Индиум(лат. Indium), In, Менделеевийн үечилсэн системийн III бүлгийн химийн элемент; атомын дугаар 49, атомын масс 114.82; цагаан гялалзсан зөөлөн металл. Элемент нь хоёр изотопын холимогоос бүрдэнэ: 113 In (4.33%) ба 115 In (95.67%); Сүүлчийн изотоп нь маш сул β-цацраг идэвхжилтэй (хагас задралын хугацаа T ½ = 6 10 14 жил).
1863 онд Германы эрдэмтэн Ф.Рейх, Т.Рихтер нар цайрын хольцыг спектроскопоор судлах явцад үл мэдэгдэх элементэд хамаарах спектрийн шинэ шугамуудыг илрүүлжээ. Эдгээр шугамын тод хөх (индиго) өнгө дээр үндэслэн шинэ элементийг индий гэж нэрлэсэн.
Байгаль дахь Энэтхэгийн тархалт.Инди бол ердийн ул мөр элемент бөгөөд литосфер дахь дундаж агууламж нь массын 1.4·10-5% байдаг. Магматик процессын үед боржин чулуу болон бусад хүчиллэг чулуулагт индий бага зэрэг хуримтлагддаг. Дэлхийн царцдас дахь Энэтхэгийн агууламжийн гол үйл явц нь гидротермаль ордуудыг үүсгэдэг халуун усан уусмалуудтай холбоотой байдаг. Индиум нь Zn, Sn, Cd, Pb-тай холбоотой. Индиумд сфалерит, халькопирит, касситерит дунджаар 100 дахин (агуулга l.4·10 -3%) баяждаг. Энэтхэгийн гурван ашигт малтмалыг мэддэг - уугуул Индиум, рокзит CuInS 2, индит In 2 S 4, гэхдээ бүгд маш ховор байдаг. Энэтхэгт сфалерит (0.1%, заримдаа 1%) хуримтлагдах нь практик ач холбогдолтой юм. Энэтхэгийг баяжуулах нь Номхон далайн хүдрийн бүслүүрийн ордуудын онцлог шинж юм.
Физик шинж чанар Энэтхэг.Энэтхэгийн болор тор нь тетрагональ, нүүр төвтэй, a = 4.583Å ба c = 4.936Å параметртэй. Атомын радиус 1.66Å; ионы радиус In 3+ 0.92Å, In + 1.30Å; нягт 7.362 г/см3. Индиум нь хайлдаг, хайлах цэг нь 156.2 ° C; буцлах цэг 2075 ° C. Шугаман тэлэлтийн температурын коэффициент 33·10 -6 (20 ° C); 0-150°С-ийн хувийн дулааны багтаамж 234.461 Дж/(кг К), эсвэл 0.056 кал/(г°С); 0 ° C-ийн цахилгаан эсэргүүцэл 8.2 · 10 -8 ом·м, эсвэл 8.2·10 -6 ом·см; уян хатан модуль 11 н / м 2, эсвэл 1100 кгс / мм 2; Бринеллийн хатуулаг 9 Мн/м 2 буюу 0.9 кгс/мм 2.
Химийн шинж чанар Энэтхэг.Атомын электрон тохиргооны дагуу 4d 10 5s 2 5p 1 Нэгдлүүд дэх индиум нь 1, 2, 3 (голчлон) валентыг харуулдаг. Агаарт, хатуу нягт төлөвт индий нь тогтвортой боловч өндөр температурт исэлддэг бөгөөд 800 хэмээс дээш температурт нил ягаан өнгийн дөлөөр шатаж, 2 O 3 исэлд - хүчилд маш сайн уусдаг шар талстыг өгдөг. Халах үед индий нь галогентэй амархан нэгдэж, InCl 3, InBr 3, InI 3 уусдаг галогенийг үүсгэдэг. Энэтхэгийг HCl-ийн урсгалд халааснаар InCl 2 хлорид авч, InCl 2-ийн уурыг халсан In дээр дамжуулахад InCl үүсдэг. Хүхэртэй хамт индий нь сульфид үүсгэдэг 2 S 3, InS; тэд InS·In 2 S 3 ба 3InS·In 2 S 3 нэгдлүүдийг өгдөг. Усанд исэлдүүлэгч бодис байгаа тохиолдолд индий нь гадаргуугаас аажмаар зэврдэг: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3. Инди нь хүчилд уусдаг, электродын хэвийн потенциал нь -0.34 В, шүлтлэгт бараг уусдаггүй. Энэтхэгийн давс нь амархан гидролиз болдог; гидролизийн бүтээгдэхүүн - үндсэн давс буюу гидроксид In(OH) 3. Сүүлийнх нь хүчилд маш сайн уусдаг ба шүлтийн уусмалд муу уусдаг (давс үүсэх - индатууд): In(OH) 3 + 3KOH = K 3. Исэлдэлтийн доод түвшний индиум нь нэлээд тогтворгүй байдаг; галидууд InHal ба хар исэл In 2 O нь маш хүчтэй ангижруулагч бодис юм.
Энэтхэгийн хүлээн авалт.Индий нь цайр, хар тугалга, цагаан тугалганы үйлдвэрлэлийн хаягдал болон завсрын бүтээгдэхүүнээс гаргаж авдаг. Энэ түүхий эд нь Энэтхэгийн мянгаас аравны нэг хувийг агуулдаг. Энэтхэгийн олборлолт нь үндсэн гурван үе шатаас бүрдэнэ: баяжуулсан бүтээгдэхүүн авах - Энэтхэгийн баяжмал; баяжмалыг барзгар металл болгон боловсруулах; цэвэршүүлэх. Ихэнх тохиолдолд түүхий эдийг хүхрийн хүчлээр боловсруулж, индий нь уусмал руу шилждэг бөгөөд үүнээс баяжмалыг гидролитийн тунадасжилтаар тусгаарладаг. Барзгар индий нь ихэвчлэн цайр эсвэл хөнгөн цагаан дээр цементлэх замаар тусгаарлагддаг. Цэвэршүүлэх нь химийн, цахилгаан химийн, нэрэх, талст физикийн аргаар явагддаг.
