(според остарялата класификация - елемент от главната подгрупа на VII група), втори период, с атомен номер 9. Обозначава се със символа F (лат. Fluorum). Флуорът е изключително реактивен неметал и най-силният окислител, той е най-лекият елемент от групата на халогените. Простото вещество флуор (CAS номер: 7782-41-4) при нормални условия е двуатомен газ (формула F 2) с бледожълт цвят с остра миризма, напомняща на озон или хлор. Много отровен.
История
Първото флуорно съединение - флуорит (флуорит) CaF 2 - е описано в края на 15 век под името "флуор". През 1771 г. Карл Шееле получава флуороводородна киселина.
Като един от атомите на флуороводородна киселина, елементът флуор е предсказан през 1810 г. и е изолиран в свободна форма само 76 години по-късно от Анри Моасан през 1886 г. чрез електролиза на течен безводен флуороводород, съдържащ примес от киселинен калиев флуорид KHF 2.
произход на името
Името "флуор" (от старогръцки φθόρος - унищожаване), предложено от Андре Ампер през 1810 г., се използва на руски и някои други езици; в много страни се приемат наименования, които произлизат от латинското „fluorum“ (което от своя страна идва от fluere - „тече“, според свойството на флуорното съединение, флуорит (CaF 2), да понижава топенето точка на рудата и увеличаване на течливостта на стопилката).
Касова бележка
Промишленият метод за получаване на флуор включва извличане и обогатяване на флуоритни руди, разлагане на техния концентрат със сярна киселина с образуването на безводен HF и неговото електролитно разлагане.
За получаване на флуор в лабораторията се използва разлагането на определени съединения, но всички те не се срещат в природата в достатъчни количества и се получават с помощта на свободен флуор.
Физични свойства
Бледожълт газ, в ниски концентрации мирисът наподобява едновременно озон и хлор, много е агресивен и отровен.
Флуорът има необичайно ниска точка на кипене (точка на топене). Това се дължи на факта, че флуорът няма d-подниво и не е в състояние да образува една и половина връзки, за разлика от други халогени (кратността на връзката в други халогени е приблизително 1,1).
Химични свойства
Най-активният неметал, той взаимодейства бурно с почти всички вещества, с изключение, разбира се, на флуориди в по-високи степени на окисление и редки изключения - флуоропласти, а с повечето от тях - с изгаряне и експлозия. Някои метали са устойчиви на флуор при стайна температура поради образуването на плътен филм от флуорид, който инхибира реакцията с флуор - Al, Mg, Cu, Ni. Контактът на флуор с водород води до възпламеняване и експлозия дори при много ниски температури (до −252°C). Дори водата и платината горят във флуорна атмосфера:
2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2
Реакциите, при които флуорът формално е редуциращ агент, включват разлагане на висши флуориди, например:
2CoF 3 → 2CoF 2 + F 2
MnF 4 → MnF 3 + 1/2 F 2
Флуорът също е способен да окислява кислорода при електрически разряд, образувайки кислороден флуорид OF 2 и диоксидифлуорид O 2 F 2 .
Във всички съединения флуорът има степен на окисление -1. За да може флуорът да прояви положително състояние на окисление, е необходимо създаването на ексимерни молекули или други екстремни условия. Това изисква изкуствена йонизация на флуорните атоми.
ФЛУОР(лат. Fluorum), F, химичен елемент с атомен номер 9, атомна маса 18.998403. Естественият флуор се състои от един стабилен нуклид 19 F. Конфигурацията на външния електронен слой е 2s2p5. В съединенията проявява само степен на окисление –1 (валентност I). Флуорът се намира във втория период в група VIIA на периодичната таблица на елементите на Менделеев и принадлежи към халогените. При нормални условия газът е бледожълт на цвят с остра миризма.
Историята на откриването на флуора е свързана с минерала флуорит или флуорит, описан в края на 15 век. Съставът на този минерал, както вече е известно, съответства на формулата CaF 2 и представлява първото флуорсъдържащо вещество, което човек започва да използва. В древни времена е отбелязано, че ако флуоритът се добави към рудата по време на топене на метал, точката на топене на рудата и шлаката се понижава, което значително улеснява процеса (оттук и името на минерала - от латинското fluo - поток).
През 1771 г., обработвайки флуорит със сярна киселина, шведският химик К. Шееле приготви киселина, която той нарече „флуорна киселина“. Френският учен А. Лавоазие предположи, че тази киселина съдържа нов химичен елемент, който той предложи да нарече "флуорем" (Лавоазие смята, че флуороводородна киселина е съединение на флуор с кислород, тъй като според Лавоазие всички киселини трябва да съдържат кислород) . Той обаче не успя да идентифицира нов елемент.
Новият елемент получава името „флуор“, което е отразено и в латинското му име. Но дългосрочните опити да се изолира този елемент в неговата свободна форма бяха неуспешни. Много учени, които се опитаха да го получат в свободна форма, умряха по време на такива експерименти или станаха инвалиди. Това са английските химици братя Т. и Г. Нокс и френският Ж.-Л. Gay-Lussac и L. J. Thénard и много други. Самият Г. Дейви, който първи получи натрий (Na), калий (K), калций (Ca) и други елементи в свободна форма, беше отровен и се разболя сериозно в резултат на експерименти за производство на флуор чрез електролиза . Вероятно под впечатлението от всички тези неуспехи през 1816 г. е предложено подобно по звучене, но напълно различно по значение име за новия елемент - флуор (от гръцки фторос - унищожение, смърт). Това име за елемента е прието само на руски, французите и германците продължават да наричат флуор флуор, британците - флуор.
Дори такъв изключителен учен като М. Фарадей не успя да получи флуор в свободна форма. Едва през 1886 г. френският химик А. Моасан, използвайки електролиза на течен флуороводород HF, охладен до температура от –23°C (течността трябва да съдържа малко калиев флуорид KF, което осигурява нейната електрическа проводимост), успява да получаване на първата порция нов, изключително реактивен газ на анода. В първите си експерименти Moissan използва много скъп електролизатор, направен от платина (Pt) и иридий (Ir), за да произвежда флуор. Освен това всеки грам получен флуор „изяде“ до 6 g платина. По-късно Moissan започва да използва много по-евтин меден електролизатор. Флуорът реагира с мед (Cu), но реакцията образува тънък филм от флуорид, който предотвратява по-нататъшното разрушаване на метала.
Химията на флуора започва да се развива през 30-те години на миналия век, особено бързо по време и след Втората световна война (1939-45) във връзка с нуждите на ядрената индустрия и ракетната техника. Името "флуор" (от гръцки phthoros - унищожаване, смърт), предложено от А. Ампер през 1810 г., се използва само на руски език; В много страни е прието наименованието "флуор".
