Indium(lat. Indium), In, element kimik i grupit III të sistemit periodik të Mendelejevit; numri atomik 49, masa atomike 114,82; metal i butë me shkëlqim të bardhë. Elementi përbëhet nga një përzierje e dy izotopeve: 113 In (4.33%) dhe 115 In (95.67%); izotopi i fundit ka β-radioaktivitet shumë të dobët (gjysma e jetës T ½ = 6 10 14 vjet).
Në vitin 1863, shkencëtarët gjermanë F. Reich dhe T. Richter, gjatë një studimi spektroskopik të përzierjes së zinkut, zbuluan linja të reja në spektrin që i përkasin një elementi të panjohur. Bazuar në ngjyrën blu të ndezur (indigo) të këtyre linjave, elementi i ri u emërua indium.
Shpërndarja e Indisë në natyrë. Indiumi është një element tipik gjurmë përmbajtja e tij mesatare në litosferë është 1,4·10 -5% në masë. Gjatë proceseve magmatike, një akumulim i lehtë i indiumit ndodh në granit dhe shkëmbinj të tjerë acidë. Proceset kryesore të përqendrimit indian në koren e tokës shoqërohen me zgjidhje të nxehta ujore që formojnë depozita hidrotermale. Indiumi është i lidhur me Zn, Sn, Cd dhe Pb. Sfaleritet, kalkopiritet dhe kasitritet pasurohen në Indium mesatarisht 100 herë (përmbajtja rreth l.4·10 -3%). Tre minerale të Indisë janë të njohura - Indiumi vendas, roquesite CuInS 2 dhe indite In 2 S 4, por të gjitha ato janë jashtëzakonisht të rralla. Akumulimi i Indisë në sfalerite (deri në 0.1%, ndonjëherë 1%) ka një rëndësi praktike. Pasurimi i Indisë është tipik për depozitat e brezit xeheror të Paqësorit.
Vetitë fizike Indi. Rrjeta kristalore e Indisë është tetragonale, me në qendër fytyrën, me parametra a = 4,583Å dhe c = 4,936Å. Rrezja atomike 1,66Å; rrezet jonike Në 3+ 0,92Å, Në + 1,30Å; dendësia 7.362 g/cm3. Indiumi është i shkrirë, pika e tij e shkrirjes është 156,2 °C; pika e vlimit 2075 °C. Koeficienti i temperaturës së zgjerimit linear 33·10 -6 (20 °C); kapaciteti specifik i nxehtësisë në 0-150°C 234,461 J/(kg K), ose 0,056 cal/(g °C); rezistenca elektrike në 0°C 8,2·10 -8 ohm·m, ose 8,2·10 -6 ohm·cm; moduli elastik 11 n/m 2, ose 1100 kgf/mm 2; Fortësia e Brinellit 9 Mn/m2, ose 0,9 kgf/mm 2.
Vetitë kimike Indi. Në përputhje me konfigurimin elektronik të atomit 4d 10 5s 2 5p 1 Indiumi në komponimet shfaq valencën 1, 2 dhe 3 (kryesisht). Në ajër, në një gjendje kompakte të ngurtë, indiumi është i qëndrueshëm, por oksidohet në temperatura të larta, dhe mbi 800 ° C digjet me një flakë vjollce-blu, duke dhënë oksid In 2 O 3 - kristale të verdhë, shumë të tretshëm në acide. Kur nxehet, indiumi kombinohet lehtësisht me halogjenet, duke formuar halogjene të tretshme InCl 3, InBr 3, InI 3. Duke ngrohur Indinë në një rrjedhë HCl, përftohet klorur InCl 2, dhe kur avulli InCl 2 kalon mbi InCl të nxehtë, formohet InCl. Me squfur, indiumi formon sulfide Në 2 S 3, InS; japin përbërjet InS·In 2 S 3 dhe 3InS·In 2 S 3. Në ujë në prani të agjentëve oksidues, indiumi gërryhet ngadalë nga sipërfaqja: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3. Indiumi është i tretshëm në acide, potenciali i tij normal i elektrodës është -0,34 V dhe praktikisht i patretshëm në alkale. Kripërat e Indisë hidrolizohen lehtësisht; produkt hidrolize - kripëra bazë ose hidroksid In(OH) 3. Ky i fundit është shumë i tretshëm në acide dhe pak i tretshëm në tretësirat alkaline (me formimin e kripërave - indateve): In(OH) 3 + 3KOH = K 3. Komponimet e indiumit me gjendje më të ulët oksidimi janë mjaft të paqëndrueshme; halidet InHal dhe oksidi i zi Në 2 O janë reduktues shumë të fortë.
