(хуучирсан ангиллын дагуу - VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элемент), хоёр дахь үе, атомын дугаар 9. F тэмдгээр тэмдэглэгдсэн (лат. Fluorum). Фтор нь маш идэвхтэй металл бус бөгөөд хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бөгөөд галоген бүлгийн хамгийн хөнгөн элемент юм. Энгийн бодис фтор (CAS дугаар: 7782-41-4) хэвийн нөхцөлд бол озон эсвэл хлорыг санагдуулам хурц үнэртэй цайвар шар өнгөтэй хоёр атомт хий (томьёо F 2) юм. Маш хортой.
Өгүүллэг
Анхны фторын нэгдэл болох хайлуур жонш (жонш) CaF 2-ийг 15-р зууны төгсгөлд "жолуур" нэрээр тодорхойлсон. 1771 онд Карл Шееле фторын хүчил гаргаж авсан.
Фторын хүчлийн атомуудын нэг болох фторын элементийг 1810 онд урьдчилан таамаглаж, 76 жилийн дараа 1886 онд Анри Моиссан 1886 онд хүчиллэг калийн фторын KHF 2 хольц агуулсан шингэн устөрөгчийн хайлуур жоншны электролизээр чөлөөт хэлбэрээр нь тусгаарласан.
нэрний гарал үүсэл
1810 онд Андре Амперын санал болгосон "фтор" (эртний Грек хэлнээс φθόρος - сүйрэл) нэр нь Орос болон бусад хэл дээр хэрэглэгддэг; Олон оронд хайлалтыг бууруулахын тулд фторын нэгдэл болох флюорит (CaF 2) -ийн шинж чанарын дагуу латин "флюорум" (энэ нь эргээд fluere - "урсдаг" гэсэн үгнээс гаралтай нэрсийг ашигладаг. хүдрийн цэг ба хайлмалын шингэнийг нэмэгдүүлэх).
Баримт
Фторыг олж авах үйлдвэрлэлийн аргад хайлуур жоншны хүдрийг олборлох, баяжуулах, тэдгээрийн баяжмалыг хүхрийн хүчлээр задлах, усгүй HF үүсэх, электролитийн задрал орно.
Лабораторид фторыг олж авахын тулд тодорхой нэгдлүүдийн задралыг ашигладаг боловч тэдгээр нь бүгд байгальд хангалттай хэмжээгээр байдаггүй бөгөөд чөлөөт фтор ашиглан олж авдаг.
Физик шинж чанар
Цайвар шар өнгийн хий, бага концентрацитай үнэр нь озон, хлортой төстэй, маш түрэмгий, хортой.
Фтор нь хэвийн бус бага буцалгах цэгтэй (хайлах цэг). Энэ нь фтор нь d-дэд түвшингүй бөгөөд бусад галогенүүдээс ялгаатай нь нэг ба хагас холбоо үүсгэх чадваргүйтэй холбоотой юм (бусад галогенд бондын үржвэр нь ойролцоогоор 1.1).
Химийн шинж чанар
Хамгийн идэвхтэй металл бус нь мэдээжийн хэрэг өндөр исэлдэлтийн төлөвт байгаа фторууд ба ховор үл хамаарах зүйлүүд болох фторопластикууд ба тэдгээрийн ихэнх нь шаталт, дэлбэрэлтээс бусад бараг бүх бодисуудтай хүчтэй харилцан үйлчилдэг. Зарим металлууд нь фторын нягт хальс үүсгэдэг тул өрөөний температурт фторыг тэсвэрлэдэг бөгөөд энэ нь фторын урвалыг дарангуйлдаг - Al, Mg, Cu, Ni. Фторын устөрөгчтэй холбоо барих нь маш бага температурт (-252 ° C хүртэл) гал авалцаж, дэлбэрэхэд хүргэдэг. Ус, цагаан алт хүртэл фторын уур амьсгалд шатдаг.
2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2
Фтор нь албан ёсоор бууруулагч бодис болох урвалд өндөр фторидын задралын урвал орно, жишээлбэл:
2CoF 3 → 2CoF 2 + F 2
MnF 4 → MnF 3 + 1/2 F 2
Фтор нь цахилгаан цэнэгийн үед хүчилтөрөгчийг исэлдүүлж, хүчилтөрөгчийн фтор OF 2 ба диоксидифторид O 2 F 2 үүсгэх чадвартай.
Бүх нэгдлүүдэд фтор нь исэлдэлтийн төлөвийг -1 харуулдаг. Фтор нь эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй байхын тулд эксимер молекул эсвэл бусад онцгой нөхцөлийг бий болгох шаардлагатай. Энэ нь фторын атомыг зохиомлоор ионжуулахыг шаарддаг.
ФЛОРИН(лат. Fluorum), F, атомын дугаар 9, атомын масс 18.998403 химийн элемент. Байгалийн фтор нь нэг тогтвортой нуклид 19 F-ээс тогтдог. Гадаад электрон давхаргын тохиргоо нь 2s2p5. Нэгдлүүдийн хувьд энэ нь зөвхөн исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг -1 (валент I). Фтор нь Менделеевийн үелэх системийн элементүүдийн VIIA бүлгийн хоёрдугаар үед байрладаг бөгөөд галогенд хамаардаг. Хэвийн нөхцөлд хий нь цайвар шар өнгөтэй, хурц үнэртэй байдаг.
Фторыг нээсэн түүх нь 15-р зууны сүүлчээр тодорхойлсон хайлуур жонш буюу жонштой холбоотой юм. Энэхүү ашигт малтмалын найрлага нь одоо мэдэгдэж байгаагаар CaF 2 томъёотой тохирч байгаа бөгөөд энэ нь хүний хэрэглэж эхэлсэн анхны фтор агуулсан бодис юм. Эрт дээр үед метал хайлуулах явцад хүдэрт флюорит нэмбэл хүдэр, шаарын хайлах температур буурч, энэ нь процессыг ихээхэн хөнгөвчилдөг гэж тэмдэглэсэн байдаг (иймээс ашигт малтмалын нэр - Латин флуо - урсгалаас).
1771 онд Шведийн химич К.Шээле флюоритыг хүхрийн хүчлээр боловсруулснаар хүчил бэлтгэж, түүнийг "фторын хүчил" гэж нэрлэжээ. Францын эрдэмтэн А.Лавуазье энэ хүчилд шинэ химийн элемент агуулагдаж байгаа гэсэн санал гаргаж, түүнийгээ “флюорем” гэж нэрлэхийг санал болгосон (Лавуазье фторын хүчил нь фторын хүчилтөрөгчтэй нэгдэл гэж үздэг. Учир нь Лавуазьегийн хэлснээр бүх хүчил нь хүчилтөрөгч агуулсан байх ёстой) . Гэсэн хэдий ч тэрээр шинэ элементийг тодорхойлж чадаагүй юм.
Шинэ элементийг "флюор" гэж нэрлэсэн нь түүний латин нэрэнд бас тусгагдсан байдаг. Гэвч энэ элементийг чөлөөт хэлбэрээр нь тусгаарлах урт хугацааны оролдлого амжилтгүй болсон. Үүнийг чөлөөт хэлбэрээр авахыг оролдсон олон эрдэмтэд ийм туршилтын үеэр нас барсан эсвэл тахир дутуу болсон. Эдгээр нь Английн химич ах дүү Т, Г.Нокс, Францын Ж.-Л. Гэй-Луссак, Л.Ж.Тенард болон бусад олон хүмүүс. Натри (Na), кали (К), кальци (Са) болон бусад элементүүдийг чөлөөт хэлбэрээр анх олж авсан Г.Дэви өөрөө фторыг электролизээр гарган авах туршилт хийсний үр дүнд хордож, хүндээр өвчилсөн. . Магадгүй, эдгээр бүх бүтэлгүйтлийн сэтгэгдэл дор 1816 онд шинэ элемент болох фтор (Грек хэлнээс phtoros - сүйрэл, үхэл) -д дуу чимээтэй төстэй боловч утга учир нь огт өөр нэрийг санал болгосон байх. Элементийн энэ нэрийг зөвхөн орос хэлээр хүлээн зөвшөөрдөг францчууд, германчууд фторыг, англичууд фтор гэж нэрлэдэг.
М.Фарадей шиг гайхалтай эрдэмтэн хүртэл фторыг чөлөөт хэлбэрээр авч чадаагүй. Зөвхөн 1886 онд Францын химич А.Моиссан шингэн устөрөгчийн хайлуур жоншны электролизийг ашиглан –23°С-ийн температурт хөргөж (шингэн нь бага зэрэг калийн фторид агуулсан байх ёстой бөгөөд энэ нь цахилгаан дамжуулах чанарыг баталгаажуулдаг). анод дахь шинэ, маш идэвхтэй хийн эхний хэсгийг олж авна. Мойсан анхны туршилтууддаа фторыг үйлдвэрлэхийн тулд цагаан алт (Pt) болон иридиумаас (Ir) хийсэн маш үнэтэй электролизер ашигласан. Түүгээр ч барахгүй фторын нэг грамм нь 6 г хүртэл цагаан алт "идсэн". Хожим нь Моиссан зэсийн электролизаторыг хамаагүй хямд ашиглаж эхэлсэн. Фтор нь зэстэй (Cu) урвалд ордог боловч урвал нь фторидын нимгэн хальс үүсгэдэг бөгөөд энэ нь металыг цаашид устгахаас сэргийлдэг.
Фторын хими 1930-аад оноос, ялангуяа дэлхийн 2-р дайны үед болон дараа нь (1939-45) цөмийн үйлдвэрлэл, пуужингийн хэрэгцээтэй холбоотойгоор эрчимтэй хөгжиж эхэлсэн. 1810 онд А.Амперийн санал болгосон "фтор" (Грекийн phthoros - сүйрэл, үхэлээс) нэр нь зөвхөн орос хэл дээр хэрэглэгддэг; Олон оронд "флюор" гэсэн нэрийг хүлээн зөвшөөрдөг.
