| Vlastnosti hmoty | Kyslík | Octová kyselina | hliník |
| 1. Fyzikálny stav za normálnych podmienok | Plyn | Kvapalina | pevný |
| 2. Farba | Žiadna farba | Žiadna farba | Strieborná biela |
| 3. Ochutnajte | Bez chuti | Kyslé | Bez chuti |
| 4. Vôňa | nemá | Ostro špecifické | nemá |
| 5. Rozpustnosť vo vode | Zle rozpustný | Rozpustný | Prakticky nerozpustný |
| 6. Tepelná vodivosť | Nízka | Malý | Vysoká |
| 7. Elektrická vodivosť | Neprítomný | Malý | Vysoká |
Pre ich praktické využitie je potrebná znalosť vlastností látok. Napríklad obrázok 6 ukazuje aplikácie hliníka v dôsledku vlastností tohto kovu.
1. Aké predmety sa považujú za prirodzené?
2. Uveďte príklady pozitívneho vplyvu človeka na životné prostredie.
3. Uveďte príklady negatívneho vplyvu človeka na prírodu.
4. Čo študuje chémia?
5. Z nasledujúceho zoznamu mien vypíšte oddelene telá a látky: vločka, kvapka rosy, voda, kúsok ľadu, kryštálový cukor, kocka cukru, krieda, školská krieda. Koľko telies a koľko látok je uvedených v tomto zozname?
6. Porovnajte vlastnosti látok (t. j. stanovte medzi nimi spoločné a rozdielne vlastnosti):
a) oxid uhličitý a kyslík;
b) dusík a oxid uhličitý;
c) cukor a soľ;
d) kyselina octová a citrónová.
7. Aké vlastnosti hliníka sú základom jeho použitia?
8. Prečo začínajú chémiu študovať neskôr ako biológiu, geografiu a fyziku?
Začínate sa zoznamovať s novým akademickým predmetom – chémiou. Čo študuje chémia?
Ako viete zo svojho kurzu fyziky, mnohé látky sa skladajú z molekúl a molekuly sa skladajú z atómov. Atómy sú také malé, že sa ich na hrot ihly zmestí mnoho miliárd. Existuje však iba 114 typov atómov.
Látky ako neón, argón, kryptón a hélium sa skladajú z jednotlivých izolovaných atómov. Nazývajú sa aj ušľachtilé alebo inertné plyny, pretože ich atómy sa navzájom nespájajú a takmer sa nespájajú s atómami iných chemických prvkov. Atómy vodíka sú úplne iná záležitosť. Môžu existovať samostatne (obr. 4, a), ako na Slnku, ktoré viac ako polovicu tvoria jednotlivé atómy vodíka. Môžu sa spájať do molekúl dvoch atómov (obr. 4, b), pričom vznikajú molekuly najľahšieho plynu, ktorý sa podobne ako chemický prvok nazýva vodík. Atómy vodíka sa môžu spájať aj s atómami iných chemických prvkov. Napríklad dva atómy vodíka spojené s jedným atómom kyslíka (obr. 4, c) tvoria molekuly vám dobre známej látky - vody.
Ryža. 4.
Formy existencie chemického prvku vodíka:
a - atómy vodíka; b - molekuly vodíka; c - atómy vodíka v molekule vody
Podobne pojem „chemický prvok kyslík“ spája izolované atómy kyslíka, kyslík - jednoduchú látku, ktorej molekuly pozostávajú z dvoch atómov kyslíka, a atómy kyslíka, ktoré sú súčasťou zložitých látok. Molekuly oxidu uhličitého teda obsahujú atómy kyslíka a uhlíka, zatiaľ čo molekuly cukru obsahujú atómy uhlíka, vodíka a kyslíka.
Preto každý chemický prvok existuje v troch formách: voľné atómy, jednoduché látky a zložité látky (pozri obr. 4).
