N.H. 4 JO 3
Nitratet e kaliumit, natriumit, kalciumit dhe amonit quhen nitrate . Për shembull, kripërat: KNO 3 - Nitrat kaliumi (kripë indiane), NaNO 3 - nitrat natriumi (kripë kilian), Ca(NO 3) 2 - nitrat kalciumi (kripë norvegjeze), NH 4 NO 3 - nitrati i amonit (amonium ose nitrat amonit, nuk ka depozita të tij në natyrë). Industria gjermane konsiderohet e para në botë që merr kripë NH4NO3 nga azoti N 2 ajri dhe uji me hidrogjen i përshtatshëm për ushqimin e bimëve.
Vetitë fizike
Nitrat janë substanca me grilat kristal kryesisht jonike. Në kushte normale, këto janë substanca të ngurta kristalore, të gjithë nitrate janë shumë të tretshëm në ujë, elektrolite të forta.
Marrja e nitrateve
Nitratet formohen nga bashkëveprimi i:
1) Metal + acid nitrik
Cu + 4HNO 3 (k) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Oksid bazë + acid nitrik
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
3) Baza + acid nitrik
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
4) Amoniak + acid nitrik
NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
5) Kripa e një acidi të dobët + acid nitrik
Në përputhje me një numër acidesh, çdo acid i mëparshëm mund të zhvendosë tjetrin nga kripa :
2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2
6) Oksid nitrik (IV) + alkali
2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
në prani të oksigjenit -
4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O
Vetitë kimike të nitrateve
I . E zakonshme me kripërat e tjera
1) C metalet
Metali që qëndron në të majtë në serinë e aktivitetit zhvendos sa vijon nga kripërat e tyre:
Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2
2) ME acidet
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
3) Me alkalet
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
4) C c olami
2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓
II . Specifike
Të gjitha nitratet janë termikisht të paqëndrueshme. Kur nxehet Ata dekompozohen me formimin e oksigjenit. Natyra e produkteve të tjera të reagimit varet nga pozicioni i metalit që formon nitrat në serinë e tensionit elektrokimik:
1) nitrate të alkalit (përjashtim - nitrat litium) dhe metale tokësore alkaline zbërthehet në nitrite:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2KNR 3 = 2 KNO 2 + O 22) Nitratet e metaleve më pak aktive nga Mg në Cu përfshirëse dhe nitrati i litiumit zbërthehet në okside:
2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Nitratet e metaleve më pak aktive (në të djathtë të bakrit) zbërthehet në metale:
Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
4) Nitrat amonit dhe nitrit:
Nitrati i amonit dekompozohet në varësi të temperaturës si më poshtë:
NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2 O (190-245 ° C)
2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 ° C)
2NH 4 JO 3 = 2N 2+ O 2 + 4H 2 O (mbi 300 ° C)
Nitrit i amonit:
NH 4 NO 2 = N 2+ 2H 2 O
Për më tepër:
Zbërthimi i nitritit të amonit
Përjashtimet:
4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2
Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2
4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
Reagimi cilësor ndaj jonit të nitratit NR 3 - – ndërveprimi i nitrateve me metalin e bakrit kur nxehet në prani të acidit sulfurik të koncentruar ose me një tretësirë të difenilaminës në H2SO4 (konc.).
Përvoja. Reagimi cilësor ndaj jonit NO 3.
Vendosni një pjatë bakri të zhveshur, disa kristale nitrat kaliumi dhe shtoni disa pika acid sulfurik të koncentruar në një epruvetë të madhe të thatë. Mbyllni epruvetën me një shtupë pambuku të lagur me një tretësirë të koncentruar alkali dhe ngroheni.
Shenjat e një reaksioni - avujt kafe të oksidit të azotit (IV) shfaqen në epruvetën, e cila vërehet më së miri në një ekran të bardhë, dhe kristalet e gjelbërta të nitratit të bakrit (II) shfaqen në kufirin e përzierjes së reaksionit të bakrit. .
Ekuacionet e mëposhtme të reagimit ndodhin:
KNO 3 (kr.) + H 2 SO 4 (konc.) = KHSO 4 + HNO 3
Shumica e njerëzve janë të njohur me nitratet për shkak të përmbajtjes së tyre në ushqim. Por në fakt, ato përdoren në fusha të ndryshme të industrisë dhe bujqësisë. Lexoni për reagimet, zgjidhjet, vetitë, përfitimet dhe dëmet e tyre në artikull.
Çfarë janë nitratet?