Срещане в природата: съдържанието на флуор в земната кора е доста високо и възлиза на 0,095% от теглото (значително повече от най-близкия аналог на флуора в групата - хлор (Cl)). Поради високата си химична активност, флуорът, разбира се, не се среща в свободна форма. Флуорът е примес, намиращ се в много минерали и се намира в подпочвените и морските води. Флуорът присъства във вулканични газове и термални води. Най-важните флуорни съединения са флуорит, криолит и топаз. Известни са общо 86 флуорсъдържащи минерала. Флуорни съединения има и в апатитите, фосфоритите и др. Флуорът е важен биогенен елемент. В историята на Земята източникът на флуор, постъпващ в биосферата, са били продуктите от вулканични изригвания (газове и др.).
При нормални условия флуорът е газ (плътност 1,693 kg/m3) с остра миризма. Точка на кипене –188,14°C, точка на топене –219,62°C. В твърдо състояние той образува две модификации: a-форма, която съществува от точката на топене до –227,60°C, и b-форма, която е стабилна при температури по-ниски от –227,60°C.
Подобно на други халогени, флуорът съществува под формата на двуатомни F 2 молекули. Междуядреното разстояние в молекулата е 0,14165 nm. Молекулата F2 се характеризира с аномално ниска енергия на дисоциация на атоми (158 kJ / mol), което по-специално определя високата реактивност на флуора. Директното флуориране има верижен механизъм и лесно може да доведе до запалване и експлозия.
Химическата активност на флуора е изключително висока. От всички елементи с флуор само три леки инертни газа не образуват флуориди - хелий, неон и аргон. В допълнение към посочените инертни газове, азот (N), кислород (O), диамант, въглероден диоксид и въглероден оксид не реагират директно с флуора при нормални условия. Във всички съединения флуорът има само една степен на окисление -1.
Флуорът реагира директно с много прости и сложни вещества. По този начин, при контакт с вода, флуорът реагира с него (често се казва, че „водата гори във флуор“), а също така се образуват OF 2 и водороден пероксид H 2 O 2.
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2
Флуорът реагира експлозивно при прост контакт с водород (H):
H2 + F2 = 2HF
Това произвежда газ флуороводород HF, който е безкрайно разтворим във вода с образуването на относително слаба флуороводородна киселина.
Той взаимодейства с кислорода в тлеещ разряд, образувайки кислородни флуориди O 2 P 3, O 3 F 2 и др. при ниски температури.
Реакциите на флуор с други халогени са екзотермични, което води до образуването на интерхалогенни съединения. Хлорът реагира с флуора при нагряване до 200-250 °C, като дава хлорен монофлуорид СlF и хлорен трифлуорид СlF 3. Известен е и ClF3, получен чрез флуориране на ClF3 при висока температура и налягане от 25 MN/m2 (250 kgf/cm2). Бромът и йодът се запалват във флуорна атмосфера при нормална температура и могат да се получат BrF 3, BrF 5, IF 5, IF 7. Флуорът реагира директно с криптон, ксенон и радон, образувайки съответните флуориди (например XeF 4, XeF 6, KrF 2). Известни са също оксифлуорид и ксенон.
Взаимодействието на флуора със сярата е придружено от отделяне на топлина и води до образуването на множество серни флуориди. Селенът и телурът образуват висши флуориди SeF 6 и TeF 6. Флуорът реагира с азота само при електрически разряд. Въгленът, когато взаимодейства с флуор, се запалва при обикновени температури; графитът реагира с него при силно нагряване и е възможно образуването на твърд графитен флуорид или газообразни перфлуоровъглероди CF 4 и C 2 F 6. Флуорът реагира със силиций, фосфор и арсен на студено, образувайки съответните флуориди.
Флуорът се комбинира енергично с повечето метали; алкални и алкалоземни метали се запалват в атмосфера на флуор на студено, Bi, Sn, Ti, Mo, W - с леко нагряване. Hg, Pb, U, V реагират с флуор при стайна температура, Pt - при тъмночервена температура. Когато металите взаимодействат с флуор, като правило се образуват висши флуориди, например UF 6, MoF 6, HgF 2. Някои метали (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) реагират с флуор, за да образуват защитен филм от флуориди, който предотвратява по-нататъшна реакция.
Когато флуорът реагира с метални оксиди на студено, се образуват метални флуориди и кислород; Възможно е и образуването на метални оксифлуориди (например MoO2F2). Неметалните оксиди или добавят флуор, например
SO 2 + F 2 =SO 2 F 2
или кислородът в тях е заменен с флуор, например
SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2.
Стъклото реагира много бавно с флуора; в присъствието на вода реакцията протича бързо. Азотните оксиди NO и NO 2 лесно добавят флуор, за да образуват съответно нитрозил флуорид FNO и нитрил флуорид FNO 2 . Въглеродният окис добавя флуор при нагряване, за да образува карбонил флуорид:
CO + F 2 = COF 2
Металните хидроксиди реагират с флуор, за да образуват метален флуорид и кислород, напр.
2Ba(OH) 2 + 2F 2 = 2BaF 2 + 2H 2 O + O 2
Водните разтвори на NaOH и KOH реагират с флуор при O °C, за да образуват OF2.
Металните или неметалните халогениди реагират с флуор на студено и флуорът ще смеси всички халогени.
Сулфидите, нитридите и карбидите лесно се флуорират. Металните хидриди образуват метален флуорид и HF с флуор на студено; амоняк (в пари) - N 2 и HF. Флуорът замества водорода в киселините или металите в техните соли, напр.
НNO 3 (или NaNO 3) + F 2 → FNO 3 + HF (или NaF)
при по-тежки условия флуорът измества кислорода от тези съединения, образувайки сулфурил флуорид.
Карбонати на алкални и алкалоземни метали реагират с флуор при обикновени температури; това произвежда съответния флуорид, CO 2 и O 2 .
Флуорът реагира бурно с органични вещества.
На първия етап от производството на флуор се изолира флуороводород HF. Получаването на флуороводород и флуороводородна киселина обикновено се извършва заедно с преработката на флуорапатит във фосфатни торове. Газът флуороводород, образуван по време на обработката на флуорапатит със сярна киселина, след това се събира, втечнява и използва за електролиза. Електролизата може да се извърши или като течна смес от HF и KF (процесът се извършва при температура 15-20 ° C), както и като стопилка на KH 2 F 3 (при температура 70-120 ° C) или стопилка на KHF 2 (при температура 245-310°C). В лабораторията, за получаване на малки количества свободен флуор, може да се използва или нагряване на MnF4, което елиминира флуора, или нагряване на смес от K2MnF6 и SbF5.
Флуорът се съхранява в газообразно състояние (под налягане) и в течна форма (при охлаждане с течен азот) в устройства, изработени от никел и сплави на негова основа, мед, алуминий и неговите сплави и месинг от неръждаема стомана.
Газообразният флуор се използва за флуориране на UF 4 в UF 6, използван за изотопно разделяне на уран, както и за производството на хлорен трифлуорид ClF 3 (флуориращ агент), серен хексафлуорид SF 6 (газообразен изолатор в електрическата промишленост), метални флуориди (например W и V). Течният флуор е окислител на ракетно гориво.
