NH 4 NO 3
Нітрати калію, натрію, кальцію та амонію називають селітрами . Наприклад, селітри: KNO 3 – нітрат калію (індійська селітра), NаNО 3 – нітрат натрію (чілійська селітра), Са(NО 3) 2 – нітрат кальцію (норвезька селітра), NH 4 NO 3 – нітрат амонію (аміачна чи амонійна селітра, її родовищ у природі немає). Німецька промисловість вважається першою у світі, що отримала сіль NH 4 NO 3 з азоту N 2 повітря та водню води, придатну для живлення рослин.
Фізичні властивості
Нітрати – речовини з переважно іонним типом кристалічних ґрат. За звичайних умов це тверді кристалічні речовини, всі нітрати добре розчиняються у воді, сильні електроліти.
Отримання нітратів
Нітрати утворюються при взаємодії:
1) Метал + Азотна кислота
Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Основний оксид + Азотна кислота
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
3) Основа + Азотна кислота
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
4) Аміак + Азотна кислота
NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
5) Сіль слабкої кислоти + Азотна кислота
Відповідно до ряду кислот кожна попередня кислота може витіснити з солі наступну :
2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2
6) Оксид азоту (IV) + луг
2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
у присутності кисню -
4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O
Хімічні властивості нітратів
I . Спільні з іншими солями
1) C металами
Метал, що стоїть у ряду активності ліворуч, витісняє наступні з їх солей:
Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2
2) З кислотами
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
3) З лугами
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
4) C c олями
2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓
II . Специфічні
Усі нітрати термічно нестійкі. При нагріваннівони розкладаютьсяіз заснуванням кисню. Характер інших продуктів реакції залежить від положення металу, що утворює нітрат, в електрохімічному ряду напруг:
1) Нітрати лужних (виключення - нітрат літію) та лужноземельних металіврозкладаються до нітритів:
2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2
2КNO 3 = 2 KNO 2 + O 22) Нітрати менш активних металів від Mg до Cuвключно та нітрат літіюрозкладаються до оксидів:
2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 =2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Нітрати найменш активних металів (правіше за мідь)розкладаються до металів:
Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2
2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2
4) Нітрат і нітрит амонію:
Нітрат амонію розкладається залежно від температури так:
NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2 O (190-245 ° С)
2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 ° C)
2NH 4 NO 3 = 2N 2+ O 2 + 4H 2 O (вище 300 ° C)
Нітрит амонію:
NH 4 NO 2 = N 2+ 2H 2 O
Додатково:
Розкладання нітриту амонію
Винятки:
4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2
Mn(NO 3) 2 =MnO 2 + 2NO 2
4Fe(NO 3) 2 =2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
Якісна реакція на нітрат-іон NO 3 – – взаємодія нітратів з металевою міддю при нагріванні в присутності концентрованої сірчаної кислоти або з розчином дифеніламіну Н 2 SO 4 (Конц.).
Досвід. Якісна реакція на іон NO 3 -.
У велику суху пробірку помістити зачищену мідну платівку, кілька кристаликів калію нітрату, прилити кілька крапель концентрованої сірчаної кислоти. Пробірку закрити ватним тампоном, змоченим концентрованим розчином лугу та нагріти.
Ознаки реакції - у пробірці виникають бурі пари оксиду азоту(IV), що краще спостерігати білому екрані, але в межі мідь – реакційна суміш виникають зелені кристали нітрату міді(II) .
Протікають такі рівняння реакцій:
КNO 3 (кр.) + Н 2 SO 4 (конц.) = КНSО 4 + НNО 3
Нітрати більшості людей знайомі у зв'язку з їх вмістом у продуктах харчування. Але насправді вони застосовуються у різних галузях промисловості та сільського господарства. Про їхні реакції, розчини, властивості, користь і шкоду читайте у статті.
Що таке нітрати?
Це солі азотної кислоти, які містять усі живі організми, а також ґрунт, вода. У живильному середовищі рослин вміст нітратів є обов'язковим. В організм людини їх доставляє вода та овочі.