Pojem „chemický prvok“ je širší a nemal by sa zamieňať s pojmom „jednoduchá látka“, najmä ak sú ich názvy rovnaké. Napríklad, keď hovoria, že voda obsahuje vodík, majú na mysli chemický prvok, a keď hovoria, že vodík je ekologický druh paliva, majú na mysli jednoduchú látku.
Rôzne látky sa navzájom líšia svojimi vlastnosťami. Takže vodík je plyn, veľmi ľahký, bezfarebný, bez zápachu, bez chuti, má hustotu 0,00009 g/cm3, vrie pri teplote -253 °C a topí sa pri teplote -259 °C atď. vlastnosti látky sa nazývajú fyzikálne.
Fyzikálne vlastnosti látky môžete opísať pomocou nasledujúceho plánu:
- V akom stave agregácie (plynný, kvapalný, tuhý) sa látka za daných podmienok nachádza?
- Akú farbu má látka? Má lesk?
- Má látka zápach?
- Aká je tvrdosť látky na stupnici relatívnej tvrdosti (Mohsova stupnica) (obr. 5)? (Pozri referenčné knihy.)
Ryža. 5.
Stupnica tvrdosti
- Vykazuje látka plasticitu, krehkosť alebo elasticitu?
- Rozpúšťa sa látka vo vode?
- Aký je bod topenia a bod varu látky? (Pozri referenčné knihy.)
- Aká je hustota látky? (Pozri referenčné knihy.)
- Má látka tepelnú a elektrickú vodivosť? (Pozri referenčné knihy.)
Laboratórny pokus č.1
Porovnanie vlastností kryštalických tuhých látok a roztokov
Porovnajte pomocou postupu uvedeného na str. Plán 10, vlastnosti vzoriek látok, ktoré ste dostali v pohároch:
- možnosť 1 - kryštalický cukor a stolová soľ;
- možnosť 2 - glukóza a kyselina citrónová.
Keď človek pozná vlastnosti látok, môže ich využiť vo väčší prospech. Zvážte napríklad vlastnosti a aplikácie hliníka (obr. 6).
Ryža. 6.
Aplikácia hliníka:
1 - výroba lietadiel; 2 - raketová veda; 3 - výroba elektrických vedení; 4 - výroba riadu, príborov a baliacich fólií
Hliník a jeho zliatiny sa vďaka svojej ľahkosti a pevnosti používajú pri výrobe lietadiel a rakiet, preto sa hliník nazýva „okrídlený kov“.
Ľahkosť a dobrá elektrická vodivosť hliníka sa využíva pri výrobe elektrických drôtov pre elektrické vedenia (elektrické vedenia).
Tepelná vodivosť a netoxicita sú dôležité pri výrobe hliníkového riadu.
Netoxicita a plasticita umožňujú široké použitie tenkých hliníkových fólií - fólií - ako obalového materiálu pre čokoládové tyčinky, čaj, margarín, mlieko, džúsy, iné produkty, ako aj pre lieky umiestnené v obrysových bunkách.
Zavedenie hliníkových zliatin do konštrukcie zvyšuje odolnosť a spoľahlivosť konštrukcií.
Tieto príklady ilustrujú, že z jednej látky (hliníka) môžu byť vyrobené rôzne fyzické telá.
Hliník dokáže horieť oslnivým plameňom (obr. 7), preto sa používa pri pestrofarebných ohňostrojoch a pri výrobe prskaviek (spomeňte si na príbeh N. Nosova „Prskavky“). Pri spaľovaní sa hliník mení na inú látku - oxid hlinitý.
Ryža. 7.
Spaľovanie hliníka je základom prskaviek a ohňostrojov
Kľúčové slová a frázy
- Predmet chémia.
- Látky sú jednoduché a zložité.
- Vlastnosti látok.
- Chemický prvok a formy jeho existencie: voľné atómy, jednoduché látky a zložité látky alebo zlúčeniny.
Práca s počítačom
- Pozrite si elektronickú prihlášku. Preštudujte si učebný materiál a dokončite zadané úlohy.
