(sipas klasifikimit të vjetëruar - element i nëngrupit kryesor të grupit VII), periudha e dytë, me numër atomik 9. Shënohet me simbolin F (lat. Fluorum). Fluori është një jometal jashtëzakonisht reaktiv dhe agjenti më i fortë oksidues; është elementi më i lehtë nga grupi halogjen. Substanca e thjeshtë fluor (numri CAS: 7782-41-4) në kushte normale është një gaz diatomik (formula F 2) me ngjyrë të verdhë të zbehtë me një erë të fortë që të kujton ozonin ose klorin. Shumë helmuese.
Histori
Përbërja e parë e fluorit - fluorit (fluorpar) CaF 2 - u përshkrua në fund të shekullit të 15-të me emrin "fluor". Në 1771, Karl Scheele mori acid hidrofluorik.
Si një nga atomet e acidit hidrofluorik, elementi fluor u parashikua në 1810 dhe u izolua në formën e tij të lirë vetëm 76 vjet më vonë nga Henri Moissan në 1886 nga elektroliza e fluorit të lëngshëm të hidrogjenit anhidrik që përmban një përzierje të fluorit kalium acidik KHF 2.
origjina e emrit
Emri "fluor" (nga greqishtja e lashtë φθόρος - shkatërrim), i propozuar nga Andre Ampère në 1810, përdoret në rusisht dhe në disa gjuhë të tjera; në shumë vende adoptohen emra që rrjedhin nga latinishtja "fluorum" (e cila, nga ana tjetër, vjen nga fluere - "të rrjedh", sipas vetive të përbërjes së fluorit, fluorit (CaF 2), për të ulur shkrirjen pika e xehes dhe rrisin rrjedhshmërinë e shkrirjes).
Faturë
Metoda industriale e marrjes së fluorit përfshin nxjerrjen dhe pasurimin e xeheve të fluorit, dekompozimin e acidit sulfurik të koncentratit të tyre me formimin e HF anhidrik dhe zbërthimin e tij elektrolitik.
Për të marrë fluorin në laborator, përdoret zbërthimi i disa përbërjeve, por të gjitha ato nuk gjenden në natyrë në sasi të mjaftueshme dhe përftohen duke përdorur fluorin e lirë.
Vetitë fizike
Një gaz i verdhë i zbehtë, në përqendrime të ulëta aroma i ngjan si ozonit ashtu edhe klorit, është shumë agresiv dhe helmues.
Fluori ka një pikë vlimi anormalisht të ulët (pikën e shkrirjes). Kjo për faktin se fluori nuk ka një nënnivel d dhe nuk është në gjendje të formojë lidhje një e gjysmë, ndryshe nga halogjenët e tjerë (shumësia e lidhjes në halogjenët e tjerë është afërsisht 1.1).
Vetitë kimike
Jometali më aktiv, ai ndërvepron dhunshëm me pothuajse të gjitha substancat, përveç, natyrisht, fluorideve në gjendje më të lartë oksidimi dhe përjashtimeve të rralla - fluoroplastikës, dhe me shumicën e tyre - me djegie dhe shpërthim. Disa metale janë rezistente ndaj fluorit në temperaturën e dhomës për shkak të formimit të një filmi të dendur të fluorit, i cili pengon reagimin me fluorin - Al, Mg, Cu, Ni. Kontakti i fluorit me hidrogjenin çon në ndezje dhe shpërthim edhe në temperatura shumë të ulëta (deri në -252°C). Edhe uji dhe platini digjen në një atmosferë fluor:
2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2
Reaksionet në të cilat fluori është zyrtarisht një agjent reduktues përfshijnë dekompozimin e fluorideve më të larta, për shembull:
2CoF 3 → 2CoF 2 + F 2
MnF 4 → MnF 3 + 1/2 F 2
Fluori është gjithashtu i aftë të oksidojë oksigjenin në një shkarkesë elektrike, duke formuar fluorin e oksigjenit OF 2 dhe dioksidifluorid O 2 F 2 .
Në të gjitha përbërjet, fluori shfaq një gjendje oksidimi prej -1. Në mënyrë që fluori të shfaqë një gjendje pozitive oksidimi, kërkohet krijimi i molekulave excimer ose kushteve të tjera ekstreme. Kjo kërkon jonizimin artificial të atomeve të fluorit.
FLUORIN(lat. Fluorum), F, element kimik me numër atomik 9, masë atomike 18,998403. Fluori natyror përbëhet nga një nuklid i qëndrueshëm 19 F. Konfigurimi i shtresës së jashtme elektronike është 2s2p5. Tek komponimet shfaq vetëm gjendjen e oksidimit –1 (valenca I). Fluori ndodhet në periudhën e dytë në grupin VIIA të tabelës periodike të elementeve të Mendelejevit dhe i përket halogjenëve. Në kushte normale, gazi ka ngjyrë të verdhë të zbehtë me erë të fortë.
Historia e zbulimit të fluorit është e lidhur me mineralin fluorit, ose fluorspar, i përshkruar në fund të shekullit të 15-të. Përbërja e këtij minerali, siç dihet tani, korrespondon me formulën CaF 2 dhe përfaqëson substancën e parë që përmban fluor që njeriu filloi të përdorë. Në kohët e lashta, u vu re se nëse fluorit i shtohet xehes gjatë shkrirjes së metaleve, pika e shkrirjes së mineralit dhe skorjes ulet, gjë që lehtëson shumë procesin (prandaj emri i mineralit - nga latinishtja fluo - rrjedh).
Në vitin 1771, duke trajtuar fluoritin me acid sulfurik, kimisti suedez K. Scheele përgatiti një acid që ai e quajti "acid fluorik". Shkencëtari francez A. Lavoisier sugjeroi që ky acid përmban një element të ri kimik, të cilin ai propozoi ta quante "fluorem" (Lavoisier besonte se acidi hidrofluorik është një përbërje e fluorit me oksigjen, sepse, sipas Lavoisier, të gjitha acidet duhet të përmbajnë oksigjen) . Megjithatë, ai nuk ishte në gjendje të identifikonte një element të ri.
Elementit të ri iu dha emri "fluor", i cili pasqyrohet edhe në emrin e tij latin. Por përpjekjet afatgjata për të izoluar këtë element në formën e tij të lirë ishin të pasuksesshme. Shumë shkencëtarë që u përpoqën ta merrnin atë në formë të lirë vdiqën gjatë eksperimenteve të tilla ose u bënë të paaftë. Këta janë vëllezërit kimistë anglezë T. dhe G. Knox, dhe francezët J.-L. Gay-Lussac dhe L. J. Thénard, dhe shumë të tjerë. Vetë G. Davy, i cili ishte i pari që mori natrium (Na), kalium (K), kalcium (Ca) dhe elementë të tjerë në formë të lirë, u helmua dhe u sëmur rëndë si rezultat i eksperimenteve për prodhimin e fluorit me elektrolizë. . Ndoshta, nën përshtypjen e të gjitha këtyre dështimeve, në 1816, një emër që ishte i ngjashëm në tingull, por krejtësisht i ndryshëm në kuptim u propozua për elementin e ri - fluorin (nga greqishtja phtoros - shkatërrim, vdekje). Ky emër për elementin pranohet vetëm në Rusisht; francezët dhe gjermanët vazhdojnë ta quajnë fluorin fluor, britanikët - fluor.
Edhe një shkencëtar i tillë i shquar si M. Faraday nuk ishte në gjendje të merrte fluorin në formën e tij të lirë. Vetëm në vitin 1886, kimisti francez A. Moissan, duke përdorur elektrolizën e fluorit hidrogjen të lëngshëm HF, i ftohur në një temperaturë prej –23°C (lëngu duhet të përmbajë pak fluorid kaliumi KF, i cili siguron përçueshmërinë e tij elektrike), ishte në gjendje të merrni pjesën e parë të një gazi të ri, jashtëzakonisht reaktiv në anodë. Në eksperimentet e tij të para, Moissan përdori një elektrolizer shumë të shtrenjtë të bërë nga platini (Pt) dhe iridium (Ir) për të prodhuar fluor. Për më tepër, çdo gram fluor i marrë "hëngri" deri në 6 g platin. Më vonë, Moissan filloi të përdorë një elektrolizer bakri shumë më të lirë. Fluori reagon me bakër (Cu), por reaksioni formon një shtresë të hollë fluori, e cila parandalon shkatërrimin e mëtejshëm të metalit.
Kimia e fluorit filloi të zhvillohet në vitet 1930, veçanërisht me shpejtësi gjatë dhe pas Luftës së Dytë Botërore (1939-45) në lidhje me nevojat e industrisë bërthamore dhe raketave. Emri "fluor" (nga greqishtja phthoros - shkatërrim, vdekje), i propozuar nga A. Ampere në 1810, përdoret vetëm në rusisht; Në shumë vende pranohet emri "fluor".
