N.H. 4 EI 3
Kalium-, natrium-, kalsium- ja ammoniumnitraatteja kutsutaan nitraateiksi . Esimerkiksi salaatti: KNO 3 – kaliumnitraatti (intialainen salpeteri), NaNO 3 – natriumnitraatti (Chilen salpeteri), Ca(NO 3) 2 – kalsiumnitraatti (norjalainen salpetteri), NH 4 NO 3 – ammoniumnitraatti (ammonium tai ammoniumnitraatti, luonnossa ei ole sen kerrostumia). Saksan teollisuutta pidetään ensimmäisenä maailmassa, joka hankki suolaa NH4NO3 typestä N 2 kasvien ravintoon sopiva ilma ja vetyvesi.
Fyysiset ominaisuudet
Nitraatit ovat aineita, joissa on pääasiassa ionisia kidehilaa. Normaaleissa olosuhteissa nämä ovat kiinteitä kiteisiä aineita, kaikki nitraatit ovat erittäin vesiliukoisia, vahvoja elektrolyyttejä.
Nitraattien saaminen
Nitraatteja muodostuu vuorovaikutuksessa:
1) Metalli + typpihappo
Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Emäksinen oksidi + typpihappo
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2O
3) Emäs + typpihappo
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
4) Ammoniakki + typpihappo
NH3 + HNO3 = NH4NO3
5) Heikon hapon suola + typpihappo
Useiden happojen mukaan jokainen edellinen happo voi syrjäyttää seuraavan suolasta :
2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2
6) Typpioksidi (IV) + alkali
2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
hapen läsnä ollessa -
4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O
Nitraattien kemialliset ominaisuudet
minä . Yhteinen muiden suolojen kanssa
1) C metallit
Tehtäväsarjassa vasemmalla oleva metalli syrjäyttää suoloistaan seuraavat:
Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2
2) KANSSA hapot
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
3) alkalien kanssa
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
4) C c olami
2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓
II . Erityinen
Kaikki nitraatit ovat termisesti epästabiileja. Lämmitettynä Ne hajota hapen muodostumisen kanssa. Muiden reaktiotuotteiden luonne riippuu nitraatin muodostavan metallin asemasta sähkökemiallisessa jännitesarjassa:
1) Alkalinitraatit (poikkeus - litiumnitraatti) ja maa-alkalimetallit hajoaa nitriiteiksi:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2KEI 3 = 2 KNO 2 + O 22) Vähemmän aktiivisten metallien nitraatit Mg:stä Cu:ksi osallistava ja litiumnitraatti hajoaa oksideiksi:
2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Vähiten aktiivisten metallien nitraatit (kuparin oikealla puolella) hajoaa metalleiksi:
Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2
2AgN03 = 2Ag + 2NO2 + O2
4) Ammoniumnitraatti ja nitriitti:
Ammoniumnitraatti hajoaa lämpötilasta riippuen seuraavasti:
NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2O (190-245 °C)
2NH 4NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 °C)
2NH4NO3 = 2N2+ O 2 + 4H 2 O (yli 300 °C)
Ammoniumnitriitti:
NH4NO2 = N2+ 2H 2O
Lisäksi:
Ammoniumnitriitin hajoaminen
Poikkeukset:
4LiNO 3 = 2Li 2O + 4NO 2 + O 2
Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2
4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
Laadullinen reaktio nitraatti-ioneille NO 3 – – nitraattien vuorovaikutus kuparimetallin kanssa kuumennettaessa väkevän rikkihapon läsnä ollessa tai difenyyliamiiniliuoksen kanssa H2SO4 (konsentr.).
Kokea. Laadullinen reaktio NO 3 -ionille.
Aseta kuorittu kuparilevy, useita kaliumnitraattikiteitä ja lisää muutama tippa väkevää rikkihappoa suureen kuivaan koeputkeen. Sulje koeputki väkevään alkaliliuokseen kostutetulla pumpulipuikolla ja kuumenna.
Reaktion merkkejä - koeputkeen ilmaantuu ruskeita typpi(IV)oksidin höyryjä, mikä näkyy parhaiten valkoisesta näytöstä, ja kupari-reaktioseoksen rajalle ilmestyy vihertäviä kupari(II)nitraatin kiteitä. .
Seuraavat reaktioyhtälöt tapahtuvat:
KNO 3 (kr.) + H 2 SO 4 (konsentr.) = KHSO 4 + HNO 3
Useimmat ihmiset tuntevat nitraatit elintarvikkeiden sisältämien nitraattien vuoksi. Mutta itse asiassa niitä käytetään teollisuuden ja maatalouden eri aloilla. Lue artikkelista niiden reaktioista, ratkaisuista, ominaisuuksista, eduista ja haitoista.
