N.H. 4 NEI 3
Kalium-, natrium-, kalsium- og ammoniumnitrater kalles nitrater . For eksempel, salpeter: KNO 3 – Kaliumnitrat (indisk salpeter), NaNO 3 – natriumnitrat (chilensk salpeter), Ca(NO 3) 2 – kalsiumnitrat (norsk salpeter), NH 4 NO 3 – ammoniumnitrat (ammonium eller ammoniumnitrat, det er ingen forekomster av det i naturen). Tysk industri regnes som den første i verden som skaffet salt NH4NO3 fra nitrogen N 2 luft og hydrogenvann egnet for plantenæring.
Fysiske egenskaper
Nitrater er stoffer med overveiende ioniske krystallgitter. Under normale forhold er dette faste krystallinske stoffer, alle nitrater er svært løselige i vann, sterke elektrolytter.
Innhenting av nitrater
Nitrater dannes ved interaksjon av:
1) Metall + Salpetersyre
Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Basisk oksid + Salpetersyre
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
3) Base + Salpetersyre
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
4) Ammoniakk + Salpetersyre
NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
5) Salt av en svak syre + Salpetersyre
I samsvar med et antall syrer kan hver forrige syre fortrenge den neste fra saltet :
2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2
6) Nitrogenoksid (IV) + alkali
2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
i nærvær av oksygen -
4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O
Kjemiske egenskaper til nitrater
Jeg . Vanlig med andre salter
1) C metaller
Metallet som står til venstre i aktivitetsserien fortrenger følgende fra saltene deres:
Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2
2) MED syrer
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
3) Med alkalier
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
4) C c olami
2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓
II . Spesifikk
Alle nitrater er termisk ustabile. Ved oppvarming De bryte ned med dannelse av oksygen. Naturen til andre reaksjonsprodukter avhenger av posisjonen til metallet som danner nitratet i den elektrokjemiske spenningsserien:
1) Nitrater av alkali (unntak - litiumnitrat) og jordalkalimetaller spaltes til nitritter:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2KNEI 3 = 2 KNO 2 + O 22) Nitrater av mindre aktive metaller fra Mg til Cu inkluderende og litiumnitrat spaltes til oksider:
2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Nitrater av de minst aktive metallene (til høyre for kobber) brytes ned til metaller:
Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
4) Ammoniumnitrat og nitritt:
Ammoniumnitrat brytes ned avhengig av temperatur som følger:
NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H2O (190-245 °C)
2NH4NO3 = N2 + 2NO + 4H2O (250-300 °C)
2NH4NO3 = 2N2+ O 2 + 4H 2 O (over 300 ° C)
Ammoniumnitritt:
NH 4 NO 2 = N 2+ 2H20
I tillegg:
Ammoniumnitritt dekomponering
Unntak:
4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2 + O2
Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2
4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
Kvalitativ reaksjon på nitration NR 3 – – interaksjon av nitrater med kobbermetall ved oppvarming i nærvær av konsentrert svovelsyre eller med en løsning av difenylamin i H2SO4 (kons.).
Erfaring. Kvalitativ reaksjon på NO 3 – ion.
Plasser en strippet kobberplate, flere krystaller av kaliumnitrat, og tilsett noen dråper konsentrert svovelsyre i et stort tørt reagensrør. Lukk reagensrøret med en bomullspinne fuktet med en konsentrert alkaliløsning og varm opp.
Tegn på en reaksjon - brune damper av nitrogen(IV)oksid vises i reagensrøret, som er best observert på en hvit skjerm, og grønnaktige krystaller av kobber(II)nitrat vises ved kobber-reaksjonsblandingens grense. .
Følgende reaksjonsligninger forekommer:
KNO 3 (cr.) + H 2 SO 4 (kons.) = KHSO 4 + HNO 3
De fleste er kjent med nitrater på grunn av innholdet i maten. Men faktisk brukes de i ulike felt av industri og landbruk. Les om deres reaksjoner, løsninger, egenskaper, fordeler og skader i artikkelen.
Hva er nitrater?
Dette er salter av salpetersyre, som inneholder alle levende organismer, samt jord og vann. I plantenæringsmedier er nitratinnhold obligatorisk. De leveres til menneskekroppen med vann og grønnsaker.