- Nájdite na internete e-mailové adresy, ktoré môžu slúžiť ako dodatočné zdroje, ktoré odhalia obsah kľúčových slov a fráz v odseku. Ponúknite svoju pomoc učiteľovi pri príprave novej hodiny – urobte správu o kľúčových slovách a frázach v nasledujúcom odseku.
Otázky a úlohy
- Phileo (gréčtina) znamená „láska“, phobos - „strach“. Vysvetlite pojmy „chemofília“ a „chemofóbia“, ktoré odrážajú ostro opačné postoje skupín ľudí k chémii. Ktorá je tá správna? Zdôvodnite svoj názor.
- Povinným atribútom nekonečného množstva špionážnych a iných detektívnych prác je kyanid draselný, presnejšie kyanid draselný, ktorý má vlastnosť paralyzovať nervový systém, čím vedie obeť k okamžitej smrti. Uveďte príklady vlastností iných látok, ktoré sa používajú v literárnych dielach.
- Oddelene zapíšte názvy látok a názvy telies z uvedeného zoznamu: meď, minca, sklo, sklo, váza, keramika, drôt, hliník. Použite nápovedu: pre názov tela - podstatné meno - môžete si vybrať relatívne prídavné meno vytvorené z názvu látky, napríklad: železo a klinec - železný klinec.
- Napíšte kvalitatívne prídavné mená: ľahký, okrúhly, dlhý, ťažký, tvrdý, zapáchajúci, rozpustný, ťažký, konkávny, mäkký, tekutý, priehľadný, ktoré možno priradiť: a) látkam; b) na orgány; c) k telám aj látkam.
- Porovnajte pojmy „jednoduchá látka“ a „zložitá látka“. Nájdite podobnosti a rozdiely.
- Určte, ktoré z látok, ktorých molekulárne modely sú znázornené na obrázku 2, sú klasifikované ako: a) jednoduché látky; b) na zložité látky.
- Ktorý pojem je širší – „chemický prvok“ alebo „jednoduchá látka“? Dajte odpoveď podloženú dôkazmi.
- Uveďte, kde sa kyslík označuje ako chemický prvok a kde sa označuje ako jednoduchá látka:
a) kyslík je málo rozpustný vo vode;
b) molekuly vody pozostávajú z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka;
c) vzduch obsahuje 21 % kyslíka (objemovo);
d) kyslík je súčasťou oxidu uhličitého.
- Uveďte, kde sa vodík označuje ako jednoduchá látka a kde sa označuje ako chemický prvok:
a) vodík je súčasťou väčšiny organických zlúčenín;
b) vodík je najľahší plyn;
c) balóniky sú naplnené vodíkom;
d) molekula metánu obsahuje štyri atómy vodíka.
- Zvážte súvislosť medzi vlastnosťami látky a jej použitím na príklade: a) skla; b) polyetylén; c) cukor; d) železo.
Spoznávanie sa:
Predmet: chémia;
Jednoduché a zložité látky;
Vlastnosti látok;
Formy existencie chemického prvku
Chémia– náuka o látkach, ich vlastnostiach, premenách látok a spôsoboch riadenia týchto premien
Stiahnuť ▼:
Náhľad:
Ak chcete použiť ukážky prezentácií, vytvorte si účet Google a prihláste sa doň: https://accounts.google.com
Popisy snímok:
Predmet chémia. Látky.
www.pmedia.ru Motto lekcie: „Chémia rozširuje svoje ruky do ľudských záležitostí“ M. V. Lomonosov
Cieľ hodiny: Predstaviť: -predmet chémie; -jednoduché a zložité látky; - vlastnosti látok; -formy existencie chemického prvku.
1. O.S. "chémia". 8. trieda. Učebnica. 2. Zápisník na prácu v triede aj na doma. 3. Zošity na testy a praktickú prácu. Čo je potrebné na lekciu? Bezpečnostné opatrenia!