Mitä nitraatit ovat?
Nämä ovat typpihapon suoloja, jotka sisältävät kaikki elävät organismit sekä maaperän ja veden. Kasvien ravintoaineissa nitraattipitoisuus on pakollinen. Ne toimitetaan ihmiskehoon veden ja vihannesten mukana.
Nitraattien tuotanto on seurausta typpihapon vaikutuksesta aineisiin, kuten suolaan, metalliin sekä hydroksideihin ja oksideihin. Nitraatit ovat suurimmaksi osaksi hyvin vesiliukoisia. Liuoksessa nitraatin hapettavat ominaisuudet puuttuvat käytännössä, mutta kiinteässä tilassa nitraatit ovat voimakkaita hapettimia. Ne ovat stabiileja normaaleissa lämpötiloissa. Typpihapon suolojen sulaminen tapahtuu lämpötilassa 200-600 ° C, usein samanaikaisesti hajoamalla.
Tämä on epäorgaanista alkuperää oleva aine, kaksiarvoisen kuparin ja typpihapon suola. Tämä nitraatti on vedetön, hygroskooppinen aine, jossa on värittömiä kiteitä, mutta imeessään kosteutta ne saavat sinisen värin muodostaen kiteisiä hydraatteja. Löytyy luonnosta mineraaleina: ruaite, gerhardtiitti.
Tämä nitraatti on aine, joka muodostaa kiinteitä kiteitä, jotka liukenevat hyvin veteen ja muihin väliaineisiin, kuten etanoliin, etyyliasetaattiin, metanoliin ja muihin. Kuparinitraattia käytetään orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden synteesissä. Tekstiiliteollisuus käyttää ainetta kankaiden värjäämiseen ja peittamiseen. Maataloudessa sitä käytetään sienitautien torjunta-aineiden valmistukseen, joita käytetään kasvien sieniperäisten sairauksien torjuntaan.
Kuparinitraatin kemialliset ominaisuudet
Tällä aineella on seuraavat ominaisuudet:
- Hajoaminen, joka tapahtuu, kun nitraattia kuumennetaan. Reaktion seurauksena muodostuu kuparioksidia ja typpidioksidia, joita käytetään typpihapon valmistukseen laboratoriossa.
- Hydrolyysi, jossa kuparinitraatti hajoaa ioneiksi vedessä.
- Vaihtoreaktiot, jotka johtavat ioninvaihtoon. Esimerkiksi, jos aine reagoi alkalin kanssa, muodostuu sininen sakka, natriumfosfaatin kanssa - sininen, väkevän ammoniakkiliuoksen kanssa - tummansininen, keltaisen verisuolan kanssa - punainen.
Kuparinitraatti: tuotantomenetelmät
Teollisissa olosuhteissa yhdiste saadaan luonnossa esiintyvien mineraalien, kuten ruaiitin ja gerhardtiitin, hajoamisen tuloksena. Tätä tekniikkaa ei käytetä laboratorioissa, koska tekniset olosuhteet eivät sitä salli. On helpompi liuottaa metallista kaksiarvoista kuparia, sen oksideja ja hydroksidia. Liuoksen saamiseksi käytetään korkean pitoisuuden nitraattihappoa.
Kuparinitraattia voidaan saada reaktiolla käyttämällä kuparimetallia ja typpitetroksidia. Tärkeä ehto tälle on lämpötila: sen tulee olla 80 O C.
Barium
Bariumnitraatti on typpihapon suola, jota kutsutaan bariumnitraatiksi tai bariumnitraatiksi. Aine on väritön, ei-hygroskooppinen kide, jossa on kuutiohila. Se liukenee veteen, mutta korkeammissa lämpötiloissa tämä prosessi tapahtuu nopeammin. Se ei liukene korkean pitoisuuden typpihappoon ja alkoholiin. Nitraatin massa (mooli) on 261,337 g/mol ja tiheys 3,24 g/cm3. Sulamispiste on 595 O C. Se saadaan teollisilla ja laboratoriomenetelmillä. Esiintyy luonnossa nitrobariittina, mikä on harvinaista. Se löydettiin ensimmäisen kerran Chilessä.
Bariumnitraatti: kemialliset reaktiot
Tämä aine reagoi monien yhdisteiden kanssa:
- Rikkihapon kanssa, mikä johtaa bariumsulfaatin saostumiseen ja typpihappoliuoksen muodostumiseen.
