Indium(lat. Indium), In, kjemisk element av gruppe III i det periodiske systemet til Mendeleev; atomnummer 49, atommasse 114,82; hvitt skinnende mykt metall. Grunnstoffet består av en blanding av to isotoper: 113 In (4,33%) og 115 In (95,67%); sistnevnte isotop har svært svak β-radioaktivitet (halveringstid T ½ = 6 10 14 år).
I 1863 oppdaget tyske forskere F. Reich og T. Richter, under en spektroskopisk studie av sinkblanding, nye linjer i spekteret som tilhører et ukjent grunnstoff. Basert på den knallblå (indigo) fargen på disse linjene, ble det nye elementet kalt indium.
Distribusjon av India i naturen. Indium er et typisk sporelement; dets gjennomsnittlige innhold i litosfæren er 1,4·10 -5 vekt%. Under magmatiske prosesser skjer det en liten ansamling av indium i granitter og andre sure bergarter. Hovedprosessene for indisk konsentrasjon i jordskorpen er assosiert med varme vandige løsninger som danner hydrotermiske avsetninger. Indium er assosiert med Zn, Sn, Cd og Pb. Sphaleritter, chalcopyrites og cassiterites er anriket på Indium i gjennomsnitt 100 ganger (innhold ca. 1,4·10 -3%). Tre mineraler fra India er kjent - innfødt Indium, roquesite CuInS 2 og indite In 2 S 4, men alle av dem er ekstremt sjeldne. Akkumuleringen av India i sphaleritt (opptil 0,1%, noen ganger 1%) er av praktisk betydning. Anrikning av India er typisk for forekomster av malmbeltet i Stillehavet.
Fysiske egenskaper India. Krystallgitteret til India er tetragonalt, ansiktssentrert, med parametere a = 4,583Å og c = 4,936Å. Atomradius 1,66Å; ioniske radier In 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; tetthet 7,362 g/cm3. Indium er smeltbart, smeltepunktet er 156,2 °C; kokepunkt 2075 °C. Temperaturkoeffisient for lineær ekspansjon 33·10 -6 (20 °C); spesifikk varmekapasitet ved 0-150°C 234,461 J/(kg K), eller 0,056 cal/(g°C); elektrisk resistivitet ved 0°C 8,2·10 -8 ohm·m, eller 8,2·10 -6 ohm·cm; elastisitetsmodul 11 n/m 2, eller 1100 kgf/mm 2; Brinell-hardhet 9 Mn/m 2, eller 0,9 kgf/mm 2.
Kjemiske egenskaper India. I samsvar med den elektroniske konfigurasjonen av atomet 4d 10 5s 2 5p 1 Indium i forbindelser viser valens 1, 2 og 3 (overveiende). I luft, i en fast kompakt tilstand, er indium stabilt, men oksiderer ved høye temperaturer, og over 800 ° C brenner det med en fiolettblå flamme, og gir In 2 O 3 oksid - gule krystaller, svært løselig i syrer. Ved oppvarming kombineres indium lett med halogener, og danner løselige halogenider InCl 3, InBr 3, InI 3. Ved å varme India i en strøm av HCl oppnås InCl 2 klorid, og når InCl 2 damp føres over oppvarmet In, dannes InCl. Med svovel danner indium sulfider I 2 S 3, InS; de gir forbindelsene InS·In 2 S 3 og 3InS·In 2 S 3. I vann i nærvær av oksidasjonsmidler, korroderer indium sakte fra overflaten: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3. Indium er løselig i syrer, dets normale elektrodepotensial er -0,34 V, og praktisk talt uløselig i alkalier. India-salter hydrolyseres lett; hydrolyseprodukt - basiske salter eller hydroksid In(OH) 3. Sistnevnte er svært løselig i syrer og dårlig løselig i alkaliløsninger (med dannelse av salter - indater): In(OH) 3 + 3KOH = K 3. Indiumforbindelser med lavere oksidasjonstilstander er ganske ustabile; halogenider InHal og svart oksid In 2 O er veldig sterke reduksjonsmidler.