Prírodné vedy 1. Aké vedy študujú prírodu? 2. Čo študuje biológia; fyzika; geografia; astronómia; geológia? 3. Prečo ste začali študovať fyziku v 7. ročníku a chémiu v 8. ročníku?
Čo študuje chémia? CHÉMIA ŠTÚDIA LÁTKY VLASTNOSTI LÁTOK TRANSFORMÁCIE LÁTOK “Otec chémie” Robert Boyle (1627 - 1691)
Chémia je veda o látkach, ich vlastnostiach, premenách látok a spôsoboch riadenia týchto premien Telo Molekuly látok Atómy
Látka je to, z čoho sa skladajú fyzické telá Chemický prvok je určitý typ atómu Látky Prírodné (oxid uhličitý) Syntetické (polyetylén) Látky Jednoduché (vodík, kyslík) Zložené (voda, cukor).
Zvážte modely molekúl. Aké sú medzi nimi podobnosti a rozdiely? Ktorá látka je jednoduchá a ktorá zložitá? prečo? Látky Látka Vodík Kyslík Voda
Látky, ktoré sú tvorené atómami jedného chemického prvku, sa nazývajú jednoduché
Látky, ktoré sú tvorené atómami rôznych chemických prvkov, sa nazývajú komplexné
Cvičenie č.1 Určte, ktorá z navrhnutých látok je jednoduchá a ktorá zložitá.
Čo spája tieto objekty?
Látky a telá
Látky a telá
Vlastnosti látok sú znaky, ktorými sa látky navzájom líšia alebo sú si navzájom podobné Predmetom chémie je náuka o látkach, ich premeny, tvorba látok s danými vlastnosťami
Cvičenie č. 2 Uveďte, kde sa o kyslíku hovorí ako o chemickom prvku a kde - ako o jednoduchej látke: A) kyslík je málo rozpustný vo vode; B) molekuly vody pozostávajú z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka; C) vzduch obsahuje 21 % kyslíka (objemovo); D) kyslík je súčasťou oxidu uhličitého.
Plán na popis fyzikálnych vlastností hmoty 1. V akom stave agregácie – plynnom, kvapalnom alebo tuhom – sa látka za daných podmienok nachádza? 2. Akú farbu má látka? Má lesk? 3. Má látka zápach? 4. Vykazuje látka plasticitu, krehkosť alebo elasticitu? 5. Rozpúšťa sa látka vo vode? 6. Aký je bod topenia a bod varu látky? (Pozri referenčné knihy.) 7. Aká je hustota látky? (Pozri referenčné knihy.) 8. Má látka tepelnú a elektrickú vodivosť? (Pozri referenčné knihy.)
Cvičenie č. 3 Popíšte fyzikálne vlastnosti kyseliny octovej, cukru, soli, medi, hliníka podľa navrhnutého plánu. (učebnica s. 5 (21))
Chémia a ochrana životného prostredia Prírodu je potrebné chrániť a zachovávať!
Domáca úloha Odsek 1, napr. 1-4 Správy, prezentácie o histórii vývoja chémie Tabuľka Dátum Úspechy vedy
Hustota, tepelná kapacita, vlastnosti kyslíka O 2
V tabuľke sú uvedené termofyzikálne vlastnosti kyslíka ako hustota, entalpia, entropia, špecifické teplo, dynamická viskozita, tepelná vodivosť. Vlastnosti v tabuľke sú uvedené pre plynný kyslík pri atmosférickom tlaku v závislosti od teploty v rozsahu od 100 do 1300 K.
Hustota kyslíka je 1,329 kg/m3 pri izbovej teplote. Keď sa kyslík zahrieva, jeho hustota klesá. Tepelná vodivosť kyslíka je 0,0258 W/(m deg) pri izbovej teplote a zvyšuje sa so zvyšujúcou sa teplotou tohto plynu.
