نحوه بدست آوردن فلوئور در صنعت ببینید "فلورین" در سایر لغت نامه ها چیست

(طبق طبقه بندی قدیمی - عنصری از زیر گروه اصلی گروه VII)، دوره دوم، با عدد اتمی 9. با نماد F (lat. Fluorum) نشان داده شده است. فلوئور یک غیر فلز بسیار واکنش پذیر و قوی ترین عامل اکسید کننده است؛ این عنصر سبک ترین عنصر از گروه هالوژن است. ماده ساده فلوئور (شماره CAS: 7782-41-4) در شرایط عادی یک گاز دو اتمی (فرمول F 2) به رنگ زرد کم رنگ با بوی تند یادآور ازن یا کلر است. خیلی سمی

داستان

اولین ترکیب فلوئور - فلوریت (فلورسپار) CaF 2 - در پایان قرن پانزدهم با نام "فلور" توصیف شد. در سال 1771، کارل شیله اسید هیدروفلوئوریک به دست آورد.
عنصر فلوئور به عنوان یکی از اتم های اسید هیدروفلوئوریک، در سال 1810 پیش بینی شد و تنها 76 سال بعد توسط هنری مویسان در سال 1886 با الکترولیز هیدروژن فلوراید بی آب مایع حاوی مخلوطی از فلوراید پتاسیم اسیدی KHF 2 به شکل آزاد آن جدا شد.

منشاء نام

نام "فلورین" (از یونانی باستان φθόρος - تخریب) که توسط آندره آمپر در سال 1810 پیشنهاد شد، در روسی و برخی از زبان های دیگر استفاده می شود. در بسیاری از کشورها، نام هایی اتخاذ شده است که از کلمه لاتین "fluorum" گرفته شده است (که به نوبه خود از fluere - "جریان" می آید، با توجه به ویژگی ترکیب فلوئور، فلوریت (CaF 2) برای کاهش ذوب نقطه سنگ معدن و افزایش سیالیت مذاب).

اعلام وصول

روش صنعتی به دست آوردن فلوئور شامل استخراج و غنی سازی کانه های فلوریت، تجزیه اسید سولفوریک کنسانتره آنها با تشکیل HF بی آب و تجزیه الکترولیتی آن است.
برای به دست آوردن فلوئور در آزمایشگاه از تجزیه برخی از ترکیبات استفاده می شود، اما همه آنها در طبیعت به مقدار کافی یافت نمی شوند و با استفاده از فلوئور آزاد به دست می آیند.

مشخصات فیزیکی

یک گاز زرد کم رنگ، در غلظت های کم بوی آن شبیه ازن و کلر است، بسیار تهاجمی و سمی است.
فلوئور دارای نقطه جوش غیر طبیعی پایین (نقطه ذوب) است. این به دلیل این واقعیت است که فلوئور دارای سطح فرعی d نیست و بر خلاف سایر هالوژن ها قادر به تشکیل پیوندهای یک و نیم نیست (تکثر پیوند در هالوژن های دیگر تقریباً 1.1 است).

خواص شیمیایی

فعال‌ترین غیرفلز، تقریباً با همه مواد به‌جز، البته، فلوریدها در حالت‌های اکسیداسیون بالاتر و استثنائات نادر - فلوروپلاستیک‌ها، و با بیشتر آنها - با احتراق و انفجار، به شدت تعامل می‌کند. برخی از فلزات به دلیل تشکیل یک فیلم متراکم از فلوراید در دمای اتاق به فلوئور مقاوم هستند که واکنش با فلوئور - Al، Mg، Cu، Ni را مهار می کند. تماس فلوئور با هیدروژن حتی در دماهای بسیار پایین (تا 252- درجه سانتیگراد) منجر به احتراق و انفجار می شود. حتی آب و پلاتین در جو فلوئور می سوزند:
2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2

واکنش هایی که در آنها فلوئور به طور رسمی یک عامل کاهنده است شامل تجزیه فلورایدهای بالاتر است، به عنوان مثال:
2CoF 3 → 2CoF 2 + F 2
MnF 4 → MnF 3 + 1/2 F 2

فلوئور همچنین قادر است اکسیژن را در یک تخلیه الکتریکی اکسید کند و اکسیژن فلوراید OF 2 و دی اکسی دی فلوراید O 2 F 2 را تشکیل دهد.
در تمام ترکیبات، فلوئور حالت اکسیداسیون 1- را نشان می دهد. برای اینکه فلوئور حالت اکسیداسیون مثبتی از خود نشان دهد، ایجاد مولکول های excimer یا سایر شرایط شدید مورد نیاز است. این نیاز به یونیزاسیون مصنوعی اتم های فلوئور دارد.

فلوئور(lat. Fluorum)، F، عنصر شیمیایی با عدد اتمی 9، جرم اتمی 18.998403. فلوئور طبیعی از یک نوکلید پایدار 19 F تشکیل شده است. پیکربندی لایه الکترونی خارجی 2s2p5 است. در ترکیبات فقط حالت اکسیداسیون -1 (ظرفیت I) را نشان می دهد. فلوئور در دوره دوم در گروه VIIA جدول تناوبی عناصر مندلیف قرار دارد و به هالوژن ها تعلق دارد. در شرایط عادی، گاز به رنگ زرد کم رنگ با بوی تند است.

تاریخچه کشف فلوئور با ماده معدنی فلوریت یا فلورسپار مرتبط است که در اواخر قرن 15 توصیف شد. ترکیب این ماده معدنی، همانطور که اکنون شناخته شده است، مطابق با فرمول CaF 2 است و نشان دهنده اولین ماده حاوی فلوئور است که انسان شروع به استفاده از آن کرد. در زمان های قدیم ذکر شده بود که اگر فلوریت در هنگام ذوب فلز به سنگ معدن اضافه شود، نقطه ذوب سنگ معدن و سرباره کاهش می یابد که این روند را بسیار تسهیل می کند (از این رو نام ماده معدنی - از لاتین fluo - جریان است).
در سال 1771، شیمیدان سوئدی K. Scheele، با تصفیه فلوریت با اسید سولفوریک، اسیدی تهیه کرد که آن را «اسید فلوریک» نامید. دانشمند فرانسوی A. Lavoisier پیشنهاد کرد که این اسید حاوی عنصر شیمیایی جدیدی است که او پیشنهاد کرد آن را "fluorem" نامیده شود (لاووازیه معتقد بود که اسید هیدروفلوئوریک ترکیبی از فلوئوریوم با اکسیژن است، زیرا طبق گفته Lavoisier، همه اسیدها باید حاوی اکسیژن باشند). . با این حال، او نتوانست عنصر جدیدی را شناسایی کند.
عنصر جدید "فلور" نام گرفت که در نام لاتین آن نیز منعکس شده است. اما تلاش های طولانی مدت برای جداسازی این عنصر در شکل آزاد آن ناموفق بود. بسیاری از دانشمندانی که سعی در به دست آوردن آن به صورت رایگان داشتند در طی چنین آزمایشاتی مردند یا از کار افتادند. اینها برادران شیمیدان انگلیسی T. و G. Knox و فرانسوی J.-L هستند. Gay-Lussac و L. J. Thénard و بسیاری دیگر. خود جی دیوی که اولین کسی بود که سدیم (Na)، پتاسیم (K)، کلسیم (Ca) و سایر عناصر را به صورت آزاد به دست آورد، در نتیجه آزمایش‌هایی که بر روی تولید فلوئور از طریق الکترولیز انجام شد مسموم شد و به شدت بیمار شد. . احتمالاً تحت تأثیر همه این شکست ها، در سال 1816، نامی که از نظر صدا مشابه بود اما از نظر معنی کاملاً متفاوت بود برای عنصر جدید - فلوئور (از یونانی phtoros - تخریب، مرگ) پیشنهاد شد. این نام برای عنصر فقط به زبان روسی پذیرفته شده است؛ فرانسوی ها و آلمانی ها همچنان فلوئور را فلوئور می نامند، انگلیسی ها - فلوئور.
حتی دانشمند برجسته ای مانند M. Faraday نتوانست فلوئور را به شکل آزاد بدست آورد. تنها در سال 1886، شیمیدان فرانسوی A. Moissan، با استفاده از الکترولیز هیدروژن فلوراید مایع HF، خنک شده تا دمای -23 درجه سانتیگراد (مایع باید حاوی کمی فلوراید پتاسیم KF باشد، که هدایت الکتریکی آن را تضمین می کند)، توانست اولین بخش از گاز جدید و بسیار واکنش پذیر را در آند بدست آورید. مویسان در اولین آزمایشات خود از یک الکترولیز بسیار گران قیمت ساخته شده از پلاتین (Pt) و ایریدیوم (Ir) برای تولید فلوئور استفاده کرد. علاوه بر این، هر گرم فلوئور به دست آمده تا 6 گرم پلاتین خورده است. بعدها، مویسان شروع به استفاده از الکترولیز مسی بسیار ارزان‌تر کرد. فلوئور با مس (Cu) واکنش می دهد، اما این واکنش یک لایه نازک از فلوراید را تشکیل می دهد که از تخریب بیشتر فلز جلوگیری می کند.
شیمی فلوئور در دهه 1930 شروع به توسعه کرد، به ویژه در طول و پس از جنگ جهانی دوم (1939-1945) در ارتباط با نیازهای صنعت هسته ای و موشک. نام "فلورین" (از یونانی phthoros - تخریب، مرگ) که توسط A. Ampere در سال 1810 پیشنهاد شد، فقط در زبان روسی استفاده می شود. در بسیاری از کشورها نام "فلور" پذیرفته شده است.