Marrja në Indi. Indiumi përftohet nga mbeturinat dhe produktet e ndërmjetme nga prodhimi i zinkut, plumbit dhe kallajit. Kjo lëndë e parë përmban nga një mijë deri në të dhjetat e përqindjes Indi. Nxjerrja e Indisë përbëhet nga tre faza kryesore: marrja e një produkti të pasuruar - koncentrati i Indisë; përpunimi i koncentratit në metal të papërpunuar; rafinimi. Në shumicën e rasteve, lënda e parë trajtohet me acid sulfurik dhe indiumi transferohet në tretësirë, nga e cila koncentrati izolohet me precipitim hidrolitik. Indiumi i ashpër izolohet kryesisht me çimentim në zink ose alumin. Rafinimi kryhet me metoda kimike, elektrokimike, distilimi dhe kristalofizik.
Aplikimi Indi. Indiumi dhe komponimet e tij (për shembull, nitridi InN, fosfidi InP, antimonidi InSb) përdoren më gjerësisht në teknologjinë gjysmëpërçuese. Indiumi përdoret për veshje të ndryshme kundër korrozionit (përfshirë veshjet mbajtëse). Veshjet e indiumit janë shumë reflektuese, e cila përdoret për të bërë pasqyra dhe reflektorë. Disa lidhje indiumi janë të një rëndësie industriale, duke përfshirë lidhjet me shkrirje të ulët, saldimet për ngjitjen e qelqit në metal dhe të tjera.
Shumë gjëra dhe objekte të ndryshme, trupa të gjallë dhe të pajetë të natyrës na rrethojnë. Dhe të gjithë kanë përbërjen, strukturën, vetitë e tyre. Në qeniet e gjalla ndodhin reaksione komplekse biokimike që shoqërojnë proceset jetësore. Trupat jo të gjallë kryejnë funksione të ndryshme në natyrë dhe në jetën e biomasës dhe kanë një përbërje komplekse molekulare dhe atomike.
Por të gjitha së bashku, objektet e planetit kanë një veçori të përbashkët: ato përbëhen nga shumë grimca të vogla strukturore të quajtura atome të elementeve kimike. Aq të vogla sa nuk mund të shihen me sy të lirë. Cilat janë elementet kimike? Çfarë karakteristikash kanë dhe si e dini për ekzistencën e tyre? Le të përpiqemi ta kuptojmë.
Koncepti i elementeve kimike
Në kuptimin e pranuar përgjithësisht, elementët kimikë janë vetëm një paraqitje grafike e atomeve. Grimcat që përbëjnë gjithçka që ekziston në Univers. Kjo do të thotë, përgjigja e mëposhtme mund t'i jepet pyetjes "çfarë janë elementët kimikë". Këto janë struktura të vogla komplekse, koleksione të të gjitha izotopeve të atomeve, të bashkuar me një emër të përbashkët, që kanë përcaktimin (simbolin) e tyre grafik.
Deri më sot, dihet se 118 elementë janë zbuluar si në mënyrë natyrale ashtu edhe sintetike, nëpërmjet reaksioneve bërthamore dhe bërthamave të atomeve të tjera. Secila prej tyre ka një sërë karakteristikash, vendndodhjen e saj në sistemin e përgjithshëm, historinë e zbulimit dhe emrit, dhe gjithashtu luan një rol specifik në natyrën dhe jetën e qenieve të gjalla. Shkenca e kimisë studion këto veçori. Elementet kimike janë baza për ndërtimin e molekulave, komponimeve të thjeshta dhe komplekse, dhe rrjedhimisht ndërveprimet kimike.
Historia e zbulimit
Vetë të kuptuarit se çfarë janë elementët kimikë erdhi vetëm në shekullin e 17-të falë punës së Boyle. Ishte ai që foli i pari për këtë koncept dhe i dha përkufizimin e mëposhtëm. Këto janë substanca të thjeshta të pandashme nga të cilat përbëhet gjithçka përreth, duke përfshirë të gjitha ato komplekse.
Para kësaj vepre, pikëpamjet mbizotëruese të alkimistëve ishin ata që njohën teorinë e katër elementëve - Empidokli dhe Aristoteli, si dhe ata që zbuluan "parimet e djegshme" (squfuri) dhe "parimet metalike" (merkuri).
Pothuajse gjatë gjithë shekullit të 18-të, teoria krejtësisht e gabuar e phlogiston ishte e përhapur. Megjithatë, tashmë në fund të kësaj periudhe, Antoine Laurent Lavoisier dëshmon se është e paqëndrueshme. Ai përsërit formulimin e Boyle-it, por në të njëjtën kohë e plotëson atë me përpjekjen e parë për të sistemuar të gjithë elementët e njohur në atë kohë, duke i ndarë në katër grupe: metale, radikale, toka, jometale.
Hapi tjetër i madh për të kuptuar se çfarë janë elementët kimikë vjen nga Dalton. Atij i njihet merita për zbulimin e masës atomike. Bazuar në këtë, ai shpërndan disa nga elementët kimikë të njohur sipas rendit të rritjes së masës atomike.