Kvittering India. Indium er hentet fra avfall og mellomprodukter fra produksjon av sink, bly og tinn. Dette råmaterialet inneholder fra tusendeler til tideler av en prosent India. Utvinning av India består av tre hovedstadier: å oppnå et beriket produkt - India konsentrat; bearbeiding av konsentrat til råmetall; raffinering. I de fleste tilfeller behandles råstoffet med svovelsyre og indiumet overføres til løsning, hvorfra konsentratet isoleres ved hydrolytisk utfelling. Grovt indium isoleres hovedsakelig ved sementering på sink eller aluminium. Raffinering utføres ved kjemiske, elektrokjemiske, destillasjon og krystallofysiske metoder.
Søknad India. Indium og dets forbindelser (for eksempel InN-nitrid, InP-fosfid, InSb-antimonid) er mest brukt i halvlederteknologi. Indium brukes til ulike anti-korrosjonsbelegg (inkludert lagerbelegg). Indiumbelegg er svært reflekterende, som brukes til å lage speil og reflektorer. Noen indiumlegeringer er av industriell betydning, inkludert lavsmeltende legeringer, loddemidler for liming av glass til metall og andre.
Mange forskjellige ting og gjenstander, levende og livløse naturkropper omgir oss. Og de har alle sin egen sammensetning, struktur, egenskaper. Hos levende vesener oppstår komplekse biokjemiske reaksjoner som følger med vitale prosesser. Ikke-levende kropper utfører ulike funksjoner i naturen og biomasselivet og har en kompleks molekyl- og atomsammensetning.
Men til sammen har planetens objekter et fellestrekk: de består av mange små strukturelle partikler kalt atomer av kjemiske elementer. Så små at de ikke kan sees med det blotte øye. Hva er kjemiske grunnstoffer? Hvilke egenskaper har de og hvordan visste du om deres eksistens? La oss prøve å finne ut av det.
Konsept av kjemiske elementer
I den allment aksepterte forståelsen er kjemiske elementer bare en grafisk representasjon av atomer. Partiklene som utgjør alt som finnes i universet. Det vil si at følgende svar kan gis på spørsmålet "hva er kjemiske elementer". Dette er komplekse små strukturer, samlinger av alle isotoper av atomer, forent med et felles navn, med sin egen grafiske betegnelse (symbol).
Til dags dato er 118 grunnstoffer kjent for å bli oppdaget både naturlig og syntetisk, gjennom kjernefysiske reaksjoner og kjernene til andre atomer. Hver av dem har et sett med egenskaper, dens plassering i det overordnede systemet, oppdagelseshistorie og navn, og spiller også en spesifikk rolle i naturen og livet til levende vesener. Kjemivitenskapen studerer disse funksjonene. Kjemiske grunnstoffer er grunnlaget for å bygge molekyler, enkle og komplekse forbindelser, og derfor kjemiske interaksjoner.
Oppdagelseshistorie
Selve forståelsen av hva kjemiske elementer er kom først på 1600-tallet takket være arbeidet til Boyle. Det var han som først snakket om dette konseptet og ga det følgende definisjon. Dette er udelelige små enkle stoffer som alt rundt er sammensatt av, inkludert alle komplekse.
Før dette arbeidet var de dominerende synene til alkymister de som anerkjente teorien om de fire elementene - Empidocles og Aristoteles, så vel som de som oppdaget "brennbare prinsipper" (svovel) og "metalliske prinsipper" (kvikksølv).
Nesten hele 1700-tallet var den fullstendig feilaktige teorien om flogiston utbredt. Allerede på slutten av denne perioden beviser imidlertid Antoine Laurent Lavoisier at det er uholdbart. Han gjentar Boyles formulering, men supplerer den samtidig med det første forsøket på å systematisere alle grunnstoffer kjent på den tiden, og deler dem inn i fire grupper: metaller, radikaler, jordarter, ikke-metaller.
Det neste store steget i å forstå hva kjemiske elementer er kommer fra Dalton. Han er kreditert med oppdagelsen av atommasse. Basert på dette fordeler han noen av de kjente kjemiske grunnstoffene i rekkefølge med økende atommasse.