Байгальд тохиолдох байдал: дэлхийн царцдас дахь фторын агууламж нэлээд өндөр бөгөөд жингийн хувьд 0.095% байдаг (бүлэг дэх фторын хамгийн ойрын аналог - хлор (Cl) -ээс хамаагүй их). Химийн өндөр идэвхжилтэй тул фтор нь мэдээжийн хэрэг чөлөөт хэлбэрээр байдаггүй. Фтор нь олон төрлийн эрдэс бодист агуулагддаг хольц бөгөөд гүний болон далайн усанд агуулагддаг. Фтор нь галт уулын хий, дулааны усанд агуулагддаг. Фторын хамгийн чухал нэгдлүүд нь флюорит, криолит, топаз юм. Фтор агуулсан нийт 86 эрдсийг мэддэг. Фторын нэгдлүүд нь апатит, фосфорит болон бусад зүйлд байдаг. Фтор бол биогенийн чухал элемент юм. Дэлхийн түүхэнд биосферт орж буй фторын эх үүсвэр нь галт уулын дэлбэрэлтийн бүтээгдэхүүн (хий гэх мэт) байв.
Хэвийн нөхцөлд фтор нь хурц үнэртэй хий (нягт 1.693 кг / м3) юм. Буцлах цэг -188.14°С, хайлах цэг -219.62°C. Хатуу төлөвт энэ нь хоёр өөрчлөлтийг үүсгэдэг: хайлах цэгээс -227.60 ° C хүртэл байдаг a-хэлбэр ба -227.60 ° C-аас бага температурт тогтвортой байдаг b-хэлбэр.
Бусад галогенүүдийн нэгэн адил фтор нь хоёр атомт F 2 молекул хэлбэрээр байдаг. Молекул дахь цөмийн хоорондын зай 0.14165 нм байна. F2 молекул нь атомуудад хуваагдах энерги багатай байдаг (158 кЖ/моль), энэ нь ялангуяа фторын өндөр реактив чанарыг тодорхойлдог. Шууд фторжуулах нь гинжин механизмтай бөгөөд шаталт, дэлбэрэлтэд амархан хүргэдэг.
Фторын химийн идэвхжил маш өндөр байдаг. Фтор агуулсан бүх элементүүдээс зөвхөн гурван хөнгөн идэвхгүй хий нь фторид үүсгэдэггүй - гели, неон, аргон. Заасан идэвхгүй хийнээс гадна азот (N), хүчилтөрөгч (O), алмаз, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь ердийн нөхцөлд фтортой шууд урвалд ордоггүй. Бүх нэгдлүүдэд фтор нь зөвхөн нэг исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг -1.
Фтор нь олон энгийн, нарийн төвөгтэй бодисуудтай шууд урвалд ордог. Тиймээс устай харьцах үед фтор нь түүнтэй урвалд ордог ("ус фторонд шатдаг" гэж ихэвчлэн хэлдэг), OF 2 ба устөрөгчийн хэт исэл H 2 O 2 үүсдэг.
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2
Фтор нь устөрөгчтэй (H) энгийн харьцахад тэсрэх урвалд ордог.
H 2 + F 2 = 2HF
Энэ нь устөрөгчийн хайлуур жоншны хий HF үүсгэдэг бөгөөд энэ нь харьцангуй сул фторын хүчил үүсгэдэг усанд хязгааргүй уусдаг.
Энэ нь хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчилж, бага температурт хүчилтөрөгчийн фторид O 2 P 3, O 3 F 2 гэх мэтийг үүсгэдэг.
Фторын бусад галогентэй урвалд орох нь экзотермик бөгөөд үүний үр дүнд галоген хоорондын нэгдлүүд үүсдэг. Хлор нь 200-250 ° C хүртэл халаахад фтортой урвалд орж, хлор монофторид СlF, хлор трифторид СlF 3 үүснэ. ClF 3 нь бас мэдэгдэж байгаа бөгөөд ClF 3-ийг өндөр температур, 25 МН/м 2 (250 кгф/см 2) даралтаар фторжуулж олж авдаг. Бром ба иод нь ердийн температурт фторын агаар мандалд гал авалцаж, BrF 3, BrF 5, IF 5, IF 7-г авч болно. Фтор нь криптон, ксенон, радонтой шууд урвалд орж, харгалзах фторидуудыг үүсгэдэг (жишээлбэл, XeF 4, XeF 6, KrF 2). Оксифторид ба ксеноныг бас мэддэг.
Фторын хүхэртэй харилцан үйлчлэлцэх нь дулаан ялгаруулж, олон тооны хүхрийн фторид үүсэхэд хүргэдэг. Селен ба теллур нь SeF 6 ба TeF 6 өндөр фторидуудыг үүсгэдэг. Фтор нь зөвхөн цахилгаан цэнэгийн үед азоттой урвалд ордог. Нүүрс нь фтортой харьцахдаа ердийн температурт гал авалцдаг; бал чулуу нь хүчтэй халалтын дор түүнтэй урвалд ордог бөгөөд хатуу бал чулуу хайлуур жонш эсвэл хийн перфтор нүүрстөрөгч CF 4 ба C 2 F 6 үүсэх боломжтой. Фтор нь хүйтэнд цахиур, фосфор, хүнцэлтэй урвалд орж, харгалзах фторыг үүсгэдэг.
Фтор нь ихэнх металлуудтай хүчтэй нийлдэг; шүлтлэг болон шүлтлэг шороон металлууд хүйтэнд фторын агаар мандалд гал авалцдаг, Bi, Sn, Ti, Mo, W - бага зэрэг халаалттай. Hg, Pb, U, V өрөөний температурт фтортой урвалд ордог, Pt - хар улаан дулааны температурт. Металууд фтортой харилцан үйлчлэхэд дүрмээр бол илүү өндөр фторидууд үүсдэг, жишээлбэл UF 6, MoF 6, HgF 2. Зарим металл (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) нь фтортой урвалд орж, фторидын хамгаалалтын хальс үүсгэдэг бөгөөд энэ нь цаашдын урвалаас сэргийлдэг.
Хүйтэн нөхцөлд фтор нь металлын ислүүдтэй урвалд ороход металлын фторид ба хүчилтөрөгч үүсдэг; Металл оксифторид (жишээлбэл, MoO2F2) үүсэх боломжтой. Жишээлбэл, металл бус исэл нь фтор нэмдэг
SO 2 + F 2 =SO 2 F 2
эсвэл тэдгээрийн доторх хүчилтөрөгчийг жишээ нь фтороор солино
SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2.
Шил нь фтортой маш удаан урвалд ордог; ус байгаа тохиолдолд урвал хурдан явагдана. Азотын исэл NO ба NO 2 нь фторыг хялбархан нэмж, нитрозил фторид FNO ба нитрил фтор FNO 2 үүсгэдэг. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь халах үед фтор нэмдэг бөгөөд карбонил фтор үүсгэдэг.
CO + F 2 = COF 2
Металлын гидроксид нь фтортой урвалд орж металл фтор ба хүчилтөрөгч үүсгэдэг, жишээлбэл.
2Ba(OH) 2 + 2F 2 = 2BaF 2 + 2H 2 O + O 2
NaOH ба KOH-ийн усан уусмалууд нь O°C температурт фтортой урвалд орж OF2 үүсгэдэг.
Металл эсвэл металл бус галогенууд нь хүйтэнд фтортой урвалд ордог бөгөөд фтор нь бүх галогенийг холино.
Сульфид, нитрид, карбидууд нь фторжуулдаг. Металл гидрид нь хүйтэнд фторын хамт металл фтор ба HF үүсгэдэг; аммиак (уураар) - N 2 ба HF. Фтор нь хүчил дэх устөрөгч эсвэл тэдгээрийн давс дахь металыг орлуулдаг, жишээлбэл.
НNO 3 (эсвэл NaNO 3) + F 2 → FNO 3 + HF (эсвэл NaF)
илүү хүнд нөхцөлд фтор нь эдгээр нэгдлүүдээс хүчилтөрөгчийг зайлуулж, хүхрийн фтор үүсгэдэг.
Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын карбонатууд ердийн температурт фтортой урвалд ордог; энэ нь харгалзах фтор, CO 2 ба O 2-ыг үүсгэдэг.
Фтор нь органик бодисуудтай хүчтэй урвалд ордог.
Фторын үйлдвэрлэлийн эхний үе шатанд устөрөгчийн фторыг HF тусгаарладаг. Устөрөгчийн хайлуур жонш ба гидрофторын хүчлийг бэлтгэх нь дүрмээр бол фторапатитыг фосфатын бордоо болгон боловсруулахтай хамт явагддаг. Фторапатитыг хүхрийн хүчлээр боловсруулах явцад үүссэн фтор устөрөгчийн хийг дараа нь цуглуулж, шингэрүүлж, электролиз хийхэд ашигладаг. Электролизийг HF ба KF-ийн шингэн хольц (процесс нь 15-20 ° C температурт явагддаг), мөн KH 2 F 3 (70-120 ° -ийн температурт) хайлмал хэлбэрээр хийж болно. C) эсвэл KHF 2-ийн хайлмал (245-310 ° C температурт) . Лабораторид бага хэмжээний чөлөөт фтор бэлтгэхийн тулд фторыг арилгадаг MnF 4-ийг халаах эсвэл K 2 MnF 6 ба SbF 5-ийн хольцыг халааж болно.
Фторыг хийн (даралтын дор) болон шингэн хэлбэрээр (шингэн азотоор хөргөх үед) никель ба түүн дээр суурилсан хайлш, зэс, хөнгөн цагаан, түүний хайлш, зэвэрдэггүй ган гуульгаар хийсэн төхөөрөмжид хадгалдаг.
Хийн фторыг UF 4-ийг UF 6 болгон фторжуулах, ураны изотопыг ялгахад ашигладаг, мөн хлор трифторид ClF 3 (фторжуулагч бодис), хүхрийн гексафторид SF 6 (цахилгаан үйлдвэрлэлийн хийн тусгаарлагч) үйлдвэрлэхэд ашигладаг. металл фторидууд (жишээлбэл, W ба V). Шингэн фтор нь пуужингийн түлшний исэлдүүлэгч юм.
Олон тооны фторын нэгдлүүдийг өргөн хэрэглэдэг - фторын устөрөгч, хөнгөн цагаан хайлуур жонш, цахиурын фторид, фторсульфоны хүчил, органик нэгдлүүдийг үйлдвэрлэхэд уусгагч, катализатор, урвалж болгон ашигладаг.