Këto janë kripëra të acidit nitrik, të cilat përmbajnë të gjithë organizmat e gjallë, si dhe tokën dhe ujin. Në mjediset ushqyese të bimëve, përmbajtja e nitrateve është e detyrueshme. Ato i dorëzohen trupit të njeriut nga uji dhe perimet.
Prodhimi i nitrateve është rezultat i veprimit të acidit nitrik në substanca të tilla si kripa, metali, si dhe hidroksidet dhe oksidet. Nitratet, në pjesën më të madhe, janë shumë të tretshëm në ujë. Në tretësirë, vetitë oksiduese të nitratit praktikisht mungojnë, por në gjendje të ngurtë, nitratet janë agjentë të fortë oksidues. Ato janë të qëndrueshme në kushte normale të temperaturës. Shkrirja e kripërave të acidit nitrik ndodh në një temperaturë prej 200-600 ° C, shpesh me dekompozim të njëkohshëm.
Kjo është një substancë me origjinë inorganike, një kripë e bakrit dyvalent dhe acidit nitrik. Ky nitrat është një substancë anhidër, higroskopike me kristale të pangjyrë, por kur thithin lagështinë marrin një ngjyrë blu, duke formuar hidrate kristalore. Gjendet në natyrë si minerale: ruaite, gerhardtite.
Ky nitrat është një substancë që formon kristale të ngurta që treten mirë në ujë dhe mjedise të tjera, si etanoli, acetati etil, metanoli dhe të tjera. Nitrati i bakrit përdoret në sintezën e përbërjeve organike dhe inorganike. Substanca përdoret nga industria e tekstilit për ngjyrosjen dhe lyerjen e pëlhurave. Në bujqësi, përdoret për prodhimin e fungicideve, të cilat përdoren për të luftuar sëmundjet me origjinë mykotike në bimë.
Vetitë kimike të nitratit të bakrit
Kjo substancë ka vetitë e mëposhtme:
- Zbërthimi që ndodh kur nitrati nxehet. Si rezultat i reaksionit, formohen oksidi i bakrit dhe dioksidi i azotit, të cilët përdoren për prodhimin e acidit nitrik në laborator.
- Hidrolizë, në të cilën nitrati i bakrit shpërndahet në jone në ujë.
- Reaksionet e shkëmbimit që rezultojnë në shkëmbimin e joneve. Për shembull, nëse një substancë reagon me një alkali, formohet një precipitat blu, me fosfat natriumi - blu, me një zgjidhje të koncentruar të amoniakut - blu e errët, me kripë gjaku të verdhë - e kuqe.
Nitrat bakri: metodat e prodhimit
Në kushte industriale, përbërja përftohet si rezultat i dekompozimit të mineraleve natyrale si ruaite dhe gerhardtite. Kjo teknikë nuk përdoret në laboratorë sepse kushtet teknike nuk e lejojnë. Do të jetë më e lehtë të shpërndahet bakri dyvalent metalik, oksidi dhe hidroksidi i tij. Për të marrë një zgjidhje, përdoret acidi nitrat me përqendrim të lartë.
Nitrati i bakrit mund të merret nga një reaksion duke përdorur metalin e bakrit dhe tetrooksidin e ditrogjenit. Një kusht i rëndësishëm për këtë është temperatura: duhet të jetë 80 O C.
Barium
Nitrat bariumi është një kripë e acidit nitrik, e quajtur nitrat bariumi ose nitrat bariumi. Substanca është një kristal i pangjyrë, jo higroskopik me një grilë kub. Është i tretshëm në ujë, por në temperatura më të larta ky proces ndodh më shpejt. Nuk tretet në acid nitrik dhe alkool në përqendrim të lartë. Masa e nitratit (molar) është 261.337 g/mol, dhe dendësia është 3.24 g/cm3. Pika e shkrirjes është 595 O C. Përftohet me metoda industriale dhe laboratorike. Ndodh në natyrë si nitrobarit mineral, i cili është i rrallë. Për herë të parë u zbulua në Kili.
Nitrat bariumi: reaksione kimike
Kjo substancë reagon me shumë komponime:
- Me acid sulfurik, duke rezultuar në precipitimin e sulfatit të bariumit dhe formimin e një zgjidhje të acidit nitrik.
- Nëse sulfati i kaliumit merret për reaksion, atëherë si rezultat i reaksionit formohet nitrat i tij, dhe sulfati i bariumit precipiton.
- Reagon me acid nitrik dhe sulfat barium.
- Acidi klorhidrik dhe nitrati i bariumit nuk reagojnë kurrë.