Zhvillimi i vazhdueshëm intensiv i shkencës dhe teknologjisë na lejon të bëjmë një sërë zbulimesh të elementeve të rinj në përbërjen e trupave natyrorë. Prandaj, deri në vitin 1869 - koha e krijimit të madh të D.I Mendeleev - shkenca u bë e vetëdijshme për ekzistencën e 63 elementeve. Puna e shkencëtarit rus u bë klasifikimi i parë i plotë dhe i vendosur përgjithmonë i këtyre grimcave.
Struktura e elementeve kimike nuk ishte vendosur në atë kohë. Besohej se atomi ishte i pandashëm, se ishte njësia më e vogël. Me zbulimin e fenomenit të radioaktivitetit u vërtetua se ai ndahet në pjesë strukturore. Pothuajse të gjithë ekzistojnë në formën e disa izotopeve natyrore (grimca të ngjashme, por me një numër të ndryshëm të strukturave neutronike, të cilat ndryshojnë masën atomike). Kështu, nga mesi i shekullit të kaluar, ishte e mundur të arrihet rregulli në përcaktimin e konceptit të një elementi kimik.
Sistemi i elementeve kimike të Mendelejevit
Shkencëtari e bazoi atë në ndryshimin në masën atomike dhe arriti të rregullojë në mënyrë gjeniale të gjithë elementët kimikë të njohur në rend në rritje. Megjithatë, e gjithë thellësia dhe gjenialiteti i të menduarit dhe largpamësisë së tij shkencore qëndronte në faktin se Mendelejevi la hapësira boshe në sistemin e tij, qeliza të hapura për elementë ende të panjohur, të cilët, sipas shkencëtarit, do të zbulohen në të ardhmen.
Dhe gjithçka doli saktësisht siç tha ai. Elementet kimike të Mendelejevit mbushën të gjitha qelizat boshe me kalimin e kohës. Çdo strukturë e parashikuar nga shkencëtari u zbulua. Dhe tani mund të themi me siguri se sistemi i elementeve kimike përfaqësohet nga 118 njësi. Vërtetë, tre zbulimet e fundit ende nuk janë konfirmuar zyrtarisht.
Vetë sistemi i elementeve kimike shfaqet grafikisht në një tabelë në të cilën elementët janë rregulluar sipas hierarkisë së vetive të tyre, ngarkesave bërthamore dhe veçorive strukturore të predhave elektronike të atomeve të tyre. Pra, ka periudha (7 copë) - rreshta horizontale, grupe (8 copë) - vertikale, nëngrupe (kryesore dhe dytësore brenda secilit grup). Më shpesh, dy rreshta familjesh vendosen veçmas në shtresat e poshtme të tabelës - lantanide dhe aktinide.
Masa atomike e një elementi përbëhet nga protone dhe neutrone, kombinimi i të cilave quhet "numri masiv". Numri i protoneve përcaktohet shumë thjesht - është i barabartë me numrin atomik të elementit në sistem. Dhe meqenëse atomi në tërësi është një sistem elektrikisht neutral, domethënë që nuk ka fare ngarkesë, numri i elektroneve negative është gjithmonë i barabartë me numrin e grimcave pozitive të protonit.
Kështu, karakteristikat e një elementi kimik mund të jepen nga pozicioni i tij në tabelën periodike. Në fund të fundit, pothuajse gjithçka përshkruhet në qelizë: numri serial, që do të thotë elektrone dhe protone, masë atomike (vlera mesatare e të gjithë izotopeve ekzistuese të një elementi të caktuar). Ju mund të shihni se në cilën periudhë ndodhet struktura (kjo do të thotë që elektronet do të vendosen në kaq shumë shtresa). Është gjithashtu e mundur të parashikohet numri i grimcave negative në nivelin e fundit të energjisë për elementët e nëngrupeve kryesore - është i barabartë me numrin e grupit në të cilin ndodhet elementi.
Numri i neutroneve mund të llogaritet duke zbritur protonet nga numri masiv, domethënë numri atomik. Kështu, është e mundur të merret dhe të përpilohet një formulë e tërë elektrongrafike për çdo element kimik, e cila do të pasqyrojë me saktësi strukturën e tij dhe do të tregojë vetitë e mundshme dhe të manifestuara.
Shpërndarja e elementeve në natyrë
Një shkencë e tërë po studion këtë çështje - kozmokimia. Të dhënat tregojnë se shpërndarja e elementeve në të gjithë planetin tonë ndjek të njëjtat modele në Univers. Burimi kryesor i bërthamave të atomeve të lehta, të rënda dhe të mesme janë reaksionet bërthamore që ndodhin në brendësi të yjeve - nukleosinteza. Falë këtyre proceseve, Universi dhe hapësira e jashtme furnizuan planetin tonë me të gjithë elementët kimikë të disponueshëm.
