|
SVOJSTVA SUMPORA Sumporna kiselina je jedan od najvažnijih proizvoda kemijske industrije (proizvodnja lužina, kiselina, soli, mineralnih gnojiva, klora). Dobiva se uglavnom metodom kontakta ili tornja prema sljedećem principu: B Većina dobivene kiseline koristi se za proizvodnju mineralnih gnojiva (superfosfat, amonijev sulfat). Sumporna kiselina služi kao polazni materijal za proizvodnju soli i drugih kiselina, za sintezu organskih tvari, umjetnih vlakana, za pročišćavanje kerozina, naftnih ulja, benzena, toluena, u proizvodnji boja, jetkanju željeznih metala, u hidrometalurgiji urana i nekih obojenih metala, za proizvodnju deterdženata i lijekova, kao elektrolit u olovnim baterijama i kao desikant. Tiosumporna kiselina H2S2O3 strukturno sličan sumpornoj kiselini osim što je jedan kisik zamijenjen atomom sumpora. Najvažniji derivat kiseline je natrijev tiosulfat Na 2 S 2 O 3 - bezbojni kristali nastali kuhanjem natrijeva sulfita Na 2 SO 3 s bojom sumpora. Tiosulfat(ili hiposulfit) natrij se koristi u fotografiji kao fiksativ.Sulfonal(CH 3 ) 2 C (SO 2 C 2 H 5 ) 2 - bijela kristalna tvar, bez mirisa, slabo topljiva u vodi, narkotik je i koristi se kao sedativ i hipnotik.Sumporovodik H 2 S (vodikov sulfid) - bezbojni plin s oštrim, neugodnim mirisom pokvarenih jaja. Nešto je teži od zraka (gustoća 1,189 g/dm 3 ), lako se pretvara u bezbojnu tekućinu i vrlo je topiv u vodi. Otopina u vodi je slaba kiselina s pH~ 4. Kao otapalo koristi se tekući sumporovodik. Otopina i plin naširoko se koriste u kvalitativnoj analizi za odvajanje i određivanje mnogih metala. Udisanje malih količina sumporovodika izaziva glavobolju i mučninu, velike količine ili kontinuirano udisanje sumporovodika izaziva paralizu živčanog sustava, srca i pluća. Paraliza se javlja neočekivano, kao posljedica poremećaja vitalnih funkcija tijela.Sumpor monoklorid S 2 Cl 2 - dimljiva uljasta tekućina jantarne boje s oštrim mirisom, suzeći i otežava disanje. Puši na vlažnom zraku i razgrađuje se s vodom, ali je topiv u ugljikovom disulfidu. Sumporni monoklorid je dobro otapalo za sumpor, jod, metalne halogenide i organske spojeve. Monoklorid se koristi za vulkanizaciju gume, u proizvodnji tiskarske boje i insekticida. Reakcija s etilenom proizvodi hlapljivu tekućinu poznatu kao iperit (ClC 2 H 4 ) 2 S je otrovni spoj koji se koristi kao kemijsko bojno sredstvo s nadražujućim učinkom.Ugljikov disulfid CS 2 (ugljikov disulfid) - blijedožuta tekućina, otrovna i zapaljiva. C.S. 2 dobiven sintezom iz elemenata u električnoj peći. Tvar je netopljiva u vodi, ima visok indeks loma, visok tlak pare, nisko vrelište (46° C). Ugljični disulfid - učinkovito otapalo za masti, ulja, kaučuk i kaučuk - naširoko se koristi za ekstrakciju ulja, u proizvodnji umjetne svile, lakova, gumenih ljepila i šibica, uništavanje štalskih žižaka i moljaca, te za tlo dezinfekcija.vidi također KEMIJSKI ELEMENTI. KNJIŽEVNOST Priručnik proizvođača sumporne kiseline . M., 1971Busev A.I., Simonova L.N.Analitička kemija sumpora . M., 1975 |
U VIA skupini sumpor je također nadaleko poznat i raširen kemijski element u prirodi. U zemljinoj kori sumpor se nalazi u obliku brojnih minerala koji tvore bogate naslage. Često se nalazi samorodni sumpor, t.j. jednostavna tvar S (S 8). Spojevi sumpora s metalima vrlo su česti. Mnogi od njih su najvrjedniji kao rude za proizvodnju metala: olovni sjaj PbS, cinkova mješavina ZnS, bakreni sjaj CuS itd. Mineral pirit FeS 2 (željezni pirit), koji tvori kubične kristale mjedene boje, služi uglavnom kao sirovina za proizvodnju sumporne kiseline.
