N.H. 4 NUMARUL 3
Nitrații de potasiu, sodiu, calciu și amoniu sunt numiți nitrați . De exemplu, salitrul: KNO 3 – azotat de potasiu (salpetru indian), NaNO 3 – azotat de sodiu (salpetru chilian), Ca(NO 3) 2 – azotat de calciu (salpetru norvegian), NH 4 NO 3 – azotat de amoniu (nitrat de amoniu sau amoniu, nu există depozite ale acestuia în natură). Industria germană este considerată prima din lume care obține sare NH4NO3 din azot N 2 aer și apă cu hidrogen potrivite pentru nutriția plantelor.
Proprietăți fizice
Nitrații sunt substanțe cu rețele cristaline predominant ionice. În condiții normale, acestea sunt substanțe solide cristaline, toți nitrații sunt foarte solubili în apă, electroliți puternici.
Obținerea nitraților
Nitrații se formează prin interacțiunea dintre:
1) Metal + acid azotic
Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Oxid bazic + acid azotic
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
3) Baza + Acid azotic
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
4) Amoniac + acid azotic
NH3 + HNO3 = NH4NO3
5) Sarea unui acid slab + acid azotic
În conformitate cu un număr de acizi, fiecare acid anterior îl poate înlocui pe următorul din sare :
2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2
6) Oxid nitric (IV) + alcali
2NO2 + NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
în prezența oxigenului -
4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O
Proprietățile chimice ale nitraților
eu . Comun cu alte săruri
1) C metale
Metalul care stă la stânga în seria de activități înlocuiește următoarele din sărurile lor:
Cu(NO3)2 + Zn = Cu + Zn(NO3)2
2) CU acizi
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
3) Cu alcalii
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
4) C c olami
2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓
II . Specific
Toți nitrații sunt instabili termic. Când este încălzit ei descompune cu formarea oxigenului. Natura altor produși de reacție depinde de poziția metalului care formează nitratul în seria tensiunii electrochimice:
1) Nitrați de alcali (excepție - nitrat de litiu) și metale alcalino-pământoase se descompune în nitriți:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2KNU 3 = 2 KNO 2 + O 22) Nitrați ai metalelor mai puțin active de la Mg la Cu inclusive şi nitrat de litiu se descompune în oxizi:
2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2 + O2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Nitrații celor mai puțin active metale (în dreapta cuprului) se descompun în metale:
Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
4) Nitrat și nitriți de amoniu:
Azotatul de amoniu se descompune în funcție de temperatură după cum urmează:
NH4NO3 = N2O+ 2H 2 O (190-245 ° C)
2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 ° C)
2NH4NO3 = 2N2+ O 2 + 4H 2 O (peste 300 ° C)
Nitrit de amoniu:
NH4NO2 = N2+ 2H20
În plus:
Descompunerea nitritului de amoniu
Excepții:
4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2
Mn(NO3)2 = MnO2 + 2NO2
4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
Reacția calitativă la ionul nitrat NUMARUL 3 - – interacțiunea nitraților cu cupru metal atunci când sunt încălzite în prezența acidului sulfuric concentrat sau cu o soluție de difenilamină în H2SO4 (conc.).
Experienţă. Reacția calitativă la ionul NO 3 –.
Puneți o placă de cupru îndepărtată, câteva cristale de azotat de potasiu și adăugați câteva picături de acid sulfuric concentrat într-o eprubetă mare uscată. Închideți eprubeta cu un tampon de bumbac umezit cu o soluție concentrată de alcali și încălziți.
Semne ale unei reacții - în eprubetă apar vapori maro de oxid de azot (IV), ceea ce se observă cel mai bine pe un ecran alb, iar cristale verzui de azotat de cupru (II) apar la limita amestecului de reacție cupru. .
Apar următoarele ecuații de reacție:
KNO3 (cr.) + H2SO4 (conc.) = KHSO4 + HNO3
Majoritatea oamenilor sunt familiarizați cu nitrații datorită conținutului lor din alimente. Dar, de fapt, sunt folosite în diverse domenii ale industriei și agriculturii. Citiți despre reacțiile, soluțiile, proprietățile, beneficiile și daunele lor în articol.