Produksjonen av nitrater er et resultat av virkningen av salpetersyre på stoffer som salt, metall, samt hydroksyder og oksider. Nitrater er for det meste svært løselige i vann. I løsning er nitratoksiderende egenskaper praktisk talt fraværende, men i fast tilstand er nitrater sterke oksidasjonsmidler. De er stabile under normale temperaturforhold. Smelting av salpetersyresalter skjer ved en temperatur på 200-600 ° C, ofte med samtidig nedbrytning.
Dette er et stoff av uorganisk opprinnelse, et salt av toverdig kobber og salpetersyre. Dette nitratet er et vannfritt, hygroskopisk stoff med fargeløse krystaller, men når de absorberer fuktighet får de en blå farge og danner krystallinske hydrater. Finnes i naturen som mineraler: ruaite, gerhardtite.
Dette nitratet er et stoff som danner faste krystaller som løses godt opp i vann og andre medier, som etanol, etylacetat, metanol og andre. Kobbernitrat brukes i syntesen av organiske og uorganiske forbindelser. Stoffet brukes av tekstilindustrien til farging og beiselegging av stoffer. I landbruket brukes det til produksjon av soppdrepende midler, som brukes til å bekjempe sykdommer av soppopprinnelse i planter.
Kjemiske egenskaper til kobbernitrat
Dette stoffet har følgende egenskaper:
- Nedbrytning som skjer når nitrat varmes opp. Som et resultat av reaksjonen dannes det kobberoksid og nitrogendioksid, som brukes til å produsere salpetersyre i laboratoriet.
- Hydrolyse, der kobbernitrat dissosieres til ioner i vann.
- Utvekslingsreaksjoner som resulterer i ionebytte. For eksempel, hvis et stoff reagerer med et alkali, dannes et blått bunnfall, med natriumfosfat - blått, med en konsentrert ammoniakkløsning - mørkeblått, med gult blodsalt - rødt.
Kobbernitrat: produksjonsmetoder
Under industrielle forhold oppnås forbindelsen som et resultat av nedbrytning av naturlig forekommende mineraler som ruaitt og gerhardtitt. Denne teknikken brukes ikke i laboratorier fordi tekniske forhold ikke tillater det. Det vil være lettere å løse opp metallisk toverdig kobber, dets oksid og hydroksid. For å oppnå en løsning brukes høykonsentrasjon nitratsyre.
Kobbernitrat kan oppnås ved en reaksjon ved bruk av kobbermetall og dinitrogentetroksid. En viktig betingelse for dette er temperaturen: den skal være 80 O C.
Barium
Bariumnitrat er et salt av salpetersyre, kalt bariumnitrat eller bariumnitrat. Stoffet er en fargeløs, ikke-hygroskopisk krystall med et kubisk gitter. Det er løselig i vann, men ved høyere temperaturer skjer denne prosessen raskere. Det oppløses ikke i høykonsentrasjon av salpetersyre og alkohol. Massen av nitrat (molar) er 261,337 g/mol, og tettheten er 3,24 g/cm3. Smeltepunktet er 595 O C. Det oppnås ved industrielle og laboratoriemetoder. I naturen forekommer det som mineralet nitrobaritt, som er sjeldent. Den ble først oppdaget i Chile.
Bariumnitrat: kjemiske reaksjoner
Dette stoffet reagerer med mange forbindelser:
- Med svovelsyre, noe som resulterer i utfelling av bariumsulfat og dannelse av en løsning av salpetersyre.
- Hvis kaliumsulfat tas for reaksjonen, dannes nitratet som et resultat av reaksjonen, og bariumsulfat utfelles.
- Reagerer med salpetersyre og bariumsulfat.
- Saltsyre og bariumnitrat reagerer aldri.
Bariumnitrat: påføring
Produksjonen av bariumperoksid og oksid er hovedbruken av nitrater. Reaksjonene som dette skjer er ledsaget av frigjøring av giftige stoffer. Derfor må lokalene ha sterk ventilasjon. Bariumperoksid brukes til produksjon og bleking av tekstiler, papir, og brukes i glasuren til keramiske produkter for å fikse dem godt. Bariumnitrat er mye brukt i pyroteknikk for å produsere grønt fyrverkeri. Det er imidlertid viktig å ta hensyn til at stoffets hygroskopisitet er lav, så oppbevaring krever tørre rom med god ventilasjon. Bariumnitrat er i tillegg et ettertraktet stoff for produksjon av eksplosive materialer.