Nitrat bariumi: aplikimi
Prodhimi i peroksidit dhe oksidit të bariumit është përdorimi kryesor i nitrateve. Reaksionet me të cilat ndodh kjo shoqërohen me çlirimin e substancave toksike. Prandaj, ambientet duhet të kenë ventilim të fortë. Peroksidi i bariumit përdoret për prodhimin dhe zbardhjen e pëlhurave, letrës dhe përdoret në përbërjen e glazurave për produktet qeramike për t'i fiksuar fort ato. Nitrati i bariumit përdoret gjerësisht në piroteknikë për të prodhuar fishekzjarre të gjelbra. Sidoqoftë, është e rëndësishme të kihet parasysh se higroskopia e substancës është e ulët, kështu që magazinimi kërkon dhoma të thata me ventilim të mirë. Për më tepër, nitrati i bariumit është një substancë e kërkuar për prodhimin e materialeve shpërthyese.
Kur punoni me një reagent, duhet të mbani mend gjithmonë rrezikun që pret një person nëse ai trajtohet në mënyrë të gabuar. Një vend i veçantë zgjidhet për nitratin e bariumit në dhomën e magazinimit, pasi ky nitrat ndizet shumë lehtë. Nëse ndodh një zjarr, zjarri duhet të shuhet me ujë të bollshëm.
Nitrat argjendi
Kjo substancë është një kristal në formë rombike pa ngjyrë. Pamja e tyre ngjan me pllaka ose shufra kristalore të bardha pa erë. Nitrati i argjendit ka një aftësi të mirë për t'u tretur në ujë dhe lëngje të tjera; për këtë mjaftojnë 20 O C mbi zero. Zbërthimi i tij ndodh në temperaturën 300 O C. Kur ekspozohet ndaj dritës, errësohet. Substanca fitohet duke reaguar me argjendin dhe acidin nitrik. Kështu, nitrat është rezultat i tretjes së argjendit në acid.
Vetitë farmakologjike të nitratit të argjendit
Kjo substancë ka vetitë e mëposhtme, për shkak të të cilave përdoret gjerësisht në mjekësi:
- Antiseptik.
- Bakterike.
- Anti-inflamator.
- Cauterizing.
- Thurje.
- Antimikrobik.
Nitrati përdoret për të bërë lapis. Me kontakt me lëkurën, në të shfaqen njolla të zeza, dhe me kontakt të zgjatur shfaqen djegie të thella. Lapis përdoret në mjekësi për të kauterizuar plagë të vogla, çarje, papilloma, rritje, nishane, akne dhe lytha. Nitrati përdoret gjerësisht në stomatologji, homeopati dhe fusha të tjera për trajtimin e sëmundjeve të ndryshme.
Përdorimi i kaluar i nitratit të argjendit
Hellstone është një emër tjetër për një substancë që është përdorur në mjekësi për një kohë të gjatë. Zgjidhja e nitratit të argjendit është përdorur më parë nga shumë degë të mjekësisë. Për shkak të veprimit të tij, ai u përdor në trajtimin e ulcerave të stomakut. Pacientëve iu është përshkruar një zgjidhje në doza të vogla për administrim oral. Ata u futën në sytë e fëmijëve të porsalindur dhe u përdorën gjithashtu për të parandaluar konjuktivitin gonorreal tek foshnjat.
Aktualisht, kjo zgjidhje përdoret në një masë të kufizuar, pasi prodhohen shumë produkte të tjera që e zëvendësojnë atë. Por vetive kauterizuese të ilaçit i jepet ende një rëndësi e madhe: ato kauterizojnë erozionet dhe plagët jo shëruese. Përgatitjet e nitratit të argjendit u përshkruhen më shpesh pacientëve me sëmundje të hundës dhe faringut.
Si prodhohet nitrati i bariumit?
Ka disa mënyra:
- Metoda e parë bazohet në reagimin e nitratit të natriumit (kriporit) me klorurin e bariumit. Përftohet një tretësirë e nxehtë, ajo ftohet dhe më pas filtrohet dhe thahet. Pas kësaj, materiali i filtruar oksidohet me acid nitrik. Pastaj filtrimi dhe tharja kryhen përsëri.
- Baza e metodës së dytë është përdorimi i sulfatit të bariumit. Për të marrë nitratin e bariumit, kryhen dy reaksione, jo një.
- Metoda e tretë përdoret në laboratorë. Për të marrë nitrat bariumi anhidrik, molekulat e ujit hiqen. Fillimisht kryhet procesi i avullimit të tretësirës dhe më pas tharjes.