Špecifická tepelná kapacita kyslíka pri teplote miestnosti je 919 J/(kg deg). Tepelná kapacita kyslíka sa zvyšuje so zvyšujúcou sa jeho teplotou. Pri zahrievaní kyslíka sa tiež zvyšujú hodnoty jeho vlastností, ako je entalpia, entropia a viskozita.
Poznámka: Buďte opatrní! Tepelná vodivosť v tabuľke je udávaná s mocninou 10 2. Nezabudnite deliť 100.
Tepelná vodivosť kyslíka v kvapalnom a plynnom skupenstve
V tabuľke sú uvedené hodnoty koeficientu tepelnej vodivosti kyslíka v kvapalnom a plynnom skupenstve pri rôznych teplotách a tlakoch. Tepelná vodivosť sa udáva v rozsahu teplôt od 80 do 1400 K a tlaku od 1 do 600 atm.
Hodnoty tepelnej vodivosti v tabuľke, ktoré sú nad čiarou, sa vzťahujú na kvapalný kyslík a hodnoty pod ňou na plynný kyslík. Podľa tabuľky je vidieť, že tepelná vodivosť kvapalného kyslíka je vyššia ako u plynného kyslíka a zvyšuje sa so zvyšujúcim sa tlakom.
Rozmer W/(m°).
Tepelná vodivosť kyslíka pri vysokých teplotách
V tabuľke sú uvedené hodnoty koeficientu tepelnej vodivosti kyslíka pri vysokých teplotách (od 1600 do 6000 K) a tlaku od 0,001 do 100 atm.
Pri teplotách nad 1300°C sa kyslík začína disociovať a pri určitom tlaku dosahuje jeho tepelná vodivosť maximálne hodnoty. Podľa tabuľky je možné vidieť, že tepelná vodivosť disociovaného kyslíka pri vysokých teplotách môže dosiahnuť hodnoty až 3,73 W/(m deg).
Poznámka: Buďte opatrní! Tepelná vodivosť v tabuľke je daná mocninou 10 3. Nezabudnite deliť 1000.
Tepelná vodivosť kvapalného kyslíka na čiare nasýtenia
V tabuľke sú uvedené hodnoty koeficientu tepelnej vodivosti kvapalného kyslíka na čiare nasýtenia. Tepelná vodivosť sa udáva v teplotnom rozsahu od 90 do 150 K. Treba si uvedomiť, že tepelná vodivosť kvapalného kyslíka so zvyšujúcou sa teplotou klesá.
Poznámka: Buďte opatrní! Tepelná vodivosť v tabuľke je daná mocninou 10 3. Nezabudnite deliť 1000.
Zdroje:
1.
2. .
Kto pozná vzorec vody od školských čias? Samozrejme, to je všetko. Je pravdepodobné, že z celého kurzu chémie mnohí, ktorí ju neštudujú špecializovaným spôsobom, majú len vedomosti o tom, čo znamená vzorec H2O, ale teraz sa pokúsime pochopiť čo najpodrobnejšie a najhlbšie aké sú jeho hlavné vlastnosti a prečo je život bez neho na planéte Zem nemožný.
Voda ako látka
Molekula vody, ako vieme, pozostáva z jedného atómu kyslíka a dvoch atómov vodíka. Jej vzorec je napísaný takto: H 2 O. Táto látka môže mať tri skupenstvá: pevné - vo forme ľadu, plynné - vo forme pary a kvapalné - ako látka bez farby, chuti a zápachu. Mimochodom, toto je jediná látka na planéte, ktorá môže v prirodzených podmienkach existovať vo všetkých troch stavoch súčasne. Napríklad: na zemských póloch je ľad, v oceánoch je voda a vyparovanie pod slnečnými lúčmi je para. V tomto zmysle je voda anomálna.