Når du arbeider med et reagens, bør du alltid huske faren som venter en person hvis den håndteres feil. Det velges et eget sted for bariumnitrat i lagerrommet, siden dette nitratet antennes veldig lett. Hvis det oppstår brann, skal brannen slukkes med mye vann.
Sølvnitrat
Dette stoffet er en rombeformet krystall uten farge. Utseendet deres ligner plater eller luktfrie hvite krystallinske stenger. Sølvnitrat har god oppløsningsevne i vann og andre væsker til dette er 20 O C over null tilstrekkelig. Dens nedbrytning skjer ved en temperatur på 300 O C. Når den utsettes for lys, blir den mørkere. Stoffet oppnås ved å reagere sølv og salpetersyre. Nitrat er altså et resultat av å løse opp sølv i syre.
Farmakologiske egenskaper av sølvnitrat
Dette stoffet har følgende egenskaper, på grunn av hvilke det er mye brukt i medisin:
- Antiseptisk middel.
- Bakteriell.
- Anti-inflammatorisk.
- Kauterisering.
- Strikking.
- Antimikrobiell.
Nitrat brukes til å lage lapis. Ved kontakt med huden vises svarte flekker på den, og ved langvarig kontakt oppstår dype brannskader. Lapis brukes i medisin for å kauterisere små sår, sprekker, papillomer, utvekster, føflekker, akne og vorter. Nitrat er mye brukt i tannbehandling, homeopati og andre områder for behandling av ulike sykdommer.
Tidligere bruk av sølvnitrat
Hellstone er et annet navn på et stoff som har vært brukt i medisin i lang tid. Sølvnitratløsning ble tidligere brukt av mange grener av medisinen. På grunn av dets handlinger ble det brukt i behandling av magesår. Pasientene ble foreskrevet en løsning i små doser for oral administrering. De ble innpodet i øynene til nyfødte barn, og ble også brukt for å forhindre gonorékonjunktivitt hos spedbarn.
Foreløpig brukes denne løsningen i begrenset grad, siden det produseres mange andre produkter som erstatter den. Men den kauteriserende egenskapen til stoffet er fortsatt gitt stor betydning: de kauteriserer erosjoner og ikke-helende sår. Sølvnitratpreparater foreskrives oftest til pasienter med sykdommer i nese og svelg.
Hvordan produseres bariumnitrat?
Det er flere måter:
- Den første metoden er basert på reaksjonen av natriumnitrat (saltpeter) med bariumklorid. En varm løsning oppnås, den avkjøles og deretter filtreres og tørkes. Etter dette blir det filtrerte materialet oksidert med salpetersyre. Deretter utføres filtrering og tørking igjen.
- Grunnlaget for den andre metoden er bruken av bariumsulfat. For å oppnå bariumnitrat utføres to reaksjoner, ikke én.
- Den tredje metoden brukes i laboratorier. For å få vannfritt bariumnitrat fjernes vannmolekyler. Først utføres prosessen med å fordampe løsningen og deretter tørke.
Nitrater i menneskekroppen
Nitrater er stoffer hvis for store innhold i kroppen kan forårsake alvorlig forgiftning. I tillegg, som et resultat av virkningen av mikroorganismer, kan nitrater omdannes til nitritter. Tarmene er utsatt for en slik transformasjon, spesielt med lav surhet. Nitritt interagerer med hemoglobin, noe som resulterer i dannelsen av methemoglobin, som ikke har evnen til å transportere oksygen. I denne situasjonen oppstår oksygen sult i kroppen. Det normale nivået av methemoglobin i blodet er 2%. Hvis innholdet stiger til 30, vil alvorlig forgiftning oppstå, og til 50 - død.
Nitrater i mat
Det er feilaktig antatt at bare kjøpte grønnsaker, for dyrking som forskjellige gjødsel ble brukt, er rike på nitrater. Men det er ikke slik. I innenlandske grønnsaker, for vekst og utvikling av hvilke organisk gjødsel ble brukt, er nitrater også til stede. De går inn i jorden fra gjødsel eller kyllingskitt, og derfra til grønnsaker.