Ndodhja në natyrë: përmbajtja e fluorit në koren e tokës është mjaft e lartë dhe arrin në 0,095% të peshës (dukshëm më shumë se analogu më i afërt i fluorit në grup - klori (Cl)). Për shkak të aktivitetit të tij të lartë kimik, fluori, natyrisht, nuk shfaqet në formë të lirë. Fluori është një papastërti që gjendet në shumë minerale dhe gjendet në ujërat nëntokësore dhe ato të detit. Fluori është i pranishëm në gazrat vullkanikë dhe ujërat termale. Komponimet më të rëndësishme të fluorit janë fluori, krioliti dhe topazi. Janë të njohura gjithsej 86 minerale që përmbajnë fluor. Komponimet e fluorit gjenden gjithashtu në apatite, fosforite dhe të tjera. Fluori është një element i rëndësishëm biogjen. Në historinë e Tokës, burimi i fluorit që hynte në biosferë ishin produktet e shpërthimeve vullkanike (gazrat, etj.).
Në kushte normale, fluori është një gaz (dendësia 1.693 kg/m3) me erë të fortë. Pika e vlimit –188,14°C, pika e shkrirjes –219,62°C. Në gjendje të ngurtë ai formon dy modifikime: formën a, e cila ekziston nga pika e shkrirjes deri në –227,60°C dhe formën b, e cila është e qëndrueshme në temperatura më të ulëta se –227,60°C.
Ashtu si halogjenët e tjerë, fluori ekziston në formën e molekulave diatomike F 2. Distanca ndërbërthamore në molekulë është 0.14165 nm. Molekula F2 karakterizohet nga një energji anomalisht e ulët e ndarjes në atome (158 kJ/mol), e cila, në veçanti, përcakton reaktivitetin e lartë të fluorit. Fluorizimi i drejtpërdrejtë ka një mekanizëm zinxhir dhe mund të çojë lehtësisht në djegie dhe shpërthim.
Aktiviteti kimik i fluorit është jashtëzakonisht i lartë. Nga të gjithë elementët me fluor, vetëm tre gaze inerte të lehta nuk formojnë fluoride - helium, neoni dhe argoni. Përveç gazeve inerte të treguara, azoti (N), oksigjeni (O), diamanti, dioksidi i karbonit dhe monoksidi i karbonit nuk reagojnë drejtpërdrejt me fluorin në kushte normale. Në të gjitha përbërjet, fluori shfaq vetëm një gjendje oksidimi -1.
Fluori reagon drejtpërdrejt me shumë substanca të thjeshta dhe komplekse. Kështu, pas kontaktit me ujin, fluori reagon me të (shpesh thuhet se "uji digjet në fluor"), dhe formohen gjithashtu OF 2 dhe peroksid hidrogjeni H 2 O 2.
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2
Fluori reagon në mënyrë shpërthyese pas kontaktit të thjeshtë me hidrogjenin (H):
H 2 + F 2 = 2HF
Kjo prodhon gaz fluorid hidrogjeni HF, i cili është pafundësisht i tretshëm në ujë me formimin e acidit hidrofluorik relativisht të dobët.
Ai ndërvepron me oksigjenin në një shkarkim shkëlqimi, duke formuar fluoride oksigjeni O 2 P 3, O 3 F 2, etj. në temperatura të ulëta.
Reaksionet e fluorit me halogjenët e tjerë janë ekzotermike, duke rezultuar në formimin e komponimeve interhalogjene. Klori reagon me fluorin kur nxehet në 200-250 °C, duke dhënë klor monofluorid СlF dhe klor trifluorid СlF 3. Njihet gjithashtu ClF 3, i marrë nga fluorizimi i ClF 3 në temperaturë dhe presion të lartë prej 25 MN/m 2 (250 kgf/cm 2). Bromi dhe jodi ndizen në një atmosferë fluori në temperaturë normale dhe mund të merren BrF 3, BrF 5, IF 5, IF 7. Fluori reagon drejtpërdrejt me kriptonin, ksenonin dhe radonin, duke formuar fluoridet përkatëse (për shembull, XeF 4, XeF 6, KrF 2). Oksifluoridi dhe ksenoni janë gjithashtu të njohur.
Ndërveprimi i fluorit me squfurin shoqërohet me çlirimin e nxehtësisë dhe çon në formimin e fluorideve të shumta të squfurit. Seleni dhe teluri formojnë fluoride më të larta SeF 6 dhe TeF 6. Fluori reagon me azotin vetëm në një shkarkesë elektrike. Qymyri, kur ndërvepron me fluorin, ndizet në temperatura të zakonshme; grafiti reagon me të nën ngrohje të fortë, dhe formimi i fluorit të ngurtë të grafitit ose perfluorokarboneve të gaztë CF 4 dhe C 2 F 6 është i mundur. Fluori reagon me silikonin, fosforin dhe arsenikun në të ftohtë, duke formuar fluoridet përkatëse.
Fluori kombinohet fuqishëm me shumicën e metaleve; metalet alkali dhe alkaline tokësore ndizen në një atmosferë fluori në të ftohtë, Bi, Sn, Ti, Mo, W - me ngrohje të lehtë. Hg, Pb, U, V reagojnë me fluorin në temperaturën e dhomës, Pt - në një temperaturë nxehtësie të kuqe të errët. Kur metalet ndërveprojnë me fluorin, si rregull, formohen fluoride më të larta, për shembull UF 6, MoF 6, HgF 2. Disa metale (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) reagojnë me fluorin për të formuar një shtresë mbrojtëse të fluorideve që parandalon reagimin e mëtejshëm.
Kur fluori reagon me oksidet metalike në të ftohtë, formohen fluoride metalike dhe oksigjen; Formimi i oksifluorideve metalike (për shembull, MoO2F2) është gjithashtu i mundur. Oksidet jo metalike ose shtojnë fluor, për shembull
SO 2 + F 2 = SO 2 F 2
ose oksigjeni në to zëvendësohet nga fluori, për shembull
SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2.
Qelqi reagon shumë ngadalë me fluorin; në prani të ujit reaksioni vazhdon shpejt. Oksidet e azotit NO dhe NO 2 shtojnë lehtësisht fluorin për të formuar fluorid nitrosil FNO dhe nitril fluorid FNO 2, respektivisht. Monoksidi i karbonit shton fluorin kur nxehet për të formuar fluorid karbonil:
CO + F 2 = COF 2
Hidroksidet e metaleve reagojnë me fluorin për të formuar fluorin e metalit dhe oksigjenin, p.sh.
2Ba(OH) 2 + 2F 2 = 2BaF 2 + 2H 2 O + O 2
Tretësirat ujore të NaOH dhe KOH reagojnë me fluorin në O °C për të formuar OF2.
Halidet metalike ose jometale reagojnë me fluorin në të ftohtë dhe fluori do të përziejë të gjithë halogjenët.
Sulfidet, nitridet dhe karbitet fluorohen lehtësisht. Hidridet e metaleve formojnë fluorin e metalit dhe HF me fluorin në të ftohtë; amoniak (në avull) - N 2 dhe HF. Fluori zëvendëson hidrogjenin në acide ose metalet në kripërat e tyre, p.sh.
НNO 3 (ose NaNO 3) + F 2 → FNO 3 + HF (ose NaF)
në kushte më të rënda, fluori zhvendos oksigjenin nga këto komponime, duke formuar fluorid sulfurik.
Karbonatet e metaleve alkali dhe alkaline tokësore reagojnë me fluorin në temperatura të zakonshme; kjo prodhon fluorin përkatës, CO 2 dhe O 2 .
Fluori reagon fuqishëm me substancat organike.
Në fazën e parë të prodhimit të fluorit, fluoridi i hidrogjenit HF izolohet. Përgatitja e fluorit të hidrogjenit dhe acidit hidrofluorik ndodh, si rregull, së bashku me përpunimin e fluorapatitit në plehra fosfate. Gazi fluori i hidrogjenit i formuar gjatë trajtimit me acid sulfurik të fluorapatitit më pas mblidhet, lëngohet dhe përdoret për elektrolizë. Elektroliza mund të kryhet ose si një përzierje e lëngshme e HF dhe KF (procesi kryhet në një temperaturë prej 15-20 ° C), si dhe një shkrirje e KH 2 F 3 (në një temperaturë 70-120 ° C) ose një shkrirje e KHF 2 (në një temperaturë prej 245-310°C). Në laborator, për të përgatitur sasi të vogla të fluorit të lirë, mund të përdoret ose ngrohja MnF 4, e cila eliminon fluorin, ose ngrohja e një përzierjeje të K 2 MnF 6 dhe SbF 5.
Fluori ruhet në gjendje të gaztë (nën presion) dhe në formë të lëngshme (kur ftohet me azot të lëngshëm) në pajisjet e bëra nga nikeli dhe lidhjet e bazuara në të, bakri, alumini dhe lidhjet e tij dhe bronzi prej çeliku inoks.
Fluori i gaztë përdoret për fluorimin e UF 4 në UF 6, përdoret për ndarjen me izotop të uraniumit, si dhe për prodhimin e trifluorit të klorit ClF 3 (agjent fluorinues), heksafluorid squfuri SF 6 (izolues i gaztë në industrinë elektrike), fluoride metalike (për shembull, W dhe V). Fluori i lëngshëm është një oksidues i karburantit të raketës.