Neki sulfati su također široko rasprostranjeni. Minerali gips i anhidrit (kristalni hidrat CaS0 4 2H 2 0 i bezvodni kalcijev sulfat) tvore ponegdje cijele planine. Magnezijev i natrijev sulfat nalaze se u morskoj vodi. Prozirne kristale stvara stroncijev sulfat SrS0 4 - celestin. Barit, ili teški spar BaS0 4, široko se koristi za proizvodnju bijelog i kao punilo u industriji papira i gume. Na primjer, sloj barita se nanosi na fotografski papir. Ugljen sadrži značajne količine sumpora i kada se sagorijeva ulazi u atmosferu. Oksid cepbi(IV) S0 2 stalno je prisutan u zraku. Kad bi se ovaj sumpor izdvojio iz produkata izgaranja ugljena, bilo bi moguće oštro smanjiti proizvodnju tradicionalnih ruda sumpora. U isto vrijeme smanjili bi se štetni učinci SO 2 na vegetaciju i slatka vodna tijela. Sumpor je uvijek prisutan u proteinima, budući da aminokiseline cistein i metionin sadrže sumpor. Ukupna masa sumpora u ljudskom tijelu je 120 g.
Svjetska proizvodnja sumpora premašuje 60 milijuna tona Više od polovice te količine koristi se za proizvodnju sumporne kiseline, a ostatak za proizvodnju sulfita, gume i sredstava za suzbijanje štetočina u poljoprivredi.
Prirodni sumpor sastoji se od četiri stabilna izotopa, pri čemu je 95% ove smjese izotop
U pogledu kemijskih svojstava sumpor ne pokazuje značajne sličnosti s kisikom. Glavna stvar koja povezuje ova dva elementa je dvovalentno stanje u spojevima s većinom kemijskih elemenata. Valja napomenuti da u spojevima između kisika i sumpora kisik ostaje dvovalentan, a sumpor može biti četvero- ili šesterovalentan. Viša valentna stanja sumpora moguća su zbog prisutnosti
besplatno 3
Jedno od važnih i karakterističnih svojstava atoma sumpora je sposobnost formiranja lanaca:
Ako su atomi kisika spojeni u lance od više od tri atoma (u molekuli ozona), tada sumpor pod određenim uvjetima daje lance od stotina tisuća atoma. Dva međusobno povezana atoma sumpora -8-8- često služe kao most unutar proteinske molekule.
Sumpor. Jednostavne tvari
Sumpor kao jednostavna tvar tvori nekoliko varijanti. Obični sumpor je žuta, kristalna, krta tvar tzv rombični sumpor. Prekrasni kristali prirodnog sumpora nalaze se na mjestima gdje izlaze vulkanski plinovi (Kamčatka, Kurilski otoci). Rombični sumpor, stabilan u normalnim uvjetima, tali se na 112,8°C. Ali tekući sumpor na 119°C počinje kristalizirati u obliku tamnožutih igličastih kristala monoklinskog sustava. Dakle, sumpor tvori dvije različite čvrste faze, ali ispod 112,8°C ortorombski sumpor je stabilan. Vrelište sumpora je 444,6°C. Sumpor je netopljiv u vodi, ali je topiv u ugljikovom disulfidu i benzenu.
Kruti sumpor i njegove otopine sastoje se od molekula 8 8 . To su prstenaste molekule u obliku krune (slika 19.3).
Riža. 19.3.
Pri zapisivanju kemijskih reakcija obično se ne uzima u obzir molekularna struktura sumpora i piše se u obliku atoma. Iznad točke taljenja sumpor postupno tamni i na ~250°C prelazi u viskoznu masu crveno-smeđe boje koja se sastoji od vrlo dugih lanaca od 8 R.
Iznad 300°C sumpor ponovno postaje mobilna tekućina. Kipući sumpor proizvodi narančasto-žute pare. Sumporne pare sadrže molekule B 8, 5 b, 8 4 i $ 2. Molekule 5 2 po strukturi su bliske molekulama kisika 0 2.