- Jos reaktioon otetaan kaliumsulfaattia, reaktion seurauksena muodostuu sen nitraattia ja bariumsulfaatti saostuu.
- Reagoi typpihapon ja bariumsulfaatin kanssa.
- Kloorivetyhappo ja bariumnitraatti eivät koskaan reagoi.
Bariumnitraatti: sovellus
Bariumperoksidin ja -oksidin tuotanto on nitraattien pääasiallinen käyttötarkoitus. Reaktioihin, joissa tämä tapahtuu, liittyy myrkyllisten aineiden vapautumista. Siksi tiloissa on oltava voimakas ilmanvaihto. Bariumperoksidia käytetään kankaiden, paperin valmistukseen ja valkaisuun, ja sitä käytetään keraamisten tuotteiden lasitteiden koostumuksessa niiden kiinnittämiseksi tiukasti. Bariumnitraattia käytetään laajalti pyrotekniikassa vihreiden ilotulitteiden valmistukseen. On kuitenkin tärkeää ottaa huomioon, että aineen hygroskooppisuus on alhainen, joten varastointi vaatii kuivia tiloja, joissa on hyvä ilmanvaihto. Lisäksi bariumnitraatti on haluttu aine räjähdysaineiden valmistukseen.
Kun työskentelet reagenssin kanssa, sinun tulee aina muistaa vaara, joka odottaa henkilöä, jos sitä käsitellään väärin. Bariumnitraatille valitaan erillinen paikka varastotilaan, koska tämä nitraatti syttyy erittäin helposti. Jos tulipalo syttyy, tulipalo on sammutettava runsaalla vedellä.
Hopeanitraatti
Tämä aine on rombin muotoinen kide, jossa ei ole väriä. Niiden ulkonäkö muistuttaa levyjä tai hajuttomia valkoisia kiteisiä sauvoja. Hopeanitraatilla on hyvä liukenemiskyky veteen ja muihin nesteisiin, tähän riittää 20 O C nollan yläpuolella. Sen hajoaminen tapahtuu 300 O C:n lämpötilassa. Valon vaikutuksesta se tummuu. Aine saadaan saattamalla hopea ja typpihappo reagoimaan. Nitraatti on siis tuloksena hopean liukenemisesta happoon.
Hopeanitraatin farmakologiset ominaisuudet
Tällä aineella on seuraavat ominaisuudet, joiden vuoksi sitä käytetään laajalti lääketieteessä:
- Antiseptinen.
- Bakteeri.
- Anti-inflammatorinen.
- Kauterisointi.
- Neulominen.
- Antimikrobinen.
Nitraattia käytetään lapiksen valmistukseen. Ihokosketuksessa siihen ilmestyy mustia pisteitä, ja pitkäaikaisessa kosketuksessa syviä palovammoja. Lapista käytetään lääketieteessä pienten haavojen, halkeamien, papilloomien, kasvainten, luomien, aknen ja syylien lämmittämiseen. Nitraattia käytetään laajalti hammaslääketieteessä, homeopatiassa ja muilla aloilla erilaisten sairauksien hoidossa.
Hopeanitraatin aikaisempi käyttö
Hellstone on toinen nimi aineelle, jota on käytetty lääketieteessä pitkään. Hopeanitraattiliuosta käytettiin aiemmin monilla lääketieteen aloilla. Toimintansa ansiosta sitä käytettiin mahahaavojen hoidossa. Potilaille määrättiin liuos pieninä annoksina oraalista antoa varten. Niitä tiputettiin vastasyntyneiden lasten silmiin, ja niitä käytettiin myös imeväisten gonorrheaalisen sidekalvotulehduksen ehkäisyyn.
Tällä hetkellä tätä ratkaisua käytetään rajoitetusti, koska sen tilalle valmistetaan monia muita tuotteita. Mutta lääkkeen kauterisoivalle ominaisuudelle annetaan silti suuri merkitys: ne kauterisoivat eroosioita ja ei-paranevia haavoja. Hopeanitraattivalmisteita määrätään useimmiten potilaille, joilla on nenä- ja nielusairauksia.
Miten bariumnitraattia tuotetaan?
On olemassa useita tapoja:
- Ensimmäinen menetelmä perustuu natriumnitraatin (suolapietterin) reaktioon bariumkloridin kanssa. Saadaan kuuma liuos, se jäähdytetään, sitten suodatetaan ja kuivataan. Tämän jälkeen suodatettu materiaali hapetetaan typpihapolla. Sitten suodatetaan ja kuivataan uudelleen.
