Н.Х. 4 ҮГҮЙ 3
Кали, натри, кальци, аммонийн нитратуудыг нитрат гэж нэрлэдэг . Жишээлбэл, хужир: KNO 3 - калийн нитрат (Энэтхэгийн хужир), NaNO 3 - натрийн нитрат (Чилийн давс), Ca(NO 3) 2 – кальцийн нитрат (Норвегийн хужир), NH 4 NO 3 – аммонийн нитрат (аммиак эсвэл аммонийн нитрат, байгальд түүний орд байхгүй). Германы аж үйлдвэр дэлхийн хамгийн анхны давс олж авдаг гэж тооцогддог NH4NO3 азотоос N 2 ургамлын тэжээлд тохиромжтой агаар ба устөрөгчийн ус.
Физик шинж чанар
Нитратууд нь голчлон ионы талст тортой бодис юм. Хэвийн нөхцөлд эдгээр нь хатуу талст бодисууд бөгөөд бүх нитратууд нь усанд сайн уусдаг, хүчтэй электролит юм.
Нитрат авах
Нитратууд нь дараахь зүйлсийн харилцан үйлчлэлээр үүсдэг.
1) Металл + Азотын хүчил
Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Үндсэн исэл + Азотын хүчил
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
3) Суурь + Азотын хүчил
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
4) Аммиак + Азотын хүчил
NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
5) Сул хүчлийн давс + Азотын хүчил
Олон тооны хүчлүүдийн дагуу өмнөх хүчил бүр дараагийн нэгийг нь давснаас зайлуулж чаддаг :
2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2
6) Азотын исэл (IV) + шүлт
2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
хүчилтөрөгч байгаа үед -
4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O
Нитратуудын химийн шинж чанар
I . Бусад давстай нийтлэг байдаг
1) C металлууд
Үйл ажиллагааны цувралын зүүн талд байрлах металл нь давснаасаа дараахь зүйлийг зайлуулдаг.
Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2
2) ХАМТ хүчил
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
3) шүлтлэг бодисуудтай
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
4) C c олами
2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓
II . Тодорхой
Бүх нитратууд дулааны хувьд тогтворгүй байдаг. Халах үедТэд задраххүчилтөрөгч үүсэхтэй хамт. Бусад урвалын бүтээгдэхүүний шинж чанар нь цахилгаан химийн хүчдэлийн цуврал дахь нитрат үүсгэдэг металлын байрлалаас хамаарна.
1) шүлтийн нитратууд (үл хамаарах зүйл - литийн нитрат) ба шүлтлэг шороон металлууднитрит болж задардаг:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2КҮГҮЙ 3 = 2 ҮГҮЙ 2 + О 22) Mg-ээс Cu хүртэл идэвхгүй металлын нитратуудбагтаасан ба литийн нитратисэлд задардаг:
2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Хамгийн бага идэвхтэй металлын нитратууд (зэсийн баруун талд)металл болж задрах:
Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
4) Аммонийн нитрат ба нитрит:
Аммонийн нитрат нь температураас хамааран дараах байдлаар задардаг.
NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2 O (190-245 ° C)
2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 ° C)
2NH 4 NO 3 = 2N 2+ O 2 + 4H 2 O (300 ° C-аас дээш)
Аммонийн нитрит:
NH 4 NO 2 = N 2+ 2H 2 O
Нэмж хэлэхэд:
Аммонийн нитритийн задрал
Үл хамаарах зүйл:
4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2
Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2
4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
Нитратын ионы чанарын урвал ҮГҮЙ 3 - - төвлөрсөн хүхрийн хүчил эсвэл дифениламины уусмалаар халах үед нитратуудын зэсийн металлын харилцан үйлчлэл. H2SO4 (конц.).
Туршлага. NO 3-ионы чанарын урвал.
Хуулсан зэс хавтан, калийн нитратын хэд хэдэн талстыг байрлуулж, хуурай том туршилтын хоолойд хэдэн дусал төвлөрсөн хүхрийн хүчил нэмнэ. Төвлөрсөн шүлтийн уусмалаар норгосон хөвөн арчдасаар туршилтын хоолойг хааж халаана.
Урвалын шинж тэмдэг - туршилтын хоолойд азотын (IV) оксидын хүрэн уур гарч ирэх нь цагаан дэлгэц дээр илүү сайн ажиглагдаж, зэсийн урвалын хольцын хил дээр зэс (II) нитратын ногоон өнгөтэй талстууд гарч ирдэг. .
Дараах урвалын тэгшитгэлүүд үүсдэг.
KNO 3 (cr.) + H 2 SO 4 (конц.) = KHSO 4 + HNO 3
Ихэнх хүмүүс нитратыг хоол хүнсэнд агуулагддаг тул сайн мэддэг. Гэвч үнэн хэрэгтээ тэдгээрийг аж үйлдвэр, хөдөө аж ахуйн янз бүрийн салбарт ашигладаг. Тэдний хариу үйлдэл, шийдэл, шинж чанар, ашиг тус, хор хөнөөлийн талаар нийтлэлээс уншина уу.
Нитрат гэж юу вэ?