Nitratet në trupin e njeriut
Nitratet janë substanca, përmbajtja e tepërt e të cilave në trup mund të shkaktojë helmim serioz. Përveç kësaj, si rezultat i veprimit të mikroorganizmave, nitratet mund të shndërrohen në nitrite. Zorrët janë të prirura për një transformim të tillë, veçanërisht me aciditet të ulët. Nitritet ndërveprojnë me hemoglobinën, duke rezultuar në formimin e methemoglobinës, e cila nuk ka aftësinë për të transportuar oksigjen. Në këtë situatë, uria e oksigjenit ndodh në trup. Niveli normal i methemoglobinës në gjak është 2%. Nëse përmbajtja e tij rritet në 30, do të ndodhë helmim i rëndë, dhe në 50 - vdekje.
Nitrate në ushqim
Gabimisht besohet se vetëm perimet e blera, për kultivimin e të cilave janë përdorur plehra të ndryshëm, janë të pasura me nitrate. Por nuk është kështu. Në perimet shtëpiake, për rritjen dhe zhvillimin e të cilave janë përdorur plehra organike, janë të pranishme edhe nitratet. Ata kalojnë në tokë nga plehu ose jashtëqitjet e pulës, dhe prej andej në perime.
Fruta të ndryshme dhe madje edhe pjesë të veçanta të tyre përmbajnë nitrate me përqendrime të ndryshme. Për shembull, ka më shumë prej tyre në lëvozhgën e trangujve, në kërcellin dhe damarët e trashë të lakrës, në tulin e pjeprit ose shalqirit, të vendosura më afër lëvozhgës. Shfaqja e një perime mund të jetë mashtruese. Frutat e mëdha dhe të lëmuara përmbajnë më shumë nitrate, kështu që është më mirë të zgjidhni ato të mesme. Nëse sipërfaqja e perimeve është e mbuluar me ngjeshje, dhe prerja ka një ngjyrë të pabarabartë, atëherë përmbajtja e nitrateve në perime është e lartë. Thithja dhe trajtimi termik me kapak të hapur ndihmon në uljen e numrit të tyre.
Aplikimi i nitrateve
Përdorimi kryesor i kripës ishte në bujqësi. Këtu nitratet përdoren si plehra. Azoti, të cilin bimët e marrin nga kripa, është i nevojshëm për ndërtimin e qelizave dhe krijimin e klorofilit. Përveç kësaj, qelqi dhe ilaçet merren nga nitratet. Ato përdoren për prodhimin e eksplozivëve, lëndëve piroteknike dhe përbërësve të karburantit për raketa. Ato përdoren si aditivë ushqimorë në prodhimin e salsiçeve dhe produkteve të tjera.
Secili prej nesh të paktën një herë në jetë ka hasur në pasojat e pakëndshme të ngrënies së ushqimeve me nitrate. Për disa, një takim i tillë vazhdoi me një çrregullim të lehtë të zorrëve, ndërsa të tjerë arritën të përfundonin në spital dhe për një kohë të gjatë shikonin me kujdes çdo frut e perime të blerë në treg. Qasja pseudo-shkencore dhe mungesa e ndërgjegjësimit e bëjnë kriporin një përbindësh të aftë edhe për vrasje, por ia vlen t'i njihni më mirë këto koncepte.
Nitratet dhe nitritet
Nitritet janë kripëra të acidit nitrik që kanë formën e kristaleve. Ato treten mirë në ujë, veçanërisht në ujë të nxehtë. Në shkallë industriale, ato përftohen duke thithur gazin azotik. Ato përdoren për prodhimin e ngjyrave, si agjent oksidues në industrinë e tekstilit dhe përpunimit të metaleve dhe si ruajtës.
Roli i nitrateve në jetën e bimëve
Një nga katër elementët kryesorë që përbëjnë një organizëm të gjallë është azoti. Është e nevojshme për sintezën e molekulave të proteinave. Nitratet janë molekula kripe që përmbajnë sasinë e azotit që i nevojitet bimës. Kur përthithen nga qeliza, kripërat reduktohen në nitrite. Këto të fundit, nga ana tjetër, arrijnë amoniak. Dhe kjo, nga ana tjetër, është e nevojshme për formimin e klorofilit.