Ulike frukter og til og med individuelle deler av dem inneholder nitrater i varierende konsentrasjon. For eksempel er det flere av dem i skallet av agurker, i stilken og tykke årer av kål, i fruktkjøttet av melon eller vannmelon, som ligger nærmere skallet. Utseendet til en grønnsak kan lure. Store, glatte frukter inneholder mer nitrater, så det er bedre å velge mellomstore. Hvis overflaten av grønnsaken er dekket med komprimeringer, og kuttet har en ujevn farge, er nitratinnholdet i grønnsaken høyt. Bløtlegging og varmebehandling med lokket åpent bidrar til å redusere antallet.
Påføring av nitrater
Hovedbruken av salpeter var i jordbruket. Her brukes nitrater som gjødsel. Nitrogenet som planter tar fra salt er nødvendig for at de skal bygge celler og lage klorofyll. I tillegg får man glass og medisiner fra nitrater. De brukes til å produsere eksplosiver, pyroteknikk og drivstoffkomponenter til raketter. De brukes som mattilsetningsstoffer i produksjon av pølser og andre produkter.
Hver av oss har minst en gang i livet støtt på de ubehagelige konsekvensene av å spise mat med nitrater. For noen fortsatte et slikt møte med en mild tarmlidelse, mens andre klarte å havne på sykehuset og i lang tid så forsiktig på frukt og grønnsaker kjøpt på markedet. En pseudovitenskapelig tilnærming og mangel på bevissthet gjør salpeter til et monster som til og med kan myrde, men det er verdt å se nærmere på disse konseptene.
Nitrater og nitritter
Nitritt er salter av salpetersyre som har form av krystaller. De løser seg godt i vann, spesielt varmt vann. I industriell skala oppnås de ved å absorbere nitrøs gass. De brukes til å produsere fargestoffer, som et oksidasjonsmiddel i tekstil- og metallindustrien, og som et konserveringsmiddel.
Nitratenes rolle i plantelivet
Et av de fire hovedelementene som utgjør en levende organisme er nitrogen. Det er nødvendig for syntesen av proteinmolekyler. Nitrater er saltmolekyler som inneholder mengden nitrogen planten trenger. Når de absorberes av cellen, reduseres saltene til nitritter. Sistnevnte når på sin side ammoniakk. Og det er på sin side nødvendig for dannelsen av klorofyll.
Naturlige kilder til nitrater
Hovedkilden til nitrater i naturen er selve jorda. Når de organiske stoffene den inneholder mineraliseres, dannes det nitrater. Hastigheten på denne prosessen avhenger av arealbrukens art, vær og jordtype. Jorden inneholder ikke mye nitrogen, så miljøvernere er ikke bekymret for dannelsen av betydelige mengder nitrater. Dessuten reduserer landbruksarbeid (harving, disking, konstant bruk av mineralgjødsel) mengden organisk nitrogen.
Antropogene kilder
Konvensjonelt kan menneskeskapte kilder deles inn i landbruk, industri og kommunalt. Den første kategorien omfatter gjødsel og husdyravfall, den andre kategorien omfatter industrielt avløpsvann og produksjonsavfall. Deres innvirkning på miljøforurensning varierer og avhenger av spesifikasjonene til hver spesifikke region.
Bestemmelse av nitrater i organiske materialer ga følgende resultater:
Mer enn 50 prosent er resultatet av høstingskampanjen;
- omtrent 20 prosent - gjødsel;
– kommunalt kommunalt avfall nærmer seg 18 prosent;
– alt annet er industriavfall.
Den alvorligste skaden er forårsaket av nitrogengjødsel, som påføres jorda for å øke utbyttet. Nedbrytningen av nitrater i jord og planter produserer nok nitritter til å forårsake matforgiftning. Landbruksintensivering gjør bare dette problemet verre. De høyeste nivåene av nitrat er lagt merke til i hovedavløp som samler vann etter vanning.
Påvirkning på menneskekroppen
Nitrater og nitritt ble først kompromittert på midten av syttitallet. Så i Sentral-Asia registrerte leger et utbrudd Under undersøkelsen ble det funnet at fruktene ble behandlet og tilsynelatende litt overdrevet. Etter denne hendelsen begynte kjemikere og biologer å studere nøye interaksjonen mellom nitrater og levende organismer, spesielt mennesker.