Отримання нітратів – результат дії азотної кислоти на такі речовини, як сіль, метал, а також гідроксиди та оксиди. Нітрати, здебільшого, добре розчиняються у воді. У розчині нітрату окислювальні властивості практично відсутні, а ось у твердому стані нітрати - сильні окислювачі. В умовах звичайної температури вони мають стійкість. Плавлення солей азотної кислоти відбувається при температурі 200-600 С, часто з одночасним розкладанням.
Це речовина неорганічного походження, сіль двовалентної міді та азотної кислоти. Даний нітрат - це безводна, гігроскопічна речовина з безбарвними кристалами, але при поглинанні ними вологи вони набувають блакитного кольору, утворюючи кристалогідрати. У природі зустрічається як мінерали: руаїт, герхардтит.
Даний нітрат - це речовина, що утворює кристали твердої консистенції, які добре розчиняються у воді та інших середовищах, таких як етанол, етилацетат, метанол та інші. Нітрат міді застосовується у синтезі органічних та неорганічних сполук. Речовина використовується текстильною промисловістю для фарбування та протравлення тканин. У сільському господарстві застосовується для фунгіцидів, за допомогою яких ведеться боротьба із захворюваннями грибкового походження у рослин.
Хімічні властивості нітрату міді
Ця речовина має такі властивості:
- Розкладанням, що відбувається при нагріванні нітрату. В результаті реакції утворюється оксид міді та діоксид азоту, який використовується для отримання азотної кислоти в лабораторних умовах.
- Гідроліз, при якому нітрат міді дисоціює у воді на іони.
- Обмінними реакціями, у яких відбувається іонний обмін. Наприклад, якщо речовина вступає в реакцію з лугом, випадає осад блакитного кольору, з фосфатом натрію – синього, з концентрованим аміачним розчином – темно-синього, з кров'яною сіллю жовтого кольору – червоного.
Нітрат міді: методи отримання
У промислових умовах з'єднання отримують в результаті розкладання здобутих у природі мінералів, таких як руаїт, герхардтит. У лабораторіях цю методику не використовують, оскільки не дозволяють технічних умов. Простіше буде розчинити металеву двовалентну мідь, її оксид та гідроксид. Для отримання розчину використається нітратна кислота з високою концентрацією.
Можна отримати нітрат міді внаслідок реакції, для здійснення якої використовується металева мідь та тетраоксид діазот. Важливою умовою для цього є температура: вона має бути 80°С.
Барій
Нітрат барію - це солі азотної кислоти, називають азотнокислим барієм або барієвою селітрою. Речовина є негігроскопічні кристали без кольору, що мають кубічні грати. Розчинний у воді, але при вищій температурі цей процес відбувається швидше. В азотній кислоті великої концентрації та спирті не розчиняється. Маса нітрату (молярна) становить 261,337 г/моль, а густина - 3,24 г/см 3 . Температура плавлення дорівнює 595 О С. Отримують промисловим та лабораторним способами. У природі зустрічається як мінерал нітробарит, який рідкісний. Його вперше виявили у Чилі.
Нітрат барію: хімічні реакції
Ця речовина вступає в реакцію з багатьма сполуками:
- З сірчаною кислотою, в результаті чого відбувається випадання сульфату барію в осад і утворення розчину азотної кислоти.
- Якщо взаємодії береться сульфат калію, то результаті реакції утворюється його нітрат, а осад випадає сульфат барію.
- Вступає в реакцію з азотною кислотою та сульфатом барію.
- Кислота соляна та нітрат барію ніколи не вступають у реакцію.
Нітрат барію: застосування
Одержання пероксиду та оксиду барію є основним застосуванням нітратів. Реакції, за допомогою яких відбувається, супроводжуються виділенням токсичних речовин. Тому приміщення повинні мати потужну вентиляцію. Пероксид барію використовується для виробництва та відбілювання тканин, паперу, застосовується у складі глазурі для виробів із кераміки, для її міцного закріплення. Нітрат барію широко застосовується у піротехніці для отримання феєрверків зеленого кольору. Однак важливо враховувати, що гігроскопічність невелика, тому для зберігання потрібні сухі приміщення з хорошою вентиляцією. Барієва селітра, крім цього, - потрібна речовина для виробництва вибухових матеріалів.