Ce sunt nitrații?
Acestea sunt săruri ale acidului azotic, care conțin toate organismele vii, precum și sol și apă. În mediile nutritive ale plantelor, conținutul de nitrați este obligatoriu. Ele sunt livrate corpului uman prin apă și legume.
Producția de nitrați este rezultatul acțiunii acidului azotic asupra unor substanțe precum sarea, metalul, precum și hidroxizi și oxizi. Nitrații, în cea mai mare parte, sunt foarte solubili în apă. În soluție, proprietățile de oxidare a nitraților sunt practic absente, dar în stare solidă, nitrații sunt agenți oxidanți puternici. Sunt stabili în condiții normale de temperatură. Topirea sărurilor de acid azotic are loc la o temperatură de 200-600 ° C, adesea cu descompunere simultană.
Aceasta este o substanță de origine anorganică, o sare de cupru bivalent și acid azotic. Acest nitrat este o substanță anhidră, higroscopică, cu cristale incolore, dar atunci când absorb umezeala capătă o culoare albastră, formând hidrați cristalini. Găsit în natură sub formă de minerale: ruaite, gerhardtite.
Acest nitrat este o substanță care formează cristale solide care se dizolvă bine în apă și alte medii, cum ar fi etanol, acetat de etil, metanol și altele. Nitratul de cupru este utilizat în sinteza compușilor organici și anorganici. Substanța este folosită de industria textilă pentru vopsirea și mordantarea țesăturilor. În agricultură, este folosit pentru producerea de fungicide, care sunt folosite pentru combaterea bolilor de origine fungică la plante.
Proprietățile chimice ale nitratului de cupru
Această substanță are următoarele proprietăți:
- Descompunere care are loc atunci când nitratul este încălzit. Ca rezultat al reacției, se formează oxid de cupru și dioxid de azot, care sunt folosite pentru a produce acid azotic în laborator.
- Hidroliza, în care azotatul de cupru se disociază în ioni în apă.
- Reacții de schimb care au ca rezultat schimb de ioni. De exemplu, dacă o substanță reacționează cu un alcalin, se formează un precipitat albastru, cu fosfat de sodiu - albastru, cu o soluție concentrată de amoniac - albastru închis, cu sare de sânge galbenă - roșu.
Nitrat de cupru: metode de producție
În condiții industriale, compusul este obținut ca urmare a descompunerii mineralelor naturale, cum ar fi ruaite și gerhardtite. Această tehnică nu este utilizată în laboratoare deoarece condițiile tehnice nu o permit. Va fi mai ușor să dizolvați cuprul divalent metalic, oxidul și hidroxidul acestuia. Pentru a obține o soluție, se folosește acid azotat de mare concentrație.
Nitratul de cupru poate fi obținut printr-o reacție folosind cupru metal și tetroxid de dinazot. O condiție importantă pentru aceasta este temperatura: ar trebui să fie de 80 O C.
Bariu
Azotatul de bariu este o sare a acidului azotic, numită azotat de bariu sau azotat de bariu. Substanța este un cristal incolor, nehigroscopic, cu o rețea cubică. Este solubil în apă, dar la temperaturi mai ridicate acest proces are loc mai repede. Nu se dizolvă în concentrație mare de acid azotic și alcool. Masa azotatului (molar) este de 261,337 g/mol, iar densitatea este de 3,24 g/cm3. Punctul de topire este de 595 O C. Se obtine prin metode industriale si de laborator. Apare în natură ca nitrobarit mineral, care este rar. A fost descoperit pentru prima dată în Chile.
Azotat de bariu: reacții chimice
Această substanță reacționează cu mulți compuși:
- Cu acid sulfuric, rezultând precipitarea sulfatului de bariu și formarea unei soluții de acid azotic.