- I blodet interagerer nitrater med hemoglobin og oksiderer jernet det inneholder. Dette produserer methemoglobin, som ikke kan bære oksygen. Dette fører til forstyrrelse av cellulær respirasjon og oksidasjon
- Ved å forstyrre homeostase fremmer nitrater veksten av skadelig mikroflora i tarmen.
- I planter reduserer nitrater innholdet av vitaminer.
- En overdose av nitrater kan føre til spontanabort eller nedsatt seksuell funksjon.
- Ved kronisk nitratforgiftning observeres en reduksjon i mengden jod og en kompenserende utvidelse av skjoldbruskkjertelen.
- Nitrater er en triggerfaktor for utvikling av svulster i fordøyelsessystemet.
- En stor dose nitrater kan umiddelbart føre til kollaps på grunn av en kraftig utvidelse av små kar.
Metabolisme av nitrater i kroppen
Nitrater er ammoniakkderivater, som, når de kommer inn i en levende organisme, integreres i metabolismen og endrer den. I små mengder er de ikke til bekymring. Med mat og vann absorberes nitrater i tarmene, passerer gjennom blodet gjennom leveren og skilles ut fra kroppen via nyrene. I tillegg går nitrater over i morsmelk hos ammende mødre.
Under metabolisme omdannes nitrater til nitritter, oksiderer jernmolekyler i hemoglobin og forstyrrer respirasjonskjeden. For at det skal dannes tjue gram methemoglobin, er bare ett milligram nok. Normalt skal konsentrasjonen av methemoglobin i blodplasmaet ikke overstige et par prosent. Hvis denne indikatoren stiger over tretti, observeres forgiftning hvis den er over femti, er den nesten alltid dødelig.
For å kontrollere nivået av methemoglobin i kroppen, er det methemoglobinreduktase. Dette er et leverenzym som produseres i kroppen fra tre måneder av livet.
Tillatt norm av nitrater
Selvfølgelig er det ideelle alternativet for en person å unngå å få nitrater og nitritter inn i kroppen, men i det virkelige liv skjer ikke dette. Derfor etablerte leger ved den sanitær-epidemiologiske stasjonen standarder for disse stoffene som ikke kan skade kroppen.
For en voksen som veier mer enn sytti kilo, anses en dose på 5 milligram per kilo vekt som akseptabel. En voksen kan få i seg opptil et halvt gram nitrater uten alvorlige helsekonsekvenser. Hos barn er dette tallet mer gjennomsnittlig - 50 milligram, uavhengig av vekt og alder. Samtidig vil en femtedel av denne dosen være nok til at et spedbarn blir forgiftet.
Penetrasjonsveier
Du kan få forgiftning med nitrater gjennom ernæringsveien, det vil si gjennom mat, vann og til og med medisiner (hvis de inneholder nitratsalter). Mer enn halvparten av den daglige dosen av nitrater kommer inn i en person med ferske grønnsaker og hermetikk. Den resterende dosen kommer fra bakevarer, meieriprodukter og vann. I tillegg er en liten del av nitrater metabolske produkter og dannes endogent.
Nitrater i vann er grunn til en egen diskusjon. Det er et universelt løsningsmiddel, derfor inneholder det ikke bare nyttige mineraler og sporstoffer som er nødvendige for normalt menneskeliv, men også giftstoffer, giftstoffer, bakterier, helminths, som er årsaken til farlige sykdommer. Ifølge Verdens helseorganisasjon blir om lag to milliarder mennesker syke hvert år på grunn av dårlig vannkvalitet, og mer enn tre millioner av dem dør.
Kjemisk gjødsel som inneholder siver gjennom jorda og ender opp i underjordiske innsjøer. Dette fører til akkumulering av nitrater, og noen ganger når mengden deres to hundre milligram per liter. Artesisk vann er renere fordi det kommer fra dypere lag, men det kan også inneholde giftstoffer. Innbyggere i landlige områder, sammen med brønnvann, mottar åtti milligram nitrater daglig fra hver liter vann de drikker.
I tillegg er nitratinnholdet i tobakk høyt nok til å forårsake kronisk forgiftning hos langtidsrøykere. Dette er et annet argument for å bekjempe en dårlig vane.