Den stadig intensive utviklingen av vitenskap og teknologi tillater oss å gjøre en rekke oppdagelser av nye elementer i sammensetningen av naturlige kropper. Derfor, innen 1869 - tiden for den store skapelsen av D.I. Mendeleev - ble vitenskapen klar over eksistensen av 63 elementer. Arbeidet til den russiske forskeren ble den første komplette og evig etablerte klassifiseringen av disse partiklene.
Strukturen til de kjemiske elementene ble ikke etablert på den tiden. Man trodde at atomet var udelelig, at det var den minste enheten. Med oppdagelsen av fenomenet radioaktivitet ble det bevist at det er delt inn i strukturelle deler. Nesten alle eksisterer i form av flere naturlige isotoper (lignende partikler, men med et annet antall nøytronstrukturer, som endrer atommassen). Ved midten av forrige århundre var det således mulig å oppnå orden i definisjonen av begrepet et kjemisk element.
Mendeleevs system av kjemiske elementer
Forskeren baserte det på forskjellen i atommasse og klarte på genial vis å ordne alle de kjente kjemiske elementene i økende rekkefølge. Men hele dybden og genialiteten til hans vitenskapelige tenkning og framsyn lå i det faktum at Mendeleev etterlot tomme rom i systemet sitt, åpne celler for fortsatt ukjente elementer, som ifølge forskeren vil bli oppdaget i fremtiden.
Og alt ble akkurat som han sa. Mendeleevs kjemiske elementer fylte alle de tomme cellene over tid. Hver struktur forutsagt av forskeren ble oppdaget. Og nå kan vi trygt si at systemet med kjemiske elementer er representert av 118 enheter. Riktignok er de tre siste funnene ennå ikke offisielt bekreftet.
Selve systemet med kjemiske elementer vises grafisk i en tabell der elementene er ordnet i henhold til hierarkiet av deres egenskaper, kjernefysiske ladninger og strukturelle trekk ved de elektroniske skallene til atomene deres. Så det er perioder (7 stykker) - horisontale rader, grupper (8 stykker) - vertikale, undergrupper (hoved og sekundær innenfor hver gruppe). Oftest er to rader med familier plassert separat i de nedre lagene av bordet - lantanider og aktinider.
Atommassen til et grunnstoff består av protoner og nøytroner, kombinasjonen av disse kalles "massetallet". Antall protoner bestemmes veldig enkelt - det er lik atomnummeret til grunnstoffet i systemet. Og siden atomet som helhet er et elektrisk nøytralt system, det vil si uten ladning i det hele tatt, er antallet negative elektroner alltid lik antallet positive protonpartikler.
Dermed kan egenskapene til et kjemisk element gis av dets plassering i det periodiske systemet. Tross alt er nesten alt beskrevet i cellen: serienummeret, som betyr elektroner og protoner, atommasse (gjennomsnittsverdien av alle eksisterende isotoper av et gitt element). Du kan se i hvilken periode strukturen befinner seg (dette betyr at elektroner vil være plassert på så mange lag). Det er også mulig å forutsi antall negative partikler på det siste energinivået for elementer i hovedundergruppene - det er lik antallet på gruppen der elementet befinner seg.
Antall nøytroner kan beregnes ved å trekke protoner fra massetallet, det vil si atomnummeret. Dermed er det mulig å oppnå og kompilere en hel elektrongrafisk formel for hvert kjemisk element, som nøyaktig vil reflektere strukturen og vise de mulige og manifesterte egenskapene.
Fordeling av grunnstoffer i naturen
En hel vitenskap studerer dette problemet - kosmokjemi. Dataene viser at fordelingen av grunnstoffer over planeten vår følger de samme mønstrene i universet. Hovedkilden til kjerner av lette, tunge og mellomstore atomer er kjernereaksjoner som skjer i det indre av stjerner - nukleosyntese. Takket være disse prosessene ga universet og det ytre rom planeten vår med alle tilgjengelige kjemiske elementer.
Totalt, av de kjente 118 representantene i naturlige kilder, er 89 oppdaget av mennesker.Dette er de grunnleggende, vanligste atomene. Kjemiske grunnstoffer ble også syntetisert kunstig ved å bombardere kjerner med nøytroner (laboratorietukleosyntese).
De mest tallrike er de enkle stoffene av elementer som nitrogen, oksygen og hydrogen. Karbon er en del av alle organiske stoffer, noe som betyr at det også inntar en ledende posisjon.