وقوع در طبیعت: محتوای فلوئور در پوسته زمین بسیار زیاد است و به 0.095٪ وزنی می رسد (به طور قابل توجهی بیشتر از نزدیکترین آنالوگ فلوئور در گروه - کلر (Cl)). فلوئور به دلیل فعالیت شیمیایی بالا، البته به صورت آزاد وجود ندارد. فلوئور ناخالصی است که در بسیاری از مواد معدنی یافت می شود و در آب های زیرزمینی و دریا یافت می شود. فلوئور در گازهای آتشفشانی و آبهای حرارتی وجود دارد. مهمترین ترکیبات فلوئور فلوریت، کرایولیت و توپاز هستند. در مجموع 86 ماده معدنی حاوی فلوئور شناخته شده است. ترکیبات فلوئور در آپاتیت ها، فسفوریت ها و غیره نیز یافت می شود. فلوئور یک عنصر بیوژنیک مهم است. در تاریخ زمین، منبع فلوئور وارد شده به بیوسفر محصولات فوران های آتشفشانی (گازها و غیره) بود.

در شرایط عادی، فلوئور گازی است (چگالی 1.693 کیلوگرم بر متر مکعب) با بوی تند. نقطه جوش -188.14 درجه سانتیگراد، نقطه ذوب -219.62 درجه سانتیگراد. در حالت جامد دو تغییر ایجاد می کند: شکل a که از نقطه ذوب تا 60/227- درجه سانتیگراد وجود دارد و فرم ب که در دماهای کمتر از 60/227- درجه سانتیگراد پایدار است.
مانند سایر هالوژن ها، فلوئور به شکل مولکول های F 2 دو اتمی وجود دارد. فاصله بین هسته ای در مولکول 0.14165 نانومتر است. مولکول F2 با انرژی کم غیرعادی تفکیک به اتم ها (158 کیلوژول بر مول) مشخص می شود که به ویژه واکنش پذیری بالای فلوئور را تعیین می کند. فلورایداسیون مستقیم دارای مکانیزم زنجیره ای است و به راحتی می تواند منجر به احتراق و انفجار شود.
فعالیت شیمیایی فلوئور بسیار بالاست. از تمام عناصر دارای فلوئور، تنها سه گاز خنثی سبک فلوراید تشکیل نمی دهند - هلیوم، نئون و آرگون. علاوه بر گازهای بی اثر نشان داده شده، نیتروژن (N)، اکسیژن (O)، الماس، دی اکسید کربن و مونوکسید کربن به طور مستقیم با فلوئور در شرایط عادی واکنش نمی دهند. در تمام ترکیبات، فلوئور تنها یک حالت اکسیداسیون -1 را نشان می دهد.
فلوئور به طور مستقیم با بسیاری از مواد ساده و پیچیده واکنش می دهد. بنابراین، در تماس با آب، فلوئور با آن واکنش نشان می دهد (اغلب گفته می شود که "آب در فلوئور می سوزد")، و OF 2 و پراکسید هیدروژن H 2 O 2 نیز تشکیل می شود.
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2
فلوئور در تماس ساده با هیدروژن (H) به صورت انفجاری واکنش نشان می دهد:
H 2 + F 2 = 2HF
این گاز هیدروژن فلوراید HF تولید می کند که بی نهایت در آب با تشکیل اسید هیدروفلوئوریک نسبتا ضعیف محلول است.
در یک تخلیه درخشان با اکسیژن برهمکنش دارد و در دماهای پایین فلوریدهای اکسیژن O 2 P 3، O 3 F 2 و غیره را تشکیل می دهد.
واکنش‌های فلوئور با سایر هالوژن‌ها گرمازا بوده و منجر به تشکیل ترکیبات اینتر هالوژن می‌شود. کلر وقتی تا دمای 200 تا 250 درجه سانتیگراد گرم می شود با فلوئور واکنش می دهد و کلر مونو فلوراید СlF و کلر تری فلوراید СlF 3 می دهد. ClF 3 نیز شناخته شده است که با فلورایداسیون ClF 3 در دما و فشار بالا 25 MN / m 2 (250 kgf / cm 2) بدست می آید. برم و ید در اتمسفر فلوئور در دمای معمولی مشتعل می شوند و می توان BrF 3، BrF 5، IF 5، IF 7 را بدست آورد. فلوئور به طور مستقیم با کریپتون، زنون و رادون واکنش می دهد و فلوریدهای مربوطه را تشکیل می دهد (به عنوان مثال XeF 4، XeF 6، KrF 2). اکسی فلوراید و زنون نیز شناخته شده اند.
برهمکنش فلوئور با گوگرد با آزاد شدن گرما همراه است و منجر به تشکیل تعداد زیادی فلوراید گوگرد می شود. سلنیوم و تلوریم فلوریدهای بالاتر SeF 6 و TeF 6 را تشکیل می دهند. فلوئور تنها در یک تخلیه الکتریکی با نیتروژن واکنش می دهد. زغال چوب، هنگام تعامل با فلوئور، در دمای معمولی مشتعل می شود. گرافیت تحت حرارت قوی با آن واکنش می دهد و تشکیل فلورید گرافیت جامد یا پرفلوئوروکربن های گازی CF 4 و C 2 F 6 امکان پذیر است. فلوئور در سرما با سیلیکون، فسفر و آرسنیک واکنش می دهد و فلوراید مربوطه را تشکیل می دهد.
فلوئور به شدت با اکثر فلزات ترکیب می شود. فلزات قلیایی و قلیایی خاکی در یک جو فلوئور در سرما، Bi، Sn، Ti، Mo، W - با حرارت کمی مشتعل می شوند. جیوه، سرب، U، V با فلوئور در دمای اتاق، پلاتین - در دمای حرارت قرمز تیره واکنش می دهند. هنگامی که فلزات با فلوئور برهمکنش می کنند، به عنوان یک قاعده، فلوریدهای بالاتری تشکیل می شود، به عنوان مثال UF 6، MoF 6، HgF 2. برخی از فلزات (آهن، مس، آل، نیکل، منیزیم، روی) با فلوئور واکنش داده و یک لایه محافظ از فلوراید تشکیل می دهند که از واکنش بیشتر جلوگیری می کند.
هنگامی که فلوئور با اکسیدهای فلزی در سرما واکنش می دهد، فلوریدهای فلزی و اکسیژن تشکیل می شوند. تشکیل اکسی فلوریدهای فلزی (مثلاً MoO2F2) نیز امکان پذیر است. برای مثال اکسیدهای غیر فلزی یا فلوئور اضافه می کنند
SO 2 + F 2 = SO 2 F 2
یا اکسیژن موجود در آنها با فلوئور جایگزین می شود
SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2.
شیشه بسیار آهسته با فلوئور واکنش می دهد. در حضور آب واکنش سریع انجام می شود. اکسیدهای نیتروژن NO و NO 2 به راحتی فلوئور را برای تشکیل نیتروزیل فلوراید FNO و نیتریل فلوراید FNO 2 اضافه می کنند. مونوکسید کربن وقتی گرم می شود فلوئور اضافه می کند و کربونیل فلوراید تشکیل می دهد:
CO + F 2 = COF 2
هیدروکسیدهای فلزی با فلوئور واکنش می دهند و فلوراید فلز و اکسیژن تشکیل می دهند، به عنوان مثال.
2Ba(OH) 2 + 2F 2 = 2BaF 2 + 2H 2 O + O 2
محلول های آبی NaOH و KOH با فلوئور در O°C واکنش داده و OF2 را تشکیل می دهند.
هالیدهای فلزی یا غیر فلزی در سرما با فلوئور واکنش می دهند و فلوئور همه هالوژن ها را مخلوط می کند.
سولفیدها، نیتریدها و کاربیدها به راحتی فلوئور می شوند. هیدریدهای فلزی فلوراید فلز و HF را با فلوئور در سرما تشکیل می دهند. آمونیاک (در بخار) - N 2 و HF. فلوئور جایگزین هیدروژن در اسیدها یا فلزات موجود در نمک آنها می شود، به عنوان مثال.
НNO 3 (یا NaNO 3) + F 2 → FNO 3 + HF (یا NaF)
در شرایط شدیدتر، فلوئور اکسیژن را از این ترکیبات جابجا می کند و سولفوریل فلوراید را تشکیل می دهد.
کربناتهای فلزات قلیایی و قلیایی خاکی با فلوئور در دمای معمولی واکنش می دهند. این فلوراید مربوطه، CO 2 و O 2 را تولید می کند.
فلوئور به شدت با مواد آلی واکنش می دهد.

در مرحله اول تولید فلوئور، هیدروژن فلوراید HF جدا می شود. تهیه هیدروژن فلوراید و اسید هیدروفلوئوریک، به عنوان یک قاعده، همراه با پردازش فلوراپاتیت به کودهای فسفات رخ می دهد. گاز هیدروژن فلوراید تشکیل شده در طی عملیات اسید سولفوریک فلوراپاتیت جمع آوری شده، مایع شده و برای الکترولیز استفاده می شود. الکترولیز را می توان به صورت مخلوط مایع HF و KF (فرایند در دمای 15-20 درجه سانتیگراد انجام می شود) و همچنین مذاب KH 2 F 3 (در دمای 70-120 درجه) ج) یا مذاب KHF 2 (در دمای 245-310 درجه سانتیگراد). در آزمایشگاه، برای تهیه مقادیر کم فلوئور آزاد، می توان از گرم کردن MnF 4 که فلوئور را حذف می کند، یا حرارت دادن مخلوط K 2 MnF 6 و SbF 5 استفاده کرد.
فلوئور در حالت گازی (تحت فشار) و به صورت مایع (هنگامی که با نیتروژن مایع خنک می شود) در دستگاه های ساخته شده از نیکل و آلیاژهای مبتنی بر آن، مس، آلومینیوم و آلیاژهای آن و برنج فولاد ضد زنگ ذخیره می شود.