Ako se rastaljeni sumpor, zagrijan do vrenja, ulije u hladnu vodu (sl. 19.4), on se pretvara u smeđu, mekanu, gumenastu masu koja se razvlači u niti. Ova vrsta sumpora se zove plastika siva. Sastoji se od cik-cak vrlo dugih molekula B, gdje P doseže 100 000 ili više. Nakon kratkog vremena plastični sumpor postaje krt, poprimi žutu boju i postupno prelazi u rombični sumpor 5 8 .
Riža. 19.4.
Sumpor se ekstrahira izravno iz prirodnih naslaga. Ekstrahirani sumpor se destilira za pročišćavanje u posebnim pećima za rafiniranje. Prvo, sumporna para ulazi u veliku komoru od opeke. Na hladnim stijenkama sumpor se taloži u obliku svijetložutog praha poznatog kao boja sumpora. Na vrućim stijenkama pri temperaturi od oko 120°C sumpor se pretvara u tekućinu koja se ispušta u drvene kalupe, gdje se stvrdnjava u obliku štapića. Ovako dobiveni sumpor naziva se Čerenkova.
Postoje također mnoge poznate reakcije u kojima se sumpor oslobađa iz složenih tvari. Sumpor nastaje miješanjem plinovitog sumporovodika i seionskog plina:
Izgaranje sumporovodika u uvjetima nedostatka kisika također dovodi do stvaranja sumpora (vidi dolje).
Oksidi sumpora (IU) i ugljika (H) reagiraju oslobađajući sumpor u prisutnosti katalizatora:
Ova reakcija se koristi za pročišćavanje proizvoda izgaranja goriva od nečistoća sumpora.
Sumpor se može dobiti reakcijom u vodenoj otopini. Kada se otopini natrijevog tiosulfata Na 2 5 2 0 3 doda solna kiselina, tekućina postaje mutna i postupno se taloži svijetložuti fini sumpor:
Kemijske transformacije sumpora odvijaju se uglavnom tijekom zagrijavanja. Bez sudjelovanja drugih reagensa, sumpor tvori niz različitih molekula:
Sumpor se spaja s gotovo svim nemetalima i metalima. Reakcija; vodik reverzibilan:
Sumpor reagira s halogenima, stvarajući spojeve u di- i četverovalentnom stanju. Samo s fluorom u suvišku nastaje plinoviti stabilni spoj BR 6.
U zraku i kisiku sumpor gori plavim plamenom:
Kada sumpor izgara, temperatura prelazi 800°C, zbog čega je ravnoteža druge reakcije jako pomaknuta ulijevo i samo ~5% sumpora se pretvara u $0 3.
Sumpor reagira s metalima uz veliko oslobađanje topline. Kada se smjesa praha sumpora i cinka zapali, dolazi do svijetlog bljeska. Bijeli cink sulfid nastaje:
Sumpor s nekim ^-elementima 5. i 6. periode reagira lakše nego kisik. Srebro je otporno na kisik, ali kada se pomiješa sa sumporom bez zagrijavanja stvara smeđi sulfid:
Sumpor reagira s oksidima, kiselinama i solima koji pokazuju snažna oksidacijska svojstva:
Kada se zagrijava s otopinom lužine, sumpor reagira na isti način kao i halogeni, tj. disorporcije:
Atomi sumpora iz jednostavne tvari mogu se vezati za sumpor u nekim složenim tvarima:
U nastaloj polisulfid natrij sadrži lance atoma sumpora s negativnim nabojem na krajevima:
Otopina natrijevog sulfita reagira sa sumporom kada se kuha:
Dobivena bezbojna otopina sadrži sol tiosumpor kiseline - natrijev tiosulfat.
Sumpor je bitan element u modernoj industriji.
Što je sumpor i kako izgleda?
Sumpor je kemijski element, broj 16 u tablici D.I. Mendeljejeva i označava se slovom S (nakon prvog slova latinskog naziva Sumpor).
Molarna masa sumpora je 32,065 g/mol, atomska masa je 32,066 a. e.m. Ova tvar može biti svijetlo žuta ili smeđa.
Postoje praškasti (mljeveni) i tekući sumpor.
Karakteristike sumpora
Sumpor je tvar s promjenjivim oksidacijskim stupnjem. Postoji šest valentnih elektrona u vanjskoj elektronskoj orbiti sumpora; još dva nedostaju da je popune, tako da u spojevima s metalima i vodikom pokazuje valenciju -2.
U interakciji s kisikom i halogenima, tj. s elementima s većom elektronegativnošću, sumpor može pokazati pozitivnu valenciju, na primjer, +4 i +6.