Працюючи з реактивом, завжди слід пам'ятати про небезпеку, яка підстерігає людину у разі неправильного поводження з нею. Для азотнокислого барію в приміщенні для зберігання вибирають окреме місце, оскільки цей нітрат запалюється дуже легко. Якщо трапиться спалах, пожежу слід гасити великою кількістю води.
Нітрат срібла
Ця речовина є кристалами ромбічної форми без кольору. Їхній зовнішній вигляд нагадує пластинки або кристалічні палички білого кольору без запаху. Нітрат срібла має хорошу здатність розчинятися у воді та інших рідинах, для цього достатньо 20 ПРО вище нуля. Його розкладання відбувається за нормальної температури 300 О З. При вплив світла нею - темніє. Речовину отримують в результаті взаємодії срібла та азотної кислоти. Нітрат, таким чином, є результатом розчинення срібла у кислоті.
Фармакологічні властивості.
Ця речовина має такі властивості, завдяки яким широко використовується в медицині:
- Антисептичні.
- Бактеріальними.
- Протизапальними.
- Припікають.
- В'яжучими.
- Протимікробними.
Нітрат йде виготовлення ляпису. При зіткненні зі шкірою на ній з'являються плями чорного кольору, а при тривалому контакті - опіки великої глибини. Ляписом у медицині припікають дрібні рани, тріщини, папіломи, нарости, родимки, вугрі, бородавки. Широке застосування нітрат знайшов у стоматології, гомеопатії та інших областях лікування різних захворювань.
Застосування нітрату срібла в минулому
Пекельний камінь - інша назва речовини, яка з давніх-давен використовується в медицині. Розчин нітрату срібла раніше використовувався багатьма галузями медицини. Завдяки своїм діям він застосовувався під час лікування виразки шлунка. Пацієнтам призначали розчин у невеликих дозах для прийому внутрішньо. Їм закопували очі новонародженим дітям, а також використовували для профілактики гонорейного кон'юнктивіту у немовлят.
В даний час цей розчин використовується обмежено, так як випускається багато інших засобів, що його замінюють. Але властивості, що припікає препарату і зараз надається велике значення: їм припікають ерозії, рани, що не гояться. Препарати з нітрату срібла найчастіше призначають хворим із захворюваннями носа та глотки.
Як виробляється барієва селітра?
Існує кілька способів:
- За основу першого методу береться реакція нітрату натрію (селітри) із хлоридом барію. Виходить гарячий розчин, він остуджується, потім фільтрується і сушиться. Після цього відбувається окиснення відфільтрованого матеріалу азотною кислотою. Потім знову здійснюється фільтрація та сушіння.
- Основу другого способу становить застосування сульфату барію. Щоб одержати азотнокислий барій, проводять дві реакції, а чи не одну.
- Третій спосіб застосовують у лабораторіях. Для отримання безводної барієвої селітри видаляють молекули води. Спочатку здійснюється процес упарювання розчину, а потім сушіння.
Нітрати в організмі людини
Нітрати – це такі речовини, надмірний вміст яких в організмі може спричинити серйозне отруєння. Крім цього, в результаті дії мікроорганізмів нітрати можуть перетворюватися на нітрити. До такого перетворення має в своєму розпорядженні кишечник, особливо при зниженій кислотності. Нітрити взаємодіють з гемоглобіном, внаслідок чого відбувається утворення метгемоглобіну, що не має здатності до перенесення кисню. За такої ситуації настає кисневе голодування організму. Норма метгемоглобіну в крові – 2 %. Якщо його зміст підвищиться до 30, настане сильне отруєння, до 50 – смерть.
Нітрати у продуктах харчування
Помилково вважають, що вміст нітратів багаті лише покупні овочі, для вирощування яких використовувалися різні добрива. Але це зовсім так. У домашніх овочах, для зростання та розвитку яких використовувалися органічні добрива, нітрати також присутні. У ґрунт вони переходять із гною чи курячого посліду, а звідти – до овочів.