Voda je tiež najrozšírenejšou látkou na našej planéte. Pokrýva povrch planéty Zem takmer zo sedemdesiatich percent - sú to oceány, početné rieky s jazerami a ľadovce. Väčšina vody na planéte je slaná. Je nevhodný na pitie a na farmárčenie. Sladká voda tvorí len dve a pol percenta z celkového množstva vody na planéte.
Voda je veľmi silné a kvalitné rozpúšťadlo. Vďaka tomu prebiehajú chemické reakcie vo vode obrovskou rýchlosťou. Táto istá vlastnosť ovplyvňuje metabolizmus v ľudskom tele. že telo dospelého človeka tvorí zo sedemdesiatich percent voda. U dieťaťa je toto percento ešte vyššie. V starobe toto číslo klesá zo sedemdesiat na šesťdesiat percent. Mimochodom, táto vlastnosť vody jasne dokazuje, že je základom ľudského života. Čím viac vody v tele, tým je zdravšie, aktívnejšie a mladšie. Preto vedci a lekári zo všetkých krajín neúnavne trvajú na tom, že musíte veľa piť. Je to voda vo svojej čistej forme a nie náhrady vo forme čaju, kávy alebo iných nápojov.
Voda formuje klímu na planéte a nie je to prehnané. Teplé morské prúdy ohrievajú celé kontinenty. Je to spôsobené tým, že voda absorbuje veľa slnečného tepla a potom ho uvoľňuje, keď sa začne ochladzovať. Takto reguluje teplotu na planéte. Mnohí vedci tvrdia, že Zem by už dávno vychladla a zmenila sa na kameň, keby na zelenej planéte nebolo toľko vody.
Vlastnosti vody
Voda má veľa veľmi zaujímavých vlastností.
Voda je napríklad po vzduchu najpohyblivejšou látkou. Zo školských kurzov si mnohí zrejme pamätajú taký pojem ako kolobeh vody v prírode. Napríklad: prúd sa pod vplyvom priameho slnečného žiarenia vyparuje a mení sa na vodnú paru. Ďalej je táto para niekam prenášaná vetrom, zhromažďuje sa v oblakoch alebo dokonca a padá do hôr vo forme snehu, krupobitia alebo dažďa. Ďalej potok opäť steká z hôr, čiastočne sa vyparuje. A tak - v kruhu - sa cyklus opakuje miliónkrát.
Voda má tiež veľmi vysokú tepelnú kapacitu. Z tohto dôvodu sa vodné plochy, najmä oceány, ochladzujú veľmi pomaly počas prechodu z teplého obdobia alebo dennej doby do studenej. Naopak, keď teplota vzduchu stúpa, voda sa ohrieva veľmi pomaly. Vďaka tomu, ako už bolo spomenuté vyššie, voda stabilizuje teplotu vzduchu na celej našej planéte.
Voda má po ortuti najvyššie povrchové napätie. Nemožno si nevšimnúť, že kvapka náhodne rozliata na rovný povrch sa niekedy stáva pôsobivou škvrnou. To ukazuje viskozitu vody. Ďalšia vlastnosť sa objaví, keď teplota klesne na štyri stupne. Akonáhle sa voda ochladí do tohto bodu, stáva sa ľahšou. Ľad preto vždy pláva na hladine vody a stvrdne do kôry, ktorá pokrýva rieky a jazerá. Vďaka tomu ryby nevymŕzajú v nádržiach, ktoré v zime zamŕzajú.
Voda ako vodič elektriny
Najprv by ste sa mali dozvedieť, čo je elektrická vodivosť (vrátane vody). Elektrická vodivosť je schopnosť látky viesť cez seba elektrický prúd. Elektrická vodivosť vody je teda schopnosť vody viesť prúd. Táto schopnosť priamo závisí od množstva solí a iných nečistôt v kvapaline. Napríklad elektrická vodivosť destilovanej vody je takmer minimalizovaná v dôsledku skutočnosti, že takáto voda sa čistí od rôznych prísad, ktoré sú tak potrebné pre dobrú elektrickú vodivosť. Výborným vodičom prúdu je morská voda, kde je koncentrácia solí veľmi vysoká. Elektrická vodivosť závisí aj od teploty vody. Čím vyššia je teplota, tým väčšia je elektrická vodivosť vody. Tento vzor bol odhalený prostredníctvom viacerých experimentov fyzikov.