- Dacă se ia sulfat de potasiu pentru reacție, atunci în urma reacției se formează nitratul său și sulfatul de bariu precipită.
- Reacționează cu acidul azotic și sulfatul de bariu.
- Acidul clorhidric și azotatul de bariu nu reacționează niciodată.
Azotat de bariu: aplicare
Producția de peroxid și oxid de bariu este principala utilizare a nitraților. Reacțiile prin care se produce acest lucru sunt însoțite de eliberarea de substanțe toxice. Prin urmare, spațiile trebuie să aibă o ventilație puternică. Peroxidul de bariu este utilizat pentru producerea și albirea țesăturilor, hârtiei și este utilizat în compoziția glazurilor pentru produsele ceramice pentru a le fixa ferm. Azotatul de bariu este utilizat pe scară largă în pirotehnică pentru a produce artificii verzi. Cu toate acestea, este important să țineți cont de faptul că higroscopicitatea substanței este scăzută, astfel încât depozitarea necesită încăperi uscate, cu o bună ventilație. Azotatul de bariu, în plus, este o substanță căutată pentru producerea de materiale explozive.
Când lucrați cu un reactiv, trebuie să vă amintiți întotdeauna pericolul care așteaptă o persoană dacă este manipulat incorect. Un loc separat este ales pentru nitratul de bariu în camera de depozitare, deoarece acest nitrat se aprinde foarte ușor. Dacă apare un incendiu, incendiul trebuie stins cu multă apă.
Nitrat de argint
Această substanță este un cristal de formă rombică fără culoare. Aspectul lor seamănă cu plăci sau baghete cristaline albe inodore. Azotatul de argint are o bună capacitate de dizolvare în apă și alte lichide, pentru aceasta, 20 O C peste zero este suficient. Descompunerea lui are loc la o temperatură de 300 O C. Când este expus la lumină, se întunecă. Substanța se obține prin reacția argintului și acidului azotic. Nitratul este astfel rezultatul dizolvării argintului în acid.
Proprietățile farmacologice ale nitratului de argint
Această substanță are următoarele proprietăți, datorită cărora este utilizată pe scară largă în medicină:
- Antiseptic.
- Bacterian.
- Antiinflamator.
- Cauterizare.
- Tricotare.
- Antimicrobian.
Nitratul este folosit pentru a face lapis. La contactul cu pielea, pe ea apar pete negre, iar la contactul prelungit apar arsuri profunde. Lapisul este folosit în medicină pentru a cauteriza răni mici, fisuri, papiloame, excrescente, alunițe, acnee și veruci. Nitratul este utilizat pe scară largă în stomatologie, homeopatie și alte domenii pentru tratamentul diferitelor boli.
Utilizarea anterioară a nitratului de argint
Hellstone este un alt nume pentru o substanță care a fost folosită în medicină de mult timp. Soluția de nitrat de argint a fost folosită anterior de multe ramuri ale medicinei. Datorită acțiunilor sale, a fost folosit în tratamentul ulcerelor gastrice. Pacienților li s-a prescris o soluție în doze mici pentru administrare orală. Acestea au fost instilate în ochii copiilor nou-născuți și au fost, de asemenea, folosite pentru a preveni conjunctivita gonoreică la sugari.
În prezent, această soluție este utilizată într-o măsură limitată, deoarece sunt produse multe alte produse care o înlocuiesc. Dar proprietății de cauterizare a medicamentului i se acordă în continuare o mare importanță: cauterizează eroziunile și rănile care nu se vindecă. Preparatele cu nitrat de argint sunt cel mai adesea prescrise pacienților cu boli ale nasului și faringelui.
Cum se produce nitratul de bariu?
Există mai multe moduri:
- Prima metodă se bazează pe reacția azotatului de sodiu (salitrul) cu clorura de bariu. Se obține o soluție fierbinte, se răcește, apoi se filtrează și se usucă. După aceasta, materialul filtrat este oxidat cu acid azotic. Apoi filtrarea și uscarea sunt efectuate din nou.