Різні плоди і навіть окремі частини містять нітрати різної концентрації. Так, наприклад, їх більше в шкірці огірків, у качанці та товстих прожилках капусти, в м'якоті дині або кавуна, розташованої ближче до кірки. Зовнішній вигляд овочів може бути оманливим. У великих рівних плодах нітратів більше, тому краще вибирати середні за розміром. Якщо поверхня овочів покрита ущільненнями, а зріз має нерівномірне забарвлення, то вміст нітратів у овочі велике. Зменшити їх кількість допомагає вимочування та термічна обробка при відкритій кришці.
Застосування нітратів
Основне застосування селітру знайшла у сільському господарстві. Тут нітрати використовуються як добрива. Азот, який беруть рослини із солі, необхідний їм при побудові клітин та створенні хлорофілу. Крім цього, з нітратів одержують скло, ліки. Вони йдуть на виробництво вибухових речовин, піротехнічних засобів, компонентів палива ракет. Їх використовують як харчові добавки при виготовленні ковбас та інших продуктів.
Кожен із нас хоч раз у житті стикався з неприємними наслідками вживання продуктів із нітратами. Для когось така зустріч продовжилася легким кишковим розладом, а хтось примудрився потрапити до лікарні та ще довгий час з побоюванням дивився на будь-які фрукти та овочі, куплені на ринку. Навколонауковий підхід і недостатня поінформованість роблять із селітри монстра, здатного навіть на вбивство, проте варто познайомитися з даними поняттями ближче.
Нітрати та нітрити
Нітрити – це солі азотної кислоти, що мають вигляд кристалів. Вони добре розчиняються у воді, особливо у гарячій. У промислових масштабах їх одержують при поглинанні нітрозного газу. Використовуються для отримання барвників, як окислювач у текстильній та металообробній промисловості, як консервант.
Роль нітратів у житті рослин
Одним із чотирьох основних елементів, що становлять живий організм, є азот. Він необхідний синтезу білкових молекул. Нітрати – це молекули солей, які містять необхідну рослині кількість азоту. Поглинаючись клітиною, солі відновлюються до нітритів. Останні, у свою чергу, доходять до аміаку. А він, у свою чергу, потрібний для утворення хлорофілу.
Природні джерела нітратів
Основним джерелом нітратів у природі є сам ґрунт. Коли органічні речовини, що містяться в ній, мінералізуються - утворюються нітрати. Швидкість цього процесу залежить від характеру землекористування, погоди та виду ґрунту. У землі немає багато азоту, тому екологи не турбуються через утворення значної кількості нітратів. Тим більше, що сільськогосподарські роботи (боронування, дискування, постійне використання мінеральних добрив) зменшують кількість органічного азоту.
Антропогенні джерела
Умовно антропогенні джерела можна поділити на сільськогосподарські, індустріальні та комунальні. До першої категорії належать добрива та відходи тваринництва, до другої - промислові стічні води та відходи виробництв. Їх впливом геть забруднення довкілля неоднаково залежить від специфіки кожного конкретного регіону.
Визначення нітратів в органічних матеріалах дало такі результати:
Більше 50 відсотків – це результат збиральної кампанії;
- близько 20 відсотків - гній;
- до 18 відсотків наближаються міські комунальні відходи;
- все інше - це промислове сміття.
Найбільш серйозну шкоду завдають азотні добрива, які вносяться до ґрунту для збільшення врожаю. Розкладання нітратів у ґрунті та рослинах утворює достатню кількість нітритів для харчового отруєння. Інтенсифікація сільського господарства лише посилює цю проблему. Найбільш високий рівень нітратів помічають у магістральних водостоках, які збирають воду після поливу.
Вплив на організм людини
Нітрати та нітрити вперше скомпрометували себе в середині сімдесятих років. Тоді в Середній Азії лікарі зафіксували спалах У процесі розслідування було з'ясовано, що фрукти обробляли і, певне, трохи перестаралися. Після цього випадки хіміки та біологи впритул зайнялися вивченням взаємодії нітратів з живими організмами, зокрема людиною.
- У крові нітрати взаємодіють з гемоглобіном і окислюють залізо, що входить до його складу. Так утворюється метгемоглобін, який не може переносити кисень. Це призводить до порушення клітинного дихання та окислення
- Порушуючи гомеостаз, нітрати сприяють зростанню шкідливої мікрофлори у кишечнику.