Klassifisering i henhold til den elektroniske strukturen til atomer
En av de vanligste klassifiseringene av alle kjemiske elementer i et system er deres fordeling basert på deres elektroniske struktur. Basert på hvor mange energinivåer som er inkludert i skallet til et atom og hvilket av dem som inneholder de siste valenselektronene, kan fire grupper av grunnstoffer skilles ut.
S-elementer
Dette er de der s-orbitalen er den siste som fylles. Denne familien inkluderer elementer fra den første gruppen av hovedundergruppen (eller Bare ett elektron på det ytre nivået bestemmer de lignende egenskapene til disse representantene som sterke reduksjonsmidler.
P-elementer
Kun 30 stk. Valenselektroner er lokalisert på p-undernivået. Dette er elementene som danner hovedundergruppene fra tredje til åttende gruppe, som tilhører periodene 3,4,5,6. Blant dem inkluderer egenskapene både metaller og typiske ikke-metalliske elementer.
d-elementer og f-elementer
Dette er overgangsmetaller fra 4. til 7. store periode. Det er totalt 32 elementer. Enkle stoffer kan oppvise både sure og basiske egenskaper (oksiderende og reduserende). Også amfoterisk, det vil si dobbelt.
F-familien inkluderer lantanider og aktinider, der de siste elektronene er lokalisert i f-orbitaler.
Stoffer dannet av elementer: enkle
Alle klasser av kjemiske elementer kan også eksistere i form av enkle eller komplekse forbindelser. Dermed anses enkle å være de som er dannet fra samme struktur i forskjellige mengder. For eksempel er O 2 oksygen eller dioksygen, og O 3 er ozon. Dette fenomenet kalles allotropi.
Enkle kjemiske elementer som danner forbindelser med samme navn er karakteristiske for hver representant for det periodiske systemet. Men ikke alle er like i egenskapene sine. Så det er enkle stoffer, metaller og ikke-metaller. De første danner hovedundergruppene med 1-3 grupper og alle de sekundære undergruppene i tabellen. Ikke-metaller utgjør hovedundergruppene i gruppene 4-7. Det åttende hovedelementet inkluderer spesielle elementer - edle eller inerte gasser.
Blant alle de enkle grunnstoffene som er oppdaget til dags dato, er 11 gasser, 2 flytende stoffer (brom og kvikksølv), og resten av faste stoffer kjent under vanlige forhold.
Komplekse forbindelser
Disse inkluderer alt som består av to eller flere kjemiske elementer. Det er nok av eksempler, for mer enn 2 millioner kjemiske forbindelser er kjent! Dette er salter, oksider, baser og syrer, komplekse forbindelser, alle organiske stoffer.
Se også: Liste over kjemiske elementer etter atomnummer og Alfabetisk liste over kjemiske elementer Innhold 1 Symboler som brukes for øyeblikket ... Wikipedia
Se også: Liste over kjemiske elementer etter symbol og Alfabetisk liste over kjemiske elementer Dette er en liste over kjemiske elementer ordnet i rekkefølge etter økende atomnummer. Tabellen viser navnet på elementet, symbolet, gruppen og perioden i... ... Wikipedia
- (ISO 4217) Koder for representasjon av valutaer og fond (engelsk) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (fransk) ... Wikipedia
Den enkleste formen for materie som kan identifiseres med kjemiske metoder. Dette er komponenter av enkle og komplekse stoffer, som representerer en samling atomer med samme kjerneladning. Ladningen til kjernen til et atom bestemmes av antall protoner i... Colliers leksikon
Innhold 1 Paleolittisk tid 2 10. årtusen f.Kr. e. 3 9. årtusen f.Kr eh... Wikipedia
Innhold 1 Paleolittisk tid 2 10. årtusen f.Kr. e. 3 9. årtusen f.Kr eh... Wikipedia
Dette begrepet har andre betydninger, se russisk (betydninger). Russere... Wikipedia
Terminologi 1: : dw Nummer på ukedagen. "1" tilsvarer mandag Definisjoner av begrepet fra forskjellige dokumenter: dw DUT Forskjellen mellom Moskva- og UTC-tid, uttrykt som et helt antall timer Definisjoner av begrepet fra ... ... Ordbok-referansebok med vilkår for normativ og teknisk dokumentasjon
Et kjemisk element er et samlebegrep som beskriver en samling atomer av et enkelt stoff, det vil si en som ikke kan deles inn i noen enklere (i henhold til strukturen til molekylene deres) komponenter. Tenk deg å få et stykke rent jern og bli bedt om å skille det i sine hypotetiske bestanddeler ved å bruke en hvilken som helst enhet eller metode som noen gang er oppfunnet av kjemikere. Du kan imidlertid ikke gjøre noe, jernet vil aldri bli delt opp i noe enklere. Et enkelt stoff - jern - tilsvarer det kjemiske elementet Fe.
