|
SĒRA ĪPAŠĪBAS Sērskābe ir viens no svarīgākajiem ķīmiskās rūpniecības produktiem (ražo sārmus, skābes, sāļus, minerālmēslus, hloru). To iegūst galvenokārt ar kontakta vai torņa metodi saskaņā ar šādu principu: B Lielāko daļu iegūtās skābes izmanto minerālmēslu (superfosfāta, amonija sulfāta) ražošanai. Sērskābe kalpo kā izejmateriāls sāļu un citu skābju ražošanai, organisko vielu, mākslīgo šķiedru sintēzei, petrolejas, naftas eļļu, benzola, toluola attīrīšanai, krāsu ražošanā, melno metālu kodināšanai, urāna un dažu krāsaino metālu hidrometalurģijā, mazgāšanas līdzekļu un medikamentu ražošanā, kā elektrolītu svina akumulatoros un kā desikantu. Tiosulfurskābe H2S2O3 pēc struktūras līdzīga sērskābei, izņemot viena skābekļa aizstāšanu ar sēra atomu. Vissvarīgākais skābes atvasinājums ir nātrija tiosulfāts Na 2 S 2 O 3 - bezkrāsaini kristāli, kas veidojas, vārot nātrija sulfītu Na 2 SO 3 ar sēra krāsu. Tiosulfāts(vai hiposulfīts) nātriju izmanto fotogrāfijā kā fiksatoru.Sulfonāls(CH3)2C (SO2C2H5)2- balta kristāliska viela, bez smaržas, nedaudz šķīst ūdenī, ir narkotiska viela un tiek izmantota kā nomierinošs un miega līdzeklis.Ūdeņraža sulfīds H2S (sērūdeņradis) - bezkrāsaina gāze ar asu, nepatīkamu puvušu olu smaku. Tas ir nedaudz smagāks par gaisu (blīvums 1,189 g/dm 3 ), viegli sašķidrinās bezkrāsainā šķidrumā un labi šķīst ūdenī. Šķīdums ūdenī ir vāja skābe ar pH~ 4. Šķidrais sērūdeņradis tiek izmantots kā šķīdinātājs. Šķīdumu un gāzi plaši izmanto kvalitatīvajā analīzē daudzu metālu atdalīšanai un noteikšanai. Neliela sērūdeņraža daudzuma ieelpošana izraisa galvassāpes un sliktu dūšu, liela daudzuma vai nepārtraukta sērūdeņraža ieelpošana izraisa nervu sistēmas, sirds un plaušu paralīzi. Paralīze rodas negaidīti, organisma dzīvībai svarīgo funkciju traucējumu rezultātā.Sēra monohlorīds S 2 Cl 2 - kūpošs, dzintara krāsas eļļains šķidrums ar asu smaku, kas plīst un apgrūtina elpošanu. Tas smēķē mitrā gaisā un sadalās ar ūdeni, bet šķīst oglekļa disulfīdā. Sēra monohlorīds ir labs sēra, joda, metālu halogenīdu un organisko savienojumu šķīdinātājs. Monohlorīdu izmanto gumijas vulkanizācijai, tipogrāfijas tintes un insekticīdu ražošanā. Reakcijā ar etilēnu veidojas gaistošs šķidrums, kas pazīstams kā sinepju gāze (ClC 2 H 4 ) 2 S ir toksisks savienojums, ko izmanto kā ķīmisku kaujas līdzekli ar kairinošu iedarbību.Oglekļa disulfīds CS 2 (oglekļa disulfīds) - gaiši dzeltens šķidrums, toksisks un uzliesmojošs. C.S. 2 iegūst sintēzes ceļā no elementiem elektriskā krāsnī. Viela nešķīst ūdenī, tai ir augsts refrakcijas indekss, augsts tvaika spiediens, zema viršanas temperatūra (46° C). Oglekļa disulfīds - efektīvs šķīdinātājs taukiem, eļļām, gumijai un gumijai - tiek plaši izmantots eļļu ekstrakcijā, mākslīgā zīda, laku, gumijas līmju un sērkociņu ražošanā, kūts smecernieku un apģērbu kožu iznīcināšanai, kā arī augsnes apstrādei. dezinfekcija.Skatīt arī ĶĪMISKIE ELEMENTI. LITERATŪRA Sērskābes ražotāja rokasgrāmata . M., 1971. gadsBusevs A.I., Simonova L.N.Sēra analītiskā ķīmija . M., 1975. gads |
VIA grupā sērs ir arī plaši pazīstams un dabā plaši izplatīts ķīmiskais elements. Zemes garozā sērs ir atrodams vairāku minerālu veidā, kas veido bagātīgas nogulsnes. Bieži sastopams vietējais sērs, t.i. vienkārša viela S (S 8). Sēra savienojumi ar metāliem ir ļoti izplatīti. Daudzas no tām ir visvērtīgākās kā rūdas metālu ražošanai: svina spīdums PbS, cinka maisījums ZnS, vara spīdums CuS u.c. Minerāls pirīts FeS 2 (dzelzs pirīts), kas veido misiņa krāsas kubiskus kristālus, galvenokārt kalpo kā izejviela sērskābes ražošanai.