- У рослинах нітрати знижують вміст вітамінів.
- Передозування нітратами може призвести до переривання вагітності або порушення сексуальної функції.
- При хронічному отруєнні нітратами спостерігається зниження кількості йоду та компенсаторне збільшення щитовидної залози.
- Нітрати - це тригерний чинник у розвиток пухлин травної системи.
- Велика доза нітратів одномоментно здатна призвести до колапсу через різке розширення дрібних судин.
Метаболізм нітратів в організмі
Нітрати - це похідні аміаку, які, потрапляючи у живий організм, вбудовуються обмін речовин і змінюють його. У невеликих кількостях вони не викликають занепокоєння. З їжею та водою нітрати всмоктуються в кишечнику, проходять із струмом крові через печінку та виводяться з організму нирками. Крім того, у матерів-годувальниць нітрати потрапляють у грудне молоко.
У процесі метаболізму нітрати перетворюються на нітрити, окислюють молекули заліза в гемоглобіні та порушують дихальний ланцюг. Для того щоб утворилося двадцять грамів метгемоглобіну, достатньо всього одного міліграма У нормі концентрація метгемоглобіну в плазмі крові не повинна перевищувати пари відсотків. Якщо цей показник піднімається вище за тридцять, спостерігається отруєння, якщо вище за п'ятдесят - це практично завжди смертельно.
Для контролю за рівнем метгемоглобіну в організмі є метгемоглобінредуктаза. Це печінковий фермент, який виробляється в організмі, починаючи із трьох місяців життя.
Допустима норма нітратів
Звичайно, ідеальний варіант для людини - уникати влучення нітратів і нітритів в організм, але в реальному житті так не буває. Тому лікарі санітарно-епідеміологічної станції встановили норми цих речовин, які не зможуть зашкодити організму.
Для дорослої людини з вагою понад сімдесят кілограм допустимою вважається доза в 5 міліграм на кілограм ваги. Без серйозних наслідків здоров'я дорослий може проковтнути до половини грама нітратів. У дітей цей показник більш усереднений – 50 міліграм, незалежно від ваги та віку. У той же час немовляти для отруєння буде достатньо і п'ятої частини від цієї дози.
Шляхи проникнення
Отримати отруєння нітратами можна аліментарним шляхом, тобто через їжу, воду і навіть ліки (якщо до їхнього складу входять солі нітратів). Більше половини добової дози нітратів потрапляє у людину зі свіжими овочами та консервами. Доза, що залишилася, надходить з випічки, молочних продуктів і води. Крім того, незначна частина нітратів є продуктами обміну речовин та утворюється ендогенно.
Нітрати у воді - це привід окремої розмови. Вона – універсальний розчинник, отже, в ній містяться не тільки корисні мінерали та мікроелементи, необхідні для нормальної життєдіяльності людини, але й токсини, отрути, бактерії, гельмінти, які є збудниками небезпечних хвороб. За даними Всесвітньої організації охорони здоров'я, через неякісну воду щороку хворіє близько двох мільярдів людей, а вмирає з них понад три мільйони.
Хімічні добрива, що містять, просочуються через грунт і потрапляють у підземні озера. Це призводить до накопичення нітратів, і іноді їхня кількість досягає двохсот міліграм на літр. Артезіанська вода чистіша, тому що видобувається з глибших шарів, але і в неї можуть потрапити токсини. Жителі сільської місцевості разом із колодязною водою щодня отримують по вісімдесят міліграм нітратів із кожного літра випитої води.
Крім того, вміст нітратів у тютюні досить високий, щоб у курців з більшим стажем викликати хронічне отруєння. Це ще один аргумент на користь боротьби зі шкідливою звичкою.
Нітрати у продуктах
Під час кулінарної обробки продуктів кількість нітратів у них суттєво знижується, але водночас порушення правил зберігання може призвести до зворотного ефекту. Нітрити, найбільш токсичні для людини речовини, утворюються при температурі від 10 до 35 градусів, особливо якщо місце зберігання продуктів погано вентилюється, а на овочах є пошкодження або вони почали гнити. Нітрити утворюються і в розморожених овочах, з іншого боку, глибока заморозка запобігає утворенню нітритів та нітратів.