Многобройни флуорни съединения са широко използвани - флуороводород, алуминиев флуорид, силициеви флуориди, флуоросулфонова киселина, като разтворители, катализатори и реагенти за получаване на органични съединения.
Флуорът се използва при производството на тефлон, други флуоропласти, флуорни каучуци, флуорсъдържащи органични вещества и материали, които се използват широко в технологиите, особено в случаите, когато се изисква устойчивост на агресивни среди, високи температури и др.
Флуорът постоянно се включва в животинските и растителните тъкани; микроелементи. Под формата на неорганични съединения се среща предимно в костите на животни и хора - 100-300 mg/kg; Особено много флуорид има в зъбите. Костите на морските животни са по-богати на флуор в сравнение с костите на сухоземните животни. В организма на животните и човека постъпва предимно с питейната вода, чието оптимално съдържание на флуор е 1-1,5 mg/l.
При липса на флуорид човек развива зъбен кариес. Поради това флуорните съединения се добавят към пастите за зъби и понякога към питейната вода. Излишният флуор във водата обаче също е вреден за здравето. Това води до флуороза - промяна в структурата на емайла и костната тъкан, деформация на костите. Високите концентрации на флуорни йони са опасни поради способността им да инхибират редица ензимни реакции, както и да свързват биологично важни елементи (P, Ca, Mg и др.), нарушавайки техния баланс в организма.
Органичните флуорни производни се срещат само в някои растения. Основните са производни на флуорооцетна киселина, токсични както за други растения, така и за животни. Биологичната роля не е добре разбрана. Установена е връзка между метаболизма на флуора и образуването на скелетната костна тъкан и особено на зъбите. Нуждата от флуор за растенията не е доказана.
Възможно е за работещите в химическата промишленост, в синтеза на флуорсъдържащи съединения и в производството на фосфатни торове. Флуоридът дразни дихателните пътища и причинява изгаряния на кожата. При остро отравяне се появяват дразнене на лигавицата на ларинкса и бронхите, очите, слюноотделяне и кървене от носа; в тежки случаи - белодробен оток, увреждане на центъра, нервната система и др.; при хронични случаи - конюнктивит, бронхит, пневмония, пневмосклероза, флуороза. Характерни са кожни лезии като екзема.
Първа помощ: изплакване на очите с вода, при кожни изгаряния - напояване със 70% спирт; при инхалационно отравяне - вдишване на кислород.
Профилактика: спазване на правилата за безопасност, носене на специално облекло, редовни медицински прегледи, включване на калций и витамини в диетата.
(F-F) 0,51 kJ/mol
6,54 (F-F) kJ/mol
моноклинен
(300 K) 0,028 W/(m K)
| 9 | |
| 2s 2 2p 5 | |
История
Като един от атомите на флуороводородна киселина, елементът флуор е предсказан през 1810 г. и е изолиран в свободна форма само 76 години по-късно от Анри Моасан през 1886 г. чрез електролиза на течен безводен флуороводород, съдържащ примес от киселинен калиев флуорид KHF 2.
произход на името
Съдържанието на флуор в почвата се дължи на вулканични газове, поради факта, че съставът им обикновено включва голямо количество флуороводород.
Изотопен състав
Флуорът е моноизотопен елемент, тъй като в природата има само един стабилен флуорен изотоп 19 F. Известни са още 17 радиоактивни изотопа на флуора с масово число от 14 до 31 и един ядрен изомер - 18 F m. Най-дългоживеещият радиоактивен изотоп на флуора е 18 F, с период на полуразпад от 109,771 минути, важен източник на позитрони, използван в позитронно-емисионната томография.
Ядрени свойства на флуорните изотопи
| Изотоп | Относителна маса, a.m.u. | Половин живот | Тип разпад | Ядрено въртене | Ядрен магнитен момент |
|---|---|---|---|---|---|
| 17F | 17,0020952 | 64.5 с | β+-разпадане до 17 O | 5/2 | 4.722 |
| 18 F | 18,000938 | 1.83 часа | β+-разпадане до 18 O | 1 | |
| 19 F | 18,99840322 | Стабилен | - | 1/2 | 2.629 |
| 20 F | 19,9999813 | 11 s | β− разпадане в 20 Ne | 2 | 2.094 |
| 21F | 20,999949 | 4.2 s | β− разпад в 21 Ne | 5/2 | |
| 22F | 22,00300 | 4.23 s | β− разпад в 22 Ne | 4 | |
| 23F | 23,00357 | 2.2 s | β− разпадане в 23 Ne | 5/2 |
Магнитни свойства на ядрата
Ядрата на изотопа 19 F имат полуцяло въртене, така че тези ядра могат да се използват за ЯМР изследвания на молекули. 19F NMR спектрите са доста характерни за органофлуорните съединения.
Електронна структура
Електронната конфигурация на флуорния атом е следната: 1s 2 2s 2 2p 5. Флуорните атоми в съединенията могат да проявяват степен на окисление -1. Положителните степени на окисление не се реализират в съединенията, тъй като флуорът е най-електроотрицателният елемент.
Квантовият химичен член на флуорния атом е 2 P 3/2.
Структура на молекулата
От гледна точка на молекулярната орбитална теория, структурата на двуатомна флуорна молекула може да се характеризира със следната диаграма. Молекулата съдържа 4 свързващи орбитали и 3 антисвързващи орбитали. Редът на връзката в една молекула е 1.
Кристална клетка
Флуорът образува две кристални модификации, които са стабилни при атмосферно налягане:
Касова бележка
Промишленият метод за получаване на флуор включва извличане и обогатяване на флуоритни руди, разлагане на техния концентрат със сярна киселина до образуване на безводен и електролитно разлагане.
За получаване на флуор в лабораторията се използва разлагането на определени съединения, но всички те не се срещат в природата в достатъчни количества и се получават с помощта на свободен флуор.
Лабораторен метод
Въпреки че този метод няма практическо приложение, той показва, че не е необходима електролиза и че всички компоненти за тези реакции могат да бъдат получени без използването на флуорен газ.
Също така, за лабораторно производство на флуор можете да използвате нагряване на кобалтов (III) флуорид до 300 ° C, разлагане на сребърни флуориди (твърде скъпо) и някои други методи.
Индустриален метод
Промишленото производство на флуор се извършва чрез електролиза на стопилка от киселинен калиев флуорид KF·2HF (често с добавяне на литиев флуорид), който се образува, когато KF стопилката е наситена с флуороводород до съдържание от 40-41% HF . Процесът на електролиза се извършва при температури от около 100 °C в стоманени електролизери със стоманен катод и въглероден анод.
Физични свойства
Бледожълт газ, в ниски концентрации миризмата наподобява едновременно озон и хлор, много е агресивен и отровен.