Përbërje të shumta të fluorit përdoren gjerësisht - fluori i hidrogjenit, fluori i aluminit, fluoridet e silikonit, acidi fluorosulfonik, si tretës, katalizatorë dhe reagentë për prodhimin e përbërjeve organike.
Fluori përdoret në prodhimin e teflonit, fluoroplastikëve të tjerë, gomave me fluor, substancave organike me fluor dhe materialeve që përdoren gjerësisht në teknologji, veçanërisht në rastet kur kërkohet rezistencë ndaj mjediseve agresive, temperaturave të larta etj.
Fluori përfshihet vazhdimisht në indet e kafshëve dhe bimëve; mikroelementet. Në formën e përbërjeve inorganike gjendet kryesisht në kockat e kafshëve dhe të njerëzve - 100-300 mg/kg; ka veçanërisht shumë fluor në dhëmbë. Kockat e kafshëve detare janë më të pasura me fluor në krahasim me kockat e kafshëve tokësore. Në trupin e kafshëve dhe të njeriut hyn kryesisht me ujë të pijshëm, përmbajtja optimale e fluorit të të cilit është 1-1,5 mg/l.
Me mungesë fluori, një person zhvillon karies dentar. Prandaj, komponimet e fluorit shtohen në pastat e dhëmbëve dhe ndonjëherë shtohen në ujin e pijshëm. Megjithatë, fluori i tepërt në ujë është gjithashtu i dëmshëm për shëndetin. Ajo çon në fluorozë - një ndryshim në strukturën e smaltit dhe indit kockor, deformim të kockave. Përqendrimet e larta të joneve të fluorit janë të rrezikshme për shkak të aftësisë së tyre për të frenuar një sërë reaksionesh enzimatike, si dhe për të lidhur elementë biologjikisht të rëndësishëm (P, Ca, Mg, etj.), duke prishur ekuilibrin e tyre në organizëm.
Derivatet organike të fluorit gjenden vetëm në disa bimë. Ato kryesore janë derivatet e acidit fluoroacetik, toksik për bimët dhe kafshët e tjera. Roli biologjik nuk është kuptuar mirë. Është krijuar një lidhje midis metabolizmit të fluorit dhe formimit të indit kockor skeletor dhe veçanërisht të dhëmbëve. Nevoja për fluor për bimët nuk është vërtetuar.
E mundur për ata që punojnë në industrinë kimike, në sintezën e përbërjeve që përmbajnë fluor dhe në prodhimin e plehrave fosfate. Fluori irriton rrugët e frymëmarrjes dhe shkakton djegie të lëkurës. Në helmimin akut ndodh acarim i mukozave të laringut dhe bronkeve, syve, pështymë dhe gjakderdhje nga hundët; në raste të rënda - edemë pulmonare, dëmtim i qendrës, sistemit nervor, etj.; në rastet kronike - konjuktivit, bronkit, pneumoni, pneumosklerozë, fluorozë. Demtimet e lekures si ekzema jane karakteristike.
Ndihma e parë: shpëlarja e syve me ujë, për djegiet e lëkurës - ujitje me alkool 70%; në rast të helmimit nga inhalimi - inhalimi i oksigjenit.
Parandalimi: respektimi i rregullave të sigurisë, veshja e veshjeve speciale, ekzaminimet e rregullta mjekësore, përfshirja e kalciumit dhe vitaminave në dietë.
(F-F) 0,51 kJ/mol
6,54 (F-F) kJ/mol
monoklinike
(300 K) 0,028 W/(m K)
| 9 | |
| 2s 2 2p 5 | |
Histori
Si një nga atomet e acidit hidrofluorik, elementi fluor u parashikua në 1810 dhe u izolua në formë të lirë vetëm 76 vjet më vonë nga Henri Moissan në 1886 nga elektroliza e fluorit të lëngshëm të hidrogjenit anhidrik që përmban një përzierje të fluorit kalium acidik KHF 2.
origjina e emrit
Përmbajtja e fluorit në tokë është për shkak të gazeve vullkanike, për faktin se përbërja e tyre zakonisht përfshin një sasi të madhe të fluorit të hidrogjenit.
Përbërja izotopike
Fluori është një element monoizotopik, pasi në natyrë ekziston vetëm një izotop i qëndrueshëm i fluorit 19 F. Njihen 17 izotopë të tjerë radioaktivë të fluorit me një numër masiv nga 14 në 31, dhe një izomer bërthamor - 18 F m. Izotopi radioaktiv më jetëgjatë i fluorit është 18 F, me një gjysmë jetëgjatësi prej 109,771 minutash, një burim i rëndësishëm i pozitroneve, i përdorur në tomografinë e emetimit të pozitronit.
Vetitë bërthamore të izotopeve të fluorit
| Izotop | Masa relative, a.m.u. | Gjysem jete | Lloji i prishjes | Rrotullimi bërthamor | Momenti magnetik bërthamor |
|---|---|---|---|---|---|
| 17F | 17,0020952 | 64.5 s | β+-zbërthehet në 17 O | 5/2 | 4.722 |
| 18 F | 18,000938 | 1.83 orë | β+-zbërthehet në 18 O | 1 | |
| 19F | 18,99840322 | E qëndrueshme | - | 1/2 | 2.629 |
| 20 F | 19,9999813 | 11 s | β− kalbje në 20 Ne | 2 | 2.094 |
| 21 F | 20,999949 | 4.2 s | β− kalbje në 21 Ne | 5/2 | |
| 22F | 22,00300 | 4.23 s | β− kalbje në 22 Ne | 4 | |
| 23F | 23,00357 | 2.2 s | β− kalbje në 23 Ne | 5/2 |
Vetitë magnetike të bërthamave
Bërthamat e izotopit 19 F kanë një rrotullim gjysmë të plotë, kështu që këto bërthama mund të përdoren për studimet NMR të molekulave. Spektrat 19 F NMR janë mjaft karakteristikë për përbërjet organofluorinike.
Struktura elektronike
Konfigurimi elektronik i atomit të fluorit është si më poshtë: 1s 2 2s 2 2p 5. Atomet e fluorit në komponime mund të shfaqin një gjendje oksidimi prej -1. Gjendjet pozitive të oksidimit nuk realizohen në përbërje, pasi fluori është elementi më elektronegativ.
Termi kimik kuantik i atomit të fluorit është 2 P 3/2.
Struktura e molekulës
Nga pikëpamja e teorisë molekulare të orbitës, struktura e një molekule diatomike të fluorit mund të karakterizohet nga diagrami i mëposhtëm. Molekula përmban 4 orbitale lidhëse dhe 3 orbitale antilidhëse. Rendi i lidhjes në një molekulë është 1.
Qelizë kristalore
Fluori formon dy modifikime kristalore që janë të qëndrueshme në presionin atmosferik:
Faturë
Metoda industriale e marrjes së fluorit përfshin nxjerrjen dhe pasurimin e xeheve të fluorit, dekompozimin e acidit sulfurik të koncentratit të tyre për të formuar anhidër dhe zbërthimin e tij elektrolitik.
Për të marrë fluorin në laborator, përdoret zbërthimi i disa përbërjeve, por të gjitha ato nuk gjenden në natyrë në sasi të mjaftueshme dhe përftohen duke përdorur fluorin e lirë.
Metoda laboratorike
Edhe pse kjo metodë nuk ka zbatim praktik, ajo tregon se elektroliza nuk është e nevojshme dhe se të gjithë përbërësit për këto reaksione mund të përgatiten pa përdorimin e gazit fluor.
Gjithashtu, për prodhimin laboratorik të fluorit, mund të përdorni ngrohjen e fluorit të kobaltit (III) në 300 ° C, dekompozimin e fluorideve të argjendit (shumë të shtrenjta) dhe disa metoda të tjera.
Metoda industriale
Prodhimi industrial i fluorit kryhet nga elektroliza e një shkrirjeje të fluorit kalium acidik KF·2HF (shpesh me shtimin e fluorit të litiumit), i cili formohet kur shkrirja KF është e ngopur me fluor hidrogjeni në një përmbajtje prej 40-41% HF. . Procesi i elektrolizës kryhet në temperatura rreth 100 °C në elektrolizuesit e çelikut me një katodë çeliku dhe një anodë karboni.
Vetitë fizike
Një gaz i verdhë i zbehtë, në përqendrime të ulëta aroma i ngjan si ozonit ashtu edhe klorit, është shumë agresiv dhe helmues.
Fluori ka një pikë vlimi anormalisht të ulët (pikën e shkrirjes). Kjo për faktin se fluori nuk ka një nënnivel d dhe nuk është në gjendje të formojë lidhje sesqui-një gjysmë, ndryshe nga halogjenët e tjerë (shumësia e lidhjes në halogjenët e tjerë është afërsisht 1.1).
Vetitë kimike
Reaksionet në të cilat fluori është zyrtarisht një agjent reduktues përfshijnë dekompozimin e fluorideve më të larta, për shembull:
Fluori është gjithashtu i aftë të oksidojë oksigjenin në një shkarkesë elektrike, duke formuar fluorin e oksigjenit OF 2 dhe dioksidifluorid O 2 F 2 .