За оптимальних умов зберігання можна знизити кількість селітри у продуктах до п'ятдесяти відсотків.
Отруєння нітратами
Посинення губ, обличчя, нігтів;
- нудота та блювання, можуть бути болі в животі;
- жовтушність білків очей, стілець із кров'ю;
- головний біль та сонливість;
- помітна задишка, серцебиття і навіть непритомність.
Чутливість до отрути проявляється сильніше в умовах гіпоксії, наприклад високо в горах або при отруєнні чадним газом або сильному алкогольному сп'яніння. Нітрати потрапляють у кишечник, де природна мікрофлора метаболізує їх до нітритів. Нітрити всмоктуються у системний кровотік та впливають на гемоглобін. Перші ознаки отруєння можна замінити вже за годину при великій початковій дозі або за шість годин, якщо кількість нітратів була невелика.
Слід пам'ятати, що гостре отруєння нітратами за своїми проявами схоже на алкогольну інтоксикацію.
Неможливо відокремити наше життя від нітратів, тому що це позначиться на всіх сферах життя людини: від харчування до виробництва. Однак можна спробувати захистити себе від надмірного їх споживання, дотримуючись простих правил:
Мити овочі та фрукти перед вживанням;
- зберігати продукти в холодильниках або спеціально обладнаних приміщеннях;
- Пити очищену воду.
Раніше нітратизвинувачували у всіх отруєннях та розладах шлунково-кишкового тракту. В епоху супермаркетів та генної інженерії страх перед удобреними овочами та фруктами відійшов на другий план – нас стали лякати вощеними яблуками та гігантською полуницею. Але нітратне землеробство не залишилося у минулому столітті. Чи страшні нітрати, як їх малюють?
Нітрати- (Солі азотної кислоти) потрібні рослинам для росту. Оскільки нітрати добре розчиняються у воді, вони з ґрунту потрапляють у ґрунтові води і тому можуть накопичуватися в рослинах, які спочатку вирощувалися без застосування добрив. Самі собою нітрати низькотоксичні. Але в організмі людини вони можуть перетворюватися на нітрити. Останні небезпечні тим, що перетворюють гемоглобін на метгемоглобін, який втрачає здатність доставляти кисень до тканин. Правда в організмі є фермент метгемоглобінредуктаза, який досить швидко повертає гемоглобін у нормальний стан. Найбільше нітратів у зоні зростання плодів, де відбувається синтез білка. Наприклад, у качанці та верхніх листках капусти, у хвостиках огірків, у шкірці картоплі. Тому їх рекомендується не використовувати у їжу. У кожного виду рослини свої особливості росту та розвитку, наприклад, буряк, редиска, листові салати, капуста накопичують нітрати більше за інших. А ось яблука та полуниця до нітратаммайже індиферентні. Скільки нітратів накопичилося у плодах, залежить від ступеня їх зрілості (у зелених солей азотної кислоти більше) та умов вирощування. Якщо рослину протягом тривалого часу підгодовували азотними добривами, то нітрати накопичуватимуться в плодах. Овочі та фрукти, що виросли у парниках, містять більше нітратів, ніж ґрунтові через високу температуру в теплицях. Коли рослини йдуть у ріст, вони постійно забирають із землі необхідні поживні речовини, і в ґрунт постійно вносять азотні добрива.
Добовий максимум надходження нітратівв організм – 5.0 мг на кг маси тіла. Іншими словами, 70-кілограмова людина може цілком спокійно з'їсти 11 кілограмів полуниці або 200 грамів зеленого салату. Отруєння нітратами рідкісний випадок, наприклад, щоб отруїтися нітратами, потрібно з'їсти п'ять кілограмів зеленого салату.
Найчастіше інтоксикацію викликають мікроби. Наприклад, у разі отруєння кавуном, багато хто вважає, що винні нітрати, але насправді отруєння кавуном мікробного походження. На ринках, на латках та на узбіччях доріг кавуни складають гірками на землі – на них осідають усі бактерії, які є у повітрі. Тому ніколи не купуйте кавун поза магазином і тим більше не просіть продавця розрізати для вас кавун, щоб перевірити наскільки він червоний і солодкий.