Daži sulfāti ir arī plaši izplatīti. Minerāli ģipsis un anhidrīts (kristāliskais hidrāts CaS0 4 2H 2 0 un bezūdens kalcija sulfāts) dažviet veido veselus kalnus. Magnija un nātrija sulfāti ir atrodami jūras ūdenī. Caurspīdīgus kristālus veido stroncija sulfāts SrS0 4 – celestīns. Barītu jeb smago špakteli BaS0 4 plaši izmanto baltās krāsas ražošanā un kā pildvielu papīra un gumijas rūpniecībā. Piemēram, fotopapīram tiek uzklāts barīta slānis. Akmeņogles satur ievērojamu daudzumu sēra, un, sadedzinot, tās nonāk atmosfērā. Oksīds cepbi(IV) S0 2 pastāvīgi atrodas gaisā. Ja šo sēru iegūtu no ogļu sadegšanas produktiem, būtu iespējams krasi samazināt tradicionālās sēra rūdas ražošanu. Vienlaikus tiktu samazināta S0 2 kaitīgā ietekme uz veģetāciju un saldūdens objektiem. Sērs vienmēr atrodas olbaltumvielās, jo aminoskābes cisteīns un metionīns satur sēru. Kopējā sēra masa cilvēka organismā ir 120 g.
Pasaulē saražotā sēra apjoms pārsniedz 60 miljonus tonnu. Vairāk nekā puse no šī daudzuma tiek izmantota sērskābes ražošanai, bet pārējā daļa tiek izmantota sulfītu, gumijas un kaitēkļu apkarošanas līdzekļu ražošanai lauksaimniecībā.
Dabīgais sērs sastāv no četriem stabiliem izotopiem, un 95% no šī maisījuma ir izotops
Ķīmisko īpašību ziņā sēram nav būtiskas līdzības ar skābekli. Galvenais, kas apvieno šos divus elementus, ir divvērtīgais stāvoklis savienojumos ar lielāko daļu ķīmisko elementu. Jāņem vērā, ka savienojumos starp skābekli un sēru skābeklis paliek divvērtīgs, un sērs var būt četrvērtīgs vai sešvērtīgs. Sēra klātbūtnes dēļ ir iespējami augstāki valences stāvokļi
bezmaksas 3
Viena no svarīgajām un raksturīgajām sēra atomu īpašībām ir spēja veidot ķēdes:
Ja skābekļa atomi tiek apvienoti vairāk nekā trīs atomu ķēdēs (ozona molekulā), tad sērs noteiktos apstākļos rada simtiem tūkstošu atomu ķēdes. Divi savstarpēji saistīti sēra atomi -8-8- bieži kalpo kā tilts proteīna molekulā.
Sērs. Vienkāršas vielas
Sērs kā vienkārša viela veido vairākas šķirnes. Parastais sērs ir dzeltena, kristāliska, trausla viela, ko sauc rombiskais sērs. Skaisti dabiskā sēra kristāli ir sastopami vietās, kur rodas vulkāniskās gāzes (Kamčatka, Kuriļu salas). Rombiskais sērs, stabils normālos apstākļos, kūst 112,8°C temperatūrā. Bet šķidrais sērs 119 ° C temperatūrā sāk kristalizēties tumši dzeltenu monoklīniskas sistēmas adatveida kristālu veidā. Tādējādi sērs veido divas dažādas cietās fāzes, bet zem 112,8°C ortorombiskais sērs ir stabils. Sēra viršanas temperatūra ir 444,6 ° C. Sērs nešķīst ūdenī, bet šķīst oglekļa disulfīdā un benzolā.
Cietais sērs un tā šķīdumi sastāv no molekulām 8 8 . Tās ir gredzenveida molekulas, kas veidotas kā kronis (19.3. att.).