- Baza celei de-a doua metode este utilizarea sulfatului de bariu. Pentru a obține nitrat de bariu, se efectuează două reacții, nu una.
- A treia metodă este folosită în laboratoare. Pentru a obține azotat de bariu anhidru, moleculele de apă sunt îndepărtate. În primul rând, se efectuează procesul de evaporare a soluției și apoi de uscare.
Nitrații în corpul uman
Nitrații sunt substanțe al căror conținut excesiv în organism poate provoca otrăviri grave. În plus, ca urmare a acțiunii microorganismelor, nitrații pot fi transformați în nitriți. Intestinele sunt predispuse la o astfel de transformare, mai ales cu aciditate scăzută. Nitriții interacționează cu hemoglobina, ducând la formarea methemoglobinei, care nu are capacitatea de a transporta oxigen. În această situație, în organism apare înfometarea de oxigen. Nivelul normal de methemoglobină din sânge este de 2%. Dacă conținutul său crește la 30, va apărea otrăvire severă, iar la 50 - moartea.
Nitrații din alimente
Se crede în mod eronat că numai legumele cumpărate, pentru cultivarea cărora s-au folosit diverse îngrășăminte, sunt bogate în nitrați. Dar nu este așa. În legumele domestice, pentru creșterea și dezvoltarea cărora s-au folosit îngrășăminte organice, sunt prezenți și nitrații. Ele trec în sol din gunoi de grajd sau excremente de pui și de acolo în legume.
Diferite fructe și chiar părți individuale ale acestora conțin nitrați în concentrații diferite. De exemplu, sunt mai multe în coaja castraveților, în tulpina și venele groase de varză, în pulpa de pepene galben sau de pepene, situate mai aproape de coajă. Aspectul unei legume poate fi înșelător. Fructele mari, netede, conțin mai mulți nitrați, așa că este mai bine să le alegeți pe cele de mărime medie. Dacă suprafața legumei este acoperită cu compactări, iar tăietura are o culoare neuniformă, atunci conținutul de nitrați din legumă este mare. Înmuierea și tratamentul termic cu capacul deschis ajută la reducerea numărului acestora.
Aplicarea nitraților
Utilizarea principală a salpetru a fost în agricultură. Aici nitrații sunt folosiți ca îngrășăminte. Azotul pe care plantele îl iau din sare este necesar pentru a construi celule și a crea clorofilă. În plus, sticla și medicamentele sunt obținute din nitrați. Sunt folosite pentru a produce explozibili, pirotehnice și componente de combustibil pentru rachete. Sunt folosiți ca aditivi alimentari în producția de cârnați și alte produse.
Fiecare dintre noi cel puțin o dată în viață s-a confruntat cu consecințele neplăcute ale consumului de alimente cu nitrați. Pentru unii, o astfel de întâlnire a continuat cu o tulburare intestinală ușoară, în timp ce alții au reușit să ajungă în spital și au privit mult timp cu prudență orice fructe și legume achiziționate de la piață. Abordarea pseudoștiințifică și lipsa de conștientizare fac din salitrul un monstru capabil chiar de crimă, dar merită să cunoaștem mai bine aceste concepte.
Nitrați și nitriți
Nitriții sunt săruri ale acidului azotic care au formă de cristale. Se dizolvă bine în apă, în special în apă fierbinte. La scară industrială, ele sunt obținute prin absorbția gazului azot. Sunt folosiți pentru producerea coloranților, ca agent oxidant în industria textilă și prelucrarea metalelor și ca conservant.
Rolul nitraților în viața plantelor
Unul dintre cele patru elemente principale care alcătuiesc un organism viu este azotul. Este necesar pentru sinteza moleculelor de proteine. Nitrații sunt molecule de sare care conțin cantitatea de azot de care are nevoie planta. Când sunt absorbite de celulă, sărurile sunt reduse la nitriți. Acestea din urmă, la rândul lor, ajung la amoniac. Și, la rândul său, este necesar pentru formarea clorofilei.