Энэтхэг програм.Индиум ба түүний нэгдлүүд (жишээлбэл, InN нитрид, InP фосфид, InSb антимонид) нь хагас дамжуулагч технологид хамгийн өргөн хэрэглэгддэг. Индиум нь зэврэлтээс хамгаалах янз бүрийн бүрхүүлд (холхивчийн бүрээсийг оруулаад) ашиглагддаг. Индиум бүрээс нь өндөр тусгалтай байдаг бөгөөд энэ нь толь, цацруулагч хийхэд ашиглагддаг. Зарим индийн хайлш нь үйлдвэрлэлийн ач холбогдолтой, үүнд бага хайлдаг хайлш, шилийг металлд наах гагнуур болон бусад.
Маш олон янзын зүйл, объектууд, амьд ба амьгүй байгалийн биетүүд биднийг хүрээлж байдаг. Тэд бүгд өөрийн гэсэн найрлага, бүтэц, шинж чанартай байдаг. Амьд организмд амин чухал үйл явцыг дагалддаг биохимийн нарийн төвөгтэй урвал явагддаг. Амьд бус бие махбодь нь байгаль, биомассын амьдралд янз бүрийн үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд нарийн төвөгтэй молекул, атомын найрлагатай байдаг.
Гэхдээ энэ гарагийн объектууд бүгдээрээ нийтлэг шинж чанартай байдаг: тэдгээр нь химийн элементийн атом гэж нэрлэгддэг олон жижиг бүтцийн хэсгүүдээс бүрддэг. Тэд маш жижиг тул энгийн нүдээр харах боломжгүй. Химийн элементүүд гэж юу вэ? Тэд ямар шинж чанартай вэ, тэдний оршин тогтнохыг та яаж мэдсэн бэ? Үүнийг ойлгохыг хичээцгээе.
Химийн элементүүдийн тухай ойлголт
Нийтээр хүлээн зөвшөөрөгдсөн ойлголтоор химийн элементүүд нь атомуудын график дүрслэл юм. Орчлон ертөнцөд байгаа бүх зүйлийг бүрдүүлдэг бөөмс. Өөрөөр хэлбэл, "химийн элементүүд гэж юу вэ" гэсэн асуултад дараах хариултыг өгч болно. Эдгээр нь нарийн төвөгтэй жижиг бүтэц, атомын бүх изотопуудын цуглуулга бөгөөд нийтлэг нэрээр нэгдсэн, өөрийн гэсэн график тэмдэглэгээтэй (тэмдэг) юм.
Өнөөдрийг хүртэл 118 элементийг байгалийн болон нийлэг аргаар, цөмийн урвал болон бусад атомын цөмүүдээс олж илрүүлсэн. Тэд тус бүр нь тодорхой шинж чанартай, ерөнхий систем дэх байршил, нээлтийн түүх, нэртэй байхаас гадна байгаль, амьд биетийн амьдралд тодорхой үүрэг гүйцэтгэдэг. Эдгээр шинж чанаруудыг химийн шинжлэх ухаан судалдаг. Химийн элементүүд нь молекул, энгийн ба нарийн төвөгтэй нэгдлүүд, улмаар химийн харилцан үйлчлэлийг бий болгох үндэс суурь болдог.
Нээлтийн түүх
Химийн элементүүд ямар байдгийг зөвхөн 17-р зуунд Бойлийн ажлын ачаар олж мэдсэн. Энэ үзэл баримтлалын талаар анх ярьж, дараах тодорхойлолтыг өгсөн хүн юм. Эдгээр нь эргэн тойрон дахь бүх зүйл, түүний дотор бүх нарийн төвөгтэй бодисуудаас бүрддэг хуваагдашгүй жижиг энгийн бодисууд юм.
Энэхүү бүтээлээс өмнө Эмпидокл, Аристотель гэсэн дөрвөн элементийн онолыг хүлээн зөвшөөрсөн хүмүүс, мөн "шатамхай зарчмууд" (хүхэр) ба "металл зарчмууд" (мөнгөн ус) нээсэн хүмүүс алхимичдын давамгайлсан үзэл бодол байв.
Бараг бүхэл бүтэн 18-р зууны туршид флогистоны бүрэн алдаатай онол өргөн тархсан байв. Гэсэн хэдий ч энэ хугацааны төгсгөлд Антуан Лоран Лавуазье үүнийг батлах боломжгүй гэдгийг нотолж байна. Тэрээр Бойлийн томъёоллыг давтаж байгаа боловч тэр үед мэдэгдэж байсан бүх элементүүдийг системчлэх анхны оролдлогоор баяжуулж, тэдгээрийг металл, радикал, шороо, металл бус гэсэн дөрвөн бүлэгт хуваасан.
Химийн элементүүд гэж юу болохыг ойлгох дараагийн том алхам нь Далтоноос ирсэн. Түүнийг атомын массыг нээсэн гэж үздэг. Үүний үндсэн дээр тэрээр мэдэгдэж буй химийн элементүүдийн заримыг атомын массыг нэмэгдүүлэх дарааллаар хуваарилдаг.
Шинжлэх ухаан, технологийн тогтвортой эрчимтэй хөгжил нь байгалийн биетүүдийн найрлага дахь шинэ элементүүдийн хэд хэдэн нээлт хийх боломжийг бидэнд олгодог. Тиймээс 1869 он гэхэд Д.И.Менделеевийн агуу бүтээлийн цаг үед шинжлэх ухаан 63 элемент байдгийг мэддэг болсон. Оросын эрдэмтний бүтээл нь эдгээр бөөмсийн анхны бүрэн бөгөөд үүрд тогтоогдсон ангилал болжээ.