Rīsi. 19.3.
Rakstot ķīmiskās reakcijas, sēra molekulārā struktūra parasti netiek ņemta vērā un tiek rakstīta atomu formā. Virs kušanas temperatūras sērs pakāpeniski kļūst tumšāks un pie ~250°C pārvēršas viskozā masā sarkanbrūnā krāsā, kas sastāv no ļoti garām 8 R ķēdēm.
Virs 300°C sērs atkal kļūst par kustīgu šķidrumu. Vārot sēru, rodas oranži dzelteni tvaiki. Sēra tvaiki satur molekulas B 8, 5 b, 8 4 un $ 2. Molekulas 5 2 pēc struktūras ir tuvas skābekļa molekulām 0 2.
Ja izkausētu sēru, uzkarsētu līdz vārīšanās temperatūrai, ielej aukstā ūdenī (19.4. att.), tas pārvēršas brūnā, mīkstā, gumijas masā, kas stiepjas pavedienos. Šo sēra veidu sauc plastmasas pelēka. Tas sastāv no zigzagveida ļoti garām molekulām B, kur P sasniedz 100 000 vai vairāk. Pēc neilga laika plastmasas sērs kļūst trausls, iegūst dzeltenu krāsu un pakāpeniski pārvēršas rombiskā sērā 5 8 .
Rīsi. 19.4.
Sērs tiek iegūts tieši no dabas atradnēm. Ekstrahētais sērs tiek destilēts attīrīšanai īpašās rafinēšanas krāsnīs. Pirmkārt, sēra tvaiki nonāk lielā ķieģeļu kamerā. Uz aukstām sienām sērs izgulsnējas gaiši dzeltena pulvera veidā, kas pazīstams kā sēra krāsa. Uz karstām sienām aptuveni 120°C temperatūrā sērs pārvēršas šķidrumā, kas tiek izlaists koka veidnēs, kur nūjiņu veidā sacietē. Šādā veidā iegūto sēru sauc Čerenkova.
Ir arī zināmas daudzas reakcijas, kurās sērs izdalās no sarežģītām vielām. Sērs veidojas, sajaucot gāzveida sērūdeņradi un sejonu gāzi:
Sērūdeņraža sadegšana skābekļa trūkuma apstākļos izraisa arī sēra veidošanos (skatīt zemāk).
Sēra oksīdi (IU) un oglekļa (H) reaģē, izdalot sēru katalizatora klātbūtnē:
Šo reakciju izmanto degvielas sadegšanas produktu attīrīšanai no sēra piemaisījumiem.
Sēru var iegūt, reaģējot ūdens šķīdumā. Pievienojot sālsskābi nātrija tiosulfāta Na 2 5 2 0 3 šķīdumam, šķidrums kļūst duļķains un pakāpeniski izgulsnējas gaiši dzeltens smalks sērs:
Sēra ķīmiskās pārvērtības notiek galvenokārt karsēšanas laikā. Bez citu reaģentu līdzdalības sērs veido vairākas dažādas molekulas:
Sērs savienojas ar gandrīz visiem nemetāliem un metāliem. Reakcija; ūdeņradis atgriezenisks:
Sērs reaģē ar halogēniem, veidojot savienojumus divvērtīgā un četrvērtīgā stāvoklī. Tikai ar fluora pārpalikumu veidojas gāzveida stabils savienojums BR 6.
Gaisā un skābeklī sērs deg ar zilu liesmu:
Sēram degot temperatūra pārsniedz 800°C, kā rezultātā otrās reakcijas līdzsvars stipri nobīdās pa kreisi un tikai ~5% sēra pārvēršas par $0 3.
Sērs reaģē ar metāliem ar lielu siltuma izdalīšanos. Kad sēra un cinka pulveru maisījums tiek aizdedzināts, notiek spilgts uzplaiksnījums. Veidojas baltais cinka sulfīds:
Sērs reaģē ar dažiem 5. un 6. perioda ^-elementiem vieglāk nekā skābeklis. Sudrabs ir izturīgs pret skābekli, bet, sajaucot ar sēru bez karsēšanas, veidojas brūns sulfīds:
Sērs reaģē ar oksīdiem, skābēm un sāļiem, kam piemīt spēcīgas oksidējošas īpašības:
Sildot ar sārma šķīdumu, sērs reaģē tāpat kā halogēni, t.i. disorporcijas:
Vienkāršas vielas sēra atomi var pievienoties sēram dažās sarežģītās vielās:
Rezultātā polisulfīds nātrijs satur sēra atomu ķēdes ar negatīviem lādiņiem galos:
Nātrija sulfīta šķīdums vārot reaģē ar sēru:
Iegūtais bezkrāsains šķīdums satur sāli tiosulfu skābes - nātrija tiosulfāts.