Surse naturale de nitrați
Principala sursă de nitrați în natură este solul însuși. Când substanțele organice pe care le conține sunt mineralizate, se formează nitrați. Viteza acestui proces depinde de natura utilizării terenului, vremea și tipul de sol. Solul nu conține mult azot, așa că ecologistii nu sunt preocupați de formarea unor cantități semnificative de nitrați. Mai mult decât atât, lucrările agricole (grapare, discare, folosirea constantă a îngrășămintelor minerale) reduc cantitatea de azot organic.
Surse antropogenice
În mod convențional, sursele antropice pot fi împărțite în agricole, industriale și municipale. Prima categorie include îngrășămintele și deșeurile animale, a doua categorie include apele uzate industriale și deșeurile de producție. Impactul lor asupra poluării mediului nu este același și depinde de specificul fiecărei regiuni specifice.
Determinarea nitraților în materiale organice a dat următoarele rezultate:
Peste 50 la sută este rezultatul campaniei de recoltare;
- aproximativ 20 la sută - gunoi de grajd;
- deșeurile municipale municipale se apropie de 18 la sută;
- orice altceva sunt deșeuri industriale.
Cele mai grave daune sunt cauzate de îngrășămintele cu azot, care sunt aplicate pe sol pentru a crește randamentul. Descompunerea nitraților în sol și plante produce suficienți nitriți pentru a provoca intoxicații alimentare. Intensificarea agriculturii nu face decât să înrăutățească această problemă. Cele mai ridicate niveluri de nitrați sunt observate în canalele principale care colectează apa după irigare.
Impact asupra corpului uman
Nitrații și nitriții au fost compromisi pentru prima dată la mijlocul anilor șaptezeci. Apoi, în Asia Centrală, medicii au înregistrat un focar În timpul anchetei, s-a constatat că fructele au fost prelucrate și, se pare, puțin exagerate. După acest incident, chimiștii și biologii au început să studieze îndeaproape interacțiunea nitraților cu organismele vii, în special cu oamenii.
- În sânge, nitrații interacționează cu hemoglobina și oxidează fierul pe care îl conține. Aceasta produce methemoglobină, care nu poate transporta oxigen. Acest lucru duce la perturbarea respirației celulare și la oxidare
- Prin perturbarea homeostaziei, nitrații promovează creșterea microflorei dăunătoare în intestine.
- La plante, nitrații reduc conținutul de vitamine.
- O supradoză de nitrați poate duce la avort spontan sau la afectarea funcției sexuale.
- În intoxicația cronică cu nitrați, se observă o scădere a cantității de iod și o mărire compensatorie a glandei tiroide.
- Nitrații sunt un factor declanșator pentru dezvoltarea tumorilor sistemului digestiv.
- O doză mare de nitrați poate duce imediat la colaps din cauza expansiunii puternice a vaselor mici.
Metabolizarea nitraților în organism
Nitrații sunt derivați de amoniac, care, atunci când intră într-un organism viu, sunt integrați în metabolism și îl modifică. În cantități mici nu sunt de îngrijorare. Cu alimente și apă, nitrații sunt absorbiți în intestine, trec prin fluxul sanguin prin ficat și sunt excretați din organism prin rinichi. În plus, la mamele care alăptează, nitrații trec în laptele matern.
În timpul metabolismului, nitrații sunt transformați în nitriți, oxidează moleculele de fier din hemoglobină și perturbă lanțul respirator. Pentru ca douăzeci de grame de methemoglobină să se formeze, este suficient doar un miligram. În mod normal, concentrația de methemoglobină în plasma sanguină nu trebuie să depășească câteva procente. Dacă acest indicator crește peste treizeci, otrăvirea este observată dacă este peste cincizeci, este aproape întotdeauna fatală.
Pentru a controla nivelul de methemoglobină din organism, există methemoglobin reductază. Aceasta este o enzimă hepatică care este produsă în organism începând cu trei luni de viață.