Në total, nga 118 përfaqësuesit e njohur në burimet natyrore, 89 janë zbuluar nga njerëzit. Këto janë atomet themelore dhe më të zakonshme. Elementet kimike u sintetizuan gjithashtu artificialisht duke bombarduar bërthamat me neutrone (nukleosinteza laboratorike).
Më të shumtat janë substancat e thjeshta të elementeve si azoti, oksigjeni dhe hidrogjeni. Karboni është pjesë e të gjitha substancave organike, që do të thotë se ai gjithashtu zë një pozitë udhëheqëse.
Klasifikimi sipas strukturës elektronike të atomeve
Një nga klasifikimet më të zakonshme të të gjithë elementëve kimikë të një sistemi është shpërndarja e tyre bazuar në strukturën e tyre elektronike. Bazuar në sa nivele energjetike përfshihen në shtresën e një atomi dhe cili prej tyre përmban elektronet e fundit të valencës, mund të dallohen katër grupe elementësh.
S-elementet
Këto janë ato në të cilat orbitalja s është e fundit që plotësohet. Kjo familje përfshin elementë të grupit të parë të nëngrupit kryesor (ose vetëm një elektron në nivelin e jashtëm përcakton vetitë e ngjashme të këtyre përfaqësuesve si agjentë të fortë reduktues.
P-elementet
Vetëm 30 copë. Elektronet e valencës janë të vendosura në nënnivelin p. Këta janë elementët që formojnë nëngrupet kryesore nga grupi i tretë në të tetin, që i përkasin periudhave 3,4,5,6. Midis tyre, vetitë përfshijnë si metale ashtu edhe elementë tipikë jo metalikë.
d-elementet dhe f-elementet
Këto janë metale kalimtare nga periudha e 4-të në të 7-tën kryesore. Gjithsej janë 32 elementë. Substancat e thjeshta mund të shfaqin veti acidike dhe bazike (oksiduese dhe reduktuese). Gjithashtu amfoterike, pra e dyfishtë.
Familja f përfshin lantanide dhe aktinide, në të cilat elektronet e fundit ndodhen në f-orbitale.
Substancat e formuara nga elementet: të thjeshta
Gjithashtu, të gjitha klasat e elementeve kimike mund të ekzistojnë në formën e përbërjeve të thjeshta ose komplekse. Kështu, të thjeshta konsiderohen ato që formohen nga e njëjta strukturë në sasi të ndryshme. Për shembull, O 2 është oksigjen ose dioksigjen, dhe O 3 është ozon. Ky fenomen quhet alotropi.
Elementet e thjeshta kimike që formojnë komponime me të njëjtin emër janë karakteristikë për secilin përfaqësues të tabelës periodike. Por jo të gjithë janë të njëjtë në vetitë e tyre. Pra, ka substanca të thjeshta, metale dhe jometale. Të parët formojnë nëngrupet kryesore me 1-3 grupe dhe të gjitha nëngrupet dytësore në tabelë. Jometalet formojnë nëngrupet kryesore të grupeve 4-7. Elementi i tetë kryesor përfshin elementë të veçantë - gazra fisnikë ose inertë.
Ndër të gjithë elementët e thjeshtë të zbuluar deri më sot, në kushte të zakonshme njihen 11 gaze, 2 substanca të lëngshme (bromi dhe zhiva), dhe të gjitha të tjerat janë të ngurta.
Lidhje komplekse
Këto përfshijnë gjithçka që përbëhet nga dy ose më shumë elementë kimikë. Ka plot shembuj, sepse dihen më shumë se 2 milionë komponime kimike! Këto janë kripëra, okside, baza dhe acide, komponime komplekse, të gjitha substancat organike.
Shihni gjithashtu: Lista e elementeve kimike sipas numrit atomik dhe Lista alfabetike e elementeve kimike Përmbajtja 1 Simbolet e përdorura aktualisht ... Wikipedia
Shihni gjithashtu: Lista e elementeve kimike sipas simboleve dhe Lista alfabetike e elementeve kimike Kjo është një listë e elementeve kimike të renditura sipas renditjes së numrit atomik në rritje. Tabela tregon emrin e elementit, simbolit, grupit dhe pikës në... ... Wikipedia
- (ISO 4217) Kodet për përfaqësimin e monedhave dhe fondeve (anglisht) Kodet pour la représentation des monnaies et types de fonds (frëngjisht) ... Wikipedia
Forma më e thjeshtë e materies që mund të identifikohet me metoda kimike. Këto janë përbërës të substancave të thjeshta dhe komplekse, që përfaqësojnë një koleksion atomesh me të njëjtën ngarkesë bërthamore. Ngarkesa e bërthamës së një atomi përcaktohet nga numri i protoneve në... Enciklopedia e Collier
Përmbajtja 1 Epoka paleolitike 2 mijëvjeçari i 10-të para Krishtit. e. 3 mijëvjeçari i 9-të para Krishtit uh... Wikipedia
Përmbajtja 1 Epoka paleolitike 2 mijëvjeçari i 10-të para Krishtit. e. 3 mijëvjeçari i 9-të para Krishtit uh... Wikipedia
Ky term ka kuptime të tjera, shihni Rusisht (kuptimet). Rusët... Wikipedia
Terminologjia 1: : dw Numri i ditës së javës. "1" korrespondon me të hënën Përkufizimet e termit nga dokumente të ndryshme: dw DUT Dallimi midis kohës së Moskës dhe UTC, i shprehur si numër i plotë i orëve Përkufizime të termit nga ... ... Fjalor-libër referues i termave të dokumentacionit normativ dhe teknik
Një element kimik është një term kolektiv që përshkruan një koleksion atomesh të një substance të thjeshtë, domethënë një që nuk mund të ndahet në asnjë përbërës më të thjeshtë (sipas strukturës së molekulave të tyre). Imagjinoni t'ju jepet një copë hekuri i pastër dhe t'ju kërkohet ta ndajnë atë në përbërësit e tij hipotetikë duke përdorur ndonjë pajisje ose metodë të shpikur ndonjëherë nga kimistët. Megjithatë, nuk mund të bësh asgjë, hekuri nuk do të ndahet kurrë në diçka më të thjeshtë. Një substancë e thjeshtë - hekuri - korrespondon me elementin kimik Fe.