- Toisen menetelmän perustana on bariumsulfaatin käyttö. Bariumnitraatin saamiseksi suoritetaan kaksi reaktiota, ei yhtä.
- Kolmatta menetelmää käytetään laboratorioissa. Vedettömän bariumnitraatin saamiseksi vesimolekyylit poistetaan. Ensin suoritetaan liuoksen haihdutusprosessi ja sitten kuivaus.
Nitraatit ihmiskehossa
Nitraatit ovat aineita, joiden liiallinen pitoisuus kehossa voi aiheuttaa vakavan myrkytyksen. Lisäksi mikro-organismien toiminnan seurauksena nitraatit voivat muuttua nitriiteiksi. Suolet ovat alttiita tällaiselle muutokselle, erityisesti alhaisella happamuudella. Nitriitit ovat vuorovaikutuksessa hemoglobiinin kanssa, jolloin muodostuu methemoglobiinia, jolla ei ole kykyä kuljettaa happea. Tässä tilanteessa kehossa esiintyy hapen nälkää. Normaali methemoglobiinitaso veressä on 2 %. Jos sen pitoisuus nousee 30: een, tapahtuu vakava myrkytys ja 50 - kuolema.
Nitraatit ruoassa
Virheellisesti uskotaan, että vain ostetut vihannekset, joiden viljelyyn käytettiin erilaisia lannoitteita, sisältävät runsaasti nitraattia. Mutta näin ei ole. Kotimaisissa vihanneksissa, joiden kasvuun ja kehitykseen käytettiin orgaanisia lannoitteita, on myös nitraatteja. Ne siirtyvät maaperään lannasta tai kanan jätöksestä ja sieltä vihanneksiin.
Eri hedelmät ja jopa niiden yksittäiset osat sisältävät vaihtelevia pitoisuuksia nitraatteja. Niitä on enemmän esimerkiksi kurkun kuoressa, kaalin varressa ja paksuissa suonissa, melonin tai vesimelonin massassa, joka sijaitsee lähempänä kuorta. Vihanneksen ulkonäkö voi pettää. Suuret, sileät hedelmät sisältävät enemmän nitraatteja, joten on parempi valita keskikokoiset. Jos vihanneksen pinta on tiivistymien peitossa ja leikkaus on epätasainen, vihanneksen nitraattipitoisuus on korkea. Liotus ja lämpökäsittely kannen ollessa auki auttavat vähentämään niiden määrää.
Nitraattien käyttö
Salpeterin pääasiallinen käyttö oli maataloudessa. Täällä nitraatteja käytetään lannoitteina. Typpeä, jonka kasvit ottavat suolasta, tarvitaan solujen rakentamiseen ja klorofyllin luomiseen. Lisäksi nitraateista saadaan lasia ja lääkkeitä. Niitä käytetään räjähteiden, pyrotekniikan ja rakettien polttoainekomponenttien valmistukseen. Niitä käytetään elintarvikelisäaineina makkaroiden ja muiden tuotteiden valmistuksessa.
Jokainen meistä on ainakin kerran elämässään kohdannut nitraattipitoisten ruokien syömisen epämiellyttäviä seurauksia. Joillekin tällainen tapaaminen jatkui lievillä suolistohäiriöillä, kun taas toiset päätyivät sairaalaan ja katsoivat pitkään varovaisesti torilta ostettuja hedelmiä ja vihanneksia. Pseudotieteellinen lähestymistapa ja tiedostamattomuus tekevät salpetista murhaankin kykenevän hirviön, mutta näihin käsitteisiin kannattaa tutustua paremmin.
Nitraatit ja nitriitit
Nitriitit ovat typpihapon suoloja, jotka ovat kiteisiä. Ne liukenevat hyvin veteen, erityisesti kuumaan veteen. Teollisessa mittakaavassa ne saadaan absorboimalla typpihappokaasua. Niitä käytetään väriaineiden valmistukseen, hapettavana aineena tekstiili- ja metalliteollisuudessa sekä säilöntäaineena.
Nitraattien rooli kasveissa
Yksi elävän organismin neljästä pääelementistä on typpi. Se on välttämätön proteiinimolekyylien synteesille. Nitraatit ovat suolamolekyylejä, jotka sisältävät kasvin tarvitseman määrän typpeä. Kun solut imeytyvät, suolat pelkistyvät nitriiteiksi. Jälkimmäiset puolestaan saavuttavat ammoniakin. Ja se puolestaan on välttämätön klorofyllin muodostumiselle.