Щоб знизити кількість нітратівв овочах та фруктах, очистіть їх і покладіть на 20 хвилин у холодну воду. Будь-яка термічна обробка також йде плодам на користь. Але головне не треба непритомніти при одній згадці про нітрати. Згідно з рекомендаціями ВООЗ, доросла людина повинна з'їдати не менше 450 грамів овочів та фруктів на день. Якщо з'їсти півкіло яблук із супермаркету, в організм надійде 8 мг нітратів, тобто добова норма немовля вагою два кілограми. Тож не відмовляйте собі в кавунах та яблуках на десерт.
Які ми з вами поглинаємо з овочами та фруктами – це солі азотної кислоти. Просто – селітра, як називали її раніше. Навіщо фермеру морочитися коров'ячим чи кінський гній (цього добра, до речі, зараз удень з вогнем не знайдеш), якщо можна щедро додати неорганічні добрива для пишного зростання? Чи не доводилося вам при чищенні картоплі бачити чорні плями на розрізі? Ось, швидше за все, він був добрив нітратними добривами. Ну, і як же при цьому вести? Адже здоров'я насамперед залежить від того, що ми їмо. А їмо ми часто овочі,напхані нітратами. Я не хімік, я спрощую, але проблема є актуальною.
Присутність у рослинах нітратів – явище нормальне, якщо вона перебуває у межах норми. А ось при надлишку нітратів овочі можуть бути навіть токсичними.
Як нітрати потрапляють до організму людини
Більшість нітратів потрапляє в організмз консервованими чи свіжими овочами (приблизно 50% добової норми);
Дуже невелика кількість - з молоком та хлібо-булочними виробами;
Невелика частина - у свіжому м'ясі та рибі, але їх кількість різко зростає при додаванні нітратів з метою тривалого зберігання;
Через питну воду. Нітрати з полів потрапляють у підземні води, та був- в водозабірні системи.
Чим небезпечні нітрати
Нітрати сприяють утворенню в крові метгемоглобіну, який не здатний доставляти кисень до органів і тканин, в результаті можлива задуха. Порушується робота печінки, знижується тиск. Небезпечною вважається межа, коли рівень метгемоглобіну в крові перевищує 20 відсотків. Особливо шкідливі нітрати дітям раннього віку, оскільки вони ще не сформувалася ферментативна система.
Як боротися з нітратами
Накопичення нітратів залежить від внесення мінеральних добрив. Їхня кількість залежить також від самого овочу, де він виростав - у теплиці або у відкритому грунті, у тіні або на сонці. Кількість нітратів по-різному у різних частинах рослини.
Деякі практичні поради
Попереднє миття та очищення зменшують кількість нітратів в овочах на 10 відсотків;
Найбільше міститься нітратів у тому шкірці, у деяких випадках не зайвим буде її очистити;
У стиглих плодах нітратів менше, ніж у зелених;
- у листі селери, петрушки та кропу їх у 2 рази менше, ніж у стеблах;
У листі білокачанної капусти 2/3 нітратів перебувають у качанку;
У поверхневій частині моркви їх на 70 відсотків менше, ніж у її серцевині;
У редисі та огірках у шкірці на 60 відсотків більше нітратів, ніж у внутрішній частині (огірки краще очистити);
- у кавуна та дині не потрібно їсти зелену м'якоть, що прилягає до кірки;
Салати їжте лише свіжоприготовлені. Навіть нетривале їх зберігання в холодильнику сприяє перетворенню нітратів на більш небезпечні нітрити;
Вживання зеленого чаю нейтралізує нітрати, що надійшли до організму.
Користуючись цими порадами, ви, безумовно, зменшите кількість нітратів. Але не треба намагатися позбутися їх зовсім. Це неможливо навіть шкідливо. Оскільки одночасно знищуються і вітаміни, зокрема вітамін З.
Обережно! Ранні кавуни! ВІДЕО
Залишіть коментар