Эдгээр нь бүх амьд организм, түүнчлэн хөрс, усыг агуулсан азотын хүчлийн давс юм. Ургамлын тэжээллэг орчинд нитратын агууламж заавал байх ёстой. Тэдгээр нь хүний биед ус, хүнсний ногоогоор дамждаг.
Нитратуудын үйлдвэрлэл нь давс, металл, түүнчлэн гидроксид, исэл зэрэг бодисуудад азотын хүчлийн үйл ажиллагааны үр дүн юм. Нитратууд нь ихэнх тохиолдолд усанд уусдаг. Уусмал дахь нитратын исэлдүүлэх шинж чанар бараг байхгүй боловч хатуу төлөвт нитратууд нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Тэд хэвийн температурын нөхцөлд тогтвортой байдаг. Азотын хүчлийн давс хайлах нь 200-600 ° C температурт ихэвчлэн нэгэн зэрэг задралд ордог.
Энэ бол органик бус гаралтай бодис, хоёр валент зэс, азотын хүчлийн давс юм. Энэ нитрат нь өнгөгүй талсттай усгүй, гигроскопик бодис боловч чийгийг шингээх үед хөх өнгөтэй болж талст гидрат үүсгэдэг. Байгальд эрдэс бодис хэлбэрээр олддог: руаит, герхардтит.
Энэ нитрат нь ус болон этанол, этил ацетат, метанол болон бусад орчинд сайн уусдаг хатуу талстыг үүсгэдэг бодис юм. Зэсийн нитратыг органик болон органик бус нэгдлүүдийг нийлэгжүүлэхэд ашигладаг. Уг бодисыг нэхмэлийн үйлдвэрүүд даавууг будах, будахад ашигладаг. Хөдөө аж ахуйд энэ нь ургамлын мөөгөнцрийн гаралтай өвчинтэй тэмцэхэд ашигладаг фунгицид үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг.
Зэсийн нитратын химийн шинж чанар
Энэ бодис нь дараахь шинж чанартай байдаг.
- Нитратыг халах үед үүсдэг задрал. Урвалын үр дүнд зэсийн исэл, азотын давхар исэл үүсдэг бөгөөд үүнийг лабораторид азотын хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
- Зэсийн нитрат нь усанд ион болгон задрах гидролиз.
- Ионы солилцоонд хүргэдэг солилцооны урвалууд. Жишээлбэл, хэрэв бодис шүлттэй урвалд орвол цэнхэр тунадас, натрийн фосфаттай - цэнхэр, төвлөрсөн аммиакийн уусмалаар - хар хөх, шар цусны давстай - улаан өнгөтэй.
Зэсийн нитрат: үйлдвэрлэлийн арга
Үйлдвэрлэлийн нөхцөлд нэгдлүүдийг руаит, герхардтит зэрэг байгалийн гаралтай эрдэс бодисыг задралын үр дүнд олж авдаг. Техникийн нөхцөл нь үүнийг зөвшөөрдөггүй тул энэ аргыг лабораторид ашигладаггүй. Металл хоёр валенттай зэс, түүний исэл ба гидроксидыг уусгахад хялбар байх болно. Уусмалыг авахын тулд өндөр концентрацитай нитратын хүчил хэрэглэдэг.
Зэсийн нитратыг зэс металл ба динитроген тетроксидыг ашиглан урвалд оруулах замаар гаргаж авч болно. Үүний чухал нөхцөл бол температур юм: 80 хэм байх ёстой.
Бари
Барийн нитрат нь барийн нитрат эсвэл барийн нитрат гэж нэрлэгддэг азотын хүчлийн давс юм. Уг бодис нь өнгөгүй, гигроскопгүй, куб тортой талст юм. Энэ нь усанд уусдаг боловч өндөр температурт энэ процесс илүү хурдан явагддаг. Энэ нь өндөр концентрацитай азотын хүчил, спиртэнд уусдаггүй. Нитратын масс (моляр) 261.337 г/моль, нягт нь 3.24 г/см3 байна. Хайлах цэг нь 595 O C. Үйлдвэрийн болон лабораторийн аргаар олж авдаг. Байгальд нитробарит эрдэс хэлбэрээр олддог нь ховор байдаг. Энэ нь анх Чилид нээгдсэн.
Барийн нитрат: химийн урвал
Энэ бодис нь олон нэгдлүүдтэй урвалд ордог:
- Хүхрийн хүчилтэй хамт барийн сульфатын тунадас үүсч, азотын хүчлийн уусмал үүснэ.
- Хэрэв калийн сульфатыг урвалд оруулбал урвалын үр дүнд нитрат үүсч, барийн сульфат тунадас үүснэ.
- Азотын хүчил, барийн сульфаттай урвалд ордог.
- Давсны хүчил ба барийн нитрат хэзээ ч урвалд ордоггүй.