Luonnolliset nitraattilähteet
Pääasiallinen nitraattien lähde luonnossa on itse maaperä. Kun sen sisältämät orgaaniset aineet mineralisoituvat, muodostuu nitraatteja. Tämän prosessin nopeus riippuu maankäytön luonteesta, säästä ja maaperän tyypistä. Maaperä ei sisällä paljoa typpeä, joten ympäristönsuojelijat eivät ole huolissaan merkittävien määrien nitraattien muodostumisesta. Lisäksi maataloustyöt (äestys, kiekko, jatkuva mineraalilannoitteiden käyttö) vähentävät orgaanisen typen määrää.
Antropogeeniset lähteet
Perinteisesti ihmisen aiheuttamat lähteet voidaan jakaa maatalous-, teollisuus- ja kunnallisiin lähteisiin. Ensimmäiseen luokkaan kuuluvat lannoitteet ja kotieläinjätteet, toiseen luokkaan teollisuuden jätevedet ja tuotantojätteet. Niiden vaikutus ympäristön saastumiseen vaihtelee ja riippuu kunkin alueen erityispiirteistä.
Nitraattien määritys orgaanisista materiaaleista antoi seuraavat tulokset:
Yli 50 prosenttia on sadonkorjuukampanjan tulosta;
- noin 20 prosenttia - lantaa;
- yhdyskuntajätteen osuus lähestyy 18 prosenttia;
- kaikki muu on teollisuusjätettä.
Vakavimpia vahinkoja aiheuttavat typpilannoitteet, joita levitetään maaperään sadon lisäämiseksi. Nitraattien hajoaminen maaperässä ja kasveissa tuottaa tarpeeksi nitriittejä aiheuttamaan ruokamyrkytyksen. Maatalouden tehostaminen vain pahentaa tätä ongelmaa. Korkeimmat nitraattipitoisuudet havaitaan pääviemärissä, jotka keräävät vettä kastelun jälkeen.
Vaikutus ihmiskehoon
Nitraatit ja nitriitit vaarantuivat ensimmäisen kerran 1970-luvun puolivälissä. Sitten Keski-Aasiassa lääkärit kirjasivat taudinpurkauksen, ja tutkimuksessa todettiin, että hedelmät olivat käsiteltyjä ja ilmeisesti hieman liioiteltuja. Tämän tapauksen jälkeen kemistit ja biologit alkoivat tutkia nitraattien vuorovaikutusta elävien organismien, erityisesti ihmisten, kanssa.
- Veressä nitraatit ovat vuorovaikutuksessa hemoglobiinin kanssa ja hapettavat sen sisältämää rautaa. Tämä tuottaa methemoglobiinia, joka ei voi kuljettaa happea. Tämä johtaa soluhengityksen ja hapettumisen häiriintymiseen
- Häiritsemällä homeostaasia nitraatit edistävät haitallisen mikroflooran kasvua suolistossa.
- Kasveissa nitraatit vähentävät vitamiinipitoisuutta.
- Nitraattien yliannostus voi johtaa keskenmenoon tai seksuaalisen toiminnan heikkenemiseen.
- Kroonisessa nitraattimyrkytyksessä havaitaan jodin määrän vähenemistä ja kilpirauhasen kompensoivaa laajentumista.
- Nitraatit ovat laukaiseva tekijä ruoansulatuskanavan kasvainten kehittymiselle.
- Suuri annos nitraattia voi välittömästi johtaa romahtamiseen pienten alusten jyrkän laajenemisen vuoksi.
Nitraattien aineenvaihdunta kehossa
Nitraatit ovat ammoniakkijohdannaisia, jotka joutuessaan elävään organismiin integroituvat aineenvaihduntaan ja muuttavat sitä. Pieninä määrinä ne eivät ole huolestuttavia. Ruoan ja veden mukana nitraatit imeytyvät suolistossa, kulkevat verenkierron kautta maksan läpi ja erittyvät kehosta munuaisten kautta. Lisäksi imettävillä äideillä nitraatit kulkeutuvat äidinmaitoon.
Aineenvaihdunnan aikana nitraatit muuttuvat nitriiteiksi, hapettavat hemoglobiinin rautamolekyylejä ja häiritsevät hengitysketjua. Jotta methemoglobiinia muodostuisi kaksikymmentä grammaa, riittää yksi milligramma, normaalisti methemoglobiinin pitoisuus veriplasmassa ei saa ylittää paria prosenttia. Jos tämä indikaattori nousee yli kolmenkymmenen, havaitaan myrkytys; jos yli viisikymmentä, se on lähes aina kuolemaan johtava.
Methemoglobiinin tason säätelemiseksi kehossa on methemoglobiinireduktaasi. Tämä on maksaentsyymi, jota elimistö tuottaa kolmen elinkuukauden jälkeen.