Тухайн үед химийн элементүүдийн бүтэц тогтоогдоогүй байсан. Атом бол хуваагдашгүй, хамгийн жижиг нэгж гэж үздэг байсан. Цацраг идэвхит үзэгдлийг нээснээр бүтцийн хэсгүүдэд хуваагддаг нь батлагдсан. Бараг бүх хүмүүс хэд хэдэн байгалийн изотоп хэлбэрээр байдаг (ижил төстэй бөөмс, гэхдээ атомын массыг өөрчилдөг өөр өөр тооны нейтрон бүтэцтэй). Ийнхүү өнгөрсөн зууны дунд үе гэхэд химийн элементийн тухай ойлголтыг тодорхойлоход дараалалд хүрэх боломжтой болсон.
Менделеевийн химийн элементүүдийн систем
Эрдэмтэн үүнийг атомын массын ялгаан дээр үндэслэж, бүх мэдэгдэж буй химийн элементүүдийг өсөн нэмэгдэж буй дарааллаар нь зохион байгуулж чадсан. Гэсэн хэдий ч түүний шинжлэх ухааны сэтгэлгээ, алсын харааны бүх гүн гүнзгий, суут ухаан нь Менделеев өөрийн системд хоосон орон зай, үл мэдэгдэх элементүүдийн нүдийг нээж өгсөнд оршдог бөгөөд эрдэмтдийн үзэж байгаагаар ирээдүйд нээгдэх болно.
Тэгээд бүх зүйл яг түүний хэлснээр болсон. Менделеевийн химийн элементүүд цаг хугацааны явцад бүх хоосон эсийг дүүргэсэн. Эрдэмтний таамагласан бүтэц бүрийг олж илрүүлсэн. Одоо бид химийн элементүүдийн системийг 118 нэгжээр төлөөлдөг гэж баттай хэлж чадна. Сүүлийн гурван нээлт хараахан албан ёсоор батлагдаагүй байгаа нь үнэн.
Химийн элементүүдийн системийг өөрөө шинж чанар, цөмийн цэнэг, атомын электрон бүрхүүлийн бүтцийн онцлогийн дагуу элементүүдийг байрлуулсан хүснэгтэд графикаар харуулав. Тиймээс, үе (7 ширхэг) байдаг - хэвтээ эгнээ, бүлгүүд (8 ширхэг) - босоо, дэд бүлгүүд (бүлэг тус бүрийн доторх үндсэн ба хоёрдогч). Ихэнхдээ хоёр эгнээ гэр бүлийг хүснэгтийн доод давхаргад тусад нь байрлуулдаг - лантанид ба актинид.
Элементийн атомын масс нь протон ба нейтроноос бүрддэг бөгөөд тэдгээрийн хослолыг "массын тоо" гэж нэрлэдэг. Протоны тоог маш энгийнээр тодорхойлдог - энэ нь систем дэх элементийн атомын дугаартай тэнцүү юм. Атом нь бүхэлдээ цахилгаан саармаг систем, өөрөөр хэлбэл ямар ч цэнэггүй тул сөрөг электронуудын тоо үргэлж эерэг протоны тоосонцортой тэнцүү байдаг.
Тиймээс химийн элементийн шинж чанарыг түүний үелэх систем дэх байрлалаар нь өгч болно. Эцсийн эцэст бараг бүх зүйлийг эсэд дүрсэлсэн байдаг: серийн дугаар, электрон ба протон, атомын масс (өгөгдсөн элементийн одоо байгаа бүх изотопын дундаж утга). Бүтэц ямар хугацаанд байрлаж байгааг харж болно (энэ нь электронууд маш олон давхарга дээр байрлана гэсэн үг). Мөн үндсэн дэд бүлгүүдийн элементүүдийн хамгийн сүүлийн энергийн түвшний сөрөг хэсгүүдийн тоог урьдчилан таамаглах боломжтой - энэ нь тухайн элемент байрладаг бүлгийн тоотой тэнцүү байна.
Нейтроны тоог массын тоо, өөрөөр хэлбэл атомын дугаараас протоныг хасах замаар тооцоолж болно. Тиймээс химийн элемент тус бүрийн бүтцээр нь бүрэн дүүрэн электрон графикийн томьёог гаргаж, эмхэтгэх боломжтой бөгөөд энэ нь түүний бүтцийг нарийвчлан тусгаж, боломжит болон илрэх шинж чанарыг харуулах болно.
Байгаль дахь элементүүдийн тархалт
Энэ асуудлыг бүхэл бүтэн шинжлэх ухаан судалж байна - космохими. Манай гараг дээрх элементүүдийн тархалт нь орчлон ертөнц дэх ижил хэв маягийн дагуу явагддаг болохыг өгөгдөл харуулж байна. Хөнгөн, хүнд, дунд атомуудын цөмийн гол эх үүсвэр нь оддын дотоод хэсэгт тохиолддог цөмийн урвалууд - нуклеосинтез юм. Эдгээр үйл явцын ачаар Орчлон ертөнц болон сансар огторгуй нь манай гаригийг бүх химийн элементүүдээр хангасан.
Байгалийн эх сурвалжид мэдэгдэж байгаа нийт 118 төлөөлөгчийн 89-ийг нь хүмүүс нээсэн бөгөөд эдгээр нь үндсэн, хамгийн түгээмэл атомууд юм. Цөмийг нейтроноор бөмбөгдөх замаар химийн элементүүдийг зохиомлоор нийлэгжүүлсэн (лабораторийн нуклеосинтез).