Барийн нитрат: хэрэглээ
Барийн хэт исэл ба ислийг үйлдвэрлэх нь нитратын гол хэрэглээ юм. Үүний үр дүнд үүсэх урвал нь хорт бодис ялгарах дагалддаг. Тиймээс байр нь хүчтэй агааржуулалттай байх ёстой. Барийн хэт ислийг даавуу, цаас үйлдвэрлэх, цайруулахад ашигладаг бөгөөд керамик бүтээгдэхүүний паалангын найрлагад тэдгээрийг бат бөх бэхлэх зорилгоор ашигладаг. Барийн нитрат нь ногоон салют үйлдвэрлэхэд пиротехникийн хэрэгсэлд өргөн хэрэглэгддэг. Гэсэн хэдий ч бодисын гигроскоп чанар бага байдаг тул хадгалахад агааржуулалт сайтай хуурай өрөө шаардлагатай байдаг. Нэмж дурдахад барийн нитрат нь тэсрэх бодис үйлдвэрлэхэд эрэлт хэрэгцээтэй бодис юм.
Урвалжтай ажиллахдаа буруу харьцсан тохиолдолд хүнийг хүлээж буй аюулыг үргэлж санаж байх хэрэгтэй. Хадгалах өрөөнд барийн нитратын хувьд тусдаа газар сонгосон, учир нь энэ нитрат нь маш амархан шатдаг. Хэрэв гал гарсан бол галыг их хэмжээний усаар унтраах хэрэгтэй.
Мөнгөний нитрат
Энэ бодис нь өнгөгүй ромб хэлбэртэй болор юм. Тэдний гадаад төрх нь ялтсууд эсвэл үнэргүй цагаан талст саваатай төстэй юм. Мөнгөний нитрат нь ус болон бусад шингэнд уусах чадвартай тул 20 хэмээс дээш температурт хангалттай. Түүний задрал нь 300 O C-ийн температурт тохиолддог. Гэрэлд өртөхөд харанхуй болдог. Уг бодисыг мөнгө, азотын хүчлийг урвалд оруулснаар олж авдаг. Нитрат нь мөнгийг хүчилд уусгасны үр дүн юм.
Мөнгөний нитратын фармакологийн шинж чанар
Энэ бодис нь дараахь шинж чанартай тул анагаах ухаанд өргөн хэрэглэгддэг.
- Антисептик.
- Бактерийн.
- Үрэвслийн эсрэг үйлчилгээтэй.
- Каутержуулах.
- Сүлжмэл.
- Нянгийн эсрэг.
Нитратыг lapis хийхэд ашигладаг. Арьсанд хүрэхэд хар толбо гарч ирдэг бөгөөд удаан хугацаагаар хавьтах үед гүн түлэгдэлт үүсдэг. Номиныг анагаах ухаанд жижиг шарх, хагарал, папиллома, ургалт, мэнгэ, батга, уутыг ариутгахад хэрэглэдэг. Нитрат нь шүдний эмчилгээ, гомеопати болон янз бүрийн өвчнийг эмчлэхэд өргөн хэрэглэгддэг.
Өмнө нь мөнгөний нитратын хэрэглээ
Анагаах ухаанд эрт дээр үеэс хэрэглэж ирсэн бодисын өөр нэр нь тамын чулуу юм. Мөнгөн нитратын уусмалыг өмнө нь анагаах ухааны олон салбар ашиглаж байсан. Үйлдлийнхээ ачаар ходоодны шархыг эмчлэхэд ашигладаг байсан. Өвчтөнд амаар хэрэглэх уусмалыг бага тунгаар зааж өгсөн. Эдгээрийг шинэ төрсөн хүүхдийн нүд рүү дусааж, нярайд заг хүйтэн коньюнктивит өвчнөөс урьдчилан сэргийлэхэд ашигладаг байв.
Одоогийн байдлаар энэ шийдлийг хязгаарлагдмал хэмжээгээр ашиглаж байна, учир нь үүнийг орлох бусад олон бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэгддэг. Гэхдээ эмийн цочроох шинж чанар нь маш их ач холбогдолтой хэвээр байна: тэд элэгдэл, эдгэрдэггүй шархыг цэвэрлэдэг. Мөнгөний нитратын бэлдмэлийг ихэвчлэн хамар, залгиурын өвчтэй өвчтөнүүдэд тогтоодог.
Барийн нитрат хэрхэн үүсдэг вэ?
Хэд хэдэн арга байдаг:
- Эхний арга нь натрийн нитрат (saltpeter) -ийн барийн хлоридтой урвалд суурилдаг. Халуун уусмал гаргаж аваад хөргөөд дараа нь шүүж хатаана. Үүний дараа шүүсэн материалыг азотын хүчлээр исэлдүүлнэ. Дараа нь шүүж, хатаах ажлыг дахин хийнэ.
- Хоёрдахь аргын үндэс нь барийн сульфатын хэрэглээ юм. Барийн нитратыг авахын тулд нэг биш хоёр урвал явагдана.
- Гурав дахь аргыг лабораторид ашигладаг. Усгүй барийн нитратыг авахын тулд усны молекулуудыг зайлуулдаг. Нэгдүгээрт, уусмалыг ууршуулж, дараа нь хатаах процесс явагдана.