Fizička svojstva
Kao jednostavna tvar, sumpor tvori nekoliko alotropskih modifikacija:
- Rombski je ono što smo nazivali običnim sumporom. Stabilan je u normalnim uvjetima i najčešće se nalazi u blizini aktivnih ili ugašenih vulkana.
- Plastika - predstavlja zatvorene ili otvorene lance međusobno povezanog sumpora, obično dobivenog spaljivanjem. Ima najveću molekularnu težinu među svim vrstama sumpora.
- Monoklin (S8) je spoj sumpora, koji je u molekularnom obliku osmerokut s atomima sumpora na vrhovima. Izgleda kao mnogo igličastih cilindara. Na sobnoj temperaturi brzo postaje rombičan.
Približna molarna masa jedne molekule monoklinskog sumpora je 256 g/mol. U Rusiji se sumpor uglavnom isporučuje u samo dvije komercijalne vrste: granulirani i grumeni.
Sumpor je topljiva tvar, talište je oko 120 stupnjeva. Netopljiv u vodi i ne mokri se u dodiru s njom.
Nema elektrolitička svojstva i toplinsku vodljivost. Gustoća sumpora je 2,070 g/cm³.
Kemijska svojstva
U spojevima s vodikom tvori sumpornu kiselinu (kemijska formula H2SO4) s oksidacijskim stanjem sumpora +6 i sumporastu kiselinu (H2SO3) s oksidacijskim stanjem +4, koje daju sulfate, odnosno sulfite.
U normalnim uvjetima reagiraju s aktivnim metalima i živom, stvarajući sulfide:
Također stvara sulfide kada se zagrijava s većinom neaktivnih metala osim platine i zlata:
Fe + S (t) = Fe2S3
Pokazuje redukcijska svojstva u reakciji s kisikom kada se zagrijava, stvarajući kiseli oksid:
U reakcijama s vodikom nastaje sumporni dioksid, hlapljiva, bezbojna tvar s neugodnim mirisom pokvarenih jaja:
Područja upotrebe
U malim koncentracijama pospješuje stvaranje novih epidermalnih stanica, zbog čega se često koristi za liječenje upala. Osim toga, sumpor djeluje laksativno, a kada se uzima oralno djeluje ekspektorantno.
Zbog svoje zapaljivosti i zapaljivih svojstava, sumpor dobro gori. Na primjer, sumpor ćete najlakše dobiti ako otvorite punu kutiju šibica – sumpor je dio glave šibice.
Kada se trlja, glava dodiruje hrapavu površinu (kao što je brusni papir) i šibica se lako zapali.
Sumporna kiselina (H2SO4) je važan proizvod kemijske industrije, koristi se kao elektrolit u olovnim baterijama i koristi se za proizvodnju klorovodične, dušične, borne i drugih kiselina.
Sumporna kiselina je neophodno sulfonirajuće sredstvo u pripremi mnogih ljekovitih tvari i boja.
Vodikov sulfid (H2S) koristi se za odvajanje čistog sumpora, sulfita i sumporne kiseline iz otopina.
Sumporni oksidi (SO2 i SO3) koriste se u proizvodnji sumporne i dušične kiseline, a koriste se i u kućanskim kemikalijama: dio su izbjeljivača i dezinficijensa.
Pronalaženje sumpora u prirodi
U prirodi se najčešće nalazi samorodni sumpor (S), ali se nalaze i njegovi spojevi s drugim elementima: FeS2 (željezo (II) sulfat, pirit), ZnS (cinkov sulfat, cinkova mješavina), CaSO4*2H2O (gips), PbS (olovni sulfat, olovni sjaj) i drugi.
Biološka uloga sumpora
Sumpor se nalazi u živim organizmima, posebno u proteinima noktiju, kose i kopita. Ukupna masa sumpora u ljudskom tijelu je oko 130 grama. Ova tvar se također nalazi u nekim vitaminima i hormonima.
Sumpor ima jedinstvena kemijska i fizikalna svojstva, što ga čini bitnom komponentom industrije i nezamjenjivim u stvaranju lijekova.