Në të gjitha përbërjet, fluori shfaq një gjendje oksidimi prej -1. Në mënyrë që fluori të shfaqë një gjendje pozitive oksidimi, kërkohet krijimi i molekulave excimer ose kushteve të tjera ekstreme. Kjo kërkon jonizimin artificial të atomeve të fluorit.
Magazinimi
Fluori ruhet në gjendje të gaztë (nën presion) dhe në formë të lëngshme (kur ftohet me azot të lëngshëm) në pajisjet e bëra nga nikeli dhe lidhjet e bazuara në të (metal Monel), bakër, alumin dhe lidhjet e tij, bronz, çelik inox (kjo është e mundur sepse këto metale dhe lidhje janë të veshura me një shtresë fluoridesh që është e pakapërcyeshme ndaj fluorit).
Aplikacion
Fluori përdoret për të marrë:
- Freonët janë ftohës të përdorur gjerësisht.
- Fluoroplastika janë polimere kimikisht inerte.
- Gazi SF6 është një izolues i gaztë i përdorur në inxhinierinë elektrike të tensionit të lartë.
- Heksafluoridi i uraniumit UF 6, i përdorur për ndarjen e izotopeve të uraniumit në industrinë bërthamore.
- Heksafluoroaluminat natriumi - elektrolit për prodhimin e aluminit me elektrolizë.
- Fluoridet e metaleve (të tilla si W dhe V), të cilat kanë disa veti të dobishme.
Raketat
Fluori dhe disa nga komponimet e tij janë agjentë të fortë oksidues, kështu që ato mund të përdoren si një agjent oksidues në karburantet e raketave. Efikasiteti shumë i lartë i fluorit zgjoi një interes të konsiderueshëm për të dhe përbërjet e tij. Në agimin e epokës së hapësirës, BRSS dhe vendet e tjera kishin programe kërkimore për karburantet e raketave me fluor. Megjithatë, produktet e djegies me oksidues që përmbajnë fluor janë toksike. Prandaj, karburantet me bazë fluori nuk janë bërë të përhapura në teknologjinë moderne të raketave.
Aplikimi në mjekësi
Hidrokarburet e fluoruara (p.sh. perfluorodecalin) përdoren në mjekësi si zëvendësues të gjakut. Ka shumë barna që përmbajnë fluor në strukturën e tyre (fluorotan, fluorouracil, fluoxetine, haloperidol, etj.).
Roli biologjik dhe fiziologjik
Fluori është një element jetik për trupin. Në trupin e njeriut, fluori përmbahet kryesisht në smaltin e dhëmbëve si pjesë e fluorapatitit - Ca 5 F (PO 4) 3. Me konsum të pamjaftueshëm (më pak se 0,5 mg/litër ujë të pijshëm) ose të tepruar (më shumë se 1 mg/litër) të fluorit, trupi mund të zhvillojë sëmundje dentare: përkatësisht kariesin dhe fluorozën (njollosjen e smaltit) dhe osteosarkoma.
Për të parandaluar kariesin, rekomandohet përdorimi i pastave të dhëmbëve me aditivë fluori (natriumi dhe/ose kallaji) ose pirja e ujit të fluorizuar (deri në një përqendrim prej 1 mg/l), ose përdorimi lokal i një solucioni 1-2% të fluorit natriumi. ose fluor kallaji. Veprime të tilla mund të zvogëlojnë gjasat e prishjes së dhëmbëve me 30-50%.
Përqendrimi maksimal i lejuar i fluorit të lidhur në ajrin e ambienteve industriale është 0.0005 mg/litër ajër.
Toksikologjia
Shiko gjithashtu
Shkruani një përmbledhje në lidhje me artikullin "Fluori"
Letërsia
- Ryss I. G. Kimia e fluorit dhe përbërjeve të tij inorganike. M. Goskhimizdat, 1966 - 718 f.
- Nekrasov B.V. Bazat e kimisë së përgjithshme. (botimi i tretë, vëllimi 1) M. Chemistry, 1973 - 656 f.
- L. Pauling, I. Keaveny dhe A.B. Robinson, J. Solid State Chem., 1970, 2, f. 225. Anglisht {{{1}}} - Mësoni më shumë rreth strukturës kristalore të fluorit.
Shënime
- . Marrë më 14 mars 2013. .
- Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu.(Anglisht) // Kimi e pastër dhe e aplikuar. - 2013. - Vëll. 85, nr. 5 . - F. 1047-1078. - DOI: 10.1351/PAC-REP-13-03-02.
- Enciklopedia Kimike / Redaksia: Zefirov N.S. dhe të tjerë - M.: Enciklopedia e Madhe Ruse, 1998. - T. 5. - 783 f. - ISBN 5-85270-310-9.
- në faqen e internetit të IUPAC
- Kryesisht në smaltin e dhëmbëve
- Journal of Solid State Chemistry, Vol. 2, Numri 2, 1970, fq 225-227.
- J. Chem. Fiz. 49, 1902 (1968)
- Greenwood N., Earnshaw A.“Kimia e elementeve” vëll.2, M.: BINOM. Laboratori i Dijes, 2008 fq 147-148, 169 - sinteza kimike e fluorit
- Akhmetov N. S."Kimi e përgjithshme dhe inorganike".
- Fjalor enciklopedik i një kimisti të ri. Për moshën e mesme dhe të madhe. Moskë, Pedagogji-Shtyp. 1999
- Sipas Programit Kombëtar të Toksikologjisë
- në formën e fluorideve dhe përbërjeve organofluorike
- N. V. Lazarev, I. D. Gadaskina "Substancat e dëmshme në industri" Vëllimi 3, faqe 19.
Lidhjet
| Portali "kimia" | |
| Fluori në Wiktionary | |
| Projekti "kimia" |
- // Buletini i Akademisë Ruse të Shkencave, 1997, vëllimi 67, N 11, f. 998-1013.
| Tabela periodike e elementeve kimike nga D. I. Mendeleev | ||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| F | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Gazet fisnike | Prona të panjohura | |||||||||||||||||||||||||||||||
Fragment që karakterizon Fluorin
Nëse qëllimi i rusëve ishte prerja dhe kapja e Napoleonit dhe marshalëve, dhe ky qëllim jo vetëm që nuk u arrit, por të gjitha përpjekjet për të arritur këtë qëllim u shkatërruan çdo herë në mënyrën më të turpshme, atëherë periudha e fundit e fushatës Me shumë të drejtë duket se është afër fitoreve franceze dhe është paraqitur krejtësisht padrejtësisht nga historianët rusë si fitimtarë.Historianët ushtarakë rusë, në masën që logjika është e detyrueshme për ta, dalin në mënyrë të pavullnetshme në këtë përfundim dhe, pavarësisht thirrjeve lirike për guximin dhe përkushtimin, etj., duhet të pranojnë në mënyrë të pavullnetshme se tërheqja franceze nga Moska është një seri fitoresh për Napoleonin dhe disfata. për Kutuzov.
Por, duke lënë mënjanë krenarinë kombëtare, njeriu ndjen se vetë ky përfundim përmban një kontradiktë, pasi një sërë fitoresh për francezët i çuan në shkatërrim të plotë, dhe një sërë disfatash për rusët i çuan në shkatërrimin e plotë të armikut dhe pastrimin e atdheut të tyre.
Burimi i kësaj kontradikte qëndron në faktin se historianët që studiojnë ngjarjet nga letrat e sovranëve dhe gjeneralëve, nga raportet, raportet, planet, etj., kanë supozuar një qëllim të rremë, të paekzistuar për periudhën e fundit të luftës së 1812 - një qëllim që supozohej se konsistonte në prerjen dhe kapjen e Napoleonit me marshallët dhe ushtrinë.
Ky synim nuk ka ekzistuar kurrë dhe nuk ka mundur të ekzistojë, sepse nuk ka pasur asnjë kuptim, dhe arritja e tij ka qenë krejtësisht e pamundur.
Ky synim nuk kishte kuptim, së pari, sepse ushtria e frustruar e Napoleonit iku nga Rusia sa më shpejt që të ishte e mundur, domethënë përmbushi pikërisht atë që mund të dëshironte çdo rus. Pse ishte e nevojshme të kryheshin operacione të ndryshme ndaj francezëve, të cilët ikën sa më shpejt të mundeshin?
Së dyti, ishte e kotë t'u ndaleshim njerëzve që kishin drejtuar të gjithë energjinë e tyre për të shpëtuar.
Së treti, ishte e kotë humbja e trupave të tyre për të shkatërruar ushtritë franceze, të cilat u shkatërruan pa arsye të jashtme në një përparim të tillë që pa asnjë bllokim të rrugës nuk mund të kalonin përtej kufirit më shumë se sa transferuan në muajin dhjetor. domethënë një e qindta e gjithë ushtrisë.