فلوئور گازی برای فلوئوراسیون UF 4 به UF 6، برای جداسازی ایزوتوپی اورانیوم و همچنین برای تولید کلر تری فلوراید ClF 3 (عامل فلوئور کننده)، هگزا فلوراید گوگرد SF 6 (عایق گازی در صنعت برق) استفاده می شود. فلورایدهای فلزی (به عنوان مثال W و V). فلوئور مایع یک اکسید کننده سوخت موشک است.
ترکیبات فلوئور متعددی به طور گسترده ای مورد استفاده قرار می گیرند - فلورید هیدروژن، فلوراید آلومینیوم، فلورید سیلیکون، اسید فلوروسولفونیک، به عنوان حلال، کاتالیزور و معرف برای تولید ترکیبات آلی.
فلوئور در تولید تفلون، سایر فلوروپلاستیک‌ها، لاستیک‌های فلوئوردار، مواد آلی حاوی فلوئور و موادی که به‌طور گسترده در تکنولوژی مورد استفاده قرار می‌گیرند، بخصوص در مواردی که مقاومت در برابر محیط‌های تهاجمی، دمای بالا و غیره مورد نیاز است، استفاده می‌شود.

فلوئور به طور مداوم در بافت های حیوانی و گیاهی موجود است. ریز عناصر به شکل ترکیبات معدنی عمدتاً در استخوان های حیوانات و انسان یافت می شود - 100-300 میلی گرم بر کیلوگرم. به خصوص فلوراید زیادی در دندان وجود دارد. استخوان های حیوانات دریایی در مقایسه با استخوان های حیوانات خشکی از نظر فلوراید غنی تر است. به طور عمده با آب آشامیدنی وارد بدن حیوانات و انسان می شود که میزان فلوئور مطلوب آن 1-1.5 میلی گرم در لیتر است.
با کمبود فلوراید، فرد دچار پوسیدگی دندان می شود. بنابراین ترکیبات فلوراید به خمیردندان اضافه می شود و گاهی به آب آشامیدنی اضافه می شود. با این حال، فلوراید اضافی در آب نیز برای سلامتی مضر است. منجر به فلوئوروزیس می شود - تغییر در ساختار مینای دندان و بافت استخوانی، تغییر شکل استخوان. غلظت بالای یون های فلوراید به دلیل توانایی آنها در مهار تعدادی از واکنش های آنزیمی و همچنین اتصال عناصر مهم بیولوژیکی (P، Ca، Mg و غیره) خطرناک است و تعادل آنها را در بدن مختل می کند.
مشتقات آلی فلوئور فقط در برخی گیاهان یافت می شود. اصلی ترین آنها مشتقات اسید فلورواستیک هستند که برای سایر گیاهان و حیوانات سمی هستند. نقش بیولوژیکی به خوبی درک نشده است. بین متابولیسم فلوئور و تشکیل بافت استخوانی اسکلتی و به ویژه دندان ها ارتباط برقرار شده است. نیاز به فلوئور برای گیاهان ثابت نشده است.

برای کسانی که در صنایع شیمیایی، در سنتز ترکیبات حاوی فلوئور و در تولید کودهای فسفاته کار می کنند، امکان پذیر است. فلوراید مجاری تنفسی را تحریک می کند و باعث سوختگی پوست می شود. در مسمومیت حاد، تحریک غشاهای مخاطی حنجره و برونش ها، چشم ها، ترشح بزاق و خونریزی بینی رخ می دهد. در موارد شدید - ادم ریوی، آسیب به مرکز، سیستم عصبی و غیره. در موارد مزمن - ورم ملتحمه، برونشیت، پنومونی، پنوموسکلروزیس، فلوئوروزیس. ضایعات پوستی مانند اگزما مشخصه است.
کمک های اولیه: شستشوی چشم ها با آب، برای سوختگی های پوستی - آبیاری با الکل 70٪. در صورت مسمومیت استنشاقی - استنشاق اکسیژن.
پیشگیری: رعایت مقررات ایمنی، پوشیدن لباس مخصوص، معاینات پزشکی منظم، گنجاندن کلسیم و ویتامین ها در رژیم غذایی.

دمای جوش نقطه بحرانی Ud. گرمای همجوشی

(F-F) 0.51 کیلوژول بر مول

Ud. گرمای تبخیر

6.54 (F-F) kJ/mol

ظرفیت حرارتی مولی شبکه کریستالی از یک ماده ساده ساختار مشبک

مونوکلینیک

پارامترهای شبکه سایر خصوصیات رسانایی گرمایی

(300 K) 0.028 W/(m K)

شماره CAS

9
2s 2 2p 5

داستان

عنصر فلوئور به عنوان یکی از اتم های اسید هیدروفلوئوریک، در سال 1810 پیش بینی شد و تنها 76 سال بعد توسط هنری مویسان در سال 1886 با الکترولیز هیدروژن فلوراید بی آب مایع حاوی مخلوطی از فلوراید پتاسیم اسیدی KHF 2 به شکل آزاد جدا شد.

منشاء نام

محتوای فلوئور در خاک به دلیل گازهای آتشفشانی است، زیرا ترکیب آنها معمولاً حاوی مقدار زیادی هیدروژن فلوراید است.

ترکیب ایزوتوپی

فلوئور یک عنصر تک ایزوتوپی است، زیرا در طبیعت فقط یک ایزوتوپ فلوئور پایدار 19 F وجود دارد. 17 ایزوتوپ رادیواکتیو دیگر فلوئور با عدد جرمی 14 تا 31 و یک ایزومر هسته ای - 18 Fm شناخته شده است. طولانی ترین ایزوتوپ رادیواکتیو فلوئور 18 فارنهایت با نیمه عمر 109.771 دقیقه است که منبع مهمی از پوزیترون است که در توموگرافی گسیل پوزیترون استفاده می شود.

خواص هسته ای ایزوتوپ های فلوئور

ایزوتوپ	جرم نسبی، a.m.u.	نیمه عمر	نوع پوسیدگی	اسپین هسته ای	گشتاور مغناطیسی هسته ای
17F	17,0020952	64.5 ثانیه	β+ - به 17 O تجزیه می شود	5/2	4.722
18 F	18,000938	1.83 ساعت	β+ - به 18 O تجزیه می شود	1
19 F	18,99840322	پایدار	-	1/2	2.629
20 F	19,9999813	11 ثانیه	فروپاشی β- در 20 Ne	2	2.094
21F	20,999949	4.2 ثانیه	فروپاشی β- در 21 Ne	5/2
22F	22,00300	4.23 ثانیه	فروپاشی β- در 22 Ne	4
23F	23,00357	2.2 ثانیه	فروپاشی β- در 23 Ne	5/2

خواص مغناطیسی هسته ها

هسته های ایزوتوپ 19 F دارای یک اسپین نیمه صحیح هستند، بنابراین می توان از این هسته ها برای مطالعات NMR مولکول ها استفاده کرد. طیف 19 F NMR کاملاً مشخصه ترکیبات ارگانوفلوئورین است.

ساختار الکترونیکی

پیکربندی الکترونیکی اتم فلوئور به شرح زیر است: 1s 2 2s 2 2p 5. اتم های فلوئور در ترکیبات می توانند حالت اکسیداسیون 1- را نشان دهند. حالت های اکسیداسیون مثبت در ترکیبات محقق نمی شود، زیرا فلوئور الکترونگاتیوترین عنصر است.

اصطلاح شیمیایی کوانتومی اتم فلوئور 2 P 3/2 است.

ساختار مولکولی

از دیدگاه نظریه اوربیتال مولکولی، ساختار یک مولکول فلوئور دو اتمی را می توان با نمودار زیر مشخص کرد. این مولکول دارای 4 اوربیتال پیوندی و 3 اوربیتال آنتی پیوندی است. ترتیب پیوند در یک مولکول 1 است.

سلول کریستالی

فلوئور دو تغییر کریستالی ایجاد می کند که در فشار اتمسفر پایدار هستند:

اعلام وصول

روش صنعتی به دست آوردن فلوئور شامل استخراج و غنی سازی کانه های فلوریت، تجزیه اسید سولفوریک کنسانتره آنها برای تشکیل بی آب و تجزیه الکترولیتی آن است.

برای به دست آوردن فلوئور در آزمایشگاه از تجزیه برخی از ترکیبات استفاده می شود، اما همه آنها در طبیعت به مقدار کافی یافت نمی شوند و با استفاده از فلوئور آزاد به دست می آیند.

روش آزمایشگاهی

$\backslash mathsf(\; 2K\_2MnF\_6\; +\; 4SbF\_5\; \backslash راست\; فلش\; 4KSbF\_6\; +\; 2MnF\_3\; +\; F\_2\; \backslash بالا\; )$

اگرچه این روش کاربرد عملی ندارد، اما نشان می دهد که الکترولیز ضروری نیست و می توان تمام اجزای این واکنش ها را بدون استفاده از گاز فلوئور تهیه کرد.

همچنین برای تولید آزمایشگاهی فلوئور می توان از حرارت دادن فلوراید کبالت (III) تا دمای 300 درجه سانتی گراد، تجزیه فلوراید نقره (خیلی گران) و روش های دیگر استفاده کرد.

روش صنعتی

تولید صنعتی فلوئور از طریق الکترولیز مذاب فلوراید پتاسیم اسیدی KF·2HF (اغلب با افزودن لیتیوم فلوراید) انجام می شود که زمانی که مذاب KF با فلورید هیدروژن اشباع می شود تا محتوای 40-41% HF تشکیل می شود. . فرآیند الکترولیز در دمای حدود 100 درجه سانتیگراد در الکترولیزهای فولادی با کاتد فولادی و آند کربن انجام می شود.

مشخصات فیزیکی

یک گاز زرد کم رنگ، در غلظت های کم بوی آن شبیه ازن و کلر است، بسیار تهاجمی و سمی است.

فلوئور دارای نقطه جوش غیر طبیعی پایین (نقطه ذوب) است. این به دلیل این واقعیت است که فلوئور دارای زیرسطح d نیست و بر خلاف سایر هالوژن ها قادر به تشکیل پیوندهای نیم و نیمی نیست (تکثر پیوند در هالوژن های دیگر تقریباً 1.1 است).