Përkufizimi teorik
Fakti eksperimental i përmendur më sipër mund të shpjegohet duke përdorur përkufizimin e mëposhtëm: një element kimik është një koleksion abstrakt i atomeve (jo molekulave!) të substancës së thjeshtë përkatëse, pra atomeve të të njëjtit lloj. Nëse do të kishte një mënyrë për të parë secilin prej atomeve individuale në copën e hekurit të pastër të përmendur më lart, atëherë ata do të ishin të gjithë atome hekuri. Në të kundërt, një përbërje kimike si oksidi i hekurit përmban gjithmonë të paktën dy lloje të ndryshme atomesh: atomet e hekurit dhe atomet e oksigjenit.
Kushtet që duhet të dini
Masa atomike: Masa e protoneve, neutroneve dhe elektroneve që përbëjnë një atom të një elementi kimik.
Numer atomik: Numri i protoneve në bërthamën e atomit të një elementi.
Simboli kimik: një shkronjë ose çift shkronjash latine që përfaqësojnë përcaktimin e një elementi të caktuar.
Komponim kimik: një substancë që përbëhet nga dy ose më shumë elementë kimikë të kombinuar me njëri-tjetrin në një proporcion të caktuar.
Metal: Një element që humbet elektronet në reaksionet kimike me elementë të tjerë.
Metaloid: Element që reagon herë si metal e herë si jometal.
jo metalike: Një element që kërkon të fitojë elektrone në reaksionet kimike me elementë të tjerë.
Tabela Periodike e Elementeve Kimike: Një sistem për klasifikimin e elementeve kimike sipas numrit të tyre atomik.
Element sintetik: Ai që prodhohet artificialisht në laborator dhe në përgjithësi nuk gjendet në natyrë.
Elemente natyrale dhe sintetike
Nëntëdhjetë e dy elementë kimikë ndodhin natyrshëm në Tokë. Pjesa tjetër është marrë artificialisht në laboratorë. Një element kimik sintetik është zakonisht produkt i reaksioneve bërthamore në përshpejtuesit e grimcave (pajisje që përdoren për të rritur shpejtësinë e grimcave nënatomike si elektronet dhe protonet) ose reaktorët bërthamorë (pajisjet që përdoren për të kontrolluar energjinë e çliruar nga reaksionet bërthamore). Elementi i parë sintetik me numër atomik 43 ishte teknetiumi, i zbuluar në vitin 1937 nga fizikanët italianë C. Perrier dhe E. Segre. Përveç teknetiumit dhe prometiumit, të gjithë elementët sintetikë kanë bërthama më të mëdha se uraniumi. Elementi i fundit kimik sintetik që mori emrin e tij është livermorium (116), dhe më parë ishte flerovium (114).