Teoretisk definisjon
Det eksperimentelle faktumet nevnt ovenfor kan forklares ved å bruke følgende definisjon: et kjemisk element er en abstrakt samling av atomer (ikke molekyler!) av det tilsvarende enkle stoffet, dvs. atomer av samme type. Hvis det var en måte å se på hvert av de individuelle atomene i stykket rent jern nevnt ovenfor, så ville de alle være jernatomer. I kontrast inneholder en kjemisk forbindelse som jernoksid alltid minst to forskjellige typer atomer: jernatomer og oksygenatomer.
Begreper du bør kjenne til
Atommasse: Massen av protoner, nøytroner og elektroner som utgjør et atom i et kjemisk grunnstoff.
Atomnummer: Antall protoner i kjernen til et grunnstoffs atom.
Kjemisk symbol: en bokstav eller et par latinske bokstaver som representerer betegnelsen på et gitt element.
Kjemisk forbindelse: et stoff som består av to eller flere kjemiske elementer kombinert med hverandre i en viss andel.
Metall: Et grunnstoff som mister elektroner i kjemiske reaksjoner med andre grunnstoffer.
Metalloid: Et grunnstoff som reagerer noen ganger som et metall og noen ganger som et ikke-metall.
Ikke-metall: Et grunnstoff som søker å få elektroner i kjemiske reaksjoner med andre grunnstoffer.
Periodisk system for kjemiske grunnstoffer: Et system for å klassifisere kjemiske grunnstoffer i henhold til deres atomnummer.
Syntetisk element: En som er produsert kunstig i et laboratorium og som vanligvis ikke finnes i naturen.
Naturlige og syntetiske elementer
Nittito kjemiske elementer forekommer naturlig på jorden. Resten ble oppnådd kunstig i laboratorier. Et syntetisk kjemisk element er vanligvis et produkt av kjernefysiske reaksjoner i partikkelakseleratorer (enheter som brukes til å øke hastigheten til subatomære partikler som elektroner og protoner) eller atomreaktorer (enheter som brukes til å kontrollere energien som frigjøres ved kjernefysiske reaksjoner). Det første syntetiske grunnstoffet med atomnummer 43 var technetium, oppdaget i 1937 av italienske fysikere C. Perrier og E. Segre. Bortsett fra technetium og promethium, har alle syntetiske grunnstoffer kjerner som er større enn uran. Det siste syntetiske kjemiske elementet som fikk navnet sitt er livermorium (116), og før var det flerovium (114).