Nitraattien sallittu määrä
Tietenkin ihanteellinen vaihtoehto henkilölle on välttää nitraattien ja nitriittien joutumista kehoon, mutta tosielämässä näin ei tapahdu. Siksi terveys-epidemiologisen aseman lääkärit asettivat standardit näille aineille, jotka eivät voi vahingoittaa kehoa.
Yli seitsemänkymmentä kiloa painavalle aikuiselle 5 milligramman annosta painokiloa kohden pidetään hyväksyttävänä. Aikuinen voi saada jopa puoli grammaa nitraatteja ilman vakavia terveysvaikutuksia. Lapsilla tämä luku on keskimääräisempi - 50 milligrammaa painosta ja iästä riippumatta. Samalla viidennes tästä annoksesta riittää vauvan myrkytykseen.
Sisääntuloreitit
Nitraateilla voi saada myrkytyksen ravitsemusreitin kautta eli ruoan, veden ja jopa lääkkeiden kautta (jos ne sisältävät nitraattisuoloja). Yli puolet päivittäisestä nitraattiannoksesta pääsee ihmiseen tuoreiden vihannesten ja säilykkeiden kanssa. Jäljellä oleva annos tulee leivonnaisista, maitotuotteista ja vedestä. Lisäksi pieni osa nitraateista on aineenvaihduntatuotteita ja muodostuu endogeenisesti.
Veden nitraatit ovat syy erilliseen keskusteluun. Se on yleinen liuotin, joten se ei sisällä vain hyödyllisiä mineraaleja ja hivenaineita, jotka ovat välttämättömiä normaalille ihmiselämälle, vaan myös myrkkyjä, myrkkyjä, bakteereja, helminttejä, jotka ovat vaarallisten sairauksien aiheuttajia. Maailman terveysjärjestön mukaan noin kaksi miljardia ihmistä sairastuu joka vuosi huonolaatuisen veden vuoksi, ja yli kolme miljoonaa heistä kuolee.
Kemialliset lannoitteet tihkuvat maaperän läpi ja päätyvät maanalaisiin järviin. Tämä johtaa nitraattien kertymiseen, ja joskus niiden määrä on kaksisataa milligrammaa litrassa. Arteesinen vesi on puhtaampaa, koska se tulee syvemmistä kerroksista, mutta se voi sisältää myös myrkkyjä. Maaseutualueiden asukkaat saavat kaivoveden ohella kahdeksankymmentä milligrammaa nitraattia päivittäin jokaisesta juomansa vesilitrasta.
Lisäksi tupakan nitraattipitoisuus on riittävän korkea aiheuttamaan pitkäaikaisen tupakoinnin kroonisen myrkytyksen. Tämä on toinen argumentti huonon tavan torjumisen puolesta.
Nitraatit tuotteissa
Tuotteiden kulinaarisen käsittelyn aikana niissä olevien nitraattien määrä vähenee merkittävästi, mutta samalla varastointisääntöjen rikkominen voi johtaa päinvastaiseen vaikutukseen. Nitriittejä, ihmisille myrkyllisimpiä aineita, muodostuu 10-35 asteen lämpötiloissa, varsinkin jos elintarvikkeiden säilytystila on huonosti tuuletettu ja vihannekset ovat vaurioituneet tai alkaneet mätää. Nitriittejä muodostuu myös sulatetuissa vihanneksissa, toisaalta pakastaminen estää nitriittien ja nitraattien muodostumisen.
Optimaalisissa säilytysolosuhteissa tuotteiden nitraattimäärää voidaan vähentää jopa 50 prosenttia.
Nitraattimyrkytys
Huulten, kasvojen, kynsien sinisyys;
- pahoinvointi ja oksentelu, voi esiintyä vatsakipua;
- silmänvalkuaisten keltaisuus, veriset ulosteet;
- päänsärky ja uneliaisuus;
- huomattava hengenahdistus, sydämentykytys ja jopa tajunnan menetys.
Herkkyys tälle myrkkylle on selvempi hypoksian olosuhteissa, esimerkiksi korkealla vuoristossa tai hiilimonoksidimyrkytyksen tai vakavan alkoholimyrkytyksen yhteydessä. Nitraatit pääsevät suolistoon, jossa luonnollinen mikrofloora aineenvaihduntaa ne nitriiteiksi. Nitriitit imeytyvät systeemiseen verenkiertoon ja vaikuttavat hemoglobiiniin. Ensimmäiset myrkytyksen merkit voidaan korvata suurella aloitusannoksella tunnin sisällä tai nitraattimäärän ollessa pieni kuuden tunnin kuluttua.