خواص شیمیایی

$\backslash mathsf(\; 2F\_2\; +\; 2H\_2O\; \backslash راست\; فلش\; 4HF\; \backslash بالا\; +\; O\_2\; \backslash بالا\; )$ $\backslash mathsf(Pt\; +\; 2F\_2\; \backslash \backslash xrightarrow(350-400^oC)\backslash \; PtF\_4)$

واکنش هایی که در آنها فلوئور به طور رسمی یک عامل کاهنده است شامل تجزیه فلورایدهای بالاتر است، به عنوان مثال:

$\backslash mathsf(\; 2CoF\_3\; \backslash راست\; فلش\; 2CoF\_2\; +\; F\_2\; \backslash uparrow\; )$ $\backslash mathsf(\; 2MnF\_4\; \backslash راست\; فلش\; 2MnF\_3\; +\; F\_2\; \backslash uparrow\; )$

فلوئور همچنین قادر است اکسیژن را در یک تخلیه الکتریکی اکسید کند و اکسیژن فلوراید OF 2 و دی اکسید دی فلوراید O 2 F 2 را تشکیل دهد.

در تمام ترکیبات، فلوئور حالت اکسیداسیون 1- را نشان می دهد. برای اینکه فلوئور حالت اکسیداسیون مثبتی از خود نشان دهد، ایجاد مولکول های excimer یا سایر شرایط شدید مورد نیاز است. این نیاز به یونیزاسیون مصنوعی اتم های فلوئور دارد.

ذخیره سازی

فلوئور در حالت گازی (تحت فشار) و به صورت مایع (هنگامی که با نیتروژن مایع خنک می شود) در دستگاه های ساخته شده از نیکل و آلیاژهای مبتنی بر آن (فلز مونل)، مس، آلومینیوم و آلیاژهای آن، برنج، فولاد ضد زنگ (این این امکان وجود دارد زیرا این فلزات و آلیاژها با فیلمی از فلوراید پوشیده شده اند که برای فلوئور غیرقابل غلبه است).

کاربرد

از فلوئور برای به دست آوردن موارد زیر استفاده می شود:

• فریون ها مبردهایی هستند که به طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرند.
• فلوئوروپلاستیک ها از نظر شیمیایی پلیمرهای بی اثر هستند.
• گاز SF6 یک عایق گازی است که در مهندسی برق فشار قوی استفاده می شود.
• هگزافلوراید اورانیوم UF 6 که برای جداسازی ایزوتوپ های اورانیوم در صنعت هسته ای استفاده می شود.
• هگزافلوئوروآلومینات سدیم - الکترولیت برای تولید آلومینیوم با الکترولیز.
• فلورایدهای فلزی (مانند W و V) که دارای برخی خواص مفید هستند.

موشک انداز

فلوئور و برخی از ترکیبات آن عوامل اکسید کننده قوی هستند، بنابراین می توان از آنها به عنوان یک عامل اکسید کننده در سوخت موشک استفاده کرد. راندمان بسیار بالای فلوئور توجه قابل توجهی را به آن و ترکیبات آن برانگیخت. در طلوع عصر فضا، اتحاد جماهیر شوروی و سایر کشورها برنامه های تحقیقاتی برای سوخت موشک های فلوئور دار داشتند. با این حال، محصولات احتراق با اکسید کننده های حاوی فلوئور سمی هستند. بنابراین، سوخت‌های مبتنی بر فلوئور در فناوری موشکی مدرن رایج نشده‌اند.

کاربرد در پزشکی

هیدروکربن های فلوئوردار (به عنوان مثال، پرفلورودکالین) در پزشکی به عنوان جایگزین خون استفاده می شود. بسیاری از داروهای حاوی فلوئور در ساختار آنها وجود دارد (فلوروتان، فلوئورواوراسیل، فلوکستین، هالوپریدول و غیره).

نقش بیولوژیکی و فیزیولوژیکی

فلوئور یک عنصر حیاتی برای بدن است. در بدن انسان، فلوئور عمدتاً در مینای دندان به عنوان بخشی از فلوراپاتیت وجود دارد - Ca 5 F (PO 4) 3. با مصرف ناکافی (کمتر از 0.5 میلی گرم در لیتر آب آشامیدنی) یا بیش از حد (بیش از 1 میلی گرم در لیتر) فلوراید، بدن می تواند به بیماری های دندانی مبتلا شود: پوسیدگی و فلوئوروزیس (لکه شدن مینای دندان) و استئوسارکوم.

برای جلوگیری از پوسیدگی، استفاده از خمیردندان های حاوی مواد افزودنی فلوراید (سدیم و/یا قلع) یا نوشیدن آب فلورایددار (تا غلظت 1 میلی گرم در لیتر) و یا استفاده از محلول 1 تا 2 درصدی محلول سدیم فلوراید توصیه می شود. یا فلوراید قلع چنین اقداماتی می تواند احتمال پوسیدگی دندان را 30-50٪ کاهش دهد.

حداکثر غلظت مجاز فلوئور محدود شده در هوای اماکن صنعتی 0005/0 میلی گرم در لیتر هوا می باشد.

سم شناسی

همچنین ببینید

نظری در مورد مقاله "فلورین" بنویسید

ادبیات

• Ryss I. G.شیمی فلوئور و ترکیبات معدنی آن M. Goskhimizdat, 1966 - 718 p.
• Nekrasov B.V.مبانی شیمی عمومی. (چاپ سوم، جلد 1) M. Chemistry, 1973 - 656 p.
• L. Pauling، I. Keaveny و A.B. رابینسون، جی.شیمی حالت جامد، 1970، 2، ص. 225. انگلیسی {{{1}}} - درباره ساختار کریستالی فلوئور بیشتر بدانید.

یادداشت

1. . بازبینی شده در 14 مارس 2013. .
2. مایکل ای. ویزر، نورمن هولدن، تایلر بی. کاپلن، جان کی بهلکه، مایکل برگلند، ویلی آ. برند، پل دی بیور، مانفرد گرونینگ، رابرت دی. لاس، یوریس میجا، تاکافومی هیراتا، توماس پروهاسکا، رونی شوئنبرگ، گلندا اوکانر، توماس والزیک، شیگه یوندا، شیانگ-کان ژو.(انگلیسی) // شیمی محض و کاربردی. - 2013. - جلد. 85، شماره 5 . - ص 1047-1078. - DOI: 10.1351/PAC-REP-13-03-02.
3. دایره المعارف شیمی / هیئت تحریریه: Zefirov N.S. و دیگران - M.: دایره المعارف بزرگ روسیه، 1998. - T. 5. - 783 p. - شابک 5-85270-310-9.
4. در وب سایت IUPAC
5. عمدتا در مینای دندان
6. مجله شیمی حالت جامد، جلد. 2، ش 2، 1970، ص 225-227.
7. جی. شیمی. فیزیک 49، 1902 (1968)
8. گرین‌وود ان.، ارنشاو آ.«شیمی عناصر» ج 2، م.: BINOM. آزمایشگاه دانش، 1387 ص 147-148، 169 - سنتز شیمیایی فلوئور
9. آخمتوف N. S."شیمی عمومی و معدنی".
10. فرهنگ لغت دانشنامه یک شیمیدان جوان. برای سنین میانسال و بالاتر. مسکو، پداگوژی-پرس. 1999
12. بر اساس برنامه ملی سم شناسی
14. به شکل فلوراید و ترکیبات آلی فلوئور
15. N. V. Lazarev, I. D. Gadaskina "مواد مضر در صنعت" جلد 3، صفحه 19.

پیوندها

	پورتال "علم شیمی"
	فلوئوردر ویکیواژه
	پروژه "علم شیمی"

• // بولتن آکادمی علوم روسیه، 1997، جلد 67، N 11، ص. 998-1013.

جدول تناوبی عناصر شیمیایی توسط D.I. مندلیف
																															اف
																								گازهای نجیب	خواص ناشناخته