Технологид өргөн хэрэглэгддэг тефлон, бусад фторопластик, фторын резин, фтор агуулсан органик бодис, материалыг үйлдвэрлэхэд, ялангуяа түрэмгий орчин, өндөр температур зэрэгт тэсвэртэй байх шаардлагатай тохиолдолд фторыг ашигладаг.
Фтор нь амьтан, ургамлын эдэд байнга ордог; бичил элементүүд. Органик бус нэгдлүүдийн хэлбэрээр энэ нь голчлон амьтан, хүний ясанд байдаг - 100-300 мг / кг; Ялангуяа шүдэнд фтор их байдаг. Далайн амьтдын яс нь хуурай газрын амьтдын ястай харьцуулахад фтороор баялаг байдаг. Энэ нь амьтан, хүний биед голчлон ундны усаар ордог бөгөөд фторын оновчтой агууламж 1-1.5 мг/л байна.
Фторын дутагдалтай үед хүн шүд цоорох өвчин үүсгэдэг. Тиймээс фторын нэгдлүүдийг шүдний оонд нэмж, заримдаа ундны усанд нэмдэг. Гэсэн хэдий ч усан дахь фторын илүүдэл нь эрүүл мэндэд хортой. Энэ нь флюороз үүсэхэд хүргэдэг - паалан ба ясны эдийн бүтцийн өөрчлөлт, ясны хэв гажилт. Фторын ионуудын өндөр концентраци нь хэд хэдэн ферментийн урвалыг дарангуйлах, мөн биологийн чухал элементүүдийг (P, Ca, Mg гэх мэт) холбож, бие махбод дахь тэнцвэрт байдлыг алдагдуулдаг тул аюултай.
Органик фторын деривативууд нь зөвхөн зарим ургамалд байдаг. Гол нь бусад ургамал, амьтанд хортой фтор цууны хүчлийн деривативууд юм. Биологийн үүрэг нь сайн ойлгогдоогүй байна. Фторын солилцоо, араг ясны эд, ялангуяа шүд үүсэх хооронд холбоо тогтоогдсон. Ургамлын хувьд фторын хэрэгцээ нотлогдоогүй байна.
Химийн үйлдвэр, фтор агуулсан нэгдлүүдийг нийлэгжүүлэх, фосфатын бордоо үйлдвэрлэх чиглэлээр ажилладаг хүмүүст боломжтой. Фтор нь амьсгалын замыг цочроож, арьсны түлэгдэлт үүсгэдэг. Цочмог хордлогын үед мөгөөрсөн хоолой, гуурсан хоолойн салст бүрхэвч цочрох, нүд, шүлс гоожих, хамраас цус гарах; хүнд тохиолдолд - уушигны хаван, төвийн гэмтэл, мэдрэлийн систем гэх мэт; архаг тохиолдолд - коньюнктивит, бронхит, уушигны үрэвсэл, пневмосклероз, флюороз. Экзем гэх мэт арьсны гэмтэл нь онцлог шинж чанартай байдаг.
Анхны тусламж: нүдийг усаар зайлах, арьсны түлэгдэлтийн үед - 70% -ийн спиртээр услах; амьсгалын замын хордлогын үед - хүчилтөрөгчөөр амьсгалах.
Урьдчилан сэргийлэх: аюулгүй байдлын дүрмийг дагаж мөрдөх, тусгай хувцас өмсөх, эрүүл мэндийн үзлэгт тогтмол хамрагдах, кальци, витаминыг хоолны дэглэмд оруулах.
(F-F) 0.51 кЖ/моль
6.54 (F-F) кЖ/моль
моноклиник
(300 К) 0.028 Вт/(м К)
| 9 | |
| 2с 2 2х 5 | |
Өгүүллэг
Фторын хүчлийн атомуудын нэг болох фторын элементийг 1810 онд урьдчилан таамаглаж байсан бөгөөд 76 жилийн дараа 1886 онд Анри Моиссан 1886 онд KHF 2 хүчиллэг калийн фторын хольц агуулсан шингэн устөрөгчийн хайлуур жоншны электролизээр чөлөөт хэлбэрээр тусгаарласан.
нэрний гарал үүсэл
Хөрсөн дэх фторын агууламж нь галт уулын хийтэй холбоотой бөгөөд тэдгээрийн найрлагад ихэвчлэн их хэмжээний фтор устөрөгч агуулагддаг.
Изотопын найрлага
Фтор нь моноизотоп элемент юм, учир нь байгальд зөвхөн нэг тогтвортой фторын изотоп 19 F. Фторын өөр 17 цацраг идэвхт изотопууд нь 14-31 масстай, нэг цөмийн изомер - 18 F м байдаг. Фторын хамгийн урт насалдаг цацраг идэвхт изотоп нь 18 F, хагас задралын хугацаа 109.771 минут, позитрон ялгаруулалтын томографид ашиглагддаг позитроны чухал эх үүсвэр.
Фторын изотопуудын цөмийн шинж чанар
| Изотоп | Харьцангуй масс, a.m.u. | Хагас амьдрал | Эвдрэлийн төрөл | Цөмийн эргэлт | Цөмийн соронзон момент |
|---|---|---|---|---|---|
| 17F | 17,0020952 | 64.5 сек | β+-17 O болж задрах | 5/2 | 4.722 |
| 18F | 18,000938 | 1.83 цаг | β+-18 O болж задрах | 1 | |
| 19F | 18,99840322 | Тогтвортой | - | 1/2 | 2.629 |
| 20 F | 19,9999813 | 11 с | β− задрал 20 Не | 2 | 2.094 |
| 21 Ф | 20,999949 | 4.2 сек | β− задрал 21 Не | 5/2 | |
| 22F | 22,00300 | 4.23 сек | 22 Не-д β− задрал | 4 | |
| 23F | 23,00357 | 2.2 сек | 23 Не-д β− задрал | 5/2 |
Цөмийн соронзон шинж чанар
19 F изотопын цөмүүд нь хагас бүхэл тооны спинтэй тул эдгээр цөмүүдийг молекулуудын NMR судалгаанд ашиглаж болно. 19 F NMR спектр нь органик фторын нэгдлүүдийн нэлээд онцлог шинж юм.
Цахим бүтэц
Фторын атомын электрон тохиргоо нь дараах байдалтай байна: 1s 2 2s 2 2p 5. Нэгдлүүд дэх фторын атомууд нь исэлдэлтийн төлөвийг -1 харуулж чадна. Фтор нь хамгийн электрон сөрөг элемент учраас нэгдлүүдэд эерэг исэлдэлтийн төлөв ажиглагддаггүй.
Фторын атомын квант химийн нэр томъёо нь 2 P 3/2 байна.
Молекулын бүтэц
Молекулын тойрог замын онолын үүднээс авч үзвэл хоёр атомт фторын молекулын бүтцийг дараах схемээр тодорхойлж болно. Молекул нь 4 холбогч орбитал, 3 эсрэг холбоог агуулдаг. Молекул дахь бондын дараалал 1 байна.
Кристал эс
Фтор нь атмосферийн даралтад тогтвортой хоёр талст өөрчлөлтийг үүсгэдэг.
Баримт
Фторыг олж авах үйлдвэрлэлийн аргад хайлуур жоншны хүдрийг олборлох, баяжуулах, тэдгээрийн баяжмалыг хүхрийн хүчлээр задлах, усгүй болгох, электролитийн задрал орно.
Лабораторид фторыг олж авахын тулд тодорхой нэгдлүүдийн задралыг ашигладаг боловч тэдгээр нь бүгд байгальд хангалттай хэмжээгээр байдаггүй бөгөөд чөлөөт фтор ашиглан олж авдаг.
Лабораторийн арга
Хэдийгээр энэ арга нь практик хэрэглээгүй боловч электролиз хийх шаардлагагүй бөгөөд эдгээр урвалын бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг фторын хий ашиглахгүйгээр бэлтгэх боломжтой гэдгийг харуулж байна.
Мөн фторын лабораторийн үйлдвэрлэлд та кобальт (III) фторыг 300 хэм хүртэл халаах, мөнгөний фторыг задлах (хэт үнэтэй) болон бусад аргуудыг ашиглаж болно.
Аж үйлдвэрийн арга
Фторын аж үйлдвэрийн үйлдвэрлэлийг KF·2HF хүчиллэг калийн хайлмал хайлмал (ихэвчлэн литийн фтор нэмдэг) электролизээр гүйцэтгэдэг бөгөөд энэ нь хайлмал хайлмал нь устөрөгчийн фтороор ханасан үед 40-41% HF-ийн агууламжтай байх үед үүсдэг. . Электролизийн процессыг ган катод, нүүрстөрөгчийн анод бүхий ган электролизерт ойролцоогоор 100 ° C температурт гүйцэтгэдэг.
Физик шинж чанар
Цайвар шар өнгийн хий, бага концентрацитай үнэр нь озон, хлортой төстэй, маш түрэмгий, хортой.
Фтор нь хэвийн бус бага буцалгах цэгтэй (хайлах цэг). Энэ нь фтор нь d-дэд түвшингүй, бусад галогенээс ялгаатай нь сескви- хагас холбоо үүсгэх чадваргүйтэй холбоотой юм (бусад галоген дэх бондын үржвэр нь ойролцоогоор 1.1).
Химийн шинж чанар
Фтор нь албан ёсоор бууруулагч бодис болох урвалд өндөр фторидын задралын урвал орно, жишээлбэл:
Фтор нь цахилгаан гүйдэлд хүчилтөрөгчийг исэлдүүлж, хүчилтөрөгчийн фтор OF 2 ба диоксидифторид O 2 F 2 үүсгэх чадвартай.
Бүх нэгдлүүдэд фтор нь исэлдэлтийн төлөвийг -1 харуулдаг. Фтор нь эерэг исэлдэлтийн төлөвтэй байхын тулд эксимер молекул эсвэл бусад онцгой нөхцөлийг бий болгох шаардлагатай. Энэ нь фторын атомыг зохиомлоор ионжуулахыг шаарддаг.