Dy duzina elemente të përbashkëta dhe të rëndësishme
| Emri | Simboli | Përqindja e të gjithë atomeve * | Vetitë e elementeve kimike (në kushte normale të dhomës) |
|||
| Në Univers | Në koren e tokës | Në ujin e detit | Në trupin e njeriut |
|||
| Alumini | Al | - | 6,3 | - | - | Metal i lehtë, argjendi |
| Kalciumi | Ca | - | 2,1 | - | 0,02 | Gjendet në minerale natyrale, guaska, kocka |
| Karboni | ME | - | - | - | 10,7 | Baza e të gjithë organizmave të gjallë |
| Klorin | Cl | - | - | 0,3 | - | Gaz helmues |
| Bakri | Cu | - | - | - | - | Vetëm metal i kuq |
| Ari | Au | - | - | - | - | Vetëm metal i verdhë |
| Heliumi | Ai | 7,1 | - | - | - | Gaz shumë i lehtë |
| Hidrogjeni | N | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60,6 | Më e lehta nga të gjithë elementët; gazit |
| Jodi | I | - | - | - | - | jometal; përdoret si një antiseptik |
| Hekuri | Fe | - | 2,1 | - | - | Metal magnetik; përdoret për prodhimin e hekurit dhe çelikut |
| Plumbi | Pb | - | - | - | - | Metal i butë, i rëndë |
| Magnezi | Mg | - | 2,0 | - | - | Metal shumë i lehtë |
| Mërkuri | Hg | - | - | - | - | Metal i lëngshëm; një nga dy elementët e lëngshëm |
| Nikel | Ni | - | - | - | - | Metal rezistent ndaj korrozionit; përdoret në monedha |
| Azoti | N | - | - | - | 2,4 | Gazi, përbërësi kryesor i ajrit |
| Oksigjen | RRETH | - | 60,1 | 33,1 | 25,7 | Gazi, i dyti i rëndësishëm komponent ajri |
| Fosfori | R | - | - | - | 0,1 | jometal; të rëndësishme për bimët |
| Kaliumi | TE | - | 1.1 | - | - | Metal; e rëndësishme për bimët; zakonisht quhet "potas" |
* Nëse vlera nuk është e specifikuar, atëherë elementi është më pak se 0.1 përqind.
Big Bengu si shkaku kryesor i formimit të materies
Cili element kimik ishte i pari në Univers? Shkencëtarët besojnë se përgjigja për këtë pyetje qëndron te yjet dhe proceset me të cilat formohen yjet. Universi besohet se ka ardhur në ekzistencë në një moment në kohë midis 12 dhe 15 miliardë vjet më parë. Deri në këtë moment nuk mendohet për asgjë ekzistuese përveç energjisë. Por ndodhi diçka që e ktheu këtë energji në një shpërthim të madh (i ashtuquajturi Big Bang). Në sekondat e ardhshme pas Big Bengut, materia filloi të formohej.
Format e para më të thjeshta të materies që u shfaqën ishin protonet dhe elektronet. Disa prej tyre kombinohen për të formuar atome hidrogjeni. Ky i fundit përbëhet nga një proton dhe një elektron; është atomi më i thjeshtë që mund të ekzistojë.
Ngadalë, për periudha të gjata kohore, atomet e hidrogjenit filluan të grumbullohen së bashku në zona të caktuara të hapësirës, duke formuar re të dendura. Hidrogjeni në këto re u tërhoq së bashku në formacione kompakte nga forcat gravitacionale. Përfundimisht këto re hidrogjeni u bënë mjaft të dendura për të formuar yje.
Yjet si reaktorë kimikë të elementeve të rinj
Një yll është thjesht një masë materie që gjeneron energji nga reaksionet bërthamore. Më e zakonshme nga këto reaksione përfshin kombinimin e katër atomeve të hidrogjenit që formojnë një atom helium. Pasi yjet filluan të formoheshin, heliumi u bë elementi i dytë që u shfaq në Univers.
Ndërsa yjet plaken, ata kalojnë nga reaksionet bërthamore hidrogjen-helium në lloje të tjera. Në to, atomet e heliumit formojnë atome karboni. Më vonë, atomet e karbonit formojnë oksigjen, neon, natrium dhe magnez. Më vonë akoma, neoni dhe oksigjeni kombinohen me njëri-tjetrin për të formuar magnez. Ndërsa këto reaksione vazhdojnë, formohen gjithnjë e më shumë elementë kimikë.
Sistemet e para të elementeve kimike
Më shumë se 200 vjet më parë, kimistët filluan të kërkonin mënyra për t'i klasifikuar ato. Në mesin e shekullit të nëntëmbëdhjetë, njiheshin rreth 50 elementë kimikë. Një nga pyetjet që kimistët kërkuan të zgjidhnin. përmbledhur në sa vijon: a është një element kimik një substancë krejtësisht e ndryshme nga çdo element tjetër? Apo disa elementë të lidhur me të tjerët në një farë mënyre? A ka ndonjë ligj të përgjithshëm që i bashkon ata?
Kimistët propozuan sisteme të ndryshme të elementeve kimike. Për shembull, kimisti anglez William Prout në 1815 sugjeroi se masat atomike të të gjithë elementëve janë shumëfish të masës së atomit të hidrogjenit, nëse e marrim atë të barabartë me unitetin, d.m.th. ato duhet të jenë numra të plotë. Në atë kohë, masat atomike të shumë elementeve ishin llogaritur tashmë nga J. Dalton në lidhje me masën e hidrogjenit. Sidoqoftë, nëse kjo është përafërsisht rasti për karbonin, azotin dhe oksigjenin, atëherë klori me një masë prej 35.5 nuk përshtatet në këtë skemë.