گزیده ای که فلوئور را مشخص می کند

اگر هدف روس ها قطع و دستگیری ناپلئون و مارشال ها بود و این هدف نه تنها محقق نشد، بلکه تمام تلاش ها برای رسیدن به این هدف هر بار به ننگین ترین شکل از بین می رفت، آخرین دوره لشکرکشی به نظر می رسد کاملاً به پیروزی های فرانسه نزدیک است و کاملاً ناعادلانه توسط مورخان روسی به عنوان پیروز ارائه می شود.
مورخان نظامی روسی، تا جایی که منطق بر آنها واجب است، ناخواسته به این نتیجه می رسند و علیرغم توسل های غنایی در مورد شجاعت و فداکاری و غیره، ناخواسته باید اعتراف کنند که عقب نشینی فرانسوی ها از مسکو یک سلسله پیروزی و شکست ناپلئون است. برای کوتوزوف
اما ، با ترک غرور ملی کاملاً کنار ، احساس می شود که این نتیجه گیری حاوی یک تناقض است ، زیرا یک سری پیروزی برای فرانسوی ها باعث شد تا آنها نابودی را کامل کنند و یک سری شکست برای روس ها آنها را به سمت نابودی کامل دشمن سوق داد و پاکسازی سرزمین پدری خود
منشأ این تناقض در این واقعیت نهفته است که مورخانی که وقایع را از روی نامه‌های حاکمان و ژنرال‌ها، از گزارش‌ها، گزارش‌ها، برنامه‌ها و غیره مطالعه می‌کنند، برای آخرین دوره جنگ 1812 هدفی نادرست و هرگز وجود نداشته است. هدفی که ظاهراً شامل قطع کردن و گرفتن ناپلئون با مارشال ها و ارتش بود.
این هدف هرگز وجود نداشت و نمی توانست وجود داشته باشد، زیرا معنایی نداشت و دستیابی به آن کاملاً غیرممکن بود.
این هدف معنایی نداشت، اولاً، زیرا ارتش ناامید ناپلئون در اسرع وقت از روسیه فرار کرد، یعنی همان چیزی را که هر روسی آرزوی آن را داشت برآورده کرد. چرا انجام عملیات های مختلف بر روی فرانسوی ها که هر چه سریعتر فرار کردند، ضروری بود؟
ثانیاً ایستادن بر سر راه افرادی که تمام انرژی خود را صرف فرار کرده بودند، بیهوده بود.
ثالثاً، از دست دادن نیروهای خود برای نابودی ارتش فرانسه بیهوده بود، ارتشی که بدون دلایل خارجی در چنان پیشروی منهدم شد که بدون هیچ انسدادی نمی توانستند بیش از آنچه در ماه دسامبر منتقل کردند به آن سوی مرز منتقل کنند. یعنی یک صدم کل ارتش.
چهارم، بی معنی بود که بخواهیم امپراتور، پادشاهان، دوک ها را دستگیر کنیم - افرادی که اسارت آنها اقدامات روس ها را بسیار پیچیده می کند، همانطور که ماهرترین دیپلمات های آن زمان اذعان داشتند (J. Maistre و دیگران). حتی بی‌معنی‌تر میل به گرفتن سپاه فرانسه بود، زمانی که نیروهایشان در نیمه راه کراسنی ذوب شده بودند و لشکرهای کاروان باید از سپاه اسیران جدا می‌شدند، و زمانی که سربازان آنها همیشه آذوقه کامل دریافت نمی‌کردند و اسیران قبلاً اسیر شده بودند. مردن از گرسنگی
کل نقشه متفکرانه برای قطع و گرفتن ناپلئون و ارتشش شبیه نقشه باغبانی بود که با بیرون راندن گاوهایی از باغ که پشته هایش را زیر پا گذاشته بودند، به سمت دروازه می دوید و شروع می کرد به زدن سر این گاو. چیزی که برای توجیه باغبان می توان گفت این است که او بسیار عصبانی بود. اما این را حتی در مورد تهیه کنندگان پروژه نمی توان گفت، زیرا آنها کسانی نبودند که از پشته های زیر پا گذاشته شده رنج می بردند.
اما، علاوه بر این واقعیت که قطع ناپلئون و ارتش بی معنی بود، غیرممکن بود.
این امر، اولاً غیرممکن بود، زیرا از آنجایی که تجربه نشان می‌دهد که حرکت ستون‌ها بیش از پنج مایل در یک نبرد هرگز با برنامه‌ها منطبق نیست، این احتمال که چیچاگوف، کوتوزوف و ویتگنشتاین به موقع در مکان تعیین‌شده به هم نزدیک شوند، آنقدر ناچیز بود که به مقدار قابل توجهی رسید. همانطور که کوتوزوف فکر می کرد غیرممکن است، حتی زمانی که طرح را دریافت کرد، گفت که خرابکاری در مسافت های طولانی نتایج مطلوب را به همراه ندارد.
ثانیاً غیرممکن بود زیرا برای فلج کردن نیروی اینرسی که ارتش ناپلئون با آن در حال عقب نشینی بود، نیاز بود که بدون مقایسه، نیروهای بزرگتری نسبت به نیروهای روس داشت.
ثالثاً غیرممکن بود زیرا قطع کلمه نظامی معنی ندارد. شما می توانید یک لقمه نان را قطع کنید، اما یک ارتش را نه. هیچ راهی برای قطع کردن یک ارتش وجود ندارد - برای مسدود کردن راه آن، زیرا همیشه فضای زیادی در اطراف وجود دارد که می توانید به اطراف بروید، و شبی وجود دارد که در طی آن هیچ چیز قابل مشاهده نیست، همانطور که دانشمندان نظامی حتی می توانند متقاعد شوند. از نمونه های کراسنی و برزینا. اسیر شدن بدون رضایت فرد اسیر شده غیرممکن است، همانطور که گرفتن یک پرستو غیرممکن است، اگرچه می توانید وقتی روی دستتان فرود آمد آن را بگیرید. طبق قوانین استراتژی و تاکتیک ها می توانید کسی را که مانند آلمانی ها تسلیم می شود ، زندانی کنید. اما سربازان فرانسوی، به درستی، این را راحت ندیدند، زیرا همان مرگ گرسنه و سرد در فرار و در اسارت در انتظار آنها بود.
چهارم، و مهمتر از همه، این غیرممکن بود، زیرا از زمان وجود جهان هرگز جنگی تحت شرایط وحشتناکی که در سال 1812 در آن رخ داد، رخ نداده است و سربازان روسی در تعقیب فرانسوی ها، تمام توان خود را تحت فشار قرار دادند و این کار را نکردند. می توانستند بدون اینکه خودشان نابود شوند ، کارهای بیشتری انجام دهند.
در حرکت ارتش روسیه از تاروتینو به کراسنویه، پنجاه هزار بیمار و عقب مانده باقی ماندند، یعنی به اندازه جمعیت یک شهر بزرگ استانی. نیمی از مردم بدون جنگ از ارتش خارج شدند.
و در مورد این دوره از مبارزات، زمانی که سربازان بدون چکمه و کت خز، با آذوقه ناقص، بدون ودکا، ماه ها شب را در برف و در پانزده درجه زیر صفر می گذرانند. هنگامی که فقط هفت و هشت ساعت روز وجود دارد ، و بقیه شب است که در طی آن هیچ تأثیر نظم و انضباط وجود ندارد. زمانی که نه مانند یک جنگ، برای چند ساعت فقط مردم به قلمرو مرگ معرفی می شوند، جایی که دیگر نظم و انضباط وجود ندارد، بلکه زمانی که مردم ماه ها زندگی می کنند، هر دقیقه با مرگ از گرسنگی و سرما دست و پنجه نرم می کنند. وقتی نیمی از ارتش در یک ماه می میرد - مورخان در مورد این و آن دوره از مبارزات به ما می گویند ، چگونه میلورادوویچ قرار بود یک راهپیمایی جناحی از این طرف انجام دهد و تورماسوف آنجا از آن طرف ، و چگونه چیچاگوف قرار بود به آنجا حرکت کند ( بالای زانو در برف حرکت کنید) ، و اینکه چگونه او را کوبید و قطع کرد ، و غیره و غیره.
روس‌ها، نیمه جان، هر کاری که می‌توانستند و باید انجام می‌دادند برای رسیدن به هدفی که شایسته مردم بود، انجام دادند، و آنها مقصر نیستند که دیگر مردم روسیه، که در اتاق‌های گرم نشسته بودند، آنچه را که باید انجام می‌دادند، انجام می‌دادند. غیر ممکن
تمام این تضاد عجیب و اکنون غیرقابل درک واقعیت با توصیف تاریخ تنها به این دلیل رخ می دهد که مورخانی که در مورد این واقعه نوشته اند، تاریخ احساسات و سخنان شگفت انگیز ژنرال های مختلف را نوشته اند و نه تاریخ حوادث.
برای آنها ، سخنان میلورادوویچ ، جوایزی که این و ژنرال دریافت کرده اند ، و فرضیات آنها بسیار جالب به نظر می رسد. و سؤال آن پنجاه هزار نفر که در بیمارستان ها و قبرها مانده اند حتی به آنها توجه نمی کند، زیرا مشمول مطالعه آنها نیست.
در همین حال، شما فقط باید از مطالعه گزارش‌ها و برنامه‌های کلی روی گردانید و به حرکت صدها هزار نفری که مستقیماً در این رویداد شرکت کردند و تمام سؤالاتی که قبلاً غیرقابل حل به نظر می‌رسیدند، به طور ناگهانی و غیرعادی بپردازید. سهولت و سادگی ، یک راه حل بدون شک دریافت کنید.
هدف قطع ناپلئون و ارتش او هرگز وجود نداشته است مگر در تصور ده ها نفر. این نمی تواند وجود داشته باشد زیرا بی معنی بود و دستیابی به آن غیرممکن بود.
مردم یک هدف داشتند: برای پاک کردن سرزمین خود از حمله. این هدف ، اولا ، به خودی خود ، از آنجا که فرانسوی ها گریختند ، به دست آمد و بنابراین فقط لازم بود این حرکت را متوقف نکند. ثانیاً، این هدف با اقدامات جنگ مردمی که فرانسوی ها را نابود کرد، محقق شد و ثالثاً با این واقعیت که یک ارتش بزرگ روسی به دنبال فرانسوی ها بود که در صورت توقف جنبش فرانسه آماده استفاده از زور بود.
ارتش روسیه مجبور شد مانند یک شلاق روی یک حیوان در حال اجرا عمل کند. و یک راننده باتجربه می‌دانست که بلند نگه داشتن شلاق و تهدید کردن آن و شلاق زدن بر سر حیوانی که در حال دویدن است بسیار سودمند است.