Së katërti, ishte e kotë të doje të kapje perandorin, mbretërit, dukët - njerëz, robëria e të cilëve do t'i ndërlikonte shumë veprimet e rusëve, siç pranuan diplomatët më të aftë të asaj kohe (J. Maistre dhe të tjerë). Edhe më e pakuptimtë ishte dëshira për të marrë trupat franceze kur trupat e tyre ishin shkrirë në gjysmë të rrugës për në Krasny, dhe divizionet e konvojve duhej të ndaheshin nga trupi i të burgosurve, dhe kur ushtarët e tyre nuk merrnin gjithmonë furnizime të plota dhe të burgosurit tashmë të zënë po vdisnin. të urisë.
I gjithë plani i menduar për të prerë dhe kapur Napoleonin dhe ushtrinë e tij ishte i ngjashëm me planin e një kopshtari, i cili, duke dëbuar bagëtinë nga kopshti që i kishte shkelur kreshtat, do të vraponte drejt portës dhe do të fillonte ta rrihte këtë bagëti në kokë. Një gjë që mund të thuhet për të justifikuar kopshtarin do të ishte se ai ishte shumë i zemëruar. Por kjo nuk mund të thuhej as për hartuesit e projektit, sepse nuk ishin ata që e pësuan kreshtat e nëpërkëmbura.
Por, përveç faktit se prerja e Napoleonit dhe ushtrisë ishte e pakuptimtë, ishte e pamundur.
Kjo ishte e pamundur, së pari, sepse, meqenëse përvoja tregon se lëvizja e kolonave mbi pesë milje në një betejë nuk përkon kurrë me planet, gjasat që Chichagov, Kutuzov dhe Wittgenstein të bashkoheshin në kohë në vendin e caktuar ishte aq i parëndësishëm, saqë ishte në pamundësi, siç mendoi Kutuzov, edhe kur mori planin, ai tha se sabotimi në distanca të gjata nuk sjell rezultatet e dëshiruara.
Së dyti, ishte e pamundur sepse, për të paralizuar forcën e inercisë me të cilën ushtria e Napoleonit po kthehej prapa, ishte e nevojshme të kishte, pa krahasim, trupa më të mëdha se ato që kishin rusët.
Së treti, ishte e pamundur sepse prerja e një fjale ushtarake nuk ka kuptim. Mund të presësh një copë bukë, por jo një ushtri. Nuk ka asnjë mënyrë për të prerë një ushtri - për të bllokuar rrugën e saj, sepse gjithmonë ka shumë hapësirë për rreth ku mund të shkoni, dhe ka natë, gjatë së cilës asgjë nuk është e dukshme, siç mund të binden shkencëtarët ushtarakë, madje. nga shembujt e Krasny dhe Berezina. Është e pamundur të kapësh rob pa rënë dakord me atë personin që ka rënë rob, ashtu siç është e pamundur të kapësh një dallëndyshe, megjithëse mund ta marrësh kur të bie në dorë. Mund të marrësh rob dikë që dorëzohet, si gjermanët, sipas rregullave të strategjisë dhe taktikave. Por trupat franceze, me të drejtë, nuk e panë këtë të përshtatshme, pasi e njëjta vdekje e uritur dhe e ftohtë i priste në arrati dhe në robëri.
Së katërti, dhe më e rëndësishmja, kjo ishte e pamundur, sepse kurrë që kur ekzistonte bota nuk ka pasur një luftë në kushtet e tmerrshme në të cilat u zhvillua në 1812, dhe trupat ruse, në ndjekje të francezëve, tendosën të gjitha forcat e tyre dhe nuk e bënë. mund të kishin bërë më shumë pa u shkatërruar vetë.
Në lëvizjen e ushtrisë ruse nga Tarutino në Krasnoye, pesëdhjetë mijë mbetën të sëmurë dhe të prapambetur, domethënë një numër i barabartë me popullsinë e një qyteti të madh provincial. Gjysma e njerëzve u larguan nga ushtria pa luftuar.
Dhe për këtë periudhë të fushatës, kur trupat pa çizme dhe pallto, me furnizime jo të plota, pa vodka, kalojnë natën me muaj në dëborë dhe në pesëmbëdhjetë gradë nën zero; kur ka vetëm shtatë dhe tetë orë të ditës, dhe pjesa tjetër është natë, gjatë së cilës nuk mund të ketë ndikim disiplinimi; kur, jo si në një betejë, për disa orë vetëm njerëzit futen në mbretërinë e vdekjes, ku nuk ka më disiplinë, por kur njerëzit jetojnë me muaj, çdo minutë duke luftuar me vdekjen nga uria dhe të ftohtit; kur gjysma e ushtrisë vdes brenda një muaji - historianët na tregojnë për këtë dhe atë periudhë të fushatës, se si Miloradovich duhej të bënte një marshim krahu në këtë mënyrë, dhe Tormasov atje në atë mënyrë, dhe se si Chichagov duhej të lëvizte atje në atë mënyrë ( lëviz mbi gjunjët e tij në dëborë), dhe si ai rrëzoi dhe preu, etj., etj.
Rusët, gjysmë të vdekur, bënë gjithçka që mund të bëhej dhe duhej të ishte bërë për të arritur një qëllim të denjë për popullin, dhe ata nuk janë fajtorë për faktin se njerëzit e tjerë rusë, të ulur në dhoma të ngrohta, supozuan të bënin atë që ishte e pamundur.
E gjithë kjo kontradiktë e çuditshme, tashmë e pakuptueshme e faktit me përshkrimin e historisë ndodh vetëm sepse historianët që kanë shkruar për këtë ngjarje kanë shkruar historinë e ndjenjave dhe fjalëve të mrekullueshme të gjeneralëve të ndryshëm, dhe jo historinë e ngjarjeve.
Për ta, fjalët e Miloradovich, çmimet që mori ky dhe ai gjeneral dhe supozimet e tyre duken shumë interesante; dhe pyetja e atyre pesëdhjetë mijë që mbetën nëpër spitale e varre as që i intereson, sepse nuk i nënshtrohet studimit të tyre.
Ndërkohë, thjesht duhet të largohesh nga studimi i raporteve dhe planeve të përgjithshme, dhe të thellohesh në lëvizjen e atyre qindra mijëra njerëzve që morën një pjesë të drejtpërdrejtë, të menjëhershme në ngjarje dhe të gjitha pyetjet që më parë dukeshin të pazgjidhshme papritur, me të jashtëzakonshme. lehtësia dhe thjeshtësia, merrni një zgjidhje të padyshimtë.
Qëllimi për të prerë Napoleonin dhe ushtrinë e tij nuk ka ekzistuar kurrë përveçse në imagjinatën e një duzinë njerëzve. Nuk mund të ekzistonte sepse ishte e pakuptimtë dhe arritja e saj ishte e pamundur.
Populli kishte një qëllim: të pastronte tokën e tij nga pushtimi. Ky qëllim u arrit, së pari, në vetvete, pasi francezët u larguan, dhe për këtë arsye ishte e nevojshme vetëm të mos ndalohej kjo lëvizje. Së dyti, ky qëllim u arrit me veprimet e luftës popullore, e cila shkatërroi francezët dhe, së treti, me faktin se një ushtri e madhe ruse ndoqi francezët, e gatshme për të përdorur forcën nëse lëvizja franceze ndalohej.
Ushtria ruse duhej të vepronte si kamxhik mbi një kafshë që vrapon. Dhe një shofer me përvojë e dinte se ishte më e dobishme të mbante kamxhikun të ngritur, duke e kërcënuar atë, dhe jo të rrihni një kafshë që vrapon në kokë.
Kur një person sheh një kafshë që po vdes, tmerri e kap atë: ajo që është ai vetë, thelbi i tij, është i shkatërruar qartë në sytë e tij - pushon së qeni. Por kur personi që vdes është një person, dhe njeriu i dashur ndihet, atëherë, përveç tmerrit të shkatërrimit të jetës, ndjehet një boshllëk dhe një plagë shpirtërore, e cila, ashtu si një plagë fizike, herë vret, ndonjëherë. shëron, por gjithmonë dhemb dhe ka frikë nga një prekje e jashtme irrituese.
Pas vdekjes së Princit Andrei, Natasha dhe Princesha Marya e ndjenë këtë në mënyrë të barabartë. Ata, të përkulur moralisht dhe duke mbyllur sytë nga reja kërcënuese e vdekjes që rrinte mbi ta, nuk guxuan ta shikonin jetën në fytyrë. Ata mbronin me kujdes plagët e tyre të hapura nga prekjet fyese dhe të dhimbshme. Gjithçka: një karrocë që lëviz me shpejtësi në rrugë, një kujtesë për drekën, një pyetje e një vajze për një fustan që duhet përgatitur; edhe më keq, fjala e simpatisë së pasinqertë, të dobët e acaroi me dhimbje plagën, dukej si një fyerje dhe shkeli atë heshtje të nevojshme, në të cilën të dy u përpoqën të dëgjonin korin e tmerrshëm, të rreptë që ende nuk kishte pushuar në imagjinatën e tyre dhe i pengoi të duke vështruar në ato distanca të pafundme misterioze që u hapën për një çast përpara tyre.