Nitrater i produkter
Under kulinarisk behandling av produkter reduseres mengden nitrater i dem betydelig, men samtidig kan brudd på lagringsregler føre til motsatt effekt. Nitritt, de giftigste stoffene for mennesker, dannes ved temperaturer fra ti til trettifem grader, spesielt hvis matlageret er dårlig ventilert, og grønnsakene er skadet eller har begynt å råtne. Nitritt dannes også i tinte grønnsaker, på den annen side hindrer dypfrysing dannelsen av nitritter og nitrater.
Under optimale lagringsforhold kan mengden nitrat i produktene reduseres med opptil femti prosent.
Nitratforgiftning
Blåhet av lepper, ansikt, negler;
- kvalme og oppkast, det kan være magesmerter;
- gulhet i det hvite i øynene, blodig avføring;
- hodepine og døsighet;
- merkbar kortpustethet, hjertebank og til og med tap av bevissthet.
Følsomhet for denne giften er mer uttalt under forhold med hypoksi, for eksempel høyt i fjellet eller med karbonmonoksidforgiftning eller alvorlig alkoholforgiftning. Nitrater kommer inn i tarmene, hvor naturlig mikroflora metaboliserer dem til nitritter. Nitritt absorberes i den systemiske sirkulasjonen og påvirker hemoglobin. De første tegnene på forgiftning kan erstattes innen en time med en stor startdose eller etter seks timer hvis mengden nitrater var liten.
Det bør huskes at akutt nitratforgiftning ligner alkoholforgiftning i sine manifestasjoner.
Det er umulig å skille livene våre fra nitrater, fordi dette vil påvirke alle områder av menneskelivet: fra ernæring til produksjon. Du kan imidlertid prøve å beskytte deg mot overdreven forbruk ved å følge enkle regler:
Vask grønnsaker og frukt før du spiser;
- lagre mat i kjøleskap eller i spesialutstyrte rom;
- drikk renset vann.
Tidligere nitrater skylden for alle forgiftninger og gastrointestinale lidelser. I en tid med supermarkeder og genteknologi falt frykten for befruktede grønnsaker og frukt i bakgrunnen – vi begynte å bli skremt av voksede epler og gigantiske jordbær. Men nitratoppdrett ble ikke værende i forrige århundre. Er nitrater så skumle som de er laget for å være?
Nitrater- (salpetersyresalter) trengs av planter for vekst. Siden nitrater er svært løselige i vann, beveger de seg fra jorda til grunnvann og kan derfor hope seg opp i planter som opprinnelig ble dyrket uten bruk av gjødsel. Nitrater i seg selv er lite giftige. Men i menneskekroppen kan de bli til nitritter. Sistnevnte er farlige fordi de omdanner hemoglobin til methemoglobin, som mister evnen til å levere oksygen til vev. Riktignok har kroppen enzymet methemoglobinreduktase, som raskt returnerer hemoglobin til normal tilstand. De fleste nitrater er i fruktvekstsonen, hvor proteinsyntese skjer. For eksempel i stilken og toppbladene på kål, i halene til agurker, i potetskall. Derfor anbefales det ikke å bruke dem til mat. Hver plantetype har sine egne egenskaper for vekst og utvikling, for eksempel akkumulerer rødbeter, reddiker, salat og kål nitrater mer enn andre. Men epler og jordbær nitrater nesten likegyldig. Hvor mye nitrater som samler seg i frukt avhenger av graden av deres modenhet (grønne salter av salpetersyre inneholder mer) og vekstforhold. Hvis planten har blitt matet med nitrogengjødsel i lang tid, vil nitrater samle seg i fruktene. Grønnsaker og frukt dyrket i drivhus inneholder mer nitrater enn bakken på grunn av den høye temperaturen i drivhusene. Når planter vokser, tar de hele tiden de nødvendige næringsstoffene fra bakken, og nitrogengjødsel tilføres hele tiden jorden.
Daglig maksimalt inntak nitrater inn i kroppen - 5,0 mg per kg kroppsvekt. En person på 70 kilo kan med andre ord enkelt spise 11 kilo jordbær eller 200 gram grønn salat. Forgiftning med nitrater er et sjeldent tilfelle, for eksempel, for å bli forgiftet av nitrater, må du spise fem kilo av den samme grønne salaten.
Oftest er rus forårsaket av mikrober. For eksempel, når det gjelder vannmelonforgiftning, tror mange at nitrater har skylden, men faktisk er vannmelonforgiftning av mikrobiell opprinnelse. På markeder, på flekker og i veikanter hoper det seg vannmeloner på bakken – alle bakteriene som er i luften legger seg på dem. Kjøp derfor aldri en vannmelon utenfor en butikk, og be absolutt ikke selgeren om å kutte en vannmelon for deg for å sjekke hvor rød og søt den er.