Хадгалах
Фторыг хийн төлөвт (даралтын дор), шингэн хэлбэрээр (шингэн азотоор хөргөх үед) никель ба түүн дээр суурилсан хайлш (Монелийн металл), зэс, хөнгөн цагаан, түүний хайлш, гууль, зэвэрдэггүй ган (энэ нь Эдгээр металл, хайлш нь фторыг даван туулах боломжгүй фторын хальсаар бүрсэн байдаг тул боломжтой юм).
Өргөдөл
Фторыг дараахь зүйлийг олж авахад ашигладаг.
- Фреонууд нь өргөн хэрэглэгддэг хөргөлтийн бодис юм.
- Фторопластикууд нь химийн идэвхгүй полимер юм.
- SF6 хий нь өндөр хүчдэлийн цахилгааны инженерчлэлд ашиглагддаг хийн тусгаарлагч юм.
- Ураны гексафторид UF 6 нь цөмийн үйлдвэрлэлд ураны изотопуудыг ялгахад ашигладаг.
- Натрийн гексафтороалюминат - электролизийн аргаар хөнгөн цагаан үйлдвэрлэх электролит.
- Зарим ашигтай шинж чанартай металл фторидууд (W ба V гэх мэт).
Пуужингийн техник
Фтор ба түүний зарим нэгдлүүд нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис тул пуужингийн түлшинд исэлдүүлэгч бодис болгон ашиглаж болно. Фторын маш өндөр үр ашиг нь түүнд болон түүний нэгдлүүдэд ихээхэн сонирхлыг төрүүлсэн. Сансрын эрин үеийн эхэн үед ЗХУ болон бусад орнууд фторжуулсан пуужингийн түлшний судалгааны хөтөлбөртэй байсан. Гэсэн хэдий ч фтор агуулсан исэлдүүлэгчтэй шаталтын бүтээгдэхүүн нь хортой байдаг. Тиймээс фтор дээр суурилсан түлш нь орчин үеийн пуужингийн технологид өргөн тархаагүй байна.
Анагаах ухаанд хэрэглэх
Фторжуулсан нүүрсустөрөгчийг (жишээлбэл, перфлуородекалин) анагаах ухаанд цус орлуулагч болгон ашигладаг. Тэдний бүтцэд фтор агуулсан олон эм байдаг (флуоротан, фторуракил, флуоксетин, галоперидол гэх мэт).
Биологийн болон физиологийн үүрэг
Фтор бол бие махбодид зайлшгүй шаардлагатай элемент юм. Хүний биед фтор нь ихэвчлэн фторапатитын нэг хэсэг болох шүдний пааланд агуулагддаг - Ca 5 F (PO 4) 3. Фторын хэрэглээ хангалтгүй (ундны усны 0.5 мг / литрээс бага) эсвэл хэт их (1 мг / литрээс их) хэрэглэснээр бие нь шүдний өвчин үүсгэдэг: шүд цоорох, флюороз (пааландах толбо), остеосаркома.
Шүд цоорох өвчнөөс урьдчилан сэргийлэхийн тулд фторын нэмэлт (натри ба/эсвэл цагаан тугалга) агуулсан шүдний оо хэрэглэх, фторжуулсан ус (1 мг/л хүртэл концентраци) уух, эсвэл натрийн фторын 1-2% уусмалыг орон нутагт хэрэглэхийг зөвлөж байна. эсвэл цагаан тугалга фтор. Ийм үйлдэл нь шүд цоорох магадлалыг 30-50% бууруулдаг.
Үйлдвэрийн байрны агаарт агуулагдах фторын зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээ нь 0.0005 мг/литр агаар байна.
Хор судлал
бас үзнэ үү
"Фтор" нийтлэлийн талаар сэтгэгдэл бичих
Уран зохиол
- Ryss I. G.Фтор ба түүний органик бус нэгдлүүдийн хими. М.Госхизмат, 1966 - 718 х.
- Некрасов B.V.Ерөнхий химийн үндэс. (гурав дахь хэвлэл, 1-р боть) M. Chemistry, 1973 - 656 х.
- Л.Полинг, И.Кивени, А.Б. Робинсон, Ж.Хатуу төлөвт хими., 1970, 2, х. 225. Англи хэл {{{1}}} - Фторын талст бүтцийн талаар илүү ихийг мэдэж аваарай.
Тэмдэглэл
- . 2013 оны 3-р сарын 14-нд авсан.
- Майкл Э.Визер, Норман Холден, Тайлер Б.Коплен, Жон К.Бёльке, Майкл Берглунд, Вилли А.Бранд, Пол Де Биев, Манфред Грёнинг, Роберт Д.Лосс, Юрис Мейжа, Такафуми Хирата, Томас Прохаска, Ронни Шоенберг, Гленда О'Коннор, Томас Уолчик, Шигэ Йонеда, Шян-Кун Жу.(Англи хэл) // Цэвэр ба хэрэглээний хими. - 2013. - Боть. 85, үгүй. 5 . - P. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
- Химийн нэвтэрхий толь бичиг / Редакцийн зөвлөл: Зефиров Н.С. ба бусад. - М.: Оросын агуу нэвтэрхий толь бичиг, 1998. - T. 5. - 783 х. - ISBN 5-85270-310-9.
- IUPAC вэбсайт дээр
- Голчлон шүдний пааланд байдаг
- Хатуу биеийн химийн сэтгүүл, боть. 2, 1970 оны 2-р дугаар, 225-227-р тал.
- J. Chem. Физик. 1902 оны 49 (1968)
- Гринвуд Н., Эрншоу А.“Элементийн хими” 2-р боть, М.: БИНОМ. Мэдлэгийн лаборатори, 2008 хуудас 147-148, 169 - фторын химийн синтез
- Ахметов Н.С."Ерөнхий ба органик бус хими".
- Залуу химичийн нэвтэрхий толь бичиг. Дунд болон түүнээс дээш насныханд зориулсан. Москва, сурган хүмүүжүүлэх ухаан-хэвлэл. 1999 он
- Хор судлалын үндэсний хөтөлбөрийн дагуу
- фтор ба фторын органик нэгдлүүдийн хэлбэрээр
- Н.В.Лазарев, И.Д.Гадаскина “Үйлдвэрлэлийн хортой бодис” 3-р боть, 19-р тал.
Холбоосууд
| Портал "Хими" | |
| Фтор Wiktionary дээр | |
| Төсөл "Хими" |
- // ОХУ-ын ШУА-ийн товхимол, 1997, боть 67, N 11, х. 998-1013.
| Д.И.Менделеевийн химийн элементүүдийн үечилсэн систем | ||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ф | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Эрхэм хийнүүд | Үл мэдэгдэх шинж чанарууд | |||||||||||||||||||||||||||||||
Фторыг тодорхойлсон ишлэл
Хэрэв оросуудын зорилго нь Наполеон болон маршалуудыг таслан зогсоох, барьж авах явдал байсан бөгөөд энэ зорилго нь биелээгүй төдийгүй энэ зорилгод хүрэх бүх оролдлогыг хамгийн ичгүүртэй байдлаар устгасан бол кампанит ажлын сүүлчийн үе. Энэ нь Францын ялалтад дөхөж очих нь зөв юм шиг санагдаж, Оросын түүхчид үүнийг ялалт гэж бүрэн шударга бусаар харуулж байна.Оросын цэргийн түүхчид логик нь тэдэнд заавал байх ёстой хэмжээнд өөрийн эрхгүй ийм дүгнэлтэд хүрч, эр зориг, чин бишрэл гэх мэт уянгын дуудлагыг үл харгалзан Францын Москвагаас ухрах нь Наполеоны ялалт, ялагдлын цуврал гэдгийг өөрийн эрхгүй хүлээн зөвшөөрөх ёстой. Кутузовын хувьд.
Гэхдээ үндэсний бахархлыг орхиж, энэ дүгнэлт нь өөрөө зөрчилтэй гэж үздэг, учир нь Францын цуврал ялалт нь тэднийг бүрэн сүйрэлд хүргэж, Оросуудын цуврал ялагдал нь тэднийг дайснуудыг бүрэн устгахад хүргэсэн. эх орноо цэвэршүүлэх.
Энэхүү зөрчилдөөний эх сурвалж нь эрх баригчид, генералуудын захидал, тайлан, тайлан, төлөвлөгөө гэх мэт үйл явдлуудыг судалдаг түүхчид 1812 оны дайны сүүлчийн үед хэзээ ч байгаагүй худал зорилго тавьсан явдал юм. Энэ зорилго нь Наполеоныг маршал болон армийн хамт таслан барьж авах явдал байв.
Энэ зорилго хэзээ ч байгаагүй бөгөөд байж ч чадахгүй, учир нь энэ нь ямар ч утгагүй бөгөөд түүнд хүрэх нь бүрэн боломжгүй байв.
Энэ зорилго нь ямар ч утгагүй байсан, нэгдүгээрт, Наполеоны урам хугарсан арми Оросоос аль болох хурдан зугтсан, өөрөөр хэлбэл орос хүн бүрийн хүсч байсан зүйлийг биелүүлсэн юм. Аль болох хурдан зугтсан францчуудад яагаад янз бүрийн ажиллагаа явуулах шаардлагатай болов?
Хоёрдугаарт, зугтахын тулд хамаг хүчээ чиглүүлсэн хүмүүсийн замд саад болох нь утгагүй байсан.
Гуравдугаарт, 12-р сард шилжүүлсэн хэмжээнээсээ илүү замыг нь хаахгүйгээр хилийн дээс алхаж чадахгүй ийм дэвшилд гадны ямар ч шалтгаангүйгээр устгасан Францын армийг устгахын тулд цэргээ алдах нь утгагүй байв. Энэ нь бүх армийн зууны нэг юм.
Дөрөвдүгээрт, эзэн хаан, хаад, герцог - олзлогдох нь оросуудын үйлдлийг ихээхэн хүндрүүлэх хүмүүсийг баривчлахыг хүсэх нь утгагүй байсан гэдгийг тухайн үеийн хамгийн чадварлаг дипломатчид (Ж.Майстр болон бусад) хүлээн зөвшөөрсөн байдаг. Цэргүүд нь Красный хүрэх замдаа хагас хайлж, конвойн дивизүүд хоригдлуудын корпусаас тусгаарлагдаж, цэргүүд нь үргэлж хоол хүнсээ бүрэн хангадаггүй, аль хэдийн баригдсан хоригдлууд үхэж байх үед Францын корпусыг авах хүсэл нь бүр ч утгагүй байв. өлсгөлөнгийн.