Vetëm të dy, nuk ishte fyese apo e dhimbshme. Ata folën pak me njëri-tjetrin. Nëse flisnin, bëhej fjalë për temat më të parëndësishme. Të dy ata shmangën njëlloj të përmendnin ndonjë gjë që lidhej me të ardhmen.
Pranimi i mundësisë së një të ardhmeje u dukej një fyerje për kujtesën e tij. Ata u treguan edhe më të kujdesshëm për të shmangur në bisedat e tyre gjithçka që mund të lidhej me të ndjerin. Atyre iu duk se ajo që përjetuan dhe ndjenin nuk mund të shprehej me fjalë. Atyre iu duk se çdo përmendje me fjalë e detajeve të jetës së tij shkelte madhështinë dhe shenjtërinë e sakramentit që kishte ndodhur në sytë e tyre.
Abstenim i pandërprerë i fjalës, shmangie e vazhdueshme e zellshme e gjithçkaje që mund të çonte në një fjalë për të: këto ndalesa në anë të ndryshme në kufirin e asaj që nuk mund të thuhej, ekspozonin edhe më pastër dhe më qartë para imagjinatës së tyre atë që ndjenin.
Por trishtimi i pastër dhe i plotë është po aq i pamundur sa gëzimi i pastër dhe i plotë. Princesha Marya, në pozicionin e saj si një zonjë e pavarur e fatit të saj, kujdestare dhe edukatore e nipit të saj, ishte e para që u thirr në jetë nga bota e trishtimit në të cilën jetoi dy javët e para. Ajo mori letra nga të afërmit që duhej t'i përgjigjeshin; dhoma në të cilën ishte vendosur Nikolenka ishte e lagur dhe ai filloi të kollitej. Alpatych erdhi në Yaroslavl me raporte mbi punët dhe me propozime dhe këshilla për t'u transferuar në Moskë në shtëpinë Vzdvizhensky, e cila mbeti e paprekur dhe kërkonte vetëm riparime të vogla. Jeta nuk ndaloi, dhe ne duhej të jetonim. Pa marrë parasysh se sa e vështirë ishte për Princeshën Marya të largohej nga bota e soditjes së vetmuar në të cilën kishte jetuar deri më tani, sado e dhimbshme dhe si e turpshme të linte Natashën vetëm, shqetësimet e jetës kërkuan pjesëmarrjen e saj dhe ajo pa dashje iu dorëzua atyre. Ajo kontrolloi llogaritë me Alpatych, u konsultua me Desalles për nipin e saj dhe bëri urdhra dhe përgatitje për lëvizjen e saj në Moskë.
Natasha mbeti vetëm dhe meqenëse Princesha Marya filloi të përgatitej për largimin e saj, ajo gjithashtu e shmangu atë.
Princesha Marya e ftoi konteshën të linte Natasha të shkonte me të në Moskë, dhe nëna dhe babai ranë dakord me gëzim për këtë propozim, duke vënë re çdo ditë rënien e forcës fizike të vajzës së tyre dhe duke besuar se ndryshimi i vendit dhe ndihma e mjekëve të Moskës do të të jetë e dobishme për të.
"Unë nuk do të shkoj askund," u përgjigj Natasha kur iu bë ky propozim, "të lutem më lini," tha ajo dhe doli me vrap nga dhoma, duke mbajtur mezi lotët, jo aq pikëllimi sesa zhgënjimi dhe zemërimi.
Pasi u ndje e braktisur nga Princesha Marya dhe e vetme në pikëllimin e saj, Natasha shumicën e kohës, vetëm në dhomën e saj, ulej me këmbët e saj në cep të divanit dhe, duke grisur ose gatuar diçka me gishtat e saj të hollë e të tensionuar, shikonte me një vështrim i vazhdueshëm, i palëvizshëm ndaj asaj që mbështeteshin sytë. Kjo vetmi e lodhi dhe e mundonte; por ishte e nevojshme për të. Sapo hynte dikush për ta parë, ajo u ngrit me shpejtësi, ndryshoi pozicionin dhe shprehjen e saj dhe mori një libër ose qepje, duke pritur me padurim largimin e atij që e kishte shqetësuar.
I dukej se ajo tani do të kuptonte, do të depërtonte, drejt asaj që i drejtohej vështrimi i saj shpirtëror me një pyetje të tmerrshme përtej fuqisë së saj.
Në fund të dhjetorit, me një fustan të zi leshi, me një gërshet të lidhur pa kujdes në një topuz, e hollë dhe e zbehtë, Natasha u ul me këmbët e saj në cep të divanit, duke shtrënguar dhe zbërthyer me tension skajet e rripit dhe shikoi cepi i derës.
Ajo shikonte ku kishte shkuar ai, në anën tjetër të jetës. Dhe ajo anë e jetës, për të cilën ajo nuk kishte menduar kurrë më parë, e cila më parë i ishte dukur aq e largët dhe e pabesueshme, tani ishte më e afërt dhe më e dashur për të, më e kuptueshme se kjo anë e jetës, në të cilën gjithçka ishte ose zbrazëti dhe shkatërrim, ose vuajtje dhe fyerje.
Ajo shikoi atje ku e dinte se ai ishte; por ajo nuk mund ta shihte ndryshe përveçse siç ishte këtu. Ajo e pa atë përsëri njësoj siç ishte në Mytishchi, në Trinity, në Yaroslavl.
Ajo pa fytyrën e tij, dëgjoi zërin e tij dhe përsëriti fjalët e tij dhe fjalët e saj që i kishte thënë, dhe nganjëherë ajo dilte me fjalë të reja për veten dhe për të që mund të thuheshin më pas.
Këtu ai shtrihet në një kolltuk me pallton e tij prej kadifeje, duke mbështetur kokën në dorën e tij të hollë e të zbehtë. Gjoksi i tij është tmerrësisht i ulët dhe shpatullat e tij janë ngritur. Buzët janë të ngjeshura fort, sytë shkëlqejnë dhe një rrudhë kërcen dhe zhduket në ballin e zbehtë. Njëra nga këmbët e tij po dridhet pothuajse dukshëm shpejt. Natasha e di që po lufton me dhimbje torturuese. “Çfarë është kjo dhimbje? Pse dhimbje? Si ndihet ai? Sa dhemb!” - mendon Natasha. Ai vuri re vëmendjen e saj, ngriti sytë dhe, pa buzëqeshur, filloi të fliste.
"Një gjë e tmerrshme," tha ai, "është të lidhesh përgjithmonë me një person që vuan. Ky është mundim i përjetshëm”. Dhe ai e shikoi atë me një vështrim kërkues - Natasha tani e pa këtë vështrim. Natasha, si gjithmonë, u përgjigj atëherë para se të kishte kohë të mendonte se çfarë po përgjigjej; ajo tha: "Kjo nuk mund të vazhdojë kështu, kjo nuk do të ndodhë, ju do të jeni të shëndetshëm - plotësisht."
Ajo tani e pa atë së pari dhe tani përjetoi gjithçka që kishte ndjerë atëherë. Asaj iu kujtua vështrimi i tij i gjatë, i trishtuar, i ashpër ndaj këtyre fjalëve dhe kuptoi kuptimin e qortimit dhe dëshpërimit të këtij vështrimi të gjatë.
"Unë u pajtova," i thoshte Natasha tani vetes, "se do të ishte e tmerrshme nëse ai do të vuante gjithmonë. E thashë kështu vetëm sepse do të kishte qenë e tmerrshme për të, por ai e kuptoi ndryshe. Ai mendoi se do të ishte e tmerrshme për mua. Ai ende donte të jetonte atëherë - ai kishte frikë nga vdekja. Dhe i thashë aq vrazhdë dhe marrëzi. Nuk e mendoja këtë. Mendova diçka krejtësisht ndryshe. Nëse do të kisha thënë atë që mendoja, do të kisha thënë: edhe sikur të vdiste, duke vdekur gjithë kohën para syve të mi, do të isha i lumtur në krahasim me atë që jam tani. Tani... Asgjë, askush. A e dinte ai këtë? Nr. Nuk e dija dhe nuk do ta dija kurrë. Dhe tani nuk do të jetë kurrë e mundur të korrigjohet kjo.” Dhe përsëri ai i foli asaj të njëjtat fjalë, por tani në imagjinatën e saj Natasha iu përgjigj ndryshe. Ajo e ndaloi dhe i tha: “E tmerrshme për ty, por jo për mua. Ti e di që nuk kam asgjë në jetë pa ty dhe vuajtja me ty është lumturia më e mirë për mua.” Dhe ai e kapi dorën e saj dhe e shtrëngoi ashtu siç e kishte shtrënguar në atë mbrëmje të tmerrshme, katër ditë para vdekjes së tij. Dhe në imagjinatën e saj ajo i tha atij fjalime të tjera të buta, plot dashuri që mund t'i thoshte atëherë, të cilat ajo i tha tani. “Të dua... ti... të dua, të dua...” tha ajo, duke shtrënguar duart në mënyrë konvulsive, duke shtrënguar dhëmbët me përpjekje të egra.