Хүний биед агуулагдах нитратууд
Нитратууд нь биед агуулагдах хэт их агууламж нь ноцтой хордлого үүсгэдэг бодис юм. Үүнээс гадна бичил биетний үйл ажиллагааны үр дүнд нитратыг нитрит болгон хувиргаж болно. Гэдэс нь ийм өөрчлөлтөд өртөмтгий байдаг, ялангуяа хүчиллэг багатай байдаг. Нитритүүд нь гемоглобинтой харилцан үйлчилж, хүчилтөрөгч тээвэрлэх чадваргүй метгемоглобин үүсдэг. Энэ тохиолдолд бие махбодид хүчилтөрөгчийн өлсгөлөн үүсдэг. Цусан дахь метгемоглобины хэвийн хэмжээ 2% байна. Хэрэв түүний агууламж 30 хүртэл нэмэгдвэл хүнд хордлого, 50 хүртэл үхэлд хүргэх болно.
Хоол хүнс дэх нитратууд
Зөвхөн янз бүрийн бордоог тариалахад зориулж худалдаж авсан хүнсний ногоо нитратаар баялаг байдаг гэж андуурч байна. Гэхдээ тийм биш. Органик бордоог ургах, хөгжүүлэхэд ашигладаг дотоодын хүнсний ногоонд нитратууд бас байдаг. Тэд бууц эсвэл тахианы сангас хөрсөнд орж, тэндээсээ хүнсний ногоо руу ордог.
Төрөл бүрийн жимс, тэр ч байтугай тэдгээрийн бие даасан хэсгүүд нь янз бүрийн концентрацитай нитрат агуулдаг. Жишээлбэл, өргөст хэмхний хальс, байцааны иш, зузаан судал, амтат гуа эсвэл тарвасны целлюлозын хальсанд илүү их байдаг. Хүнсний ногооны дүр төрх нь хууран мэхэлж болно. Том, гөлгөр жимс нь илүү их нитрат агуулдаг тул дунд зэргийн хэмжээтэй жимс сонгох нь дээр. Хэрэв хүнсний ногооны гадаргуу нь нягтралаар хучигдсан, зүслэг нь жигд бус өнгөтэй байвал хүнсний ногооны нитратын агууламж өндөр байна. Нээлттэй тагийг нэвт норгох, дулааны боловсруулалт хийх нь тэдний тоог багасгахад тусалдаг.
Нитрат хэрэглэх
Хужирын гол хэрэглээ нь хөдөө аж ахуйд байсан. Энд нитратыг бордоо болгон ашигладаг. Ургамлын давснаас авдаг азот нь эсийг бий болгож, хлорофилл үүсгэхэд шаардлагатай байдаг. Үүнээс гадна шил, эмийг нитратаас гаргаж авдаг. Эдгээр нь тэсрэх бодис, пиротехникийн хэрэгсэл, пуужингийн түлшний эд анги үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Эдгээрийг хиам болон бусад бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд хүнсний нэмэлт болгон ашигладаг.
Бидний хүн нэг бүр амьдралдаа дор хаяж нэг удаа нитрат агуулсан хоол идэх нь таагүй үр дагавартай тулгардаг. Зарим хүмүүсийн хувьд ийм уулзалт гэдэсний бага зэргийн эмгэгээр үргэлжилсэн бол зарим нь эмнэлэгт хэвтэж, захаас худалдаж авсан жимс, хүнсний ногоог удаан хугацаанд болгоомжилж байв. Псевдо-шинжлэх ухааны хандлага, ухамсаргүй байдал нь хужирыг бүр алах чадвартай мангас болгодог, гэхдээ эдгээр ойлголтуудыг илүү сайн мэдэх нь зүйтэй юм.
Нитрат ба нитрит
Нитритүүд нь талст хэлбэртэй азотын хүчлийн давс юм. Тэд усанд, ялангуяа халуун усанд сайн уусдаг. Аж үйлдвэрийн хэмжээнд тэдгээрийг азотын хийг шингээх замаар олж авдаг. Тэдгээрийг будагч бодис үйлдвэрлэх, нэхмэлийн болон металл боловсруулах үйлдвэрт исэлдүүлэгч бодис, хадгалах бодис болгон ашигладаг.
Ургамлын амьдрал дахь нитратуудын үүрэг
Амьд организмыг бүрдүүлдэг дөрвөн үндсэн элементийн нэг нь азот юм. Энэ нь уургийн молекулуудын нийлэгжилтэнд зайлшгүй шаардлагатай. Нитратууд нь ургамалд шаардлагатай азотын хэмжээг агуулсан давсны молекулууд юм. Эсэд шингэх үед давс нь нитрит болж буурдаг. Сүүлийнх нь эргээд аммиакт хүрдэг. Мөн энэ нь эргээд хлорофилл үүсэхэд шаардлагатай байдаг.
Нитратын байгалийн эх үүсвэр
Байгаль дахь нитратын гол эх үүсвэр нь хөрс өөрөө юм. Түүнд агуулагдах органик бодисууд эрдэсжих үед нитратууд үүсдэг. Энэ үйл явцын хурд нь газар ашиглалтын шинж чанар, цаг агаар, хөрсний төрлөөс хамаарна. Хөрс нь их хэмжээний азот агуулдаггүй тул байгаль орчны мэргэжилтнүүд их хэмжээний нитрат үүсэх талаар санаа зовдоггүй. Түүгээр ч барахгүй газар тариалангийн ажил (тархах, дисклэх, эрдэс бордоо байнга хэрэглэх) нь органик азотын хэмжээг бууруулдаг.