Хамгийн олон нь азот, хүчилтөрөгч, устөрөгч зэрэг элементүүдийн энгийн бодисууд юм. Нүүрстөрөгч нь бүх органик бодисын нэг хэсэг бөгөөд энэ нь тэргүүлэх байр суурийг эзэлдэг гэсэн үг юм.
Атомын электрон бүтцээр нь ангилах
Системийн бүх химийн элементүүдийн хамгийн нийтлэг ангиллын нэг бол тэдгээрийн электрон бүтцэд үндэслэн хуваарилалт юм. Атомын бүрхүүлд хэдэн энергийн түвшин агуулагдаж, тэдгээрийн аль нь сүүлчийн валентийн электронуудыг агуулж байгаагаас хамааран дөрвөн бүлгийн элементүүдийг ялгаж болно.
S-элементүүд
Эдгээр нь s-орбиталыг хамгийн сүүлд дүүргэдэг хүмүүс юм. Энэ гэр бүл нь үндсэн дэд бүлгийн эхний бүлгийн элементүүдийг агуулдаг (эсвэл гаднах түвшинд байгаа нэг электрон нь эдгээр төлөөлөгчдийн ижил төстэй шинж чанарыг хүчтэй бууруулагч бодисоор тодорхойлдог.
P-элементүүд
Зөвхөн 30 ширхэг. Валент электронууд p-дэд түвшинд байрлана. Эдгээр нь 3,4,5,6-р үеүүдэд хамаарах гурав дахь бүлгээс найм дахь бүлэг хүртэлх үндсэн дэд бүлгүүдийг бүрдүүлдэг элементүүд юм. Тэдгээрийн дотроос шинж чанарууд нь метал болон ердийн металл бус элементүүдийг агуулдаг.
d-элементүүд ба f-элементүүд
Эдгээр нь 4-өөс 7-р гол үе хүртэлх шилжилтийн металлууд юм. Нийтдээ 32 элемент байна. Энгийн бодисууд нь хүчиллэг ба үндсэн шинж чанарыг (исэлдүүлэх, багасгах) хоёуланг нь харуулж чаддаг. Мөн амфотер, өөрөөр хэлбэл хос.
f-бүлэгт сүүлийн электронууд f-орбиталд байрладаг лантанид ба актинидууд багтдаг.
Элементээр үүссэн бодисууд: энгийн
Мөн химийн элементүүдийн бүх ангиуд нь энгийн эсвэл нарийн төвөгтэй нэгдлүүд хэлбэрээр байж болно. Тиймээс энгийн нэг бүтцээс өөр өөр хэмжээгээр үүссэнийг энгийн гэж үздэг. Жишээлбэл, O 2 нь хүчилтөрөгч эсвэл давхар хүчилтөрөгч, O 3 нь озон юм. Энэ үзэгдлийг аллотропи гэж нэрлэдэг.
Ижил нэртэй нэгдлүүдийг үүсгэдэг энгийн химийн элементүүд нь үечилсэн хүснэгтийн төлөөлөгч бүрийн онцлог шинж чанартай байдаг. Гэхдээ тэдгээр нь бүгд ижил шинж чанартай байдаггүй. Тэгэхээр энгийн бодис, металл, металл бус гэж байдаг. Эхнийх нь 1-3 бүлэг бүхий үндсэн дэд бүлгүүд болон хүснэгтэд байгаа бүх хоёрдогч дэд бүлгүүдийг бүрдүүлнэ. 4-7-р бүлгийн үндсэн дэд бүлгүүдийг бус металлууд бүрдүүлдэг. Найм дахь үндсэн элемент нь тусгай элементүүдийг агуулдаг - эрхэм эсвэл идэвхгүй хий.
Өнөөдрийг хүртэл нээсэн бүх энгийн элементүүдийн дотроос 11 хий, 2 шингэн бодис (бром, мөнгөн ус), бусад нь хатуу бодисууд байдаг.
Нарийн төвөгтэй холболтууд
Эдгээрт хоёр ба түүнээс дээш химийн элементүүдээс бүрдэх бүх зүйл орно. Маш олон жишээ бий, учир нь 2 сая гаруй химийн нэгдлүүд мэдэгдэж байна! Эдгээр нь давс, исэл, суурь ба хүчил, цогц нэгдлүүд, бүх органик бодисууд юм.