Norma permisă de nitrați
Desigur, opțiunea ideală pentru o persoană este să evite introducerea nitraților și a nitriților în organism, dar în viața reală acest lucru nu se întâmplă. Prin urmare, medicii de la stația sanitar-epidemiologică au stabilit standarde pentru aceste substanțe care nu pot dăuna organismului.
Pentru un adult care cântărește mai mult de șaptezeci de kilograme, o doză de 5 miligrame pe kilogram de greutate este considerată acceptabilă. Un adult poate ingera până la jumătate de gram de nitrați fără consecințe grave asupra sănătății. La copii, această cifră este mai medie - 50 de miligrame, indiferent de greutate și vârstă. În același timp, o cincime din această doză va fi suficientă pentru ca un sugar să fie otrăvit.
Căile de intrare
Intoxicatia cu nitrati se poate face pe calea nutritionala, adica prin alimente, apa si chiar medicamente (daca contin saruri de nitrati). Mai mult de jumătate din doza zilnică de nitrați intră într-o persoană cu legume proaspete și conserve. Doza rămasă provine din produse de patiserie, produse lactate și apă. În plus, o mică parte din nitrați sunt produse metabolice și se formează endogen.
Nitrații din apă sunt un motiv pentru o discuție separată. Este un solvent universal, prin urmare, conține nu numai minerale utile și oligoelemente necesare vieții umane normale, ci și toxine, otrăvuri, bacterii, helminți, care sunt agenții cauzatori ai bolilor periculoase. Potrivit Organizației Mondiale a Sănătății, aproximativ două miliarde de oameni se îmbolnăvesc în fiecare an din cauza apei de proastă calitate, iar peste trei milioane dintre ei mor.
Îngrășămintele chimice care conțin se scurg prin sol și ajung în lacurile subterane. Acest lucru duce la acumularea de nitrați, iar uneori cantitatea acestora ajunge la două sute de miligrame pe litru. Apa arteziană este mai curată deoarece provine din straturi mai adânci, dar poate conține și toxine. Locuitorii din zonele rurale, împreună cu apa de fântână, primesc zilnic optzeci de miligrame de nitrați din fiecare litru de apă pe care îl beau.
În plus, conținutul de nitrați din tutun este suficient de mare pentru a provoca intoxicații cronice la fumătorii de lungă durată. Acesta este un alt argument în favoarea combaterii unui obicei prost.
Nitrații din produse
În timpul procesării culinare a produselor, cantitatea de nitrați din acestea este redusă semnificativ, dar, în același timp, încălcarea regulilor de depozitare poate duce la efectul opus. Nitriții, cele mai toxice substanțe pentru oameni, se formează la temperaturi de la zece până la treizeci și cinci de grade, mai ales dacă zona de depozitare a alimentelor este slab ventilată, iar legumele sunt deteriorate sau au început să putrezească. Nitriții se formează și în legumele decongelate, pe de altă parte, congelarea previne formarea nitriților și a nitraților.
În condiții optime de depozitare, cantitatea de nitrat din produse poate fi redusă cu până la cincizeci la sută.
Intoxicatia cu nitrati
Albăstruirea buzelor, feței, unghiilor;
- greață și vărsături, pot apărea dureri abdominale;
- îngălbenirea albului ochilor, scaune cu sânge;
- cefalee și somnolență;
- scurtarea vizibilă a respirației, palpitații și chiar pierderea conștienței.
Sensibilitatea la această otravă este mai pronunțată în condiții de hipoxie, de exemplu, la munte ridicat sau cu otrăvire cu monoxid de carbon sau intoxicație severă cu alcool. Nitrații pătrund în intestine, unde microflora naturală îi metabolizează în nitriți. Nitriții sunt absorbiți în circulația sistemică și afectează hemoglobina. Primele semne de otrăvire pot fi înlocuite într-o oră cu o doză inițială mare sau după șase ore dacă cantitatea de nitrați a fost mică.
Trebuie amintit că intoxicația acută cu nitrați este similară în manifestările sale cu intoxicația cu alcool.