Антропоген эх сурвалжууд
Антропоген эх үүсвэрийг ердийн байдлаар хөдөө аж ахуй, аж үйлдвэр, хотын гэж хувааж болно. Нэгдүгээр ангилалд бордоо, малын хог хаягдал, хоёрдугаарт үйлдвэрийн бохир ус, үйлдвэрлэлийн хаягдал багтана. Тэдний хүрээлэн буй орчны бохирдолд үзүүлэх нөлөө нь харилцан адилгүй бөгөөд тухайн бүс нутаг бүрийн онцлогоос хамаарна.
Органик материал дахь нитратыг тодорхойлох нь дараахь үр дүнг өгсөн.
50 гаруй хувь нь ургац хураалтын ажлын үр дүн;
- ойролцоогоор 20 хувь - бууц;
- хотын хог хаягдал 18 хувьд ойртож байна;
- бусад бүх зүйл нь үйлдвэрийн хаягдал.
Хамгийн ноцтой хохирол нь азотын бордоог хөрсөнд буулгаж, ургацыг нэмэгдүүлэхэд хүргэдэг. Хөрс, ургамал дахь нитратуудын задрал нь хүнсний хордлого үүсгэх хангалттай хэмжээний нитрит үүсгэдэг. Хөдөө аж ахуйг эрчимжүүлж байгаа нь энэ асуудлыг улам хүндрүүлж байна. Усалгааны дараа ус цуглуулдаг гол сувагт нитратын хамгийн их агууламж ажиглагддаг.
Хүний биед үзүүлэх нөлөө
Нитрат ба нитритүүд анх 70-аад оны дундуур эвдэрсэн. Дараа нь Төв Азид эмч нар дэгдэлт бүртгэгдсэн байна.Мөрдөн байцаалтын явцад жимс нь боловсруулсан, арай хэтрүүлсэн бололтой. Энэ үйл явдлын дараа химич, биологичид нитратуудын амьд организм, ялангуяа хүнтэй харьцах үйл ажиллагааг судалж эхлэв.
- Цусан дахь нитратууд нь гемоглобинтой харилцан үйлчилж, түүнд агуулагдах төмрийг исэлдүүлдэг. Энэ нь хүчилтөрөгч зөөвөрлөх чадваргүй метгемоглобин үүсгэдэг. Энэ нь эсийн амьсгал, исэлдэлт тасалдахад хүргэдэг
- Гомеостазыг тасалдуулах замаар нитратууд нь гэдэсний хортой микрофлорын өсөлтийг дэмждэг.
- Ургамлын хувьд нитратууд нь витамины агууламжийг бууруулдаг.
- Нитратыг хэтрүүлэн хэрэглэх нь зулбах эсвэл бэлгийн үйл ажиллагааны алдагдалд хүргэдэг.
- Нитратын архаг хордлогын үед иодын хэмжээ буурч, бамбай булчирхайн нөхөн томрол ажиглагддаг.
- Нитратууд нь хоол боловсруулах тогтолцооны хавдар үүсэхийг өдөөдөг хүчин зүйл юм.
- Нитратыг их хэмжээгээр хэрэглэх нь жижиг судаснуудын огцом тэлэлтээс болж тэр даруй уналтад хүргэдэг.
Бие дэхь нитратуудын солилцоо
Нитратууд нь аммиакийн деривативууд бөгөөд амьд организмд орохдоо бодисын солилцоонд орж, түүнийг өөрчилдөг. Бага хэмжээгээр тэд санаа зовохгүй байна. Хоол хүнс, усаар нитратууд гэдэс дотор шингэж, элэгээр дамжин цусанд орж, бөөрөөр биеэс гадагшилдаг. Үүнээс гадна хөхүүл эхчүүдэд нитратууд хөхний сүүнд ордог.
Бодисын солилцооны явцад нитратууд нь нитрит болж хувирч, гемоглобины төмрийн молекулуудыг исэлдүүлж, амьсгалын замын гинжийг тасалдаг. Хорин грамм метемоглобин үүсэхийн тулд ердөө нэг миллиграмм хангалттай байдаг.Ер нь цусны сийвэн дэх метгемоглобины агууламж хоёр хувиас хэтрэхгүй байх ёстой. Хэрэв энэ үзүүлэлт гучаас дээш байвал хордлого ажиглагддаг, хэрэв таваас дээш бол энэ нь бараг үргэлж үхэлд хүргэдэг.
Бие дэх метгемоглобины түвшинг хянахын тулд метгемоглобины редуктаза байдаг. Энэ бол амьдралын гурван сараас эхлэн биед үүсдэг элэгний фермент юм.
Нитратын зөвшөөрөгдөх хэмжээ
Мэдээжийн хэрэг, хүний хувьд хамгийн тохиромжтой сонголт бол нитрат, нитритийг биед оруулахгүй байх явдал юм, гэхдээ бодит амьдрал дээр ийм зүйл тохиолддоггүй. Тиймээс ариун цэврийн-эпидемиологийн станцын эмч нар бие махбодид хор хөнөөл учруулахгүй эдгээр бодисын стандартыг тогтоосон.