Флуорът има необичайно ниска точка на кипене (точка на топене). Това се дължи на факта, че флуорът няма d-подниво и не е в състояние да образува сескви-и-половина връзки, за разлика от други халогени (кратността на връзката в други халогени е приблизително 1,1).
Химични свойства
Реакциите, при които флуорът формално е редуциращ агент, включват разлагане на висши флуориди, например:
Флуорът също е способен да окислява кислорода при електрически разряд, образувайки кислороден флуорид OF 2 и диоксидифлуорид O 2 F 2 .
Във всички съединения флуорът има степен на окисление -1. За да може флуорът да прояви положително състояние на окисление, е необходимо създаването на ексимерни молекули или други екстремни условия. Това изисква изкуствена йонизация на флуорните атоми.
Съхранение
Флуорът се съхранява в газообразно състояние (под налягане) и в течна форма (при охлаждане с течен азот) в устройства, изработени от никел и сплави на негова основа (монел метал), мед, алуминий и неговите сплави, месинг, неръждаема стомана (това е възможно, защото тези метали и сплави са покрити с филм от флуориди, който е непреодолим за флуора).
Приложение
Флуорът се използва за получаване на:
- Фреоните са широко използвани хладилни агенти.
- Флуоропластиката е химически инертен полимер.
- Газът SF6 е газообразен изолатор, използван в електротехниката с високо напрежение.
- Уранов хексафлуорид UF 6, използван за разделяне на изотопи на уран в ядрената индустрия.
- Натриев хексафлуороалуминат - електролит за производство на алуминий чрез електролиза.
- Метални флуориди (като W и V), които имат някои полезни свойства.
Ракетна техника
Флуорът и някои от неговите съединения са силни окислители, така че могат да се използват като окислител в ракетните горива. Много високата ефективност на флуора предизвика значителен интерес към него и неговите съединения. В зората на космическата ера СССР и други страни имаха изследователски програми за флуорирани ракетни горива. Въпреки това, продуктите на горене с флуорсъдържащи окислители са токсични. Следователно горивата на основата на флуор не са широко разпространени в съвременната ракетна техника.
Приложение в медицината
Флуорираните въглеводороди (например перфлуородекалин) се използват в медицината като кръвни заместители. Има много лекарства, съдържащи флуор в структурата си (флуоротан, флуороурацил, флуоксетин, халоперидол и др.).
Биологична и физиологична роля
Флуорът е жизненоважен елемент за тялото. В човешкото тяло флуорът се съдържа главно в зъбния емайл като част от флуорапатит - Ca 5 F (PO 4) 3. При недостатъчна (по-малко от 0,5 mg/литър питейна вода) или прекомерна (повече от 1 mg/литър) консумация на флуорид, организмът може да развие зъбни заболявания: съответно кариес и флуороза (петна по емайла) и остеосарком.
За предотвратяване на кариес се препоръчва да се използват пасти за зъби с флуорни добавки (натрий и/или калай) или да се пие флуорирана вода (до концентрация 1 mg/l), или да се използват локални приложения на 1-2% разтвор на натриев флуорид или калаен флуорид. Такива действия могат да намалят вероятността от кариес с 30-50%.
Максимално допустимата концентрация на свързан флуор във въздуха на промишлени помещения е 0,0005 mg/l въздух.
Токсикология
Вижте също
Напишете отзив за статията "Флуор"
Литература
- Рис И. Г.Химия на флуора и неговите неорганични съединения. М. Госхимиздат, 1966 - 718 с.
- Некрасов Б.В.Основи на общата химия. (трето издание, том 1) М. Химия, 1973 г. - 656 с.
- L. Pauling, I. Keaveny и A.B. Робинсън, Дж. Solid State Chem., 1970, 2, p. 225. Английски {{{1}}} - Научете повече за кристалната структура на флуора.
Бележки
- . Посетен на 14 март 2013. .
- Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Гленда О'Конър, Томас Валчик, Шиге Йонеда, Сянг-Кун Джу.(Английски) // Чиста и приложна химия. - 2013. - кн. 85, бр. 5. - С. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
- Химическа енциклопедия / Редакционна колегия: Zefirov N.S. и др.. - М.: Велика руска енциклопедия, 1998. - Т. 5. - 783 с. - ISBN 5-85270-310-9.
- на уебсайта на IUPAC
- Основно в зъбния емайл
- Journal of Solid State Chemistry, Vol. 2, брой 2, 1970, стр. 225-227.
- J. Chem. Phys. 49, 1902 (1968)
- Грийнууд Н., Ърншоу А.“Химия на елементите” том 2, М.: БИНОМ. Laboratory of Knowledge, 2008 стр. 147-148, 169 - химичен синтез на флуор
- Ахметов Н. С."Обща и неорганична химия".
- Енциклопедичен речник на млад химик. За средна и по-висока възраст. Москва, Педагогика-Прес. 1999 г
- Според Националната програма по токсикология
- под формата на флуориди и органофлуорни съединения
- Н. В. Лазарев, И. Д. Гадаскина „Вредни вещества в промишлеността” Том 3, стр. 19.
Връзки
| Портал "Химия" | |
| Флуорв Уикиречник | |
| Проект "Химия" |
- // Бюлетин на Руската академия на науките, 1997, том 67, N 11, стр. 998-1013.
| Периодична таблица на химичните елементи от Д. И. Менделеев | ||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Е | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Благородни газове | Неизвестни свойства | |||||||||||||||||||||||||||||||
Откъс, характеризиращ флуора
Ако целта на руснаците беше да отсекат и заловят Наполеон и маршалите и тази цел не само не беше постигната, но всички опити за постигане на тази цел бяха всеки път унищожени по най-срамен начин, то последният период от кампанията съвсем основателно изглежда близо до френските победи и напълно несправедливо е представен от руските историци като победен.Руските военни историци, доколкото логиката е задължителна за тях, неволно стигат до това заключение и въпреки лиричните призиви за смелост и преданост и т.н., неволно трябва да признаят, че отстъплението на французите от Москва е поредица от победи и поражения за Наполеон за Кутузов.
Но оставяйки националната гордост напълно настрана, човек чувства, че това заключение само по себе си съдържа противоречие, тъй като поредица от победи за французите ги доведоха до пълно унищожение, а поредица от поражения за руснаците ги доведоха до пълното унищожение на врага и пречистването на отечеството си.
Източникът на това противоречие се крие във факта, че историците, които изучават събития от писма на суверени и генерали, от доклади, доклади, планове и т.н., са приели фалшива, никога несъществуваща цел за последния период от войната от 1812 г. - цел, която се предполага, че се състои в отрязването и залавянето на Наполеон с маршалите и армията.
Тази цел никога не е съществувала и не е могла да съществува, защото няма смисъл, а постигането й е напълно невъзможно.
Тази цел нямаше никакъв смисъл, първо, защото разочарованата армия на Наполеон избяга от Русия възможно най-бързо, тоест тя изпълни точно това, което всеки руснак може да пожелае. Защо беше необходимо да се извършват различни операции срещу французите, които избягаха възможно най-бързо?