Čisti žuti sumpor
Mineral iz klase samorodnih elemenata. Sumpor je primjer dobro definiranog enantiomorfnog polimorfizma. U prirodi tvori 2 polimorfne modifikacije: a-ortorombni sumpor i b-monoklinski sumpor. Pri atmosferskom tlaku i temperaturi od 95,6°C a-sumpor prelazi u b-sumpor. Sumpor je neophodan za rast biljaka i životinja, nalazi se u sastavu živih organizama i produkata njihove razgradnje, ima ga mnogo, na primjer, u jajima, kupusu, hrenu, češnjaku, senfu, luku, kosi, vuni itd. . Ima ga i u ugljenu i nafti.
Vidi također:
STRUKTURA
Samorodni sumpor obično predstavlja a-sumpor, koji kristalizira u rombskom sustavu, rombsko-bipiramidalnog tipa simetrije. Kristalni sumpor ima dvije modifikacije; jedan od njih, ortorombski, dobiva se iz otopine sumpora u ugljikovom disulfidu (CS 2) isparavanjem otapala na sobnoj temperaturi. U ovom slučaju nastaju dijamantni prozirni kristali svijetlo žute boje, lako topljivi u CS 2. Ova modifikacija je stabilna do 96°C; monoklinska forma je stabilna. Prirodnim hlađenjem rastaljenog sumpora u cilindričnim loncima rastu veliki kristali ortorombske modifikacije iskrivljenog oblika (oktaedri s djelomično "odsječenim" kutovima ili stranama). Taj se materijal u industriji naziva paušalni sumpor. Monoklinska modifikacija sumpora su dugi prozirni tamnožuti igličasti kristali, također topljivi u CS 2. Kada se monoklinski sumpor ohladi ispod 96°C, nastaje stabilniji žuti ortorombski sumpor.
SVOJSTVA
Samorodni sumpor je žute boje, u prisutnosti nečistoća žutosmeđe, narančaste, smeđe do crne boje; sadrži uključke bitumena, karbonata, sulfata i gline. Kristali čistog sumpora su prozirni ili prozirni, čvrste mase su prozirne na rubovima. Sjaj je smolast do mastan. Tvrdoća 1-2, bez cijepanja, konhoidalni prijelom. Gustoća 2,05 -2,08 g/cm 3, lomljiv. Lako topljiv u kanadskom balzamu, terpentinu i kerozinu. Netopljivo u HCl i H2SO4. HNO 3 i aqua regia oksidiraju sumpor, pretvarajući ga u H 2 SO 4. Sumpor se značajno razlikuje od kisika po svojoj sposobnosti da tvori stabilne lance i cikluse atoma.
Najstabilnije su cikličke molekule S8, koje imaju oblik krune, tvoreći ortorombski i monoklinski sumpor. Ovo je kristalni sumpor - krhka žuta tvar. Osim toga, moguće su molekule sa zatvorenim (S 4, S 6) lancima i otvorenim lancima. Ovaj sastav ima plastični sumpor, smeđu tvar, koja se dobiva oštrim hlađenjem rastaljenog sumpora (plastični sumpor postaje krhak nakon nekoliko sati, dobiva žutu boju i postupno se pretvara u rombični). Formula za sumpor najčešće se piše jednostavno S, budući da je, iako ima molekularnu strukturu, mješavina jednostavnih tvari različitih molekula.
Taljenje sumpora prati zamjetno povećanje volumena (oko 15%). Rastaljeni sumpor je žuta, lako pokretljiva tekućina, koja iznad 160 °C prelazi u vrlo viskoznu tamnosmeđu masu. Sumporna talina poprima najveću viskoznost pri temperaturi od 190 °C; daljnji porast temperature prati smanjenje viskoznosti i iznad 300 °C rastaljeni sumpor ponovno postaje pokretan. To je zato što kada se sumpor zagrijava, on postupno polimerizira, povećavajući duljinu lanca kako se temperatura povećava. Kada se sumpor zagrije iznad 190 °C, polimerne jedinice počinju kolabirati.
Kao najjednostavniji primjer elektreta može poslužiti sumpor. Trljanjem sumpor dobiva jak negativan naboj.
MORFOLOGIJA
Tvori krnje-bipiramidalne, rjeđe bipiramidalne, pinakoidne ili debeloprizmatične kristale, kao i guste kriptokristalne, konfluentne, zrnaste, a rjeđe fino-vlaknaste agregate. Glavni oblici u kristalima: dipiramide (111) i (113), prizme (011) i (101), pinakoid (001). Također i srastanja i druze kristala, skeletni kristali, pseudostalaktiti, praškaste i zemljaste mase, naslage i priljepci. Za kristale je karakteristično višestruko paralelno srastanje.