Далан кг-аас дээш жинтэй насанд хүрсэн хүний хувьд нэг кг жинд 5 миллиграмм тун хэрэглэхийг зөвшөөрнө. Насанд хүрсэн хүн хагас грамм нитратыг эрүүл мэндэд ноцтой үр дагаваргүйгээр залгиж болно. Хүүхдүүдийн хувьд энэ үзүүлэлт илүү дундаж байдаг - жин, наснаас үл хамааран 50 миллиграмм байна. Үүний зэрэгцээ энэ тунгийн тавны нэг нь нярайд хордлогод ороход хангалттай байх болно.
Орох замууд
Та нитратыг хоол тэжээлийн замаар, өөрөөр хэлбэл хоол хүнс, ус, тэр байтугай эмээр (хэрэв тэдгээр нь нитратын давс агуулсан бол) хордлого авч болно. Нитратуудын өдөр тутмын тунгийн талаас илүү хувь нь шинэ ногоо, лаазалсан хоол хүнсээр ордог. Үлдсэн тунг гурилан бүтээгдэхүүн, сүүн бүтээгдэхүүн, уснаас авдаг. Үүнээс гадна нитратуудын багахан хэсэг нь бодисын солилцооны бүтээгдэхүүн бөгөөд эндоген байдлаар үүсдэг.
Усан дахь нитратууд нь тусдаа хэлэлцэх шалтгаан юм. Энэ нь бүх нийтийн уусгагч тул хүний хэвийн амьдралд шаардлагатай ашигт малтмал, ул мөр элемент төдийгүй аюултай өвчний үүсгэгч бодис болох хорт бодис, хор, бактери, гельминтүүдийг агуулдаг. Дэлхийн эрүүл мэндийн байгууллагын мэдээлснээр чанаргүй усны улмаас жил бүр хоёр тэрбум орчим хүн өвчилж, гурван сая гаруй нь нас бардаг.
Агуулгатай химийн бордоо нь хөрсөнд нэвчиж, газар доорх нууруудад хүрдэг. Энэ нь нитратыг хуримтлуулахад хүргэдэг бөгөөд заримдаа тэдний хэмжээ литр тутамд хоёр зуун миллиграмм хүрдэг. Артезиан ус нь гүн давхаргаас гардаг тул илүү цэвэрхэн боловч хорт бодис агуулж болно. Хөдөө орон нутгийн оршин суугчид худгийн устай хамт уусан уснаас өдөрт наян миллиграмм нитрат авдаг.
Түүнчлэн тамхинд агуулагдах нитратын хэмжээ хангалттай өндөр байдаг тул удаан хугацаагаар тамхи татдаг хүмүүст архаг хордлого үүсгэдэг. Энэ бол муу зуршилтай тэмцэх өөр нэг аргумент юм.
Бүтээгдэхүүн дэх нитратууд
Бүтээгдэхүүний хоолны боловсруулалтын явцад тэдгээрийн доторх нитратын хэмжээ мэдэгдэхүйц буурч байгаа боловч хадгалалтын дүрмийг зөрчих нь эсрэг үр дагаварт хүргэж болзошгүй юм. Хүнсний хамгийн хортой бодис болох нитрит нь араваас гучин таван градусын температурт, ялангуяа хүнсний агуулахын агааржуулалт муутай, хүнсний ногоо гэмтсэн эсвэл ялзарч эхэлсэн тохиолдолд үүсдэг. Мөн гэсгээсэн хүнсний ногоонд нитрит үүсдэг ба нөгөө талаас гүн хөлдөөх нь нитрит, нитрат үүсэхээс сэргийлдэг.
Хадгалалтын оновчтой нөхцөлд бүтээгдэхүүн дэх нитратын хэмжээг тавин хувиар бууруулж болно.
Нитратын хордлого
Уруул, нүүр, хумсны хөхрөлт;
- дотор муухайрах, бөөлжих, хэвлийгээр өвдөх боломжтой;
- нүдний цагаан шаргал, цустай ялгадас;
- толгой өвдөх, нойрмоглох;
- мэдэгдэхүйц амьсгал давчдах, зүрх дэлсэх, тэр ч байтугай ухаан алдах.
Энэ хорд мэдрэмтгий байдал нь гипокси, жишээлбэл, ууланд өндөр эсвэл нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хордлого, согтууруулах ундааны хүнд хордлого зэрэгт илүү тод илэрдэг. Нитратууд нь гэдэс рүү ордог бөгөөд байгалийн микрофлор нь тэдгээрийг нитрит болгон хувиргадаг. Нитритүүд системийн эргэлтэнд шингэж, гемоглобинд нөлөөлдөг. Хордлогын анхны шинж тэмдгүүдийг эхний тунгаар нэг цагийн дотор эсвэл нитратын хэмжээ бага байвал зургаан цагийн дараа сольж болно.
Нитратын цочмог хордлого нь согтууруулах ундааны хордлоготой төстэй гэдгийг санах нь зүйтэй.