To dusin vanlige og viktige elementer
| Navn | Symbol | Prosentandel av alle atomer * | Egenskaper til kjemiske elementer (under normale romforhold) |
|||
| I universet | I jordskorpen | I sjøvann | I menneskekroppen |
|||
| Aluminium | Al | - | 6,3 | - | - | Lett, sølvmetall |
| Kalsium | Ca | - | 2,1 | - | 0,02 | Finnes i naturlige mineraler, skjell, bein |
| Karbon | MED | - | - | - | 10,7 | Grunnlaget for alle levende organismer |
| Klor | Cl | - | - | 0,3 | - | Giftig gass |
| Kobber | Cu | - | - | - | - | Kun rødt metall |
| Gull | Au | - | - | - | - | Kun gult metall |
| Helium | Han | 7,1 | - | - | - | Veldig lett gass |
| Hydrogen | N | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60,6 | Den letteste av alle elementer; gass |
| Jod | Jeg | - | - | - | - | Ikke-metall; brukes som et antiseptisk middel |
| Jern | Fe | - | 2,1 | - | - | Magnetisk metall; brukes til å produsere jern og stål |
| Lede | Pb | - | - | - | - | Mykt, tungmetall |
| Magnesium | Mg | - | 2,0 | - | - | Veldig lett metall |
| Merkur | Hg | - | - | - | - | Flytende metall; ett av to flytende elementer |
| Nikkel | Ni | - | - | - | - | Korrosjonsbestandig metall; brukt i mynter |
| Nitrogen | N | - | - | - | 2,4 | Gass, hovedkomponenten i luft |
| Oksygen | OM | - | 60,1 | 33,1 | 25,7 | Gass, den andre viktige luftkomponent |
| Fosfor | R | - | - | - | 0,1 | Ikke-metall; viktig for planter |
| Kalium | TIL | - | 1.1 | - | - | Metall; viktig for planter; vanligvis kalt "potaske" |
* Hvis verdien ikke er spesifisert, er elementet mindre enn 0,1 prosent.
Big Bang som grunnårsaken til materiedannelse
Hvilket kjemisk grunnstoff var det aller første i universet? Forskere mener at svaret på dette spørsmålet ligger i stjerner og prosessene som stjerner dannes ved. Universet antas å ha blitt til på et tidspunkt for mellom 12 og 15 milliarder år siden. Inntil dette øyeblikket er det ikke tenkt på noe annet enn energi. Men noe skjedde som gjorde denne energien til en enorm eksplosjon (det såkalte Big Bang). I løpet av de neste sekundene etter Big Bang begynte materie å dannes.
De første enkleste formene for materie som dukket opp var protoner og elektroner. Noen av dem kombineres for å danne hydrogenatomer. Sistnevnte består av ett proton og ett elektron; det er det enkleste atomet som kan eksistere.
Sakte, over lange perioder, begynte hydrogenatomer å klynge seg sammen i visse områder av rommet og danne tette skyer. Hydrogenet i disse skyene ble trukket inn i kompakte formasjoner av gravitasjonskrefter. Til slutt ble disse hydrogenskyene tette nok til å danne stjerner.
Stjerner som kjemiske reaktorer av nye grunnstoffer
En stjerne er ganske enkelt en masse materie som genererer energi fra kjernefysiske reaksjoner. Den vanligste av disse reaksjonene involverer kombinasjonen av fire hydrogenatomer som danner ett heliumatom. Når stjerner begynte å dannes, ble helium det andre elementet som dukket opp i universet.
Når stjerner blir eldre, bytter de fra hydrogen-helium kjernereaksjoner til andre typer. I dem danner heliumatomer karbonatomer. Senere danner karbonatomer oksygen, neon, natrium og magnesium. Senere kombineres neon og oksygen med hverandre for å danne magnesium. Etter hvert som disse reaksjonene fortsetter, dannes flere og flere kjemiske elementer.
De første systemene av kjemiske elementer
For mer enn 200 år siden begynte kjemikere å lete etter måter å klassifisere dem på. På midten av det nittende århundre var rundt 50 kjemiske grunnstoffer kjent. Et av spørsmålene som kjemikere forsøkte å løse. kokt ned til følgende: er et kjemisk grunnstoff et stoff helt forskjellig fra alle andre grunnstoffer? Eller noen elementer relatert til andre på en eller annen måte? Er det en generell lov som forener dem?
Kjemikere foreslo forskjellige systemer av kjemiske elementer. For eksempel antydet den engelske kjemikeren William Prout i 1815 at atommassene til alle grunnstoffer er multipler av massen til hydrogenatomet, hvis vi tar det lik enhet, dvs. de må være heltall. På den tiden hadde atommassene til mange grunnstoffer allerede blitt beregnet av J. Dalton i forhold til massen av hydrogen. Men hvis dette er omtrent tilfellet for karbon, nitrogen og oksygen, passet ikke klor med en masse på 35,5 inn i dette opplegget.