Este imposibil să ne separăm viețile de nitrați, deoarece acest lucru va afecta toate domeniile vieții umane: de la nutriție până la producție. Cu toate acestea, puteți încerca să vă protejați de consumul excesiv urmând reguli simple:
Spălați legumele și fructele înainte de a mânca;
- depozitați alimentele în frigidere sau în încăperi special echipate;
- bea apa purificata.
Mai devreme nitrați blamat pentru toate intoxicațiile și tulburările gastro-intestinale. În epoca supermarketurilor și a ingineriei genetice, frica de legume și fructe fertilizate a dispărut în fundal - am început să fim speriați de merele cerate și căpșunile gigantice. Dar agricultura cu nitrați nu a rămas în ultimul secol. Sunt nitrații la fel de înfricoșători pe cât se crede că sunt?
Nitrați- (sărurile acidului azotic) sunt necesare plantelor pentru creștere. Deoarece nitrații sunt foarte solubili în apă, ei se deplasează din sol în apele subterane și, prin urmare, se pot acumula în plantele care au fost cultivate inițial fără utilizarea îngrășămintelor. Nitrații înșiși sunt puțin toxici. Dar în corpul uman se pot transforma în nitriți. Acestea din urmă sunt periculoase deoarece transformă hemoglobina în methemoglobină, care își pierde capacitatea de a furniza oxigen către țesuturi. Adevărat, organismul are enzima methemoglobin reductază, care readuce rapid hemoglobina la starea sa normală. Majoritatea nitraților se află în zona de creștere a fructelor, unde are loc sinteza proteinelor. De exemplu, în tulpina și frunzele de vârf de varză, în cozile de castraveți, în coji de cartofi. Prin urmare, se recomandă să nu le folosiți pentru alimentație. Fiecare tip de plantă are propriile caracteristici de creștere și dezvoltare, de exemplu, sfecla, ridichile, salata verde și varza acumulează nitrați mai mult decât altele. Dar mere și căpșuni nitrați aproape indiferent. Câți nitrați se acumulează în fructe depinde de gradul de coacere a acestora (sărurile verzi ale acidului azotic conțin mai mult) și de condițiile de creștere. Dacă planta a fost hrănită mult timp cu îngrășăminte cu azot, atunci nitrații se vor acumula în fructe. Legumele și fructele cultivate în sere conțin mai mult nitrați decât cele terestre din cauza temperaturii ridicate din sere. Când plantele cresc, ele preiau în mod constant nutrienții necesari din pământ, iar îngrășămintele cu azot sunt adăugate constant în sol.
Aportul maxim zilnic nitrațiîn organism - 5,0 mg per kg de greutate corporală. Cu alte cuvinte, o persoană de 70 de kilograme poate mânca cu ușurință 11 kilograme de căpșuni sau 200 de grame de salată verde. Otrăvirea cu nitrați este un caz rar, de exemplu, pentru a fi otrăvit cu nitrați, trebuie să mâncați cinci kilograme din aceeași salată verde.
Cel mai adesea, intoxicația este cauzată de microbi. De exemplu, în cazul otrăvirii cu pepene verde, mulți cred că nitrații sunt de vină, dar de fapt otrăvirea cu pepene verde este de origine microbiană. În piețe, pe petice și pe marginea drumurilor, pepenii sunt îngrămădiți pe pământ - toate bacteriile care sunt în aer se așează pe ei. Prin urmare, nu cumpărați niciodată un pepene în afara unui magazin și, cu siguranță, nu cereți vânzătorului să taie un pepene pentru a verifica cât de roșu și dulce este.
Pentru a reduce cantitatea nitrați in legume si fructe, curatati-le de coaja si puneti-le in apa rece 20 de minute. Orice tratament termic aduce beneficii si fructelor. Dar principalul lucru este să nu leșini la simpla mențiune despre nitrați. Conform recomandărilor OMS, un adult ar trebui să mănânce cel puțin 450 de grame de legume și fructe pe zi. Dacă mănânci jumătate de kilogram de mere de la supermarket, corpul tău va primi 8 mg nitrați, adică norma zilnică pentru un bebeluș cu două kilograme. Așa că nu te nega pepenii și merele pentru desert.