Второ, беше безсмислено да се пречи на хората, които бяха насочили цялата си енергия към бягство.
Трето, беше безсмислено да губят войските си, за да унищожат френските армии, които бяха унищожени без външни причини в такава прогресия, че без блокиране на пътя не можеха да прехвърлят през границата повече от това, което прехвърлиха през месец декември, тоест една стотна от цялата армия.
Четвърто, беше безсмислено да искаме да пленим императора, кралете, херцозите - хора, чийто плен значително би усложнил действията на руснаците, както признаха най-умелите дипломати от онова време (J. Maistre и др.). Още по-безсмислено беше желанието да се превземе френският корпус, когато техните войски се бяха стопили на половината път до Красни и конвойните дивизии трябваше да бъдат отделени от корпуса на пленниците и когато техните войници не винаги получаваха пълни провизии и вече взетите пленници бяха умира от глад.
Целият обмислен план за пресичане и залавяне на Наполеон и неговата армия беше подобен на плана на градинар, който, изгонвайки добитъка от градината, която беше стъпкала хребетите му, щеше да изтича до портата и да започне да бие този добитък по главата. Едно нещо, което може да се каже, за да оправдае градинаря, е, че той беше много ядосан. Но това дори не можеше да се каже за авторите на проекта, защото не те бяха тези, които пострадаха от отъпканите хребети.
Но освен факта, че отрязването на Наполеон и армията беше безсмислено, беше невъзможно.
Това беше невъзможно, първо, защото, тъй като опитът показва, че движението на колони над пет мили в една битка никога не съвпада с плановете, вероятността Чичагов, Кутузов и Витгенщайн да се съберат навреме на определеното място беше толкова незначителна, че възлизаше на до невъзможност, както мислеше Кутузов, дори когато получи плана, той каза, че саботажът на големи разстояния не носи желаните резултати.
Второ, това беше невъзможно, защото, за да се парализира силата на инерцията, с която армията на Наполеон се връщаше назад, беше необходимо да има, без сравнение, по-големи войски от тези, които руснаците имаха.
Трето, това беше невъзможно, защото отрязването на военна дума няма смисъл. Можете да отрежете парче хляб, но не и армия. Няма как да отрежеш армия - да й препречиш пътя, защото винаги има много пространство наоколо, където можеш да заобиколиш, а има и нощ, през която нищо не се вижда, както военните учени можеха да се убедят дори от примерите на Красни и Березина. Невъзможно е да вземеш пленник, без пленникът да се съгласи с това, както е невъзможно да хванеш лястовица, въпреки че можеш да я вземеш, когато кацне на ръката ти. Можете да вземете в плен някой, който се предаде, като германците, според правилата на стратегията и тактиката. Но френските войски съвсем основателно не намериха това за удобно, тъй като същата гладна и студена смърт ги очакваше по време на бягство и в плен.
Четвърто, и най-важното, това беше невъзможно, защото никога, откакто свят съществува, не е имало война при ужасните условия, при които тя се проведе през 1812 г., а руските войски, преследвайки французите, напрегнаха всичките си сили и не биха могли да направят повече, без самите те да бъдат унищожени.
При движението на руската армия от Тарутино до Красное са останали петдесет хиляди болни и изостанали, тоест число, равно на населението на голям провинциален град. Половината хора отпаднаха от армията, без да се бият.
И за този период от кампанията, когато войските без ботуши и кожени палта, с непълни провизии, без водка, нощуват месеци наред в снега и при петнадесет градуса под нулата; когато има само седем и осем часа от деня, а останалата част е нощта, през която не може да има влияние на дисциплината; когато, не като в битка, за няколко часа само хора се въвеждат в царството на смъртта, където вече няма дисциплина, но когато хората живеят с месеци, всяка минута се борят със смъртта от глад и студ; когато половината армия умира за един месец - историците ни разказват за този и онзи период от кампанията, как Милорадович е трябвало да направи флангов марш насам, а Тормасов там натам, и как Чичагов е трябвало да се придвижи там натам ( движи се над коленете си в снега), и как е съборил и отрязал и т.н., и т.н.
Руснаците, наполовина умиращи, направиха всичко, което можеше и трябваше да се направи, за да постигнат цел, достойна за народа, и те не са виновни за това, че други руски хора, седейки в топли стаи, взеха да правят това, което беше невъзможен.
Цялото това странно, вече неразбираемо противоречие на фактите с описанието на историята възниква само защото историците, които са писали за това събитие, са написали историята на прекрасните чувства и думи на различни генерали, а не историята на събитията.
За тях думите на Милорадович, наградите, които е получил този и онзи генерал, и техните предположения изглеждат много интересни; а въпросът за онези петдесет хиляди, които останаха по болници и гробове, дори не ги интересува, защото не подлежи на тяхното изследване.
Междувременно просто трябва да се отвърнете от изучаването на доклади и общи планове и да се задълбочите в движението на онези стотици хиляди хора, които взеха пряко, непосредствено участие в събитието, и всички въпроси, които преди това изглеждаха неразрешими, изведнъж, с изключителни лекота и простота, получавате несъмнено решение.
Целта да се отреже Наполеон и неговата армия никога не е съществувала, освен във въображението на дузина хора. Не можеше да съществува, защото беше безсмислено и постигането му беше невъзможно.
Хората имаха една цел: да прочистят земята си от нашествие. Тази цел беше постигната, първо, сама по себе си, тъй като французите избягаха и затова беше необходимо само да не се спира това движение. Второ, тази цел беше постигната чрез действията на народната война, която унищожи французите, и, трето, от факта, че голяма руска армия последва французите, готова да използва сила, ако френското движение бъде спряно.
Руската армия трябваше да действа като камшик върху бягащо животно. И един опитен шофьор знаеше, че е най-полезно да държи камшика вдигнат, заплашвайки го, а не да бие бягащо животно по главата.
Когато човек види умиращо животно, го обхваща ужас: това, което той самият е, неговата същност, очевидно е унищожено в очите му - престава да съществува. Но когато умиращият е човек, а любимият се усеща, тогава освен ужаса от унищожението на живота се усеща пролука и духовна рана, която също като физическа рана ту убива, ту лекува, но винаги боли и се страхува от външен дразнещ допир.
След смъртта на княз Андрей, Наташа и принцеса Мария почувстваха това еднакво. Те, прегърбени морално и затворили очи от надвисналия над тях заплашителен облак на смъртта, не смееха да погледнат живота в очите. Те внимателно предпазваха отворените си рани от обидни, болезнени докосвания. Всичко: карета, движеща се бързо по улицата, напомняне за обяд, въпрос на момиче за рокля, която трябва да бъде приготвена; още по-лошо, думата на неискрено, слабо съчувствие болезнено раздразни раната, изглеждаше като обида и наруши онази необходима тишина, в която и двамата се опитваха да слушат ужасния, строг хор, който още не беше стихнал във въображението им, и им пречеше да надникнали в онези тайнствени безкрайни далечини, които се отвориха за миг пред тях.