PODRIJETLO
Sumpor nastaje tijekom vulkanskih erupcija, tijekom trošenja sulfida, tijekom raspadanja sedimentnih slojeva koji sadrže gips, a također i u vezi s aktivnošću bakterija. Glavni tipovi izvornih naslaga sumpora su vulkanogeni i egzogeni (kemogeno-sedimentni). Prevladavaju egzogene naslage; povezani su s anhidritima gipsa, koji se pod utjecajem emisije ugljikovodika i sumporovodika reduciraju i zamjenjuju sumporno-kalcitnim rudama. Sva veća ležišta imaju takvu infiltracijsko-metasomatsku genezu. Samorodni sumpor često nastaje (osim velikih nakupina) kao rezultat oksidacije H 2 S. Geokemijske procese njegovog nastanka značajno aktiviraju mikroorganizmi (sulfatreducirajuće i tionske bakterije). Povezani minerali su kalcit, aragonit, gips, anhidrit, celestit, a ponekad i bitumen. Među vulkanogenim naslagama autohtonog sumpora glavni su hidrotermalno-metasomatski (na primjer, u Japanu), formirani od kvarcita i opalita koji sadrže sumpor, te vulkanogeno-sedimentni muljevi kraterskih jezera koji sadrže sumpor. Također se stvara tijekom aktivnosti fumarola. Nastao u uvjetima zemljine površine, prirodni sumpor još uvijek nije vrlo stabilan i, postupno oksidirajući, daje sulfate, gl. poput gipsa.
Koristi se u proizvodnji sumporne kiseline (oko 50% ekstrahirane količine). Godine 1890. Hermann Frasch predložio je taljenje sumpora pod zemljom i njegovo izvlačenje na površinu kroz bušotine, a trenutno se nalazišta sumpora razvijaju uglavnom taljenjem prirodnog sumpora iz podzemnih slojeva izravno na njegovoj lokaciji. Sumpor se također nalazi u velikim količinama u prirodnom plinu (u obliku sumporovodika i sumpornog dioksida, taloži se na stijenkama cijevi, čineći ih neupotrebljivima, pa se iz plina izdvaja što je brže moguće); nakon proizvodnje.
PRIMJENA
Otprilike polovica proizvedenog sumpora koristi se u proizvodnji sumporne kiseline. Sumpor se koristi za vulkanizaciju gume, kao fungicid u poljoprivredi i kao koloidni sumpor - ljekovito sredstvo. Također, sumpor u sastavima sumpornog bitumena koristi se za proizvodnju sumpornog asfalta, te kao zamjena za portland cement za proizvodnju sumpornog betona. Sumpor se koristi za proizvodnju pirotehničkih smjesa, prije se koristio u proizvodnji baruta, a koristi se i za proizvodnju šibica.
Sumpor (eng. Sulphur) - S
KLASIFIKACIJA
| Strunz (8. izdanje) | 1/B.03-10 |
| Nickel-Strunz (10. izdanje) | 1.CC.05 |
| Dana (7. izdanje) | 1.3.4.1 |
| Dana (8. izdanje) | 1.3.5.1 |
| Hej, CIM Ref. | 1.51 |
Sumpor u prirodi
Samorodni sumpor
Ukrajina, regija Volga, središnja Azija i itd.
Sulfidi
PbS - olovni sjaj
Cu 2 S – bakreni sjaj
ZnS – cinkova mješavina
FeS 2 – pirit, sumporni pirit, mačje zlato
H2S – sumporovodik (u mineralnim izvorima i prirodnom plinu)
Vjeverice
Kosa, koža, nokti...