Наполеон ба түүний армийг таслан барьж, барьж авах бүхэл бүтэн төлөвлөгөө нь түүний нурууг гишгэсэн цэцэрлэгт хүрээлэнгээс үхэр хөөж, хаалга руу гүйж, энэ үхрийн толгойг цохиж эхлэх цэцэрлэгчийн төлөвлөгөөтэй төстэй байв. Цэцэрлэгчийг зөвтгөх нэг зүйл бол тэр маш их уурласан байх болно. Гэхдээ энэ төслийг боловсруулсан хүмүүсийн талаар хэлэх ч боломжгүй, учир нь тэд гишгэгдсэн уулын хяраас болж зовж шаналж байсан хүмүүс биш юм.
Гэхдээ Наполеон болон армийг таслах нь утгагүй байсан ч боломжгүй зүйл байв.
Энэ нь юуны түрүүнд боломжгүй байсан, учир нь туршлагаас харахад нэг тулалдаанд таван миль гаруй баганын хөдөлгөөн нь төлөвлөгөөтэй хэзээ ч давхцдаггүй тул Чичагов, Кутузов, Витгенштейн нар товлосон газартаа цаг тухайд нь цугларах магадлал маш бага байсан тул боломжгүй зүйл рүү, Кутузов төлөвлөгөөг хүлээн авсан ч гэсэн, алсын зайд хорлон сүйтгэх нь хүссэн үр дүнг авчрахгүй гэж хэлсэн.
Хоёрдугаарт, энэ нь боломжгүй байсан, учир нь Наполеоны арми ухарч байсан инерцийн хүчийг саажилттай болгохын тулд Оросуудтай харьцуулахгүйгээр илүү том цэрэгтэй байх шаардлагатай байв.
Гуравдугаарт, цэргийн үг таслах нь утгагүй учраас боломжгүй байсан. Нэг хэсэг талх тасдаж болно, гэхдээ арми биш. Армийг таслах арга байхгүй - түүний замыг хаах, учир нь эргэн тойронд үргэлж тойрон гарах зай их байдаг бөгөөд шөнө байдаг бөгөөд энэ үеэр юу ч харагдахгүй байдаг тул цэргийн эрдэмтдийн үзэж байгаагаар бүр Красный, Березина нарын жишээнээс. Гар дээр буухад нь барьж болдог ч хараацай барьж болдоггүйн адил олзлогдож байгаа хүн зөвшөөрөхгүй бол олзлох боломжгүй. Та Германчууд шиг бууж өгсөн хүнийг стратеги, тактикийн дүрмийн дагуу олзлон авч болно. Гэвч Францын цэргүүд оргож, олзлогдон байх үед тэднийг ижил өлсгөлөн, хүйтэн үхэл хүлээж байсан тул энэ нь үнэхээр тохиромжтой байсангүй.
Дөрөвдүгээрт, хамгийн чухал нь, энэ нь боломжгүй зүйл байсан, учир нь дэлхий оршин тогтносноос хойш 1812 онд болсон аймшигт нөхцөлд дайн болоогүй бөгөөд Оросын цэргүүд Францын араас хөөцөлдөж, бүх хүчээ шавхаж, довтолгоонд өртөөгүй. өөрсдийгөө устгахгүйгээр илүү ихийг хийж чадах байсан.
Оросын армийн Тарутиногаас Красное руу шилжих хөдөлгөөнд тавин мянга нь өвчтэй, хоцрогдсон, өөрөөр хэлбэл мужийн томоохон хотын хүн амтай тэнцэх тоо байв. Хүмүүсийн тал хувь нь тулалдахгүйгээр цэргээс халагдсан.
Цэргүүд гутал, үслэг дээлгүй, бүрэн хангагдаагүй, архигүй, цасанд, арван таван хэмийн хүйтэнд хэдэн сар хонох аян замын тухай; өдрийн зөвхөн долоо, найман цаг байхад, бусад нь шөнө, энэ хугацаанд сахилга бат ямар ч нөлөө үзүүлэхгүй байх; дайн тулаан шиг биш хэдхэн цагийн турш зөвхөн хүмүүсийг үхлийн ертөнцөд оруулж, сахилга бат байхаа больсон, харин хүмүүс хэдэн сар, минут тутамд өлсгөлөн, хүйтэнд үхэлтэй тэмцэж байх үед; Нэг сарын дотор армийн тал хувь нь үхэх үед түүхчид кампанит ажлын энэ болон тэр үеийн тухай, Милорадович яаж жигүүрийн жагсаал хийх ёстой байсан, Тормасов тэр замаар, Чичагов яаж тийшээ нүүх ёстой байсан тухай өгүүлдэг ( цасан дээр өвдөгнөөсөө дээш хөдлөх), мөн тэр хэрхэн цохиж, таслав гэх мэт.
Хагас үхэж буй Оросууд ард түмэнд тохирсон зорилгодоо хүрэхийн тулд хийж болох, хийх ёстой бүх зүйлийг хийсэн бөгөөд бусад Оросын ард түмэн дулаан өрөөнд сууж байсан зүйлээ хийх ёстой гэж үзсэнд тэд буруугүй. боломжгүй.
Энэ бүх хачирхалтай, одоо үл ойлгогдох түүхийг тайлбарлах баримтын зөрчилдөөн нь зөвхөн энэ үйл явдлын тухай бичсэн түүхчид үйл явдлын түүхийг биш, харин янз бүрийн генералуудын гайхалтай мэдрэмж, үгсийн түүхийг бичсэнтэй холбоотой юм.
Тэдний хувьд Милорадовичийн үгс, энэ болон тэр генералын авсан шагналууд, тэдний таамаглал маш сонирхолтой санагдаж байна; Эмнэлэг, булшинд үлдсэн тавин мянган хүний тухай асуулт тэдний сонирхлыг татдаггүй, учир нь энэ нь тэдний судалгаанд хамаарахгүй юм.
Үүний зэрэгцээ, та тайлан, ерөнхий төлөвлөгөөг судлахаас татгалзаж, үйл явдалд шууд, шууд оролцсон олон зуун мянган хүмүүсийн хөдөлгөөн, урьд өмнө нь шийдэгдэх боломжгүй мэт санагдаж байсан бүх асуултыг гэнэт, ер бусын байдлаар судлах хэрэгтэй. хялбар, энгийн байдал, эргэлзээгүй шийдлийг хүлээн авах.
Наполеон болон түүний армийг таслах зорилго нь хэдэн арван хүний төсөөллөөс өөр хэзээ ч байгаагүй. Энэ нь утгагүй, түүнд хүрэх боломжгүй байсан тул оршин тогтнох боломжгүй байв.
Ард түмэн газар нутгаа түрэмгийллээс цэвэрлэх нэг зорилготой байв. Энэ зорилгодоо нэгдүгээрт, францчууд зугтсанаас хойш өөрөө биелсэн тул энэ хөдөлгөөнийг зогсоохгүй байх шаардлагатай байв. Хоёрдугаарт, францчуудыг устгасан ардын дайны үйл ажиллагаа, гуравдугаарт, Францын хөдөлгөөнийг зогсоовол хүч хэрэглэхэд бэлэн Оросын томоохон арми францчуудыг дагаснаар энэ зорилго биелсэн.
Оросын арми гүйж яваа амьтан дээр ташуур мэт ажиллах ёстой байв. Туршлагатай жолооч ташуураа өргөөд, сүрдүүлж, гүйж яваа амьтныг толгой руу нь ташуурдуулахгүй байх нь хамгийн ашигтай гэдгийг мэддэг байсан.
Хүн үхэж буй амьтныг хараад аймшигт автдаг: тэр өөрөө юу вэ, түүний мөн чанар нь түүний нүдэнд илт устгагдах болно - байхаа болино. Гэвч үхэж буй хүн бол хүн бөгөөд хайртай хүнээ мэдрэх үед амьдрал сүйрлийн аймшигт байдлаас гадна бие махбодийн шарх шиг заримдаа үхдэг, заримдаа сүнслэг шархыг мэдэрдэг. эдгээдэг, гэхдээ үргэлж өвдөж, гадны цочромтгой хүрэлцэхээс айдаг.
Ханхүү Андрей нас барсны дараа Наташа, гүнж Марья нар үүнийг адилхан мэдэрсэн. Ёс суртахууны хувьд бөхийж, дээгүүр нь өлгөөтэй үхлийн аймшигт үүлнээс нүдээ аниад амьдралын нүүр рүү харж зүрхэлсэнгүй. Тэд ил шархыг доромжилсон, өвдөлттэй хүрэхээс болгоомжтой хамгаалсан. Бүх зүйл: гудамжаар хурдан явж буй сүйх тэрэг, өдрийн хоолны тухай сануулга, бэлдэх ёстой даашинзны талаар охины асуулт; Үүнээс ч дор, чин сэтгэлгүй, сул өрөвдөх сэтгэлийн үг нь шархыг цочроож, доромжлол мэт санагдаж, тэдний төсөөлөлд хараахан болоогүй аймшигт, хатуу найрал дууг сонсохыг хичээсэн тэр зайлшгүй чимээгүй байдлыг зөрчиж, тэдэнд саад болж байв. Тэдний өмнө хэсэгхэн зуур нээгдсэн нууцлаг төгсгөлгүй зай руу ширтэх.
Зөвхөн тэр хоёрын хувьд энэ нь гомдоосон, өвтгөсөн зүйл биш байсан. Тэд бие биетэйгээ бага зэрэг ярьдаг. Хэрэв тэд ярилцсан бол хамгийн ач холбогдолгүй сэдвүүдийн тухай байсан. Хоёулаа ирээдүйтэй холбоотой аливаа зүйлийг дурдахаас адилхан зайлсхийсэн.
Ирээдүйн боломжийг хүлээн зөвшөөрөх нь тэдний ой санамжийг доромжилж байгаа мэт санагдаж байв. Тэд яриандаа талийгаачтай холбоотой байж болох бүх зүйлээс зайлсхийхийг бүр ч анхаарч байв. Тэдэнд туулсан, мэдэрсэн зүйлээ үгээр илэрхийлэхийн аргагүй мэт санагдсан. Түүний амьдралын нарийн ширийн зүйлийг үгээр дурдах нь тэдний нүдэнд тохиолдсон ариун ёслолын агуу байдал, ариун байдлыг зөрчиж байгаа мэт тэдэнд санагдав.