Burimet natyrore të nitrateve
Burimi kryesor i nitrateve në natyrë është vetë toka. Kur substancat organike që përmban mineralizohen, krijohen nitrate. Shpejtësia e këtij procesi varet nga natyra e përdorimit të tokës, moti dhe lloji i tokës. Toka nuk përmban shumë azot, kështu që ambientalistët nuk shqetësohen për formimin e sasive të konsiderueshme të nitrateve. Për më tepër, puna në bujqësi (thërmimi, diskëzimi, përdorimi i vazhdueshëm i plehrave minerale) zvogëlon sasinë e azotit organik.
Burimet antropogjene
Në mënyrë konvencionale, burimet antropogjene mund të ndahen në bujqësore, industriale dhe komunale. Kategoria e parë përfshin plehrat dhe mbetjet blegtorale, kategoria e dytë përfshin ujërat e zeza industriale dhe mbetjet e prodhimit. Ndikimi i tyre në ndotjen e mjedisit ndryshon dhe varet nga specifikat e secilit rajon specifik.
Përcaktimi i nitrateve në materialet organike dha rezultatet e mëposhtme:
Më shumë se 50 për qind është rezultat i fushatës së korrjes;
- rreth 20 përqind - pleh organik;
- Mbetjet komunale komunale po i afrohen 18 përqind;
- Gjithçka tjetër është mbeturina industriale.
Dëmet më serioze shkaktohen nga plehrat azotike, të cilat aplikohen në tokë për të rritur rendimentin. Zbërthimi i nitrateve në tokë dhe bimë prodhon mjaftueshëm nitrite për të shkaktuar helmim nga ushqimi. Intensifikimi i bujqësisë vetëm sa po e përkeqëson këtë problem. Nivelet më të larta të nitrateve vihen re në kanalet kryesore që mbledhin ujin pas ujitjes.
Ndikimi në trupin e njeriut
Nitratet dhe nitritet së pari u rrezikuan në mesin e viteve shtatëdhjetë. Më pas në Azinë Qendrore, mjekët regjistruan një shpërthim.Gjatë hetimit, u konstatua se frutat ishin të përpunuara dhe, me sa duket, pak të tepruar. Pas këtij incidenti, kimistët dhe biologët filluan të studiojnë ndërveprimin e nitrateve me organizmat e gjallë, në veçanti njerëzit.
- Në gjak, nitratet ndërveprojnë me hemoglobinën dhe oksidojnë hekurin që përmban. Kjo prodhon methemoglobinë, e cila nuk mund të transportojë oksigjen. Kjo çon në ndërprerje të frymëmarrjes qelizore dhe oksidimit
- Duke prishur homeostazën, nitratet nxisin rritjen e mikroflorës së dëmshme në zorrët.
- Në bimë, nitratet zvogëlojnë përmbajtjen e vitaminave.
- Një mbidozë e nitrateve mund të çojë në abort ose në funksion të dëmtuar seksual.
- Në helmimet kronike me nitrate, vërehet një ulje e sasisë së jodit dhe një zmadhim kompensues i gjëndrës tiroide.
- Nitratet janë një faktor nxitës për zhvillimin e tumoreve të sistemit të tretjes.
- Një dozë e madhe nitratesh mund të çojë menjëherë në kolaps për shkak të një zgjerimi të mprehtë të enëve të vogla.
Metabolizmi i nitrateve në trup
Nitratet janë derivate të amoniakut, të cilët, kur hyjnë në një organizëm të gjallë, integrohen në metabolizëm dhe e ndryshojnë atë. Në sasi të vogla ato nuk janë shqetësuese. Me ushqim dhe ujë, nitratet absorbohen në zorrët, kalojnë përmes qarkullimit të gjakut përmes mëlçisë dhe ekskretohen nga trupi nga veshkat. Përveç kësaj, në nënat me gji, nitratet kalojnë në qumështin e gjirit.
Gjatë metabolizmit, nitratet shndërrohen në nitrite, oksidojnë molekulat e hekurit në hemoglobinë dhe prishin zinxhirin e frymëmarrjes. Që të krijohen njëzet gramë methemoglobinë, mjafton vetëm një miligram.Normalisht, përqendrimi i methemoglobinës në plazmën e gjakut nuk duhet të kalojë disa për qind. Nëse ky tregues rritet mbi tridhjetë, vërehet helmim; nëse mbi pesëdhjetë, është pothuajse gjithmonë fatale.
Për të kontrolluar nivelin e methemoglobinës në trup, ekziston methemoglobin reduktaza. Kjo është një enzimë e mëlçisë që prodhohet në trup duke filluar nga tre muajt e jetës.