Den tyske kjemikeren Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849) viste i 1829 at tre grunnstoffer i den såkalte halogengruppen (klor, brom og jod) kunne klassifiseres etter deres relative atommasser. Atomvekten til brom (79,9) viste seg å være nesten nøyaktig gjennomsnittet av atomvektene til klor (35,5) og jod (127), nemlig 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (nær 79,9). Dette var den første tilnærmingen til å konstruere en av gruppene av kjemiske elementer. Dobereiner oppdaget ytterligere to slike triader av elementer, men han var ikke i stand til å formulere en generell periodisk lov.
Hvordan så det periodiske systemet over kjemiske grunnstoffer ut?
De fleste av de tidlige klassifiseringsordningene var ikke særlig vellykkede. Så, rundt 1869, ble nesten den samme oppdagelsen gjort av to kjemikere på nesten samme tid. Den russiske kjemikeren Dmitri Mendeleev (1834-1907) og den tyske kjemikeren Julius Lothar Meyer (1830-1895) foreslo å organisere elementer som har lignende fysiske og kjemiske egenskaper i et ordnet system av grupper, serier og perioder. Samtidig påpekte Mendeleev og Meyer at egenskapene til kjemiske elementer periodisk gjentas avhengig av deres atomvekter.
I dag regnes Mendeleev generelt som oppdageren av den periodiske loven fordi han tok ett skritt som Meyer ikke gjorde. Da alle grunnstoffene var ordnet i det periodiske systemet, dukket det opp noen hull. Mendeleev spådde at dette var steder for elementer som ennå ikke var oppdaget.
Han gikk imidlertid enda lenger. Mendeleev forutså egenskapene til disse ennå ikke oppdagede elementene. Han visste hvor de var plassert i det periodiske systemet, så han kunne forutsi egenskapene deres. Bemerkelsesverdig nok ble hvert kjemisk grunnstoff som Mendeleev forutså, gallium, scandium og germanium, oppdaget mindre enn ti år etter at han publiserte sin periodiske lov.
Kort form av det periodiske system
Det har vært forsøk på å telle hvor mange alternativer for den grafiske representasjonen av det periodiske systemet ble foreslått av forskjellige forskere. Det viste seg at det var mer enn 500. Dessuten er 80% av det totale antallet alternativer tabeller, og resten er geometriske figurer, matematiske kurver, etc. Som et resultat fant fire typer tabeller praktisk anvendelse: korte, semi -lang, lang og stige (pyramideformet). Sistnevnte ble foreslått av den store fysikeren N. Bohr.
Bildet under viser kortformen.
I den er kjemiske elementer ordnet i stigende rekkefølge av atomnummeret deres fra venstre til høyre og fra topp til bunn. Dermed har det første kjemiske elementet i det periodiske systemet, hydrogen, atomnummer 1 fordi kjernene til hydrogenatomer inneholder ett og bare ett proton. På samme måte har oksygen atomnummer 8 siden kjernene til alle oksygenatomer inneholder 8 protoner (se figuren nedenfor).
De viktigste strukturelle fragmentene av det periodiske systemet er perioder og grupper av elementer. I seks perioder er alle celler fylt, den syvende er ennå ikke fullført (elementene 113, 115, 117 og 118, selv om de er syntetisert i laboratorier, er ennå ikke offisielt registrert og har ikke navn).
Gruppene er delt inn i hoved (A) og sekundær (B) undergrupper. Elementer fra de tre første periodene, som hver inneholder en rad, er utelukkende inkludert i A-undergruppene. De resterende fire periodene inkluderer to rader.
Kjemiske grunnstoffer i samme gruppe har en tendens til å ha lignende kjemiske egenskaper. Dermed består den første gruppen av alkalimetaller, den andre - jordalkalimetaller. Grunnstoffer i samme periode har egenskaper som sakte endres fra et alkalimetall til en edelgass. Figuren under viser hvordan en av egenskapene, atomradius, endres for enkeltelementer i tabellen.
Lang periodeform av det periodiske system
Den er vist i figuren under og er delt i to retninger, rader og kolonner. Det er syv perioderader, som i den korte formen, og 18 kolonner, kalt grupper eller familier. Faktisk oppnås økningen i antall grupper fra 8 i den korte formen til 18 i den lange formen ved å plassere alle elementene i perioder, fra den 4., ikke i to, men på en linje.