On muistettava, että akuutti nitraattimyrkytys on ilmenemismuodossaan samanlainen kuin alkoholimyrkytys.
On mahdotonta erottaa elämäämme nitraateista, koska tämä vaikuttaa ihmiselämän kaikkiin alueisiin: ravitsemuksesta tuotantoon. Voit kuitenkin yrittää suojautua liiallisesta kulutuksesta noudattamalla yksinkertaisia sääntöjä:
Pese vihannekset ja hedelmät ennen syömistä;
- säilytä ruokaa jääkaapissa tai erityisesti varustetuissa tiloissa;
- juo puhdistettua vettä.
Aikaisemmin nitraatit syytetään kaikista myrkytyksistä ja ruoansulatuskanavan sairauksista. Supermarkettien ja geenitekniikan aikakaudella pelko lannoitetuista vihanneksista ja hedelmistä hiipui taustalle - meitä alkoi pelätä vahatut omenat ja jättimansikat. Mutta nitraattiviljely ei jäänyt viime vuosisadalle. Ovatko nitraatit niin pelottavia kuin ne on esitetty?
Nitraatit- (typpihapposuolat) tarvitsevat kasvit kasvuun. Koska nitraatit liukenevat hyvin veteen, ne siirtyvät maaperästä pohjaveteen ja voivat siten kertyä kasveihin, jotka on alun perin kasvatettu ilman lannoitteita. Nitraatit itsessään ovat vähän myrkyllisiä. Mutta ihmiskehossa ne voivat muuttua nitriiteiksi. Jälkimmäiset ovat vaarallisia, koska ne muuttavat hemoglobiinin methemoglobiiniksi, joka menettää kykynsä toimittaa happea kudoksiin. Totta, kehossa on entsyymi methemoglobiinireduktaasi, joka palauttaa hemoglobiinin nopeasti normaalitilaan. Suurin osa nitraateista on hedelmän kasvuvyöhykkeellä, jossa tapahtuu proteiinisynteesi. Esimerkiksi kaalin varressa ja ylälehdissä, kurkun pyrstössä, perunankuorissa. Siksi on suositeltavaa, että niitä ei käytetä ruokaan. Jokaisella kasvityypillä on omat kasvu- ja kehityspiirteensä, esimerkiksi punajuuret, retiisit, salaatti ja kaali keräävät nitraatteja enemmän kuin muut. Mutta omena ja mansikka nitraatit melkein välinpitämätön. Se, kuinka paljon nitraattia kertyy hedelmiin, riippuu niiden kypsyysasteesta (typpihapon vihreät suolat sisältävät enemmän) ja kasvuolosuhteista. Jos kasvia on ruokittu typpilannoitteilla pitkään, nitraatteja kertyy hedelmiin. Kasvihuoneissa kasvatetut vihannekset ja hedelmät sisältävät enemmän nitraatit kuin maassa kasvihuoneiden korkean lämpötilan vuoksi. Kasvien kasvaessa ne ottavat jatkuvasti tarvittavat ravinteet maasta, ja maaperään lisätään jatkuvasti typpilannoitteita.
Päivittäinen enimmäissaanti nitraatit kehoon - 5,0 mg painokiloa kohti. Toisin sanoen 70-kiloinen voi helposti syödä 11 kiloa mansikoita tai 200 grammaa vihreää salaattia. Nitraattimyrkytys on harvinainen tapaus; esimerkiksi nitraatimyrkytyksen saamiseksi sinun täytyy syödä viisi kiloa samaa vihreää salaattia.
Useimmiten myrkytyksen aiheuttavat mikrobit. Esimerkiksi vesimelonimyrkytystapauksessa monet uskovat, että nitraatit ovat syyllisiä, mutta itse asiassa vesimelonimyrkytys on mikrobiperäistä. Toreilla, laastareilla ja tienvarsilla vesimeloneja kasaantuu maahan - kaikki ilmassa olevat bakteerit asettuvat niiden päälle. Älä siis koskaan osta vesimelonia myymälän ulkopuolelta, äläkä missään nimessä pyydä myyjää leikkaamaan vesimelonia tarkistaaksesi, kuinka punainen ja makea se on.