Pe care le absorbim împreună cu legumele și fructele sunt săruri ale acidului azotic. Pur și simplu, salpetru, așa cum se numea înainte. De ce ar trebui să se deranjeze un fermier cu gunoi de grajd de vacă sau de cal (acestea, apropo, nu le vei găsi în timpul zilei în aceste zile), dacă poți adăuga cu generozitate îngrășăminte anorganice pentru o creștere luxuriantă? Ați văzut vreodată pete negre pe tăietură când curățați cartofii? Cel mai probabil, a fost fertilizat cu îngrășăminte nitrate. Ei bine, cum te descurci cu toate astea? La urma urmei, sănătatea depinde în primul rând de ceea ce mâncăm. Și mâncăm des legume, umplute cu nitrați. Nu sunt chimist, simplific, dar problema este relevantă.
Prezența nitraților în plante este normală dacă se încadrează în limite normale. Dar cu un exces de nitrați, legumele pot fi destul de toxice.
Cum intră nitrații în corpul uman?
Majoritatea nitraților ajung în organism cu legume conservate sau proaspete (aproximativ 50% din valoarea zilnică);
O cantitate foarte mică - cu lapte și produse de patiserie;
O mică parte se află în carnea și peștele proaspăt, dar cantitatea acestora crește brusc atunci când se adaugă nitrați în scopul depozitării pe termen lung;
Prin apă potabilă. Nitrații din câmpuri pătrund în apele subterane și apoi în sistemele de captare a apei.
De ce sunt nitrații periculoși?
Nitrații contribuie la formarea methemoglobinei în sânge, care nu este capabilă să furnizeze oxigen organelor și țesuturilor, ceea ce duce la o posibilă sufocare. Funcția ficatului este perturbată și tensiunea arterială scade. Limita este considerată periculoasă atunci când nivelul de methemoglobină din sânge depășește 20 la sută. Nitrații sunt deosebit de nocivi pentru copiii mici, deoarece sistemul lor enzimatic nu s-a format încă.
Cum să faci față nitraților
Acumularea de nitrați depinde nu numai de aplicarea îngrășămintelor minerale. Cantitatea lor depinde și de legumă în sine, unde a crescut - într-o seră sau în pământ deschis, la umbră sau la soare. Cantitatea de nitrați variază în diferite părți ale plantei.
Câteva sfaturi practice
Pre-spălarea și decojirea reduce cantitatea de nitrați din legume cu 10 la sută;
Coaja lor conține cei mai mulți nitrați, așa că în unele cazuri ar fi o idee bună să o decojești;
Fructele coapte conțin mai puțini nitrați decât cele verzi;
- in frunzele de telina, patrunjel si marar sunt de 2 ori mai putine decat in tulpini;
În frunzele de varză albă, 2/3 din nitrați sunt în tulpină;
Există cu 70 la sută mai puține dintre ele în partea de suprafață a morcovului decât în miezul acestuia;
Ridichile și castraveții au în piele cu 60% mai mulți nitrați decât în părțile interioare (este mai bine să curățați castraveții);
- pepenele verde și pepenele nu trebuie să mănânce pulpa verde adiacentă coajei;
Mănâncă numai salate proaspăt preparate. Chiar și depozitarea lor pe termen scurt în frigider contribuie la transformarea nitraților în nitriți mai periculoși;
Consumul de ceai verde neutralizează nitrații care intră în organism.
Folosind aceste sfaturi, veți reduce cu siguranță nivelul de nitrați. Dar nu trebuie să încerci să scapi complet de ele. Acest lucru este imposibil, chiar dăunător. Deoarece vitaminele, inclusiv vitamina C, sunt și ele distruse în același timp.
Cu grija! Pepeni devreme! VIDEO
Lasa un comentariu