Norma e lejuar e nitrateve
Sigurisht, opsioni ideal për një person është të shmangë futjen e nitrateve dhe nitriteve në trup, por në jetën reale kjo nuk ndodh. Prandaj, mjekët në stacionin sanitar-epidemiologjik vendosën standarde për këto substanca që nuk mund të dëmtojnë trupin.
Për një të rritur që peshon më shumë se shtatëdhjetë kilogramë, një dozë prej 5 miligramësh për kilogram peshë konsiderohet e pranueshme. Një i rritur mund të hajë deri në gjysmë gram nitrat pa pasoja të rënda shëndetësore. Tek fëmijët, kjo shifër është më mesatare - 50 miligramë, pavarësisht nga pesha dhe mosha. Në të njëjtën kohë, një e pesta e kësaj doze do të mjaftojë që një foshnjë të helmohet.
Rrugët e hyrjes
Ju mund të merrni helmim me nitrate përmes rrugës ushqyese, domethënë përmes ushqimit, ujit dhe madje edhe medikamenteve (nëse përmbajnë kripëra nitrat). Më shumë se gjysma e dozës ditore të nitrateve hyn në një person me perime të freskëta dhe ushqim të konservuar. Doza e mbetur vjen nga produktet e pjekura, produktet e qumështit dhe uji. Përveç kësaj, një pjesë e vogël e nitrateve janë produkte metabolike dhe formohen në mënyrë endogjene.
Nitratet në ujë janë një arsye për një diskutim të veçantë. Është një tretës universal, prandaj përmban jo vetëm minerale të dobishme dhe elementë gjurmë të nevojshëm për jetën normale të njeriut, por edhe toksina, helme, baktere, helminths, të cilat janë agjentët shkaktarë të sëmundjeve të rrezikshme. Sipas Organizatës Botërore të Shëndetësisë, rreth dy miliardë njerëz sëmuren çdo vit për shkak të cilësisë së dobët të ujit dhe më shumë se tre milionë prej tyre vdesin.
Plehrat kimike që përmbajnë depërtojnë nëpër tokë dhe përfundojnë në liqene nëntokësore. Kjo çon në grumbullimin e nitrateve, dhe ndonjëherë sasia e tyre arrin në dyqind miligramë për litër. Uji artezian është më i pastër sepse vjen nga shtresa më të thella, por mund të përmbajë edhe toksina. Banorët e zonave rurale, së bashku me ujin e puseve, marrin çdo ditë tetëdhjetë miligramë nitrate nga çdo litër ujë që pinë.
Përveç kësaj, përmbajtja e nitrateve në duhan është mjaft e lartë për të shkaktuar helmim kronik te duhanpirësit afatgjatë. Ky është një argument tjetër në favor të luftimit të një vesi të keq.
Nitrate në produkte
Gjatë përpunimit kulinar të produkteve, sasia e nitrateve në to zvogëlohet ndjeshëm, por në të njëjtën kohë, shkelja e rregullave të ruajtjes mund të çojë në efektin e kundërt. Nitritet, substancat më toksike për njerëzit, formohen në temperatura nga dhjetë deri në tridhjetë e pesë gradë, veçanërisht nëse zona e ruajtjes së ushqimit është e ajrosur dobët dhe perimet janë dëmtuar ose kanë filluar të kalbet. Nitritet formohen edhe në perimet e shkrira; nga ana tjetër, ngrirja e thellë parandalon formimin e nitriteve dhe nitrateve.
Në kushte optimale të ruajtjes, sasia e nitrateve në produkte mund të reduktohet deri në pesëdhjetë për qind.
Helmim nga nitrate
Kaltërsia e buzëve, fytyrës, thonjve;
- të përziera dhe të vjella, mund të ketë dhimbje barku;
- zverdhje e të bardhëve të syve, jashtëqitje të përgjakshme;
- dhimbje koke dhe përgjumje;
- gulçim i dukshëm, palpitacione dhe madje edhe humbje të vetëdijes.
Ndjeshmëria ndaj këtij helmi është më e theksuar në kushtet e hipoksisë, për shembull, në male ose me helmim nga monoksidi i karbonit ose intoksikim të rëndë nga alkooli. Nitrat hyjnë në zorrë, ku mikroflora natyrale i metabolizon ato në nitrite. Nitritet thithen në qarkullimin sistemik dhe ndikojnë në hemoglobinë. Shenjat e para të helmimit mund të zëvendësohen brenda një ore me një dozë të madhe fillestare ose pas gjashtë orësh nëse sasia e nitrateve ishte e vogël.