For å redusere mengden nitrater i grønnsaker og frukt, skrell dem og legg dem i kaldt vann i 20 minutter. Enhver varmebehandling kommer også frukten til gode. Men det viktigste er ikke å besvime ved bare omtale av nitrater. I følge WHOs anbefalinger bør en voksen spise minst 450 gram grønnsaker og frukt per dag. Spiser du et halvt kilo epler fra supermarkedet, får kroppen din 8 mg nitrater, det vil si den daglige normen for en baby som veier to kilo. Så ikke nekt deg selv vannmeloner og epler til dessert.
Som vi absorberer med grønnsaker og frukt er salter av salpetersyre. Rett og slett, salpeter, som det het før. Hvorfor skal en bonde bry seg med ku- eller hestegjødsel (dette finner du forresten ikke om dagen i disse dager), hvis du sjenerøst kan tilsette uorganisk gjødsel for frodig vekst? Har du noen gang sett svarte flekker på snittet når du skreller poteter? Mest sannsynlig ble den gjødslet med nitratgjødsel. Vel, hvordan går du frem for alt dette? Helse avhenger tross alt først og fremst av hva vi spiser. Og vi spiser ofte grønnsaker, fylt med nitrater. Jeg er ikke kjemiker, jeg forenkler, men problemet er relevant.
Tilstedeværelsen av nitrater i planter er normal hvis den er innenfor normale grenser. Men med et overskudd av nitrater kan grønnsaker være ganske giftige.
Hvordan kommer nitrater inn i menneskekroppen?
Det meste av nitratene havner i organisme med hermetiske eller ferske grønnsaker (omtrent 50% av den daglige verdien);
En veldig liten mengde - med melk og bakevarer;
En liten del er i ferskt kjøtt og fisk, men mengden øker kraftig når nitrater tilsettes for langtidslagring;
Gjennom drikkevann. Nitrater fra åkre går inn i grunnvannet og deretter inn i vanninntakssystemer.
Hvorfor er nitrater farlige?
Nitrater bidrar til dannelsen av methemoglobin i blodet, som ikke er i stand til å levere oksygen til organer og vev, noe som resulterer i mulig kvelning. Leverfunksjonen blir forstyrret og blodtrykket faller. Grensen anses som farlig når nivået av methemoglobin i blodet overstiger 20 prosent. Nitrater er spesielt skadelige for små barn, siden deres enzymsystem ennå ikke er dannet.
Hvordan håndtere nitrater
Akkumuleringen av nitrater avhenger ikke bare av påføring av mineralgjødsel. Mengden deres avhenger også av selve grønnsaken, hvor den vokste - i et drivhus eller i åpen mark, i skyggen eller i solen. Mengden nitrater varierer i ulike deler av planten.
Noen praktiske tips
Forvask og peeling reduserer mengden nitrater i grønnsaker med 10 prosent;
Skallet deres inneholder mest nitrater, så i noen tilfeller vil det være lurt å skrelle det;
Modne frukter inneholder mindre nitrater enn grønne;
- i bladene av selleri, persille og dill er det 2 ganger mindre av dem enn i stilkene;
I hvitkålblader er 2/3 av nitratene i stilken;
Det er 70 prosent færre av dem i overflatedelen av gulroten enn i kjernen;
Reddiker og agurker har 60 prosent mer nitrat i skinnet enn i de indre delene (det er bedre å skrelle agurker);
- vannmelon og melon trenger ikke å spise den grønne fruktkjøttet ved siden av skallet;
Spis kun ferske salater. Selv kortvarig oppbevaring i kjøleskapet bidrar til omdannelsen av nitrater til farligere nitritter;
Å drikke grønn te nøytraliserer nitrater som kommer inn i kroppen.
Ved å bruke disse tipsene vil du definitivt redusere nitratnivået. Men du trenger ikke å prøve å bli kvitt dem helt. Dette er umulig, til og med skadelig. Siden vitaminer, inkludert vitamin C, også blir ødelagt samtidig.
Forsiktig! Tidlige vannmeloner! VIDEO
Legg igjen en kommentar