Бидний амьдралыг нитратаас салгах боломжгүй, учир нь энэ нь хоол тэжээлээс үйлдвэрлэл хүртэлх хүний амьдралын бүхий л салбарт нөлөөлнө. Гэсэн хэдий ч та энгийн дүрмийг дагаж хэт их хэрэглээнээс өөрийгөө хамгаалахыг оролдож болно.
Хоол идэхээсээ өмнө хүнсний ногоо, жимс жимсгэнэ угаах;
- хоол хүнсийг хөргөгчинд эсвэл тусгайлан тоноглогдсон өрөөнд хадгалах;
- цэвэршүүлсэн ус уух.
Өмнө нь нитратуудбүх хордлого, хоол боловсруулах эрхтний эмгэгийг буруутгадаг. Супермаркетууд, генийн инженерчлэлийн эрин үед бордсон хүнсний ногоо, жимс жимсгэний айдас бүрхэг болсон - бид лав алим, аварга гүзээлзгэнэээс айж эхлэв. Гэвч нитратын аж ахуй өнгөрсөн зуунд үлдсэнгүй. Нитратууд төсөөлж байгаа шигээ аймшигтай гэж үү?
Нитратууд- (азотын хүчлийн давс) нь ургамал ургахад шаардлагатай байдаг. Нитратууд нь усанд маш сайн уусдаг тул хөрсөөс гүний ус руу шилждэг тул бордоо хэрэглэхгүйгээр анх ургуулсан ургамалд хуримтлагддаг. Нитратууд өөрсдөө бага хортой байдаг. Гэвч хүний биед тэдгээр нь нитрит болж хувирдаг. Сүүлийнх нь гемоглобиныг метгемоглобин болгон хувиргаж, эд эсэд хүчилтөрөгч хүргэх чадвараа алддаг тул аюултай. Үнэн бол бие нь метгемоглобины редуктаза ферменттэй бөгөөд гемоглобиныг хурдан хэвийн байдалд оруулдаг. Ихэнх нитратууд нь уургийн нийлэгжилт явагддаг жимсний өсөлтийн бүсэд байдаг. Тухайлбал, байцааны иш, дээд навч, өргөст хэмхний сүүл, төмсний хальс зэрэгт. Тиймээс тэдгээрийг хоолонд хэрэглэхгүй байхыг зөвлөж байна. Ургамлын төрөл бүр өөрийн гэсэн өсөлт хөгжилтийн онцлогтой байдаг, тухайлбал, манжин, улаан лууван, шанцайны ургамал, байцаа зэрэгт нитратыг бусдаас илүү хуримтлуулдаг. Гэхдээ алим, гүзээлзгэнэ нитратуудбараг хайхрамжгүй. Жимсэнд нитрат хэр их хуримтлагдах нь тэдний боловсорч гүйцсэн байдал (азотын хүчлийн ногоон давс их хэмжээгээр агуулагддаг) болон ургах нөхцлөөс хамаарна. Хэрэв ургамлыг азотын бордоогоор удаан хугацаагаар тэжээсэн бол нитратууд жимсэнд хуримтлагдана. Хүлэмжинд тариалсан хүнсний ногоо, жимс жимсгэнэ илүү их хэмжээгээр агуулагддаг нитратуудхүлэмжинд өндөр температуртай тул газрын хөрснөөс илүү. Ургамал ургах үед тэд газраас шаардлагатай шим тэжээлийг байнга авч, азотын бордоог хөрсөнд байнга нэмдэг.
Өдөр тутмын хамгийн их хэрэглээ нитратуудбиед - биеийн жингийн кг тутамд 5.0 мг. Өөрөөр хэлбэл, 70 кг жинтэй хүн 11 кг гүзээлзгэнэ эсвэл 200 грамм ногоон салат идэхэд хялбар байдаг. Нитратаар хордох нь ховор тохиолдол бөгөөд жишээлбэл, нитратаар хордохын тулд та таван кг ижил ногоон салат идэх хэрэгтэй.
Ихэнх тохиолдолд хордлого нь микробын улмаас үүсдэг. Жишээлбэл, тарвасны хордлогын хувьд нитратууд буруутай гэж олон хүн үздэг ч үнэндээ тарвасны хордлого нь бичил биетний гаралтай байдаг. Зах, талбай, замын хажууд тарвасыг газар дээр нь овоолж байдаг - агаарт байгаа бүх бактери тэдгээрт суурьшдаг. Тиймээс дэлгүүрийн гадаа тарвас хэзээ ч худалдаж авахгүй, мөн худалдагчаас тарвас хэрчиж өгөөч гэж бүү гуй, улаан, амттайг нь шалгаарай.
Хэмжээг багасгахын тулд нитратуудхүнсний ногоо, жимс жимсгэнэ, тэдгээрийг хальсалж, 20 минутын турш хүйтэн усанд хийнэ. Аливаа дулааны боловсруулалт нь жимсэнд ашигтай байдаг. Гэхдээ гол зүйл бол нитратыг дурдахад ухаан алдахгүй байх явдал юм. ДЭМБ-ын зөвлөмжийн дагуу насанд хүрсэн хүн өдөрт дор хаяж 450 грамм хүнсний ногоо, жимс жимсгэнэ идэх ёстой. Хэрэв та супермаркетаас хагас кг алим идвэл таны бие 8 мг авна нитратууд, өөрөөр хэлбэл хоёр кг жинтэй хүүхдийн өдөр тутмын норм. Тиймээс амттангаар тарвас, алимыг бүү үгүйсгэ.