Мөн үзнэ үү: Атомын дугаараар химийн элементүүдийн жагсаалт болон химийн элементүүдийн цагаан толгойн үсгийн жагсаалт Агуулга 1 Одоогоор ашиглагдаж буй тэмдэгтүүд ... Wikipedia
Мөн харна уу: Химийн элементүүдийн тэмдэгт болон цагаан толгойн үсгийн жагсаалтаар химийн элементүүдийн жагсаалт Энэ нь атомын тоог нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуулсан химийн элементүүдийн жагсаалт юм. Хүснэгтэд... ... Википедиа дахь элемент, тэмдэг, бүлэг, цэгийн нэрийг харуулав
- (ISO 4217) Валют ба сангуудыг илэрхийлэх кодууд (Англи хэл) Кодууд pour la représentation des monnaies et type de fonds (Франц) ... Wikipedia
Химийн аргаар тодорхойлж болох хамгийн энгийн бодисын хэлбэр. Эдгээр нь ижил цөмийн цэнэгтэй атомуудын цуглуулгыг төлөөлдөг энгийн бөгөөд нарийн төвөгтэй бодисын бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Атомын цөмийн цэнэгийг атом дахь протоны тоогоор тодорхойлно... Коллиерийн нэвтэрхий толь бичиг
Агуулга 1 Палеолитын эрин 2 МЭӨ 10-р мянган жил. д. МЭӨ 3 9-р мянган жил Өө... Википедиа
Агуулга 1 Палеолитын эрин 2 МЭӨ 10-р мянган жил. д. МЭӨ 3 9-р мянган жил Өө... Википедиа
Энэ нэр томъёо нь өөр утгатай, орос хэлийг үзнэ үү. Оросууд... Википедиа
Нэр томьёо 1: : dw Долоо хоногийн өдрийн дугаар. “1” нь Даваа гарагтай тохирч байна Төрөл бүрийн баримт бичгүүдээс авсан нэр томъёоны тодорхойлолт: dw DUT Москва болон UTC цагийн хоорондох бүхэл тоогоор илэрхийлэгдсэн ялгаа ... ...-аас авсан нэр томъёоны тодорхойлолт. Норматив, техникийн баримт бичгийн нэр томъёоны толь бичиг-лавлах ном
Химийн элемент гэдэг нь энгийн бодис, өөрөөр хэлбэл энгийн (молекулын бүтцийн дагуу) бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд хуваагдах боломжгүй атомуудын цуглуулгыг тодорхойлсон хамтын нэр томъёо юм. Химийн эрдэмтдийн зохион бүтээсэн ямар ч төхөөрөмж эсвэл аргыг ашиглан цэвэр төмрийн хэсэг өгч, түүнийг таамагласан бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд нь салгаж өгөхийг хүссэн гэж төсөөлөөд үз дээ. Гэсэн хэдий ч та юу ч хийж чадахгүй, төмөр хэзээ ч илүү энгийн зүйлд хуваагдахгүй. Энгийн бодис - төмөр нь Fe химийн элементтэй тохирдог.
Онолын тодорхойлолт
Дээр дурдсан туршилтын баримтыг дараах тодорхойлолтыг ашиглан тайлбарлаж болно: химийн элемент нь харгалзах энгийн бодисын атомуудын (молекул биш!) хийсвэр цуглуулга, өөрөөр хэлбэл ижил төрлийн атомууд юм. Хэрэв дээр дурдсан цэвэр төмрийн хэсэг дэх атом тус бүрийг авч үзэх арга байсан бол тэдгээр нь бүгд төмрийн атом байх байсан. Үүний эсрэгээр, төмрийн исэл гэх мэт химийн нэгдэл нь ядаж хоёр өөр төрлийн атом агуулдаг: төмрийн атом ба хүчилтөрөгчийн атом.
Таны мэдэх ёстой нөхцөлүүд
Атомын масс: Химийн элементийн атомыг бүрдүүлдэг протон, нейтрон, электронуудын масс.
Атомын дугаар: Элементийн атомын цөм дэх протоны тоо.
Химийн тэмдэг: өгөгдсөн элементийн тэмдэглэгээг илэрхийлсэн үсэг эсвэл хос латин үсэг.
Химийн нэгдэл: хоёр ба түүнээс дээш тооны химийн элементүүдээс бүрдсэн, тодорхой хувь хэмжээгээр бие биетэйгээ нийлсэн бодис.
Металл: Бусад элементүүдтэй химийн урвалд орохдоо электроноо алддаг элемент.
Металлоид: Заримдаа металл, заримдаа металл бус байдлаар урвалд ордог элемент.
Төмөр бус: Бусад элементүүдтэй химийн урвалд орохдоо электрон авахыг эрмэлздэг элемент.
Химийн элементүүдийн үечилсэн систем: Химийн элементүүдийг атомын дугаараар нь ангилах систем.
Синтетик элемент: Лабораторид зохиомлоор үйлдвэрлэсэн бөгөөд байгальд ихэвчлэн байдаггүй.
Байгалийн болон синтетик элементүүд
Ерэн хоёр химийн элемент дэлхий дээр байгалийн жамаар байдаг. Үлдсэнийг нь лабораторид хиймэл аргаар гаргаж авсан. Синтетик химийн элемент нь ихэвчлэн бөөмийн хурдасгуур (электрон, протон гэх мэт атомын доорх бөөмсийн хурдыг нэмэгдүүлэхэд ашигладаг төхөөрөмж) эсвэл цөмийн реактор (цөмийн урвалаас ялгарах энергийг удирдахад ашигладаг төхөөрөмж) дахь цөмийн урвалын бүтээгдэхүүн юм. Атомын дугаар 43-тай анхны синтетик элемент бол 1937 онд Италийн физикч К.Перриер, Э.Сегре нарын нээсэн технециум юм. Технеци, прометиээс гадна бүх синтетик элементүүд уранаас том цөмтэй байдаг. Түүний нэрийг хамгийн сүүлд авсан синтетик химийн элемент бол элэгний (116) бөгөөд өмнө нь флеровиум (114) юм.