Тасралтгүй үг хэлэхгүй байх, түүний тухай үгэнд хүргэж болох бүх зүйлээс байнга хичээнгүйлэн зайлсхийх: эдгээр нь хэлэх боломжгүй зүйлийн хил дээр өөр өөр тал дээр зогсох нь тэдний мэдэрсэн зүйлийг төсөөлөн бодохоос өмнө илүү цэвэр, тодорхой харуулж байв.
Гэвч цэвэр, бүрэн уйтгар гуниг нь цэвэр бөгөөд бүрэн баяр баясгалантай адил боломжгүй юм. Марья гүнж өөрийн хувь заяаны бие даасан эзэгтэй, ач хүүгийнхээ асран хамгаалагч, сурган хүмүүжүүлэгчийн хувьд эхний хоёр долоо хоногт амьдарч байсан уйтгар гунигийн ертөнцөөс хамгийн түрүүнд амилжээ. Тэр хариулах ёстой хамаатан саднаасаа захидал хүлээн авсан; Николенкаг байрлуулсан өрөө чийгтэй байсан тул тэр ханиалгаж эхлэв. Алпатич Ярославльд үйл явдлын тайлан, Москва руу Вздвиженскийн байшин руу нүүх санал, зөвлөгөөний хамт ирсэн бөгөөд энэ нь бүрэн бүтэн хэвээр үлдсэн бөгөөд зөвхөн бага зэргийн засвар хийх шаардлагатай байв. Амьдрал зогссонгүй, бид амьдрах ёстой байсан. Марья гүнж өдийг хүртэл амьдарч байсан ганцаарчилсан эргэцүүллийн ертөнцөө орхих нь хичнээн хэцүү байсан ч, Наташаг ганцааранг нь орхихоос хэчнээн өрөвдөлтэй, ичсэн ч амьдралын зовнил түүний оролцоог шаардаж, тэр өөрийн эрхгүй тэдэнд бууж өгсөн. Тэрээр Алпатичтай дансаа шалгаж, ач хүүгийнхээ талаар Десаллестай зөвлөлдөж, Москва руу нүүх захиалга, бэлтгэл ажлыг хийжээ.
Наташа ганцаараа үлдэж, Марья гүнж түүнийг явахаар бэлдэж эхэлснээс хойш түүнээс зайлсхийжээ.
Гүнж Марья гүнжийг Наташаг Москвад хамт явуулахыг урьсан бөгөөд ээж, аав нь охиныхоо бие бялдрын хүч чадал өдөр бүр буурч байгааг анзаарч, байраа солих, Москвагийн эмч нарын тусламж хоёуланд нь туслах болно гэдэгт итгэж, энэ саналыг баяртайгаар зөвшөөрөв. түүнд ашигтай байх.
"Би хаашаа ч явахгүй" гэж түүнд ийм санал тавихад Наташа хариулж, "намайг орхиоч" гэж хэлээд өрөөнөөс гарч гүйж, урам хугарах, уур уцаар гэхээсээ илүү нулимсаа барьж ядан гарав.
Наташа гүнж Марьяад хаягдаж, уй гашуудаа ганцаардсан мэт санагдсаны дараа өрөөндөө ганцаараа, буйдангийн буланд хөлөөрөө суугаад, нарийхан, чанга хуруугаараа ямар нэгэн зүйлийг урж, нухаж, нүдээ анивчуулан хардаг байв. нүд нь юун дээр тогтсоныг тууштай, хөдөлгөөнгүй ширтэх. Энэ ганцаардал нь түүнийг ядрааж, зовоож байв; гэхдээ энэ нь түүнд хэрэгтэй байсан. Түүнтэй уулзахаар хэн нэгэн орж ирэнгүүт тэр хурдан босч, байр сууриа өөрчилж, ном эсвэл оёдол авч, түүнд саад болсон нэгнийг явахыг тэсэн ядан хүлээж байгаа нь илт.
Түүнд өөрийн хүч чадлаас давсан аймшигт асуултаар түүний сэтгэлийн харц юу руу чиглэж байгааг одоо ойлгож, нэвтрэн орох мэт санагдаж байв.
Арванхоёрдугаар сарын сүүлчээр хар ноосон даашинзтай, боовоор хайнга ороосон сүлжсэн, нимгэн, цайвар царайтай Наташа буйдангийн буланд хөлөөрөө сууж, бүснийхээ үзүүрийг чанга үрчийлгэж, тайлж, харав. хаалганы булан.
Тэр түүний явсан газар, амьдралын нөгөө тал руу харав. Түүнд урьд өмнө хэзээ ч бодож байгаагүй, урьд өмнө нь түүнд маш хол, итгэмээргүй мэт санагдаж байсан амьдралын тэр тал одоо түүнд илүү ойр, илүү хайртай, бүх зүйл хоосон, сүйрэл байсан амьдралын энэ талаас илүү ойлгомжтой болсон. эсвэл зовлон зүдгүүр, доромжлол.
Тэр түүнийг мэддэг газар руу харав; гэвч тэр түүнийг энд байгаагаас өөрөөр харж чадахгүй байв. Тэр түүнийг Ярославль дахь Мытищид, Гурвалад байсан шигээ дахин харав.
Тэр түүний царайг харж, дуу хоолойг нь сонсож, түүний хэлсэн үг, түүнд хэлсэн үгсийг давтаж, заримдаа өөртөө болон түүнд зориулж хэлж болох шинэ үгсийг бодож олдог байв.
Энд тэрээр хилэн үслэг дээлтэй түшлэгтэй сандал дээр хэвтэж, туранхай, цайвар гар дээрээ толгойгоо наан хэвтэж байна. Цээж нь аймшигтай намхан, мөр нь дээш өргөгдсөн байдаг. Уруул нь чанга шахагдаж, нүд нь гялалзаж, цайвар духан дээр үрчлээс үсэрч алга болно. Түүний нэг хөл бараг мэдэгдэхүйц хурдан чичирч байна. Наташа тэвчихийн аргагүй өвдөлттэй тэмцэж байгаагаа мэддэг. "Энэ ямар өвдөлт вэ? Яагаад өвдөж байна вэ? Тэр ямар санагдаж байна вэ? Ямар их өвдөж байна вэ!" - гэж Наташа бодож байна. Тэр түүний анхаарлыг анзаарч, нүдээ өргөн, инээмсэглэлгүй ярьж эхлэв.
"Нэг аймшигтай зүйл бол зовж шаналж буй хүнтэй өөрийгөө үүрд холбох явдал юм" гэж тэр хэлэв. Энэ бол мөнхийн тарчлал." Тэгээд тэр түүн рүү хайхрамжгүй харцаар харав - Наташа одоо энэ харцыг харав. Наташа урьдын адил юу гэж хариулж байгаагаа бодож амжаагүй байхад хариулав; Тэр: "Ингэж болохгүй, ийм зүйл болохгүй, чи бүрэн эрүүл байх болно."
Тэр одоо түүнийг анх харж, тэр үед мэдэрч байсан бүх зүйлээ одоо мэдэрсэн. Тэр түүний урт, гунигтай, ширүүн харцыг санаж, энэ урт харцын зэмлэл, цөхрөлийн утгыг ойлгов.
"Би зөвшөөрч байна" гэж Наташа одоо өөртөө хэлэв, "тэр үргэлж зовж шаналж байвал аймшигтай байх болно. Энэ нь түүнд аймшигтай байх байсан учраас л би ингэж хэлсэн ч тэр өөрөөр ойлгосон. Тэр миний хувьд аймшигтай байх болно гэж бодсон. Тэр одоо ч гэсэн амьдрахыг хүсч байсан - тэр үхлээс айдаг байв. Тэгээд би түүнд маш бүдүүлэг, тэнэг байдлаар хэлсэн. Би тэгж бодсонгүй. Би огт өөр зүйл бодсон. Хэрэв би бодсоноо хэлсэн бол би хэлэх байсан: тэр үхэж байсан ч, миний нүдний өмнө үргэлж үхэж байсан ч би одоогийнхтой харьцуулахад баяртай байх байсан. Одоо... Юу ч биш, хэн ч биш. Тэр үүнийг мэдсэн үү? Үгүй Мэдээгүй, хэзээ ч мэдэхгүй. Одоо үүнийг засах нь хэзээ ч, хэзээ ч боломжгүй." Тэр дахин түүнтэй ижил үгсийг хэлсэн боловч одоо түүний төсөөлөлд Наташа өөр өөрөөр хариулав. Тэр түүнийг зогсоогоод: "Чиний хувьд аймшигтай, гэхдээ миний хувьд биш. Чамгүйгээр надад амьдралд юу ч байхгүй, чамтай хамт зовох нь миний хувьд хамгийн сайхан аз жаргал гэдгийг чи мэднэ." Тэгээд тэр гарыг нь бариад, үхэхээсээ дөрөв хоногийн өмнө тэр аймшигт орой гарыг нь шахаж байсан шигээ шахав. Тэр төсөөлөндөө тэр үед хэлж болох байсан, одоо хэлж байсан өөр эелдэг, хайрын үгсийг түүнд хэлэв. "Би чамд хайртай... чамд... би чамд хайртай, би чамд хайртай..." гэж хэлэн гараа таталттай шахан, ширүүн хичээл зүтгэлээр шүдээ зуулаа.
(эхний электрон)
(Паулингын хэлснээр)
| Ф | 9 |
| 18,9984 | |
| 2с 2 2х 5 | |
| Фтор | |
Химийн шинж чанар
Хамгийн идэвхтэй металл бус нь бараг бүх бодисуудтай хүчтэй харьцдаг (ховор үл хамаарах зүйл бол флюропластикууд), тэдгээрийн ихэнх нь шаталт, дэлбэрэлттэй байдаг. Фторын устөрөгчтэй холбоо барих нь маш бага температурт (-252 ° C хүртэл) гал авалцаж, дэлбэрэхэд хүргэдэг. Ус, цагаан алт: цөмийн үйлдвэрлэлийн уран ч гэсэн фторын агаар мандалд шатдаг.