Duhet mbajtur mend se helmimi akut nga nitrati është i ngjashëm në manifestimet e tij me dehjen nga alkooli.
Është e pamundur të ndajmë jetën tonë nga nitratet, sepse kjo do të ndikojë në të gjitha fushat e jetës njerëzore: nga ushqimi te prodhimi. Sidoqoftë, mund të përpiqeni të mbroheni nga konsumimi i tepërt duke ndjekur rregulla të thjeshta:
Lani perimet dhe frutat para se të hani;
- ruajeni ushqimin në frigoriferë ose në dhoma të pajisura posaçërisht;
- pini ujë të pastruar.
Më herët nitratet fajësohet për të gjitha helmimet dhe çrregullimet gastrointestinale. Në epokën e supermarketeve dhe inxhinierisë gjenetike, frika nga perimet dhe frutat e fekonduara u zbeh në sfond - ne filluam të frikësoheshim nga mollët e depiluara dhe luleshtrydhet gjigante. Por bujqësia e nitratit nuk mbeti në shekullin e kaluar. A janë nitratet aq të frikshme sa mendohet të jenë?
Nitratet- (kripërat e acidit nitrik) u nevojiten bimëve për rritje. Meqenëse nitratet janë shumë të tretshëm në ujë, ato lëvizin nga toka në ujërat nëntokësore dhe për këtë arsye mund të grumbullohen në bimët që fillimisht janë rritur pa përdorimin e plehrave. Vetë nitratet janë toksike të ulëta. Por në trupin e njeriut ato mund të kthehen në nitrite. Këto të fundit janë të rrezikshme sepse shndërrojnë hemoglobinën në methemoglobinë, e cila humbet aftësinë e saj për të dhënë oksigjen në inde. Vërtetë, trupi ka enzimën methemoglobin reduktazë, e cila shpejt e kthen hemoglobinën në gjendjen e saj normale. Shumica e nitrateve janë në zonën e rritjes së frutave, ku ndodh sinteza e proteinave. Për shembull, në kërcellin dhe gjethet e sipërme të lakrës, në bishtat e trangujve, në lëvozhgat e patates. Prandaj, rekomandohet të mos përdoren për ushqim. Çdo lloj bime ka karakteristikat e veta të rritjes dhe zhvillimit, për shembull, panxhari, rrepka, marule dhe lakra grumbullojnë nitrate më shumë se të tjerët. Por mollët dhe luleshtrydhet nitratet pothuajse indiferent. Sa nitrat grumbullohen në fruta varet nga shkalla e pjekurisë së tyre (kripërat jeshile të acidit nitrik përmbajnë më shumë) dhe kushtet e rritjes. Nëse bima është ushqyer me plehra azotike për një kohë të gjatë, atëherë nitratet do të grumbullohen në fruta. Perimet dhe frutat e rritura në serra përmbajnë më shumë nitratet se ato të tokës për shkak të temperaturës së lartë në serra. Kur bimët rriten, ato vazhdimisht marrin lëndët ushqyese të nevojshme nga toka, dhe plehrat azotike shtohen vazhdimisht në tokë.
Marrja maksimale ditore nitratet në trup - 5.0 mg për kg peshë trupore. Me fjalë të tjera, një person 70 kilogramësh mund të hajë fare lehtë 11 kilogramë luleshtrydhe ose 200 gram sallatë jeshile. Helmimi me nitrate është një rast i rrallë; për shembull, për t'u helmuar nga nitratet, duhet të hani pesë kilogramë nga e njëjta sallatë jeshile.
Më shpesh, dehja shkaktohet nga mikrobet. Për shembull, në rastin e helmimit nga shalqiri, shumë besojnë se fajin e kanë nitratet, por në fakt helmimi nga shalqini është me origjinë mikrobike. Në tregje, në arna dhe në anë të rrugëve, shalqinjtë grumbullohen në tokë - të gjitha bakteret që janë në ajër vendosen mbi to. Prandaj, mos blini kurrë një shalqi jashtë një dyqani dhe sigurisht mos kërkoni nga shitësi që të presë një shalqi për ju për të kontrolluar se sa i kuq dhe i ëmbël është.
Për të ulur sasinë nitratet në perime dhe fruta, i qëroni dhe i vendosni në ujë të ftohtë për 20 minuta. Çdo trajtim termik gjithashtu përfiton nga frutat. Por gjëja kryesore është të mos bie të fikët vetëm me përmendjen e nitrateve. Sipas rekomandimeve të OBSH-së, një i rritur duhet të hajë të paktën 450 gram perime dhe fruta në ditë. Nëse hani gjysmë kilogrami mollë nga supermarketi, trupi juaj do të marrë 8 mg nitratet, pra norma ditore për një foshnjë që peshon dy kilogramë. Pra, mos ia mohoni vetes shalqinj dhe mollë për ëmbëlsirë.