Sulfati
CaSO 4 x 2 H 2 O - gips
MgSO 4 x 7 H20 – gorka sol (engleski)
Na2SO4x10H20 – Glauberova sol (mirabilit)
Fizička svojstva
Žuta kristalna krutina, netopljiva u vodi, ne moči se vodom (pliva na površini), t ° kip = 445°S
Alotropija
Sumpor karakterizira nekoliko alotropskih modifikacija:
|
Rombični (a - sumpor) - S 8 t ° pl. = 113°C; ρ = 2,07 g/cm3. Najstabilnija modifikacija. |
Monoklina (b - sumpor) - S 8 tamnožute iglice, t ° pl. = 119°C; ρ = 1,96 g/cm3. Stabilan na temperaturama iznad 96°C; u normalnim uvjetima prelazi u rombičnu. |
Plastični S n smeđa gumasta (amorfna) masa Nestabilna, stvrdnjavanjem prelazi u rombičnu masu. |
|
|
|
|
s drugim metalima (osim Au, Pt) - pri povišenim t°: 2Al + 3S – t ° -> Al 2 S 3 Zn + S – t °-> ZnS ISKUSTVO Cu + S – t °-> CuS ISKUSTVO 2) S nekim nemetalima sumpor stvara binarne spojeve: H2 + S -> H2S 2P + 3S -> P 2 S 3 C + 2S -> CS 2 |
1) s kisikom: S + O 2 – t ° -> S +4 O 2 2S + 3O 2 – t °; pt -> 2S +6 O 3 2) s halogenima (osim joda): S + Cl 2 -> S + 2 Cl 2 3) s kiselinama - oksidansima: S + 2H 2 SO 4 (konc) -> 3S +4 O 2 + 2H 2 O S + 6HNO3 (konc) -> H2S +6 O4 + 6NO2 + 2H2O Primjena Vulkanizacija gume, proizvodnja ebonita, proizvodnja šibica, baruta, u borbi protiv poljoprivrednih štetočina, za medicinske potrebe (sumporne masti za liječenje kožnih bolesti), za proizvodnju sumporne kiseline i dr. Primjena sumpora i njegovih spojeva ZADACI broj 1. Dovršite jednadžbe reakcije:S+O2 S+Na S+H2 Složiti koeficijente metodom elektroničke vage, označiti oksidans i reducent. broj 2. Provedite transformacije prema shemi: №3. Dovršite jednadžbe reakcije, navedite koja svojstva sumpor pokazuje (oksidans ili redukciono sredstvo): Al + S = (kada se zagrije) S + H 2 = (150-200) S + O 2 = (kada se zagrije) S + F 2 = (u normalnim uvjetima) S + H2SO4 (k) = S + KOH = S + HNO3 =Ovo je zanimljivo... Sadržaj sumpora u tijelu čovjeka mase 70 kg iznosi 140 g. Čovjek treba 1 g sumpora dnevno. Grašak, grah, zobene pahuljice, pšenica, meso, riba, voće i sok od manga bogati su sumporom. Sumpor je dio hormona, vitamina, proteina, nalazi se u tkivu hrskavice, kosi i noktima. Uz nedostatak sumpora u organizmu dolazi do lomljivosti noktiju i kostiju te gubitka kose. Pazite na svoje zdravlje! Dali si znao... Sumporni spojevi mogu poslužiti kao lijekovi · Sumpor je osnova masti za liječenje gljivičnih kožnih bolesti i za suzbijanje šuge. Za suzbijanje se koristi natrijev tiosulfat Na 2 S 2 O 3 ·Mnoge soli sumporne kiseline sadrže vodu kristalizacije: ZnSO 4 ×7H 2 O i CuSO 4 × 5H 2 O. Koriste se kao antiseptici za prskanje biljaka i tretiranje žitarica u borbi protiv poljoprivrednih štetnika Za anemiju se koristi željezni sulfat FeSO 4 × 7H 2 O BaSO 4 se koristi za radiografsko ispitivanje želuca i crijeva Kalij aluminij stipsa KAI(SO 4) 2 ×12H 2 O - hemostatik za posjekotine ·Mineral Na 2 SO 4 × 10H 2 O naziva se "Glauberova sol" u čast njemačkog kemičara I.R. Glaubera koji ga je otkrio u 8. stoljeću. Glauberu je tijekom putovanja iznenada pozlilo. Nije mogao ništa jesti, želudac nije htio prihvatiti hranu. Jedan od mještana uputio ga je na izvor. Čim je popio gorku slanu vodu, odmah je počeo jesti. Glauber je ispitao ovu vodu i iz nje se kristalizirala sol Na 2 SO 4 × 10H 2 O. Sada se koristi kao laksativ u medicini, pri bojenju pamučnih tkanina. Sol se također koristi u proizvodnji stakla Stolisnik ima povećanu sposobnost izvlačenja sumpora iz tla i stimulira apsorpciju ovog elementa kod susjednih biljaka · Češnjak oslobađa tvar – albucid, kaustični spoj sumpora. Ova tvar sprječava rak, usporava starenje i sprječava bolesti srca. |