хлор трифторид ClF 3 - фторжуулагч бодис, пуужингийн түлшний хүчтэй исэлдүүлэгч бодис
хүхрийн гексафторид SF 6 - цахилгаан үйлдвэрлэлийн хийн тусгаарлагч
зарим ашигтай шинж чанартай металл фторидууд (W ба V гэх мэт).
фреонууд нь сайн хөргөгч юм
teflon - химийн идэвхгүй полимерууд
натрийн гексафтороалюминат - электролизийн аргаар хөнгөн цагааны дараагийн үйлдвэрлэлд зориулагдсан
янз бүрийн фторын нэгдлүүд
Пуужингийн техник
Фторын нэгдлүүдийг пуужингийн түлшний исэлдүүлэгч болгон пуужингийн технологид өргөн ашигладаг.Анагаах ухаанд хэрэглэх
Фторын нэгдлүүдийг анагаах ухаанд цус орлуулагч болгон өргөн ашигладаг.
Биологийн болон физиологийн үүрэг
Фтор бол бие махбодид зайлшгүй шаардлагатай элемент юм. Хүний биед фтор нь ихэвчлэн фторапатит - Ca 5 F (PO 4) 3-ийн найрлагад шүдний паалангаас олддог. Фторын хэрэглээ хангалтгүй (ундны усны 0.5 мг / литрээс бага) эсвэл хэт их (1 мг / литрээс их) хэрэглэснээр бие нь шүдний өвчин үүсгэдэг: шүд цоорох, флюороз (пааландах толбо), остеосаркома.
Шүд цоорох өвчнөөс урьдчилан сэргийлэхийн тулд фторын нэмэлт агуулсан шүдний оо хэрэглэх эсвэл фторжуулсан ус (1 мг/л хүртэл концентрацитай) уух, фторын натрийн 1-2% уусмал, фторын ховилын уусмалыг орон нутагт хэрэглэхийг зөвлөж байна. Ийм үйлдэл нь шүд цоорох магадлалыг 30-50% бууруулдаг.
Үйлдвэрийн байрны агаарт агуулагдах фторын зөвшөөрөгдөх дээд хэмжээ нь 0.0005 мг/литр байна.
Нэмэлт мэдээлэл
Фтор, Фтор, F(9)
Фтор (фтор, франц, герман хайлуур) 1886 онд чөлөөт төлөвт авсан боловч түүний нэгдлүүд эрт дээр үеэс мэдэгдэж, металлурги, шилний үйлдвэрлэлд өргөн хэрэглэгддэг. Жонш (Fliisspat) нэрээр хайлуур жоншны (CaP) анх удаа дурдагдсан нь 16-р зуунаас эхтэй. Домогт Василий Валентинтай холбоотой бүтээлүүдийн нэг нь янз бүрийн өнгөөр будсан чулуунуудыг дурьдсан байдаг - флюс (Латин хэлнээс Fliisse - урсах, цутгах) бөгөөд тэдгээрийг металл хайлуулахад урсгал болгон ашигладаг байв. Энэ тухай Агрикола, Либавиус нар бичжээ. Сүүлийнх нь энэ урсгалын тусгай нэрийг танилцуулж байна - жонш (Flusspat) болон эрдэс хайлуур. 17-18-р зууны химийн болон техникийн бүтээлүүдийн олон зохиогчид. жоншны янз бүрийн төрлийг тайлбарлах. Орос улсад эдгээр чулууг plavik, spalt, spat гэж нэрлэдэг байсан; Ломоносов эдгээр чулууг селенит гэж ангилж, тэдгээрийг шпар эсвэл флюс (болор урсгал) гэж нэрлэжээ. Оросын гар урчууд, түүнчлэн ашигт малтмалын цуглуулга цуглуулагчид (жишээлбэл, 18-р зуунд хунтайж П.Ф. Голицын) халаахад зарим төрлийн шөрмөс (жишээлбэл, халуун усанд) харанхуйд гэрэлтдэг гэдгийг мэддэг байв. Гэсэн хэдий ч Лейбниц фосфорын түүхэндээ (1710) энэ талаар термофосфор (Термофосфор) гэж дурдсан байдаг.
Химичид, гар урчууд химичүүд 17-р зуунаас хойш фторын хүчилтэй танилцсан бололтой. 1670 онд Нюрнбергийн гар урлаач Шванхард хүхрийн хүчилтэй холилдсон жоншийг шилэн аяган дээр хээ сийлэхэд ашигласан байна. Гэвч тэр үед жонш, фторын хүчлийн мөн чанар нь бүрэн тодорхойгүй байсан. Жишээлбэл, цахиурын хүчил нь Schwanhard процесст даршилж өгдөг гэж үздэг. Энэхүү алдаатай үзэл бодлыг Шееле арилгаж, жонш нь хүхрийн хүчилтэй урвалд ороход үүссэн усны фторын хүчлийн нөлөөгөөр шилний ретортын зэврэлтээс болж цахиурын хүчил үүсдэг болохыг нотолсон. Нэмж дурдахад, Шееле (1771) жонш нь шохойн шороог тусгай хүчилтэй хослуулан "Шведийн хүчил" гэж нэрлэдэг болохыг тогтоожээ.
Лавуазье фторын хүчлийн радикалыг энгийн биет гэж хүлээн зөвшөөрч, энгийн биетүүдийн хүснэгтэд оруулсан. Усны фторын хүчлийг 1809 онд их бага хэмжээгээр цэвэр хэлбэрээр гаргаж авсан. Гей-Люссак, Тенард нар жоншийг хүхрийн хүчлээр хар тугалга эсвэл мөнгөний ретортод нэрэх замаар. Энэ ажиллагааны үеэр судлаачид хоёулаа хордлого авчээ. Усны фторын хүчлийн жинхэнэ мөн чанарыг Ампер 1810 онд тогтоожээ. Фторын хүчил нь хүчилтөрөгч агуулсан байх ёстой гэсэн Лавуазьегийн үзэл бодлыг няцааж, энэ хүчлийг давсны хүчилтэй адилтгаж байгааг нотолсон. Ампер хлорын элементийн шинж чанарыг саяхан тогтоосон Дэвид олж мэдсэнээ тайлагнасан. Дэви Амперийн үндэслэлтэй бүрэн санал нийлж, фторын хүчлийн электролиз болон бусад аргаар чөлөөт фторыг олж авахад маш их хүчин чармайлт гаргасан. Шилэн, түүнчлэн ургамал, амьтны эдэд агуулагдах фторын хүчлийн хүчтэй идэмхий нөлөөг харгалзан Ампер түүнд агуулагдах элементийг фтор гэж нэрлэхийг санал болгов (Грекээр - устгал, үхэл, тахал, тахал гэх мэт). Гэсэн хэдий ч Дэви энэ нэрийг хүлээн зөвшөөрөөгүй бөгөөд өөр нэр санал болгов - Фтор, тэр үеийн хлорын нэртэй адилтгаж - Хлор, хоёуланг нь англи хэл дээр ашигладаг хэвээр байна. Амперын өгсөн нэр орос хэл дээр хадгалагдан үлджээ.
19-р зуунд чөлөөт фторыг тусгаарлах олон оролдлого. амжилттай үр дүнд хүргэсэнгүй. Зөвхөн 1886 онд Моиссан үүнийг хийж, шар-ногоон хий хэлбэрээр чөлөөт фторыг олж авч чадсан. Фтор нь ер бусын түрэмгий хий тул Мойсан фтортой туршилт хийхдээ төхөөрөмжид тохирох материалыг олохын өмнө олон бэрхшээлийг даван туулах шаардлагатай болсон. 55°С температурт фторын хүчлийн электролиз хийх U-хоолойг (шингэн метил хлоридоор хөргөсөн) жоншны залгуур бүхий цагаан алтаар хийсэн. Чөлөөт фторын химийн болон физик шинж чанарыг судалсны дараа өргөн хэрэглээ болсон. Одоо фтор нь олон төрлийн фторын органик бодисын нийлэгжилтийн хамгийн чухал бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг юм. 19-р зууны эхэн үеийн Оросын уран зохиолд. Фторыг өөрөөр нэрлэдэг байсан: фторын хүчил суурь, фтор (Двигубский, 1824), фторын чанар (Иовский), фтор (Щеглов, 1830), фтор, фтор, фтор. Хесс 1831 онд фтор гэдэг нэрийг нэвтрүүлсэн.
Сүйрэл ба үхэл. Энэ нэрийг Грек хэлнээс ингэж орчуулдаг фтор. Энэ нэр нь түүнийг нээсэн түүхтэй холбоотой юм. Шээлийн анх санал болгосон элементийг тусгаарлах гэж оролдсон олон арван эрдэмтэд шархадсан эсвэл нас баржээ. Тэрээр фторын хүчил авсан боловч түүнээс шинэ бодис болох фторыг гаргаж авч чадаагүй юм.
Энэ нэр нь ашигт малтмалтай холбоотой байдаг - фторын хүчил ба гол үндэс фторын эх үүсвэр. Английн ах дүү Нокс, Францын Гей-Люссак, Тенар нар мөн электролизийн аргаар олж авахыг оролдсон. Тэд туршилтын үеэр нас баржээ.
Натри, кали, кальцийг нээсэн Дэви фтортой холбоо тогтоож, хордож, хөгжлийн бэрхшээлтэй болжээ. Дараа нь шинжлэх ухааны нийгэмлэг элементийн нэрийг өөрчилсөн. Гэхдээ энэ нь химийн лабораториос гадуур үнэхээр аюултай юу, яагаад хэрэгтэй вэ? Бид эдгээр асуултанд цаашид хариулах болно.
Фторын химийн болон физик шинж чанар
Фтор 9-р байр эзэлдэг. Байгалийн хувьд элемент нь нэг тогтвортой нуклидаас тогтдог. Амьдралын мөчлөг нь ажиглалт, шинжлэх ухааны судалгаа хийхэд хангалттай байдаг атомуудыг ингэж нэрлэдэг. Жин фторын атом– 18,998. Нэг молекулд 2 атом байдаг.