Хоёр арван нийтлэг бөгөөд чухал элементүүд
| Нэр | Тэмдэг | Бүх атомын хувь * | Химийн элементүүдийн шинж чанарууд (өрөөний хэвийн нөхцөлд) |
|||
| Орчлон ертөнцөд | Дэлхийн царцдас дотор | Далайн усанд | Хүний биед |
|||
| Хөнгөн цагаан | Ал | - | 6,3 | - | - | Хөнгөн, мөнгөн металл |
| Кальци | Ca | - | 2,1 | - | 0,02 | Байгалийн ашигт малтмал, хясаа, ясанд олддог |
| Нүүрстөрөгч | ХАМТ | - | - | - | 10,7 | Бүх амьд организмын үндэс |
| Хлор | Cl | - | - | 0,3 | - | Хортой хий |
| Зэс | Cu | - | - | - | - | Зөвхөн улаан металл |
| алт | Au | - | - | - | - | Зөвхөн шар металл |
| Гели | Тэр | 7,1 | - | - | - | Маш хөнгөн хий |
| Устөрөгч | Н | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60,6 | Бүх элементүүдээс хамгийн хөнгөн; хий |
| Иод | I | - | - | - | - | Төмөр бус; антисептик болгон ашигладаг |
| Төмөр | Fe | - | 2,1 | - | - | Соронзон металл; төмөр, ган үйлдвэрлэхэд ашигладаг |
| Тэргүүлэх | Pb | - | - | - | - | Зөөлөн, хүнд металл |
| магни | Mg | - | 2,0 | - | - | Маш хөнгөн металл |
| Мөнгөн ус | Hg | - | - | - | - | Шингэн металл; хоёр шингэн элементийн нэг |
| Никель | Ни | - | - | - | - | зэврэлтэнд тэсвэртэй металл; зоосонд ашигладаг |
| Азотын | Н | - | - | - | 2,4 | Агаарын үндсэн бүрэлдэхүүн хэсэг болох хий |
| Хүчилтөрөгч | ТУХАЙ | - | 60,1 | 33,1 | 25,7 | Хоёр дахь чухал нь хий агаарын бүрэлдэхүүн хэсэг |
| Фосфор | Р | - | - | - | 0,1 | Төмөр бус; ургамалд чухал ач холбогдолтой |
| Кали | TO | - | 1.1 | - | - | Металл; ургамалд чухал ач холбогдолтой; ихэвчлэн "кали" гэж нэрлэдэг |
* Хэрэв утгыг заагаагүй бол элемент нь 0.1 хувиас бага байна.
Их тэсрэлт нь матери үүсэх үндсэн шалтгаан юм
Орчлон ертөнцөд хамгийн анх ямар химийн элемент байсан бэ? Эрдэмтэд энэ асуултын хариулт нь одод болон од үүсэх процесст оршдог гэж үздэг. Орчлон ертөнц 12-15 тэрбум жилийн өмнө ямар нэгэн цагт үүссэн гэж үздэг. Өнөөг хүртэл эрчим хүчнээс өөр юу ч бодогдохгүй байна. Гэвч энэ энергийг асар том тэсрэлт (Том тэсрэлт гэж нэрлэдэг) болгон хувиргасан ямар нэг зүйл тохиолдсон. Их тэсрэлтийн дараа дараагийн секундэд матери үүсч эхлэв.
Бодисын хамгийн энгийн хэлбэрүүд нь протон ба электронууд байв. Тэдгээрийн зарим нь нэгдэж устөрөгчийн атом үүсгэдэг. Сүүлийнх нь нэг протон ба нэг электроноос бүрдэнэ; Энэ нь байж болох хамгийн энгийн атом юм.
Аажмаар, урт хугацааны туршид устөрөгчийн атомууд сансар огторгуйн тодорхой хэсэгт бөөгнөрөн нягт үүл үүсгэж эхлэв. Эдгээр үүл дэх устөрөгчийг таталцлын хүчээр авсаархан формацууд болгон татсан. Эцэст нь эдгээр устөрөгчийн үүл нь оддыг үүсгэх хангалттай нягт болж хувирав.
Шинэ элементүүдийн химийн реакторууд болох одууд
Од бол ердөө л цөмийн урвалаас энерги үүсгэдэг материйн масс юм. Эдгээр урвалуудаас хамгийн түгээмэл нь дөрвөн устөрөгчийн атомыг нэгтгэж нэг гелийн атом үүсгэдэг. Одууд үүсч эхэлмэгц гели нь орчлон ертөнцөд гарч ирсэн хоёр дахь элемент болжээ.
Одууд нас ахих тусам устөрөгч-гелийн цөмийн урвалаас өөр төрөл рүү шилждэг. Тэдгээрийн дотор гелийн атомууд нүүрстөрөгчийн атомуудыг үүсгэдэг. Дараа нь нүүрстөрөгчийн атомууд нь хүчилтөрөгч, неон, натри, магни үүсгэдэг. Хожим нь неон ба хүчилтөрөгч бие биетэйгээ нийлж магни үүсгэдэг. Эдгээр урвал үргэлжлэх тусам химийн элементүүд улам бүр нэмэгдсээр байна.
Химийн элементүүдийн анхны системүүд
200 гаруй жилийн өмнө химичүүд тэдгээрийг ангилах арга замыг хайж эхэлсэн. 19-р зууны дунд үед 50 орчим химийн элемент мэдэгдэж байсан. Химичдийн шийдвэрлэхийг эрэлхийлсэн асуултуудын нэг. Дараах байдлаар буцалгана: химийн элемент нь бусад элементээс огт өөр бодис мөн үү? Эсвэл ямар нэгэн байдлаар бусадтай холбоотой зарим элементүүд үү? Тэднийг нэгтгэсэн ерөнхий хууль бий юу?
Химичид химийн элементүүдийн янз бүрийн системийг санал болгосон. Жишээлбэл, Английн химич Уильям Проут 1815 онд бүх элементийн атомын масс нь устөрөгчийн атомын массын үржвэр, хэрэв бид үүнийг нэгдэлтэй тэнцүү гэж үзвэл бүхэл тоо байх ёстой гэж санал болгосон. Тухайн үед олон элементийн атомын массыг Ж.Дальтон устөрөгчийн масстай харьцуулан тооцоолчихсон байсан. Гэсэн хэдий ч нүүрстөрөгч, азот, хүчилтөрөгчийн хувьд энэ нь ойролцоогоор тохиолдвол 35.5 масстай хлор энэ схемд тохирохгүй байна.
Германы химич Иоганн Вольфганг Доберейнер (1780-1849) 1829 онд галоген бүлэг гэж нэрлэгддэг гурван элементийг (хлор, бром, иод) харьцангуй атомын массаар нь ангилж болохыг харуулсан. Бромын атомын жин (79.9) нь хлор (35.5) ба иодын (127) атомын жингийн бараг яг дундажтай тэнцэж, тухайлбал 35.5 + 127 ÷ 2 = 81.25 (79.9-тэй ойролцоо) байв. Энэ нь химийн элементийн бүлгүүдийн нэгийг бий болгох анхны арга байсан юм. Доберейнер өөр хоёр ийм гурвалсан элементүүдийг нээсэн боловч ерөнхий үелэх хуулийг боловсруулж чадаагүй юм.