(elektroni i parë)
(sipas Pauling)
| F | 9 |
| 18,9984 | |
| 2s 2 2p 5 | |
| Fluori | |
Vetitë kimike
Jometali më aktiv, ai ndërvepron dhunshëm me pothuajse të gjitha substancat (përjashtim të rrallë janë fluoroplastika), dhe me shumicën e tyre - me djegie dhe shpërthim. Kontakti i fluorit me hidrogjenin çon në ndezje dhe shpërthim edhe në temperatura shumë të ulëta (deri në -252°C). Edhe uji dhe platini:uraniumi për industrinë bërthamore digjen në një atmosferë fluor.
trifluori i klorit ClF 3 - një agjent fluorinues dhe një oksidues i fuqishëm i karburantit të raketës
heksafluorid squfuri SF 6 - izolues i gaztë në industrinë elektrike
fluoride metalike (të tilla si W dhe V), të cilat kanë disa veti të dobishme
freonet janë ftohës të mirë
teflon - polimere kimikisht inerte
heksafluoroaluminat natriumi - për prodhimin e mëvonshëm të aluminit me elektrolizë
komponimet e ndryshme të fluorit
Raketat
Përbërjet e fluorit përdoren gjerësisht në teknologjinë e raketave si një oksidues për karburantin e raketave.Aplikimi në mjekësi
Përbërjet e fluorit përdoren gjerësisht në mjekësi si zëvendësues të gjakut.
Roli biologjik dhe fiziologjik
Fluori është një element jetik për trupin. Në trupin e njeriut, fluori gjendet kryesisht në smaltin e dhëmbëve në përbërjen e fluorapatitit - Ca 5 F (PO 4) 3. Me konsum të pamjaftueshëm (më pak se 0,5 mg/litër ujë të pijshëm) ose të tepruar (më shumë se 1 mg/litër) të fluorit, trupi mund të zhvillojë sëmundje dentare: përkatësisht kariesin dhe fluorozën (njollosjen e smaltit) dhe osteosarkoma.
Për të parandaluar kariesin, rekomandohet përdorimi i pastave të dhëmbëve me aditivë fluoride ose pirja e ujit të fluorizuar (deri në një përqendrim prej 1 mg/l), ose përdorimi lokal i një solucioni 1-2% të fluorit të natriumit ose fluorit kanoz. Veprime të tilla mund të zvogëlojnë gjasat e prishjes së dhëmbëve me 30-50%.
Përqendrimi maksimal i lejuar i fluorit të lidhur në ajrin e ambienteve industriale është 0.0005 mg/litër.
informacion shtese
Fluor, Fluorum, F(9)
Fluori (Fluori, Fluori Francez dhe Gjerman) është marrë në gjendje të lirë në vitin 1886, por përbërjet e tij janë të njohura për një kohë të gjatë dhe janë përdorur gjerësisht në metalurgji dhe prodhimin e qelqit. Përmendja e parë e fluoritit (CaP) nën emrin fluorspar (Fliisspat) daton në shekullin e 16-të. Një nga veprat që i atribuohen legjendarit Vasily Valentin përmend gurët e pikturuar me ngjyra të ndryshme - fluks (Fliisse nga latinishtja fluere - të rrjedhë, derdh), të cilët përdoreshin si flukse në shkrirjen e metaleve. Agricola dhe Libavius shkruajnë për këtë. Ky i fundit prezanton emra të veçantë për këtë fluks - fluorspat (Flusspat) dhe fluore minerale. Shumë autorë të veprave kimike dhe teknike të shekujve 17 dhe 18. të përshkruajë lloje të ndryshme të fluosparit. Në Rusi këta gurë quheshin fin, shpaltë, pështymë; Lomonosov i klasifikoi këta gurë si selenite dhe i quajti spar ose fluks (fluks kristal). Mjeshtrit rusë, si dhe koleksionistët e koleksioneve minerale (për shembull, në shekullin e 18-të, Princi P.F. Golitsyn) e dinin që disa lloje spar kur nxehen (për shembull, në ujë të nxehtë) shkëlqejnë në errësirë. Megjithatë, Leibniz, në historinë e tij të fosforit (1710), përmend termofosforin (Thermophosphorus) në këtë drejtim.
Me sa duket, kimistët dhe kimistët artizanë u njohën me acidin hidrofluorik jo më vonë se shekulli i 17-të. Në vitin 1670, artizani i Nurembergut Schwanhard përdori fluorspat të përzier me acid sulfurik për të gdhendur modele në gota qelqi. Sidoqoftë, në atë kohë natyra e fluosparit dhe acidit hidrofluorik ishte plotësisht e panjohur. Besohej, për shembull, se acidi silicik kishte një efekt turshi në procesin Schwanhard. Ky mendim i gabuar u eliminua nga Scheele, i cili vërtetoi se kur fluospari reagon me acidin sulfurik, acidi silicik përftohet si rezultat i korrozionit të një kuti xhami nga acidi hidrofluorik që rezulton. Për më tepër, Scheele vërtetoi (1771) se fluospari është një kombinim i tokës gëlqerore me një acid të veçantë, i cili u quajt "acidi suedez".
Lavoisier e njohu radikalin e acidit hidrofluorik si një trup të thjeshtë dhe e përfshiu atë në tabelën e tij të trupave të thjeshtë. Acidi hidrofluorik u mor në formë pak a shumë të pastër në 1809. Gay-Lussac dhe Thénard duke distiluar fluosparin me acid sulfurik në një retorte plumbi ose argjendi. Gjatë këtij operacioni, të dy studiuesit u helmuan. Natyra e vërtetë e acidit fluorik u krijua në 1810 nga Ampere. Ai hodhi poshtë mendimin e Lavoisier se acidi hidrofluorik duhet të përmbajë oksigjen dhe vërtetoi analogjinë e këtij acidi me acidin klorhidrik. Ampere i raportoi gjetjet e tij Davy-t, i cili kohët e fundit kishte përcaktuar natyrën elementare të klorit. Davy u pajtua plotësisht me argumentet e Ampere dhe shpenzoi shumë përpjekje për të marrë fluorin e lirë nga elektroliza e acidit fluorik dhe mënyra të tjera. Duke marrë parasysh efektin e fortë gërryes të acidit fluorik në qelq, si dhe në indet bimore dhe shtazore, Ampere propozoi që elementi që përmbahet në të të quhet fluor (greqisht - shkatërrim, vdekje, murtaja, murtaja, etj.). Sidoqoftë, Davy nuk e pranoi këtë emër dhe propozoi një tjetër - Fluor, për analogji me emrin e atëhershëm të klorit - Klor, të dy emrat përdoren ende në anglisht. Emri i dhënë nga Ampere është ruajtur në Rusisht.
Përpjekje të shumta për të izoluar fluorin e lirë në shekullin e 19-të. nuk çoi në rezultate të suksesshme. Vetëm në 1886 Moissan arriti ta bënte këtë dhe të merrte fluorin e lirë në formën e një gazi të verdhë-jeshile. Meqenëse fluori është një gaz jashtëzakonisht agresiv, Moissan-it iu desh të kapërcejë shumë vështirësi përpara se të gjente një material të përshtatshëm për pajisje në eksperimentet me fluorin. Tubi U për elektrolizën e acidit hidrofluorik në 55°C (i ftohur me klorur metil të lëngshëm) ishte bërë prej platini me priza fluospar. Pasi u studiuan vetitë kimike dhe fizike të fluorit të lirë, ai gjeti aplikim të gjerë. Tani fluori është një nga komponentët më të rëndësishëm në sintezën e një game të gjerë substancash organofluorinike. Në letërsinë ruse të fillimit të shekullit të 19-të. fluori quhej ndryshe: baza e acidit fluorik, fluori (Dvigubsky, 1824), fluoriciteti (Iovsky), fluor (Shcheglov, 1830), fluor, fluor, fluor. Hess prezantoi emrin fluor në 1831.
Shkatërrim dhe vdekje. Kështu përkthehet emri nga greqishtja fluori. Emri lidhet me historinë e zbulimit të tij. Dhjetra shkencëtarë u plagosën ose vdiqën duke u përpjekur të izolonin elementin ekzistencën e të cilit Scheele sugjeroi fillimisht. Ai mori acid hidrofluorik, por nuk ishte në gjendje të nxirrte një substancë të re prej tij - fluorium.
Emri shoqërohet me mineralin - bazën e acidit fluorik dhe kryesor burim i fluorit. Vëllezërit Knox nga Anglia dhe Gay-Lussac dhe Tenard nga Franca gjithashtu u përpoqën ta merrnin atë me elektrolizë. Ata vdiqën gjatë eksperimenteve.
Davy, i cili zbuloi natriumin, kaliumin dhe kalciumin, kontaktoi me fluoriumin, u helmua dhe u bë i paaftë. Më pas, komuniteti shkencor e riemëroi elementin. Por a është vërtet kaq i rrezikshëm jashtë laboratorëve kimikë dhe pse është i nevojshëm? Ne do t'u përgjigjemi këtyre pyetjeve më tej.