Det brukes to forskjellige nummereringssystemer for grupper, som vist øverst i tabellen. Romertallsystemet (IA, IIA, IIB, IVB, etc.) har tradisjonelt vært populært i USA. Et annet system (1, 2, 3, 4, etc.) brukes tradisjonelt i Europa og ble anbefalt for bruk i USA for flere år siden.
Utseendet til de periodiske tabellene i figurene ovenfor er litt misvisende, som med enhver slik publisert tabell. Grunnen til dette er at de to gruppene av elementer vist nederst i tabellene faktisk skal være plassert innenfor dem. Lantanidene tilhører for eksempel periode 6 mellom barium (56) og hafnium (72). I tillegg tilhører aktinider periode 7 mellom radium (88) og rutherfordium (104). Hvis de ble satt inn i et bord, ville det blitt for bredt til å passe på et stykke papir eller et veggdiagram. Derfor er det vanlig å plassere disse elementene nederst på bordet.
Se også: Liste over kjemiske elementer etter atomnummer og Alfabetisk liste over kjemiske elementer Innhold 1 Symboler som brukes for øyeblikket ... Wikipedia
Se også: Liste over kjemiske elementer etter symbol og Alfabetisk liste over kjemiske elementer Dette er en liste over kjemiske elementer ordnet i rekkefølge etter økende atomnummer. Tabellen viser navnet på elementet, symbolet, gruppen og perioden i... ... Wikipedia
Hovedartikkel: Lister over kjemiske elementer Innhold 1 Elektronisk konfigurasjon 2 Referanser 2.1 NIST ... Wikipedia
Hovedartikkel: Lister over kjemiske elementer Nr Symbol Navn Mohs hardhet Vickers hardhet (GPa) Brinnell hardhet (GPa) 3 Li Litium 0,6 4 Be Beryllium 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Karbon 1,5 (grafitt) 6...Wikipedia
Se også: Liste over kjemiske grunnstoffer etter atomnummer og Liste over kjemiske grunnstoffer etter symbol Alfabetisk liste over kjemiske grunnstoffer. Nitrogen N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia
Hovedartikkel: Lister over kjemiske grunnstoffer Nr Symbol russisk navn Latinsk navn Etymologi av navnet 1 H Hydrogen Hydrogenium Fra annet gresk. ὕδωρ "vann" og γεννάω "Jeg føder." 2 ... Wikipedia
Liste over symboler for kjemiske elementer er symboler (tegn), koder eller forkortelser som brukes for en kort eller visuell representasjon av navn på kjemiske elementer og enkle stoffer med samme navn. Først av alt, dette er symboler på kjemiske elementer ... Wikipedia
Nedenfor er navnene på feilaktig oppdagede kjemiske elementer (som indikerer forfatterne og datoene for oppdagelsen). Alle elementene nevnt nedenfor ble oppdaget som et resultat av eksperimenter utført mer eller mindre objektivt, men vanligvis feil... ... Wikipedia
Anbefalte verdier for mange elementegenskaper, sammen med ulike referanser, er samlet på disse sidene. Eventuelle endringer i verdienei infoboksen må sammenlignes med de gitte verdieneog/eller gis tilsvarende ... ... Wikipedia
Kjemisk symbol på et diatomisk klormolekyl 35 Symboler for kjemiske elementer (kjemiske symboler) symbol for kjemiske elementer. Sammen med kjemiske formler, diagrammer og ligninger av kjemiske reaksjoner danner de et formelt språk... ... Wikipedia
Bøker
- Engelsk for leger. 8. utg. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna, 384 s. Hensikten med læreboken er å lære å lese og oversette engelske medisinske tekster, gjennomføre samtaler innen ulike medisinske områder. Den består av en kort innledende fonetisk og... Kategori: Lærebøker for universiteter Utgiver: Flinta, Produsent: Flinta,
- Engelsk for leger, Muraveyskaya M.S. Formålet med læreboken er å undervise i å lese og oversette engelske medisinske tekster, og gjennomføre samtaler innen ulike medisinske områder. Den består av en kort innledende fonetisk og grunnleggende... Kategori: Lærebøker og opplæringsprogrammer Serie: Utgiver: Flinta,