وقتی شخصی یک حیوان در حال مرگ را می بیند ، وحشت او را به دست می آورد: آنچه خودش است ، ذات او ، بدیهی است که در چشمان او نابود می شود - وجود دارد. اما وقتی فرد در حال مرگ یک انسان است و معشوق احساس می شود، علاوه بر وحشت نابودی زندگی، یک شکاف و یک زخم روحی احساس می شود که درست مانند یک زخم جسمی، گاهی می کشد، گاهی اوقات. بهبود می یابد ، اما همیشه صدمه می زند و از یک لمس تحریک کننده خارجی می ترسد.
پس از مرگ شاهزاده آندری ، ناتاشا و پرنسس مریا این مسئله را به همان اندازه احساس کردند. آنها ، از نظر اخلاقی خم شدند و چشمان خود را از ابر خطرناک مرگ که بر روی آنها آویزان بود ، بسته بودند ، جرات نکردند زندگی را در چهره به نظر برسانند. آنها با دقت از زخم های باز خود در برابر لمس های توهین آمیز و دردناک محافظت می کردند. همه چیز: کالسکه ای که به سرعت در خیابان حرکت می کند، یادآوری در مورد ناهار، سؤال یک دختر در مورد لباسی که باید آماده شود. حتی بدتر از آن، کلمه همدردی غیرصادقانه و ضعیف به طرز دردناکی زخم را آزرده می کرد، به نظر می رسید توهین و سکوت ضروری را نقض می کرد که در آن هر دو سعی می کردند به آواز وحشتناک و سختگیرانه ای که هنوز در تخیل آنها متوقف نشده بود گوش دهند و آنها را از این کار باز می داشت. نگاه کردن به آن فواصل بی پایان اسرارآمیز که برای لحظه ای در مقابل آنها باز شد.
فقط آن دو نفر، توهین آمیز یا دردناک نبود. آنها کم با یکدیگر صحبت می کردند. اگر صحبت می کردند، درباره بی اهمیت ترین موضوعات بود. هر دوی آنها به یک اندازه از ذکر مطالب مرتبط با آینده اجتناب کردند.
اعتراف به احتمال آینده به نظر آنها توهین به حافظه او بود. آنها حتی بیشتر مراقب بودند که در گفتگوهای خود از هر چیزی که می تواند مربوط به متوفی باشد اجتناب کنند. به نظر آنها این بود که آنچه را که تجربه کرده اند و احساس می کنند نمی توانند با کلمات بیان کنند. به نظر آنها می رسید که ذکر جزئیات زندگی او در کلام، عظمت و قداست مقدسی را که در نظر آنها واقع شده بود نقض می کند.
پرهیز بی وقفه از گفتار، پرهیز دائمی مجدانه از هر چیزی که می تواند به یک کلمه در مورد او منجر شود: این توقف ها در طرف های مختلف در مرز چیزی که نمی توان گفت، حتی خالص تر و واضح تر در برابر تصورات آنها آنچه را احساس می کردند آشکار می کند.

اما غم و اندوه خالص و کامل به اندازه شادی خالص و کامل غیرممکن است. پرنسس ماریا، در موقعیت خود به عنوان یک معشوقه مستقل سرنوشت، نگهبان و مربی برادرزاده اش، اولین کسی بود که از دنیای غم و اندوهی که در آن دو هفته اول زندگی کرد، به زندگی فراخوانده شد. او نامه هایی از بستگان دریافت کرد که باید به آنها پاسخ داده می شد. اتاقی که نیکولنکا در آن قرار داشت مرطوب بود و او شروع به سرفه کرد. آلپاتیچ با گزارش هایی در مورد امور و با پیشنهادات و توصیه هایی به یاروسلاول آمد تا به خانه وزدویژنسکی منتقل شود که دست نخورده باقی مانده بود و فقط به تعمیرات جزئی نیاز داشت. زندگی متوقف نشد و ما مجبور شدیم زندگی کنیم. هر چقدر هم که برای پرنسس ماریا سخت بود که دنیای انفرادی را که تا به حال در آن زندگی کرده بود ترک کند، مهم نیست که چقدر رقت انگیز و گویی شرمنده بود که ناتاشا را تنها بگذارد، نگرانی های زندگی او را ایجاب می کرد و او ناخواسته تسلیم آنها شد. او حساب‌های خود را با آلپاتیچ چک کرد، با دسالس در مورد برادرزاده‌اش مشورت کرد، و دستورات و مقدمات انتقال او به مسکو را انجام داد.
ناتاشا تنها ماند و از آنجایی که پرنسس ماریا شروع به آماده سازی برای رفتن او کرد، او نیز از او اجتناب کرد.
پرنسس ماریا از کنتس دعوت کرد تا ناتاشا را با او به مسکو برود و مادر و پدر با خوشحالی با این پیشنهاد موافقت کردند و هر روز متوجه کاهش قدرت بدنی دخترشان شدند و معتقد بودند که هم تغییر مکان و هم کمک پزشکان مسکو باعث می شود. برای او مفید باشید.
ناتاشا وقتی این پیشنهاد را به او دادند پاسخ داد: "من جایی نمی روم" ، "فقط لطفا مرا رها کنید" و از اتاق بیرون دوید و به سختی جلوی اشک های خود را گرفت، نه آنقدر که ناراحتی و عصبانیت بود.
ناتاشا پس از اینکه توسط پرنسس ماریا رها شده بود و در غم و اندوه خود تنها بود، اغلب اوقات، تنها در اتاقش، با پاهایش در گوشه مبل می نشست و در حالی که با انگشتان نازک و تنش خود چیزی را پاره می کرد یا ورز می داد، با آن نگاه می کرد. نگاهی مداوم و بی حرکت به چیزی که چشم ها روی آن تکیه می کردند. این تنهایی او را خسته و عذاب می داد. اما برای او لازم بود. به محض اینکه کسی برای دیدن او وارد شد، به سرعت از جایش برخاست، حالت و حالت خود را تغییر داد و کتاب یا خیاطی به دست گرفت و مشخصاً بی صبرانه منتظر خروج کسی بود که او را ناراحت کرده بود.
به نظرش می رسید که حالا می فهمد، نفوذ می کند، نگاه روح انگیزش با سوالی وحشتناک فراتر از توانش به چه سمتی است.
در اواخر دسامبر، ناتاشا با یک لباس پشمی مشکی، با قیطانی که بی احتیاطی در یک نان بسته شده بود، نازک و رنگ پریده، با پاهایش در گوشه مبل نشسته بود و انتهای کمربندش را به شدت مچاله می کرد و باز می کرد و به گوشه درب.
او نگاه کرد که به کجا رفته است ، به آن طرف زندگی. و آن طرف زندگی که قبلاً هرگز به آن فکر نکرده بود ، که قبلاً برای او بسیار دور و باورنکردنی به نظر می رسید ، اکنون برای او نزدیک تر و عزیزتر بود ، قابل درک تر از این طرف زندگی ، که در آن همه چیز یا پوچی بود و ویرانی ، یا رنج و توهین
به جایی که می دانست اوست نگاه کرد. اما او نمی توانست او را به جز این که اینجا بود ببیند. او را دوباره دید همان طور که در میتیشچی، در ترینیتی، یاروسلاول بود.
چهره او را می‌دید، صدایش را می‌شنید و حرف‌های او و حرف‌هایش را که با او می‌گفت تکرار می‌کرد، و گاهی کلمات جدیدی برای خودش و برای او می‌گفت که بعداً می‌شد گفت.
در اینجا او روی صندلی راحتی در کت پوست مخملی خود دراز کشیده و سرش را روی دست نازک و رنگ پریده اش گذاشته است. سینه اش به طرز وحشتناکی پایین است و شانه هایش بالا آمده است. لب ها محکم فشرده می شوند، چشم ها می درخشند و چین و چروک روی پیشانی رنگ پریده از بین می رود. یکی از پاهای او تقریباً به طور قابل توجهی به سرعت می لرزد. ناتاشا می داند که با درد طاقت فرسایی دست و پنجه نرم می کند. «این درد چیست؟ چرا درد او چه احساسی دارد؟ چقدر درد دارد!» - ناتاشا فکر می کند. متوجه توجه او شد، چشمانش را بالا برد و بدون لبخند شروع به صحبت کرد.
او گفت: «یک چیز وحشتناک این است که خود را برای همیشه به یک فرد رنج کشیده ببندید. این عذاب ابدی است.» و با نگاهی جستجوگر به او نگاه کرد - ناتاشا اکنون این نگاه را دید. ناتاشا، مثل همیشه، قبل از اینکه وقت داشته باشد در مورد آنچه که پاسخ می دهد فکر کند، پاسخ داد. او گفت: "این نمی تواند اینطور ادامه یابد، این اتفاق نخواهد افتاد، شما سالم خواهید بود - کاملا."
او اکنون اول او را می دید و اکنون همه آنچه را که در آن زمان احساس می کرد تجربه کرد. نگاه طولانی، غمگین و سختگیرانه او را به این کلمات به یاد آورد و معنای سرزنش و ناامیدی این نگاه طولانی را فهمید.
ناتاشا اکنون به خودش می‌گوید: «موافق بودم که اگر همیشه رنج بکشد، وحشتناک خواهد بود. فقط به این دلیل گفتم که برای او وحشتناک بود، اما او آن را طور دیگری فهمید. او فکر می کرد که برای من وحشتناک است. او هنوز می خواست در آن زمان زندگی کند - او از مرگ می ترسید. و من خیلی گستاخانه و احمقانه به او گفتم. من این را فکر نمی کردم. من یک چیز کاملا متفاوت فکر کردم. اگر آنچه را که فکر می‌کردم می‌گفتم، می‌گفتم: حتی اگر او می‌مرد، همیشه جلوی چشمان من می‌مرد، در مقایسه با آنچه اکنون هستم، خوشحال می‌شدم. حالا... هیچی، هیچکس. آیا او این را می دانست؟ خیر نمی دانست و هرگز نخواهد کرد. و اکنون هرگز، هرگز نمی‌توان این را اصلاح کرد.» و دوباره همان کلمات را با او گفت ، اما اکنون در تخیل ناتاشا به او پاسخ دیگری داد. او را متوقف کرد و گفت: برای تو وحشتناک است، اما برای من نه. می دانی که من بدون تو در زندگی چیزی ندارم و رنج با تو بهترین خوشبختی برای من است. و دست او را گرفت و همان طور که در آن غروب وحشتناک، چهار روز قبل از مرگش فشار داده بود، فشار داد. و در تخیل خود سخنان لطیف و محبت آمیز دیگری را به او گفت که در آن زمان می توانست بگوید و اکنون گفت. او با تشنج دستانش را فشرد و دندان هایش را با تلاش شدید فشرد و گفت: «دوستت دارم... تو... دوستت دارم، دوستت دارم...».