Meranie vodivosti vody
Existuje taký termín - konduktometria. Toto je názov jednej z metód elektrochemickej analýzy založenej na elektrickej vodivosti roztokov. Táto metóda sa používa na stanovenie koncentrácie solí alebo kyselín v roztokoch, ako aj na kontrolu zloženia niektorých priemyselných roztokov. Voda má amfotérne vlastnosti. To znamená, že v závislosti od podmienok je schopný vykazovať kyslé aj zásadité vlastnosti - pôsobí ako kyselina aj zásada.
Zariadenie používané na túto analýzu má veľmi podobný názov - merač vodivosti. Pomocou konduktometra sa meria elektrická vodivosť elektrolytov v analyzovanom roztoku. Možno stojí za to vysvetliť ešte jeden pojem - elektrolyt. Ide o látku, ktorá sa po rozpustení alebo roztavení rozkladá na ióny, vďaka čomu je následne vedený elektrický prúd. Ión je elektricky nabitá častica. V skutočnosti konduktometer, ktorý vychádza z určitých jednotiek elektrickej vodivosti vody, určuje jej špecifickú elektrickú vodivosť. To znamená, že určuje elektrickú vodivosť špecifického objemu vody branej ako počiatočná jednotka.
Ešte pred začiatkom sedemdesiatych rokov minulého storočia sa merná jednotka „mo“ používala na označenie vodivosti elektriny, bola to derivát inej veličiny – Ohm, čo je základná jednotka odporu. Elektrická vodivosť je veličina nepriamo úmerná odporu. Teraz sa meria v Siemense. Toto množstvo dostalo svoje meno na počesť fyzika z Nemecka - Wernera von Siemensa.
Siemens
Siemens (môže byť označený ako Cm alebo S) je prevrátená hodnota Ohm, čo je jednotka merania elektrickej vodivosti. Jeden cm sa rovná akémukoľvek vodiču, ktorého odpor je 1 ohm. Siemens je vyjadrený vzorcom:
- 1 cm = 1: Ohm = A: B = kg −1 m −2 s³A², kde
A - ampér,
V - volt.
Tepelná vodivosť vody
Teraz hovorme o schopnosti látky prenášať tepelnú energiu. Podstatou javu je, že kinetická energia atómov a molekúl, ktoré určujú teplotu daného telesa alebo látky, sa pri ich interakcii prenáša na iné teleso alebo látku. Inými slovami, tepelná vodivosť je výmena tepla medzi telesami, látkami, ako aj medzi telesom a látkou.
Tepelná vodivosť vody je tiež veľmi vysoká. Ľudia využívajú túto vlastnosť vody každý deň bez toho, aby si to všimli. Napríklad nalievanie studenej vody do nádoby a chladenie nápojov alebo jedla v nej. Studená voda odoberá teplo z fľaše alebo nádoby, pričom je možná aj spätná reakcia.
Teraz si ten istý jav možno ľahko predstaviť v planetárnom meradle. Oceán sa počas leta zahrieva a potom s nástupom chladného počasia pomaly ochladzuje a odovzdáva svoje teplo vzduchu, čím ohrieva kontinenty. Po ochladení počas zimy sa oceán v porovnaní s pevninou začína otepľovať veľmi pomaly a odovzdáva svoj chlad kontinentom chradnúcim na letnom slnku.