Sērs ir būtisks mūsdienu rūpniecības elements.
Kas ir sērs un kā tas izskatās?
Sērs ir ķīmiskais elements ar numuru 16 D.I. Mendeļejeva tabulā un apzīmēts ar burtu S (pēc latīņu nosaukuma Sulfur pirmā burta).
Sēra molārā masa ir 32,065 g/mol, atomu masa ir 32,066 a. e.m. Šī viela var būt vai nu spilgti dzeltena, vai brūna.
Ir pulverveida (malts) un šķidrais sērs.
Sēra īpašības
Sērs ir viela ar mainīgu oksidācijas pakāpi. Sēra ārējā elektronu orbitālē ir seši valences elektroni, lai to aizpildītu, tāpēc savienojumos ar metāliem un ūdeņradi tā valence ir -2.
Mijiedarbojoties ar skābekli un halogēniem, t.i., ar elementiem ar augstāku elektronegativitāti, sēram var būt pozitīva valence, piemēram, +4 un +6.
Fizikālās īpašības
Kā vienkārša viela sērs veido vairākas alotropiskas modifikācijas:
- Rombisks ir tas, ko mēs mēdzām saukt par parasto sēru. Normālos apstākļos tas ir stabils un visbiežāk sastopams aktīvu vai izmirušu vulkānu tuvumā.
- Plastmasa - attēlo slēgtas vai atvērtas savstarpēji savienota sēra ķēdes, ko parasti iegūst, to sadedzinot. Tam ir lielākā molekulmasa starp visām sēra šķirnēm.
- Monoklīniskais (S8) ir sēra savienojums, kas molekulārā formā ir astoņstūris ar sēra atomiem virsotnēs. Tas izskatās kā daudzi adatai līdzīgi cilindri. Istabas temperatūrā tas ātri kļūst rombveida.
Vienas monoklīniskā sēra molekulas aptuvenā molārā masa ir 256 g/mol. Krievijā sēram galvenokārt ir tikai divi komerciāli veidi: granulēts un gabals.
Sērs ir kūstoša viela, kušanas temperatūra ir aptuveni 120 grādi. Nešķīst ūdenī un nesaslapinās, saskaroties ar to.
Tam nav elektrolītisko īpašību un siltumvadītspējas. Sēra blīvums ir 2,070 g/cm³.
Ķīmiskās īpašības
Savienojumos ar ūdeņradi tas veido sērskābi (ķīmiskā formula H2SO4) ar sēra oksidācijas pakāpi +6 un sērskābi (H2SO3) ar oksidācijas pakāpi +4, kas dod attiecīgi sulfātus un sulfītus.
Normālos apstākļos tie reaģē ar aktīvajiem metāliem un dzīvsudrabu, veidojot sulfīdus:
Veido arī sulfīdus, karsējot ar lielāko daļu neaktīvo metālu, izņemot platīnu un zeltu:
Fe + S (t) = Fe2S3
Tam ir reducējošas īpašības, reaģējot ar skābekli, karsējot, veidojot skābes oksīdu:
Reakcijās ar ūdeņradi veidojas sēra dioksīds, gaistoša, bezkrāsaina viela ar nepatīkamu puvušu olu smaku:
Lietošanas jomas
Zemā koncentrācijā tas veicina jaunu epidermas šūnu veidošanos, tāpēc to bieži lieto iekaisuma ārstēšanai. Turklāt sēram ir caureju veicinoša iedarbība, un, lietojot iekšķīgi, tam ir atkrēpošanas efekts.
Pateicoties tā uzliesmojamības un degšanas īpašībām, sērs deg labi. Piemēram, visvieglāk sēru dabūt, atverot pilnu sērkociņu kastīti – sērs ir sērkociņa galviņas sastāvdaļa.
Berzējot, galva pieskaras raupjai virsmai (piemēram, smilšpapīram), un sērkociņš viegli aizdegas.
Sērskābe (H2SO4) ir svarīgs ķīmiskās rūpniecības produkts, to izmanto kā elektrolītu svina akumulatoros un izmanto sālsskābes, slāpekļskābes, borskābes un citu skābju ražošanā.
Sērskābe ir nepieciešams sulfonējošais līdzeklis daudzu ārstniecisku vielu un krāsu gatavošanā.