Само двамата, не беше обидно или болезнено. Говореха малко помежду си. Ако говореха, ставаше дума за най-незначителни теми. И двамата еднакво избягваха да споменават нещо, свързано с бъдещето.
Да признаят възможността за бъдеще им се струваше обида към паметта му. Те още повече внимаваха да избягват в разговорите си всичко, което можеше да бъде свързано с покойника. Струваше им се, че това, което преживяха и почувстваха, не може да се изрази с думи. Струваше им се, че всяко споменаване с думи на подробности от живота му нарушава величието и светостта на тайнството, което се е случило в техните очи.
Непрестанно въздържание от говорене, постоянно усърдно отбягване на всичко, което би могло да доведе до дума за него: тези спирания от различни страни на границата на това, което не можеше да бъде казано, излагаха още по-чисто и ясно пред въображението им онова, което чувстваха.
Но чистата, пълна тъга е също толкова невъзможна, колкото чистата и пълна радост. Принцеса Мария, в позицията си на независима господарка на съдбата си, пазителка и възпитателка на племенника си, беше първата извикана към живота от света на тъгата, в който живееше през първите две седмици. Получавала писма от роднини, на които трябвало да се отговори; стаята, в която беше настанена Николенка, беше влажна и той започна да кашля. Алпатич дойде в Ярославъл с доклади за делата и с предложения и съвети да се премести в Москва в къщата на Вздвиженски, която остана непокътната и изискваше само лек ремонт. Животът не спря и трябваше да живеем. Колкото и да беше трудно за принцеса Мария да напусне света на самотното съзерцание, в който живееше досега, колкото и жалко и сякаш да се срамуваше да остави Наташа сама, грижите на живота изискваха нейното участие и тя неволно им се предаде. Тя провери сметките с Алпатич, консултира се с Десал относно племенника си и направи поръчки и подготви преместването си в Москва.
Наташа остана сама и тъй като принцеса Мария започна да се подготвя за заминаването си, тя също я избягваше.
Принцеса Мария покани графинята да пусне Наташа да отиде с нея в Москва и майката и бащата радостно се съгласиха с това предложение, забелязвайки всеки ден намаляването на физическата сила на дъщеря им и вярвайки, че както промяната на мястото, така и помощта на московските лекари ще бъдете полезни за нея.
„Няма да ходя никъде“, отговори Наташа, когато й беше направено това предложение, „само моля те, остави ме“, каза тя и избяга от стаята, едва сдържайки сълзите си не толкова от скръб, колкото от разочарование и гняв.
След като се почувства изоставена от принцеса Мария и сама в скръбта си, Наташа през повечето време, сама в стаята си, седеше с крака в ъгъла на дивана и, разкъсвайки или месейки нещо с тънките си, напрегнати пръсти, гледаше с упорит, неподвижен поглед към това, върху което почиват очите. Тази самота я изтощаваше и измъчваше; но това беше необходимо за нея. Щом някой влезеше да я види, тя бързо се изправяше, променяше позицията и изражението си и се захващаше с книга или шиене, явно нетърпеливо очаквайки да си тръгне онзи, който я бе смутил.
Струваше й се, че сега ще разбере, ще проникне към какво е насочен нейният прочувствен поглед с ужасен въпрос, който не е по силите й.
В края на декември, в черна вълнена рокля, с плитка, небрежно вързана на кок, слаба и бледа, Наташа седеше с крака в ъгъла на дивана, напрегнато мачкаше и разплиташе краищата на колана си и гледаше ъгъла на вратата.
Тя погледна там, където той беше отишъл, към другата страна на живота. И тази страна на живота, за която никога преди не беше мислила, която преди й се струваше толкова далечна и невероятна, сега й беше по-близка и по-скъпа, по-разбираема от тази страна на живота, в която всичко беше или празнота, и разруха, или страдание и обида.
Тя погледна натам, където знаеше, че е той; но тя не можеше да го види по друг начин освен както беше тук. Тя го видя отново такъв, какъвто беше в Митищи, в Троица, в Ярославъл.
Тя виждаше лицето му, чуваше гласа му и повтаряше думите му и думите си, казани му, а понякога измисляше нови думи за себе си и за него, които след това можеха да бъдат изречени.
Тук той лежи на фотьойл в кадифеното си кожено палто, подпрял глава на тънката си бледа ръка. Гръдният му кош е ужасно нисък, а раменете му са повдигнати. Устните са здраво стиснати, очите блестят, а една бръчка изскача и изчезва на бледото чело. Единият му крак трепери почти забележимо бързо. Наташа знае, че той се бори с нетърпима болка. „Каква е тази болка? Защо болка? Как се чувства той? Колко боли!” - смята Наташа. Той забеляза вниманието й, вдигна очи и без да се усмихва, започна да говори.
„Едно ужасно нещо е да се обвържеш завинаги със страдащ човек. Това е вечна мъка“. И той я погледна с изпитателен поглед — сега Наташа видя този поглед. Наташа, както винаги, отговори тогава, преди да има време да обмисли какво отговаря; тя каза: "Това не може да продължава така, това няма да се случи, ще бъдете здрави - напълно."
Сега тя го видя първа и сега изпита всичко, което беше почувствала тогава. Тя си спомни неговия дълъг, тъжен, строг поглед при тези думи и разбра значението на укора и отчаянието на този дълъг поглед.
„Съгласих се — казваше си сега Наташа, — че би било ужасно, ако той винаги страдаше. Казах го така само защото щеше да е ужасно за него, но той го разбра по друг начин. Мислеше, че ще бъде ужасно за мен. Тогава още искаше да живее – страхуваше се от смъртта. И аз му казах толкова грубо и тъпо. Не го мислех. Мислех нещо съвсем различно. Ако бях казал това, което мисля, щях да кажа: дори и да умираше, да умира през цялото време пред очите ми, аз щях да бъда щастлив в сравнение с това, което съм сега. Сега... Нищо, никой. Той знаеше ли това? Не. Не знаех и никога няма да го направя. И сега никога, никога няма да бъде възможно да се коригира това. И той отново й каза същите думи, но сега във въображението си Наташа му отговори по различен начин. Тя го спря и каза: „Ужасно за теб, но не и за мен. Знаеш, че нямам нищо в живота без теб и страданието с теб е най-доброто щастие за мен. И той хвана ръката й и я стисна, както я беше стиснал в онази ужасна вечер, четири дни преди смъртта му. И във въображението си тя му каза други нежни, любящи речи, които можеше да каже тогава, които каза сега. - Обичам те... теб... Обичам те, обичам те... - каза тя, свивайки конвулсивно ръце, стискайки зъби с неистово усилие.