Бидний хүнсний ногоо, жимс жимсгэнэтэй хамт шингээж авдаг нь азотын хүчлийн давс юм. Энгийнээр, хужир, урьд өмнө нь нэрлэдэг байсан. Хэрэв та өтгөн ургах зорилгоор органик бус бордоог өгөөмрөөр нэмж чадвал яагаад фермер үхэр эсвэл морины ялгадастай (энэ өдөр та өдөртөө ийм зүйл олж чадахгүй) санаа зовох ёстой гэж? Төмс хальслахдаа зүссэн дээр нь хар толбо гарч ирсэн үү? Энэ нь нитратын бордоогоор бордсон байх магадлалтай. За, та энэ бүхнийг яаж хийх вэ? Эцсийн эцэст, эрүүл мэнд юуны түрүүнд бидний идэж байгаа зүйлээс хамаардаг. Тэгээд бид ихэвчлэн иддэг хүнсний ногоо,нитратаар дүүргэсэн. Би химич биш, хялбарчилж байна, гэхдээ асуудал нь хамааралтай.
Ургамалд нитрат байгаа нь хэвийн хязгаарт байвал хэвийн байна. Гэхдээ нитрат илүүдэлтэй бол хүнсний ногоо нэлээд хортой байдаг.
Нитратууд хүний биед хэрхэн ордог вэ?
Ихэнх нитратууд дотор нь ордог организмлаазалсан эсвэл шинэхэн ногоотой (өдөр тутмын хэрэглээний 50 орчим хувь);
Маш бага хэмжээгээр - сүү, гурилан бүтээгдэхүүнтэй;
Жижиг хэсэг нь шинэ мах, загасанд байдаг боловч удаан хугацаагаар хадгалах зорилгоор нитрат нэмэхэд тэдгээрийн хэмжээ эрс нэмэгддэг;
Ундны усаар дамжуулан. Талбайн нитратууд гүний ус руу орж, дараа нь ус авах системд ордог.
Нитрат яагаад аюултай вэ?
Нитратууд нь цусан дахь метгемоглобин үүсэхэд хувь нэмэр оруулдаг бөгөөд энэ нь эрхтэн, эд эсэд хүчилтөрөгч хүргэх чадваргүй бөгөөд амьсгал боогдоход хүргэдэг. Элэгний үйл ажиллагаа алдагдаж, цусны даралт буурдаг. Цусан дахь метгемоглобины хэмжээ 20 хувиас хэтэрсэн тохиолдолд энэ хязгаарыг аюултай гэж үздэг. Нитратууд нь ялангуяа бага насны хүүхдүүдэд хортой байдаг, учир нь тэдний ферментийн систем хараахан бүрдээгүй байна.
Нитратуудтай хэрхэн харьцах вэ
Нитратуудын хуримтлал нь зөвхөн эрдэс бордоо хэрэглэхээс хамаардаггүй. Тэдний тоо хэмжээ нь хүлэмжинд эсвэл задгай газар, сүүдэрт эсвэл наранд ургасан хүнсний ногоогоос хамаарна. Нитратын хэмжээ нь ургамлын янз бүрийн хэсэгт өөр өөр байдаг.
Зарим практик зөвлөмжүүд
Урьдчилан угааж, хальслах нь хүнсний ногооны нитратын хэмжээг 10 хувиар бууруулдаг;
Тэдний хальс нь хамгийн их нитрат агуулдаг тул зарим тохиолдолд хальслах нь зүйтэй;
Боловсорсон жимс нь ногооноос бага нитрат агуулдаг;
- селөдерей, яншуй, dill-ийн навчинд ишнийхээс 2 дахин бага байдаг;
Цагаан байцааны навчинд нитратуудын 2/3 нь ишэнд байдаг;
Луувангийн гадаргуугийн хэсэгт тэдгээрийн цөмөөс 70 хувиар бага байдаг;
Улаан лууван, өргөст хэмхний арьсанд доторх хэсгээс 60 хувиар илүү нитрат байдаг (өргөст хэмхийг хальслах нь дээр);
- тарвас, амтат гуа нь царцдастай зэргэлдээх ногоон целлюлозыг идэх шаардлагагүй;
Зөвхөн шинэхэн бэлтгэсэн салат идээрэй. Тэднийг хөргөгчинд богино хугацаанд хадгалах нь нитратыг илүү аюултай нитрит болгон хувиргахад хувь нэмэр оруулдаг;
Ногоон цай уух нь биед орж буй нитратуудыг саармагжуулдаг.
Эдгээр зөвлөмжийг ашигласнаар та нитратын түвшинг бууруулах нь гарцаагүй. Гэхдээ та тэдгээрийг бүрэн арилгах гэж оролдох шаардлагагүй. Энэ нь боломжгүй, бүр хор хөнөөлтэй. Витамин, түүний дотор витамин С нь нэгэн зэрэг устдаг.
Болгоомжтой! Эрт тарвас! ВИДЕО
Сэтгэгдэл үлдээх