Фтор - элементхамгийн их цахилгаан сөрөг нөлөөтэй. Энэ үзэгдэл нь атом бусадтай холбогдож, электронуудыг өөртөө татах чадвартай холбоотой юм. Полингийн хэмжүүрээр фторын индекс 4. Энэ нь 9-р элементийг хамгийн идэвхтэй металл бус гэж алдаршуулахад хувь нэмэр оруулдаг. Хэвийн төлөв байдалд энэ нь шаргал өнгөтэй хий юм. Энэ нь хортой бөгөөд хурц үнэртэй байдаг - озон ба хлорын үнэрийн хооронд байдаг.
Фтор бол бодис юмхий нь хэвийн бус бага буцалгах цэгтэй - ердөө 188 хэм. Үлдсэн галогенууд, өөрөөр хэлбэл үелэх системийн 7-р бүлгийн ердийн бус металлууд өндөр хурдтай буцалгана. Энэ нь тэд нэг ба хагас бондыг хариуцдаг d дэд түвшинтэй байдагтай холбоотой юм. Фторын молекулнэг ч байхгүй.
Фторын идэвхийг бусад элементүүдтэй хийх боломжтой урвалын тоо, шинж чанараар илэрхийлдэг. Тэдний ихэнхтэй нь холбогдох нь шатах, дэлбэрэлт дагалддаг. Устөрөгчтэй харьцахдаа бага температурт ч дөл үүсдэг. Ус хүртэл фторын уур амьсгалд шатдаг. Түүнээс гадна шаргал хийтэй өрөөнд хамгийн идэвхгүй, үнэ цэнэтэй элемент гал авалцдаг.
Фторын нэгдлүүдЗөвхөн неон, аргон, гелитэй байх боломжгүй. Бүх 3 хий нь хөнгөн, идэвхгүй байдаг. Хийн хийнээс биш, фторыг ялгаруулдаггүй. Зөвхөн өндөр температурт хариу үйлдэл үзүүлэх боломжтой хэд хэдэн элементүүд байдаг. Тийм ээ, хос хлорофторзөвхөн 200-250 хэмд харилцан үйлчилдэг.
Фторын хэрэглээ
Фторгүй Teflon бүрэх шаардлагагүй. Тэдний шинжлэх ухааны нэр нь тетрафторэтилен юм. Нэгдлүүд нь органик бүлэгт хамаарах бөгөөд наалддаггүй шинж чанартай байдаг. Үндсэндээ Teflon бол хуванцар, гэхдээ ер бусын хүнд юм. Усны нягтрал 2 дахин их байдаг - энэ нь бүрэх болон түүнтэй хамт аяга тавагны илүүдэл жингийн шалтгаан юм.
Цөмийн салбарт фторБайгаа холболтураны изотопыг ялгах үйл явцтай . Хэрэв 9-р элемент байгаагүй бол атомын цахилгаан станц байхгүй байх байсан гэж эрдэмтэд хэлж байна. Зөвхөн ямар ч уран нь тэдэнд түлш биш, харин түүний цөөн хэдэн изотопууд, ялангуяа 235 нь л түлш болдог. Салгах аргууд нь хий болон дэгдэмхий шингэнд зориулагдсан.
Гэхдээ уран нь 3500 хэмд буцалдаг. Багана, центрифугийн ямар материал ийм халуунд тэсвэрлэх нь тодорхойгүй байна. Аз болоход дэгдэмхий ураны гексафторид байдаг бөгөөд энэ нь ердөө 57 градуст буцалдаг. Үүнээс металлын фракц тусгаарлагдсан байдаг.
Фторын исэлдэлт, илүү нарийвчлалтай, пуужингийн түлшийг исэлдүүлэх нь агаарын тээврийн салбарын чухал элемент юм. Энэ нь хийн элемент биш, харин шингэн нь ашигтай байдаг. Энэ төлөвт фтор нь тод шар болж, хамгийн идэвхтэй урвалд ордог.
Металлургийн хувьд стандарт хий ашигладаг. Фторын томъёохувиргадаг. Элемент нь хөнгөн цагаан үйлдвэрлэхэд шаардлагатай нэгдэлд багтдаг. Үүнийг электролизийн аргаар үйлдвэрлэдэг. Энд гексафтороалюминат оролцдог.
Холболт нь оптикийн хувьд ашигтай байдаг магнийн фтор, өөрөөр хэлбэл фтор. Энэ нь вакуум хэт ягаан туяанаас хэт улаан туяа хүртэлх гэрлийн долгионы мужид тунгалаг байдаг. Мэргэшсэн оптик хэрэгслүүдийн линз ба призмийг холбох нь энд ирдэг.
9-р элементийг эмч нар, ялангуяа шүдний эмч нар анзаарсан. Тэд шүдэнд 0.02% фтор агуулагдаж байгааг илрүүлжээ. Дараа нь бодисын хомсдолтой бүс нутагт шүд цоорох өвчлөл өндөр байдаг нь тогтоогджээ.
Агуулсан усан дахь фтор, энэ нь биед нэвтэрдэг газраас. Ховор газар нутагт тэд элементийг усанд зохиомлоор нэмж эхлэв. Нөхцөл байдал сайжирсан. Тиймээс үүнийг бий болгосон фтороор наах.
Шүдний фторпаалан нь флюороз үүсгэдэг - харанхуйлах, эдийг толбо үүсгэдэг. Энэ нь элементийн хэт элбэг дэлбэг байдлын үр дагавар юм. Тиймээс усны хэвийн найрлагатай бүс нутгуудад сонгох нь дээр фторгүй шүдний оо. Мөн хүнсний бүтээгдэхүүн дэх түүний агуулгыг хянах шаардлагатай. Фторжуулсан сүү хүртэл байдаг. Далайн хоолыг баяжуулах шаардлагагүй; тэдгээр нь 9-р элементийг аль хэдийн агуулдаг.
Фторгүй гоймон– шүдний нөхцөлтэй холбоотой сонголт. Гэхдээ анагаах ухаанд элемент нь зөвхөн шүдний салбарт төдийгүй шаардлагатай байдаг. Фторын бэлдмэлийг бамбай булчирхайтай холбоотой асуудлууд, жишээлбэл, Грейвсийн өвчинд заадаг. Үүний эсрэг тэмцэлд хосууд гол үүрэг гүйцэтгэдэг фтор-иод.
Архаг чихрийн шижин өвчтэй хүмүүст 9-р элемент бүхий эм хэрэгтэй. Глауком, хорт хавдар нь эмчилдэг өвчний жагсаалтад багтдаг фтор. Хэрхэн хүчилтөрөгчЭнэ бодис нь заримдаа гуурсан хоолойн өвчин, хэрх өвчний оношлогоонд шаардлагатай байдаг.
Фторын олборлолт
Фторыг олборлодогбүгд ижил аргаар элементийг нээхэд тусалсан. Цуврал нас барсны дараа эрдэмтдийн нэг нь амьд үлдэж чадсан төдийгүй бага хэмжээний шаргал хий ялгаруулж чадсан юм. Лаврууд Анри Моиссанд очсон. Франц хүн нээлтийнхээ төлөө Нобелийн шагнал хүртжээ. Энэ нь 1906 онд гарсан.
Моиссан электролизийн аргыг ашигласан. Утаанд хордохгүйн тулд химич урвалыг ган цахилгаанжуулагчаар хийсэн. Энэ төхөөрөмжийг өнөөг хүртэл ашиглаж байна. Энэ нь исгэлэн агуулдаг калийн фтор.
Процесс нь 100 градусын температурт явагддаг. Катод нь гангаар хийгдсэн байдаг. Суурилуулалтын анод нь нүүрстөрөгч юм. Системийн битүүмжлэлийг хадгалах нь чухал, учир нь фторын уурхортой.
Лабораториуд битүүмжлэхийн тулд тусгай залгуур худалдаж авдаг. Тэдний найрлага: кальцийн фтор. Лабораторийн төхөөрөмж нь хоёр зэс савнаас бүрдэнэ. Эхнийх нь хайлмалаар дүүргэж, хоёр дахь нь түүнд дүрнэ. Дотор сав нь ёроолд нүхтэй байдаг. Түүгээр никель анод дамждаг.
Катодыг эхний саванд хийнэ. Хоолойнууд төхөөрөмжөөс гарч ирдэг. Нэгээс устөрөгч, хоёрдугаарт фтор ялгардаг. Битүүмжлэлийг хадгалахын тулд зөвхөн залгуур болон кальцийн фтор хангалттай биш юм. Та бас тосолгооны материал хэрэгтэй. Үүний үүргийг глицерин эсвэл исэл гүйцэтгэдэг.
9-р элементийг олж авах лабораторийн аргыг зөвхөн боловсролын үзүүлэхэд ашигладаг. Энэ технологи нь практик хэрэглээгүй. Гэсэн хэдий ч түүний оршин тогтнох нь электролизгүйгээр хийх боломжтой гэдгийг баталж байна. Гэсэн хэдий ч энэ нь шаардлагагүй юм.
Фторын үнэ
Фторын хувьд ийм зардал гарахгүй. Тогтмол системийн 9-р элементийг агуулсан бүтээгдэхүүний үнийг аль хэдийн тогтоосон. Жишээлбэл, шүдний оо нь ихэвчлэн 40-350 рубль байдаг. Эм нь ч хямд, үнэтэй байдаг. Энэ бүхэн үйлдвэрлэгч болон зах зээл дээрх бусад компаниудын ижил төстэй бүтээгдэхүүн байгаа эсэхээс хамаарна.
Хувьд фторын үнээрүүл мэндийн хувьд энэ нь өндөр байж магадгүй юм. Элемент нь хортой. Үүнийг зохицуулах нь болгоомжтой байхыг шаарддаг. Фтор нь ашигтай, бүр эдгээх чадвартай.
Гэхдээ үүний тулд та бодисын талаар ихийг мэдэж, түүний зан байдлыг урьдчилан таамаглаж, мэдээжийн хэрэг мэргэжилтнүүдтэй зөвлөлдөх хэрэгтэй. Фтор нь дэлхий дээр тархалтаараа 13-т ордог. Чөтгөрийн хэдэн арван гэж нэрлэгддэг тоо нь таныг элементтэй болгоомжтой байхыг шаарддаг.