Kimisti gjerman Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849) tregoi në 1829 se tre elementë nga i ashtuquajturi grup halogjen (klori, bromi dhe jodi) mund të klasifikoheshin sipas masave të tyre atomike relative. Pesha atomike e bromit (79.9) doli të jetë pothuajse saktësisht mesatarja e peshave atomike të klorit (35.5) dhe jodit (127), përkatësisht 35.5 + 127 ÷ 2 = 81.25 (afër 79.9). Kjo ishte qasja e parë për ndërtimin e një prej grupeve të elementeve kimike. Dobereineri zbuloi dy treshe të tjera të tilla elementesh, por ai nuk ishte në gjendje të formulonte një ligj të përgjithshëm periodik.
Si u shfaq tabela periodike e elementeve kimike?
Shumica e skemave të hershme të klasifikimit nuk ishin shumë të suksesshme. Më pas, rreth vitit 1869, pothuajse i njëjti zbulim u bë nga dy kimistë pothuajse në të njëjtën kohë. Kimisti rus Dmitri Mendeleev (1834-1907) dhe kimisti gjerman Julius Lothar Meyer (1830-1895) propozuan organizimin e elementeve që kanë veti të ngjashme fizike dhe kimike në një sistem të renditur grupesh, serish dhe periudhash. Në të njëjtën kohë, Mendeleev dhe Meyer theksuan se vetitë e elementeve kimike përsëriten periodikisht në varësi të peshave të tyre atomike.
Sot, Mendelejevi përgjithësisht konsiderohet si zbuluesi i ligjit periodik, sepse ai bëri një hap që Meyer nuk e bëri. Kur të gjithë elementët u renditën në tabelën periodike, u shfaqën disa boshllëqe. Mendeleev parashikoi se këto ishin vende për elementë që nuk ishin zbuluar ende.
Megjithatë, ai shkoi edhe më tej. Mendeleev parashikoi vetitë e këtyre elementeve ende të pazbuluar. Ai e dinte se ku ndodheshin në tabelën periodike, kështu që mund të parashikonte vetitë e tyre. Çuditërisht, çdo element kimik që parashikoi Mendeleev, galium, skandium dhe germanium, u zbuluan më pak se dhjetë vjet pasi ai publikoi ligjin e tij periodik.
Forma e shkurtër e tabelës periodike
Ka pasur përpjekje për të numëruar se sa opsione për paraqitjen grafike të tabelës periodike janë propozuar nga shkencëtarë të ndryshëm. Doli se ishin më shumë se 500. Për më tepër, 80% e numrit të përgjithshëm të opsioneve janë tabela, dhe pjesa tjetër janë figura gjeometrike, kthesa matematikore, etj. Si rezultat, katër lloje tabelash gjetën aplikim praktik: të shkurtra, gjysmë. -i gjatë, i gjatë dhe me shkallë (piramidale). Ky i fundit u propozua nga fizikani i madh N. Bohr.
Fotografia më poshtë tregon formën e shkurtër.
Në të, elementët kimikë janë rregulluar në rend rritës të numrave të tyre atomik nga e majta në të djathtë dhe nga lart poshtë. Kështu, elementi i parë kimik i tabelës periodike, hidrogjeni, ka numrin atomik 1 sepse bërthamat e atomeve të hidrogjenit përmbajnë një dhe vetëm një proton. Po kështu, oksigjeni ka numrin atomik 8 pasi bërthamat e të gjitha atomeve të oksigjenit përmbajnë 8 protone (shih figurën më poshtë).
Fragmentet kryesore strukturore të sistemit periodik janë periudhat dhe grupet e elementeve. Në gjashtë periudha, të gjitha qelizat janë mbushur, e shtata nuk është përfunduar ende (elementet 113, 115, 117 dhe 118, megjithëse të sintetizuara në laboratorë, nuk janë regjistruar ende zyrtarisht dhe nuk kanë emra).
Grupet ndahen në nëngrupe kryesore (A) dhe dytësore (B). Elementet e tre periudhave të para, secila përmban një rresht, përfshihen ekskluzivisht në nëngrupet A. Katër periudhat e mbetura përfshijnë dy rreshta.
Elementet kimike në të njëjtin grup priren të kenë veti kimike të ngjashme. Kështu, grupi i parë përbëhet nga metale alkaline, i dyti - metale alkaline tokësore. Elementet në të njëjtën periudhë kanë veti që ngadalë ndryshojnë nga një metal alkali në një gaz fisnik. Figura më poshtë tregon se si një nga vetitë, rrezja atomike, ndryshon për elementët individualë në tabelë.
Forma e periudhës së gjatë të tabelës periodike
Ai është paraqitur në figurën më poshtë dhe është i ndarë në dy drejtime, sipas rreshtave dhe kolonave. Ka shtatë rreshta periodikë, si në formën e shkurtër, dhe 18 kolona, të quajtura grupe ose familje. Në fakt, rritja e numrit të grupeve nga 8 në formën e shkurtër në 18 në formën e gjatë, fitohet duke i vendosur të gjithë elementët në perioda, duke filluar nga e 4-ta, jo në dy, por në një rresht.