Të cilat i thithim me perimet dhe frutat janë kripërat e acidit nitrik. Thjesht, kripë, siç quhej më parë. Pse duhet të shqetësohet një fermer me plehun e lopës ose të kalit (këto gjëra, meqë ra fjala, nuk do ta gjeni gjatë ditës këto ditë), nëse mund të shtoni bujarisht plehra inorganike për rritje të harlisur? A keni parë ndonjëherë njolla të zeza në prerje kur qëroni patatet? Me shumë mundësi, ajo ishte fekonduar me plehra nitrate. Epo, si ia kaloni gjithë kësaj? Në fund të fundit, shëndeti varet kryesisht nga ajo që hamë. Dhe ne hamë shpesh perime, të mbushura me nitrate. Unë nuk jam kimist, po thjeshtoj, por problemi është i rëndësishëm.
Prania e nitrateve në bimë është normale nëse është brenda kufijve normalë. Por me një tepricë të nitrateve, perimet mund të jenë mjaft toksike.
Si hyjnë nitrate në trupin e njeriut?
Shumica e nitrateve përfundojnë në organizëm me perime të konservuara ose të freskëta (afërsisht 50% të vlerës ditore);
Një sasi shumë e vogël - me qumësht dhe produkte të pjekura;
Një pjesë e vogël është në mish dhe peshk të freskët, por sasia e tyre rritet ndjeshëm kur shtohen nitrate me qëllim të ruajtjes afatgjatë;
Përmes ujit të pijshëm. Nitrat nga fushat hyjnë në ujërat nëntokësore dhe më pas në sistemet e marrjes së ujit.
Pse nitrate janë të rrezikshëm?
Nitratet kontribuojnë në formimin e methemoglobinës në gjak, e cila nuk është në gjendje të dërgojë oksigjen në organe dhe inde, duke rezultuar në mbytje të mundshme. Funksioni i mëlçisë është i ndërprerë dhe presioni i gjakut bie. Kufiri konsiderohet i rrezikshëm kur niveli i methemoglobinës në gjak tejkalon 20 përqind. Nitrat janë veçanërisht të dëmshëm për fëmijët e vegjël, pasi sistemi i tyre enzimatik nuk është formuar ende.
Si të merreni me nitrate
Akumulimi i nitrateve varet jo vetëm nga aplikimi i plehrave minerale. Sasia e tyre varet gjithashtu nga vetë perimet, ku u rrit - në një serë ose në tokë të hapur, nën hije ose në diell. Sasia e nitrateve ndryshon në pjesë të ndryshme të bimës.
Disa këshilla praktike
Larja para dhe zhvishem zvogëlon sasinë e nitrateve në perime me 10 përqind;
Lëvorja e tyre përmban më shumë nitrate, kështu që në disa raste do të ishte një ide e mirë ta zhvishem;
Frutat e pjekura përmbajnë më pak nitrate sesa ato jeshile;
- Në gjethet e selino, majdanoz dhe kopër ka 2 herë më pak prej tyre sesa në rrjedh;
Në gjethet e lakrës së bardhë, 2/3 e nitrateve janë në kërcell;
Ka 70 përqind më pak prej tyre në pjesën sipërfaqësore të karotës sesa në thelbin e saj;
Rrepkat dhe kastravecat kanë 60 për qind më shumë nitrate në lëkurën e tyre sesa në pjesët e brendshme (është më mirë të qëroni kastravecat);
- shalqiri dhe pjepri nuk kanë nevojë të hanë tulin e gjelbër ngjitur me lëkurën;
Hani vetëm sallata të përgatitura fllad. Edhe ruajtja e tyre afatshkurtër në frigorifer kontribuon në shndërrimin e nitrateve në nitrite më të rrezikshme;
Pirja e çajit jeshil neutralizon nitratet që hyjnë në trup.
Duke përdorur këto këshilla ju patjetër do të ulni nivelet tuaja të nitrateve. Por nuk keni nevojë të përpiqeni t'i eliminoni plotësisht. Kjo është e pamundur, madje edhe e dëmshme. Meqenëse vitaminat, përfshirë vitaminën C, shkatërrohen njëkohësisht.
Me kujdes! Shalqi të hershëm! VIDEO
Lini një koment