(първи електрон)
(според Полинг)
| Е | 9 |
| 18,9984 | |
| 2s 2 2p 5 | |
| Флуор | |
Химични свойства
Най-активният неметал, той взаимодейства бурно с почти всички вещества (редки изключения са флуоропластите), а с повечето от тях - с изгаряне и експлозия. Контактът на флуор с водород води до възпламеняване и експлозия дори при много ниски температури (до −252°C). Дори вода и платина:уран за ядрената индустрия горят във флуорна атмосфера.
хлорен трифлуорид ClF 3 - флуориращ агент и мощен окислител на ракетно гориво
серен хексафлуорид SF 6 - газообразен изолатор в електротехническата индустрия
метални флуориди (като W и V), които имат някои полезни свойства
фреоните са добри хладилни агенти
тефлон - химически инертни полимери
натриев хексафлуороалуминат - за последващо производство на алуминий чрез електролиза
различни флуорни съединения
Ракетна техника
Флуорните съединения се използват широко в ракетната техника като окислител за ракетно гориво.Приложение в медицината
Флуорните съединения се използват широко в медицината като кръвозаместители.
Биологична и физиологична роля
Флуорът е жизненоважен елемент за тялото. В човешкото тяло флуорът се намира главно в зъбния емайл в състава на флуорапатит - Ca 5 F (PO 4) 3. При недостатъчна (по-малко от 0,5 mg/l питейна вода) или прекомерна (повече от 1 mg/l) консумация на флуор, организмът може да развие зъбни заболявания: съответно кариес и флуороза (петна по емайла) и остеосарком.
За профилактика на кариеса се препоръчва да се използват пасти за зъби с флуорни добавки или да се пие флуорирана вода (до концентрация 1 mg/l), или да се използват локални приложения на 1-2% разтвор на натриев флуорид или калаен флуорид. Такива действия могат да намалят вероятността от кариес с 30-50%.
Максимално допустимата концентрация на свързан флуор във въздуха на производствените помещения е 0,0005 mg/l.
Допълнителна информация
Флуор, флуор, F(9)
Флуорът (Fluorine, френски и немски Fluor) е получен в свободно състояние през 1886 г., но неговите съединения са известни отдавна и са широко използвани в металургията и производството на стъкло. Първото споменаване на флуорит (CaP) под името флуорит (Fliisspat) датира от 16 век. Едно от произведенията, приписвани на легендарния Василий Валентин, споменава боядисани в различни цветове камъни - флюс (Fliisse от лат. fluere - теча, изливам), които са били използвани като флюсове при топенето на метали. Агрикола и Либавий пишат за това. Последният въвежда специални наименования за този флюс - флуорипат (Flusspat) и минерални флуори. Много автори на химични и технически произведения от 17-ти и 18-ти век. описват различни видове флуорипат. В Русия тези камъни се наричаха перка, палта, плюнка; Ломоносов класифицира тези камъни като селенити и ги нарича шпат или флюс (кристален флюс). Руските занаятчии, както и колекционери на колекции от минерали (например през 18 век княз П. Ф. Голицин) знаеха, че някои видове лонжерони при нагряване (например в гореща вода) светят на тъмно. Но Лайбниц в своята история на фосфора (1710) споменава термофосфора (Thermophosphorus) в това отношение.
Очевидно химиците и занаятчиите химици са се запознали с флуороводородна киселина не по-късно от 17 век. През 1670 г. нюрнбергският занаятчия Шванхард използва флуорипат, смесен със сярна киселина, за да гравира шарки върху стъклени чаши. По това време обаче природата на флуорипат и флуороводородна киселина беше напълно неизвестна. Смятало се е например, че силициевата киселина има ецващ ефект в процеса на Шванхард. Това погрешно мнение беше елиминирано от Шееле, който доказа, че когато флуорипатът реагира със сярна киселина, се получава силициева киселина в резултат на корозията на стъклена реторта от получената флуороводородна киселина. В допълнение, Шееле установява (1771), че флуорият шпат е комбинация от варовита пръст със специална киселина, наречена „шведска киселина“.
Лавоазие разпозна радикала на флуороводородна киселина като просто тяло и го включи в своята таблица с прости тела. Флуороводородната киселина е получена в повече или по-малко чиста форма през 1809 г. Gay-Lussac и Thénard чрез дестилация на флуорипат със сярна киселина в оловна или сребърна реторта. По време на тази операция и двамата изследователи са били отровени. Истинската природа на флуороводородна киселина е установена през 1810 г. от Ампер. Той отхвърли мнението на Лавоазие, че флуороводородна киселина трябва да съдържа кислород, и доказа аналогията на тази киселина със солната киселина. Ампер докладва откритията си на Дейви, който наскоро установи елементарната природа на хлора. Дейви напълно се съгласи с аргументите на Ампер и похарчи много усилия за получаване на свободен флуор чрез електролиза на флуороводородна киселина и други начини. Като се има предвид силното корозивно действие на флуороводородна киселина върху стъклото, както и върху растителните и животинските тъкани, Ампер предложи елементът, който се съдържа в него, да се нарече флуор (на гръцки - унищожение, смърт, мор, чума и др.). Дейви обаче не приема това наименование и предлага друго - Fluorine, по аналогия с тогавашното име на хлора - Chlorine, като и двете имена все още се използват на английски. На руски е запазено името, дадено от Ампер.
Многобройни опити за изолиране на свободен флуор през 19 век. не доведе до успешни резултати. Едва през 1886 г. Мойсан успява да направи това и да получи свободен флуор под формата на жълто-зелен газ. Тъй като флуорът е необичайно агресивен газ, Мойсан трябваше да преодолее много трудности, преди да намери материал, подходящ за оборудване при експерименти с флуор. U-образната тръба за електролиза на флуороводородна киселина при 55°C (охлажда се с течен метилхлорид) е направена от платина с тапи от флуор шпат. След изследване на химичните и физичните свойства на свободния флуор, той намира широко приложение. Сега флуорът е един от най-важните компоненти в синтеза на широк спектър от органофлуорни вещества. В руската литература от началото на 19 век. флуорът се нарича по различен начин: основа на флуороводородна киселина, флуор (Двигубски, 1824), флуорност (Йовски), флуор (Шчеглов, 1830), флуор, флуор, флуорид. Хес въвежда името флуор през 1831 г.
Унищожение и смърт. Така се превежда името от гръцки флуорид. Името е свързано с историята на откриването му. Десетки учени бяха ранени или загинаха, опитвайки се да изолират елемента, за чието съществуване Шееле пръв предположи. Той получава флуороводородна киселина, но не успява да извлече от нея ново вещество - флуор.
Името е свързано с минерала - основата на флуороводородна киселина и осн източник на флуорид. Братята Нокс от Англия и Гей-Люсак и Тенар от Франция също се опитаха да го получат чрез електролиза. Те починаха по време на експериментите.
Дейви, който откри натрия, калия и калция, се свърза с флуория, беше отровен и остана инвалид. След това научната общност преименува елемента. Но наистина ли е толкова опасно извън химическите лаборатории и защо е необходимо? На тези въпроси ще отговорим допълнително.