Химийн элементүүдийн үелэх систем хэрхэн үүссэн бэ?
Эртний ангиллын схемүүдийн ихэнх нь тийм ч амжилттай байгаагүй. Дараа нь 1869 онд бараг ижил нээлтийг хоёр химич нэгэн зэрэг хийжээ. Оросын химич Дмитрий Менделеев (1834-1907), Германы химич Юлиус Лотар Мейер (1830-1895) нар ижил төстэй физик, химийн шинж чанартай элементүүдийг бүлэг, цуваа, хугацааны дараалсан систем болгон зохион байгуулахыг санал болгов. Үүний зэрэгцээ, Менделеев, Мейер нар химийн элементүүдийн шинж чанар нь атомын жингээс хамааран үе үе давтагддаг гэдгийг онцлон тэмдэглэв.
Өнөөдөр Менделеевийг ерөнхийд нь үечилсэн хуулийг нээсэн гэж үздэг, учир нь тэрээр Мейерийн хийгээгүй нэг алхам хийсэн. Бүх элементүүдийг үечилсэн системд байрлуулахад зарим цоорхой гарч ирэв. Менделеев эдгээр нь хараахан нээгдээгүй элементүүдийн газар гэж таамаглаж байсан.
Гэсэн хэдий ч тэр бүр цааш явсан. Менделеев эдгээр хараахан нээгдээгүй элементүүдийн шинж чанарыг урьдчилан таамаглаж байсан. Тэрээр үелэх систем дээр хаана байрлаж байгааг мэддэг байсан тул тэдгээрийн шинж чанарыг урьдчилан таамаглах боломжтой байв. Гайхалтай нь, Менделеев галли, скандий, германий гэж таамаглаж байсан химийн элемент бүрийг үечилсэн хуулиа нийтлэснээс хойш арав хүрэхгүй жилийн дараа нээсэн юм.
Тогтмол хүснэгтийн товч хэлбэр
Янз бүрийн эрдэмтэд үелэх системийн график дүрслэлийн хэдэн хувилбарыг санал болгосныг тоолох оролдлого хийсэн. 500 гаруй байсан нь тогтоогдсон. Түүнээс гадна нийт сонголтуудын 80% нь хүснэгт, үлдсэн хэсэг нь геометрийн дүрс, математикийн муруй гэх мэт. Үүний үр дүнд богино, хагас гэсэн дөрвөн төрлийн хүснэгт практик хэрэглээг олсон. -урт, урт, шат (пирамид). Сүүлийнхийг агуу физикч Н.Бор санал болгосон.
Доорх зураг нь богино хэлбэрийг харуулж байна.
Үүнд химийн элементүүдийг атомын дугаарынхаа өсөх дарааллаар зүүнээс баруун тийш, дээрээс доошоо байрлуулсан байдаг. Тиймээс устөрөгчийн атомын цөм нь нэг бөгөөд зөвхөн нэг протон агуулдаг тул үелэх системийн анхны химийн элемент болох устөрөгч нь атомын дугаар 1-тэй. Үүний нэгэн адил хүчилтөрөгчийн атомын дугаар 8 байна, учир нь бүх хүчилтөрөгчийн атомын цөм нь 8 протон агуулдаг (доорх зургийг үз).
Тогтмол системийн үндсэн бүтцийн хэсгүүд нь үе ба элементүүдийн бүлэг юм. Зургаан хугацаанд бүх нүд дүүрсэн, долоо дахь нь хараахан дуусаагүй байна (113, 115, 117, 118-р элементүүд хэдийгээр лабораторид нийлэгжсэн боловч албан ёсоор бүртгэгдээгүй, нэр байхгүй).
Бүлгүүдийг үндсэн (A) болон хоёрдогч (B) дэд бүлэгт хуваана. Тус бүр нь нэг мөр агуулсан эхний гурван үеийн элементүүдийг зөвхөн А дэд бүлэгт оруулсан болно. Үлдсэн дөрвөн үе нь хоёр эгнээ орно.
Нэг бүлгийн химийн элементүүд ижил төстэй химийн шинж чанартай байдаг. Тиймээс эхний бүлэгт шүлтлэг металлууд, хоёрдугаарт - шүлтлэг шороон металлууд орно. Ижил үеийн элементүүд нь шүлтлэг металлаас үнэт хий болж аажмаар өөрчлөгддөг шинж чанартай байдаг. Хүснэгт дэх элементүүдийн нэг шинж чанар болох атомын радиус хэрхэн өөрчлөгдөж байгааг доорх зурагт үзүүлэв.
Үелэх системийн урт хугацааны хэлбэр
Үүнийг доорх зурагт үзүүлсэн бөгөөд мөр, багана гэсэн хоёр чиглэлд хуваагдана. Богино хэлбэрийнх шиг долоон үеийн мөр, бүлэг эсвэл гэр бүл гэж нэрлэгддэг 18 багана байдаг. Үнэн хэрэгтээ, богино хэлбэрээр 8-аас урт хэлбэрээр 18 хүртэл бүлгийн тоог нэмэгдүүлэх нь 4-р хэсгээс эхлэн бүх элементүүдийг хоёр биш, харин нэг мөрөнд байрлуулах замаар олж авдаг.