Vähentääksesi määrää nitraatit Kuori vihannekset ja hedelmät ja laita kylmään veteen 20 minuutiksi. Mikä tahansa lämpökäsittely hyödyttää myös hedelmää. Mutta tärkeintä ei ole pyörtyä pelkästä nitraattien mainitsemisesta. WHO:n suositusten mukaan aikuisen tulisi syödä vähintään 450 grammaa vihanneksia ja hedelmiä päivässä. Jos syöt puoli kiloa omenoita supermarketista, kehosi saa 8 mg nitraatit, eli päivittäinen normi kaksi kiloa painavalle vauvalle. Älä siis kiellä itseltäsi vesimeloneja ja omenoita jälkiruoaksi.
Jotka imemme vihannesten ja hedelmien kanssa, ovat typpihapon suoloja. Yksinkertaisesti, salaatti, kuten sitä ennen kutsuttiin. Miksi maanviljelijän pitäisi vaivautua lehmän tai hevosen lannan kanssa (tätä tavaraa ei muuten nykyään löydä päiväsaikaan), jos voit lisätä rehevästi epäorgaanisia lannoitteita rehevän kasvun vuoksi? Oletko koskaan nähnyt mustia pisteitä perunoita kuorittaessa? Todennäköisesti se lannoitettiin nitraattilannoitteilla. No, miten teet tämän kaiken? Loppujen lopuksi terveys riippuu ensisijaisesti siitä, mitä syömme. Ja syömme usein vihannekset, täytetty nitraateilla. En ole kemisti, yksinkertaistan, mutta ongelma on ajankohtainen.
Nitraattien esiintyminen kasveissa on normaalia, jos se on normaalirajoissa. Mutta jos nitraattia on liikaa, vihannekset voivat olla melko myrkyllisiä.
Miten nitraatit pääsevät ihmiskehoon?
Suurin osa nitraateista päätyy organismi purkitettuja tai tuoreita vihanneksia (noin 50 % päivittäisestä arvosta);
Hyvin pieni määrä - maidon ja leivonnaisten kanssa;
Pieni osa on tuoreessa lihassa ja kalassa, mutta niiden määrä kasvaa voimakkaasti, kun nitraatteja lisätään pitkäaikaista varastointia varten;
Juomaveden kautta. Nitraatit peltoilta päätyvät pohjaveteen ja sitten vedenottojärjestelmiin.
Miksi nitraatit ovat vaarallisia?
Nitraatit edistävät methemoglobiinin muodostumista veressä, joka ei pysty kuljettamaan happea elimiin ja kudoksiin, mikä voi johtaa tukehtumiseen. Maksan toiminta häiriintyy ja verenpaine laskee. Rajaa pidetään vaarallisena, kun veren methemoglobiinitaso ylittää 20 prosenttia. Nitraatit ovat erityisen haitallisia pienille lapsille, koska niiden entsymaattinen järjestelmä ei ole vielä muodostunut.
Miten käsitellä nitraatteja
Nitraattien kertyminen ei riipu pelkästään mineraalilannoitteiden levityksestä. Niiden määrä riippuu myös itse vihanneksista, missä se kasvoi - kasvihuoneessa tai avoimessa maassa, varjossa tai auringossa. Nitraattien määrä vaihtelee kasvin eri osissa.
Muutamia käytännön vinkkejä
Esipesu ja kuorinta vähentää nitraattien määrää vihanneksissa 10 prosenttia;
Niiden kuori sisältää eniten nitraatteja, joten joissain tapauksissa se olisi hyvä kuoria;
Kypsät hedelmät sisältävät vähemmän nitraatteja kuin vihreät;
- sellerin, persiljan ja tillin lehdissä niitä on 2 kertaa vähemmän kuin varressa;
Valkokaalin lehdissä 2/3 nitraateista on varressa;
Porkkanan pintaosassa niitä on 70 prosenttia vähemmän kuin sen ytimessä;
Retiisissä ja kurkuissa on 60 prosenttia enemmän nitraatteja kuorissaan kuin sisäosissa (kurkut on parasta kuoria);
- vesimelonin ja melonin ei tarvitse syödä kuoren vieressä olevaa vihreää hedelmälihaa;
Syö vain tuoreita salaatteja. Jopa niiden lyhytaikainen säilytys jääkaapissa edistää nitraattien muuttumista vaarallisemmiksi nitriiteiksi;
Vihreän teen juominen neutraloi elimistöön pääseviä nitraatteja.
Käyttämällä näitä vinkkejä alennat varmasti nitraattitasosi. Mutta sinun ei tarvitse yrittää päästä eroon niistä kokonaan. Tämä on mahdotonta, jopa haitallista. Koska vitamiinit, mukaan lukien C-vitamiini, tuhoutuvat samanaikaisesti.
Huolellisesti! Varhaiset vesimelonit! VIDEO
Jätä kommentti