Vetitë kimike dhe fizike të fluorit
Fluori zë vendin e 9-të në. Në natyrë, një element përbëhet nga një nuklid i vetëm i qëndrueshëm. Ky është emri i atomeve, cikli jetësor i të cilëve është i mjaftueshëm për vëzhgime dhe kërkime shkencore. Pesha atomi i fluorit– 18.998. Ka 2 atome në një molekulë.
Fluori – element me elektronegativitetin më të lartë. Fenomeni lidhet me aftësinë e një atomi për t'u lidhur me të tjerët dhe për të tërhequr elektrone në vetvete. Indeksi i fluorit në shkallën Pauling është 4. Kjo kontribuon në famën e elementit të 9-të si jometali më aktiv. Në gjendjen e tij normale, është një gaz i verdhë. Është toksik dhe ka një erë të mprehtë - diçka midis aromave të ozonit dhe klorit.
Fluori është një substancë me një pikë vlimi anormalisht të ulët për gazrat - vetëm 188 gradë Celsius. Halogjenët e mbetur, domethënë jometalet tipike nga grupi i 7-të i tabelës periodike, ziejnë me ritme të larta. Kjo për faktin se ata kanë një nënnivel d, i cili është përgjegjës për obligacionet një e gjysmë. Molekula e fluorit nuk ka një të tillë.
Aktiviteti i fluorit shprehet në numrin dhe natyrën e reaksioneve të mundshme me elementë të tjerë. Lidhja me shumicën prej tyre shoqërohet me djegie dhe shpërthime. Në kontakt me hidrogjenin, një flakë gjenerohet edhe në temperatura të ulëta. Edhe uji digjet në një atmosferë fluor. Për më tepër, në një dhomë me një gaz të verdhë, elementi më inerte dhe më i vlefshëm ndizet.
Komponimet e fluorit e pamundur vetëm me neon, argon dhe helium. Të tre gazrat janë të lehta dhe inerte. Jo nga gazrat, jo të ndjeshëm ndaj fluorit. Ekzistojnë një numër elementësh me të cilët reaksionet janë të mundshme vetëm në temperatura të ngritura. Po çift klorofluorin ndërvepron vetëm në 200-250 gradë Celsius.
Aplikimi i fluorit
Pa fluor Veshjet me teflon nuk janë të nevojshme. Emri i tyre shkencor është tetrafluoroetilen. Komponimet i përkasin grupit organik dhe kanë veti jo ngjitëse. Në thelb, Teflon është një plastikë, por jashtëzakonisht e rëndë. Dendësia e ujit është 2 herë më e lartë - kjo është arsyeja e peshës së tepërt të veshjes dhe enëve me të.
Në industrinë bërthamore fluorin Ajo ka lidhje me procesin e ndarjes së izotopeve të uraniumit. Shkencëtarët thonë se nëse nuk do të kishte elementin e 9-të, nuk do të kishte as centrale bërthamore. Jo çdo uranium shërben si lëndë djegëse për ta, por vetëm disa nga izotopet e tij, veçanërisht 235. Metodat e ndarjes janë krijuar për gazrat dhe lëngjet e paqëndrueshme.
Por, uraniumi vlon në 3500 gradë Celsius. Është e paqartë se cilat materiale për kolonat dhe centrifugat do t'i rezistojnë një nxehtësie të tillë. Për fat të mirë, ekziston heksafluoridi i paqëndrueshëm i uraniumit, i cili vlon vetëm në 57 gradë. Është nga kjo që fraksioni metalik është i izoluar.
Oksidimi i fluorit, më saktë, oksidimi i tij i karburantit të raketave është një element i rëndësishëm i industrisë së aviacionit. Nuk është elementi i gaztë ai që është i dobishëm në të, por lëngu. Në këtë gjendje, fluori kthehet në të verdhë të ndezur dhe është më reaktive.
Në metalurgji, përdoret gaz standard. Formula e fluorit transformon. Elementi përfshihet në përbërjen e nevojshme për prodhimin e aluminit. Prodhohet nga elektroliza. Këtu përfshihet heksafluoroaluminati.
Lidhja është e dobishme në optikë fluorin e magnezit, pra fluor. Është transparent në gamën e valëve të dritës nga rrezatimi ultravjollcë vakum në rrezatim infra të kuqe. Këtu vjen lidhja me thjerrëzat dhe prizmat për instrumente të specializuara optike.
Elementi i 9-të është vënë re edhe nga mjekët, në veçanti, stomatologët. Ata gjetën 0.02% fluor në dhëmbë. Më pas doli se në rajonet ku ka mungesë të substancës, incidenca e kariesit është më e lartë.
Përmbajtur fluor në ujë, nga ku hyn në trup. Në zona të pakta, ata filluan të shtojnë artificialisht elementin në ujë. Gjendja është përmirësuar. Prandaj, u krijua paste me fluor.
Fluori në stomatologji smalti mund të shkaktojë fluorozë - errësim, njollosje të indeve. Kjo është pasojë e një tepricë të elementit. Prandaj, në rajonet me përbërje normale të ujit është më mirë të zgjidhni pastë dhëmbësh pa fluor. Është gjithashtu e nevojshme të monitorohet përmbajtja e tij në produktet ushqimore. Ka edhe qumësht të fluorizuar. Nuk ka nevojë të pasurohen ushqimet e detit, ai tashmë përmban shumë elementin e 9-të.
Makarona pa fluor– një zgjedhje që lidhet me gjendjen e dhëmbëve. Por në mjekësi, elementi nevojitet jo vetëm në fushën e stomatologjisë. Përgatitjet e fluorit janë të përshkruara për problemet me gjëndrën tiroide, për shembull, sëmundja e Graves. Në luftën kundër tij, rolin kryesor e luan çifti fluor-jod.
Ilaçet me elementin e 9-të nevojiten për ata që kanë diabet kronik. Glaukoma dhe kanceri janë gjithashtu në listën e sëmundjeve që trajtohen fluori. Si oksigjen substanca ndonjëherë kërkohet për sëmundjet bronkiale dhe diagnozat reumatike.
Nxjerrja e fluorit
Fluori është minuar të gjitha në të njëjtën mënyrë që ndihmoi në hapjen e elementit. Pas një sërë vdekjesh, një nga shkencëtarët arriti jo vetëm të mbijetonte, por edhe të lëshonte një sasi të vogël gazi të verdhë. Dafinat i shkuan Henri Moissan. Francezi u nderua me çmimin Nobel për zbulimin e tij. Është lëshuar në vitin 1906.
Moissan përdori metodën e elektrolizës. Për të mos u helmuar nga tymrat, kimisti e kreu reaksionin në një elektrifikues çeliku. Kjo pajisje përdoret edhe sot. Ai përmban të thartë fluori i kaliumit.
Procesi zhvillohet në një temperaturë prej 100 gradë Celsius. Katoda është prej çeliku. Anoda në instalim është karboni. Është e rëndësishme të ruhet ngushtësia e sistemit, sepse avujt e fluorit helmuese.
Laboratorët blejnë priza speciale për ngushtësi. Përbërja e tyre: fluor kalciumi. Instalimi i laboratorit përbëhet nga dy enë bakri. E para mbushet me shkrirje, duke e zhytur të dytën në të. Ena e brendshme ka një vrimë në fund. Një anodë nikeli kalon nëpër të.
Katoda vendoset në enën e parë. Tubat shtrihen nga pajisja. Hidrogjeni lirohet nga njëri, fluori lirohet nga i dyti. Për të ruajtur ngushtësinë, nuk mjaftojnë vetëm prizat dhe fluori i kalciumit. Ju gjithashtu keni nevojë për lubrifikim. Roli i saj luhet nga glicerina ose oksidi.
Metoda laboratorike për marrjen e elementit të 9-të përdoret vetëm për demonstrime edukative. Teknologjia nuk ka zbatim praktik. Sidoqoftë, ekzistenca e tij dëshmon se është e mundur të bëhet pa elektrolizë. Megjithatë, kjo nuk është e nevojshme.
Çmimi i fluorit
Nuk ka asnjë kosto për fluorin si i tillë. Tashmë janë vendosur çmimet për produktet që përmbajnë elementin e 9-të të tabelës periodike. Pasta e dhëmbëve, për shembull, zakonisht kushton nga 40 në 350 rubla. Ilaçet janë gjithashtu të lira dhe të shtrenjta. E gjitha varet nga prodhuesi dhe disponueshmëria e produkteve të ngjashme nga kompani të tjera në treg.
Sa për çmimet e fluorit për shëndetin, me sa duket mund të jetë i lartë. Elementi është toksik. Trajtimi i tij kërkon kujdes. Fluori mund të jetë i dobishëm dhe madje shërues.
Por për këtë ju duhet të dini shumë për substancën, të parashikoni sjelljen e saj dhe, natyrisht, të konsultoheni me specialistë. Fluori renditet i 13-ti për sa i përket prevalencës në Tokë. Vetë numri, i quajtur duzina e djallit, të detyron të jesh i kujdesshëm me elementin.