ساعت 71 شب انرژی یونیزاسیون
(الکترون اول) 1680.0 (17.41) kJ/mol (eV) پیکربندی الکترونیکی 2s 2 2p 5 خواص شیمیایی شعاع کووالانسی 72 عصر شعاع یون (-1e) 133 بعد از ظهر الکترونگاتیوی
(طبق گفته پائولینگ) 3,98 پتانسیل الکترود 0 حالت های اکسیداسیون −1 خواص ترمودینامیکی یک ماده ساده تراکم (در -189 درجه سانتیگراد) 1.108 /cm³ ظرفیت حرارتی مولی 31.34 j/(mol) رسانایی گرمایی 0.028 W/(·) دمای ذوب 53,53 گرمای ذوب (F-F) 0.51 کیلوژول بر مول دمای جوش 85,01 گرمای تبخیر 6.54 (F-F) kJ/mol حجم مولی 17.1 سانتی متر مربع/مول شبکه کریستالی از یک ماده ساده ساختار مشبک مونوکلینیک پارامترهای شبکه 5.50 b=3.28 c=7.28 β=90.0 نسبت C/A — دمای دبای n/a

اف	9
18,9984
2s 2 2p 5
فلوئور

خواص شیمیایی

فعال ترین غیر فلزی، تقریباً با همه مواد به شدت تعامل می کند (استثناهای نادر فلوروپلاستیک ها هستند)، و با اکثر آنها - با احتراق و انفجار. تماس فلوئور با هیدروژن حتی در دماهای بسیار پایین (تا 252- درجه سانتیگراد) منجر به احتراق و انفجار می شود. حتی آب و پلاتین: اورانیوم برای صنعت هسته ای در اتمسفر فلوئور می سوزند.
کلر تری فلوراید ClF 3 - یک عامل فلوئور کننده و یک اکسید کننده قوی سوخت موشک
هگزافلوراید گوگرد SF 6 - عایق گازی در صنعت برق
فلورایدهای فلزی (مانند W و V) که دارای برخی خواص مفید هستند
فریون ها مبردهای خوبی هستند
تفلون - پلیمرهای شیمیایی بی اثر
هگزافلوئوروآلومینات سدیم - برای تولید بعدی آلومینیوم با الکترولیز
ترکیبات مختلف فلوئور

موشک انداز

ترکیبات فلوئور به طور گسترده در فناوری موشک به عنوان یک اکسید کننده برای سوخت موشک استفاده می شود.

کاربرد در پزشکی

ترکیبات فلوئور به طور گسترده در پزشکی به عنوان جایگزین خون استفاده می شود.

نقش بیولوژیکی و فیزیولوژیکی

فلوئور یک عنصر حیاتی برای بدن است. در بدن انسان، فلوئور عمدتاً در مینای دندان در ترکیب فلوراپاتیت یافت می شود - Ca 5 F (PO 4) 3. با مصرف ناکافی (کمتر از 0.5 میلی گرم در لیتر آب آشامیدنی) یا بیش از حد (بیش از 1 میلی گرم در لیتر) فلوراید، بدن می تواند به بیماری های دندانی مبتلا شود: پوسیدگی و فلوئوروزیس (لکه شدن مینای دندان) و استئوسارکوم.

برای جلوگیری از پوسیدگی، استفاده از خمیردندان با افزودنی های فلوراید یا نوشیدن آب فلورایددار (تا غلظت 1 میلی گرم در لیتر) و یا استفاده موضعی از محلول 1 تا 2 درصد سدیم فلوراید یا فلوراید قلع توصیه می شود. چنین اقداماتی می تواند احتمال پوسیدگی دندان را 30-50٪ کاهش دهد.

حداکثر غلظت مجاز فلوئور محدود شده در هوای اماکن صنعتی 0005/0 میلی گرم در لیتر است.

اطلاعات تکمیلی

فلوئور ، فلوئور ، F (9)
فلوئور (Fluorine، فرانسوی و آلمانی Fluor) در سال 1886 به صورت آزاد به دست آمد، اما ترکیبات آن از دیرباز شناخته شده بوده و به طور گسترده در متالورژی و تولید شیشه استفاده می شد. اولین ذکر فلوریت (CaP) تحت نام فلورسپات (Fliisspat) به قرن شانزدهم برمی گردد. یکی از آثار منسوب به واسیلی والنتین افسانه‌ای، سنگ‌هایی را ذکر می‌کند که به رنگ‌های مختلف نقاشی شده‌اند - شار (Fliisse از لاتین fluere - به جریان، ریختن)، که به عنوان شار در ذوب فلزات استفاده می‌شد. Agricola و Libavius ​​در این مورد می نویسند. دومی نام های خاصی را برای این شار معرفی می کند - فلورسپات (Flusspat) و فلورهای معدنی. بسیاری از نویسندگان آثار شیمیایی و فنی قرن 17 و 18. انواع فلورسپار را شرح دهد. در روسیه به این سنگ ها باله، اسپلت، اسپات می گفتند. لومونوسوف این سنگ ها را به عنوان سلنیت طبقه بندی کرد و آنها را اسپار یا فلاکس (شار کریستال) نامید. صنعتگران روسی و همچنین کلکسیونرهای مجموعه های معدنی (به عنوان مثال، در قرن 18، شاهزاده P.F. Golitsyn) می دانستند که برخی از انواع اسپار هنگام گرم شدن (مثلاً در آب گرم) در تاریکی می درخشند. لیکن لایب نیتس در تاریخ فسفر (1710) از ترموفسفر (Thermophosphorus) در این زمینه یاد می کند.

ظاهرا ، شیمی دانان و شیمی دانان صنعتگر حداکثر تا قرن 17 با اسید هیدروفلوئوریک آشنا شدند. در سال 1670 ، آرتیزان نورنبرگ شوانارد از فلورسپار مخلوط شده با اسید سولفوریک به الگوهای اچ بر روی اجاق های شیشه ای استفاده کرد. با این حال، در آن زمان ماهیت فلورسپار و اسید هیدروفلوئوریک کاملاً ناشناخته بود. به عنوان مثال، اعتقاد بر این بود که اسید سیلیسیک اثر ترشی در فرآیند شوانهارد دارد. این نظر اشتباه توسط Scheele حذف شد، او ثابت کرد که وقتی فلورسپار با اسید سولفوریک واکنش می دهد، اسید سیلیسیک در نتیجه خوردگی یک شیشه شیشه ای توسط اسید هیدروفلوئوریک حاصل به دست می آید. علاوه بر این، Scheele (1771) ثابت کرد که فلورسپار ترکیبی از خاک آهکی با اسید خاصی است که به آن "اسید سوئدی" می گفتند.

لاووازیه رادیکال اسید هیدروفلوئوریک را به عنوان یک جسم ساده تشخیص داد و آن را در جدول اجسام ساده خود گنجاند. اسید هیدروفلوریک به شکل کم و بیش خالص در سال 1809 به دست آمد. Gay-Lussac و Thénard با تقطیر فلورسپار با اسید سولفوریک در ظرف سرب یا نقره. طی این عملیات هر دو محقق مسموم شدند. ماهیت واقعی اسید هیدروفلوئوریک در سال 1810 توسط آمپر مشخص شد. او نظر لاووازیه را که اسید هیدروفلوریک باید حاوی اکسیژن باشد رد کرد و تشابه این اسید را با اسید کلریدریک ثابت کرد. آمپر یافته های خود را به دیوی، که اخیرا ماهیت عنصری کلر را مشخص کرده بود، گزارش کرد. دیوی کاملاً با استدلال های آمپر موافق بود و تلاش زیادی برای به دست آوردن فلوئور آزاد از طریق الکترولیز اسید هیدروفلوئوریک و راه های دیگر صرف کرد. با در نظر گرفتن اثر خورنده قوی اسید هیدروفلوئوریک بر روی شیشه، و همچنین بر روی بافت های گیاهی و جانوری، آمپر پیشنهاد کرد که عنصر موجود در آن را فلوئور (یونانی - تخریب، مرگ، آفت، طاعون و غیره) نامید. با این حال، دیوی این نام را نپذیرفت و نام دیگری را پیشنهاد کرد - Fluorine، به قیاس با نام آن زمان کلر - Chlorine، هر دو نام هنوز در انگلیسی استفاده می شود. نام داده شده توسط آمپر در روسی حفظ شده است.

تلاش های متعدد برای جداسازی فلوئور آزاد در قرن نوزدهم. منجر به نتایج موفقیت آمیز نشد. فقط در سال 1886 مویسان موفق به انجام این کار شد و فلوئور آزاد را به شکل گاز زرد-سبز بدست آورد. از آنجایی که فلوئور یک گاز غیرعادی تهاجمی است، مویسان قبل از اینکه ماده ای مناسب برای تجهیزات در آزمایشات فلوئور پیدا کند، مجبور شد بر مشکلات زیادی غلبه کند. لوله U برای الکترولیز اسید هیدروفلوئوریک در دمای 55 درجه سانتیگراد (خنک شده با متیل کلرید مایع) از پلاتین با شاخه های فلورسپار ساخته شد. پس از بررسی خواص شیمیایی و فیزیکی فلوئور آزاد، کاربرد وسیعی یافت. در حال حاضر فلوئور یکی از مهمترین اجزای سنتز طیف وسیعی از مواد آلی فلوئور است. در ادبیات روسی اوایل قرن نوزدهم. فلوئور را متفاوت می نامیدند: پایه اسید هیدروفلوئوریک، فلوئور (Dvigubsky، 1824)، فلوریته (Iovsky)، فلوئور (Shcheglov، 1830)، فلور، فلوئور، فلوراید. هس در سال 1831 نام فلوئور را معرفی کرد.

نابودی و مرگ. این نام چگونه از یونانی ترجمه شده است فلوراید. این نام با تاریخچه کشف آن مرتبط است. ده ها دانشمند در تلاش برای جداسازی عنصری که شیل برای اولین بار وجود آن را مطرح کرد، مجروح یا جان باختند. او اسید هیدروفلوئوریک به دست آورد، اما نتوانست ماده جدیدی را از آن استخراج کند - فلوریم.

این نام با ماده معدنی مرتبط است - اساس اسید هیدروفلوئوریک و اصلی است منبع فلوراید. برادران ناکس از انگلستان و گی لوساک و تنارد از فرانسه نیز سعی کردند آن را با الکترولیز بدست آورند. آنها در طول آزمایش ها جان خود را از دست دادند.