Dy sisteme të ndryshme numërimi përdoren për grupet, siç tregohet në krye të tabelës. Sistemi romak i numrave (IA, IIA, IIB, IVB, etj.) ka qenë tradicionalisht i popullarizuar në Shtetet e Bashkuara. Një sistem tjetër (1, 2, 3, 4, etj.) përdoret tradicionalisht në Evropë dhe është rekomanduar për përdorim në SHBA disa vite më parë.
Shfaqja e tabelave periodike në figurat e mësipërme është pak mashtruese, si në çdo tabelë të tillë të publikuar. Arsyeja për këtë është se dy grupet e elementeve të paraqitura në fund të tabelave duhet të jenë të vendosura brenda tyre. Lantanidet, për shembull, i përkasin periudhës 6 midis bariumit (56) dhe hafniumit (72). Për më tepër, aktinidet i përkasin periudhës 7 midis radiumit (88) dhe ruterfordiumit (104). Nëse do të futeshin në një tabelë, ajo do të bëhej shumë e gjerë për t'u vendosur në një copë letre ose një tabelë muri. Prandaj, është zakon që këto elementë të vendosen në fund të tabelës.
Shihni gjithashtu: Lista e elementeve kimike sipas numrit atomik dhe Lista alfabetike e elementeve kimike Përmbajtja 1 Simbolet e përdorura aktualisht ... Wikipedia
Shihni gjithashtu: Lista e elementeve kimike sipas simboleve dhe Lista alfabetike e elementeve kimike Kjo është një listë e elementeve kimike të renditura sipas renditjes së numrit atomik në rritje. Tabela tregon emrin e elementit, simbolit, grupit dhe pikës në... ... Wikipedia
Artikulli kryesor: Listat e elementeve kimike Përmbajtja 1 Konfigurimi elektronik 2 Referencat 2.1 NIST ... Wikipedia
Artikulli kryesor: Listat e elementeve kimike Nr. Emri i simbolit Fortësia Mohs Fortësia Vickers (GPa) Fortësia Brinnell (GPa) 3 Li Litium 0,6 4 Beryllium 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Karboni 1,5...Wikipedia
Shih gjithashtu: Lista e elementeve kimike sipas numrit atomik dhe Lista e elementeve kimike sipas simbolit Lista alfabetike e elementeve kimike. Nitrogen N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia
Artikulli kryesor: Lista e elementeve kimike Nr. Simboli Emri rus Emri latin Etimologjia e emrit 1 H Hydrogen Hydrogenium Nga greqishtja e tjera. ὕδωρ "ujë" dhe γεννάω "Unë lind". 2 ... Wikipedia
Lista e simboleve të elementeve kimike janë simbole (shenja), kode ose shkurtesa të përdorura për një paraqitje të shkurtër ose vizuale të emrave të elementeve kimike dhe substancave të thjeshta me të njëjtin emër. Para së gjithash, këto janë simbole të elementeve kimike ... Wikipedia
Më poshtë janë emrat e elementeve kimike të zbuluara gabimisht (duke treguar autorët dhe datat e zbulimit). Të gjithë elementët e përmendur më poshtë u zbuluan si rezultat i eksperimenteve të kryera pak a shumë objektivisht, por zakonisht në mënyrë të gabuar... ... Wikipedia
Vlerat e rekomanduara për shumë veti të elementeve, së bashku me referenca të ndryshme, janë mbledhur në këto faqe. Çdo ndryshim në vlerat në kutinë e informacionit duhet të krahasohet me vlerat e dhëna dhe/ose të jepet në përputhje me rrethanat ... ... Wikipedia
Simboli kimik i një molekule diatomike të klorit 35 Simbolet e elementeve kimike (simbolet kimike) simboli i elementeve kimike. Së bashku me formulat kimike, diagramet dhe ekuacionet e reaksioneve kimike ato formojnë një gjuhë formale... ... Wikipedia
libra
- Anglisht për mjekët. botimi i 8-të. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna, 384 fq. Qëllimi i librit shkollor është të mësojë leximin dhe përkthimin e teksteve mjekësore në anglisht, zhvillimin e bisedave në fusha të ndryshme të mjekësisë. Ai përbëhet nga një fonetik i shkurtër hyrës dhe... Kategoria: Tekste shkollore për universitete Botuesi: Flinta, Prodhuesi: Flinta,
- Anglisht për mjekët, Muraveyskaya M.S. Qëllimi i librit shkollor është të mësojë leximin dhe përkthimin e teksteve mjekësore në anglisht, si dhe zhvillimin e bisedave në fusha të ndryshme të mjekësisë. Ai përbëhet nga një fonetik i shkurtër hyrës dhe themelor… Kategoria: Tekste dhe mësime Seria: Botuesi: Flinta,