Hustota vody
Vyššie bolo popísané, že ryby žijú v jazierku v zime vďaka tomu, že voda po celom ich povrchu stvrdne do kôry. Vieme, že voda sa začína meniť na ľad už pri teplote nula stupňov. Vďaka tomu, že hustota vody je väčšia ako jej hustota, pláva a zamŕza na hladine.
vlastnosti vody
Za rôznych podmienok môže byť voda aj oxidačným činidlom a redukčným činidlom. To znamená, že voda, ktorá sa vzdáva svojich elektrónov, sa pozitívne nabije a oxiduje. Alebo získava elektróny a stáva sa záporne nabitým, čo znamená, že je obnovený. V prvom prípade voda oxiduje a nazýva sa mŕtva. Má veľmi silné baktericídne vlastnosti, ale nemusíte ho piť. V druhom prípade je voda živá. Osviežuje, stimuluje telo k zotaveniu a dodáva bunkám energiu. Rozdiel medzi týmito dvoma vlastnosťami vody vyjadruje pojem „oxidačno-redukčný potenciál“.
S čím môže voda reagovať?
Voda je schopná reagovať s takmer všetkými látkami, ktoré existujú na Zemi. Jediná vec je, že aby k týmto reakciám došlo, musíte zabezpečiť vhodnú teplotu a mikroklímu.
Napríklad pri izbovej teplote voda dobre reaguje s kovmi, ako je sodík, draslík, bárium - nazývajú sa aktívne. S halogénmi - to je fluór, chlór. Voda pri zahriatí dobre reaguje so železom, horčíkom, uhlím a metánom.
Voda pomocou rôznych katalyzátorov reaguje s amidmi a estermi karboxylových kyselín. Katalyzátor je látka, ktorá akoby tlačí komponenty k vzájomnej reakcii, čím ju urýchľuje.
Existuje ešte niekde voda okrem Zeme?
Doteraz nebola objavená voda na žiadnej planéte slnečnej sústavy okrem Zeme. Áno, naznačujú jeho prítomnosť na satelitoch takých obrovských planét ako Jupiter, Saturn, Neptún a Urán, ale zatiaľ vedci nemajú presné údaje. Existuje ďalšia hypotéza, ktorá ešte nie je úplne overená, o podzemnej vode na planéte Mars a na satelite Zeme, Mesiaci. V súvislosti s Marsom sa vo všeobecnosti objavilo množstvo teórií, že na tejto planéte bol kedysi oceán a jeho možný model dokonca navrhli vedci.
Mimo slnečnej sústavy je veľa veľkých aj malých planét, kde sa podľa vedcov môže nachádzať voda. Zatiaľ však nie je ani najmenšia príležitosť si tým byť istý.
Ako sa tepelná a elektrická vodivosť vody využíva na praktické účely
Vzhľadom na to, že voda má vysokú tepelnú kapacitu, používa sa vo vykurovacích rozvodoch ako chladivo. Zabezpečuje prenos tepla od výrobcu k spotrebiteľovi. Mnoho jadrových elektrární využíva vodu aj ako vynikajúce chladivo.
V medicíne sa ľad používa na chladenie a para na dezinfekciu. Ľad sa používa aj v stravovacom systéme.
V mnohých jadrových reaktoroch sa voda používa ako moderátor na zabezpečenie úspešného priebehu jadrovej reťazovej reakcie.
Tlaková voda sa používa na štiepanie, lámanie a dokonca aj rezanie skál. Toto sa aktívne používa pri výstavbe tunelov, podzemných priestorov, skladov a podchodov.
Záver
Z článku vyplýva, že voda je svojimi vlastnosťami a funkciami najúžasnejšia a najúžasnejšia látka na Zemi. Závisí život človeka alebo iného živého tvora na Zemi od vody? Samozrejme áno. Prispieva táto látka k ľudskej vedeckej činnosti? Áno. Má voda elektrickú vodivosť, tepelnú vodivosť a iné užitočné vlastnosti? Odpoveď je tiež „áno“. Ďalšia vec je, že vody je na Zemi čoraz menej a hlavne čistej. A našou úlohou je zachovať a chrániť ho (a tým aj nás všetkých) pred vyhynutím.