Хүснэгтийн дээд талд үзүүлсэн шиг бүлгүүдэд хоёр өөр дугаарлах системийг ашигладаг. Ром тооллын систем (IA, IIA, IIB, IVB гэх мэт) нь АНУ-д түгээмэл байдаг. Өөр нэг системийг (1, 2, 3, 4 гэх мэт) Европт уламжлалт байдлаар ашигладаг бөгөөд хэдэн жилийн өмнө АНУ-д ашиглахыг зөвлөдөг байсан.
Дээрх зураг дээрх үечилсэн хүснэгтүүдийн харагдах байдал нь нийтлэгдсэн хүснэгтүүдийн нэгэн адил бага зэрэг төөрөгдүүлсэн байна. Үүний шалтгаан нь хүснэгтийн доод хэсэгт харуулсан хоёр бүлэг элемент нь үнэндээ тэдгээрийн дотор байрлах ёстой. Жишээлбэл, лантанидууд нь бари (56) ба гафни (72) хооронд 6-р үе шатанд хамаардаг. Нэмж дурдахад актинидууд нь радий (88) ба рутерфордиум (104) хоорондох 7-р үе шатанд хамаардаг. Хэрэв тэдгээрийг хүснэгтэд оруулбал энэ нь цаасан дээр эсвэл ханын хүснэгтэд багтахааргүй өргөн болно. Тиймээс эдгээр элементүүдийг хүснэгтийн доод хэсэгт байрлуулах нь заншилтай байдаг.
Мөн үзнэ үү: Атомын дугаараар химийн элементүүдийн жагсаалт болон химийн элементүүдийн цагаан толгойн үсгийн жагсаалт Агуулга 1 Одоогоор ашиглагдаж буй тэмдэгтүүд ... Wikipedia
Мөн харна уу: Химийн элементүүдийн тэмдэгт болон цагаан толгойн үсгийн жагсаалтаар химийн элементүүдийн жагсаалт Энэ нь атомын тоог нэмэгдүүлэх дарааллаар байрлуулсан химийн элементүүдийн жагсаалт юм. Хүснэгтэд... ... Википедиа дахь элемент, тэмдэг, бүлэг, цэгийн нэрийг харуулав
Үндсэн нийтлэл: Химийн элементүүдийн жагсаалт Агуулга 1 Электрон тохиргоо 2 Ашигласан материал 2.1 NIST ... Wikipedia
Үндсэн өгүүлэл: Химийн элементүүдийн жагсаалт No Тэмдэглэгээ Нэр Mohs хатуулаг Викерсийн хатуулаг (GPa) Brinnell хатуулаг (GPa) 3 Li Lithium 0.6 4 Be Beryllium 5.5 1.67 0.6 5 B Boron 9.5 49 6 C Carbon 1.5 (графит) 6...Wikipedia
Мөн үзнэ үү: Химийн элементүүдийн атомын дугаар болон химийн элементүүдийн жагсаалт тэмдэгтээр Химийн элементүүдийн цагаан толгойн үсгийн жагсаалт. Азот N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia
Үндсэн өгүүлэл: Химийн элементүүдийн жагсаалт No Тэмдэглэгээ Орос нэр Латин нэр Нэрний этимологи 1 H Устөрөгчийн устөрөгч Бусад Грек хэлнээс. ὕδωρ "ус" ба γεννάω "Би төрж байна." 2 ... Википедиа
Химийн элементийн тэмдэгтүүдийн жагсаалт гэдэг нь ижил нэртэй химийн элементүүд болон энгийн бодисуудын нэрийг товч эсвэл дүрслэн харуулахад ашигладаг тэмдэг (тэмдэг), код эсвэл товчлол юм. Юуны өмнө эдгээр нь химийн элементүүдийн тэмдэг юм ... Википедиа
Алдаатай илрүүлсэн химийн элементүүдийн нэрсийг доор харуулав (зохиогчид болон нээлтийн огноог заана). Доор дурьдсан бүх элементүүд нь бага эсвэл бодитойгоор хийгдсэн туршилтуудын үр дүнд илэрсэн боловч ихэвчлэн буруу ... ... Wikipedia
Олон элементийн шинж чанаруудын санал болгож буй утгыг янз бүрийн лавлагааны хамт эдгээр хуудсан дээр цуглуулсан. Мэдээллийн хайрцаг дахь утгын аливаа өөрчлөлтийг өгөгдсөн утгуудтай харьцуулах ба/эсвэл зохих ёсоор өгөгдсөн байх ёстой ... ... Википедиа
Хоёр атомт хлорын молекулын химийн тэмдэг 35 Химийн элементийн тэмдэг (химийн тэмдэг) Химийн элементийн тэмдэг. Химийн томъёо, схем, химийн урвалын тэгшитгэлийн хамт тэдгээр нь албан ёсны хэлийг бүрдүүлдэг... ... Википедиа
Номууд
- Эмч нарт зориулсан англи хэл. 8 дахь хэвлэл. , Муравейская Марианна Степановна, Орлова Лариса Константиновна, 384 х. Сурах бичгийн зорилго нь англи хэлний анагаах ухааны текстийг уншиж, орчуулах, анагаах ухааны янз бүрийн чиглэлээр харилцан яриа явуулахад заах явдал юм. Энэ нь товч танилцуулга авиа зүй болон... Ангилал: Их дээд сургуулийн сурах бичиг Нийтлэгч: Флинта, Үйлдвэрлэгч: Флинта,
- Эмч нарт зориулсан англи хэл, Муравейская М.С. Сурах бичгийн зорилго нь анагаах ухааны англи хэл дээрх бичвэрүүдийг уншиж, орчуулах, анагаах ухааны янз бүрийн чиглэлээр харилцан яриа өрнүүлэхэд оршино. Энэ нь товч танилцуулга дуудлагын болон үндсэн хэсгээс бүрдэнэ ... Ангилал: Сурах бичиг, зааварЦуврал: Нийтлэгч: Флинта,