Химични и физични свойства на флуора
Флуорзаема 9 позиция в. В природата един елемент се състои от един стабилен нуклид. Това е името, дадено на атомите, чийто жизнен цикъл е достатъчен за наблюдения и научни изследвания. Тегло флуорен атом– 18 998. В една молекула има 2 атома.
Флуор – елементс най-висока електроотрицателност. Феноменът се свързва със способността на атома да се свързва с други и да привлича електрони към себе си. Индексът на флуора по скалата на Полинг е 4. Това допринася за славата на 9-ия елемент като най-активен неметал. В нормално състояние той е жълтеникав газ. Той е токсичен и има остра миризма - нещо средно между ароматите на озон и хлор.
Флуорът е веществос необичайно ниска точка на кипене на газовете - само 188 градуса по Целзий. Останалите халогени, тоест типичните неметали от 7-ма група на периодичната таблица, кипят с висока скорост. Това се дължи на факта, че те имат d-подниво, което е отговорно за една и половина връзки. Флуорна молекуланяма такъв.
Активността на флуора се изразява в броя и характера на възможните реакции с други елементи. Връзката с повечето от тях е съпроводена с изгаряне и експлозии. При контакт с водород се генерира пламък дори при ниски температури. Дори водата гори във флуорна атмосфера. Освен това в камера с жълтеникав газ се запалва най-инертният и ценен елемент.
Флуорни съединенияневъзможно само с неон, аргон и хелий. И трите газа са леки и инертни. Не е от газове, не е податлив на флуор. Има редица елементи, с които реакциите са възможни само при повишени температури. Да, двойка хлорофлуорвзаимодейства само при 200-250 градуса по Целзий.
Приложение на флуор
Без флуорНе са необходими тефлонови покрития. Научното им наименование е тетрафлуоретилен. Съединенията принадлежат към органичната група и имат незалепващи свойства. По същество тефлонът е пластмаса, но необичайно тежка. Плътността на водата е 2 пъти по-висока - това е причината за наднорменото тегло на покритието и съдовете с него.
В ядрената индустрия флуорТо има Връзкас процеса на разделяне на уранови изотопи. Учените казват, че ако нямаше 9-ти елемент, нямаше да има атомни електроцентрали. Като гориво за тях служи не просто всеки уран, а само няколко от неговите изотопи, по-специално 235. Методите за разделяне са предназначени за газове и летливи течности.
Но уранът кипи при 3500 градуса по Целзий. Не е ясно какви материали за колони и центрофуги ще издържат на такава топлина. За щастие има летлив уранов хексафлуорид, който кипи само при 57 градуса. Именно от това се изолира металната фракция.
Окисление на флуор, по-точно, неговото окисление на ракетно гориво е важен елемент от авиационната индустрия. В него не е полезен газообразният елемент, а течността. В това състояние флуорът става яркожълт и е най-реактивен.
В металургията се използва стандартен газ. Флуоридна формулатрансформира. Елементът е включен в съединението, необходимо за производството на алуминий. Произвежда се чрез електролиза. Тук е включен хексафлуороалуминат.
Връзката е полезна в оптиката магнезиев флуор, тоест флуорид. Той е прозрачен в диапазона на светлинните вълни от вакуумно ултравиолетово до инфрачервено лъчение. Тук идва връзката с лещи и призми за специализирани оптични инструменти.
9-ият елемент беше забелязан и от лекарите, по-специално от зъболекарите. Те откриха 0,02% флуорид в зъбите. Тогава се оказа, че в региони, където има недостиг на веществото, случаите на кариес са по-високи.
Съдържа се флуор във водата, откъдето попада в тялото. В оскъдни райони те започнаха изкуствено да добавят елемента към водата. Ситуацията се подобри. Затова е създаден флуорна паста.
Флуорид в стоматологиятаемайла може да причини флуороза - потъмняване, зацапване на тъканите. Това е следствие от излишък на елемента. Ето защо в региони с нормален воден състав е по-добре да изберете паста за зъби без флуор. Също така е необходимо да се следи съдържанието му в хранителните продукти. Има дори флуорирано мляко. Няма нужда да обогатявате морски дарове, те вече съдържат много от 9-ия елемент.
Паста без флуор– избор, свързан със състоянието на зъбите. Но в медицината елементът е необходим не само в областта на стоматологията. Флуорните препарати се предписват при проблеми с щитовидната жлеза, например болестта на Грейвс. В борбата с него водеща роля има двойката флуорид-йод.
Лекарства с 9-ия елемент са необходими за тези, които имат хроничен диабет. Глаукомата и ракът също са в списъка на заболяванията, с които се лекува флуорид. как кислородвеществото понякога се изисква при бронхиални заболявания и ревматични диагнози.
Извличане на флуор
Флуорът се добивавсичко по същия начин, който помогна за отварянето на елемента. След поредица от смъртни случаи един от учените успя не само да оцелее, но и да освободи малко количество жълтеникав газ. Лаврите отиде при Анри Моасан. За откритието си французинът е удостоен с Нобелова награда. Издадена е през 1906 г.
Moissan използва метода на електролизата. За да избегне отравяне от изпаренията, химикът провежда реакцията в стоманен електроуред. Това устройство се използва и днес. Съдържа кисел калиев флуорид.
Процесът протича при температура от 100 градуса по Целзий. Катодът е изработен от стомана. Анодът в инсталацията е въглероден. Важно е да се поддържа херметичността на системата, т.к флуорни париотровни.
Лабораториите купуват специални тапи за херметичност. Техният състав: калциев флуорид. Лабораторната постановка се състои от два медни съда. Първата се пълни със стопилка, потапяйки втората в нея. Вътрешният съд има дупка на дъното. През него минава никелов анод.
В първия съд се поставя катодът. Тръбите излизат от устройството. От единия се отделя водород, от втория - флуор. За поддържане на херметичността само тапите и калциевият флуорид не са достатъчни. Имате нужда и от смазка. Неговата роля се играе от глицерин или оксид.
Лабораторният метод за получаване на 9-ти елемент се използва само за учебни демонстрации. Технологията няма практическо приложение. Съществуването му обаче доказва, че е възможно да се мине и без електролиза. Това обаче не е необходимо.
Цена на флуор
Няма цена за флуорид като такъв. Цените вече са определени за продукти, съдържащи 9-ия елемент от периодичната таблица. Пастите за зъби, например, обикновено струват от 40 до 350 рубли. Лекарствата също са евтини и скъпи. Всичко зависи от производителя и наличието на подобни продукти от други компании на пазара.
Що се отнася до цени на флуоридаза здравето, очевидно може да бъде високо. Елементът е токсичен. Боравенето с него изисква повишено внимание. Флуорът може да бъде полезен и дори лек.
Но за това трябва да знаете много за веществото, да предвидите поведението му и, разбира се, да се консултирате със специалисти. Флуорът е на 13-то място по разпространение на Земята. Самото число, наречено дяволската дузина, ви кара да внимавате със стихията.