دیوی که سدیم، پتاسیم و کلسیم را کشف کرد، با فلوریم تماس گرفت، مسموم شد و از کار افتاد. پس از آن، جامعه علمی عنصر را تغییر نام داد. اما آیا واقعاً خارج از آزمایشگاه های شیمیایی خطرناک است و چرا به آن نیاز است؟ در ادامه به این سوالات پاسخ خواهیم داد.

خواص شیمیایی و فیزیکی فلوئور

فلوئورجایگاه نهم را در در طبیعت، یک عنصر از یک هسته پایدار واحد تشکیل شده است. این نام به اتم هایی است که چرخه زندگی آنها برای مشاهدات و تحقیقات علمی کافی است. وزن اتم فلوئور– 18998. در یک مولکول 2 اتم وجود دارد.

فلوئور - عنصربا بالاترین الکترونگاتیوی این پدیده با توانایی یک اتم برای اتصال با دیگران و جذب الکترون به سمت خود مرتبط است. شاخص فلوئور در مقیاس پالینگ 4 است. این به شهرت عنصر نهم به عنوان فعال ترین غیرفلز کمک می کند. در حالت عادی خود گازی زرد رنگ است. سمی است و بوی تند دارد - چیزی بین رایحه ازن و کلر.

فلوئور یک ماده استبا نقطه جوش غیر طبیعی کم برای گازها - فقط 188 درجه سانتیگراد. هالوژن های باقی مانده، یعنی غیر فلزات معمولی از گروه هفتم جدول تناوبی، با سرعت بالایی می جوشند. این به این دلیل است که آنها یک زیرسطح d دارند که مسئول اوراق قرضه یک و نیم است. مولکول فلوئوریکی ندارد.

فعالیت فلوئور در تعداد و ماهیت واکنش های احتمالی با عناصر دیگر بیان می شود. ارتباط با اکثر آنها با سوختن و انفجار همراه است. در تماس با هیدروژن، شعله حتی در دماهای پایین ایجاد می شود. حتی آب در اتمسفر فلوئور می سوزد. علاوه بر این، در محفظه ای با گاز زرد رنگ، بی اثرترین و با ارزش ترین عنصر مشتعل می شود.

ترکیبات فلوئورفقط با نئون، آرگون و هلیوم غیرممکن است. هر 3 گاز سبک و بی اثر هستند. نه از گازها، نه حساس به فلوئور. تعدادی عنصر وجود دارد که واکنش با آنها فقط در دماهای بالا امکان پذیر است. بله زوج کلروفلورینفقط در 200-250 درجه سانتیگراد برهمکنش دارد.

کاربرد فلوراید

بدون فلورایدپوشش تفلون ضروری نیست. نام علمی آنها تترافلوئورواتیلن است. این ترکیبات متعلق به گروه آلی بوده و خاصیت نچسبی دارند. در اصل، تفلون یک پلاستیک است، اما به طور غیرعادی سنگین است. چگالی آب 2 برابر بیشتر است - این دلیل وزن اضافی پوشش و ظروف با آن است.

در صنعت هسته ای فلوئوراین دارد ارتباطبا فرآیند جداسازی ایزوتوپ های اورانیوم. دانشمندان می گویند که اگر عنصر نهم وجود نداشت، نیروگاه هسته ای وجود نداشت. نه هر اورانیومی به عنوان سوخت برای آنها عمل می کند، بلکه تنها تعدادی از ایزوتوپ های آن، به ویژه 235، به عنوان سوخت عمل می کند. روش های جداسازی برای گازها و مایعات فرار طراحی شده است.

اما اورانیوم در دمای 3500 درجه سانتیگراد به جوش می آید. مشخص نیست که چه موادی برای ستون ها و سانتریفیوژها چنین گرمایی را تحمل می کنند. خوشبختانه هگزا فلوراید اورانیوم فراری وجود دارد که فقط در دمای 57 درجه می جوشد. از این است که کسر فلزی جدا می شود.

اکسیداسیون فلورینبه طور دقیق تر، اکسیداسیون سوخت موشک آن عنصر مهمی در صنعت هوانوردی است. این عنصر گازی نیست که در آن مفید است، بلکه مایع است. در این حالت فلوئور به رنگ زرد روشن در می آید و بیشترین واکنش را دارد.

در متالورژی از گاز استاندارد استفاده می شود. فرمول فلورایدتبدیل می کند. این عنصر در ترکیب لازم برای تولید آلومینیوم گنجانده شده است. از طریق الکترولیز تولید می شود. در اینجا هگزافلوئوروآلومینات دخالت دارد.

اتصال در اپتیک مفید است فلورین منیزیمیعنی فلوراید. در محدوده امواج نور از خلاء فرابنفش تا اشعه مادون قرمز شفاف است. در اینجا اتصال به لنزها و منشورها برای ابزارهای نوری تخصصی است.

عنصر نهم نیز مورد توجه پزشکان، به ویژه دندانپزشکان قرار گرفت. آنها 0.02 درصد فلوراید را در دندان ها یافتند. سپس مشخص شد که در مناطقی که کمبود این ماده وجود دارد، بروز پوسیدگی بیشتر است.

حاوی فلوراید در آب، از جایی که وارد بدن می شود. در مناطق کمیاب، آنها شروع به افزودن مصنوعی این عنصر به آب کردند. وضعیت بهتر شده است. بنابراین، ایجاد شد خمیر فلوراید.

فلوراید در دندانپزشکیمینای دندان می تواند باعث فلوروز - تیره شدن، لکه بینی بافت ها شود. این یک نتیجه از فراوانی بیش از حد عنصر است. بنابراین، در مناطق با ترکیب آب معمولی بهتر است انتخاب شود خمیر دندان بدون فلوراید. همچنین نظارت بر محتوای آن در محصولات غذایی ضروری است. حتی شیر فلوراید وجود دارد. نیازی به غنی‌سازی غذاهای دریایی نیست؛ در حال حاضر مقدار زیادی عنصر نهم وجود دارد.

ماکارونی بدون فلوراید– انتخابی مربوط به وضعیت دندان ها. اما در پزشکی، عنصر نه تنها در زمینه دندانپزشکی مورد نیاز است. آماده سازی فلوراید برای مشکلات غده تیروئید، به عنوان مثال، بیماری گریوز تجویز می شود. در مبارزه با آن، زن و شوهر نقش اول را دارند ید.

داروهای دارای عنصر نهم برای کسانی که دیابت مزمن دارند مورد نیاز است. گلوکوم و سرطان نیز در لیست بیماری هایی هستند که با آنها درمان می شوند فلوراید. چگونه اکسیژنگاهی اوقات این ماده برای بیماری های برونش و تشخیص روماتیسمی مورد نیاز است.

استخراج فلورین

فلورین استخراج می شودهمه به همان روشی که به باز کردن عنصر کمک کرد. یکی از دانشمندان پس از یک سری مرگ و میر، نه تنها توانست زنده بماند، بلکه مقدار کمی گاز زردرنگ را نیز آزاد کند. جایزه ها به هانری مویسان رسید. این فرانسوی برای کشف خود جایزه نوبل را دریافت کرد. در سال 1906 صادر شد.

مویسان از روش الکترولیز استفاده کرد. شیمیدان برای جلوگیری از مسموم شدن توسط بخارات، واکنش را در یک برق ساز فولادی انجام داد. این دستگاه امروزه نیز مورد استفاده قرار می گیرد. حاوی ترش است فلوراید پتاسیم.

این فرآیند در دمای 100 درجه سانتیگراد انجام می شود. کاتد از فولاد ساخته شده است. آند در نصب کربن است. حفظ سفتی سیستم مهم است، زیرا بخار فلورینسمی

آزمایشگاه ها شمع های مخصوصی را برای سفتی خریداری می کنند. ترکیب آنها: فلوراید کلسیم. مجموعه آزمایشگاه از دو ظرف مسی تشکیل شده است. اولی با مذاب پر می شود و دومی را در آن غوطه ور می کند. ظرف داخلی دارای یک سوراخ در پایین است. یک آند نیکل از آن عبور می کند.

کاتد در ظرف اول قرار می گیرد. لوله ها از دستگاه خارج می شوند. از یکی هیدروژن و از دومی فلوئور آزاد می شود. برای حفظ سفتی، شمع ها و فلوراید کلسیم به تنهایی کافی نیستند. شما همچنین نیاز به روغن کاری دارید. نقش آن توسط گلیسیرین یا اکسید انجام می شود.

روش آزمایشگاهی برای به دست آوردن عنصر نهم فقط برای نمایش های آموزشی استفاده می شود. این فناوری کاربرد عملی ندارد. با این حال، وجود آن ثابت می کند که می توان بدون الکترولیز انجام داد. با این حال، این ضروری نیست.

قیمت فلوئور

فلوراید هیچ هزینه ای ندارد. قیمت ها از قبل برای محصولات حاوی عنصر نهم جدول تناوبی تعیین شده است. به عنوان مثال، خمیر دندان ها معمولاً از 40 تا 350 روبل قیمت دارند. داروها نیز ارزان و گران هستند. همه چیز به سازنده و در دسترس بودن محصولات مشابه از سایر شرکت ها در بازار بستگی دارد.

با توجه به قیمت فلورایدبرای سلامتی، ظاهراً می تواند بالا باشد. عنصر سمی است. رسیدگی به آن نیاز به احتیاط دارد. فلوراید می تواند مفید و حتی درمان باشد.

اما برای این کار باید چیزهای زیادی در مورد ماده بدانید، رفتار آن را پیش بینی کنید و البته با متخصصان مشورت کنید. فلوئور از نظر شیوع بر روی زمین در رتبه سیزدهم قرار دارد. خود شماره که به نام devil's duzen نامیده می شود، شما را مجبور می کند که مراقب عنصر باشید.