Sērūdeņradi (H2S) izmanto, lai no šķīdumiem atdalītu tīru sēru, sulfītus un sērskābi.
Sēra oksīdi (SO2 un SO3) tiek izmantoti sērskābes un slāpekļskābes ražošanā, kā arī tiek izmantoti sadzīves ķīmijā: tie ir balinātāju un dezinfekcijas līdzekļu sastāvdaļa.
Sēra atrašana dabā
Dabā visbiežāk sastopams vietējais sērs (S), taču sastopami arī tā savienojumi ar citiem elementiem: FeS2 (dzelzs (II) sulfāts, pirīts), ZnS (cinka sulfāts, cinka maisījums), CaSO4*2H2O (ģipsis), PbS (svina sulfāts, svina spīdums) un citi.
Sēra bioloģiskā loma
Sērs ir atrodams dzīvos organismos, īpaši nagu, matu un nagu proteīnos. Kopējā sēra masa cilvēka organismā ir aptuveni 130 grami.Šī viela ir atrodama arī dažos vitamīnos un hormonos.
Sēram ir unikālas ķīmiskās un fizikālās īpašības, kas padara to par būtisku rūpniecības sastāvdaļu un neaizstājamu zāļu izveidē.
Tīrs dzeltens sērs
Minerāls no vietējo elementu klases. Sērs ir labi definēta enantiomorfā polimorfisma piemērs. Dabā tas veido 2 polimorfas modifikācijas: a-ortorombiskais sērs un b-monoklīniskais sērs. Atmosfēras spiedienā un 95,6°C temperatūrā a-sērs pārvēršas b-sērā. Sērs ir vitāli svarīgs augu un dzīvnieku augšanai un ir daļa no dzīvajiem organismiem un to sadalīšanās produktiem, piemēram, olās, kāpostos, mārrutkos, ķiplokos, sinepēs, sīpolos, matos, vilnā u.c. . Tas ir arī oglēs un eļļā.
Skatīt arī:
STRUKTŪRA
Vietējo sēru parasti attēlo a-sērs, kas kristalizējas rombveida sistēmā, rombbipiramidāla tipa simetrija. Kristāliskajam sēram ir divas modifikācijas; vienu no tiem, ortorombisko, iegūst no sēra šķīduma oglekļa disulfīdā (CS 2), iztvaicējot šķīdinātāju istabas temperatūrā. Šajā gadījumā veidojas dimanta formas caurspīdīgi gaiši dzeltenas krāsas kristāli, kas viegli šķīst CS 2. Šī modifikācija ir stabila līdz 96°C pie augstākām temperatūrām monoklīniskā forma ir stabila. Izkausētam sēram dabiski atdziestot cilindriskos tīģeļos, izaug lieli rombveida kristāli ar izkropļotu formu (oktaedri ar stūriem vai virsmām daļēji “nogriezti”). Šo materiālu rūpniecībā sauc par vienreizēju sēru. Sēra monoklīniskā modifikācija ir gari caurspīdīgi tumši dzelteni adatu kristāli, kas šķīst arī CS 2. Kad monoklīniskais sērs tiek atdzesēts zem 96°C, veidojas stabilāks dzeltens ortorombiskais sērs.
ĪPAŠĪBAS
Vietējais sērs ir dzeltenā krāsā, piemaisījumu klātbūtnē tas ir dzeltenbrūns, oranžs, brūns līdz melns; satur bitumena, karbonātu, sulfātu un mālu ieslēgumus. Tīra sēra kristāli ir caurspīdīgi vai caurspīdīgi, cietas masas malās ir caurspīdīgas. Spīdums ir no sveķaina līdz taukainam. Cietība 1-2, nav šķelšanās, konhoīdu lūzums. Blīvums 2,05 -2,08 g/cm 3, trausls. Viegli šķīst Kanādas balzāmā, terpentīnā un petroleju. Nešķīst HCl un H2SO4. HNO 3 un Aqua Regia oksidē sēru, pārvēršot to par H 2 SO 4. Sērs būtiski atšķiras no skābekļa ar spēju veidot stabilas atomu ķēdes un ciklus.
Visstabilākās ir cikliskās S8 molekulas, kurām ir vainaga forma, veidojot ortorombisku un monoklīnisku sēru. Tas ir kristālisks sērs - trausla dzeltena viela. Turklāt ir iespējamas molekulas ar slēgtām (S 4 , S 6) ķēdēm un atvērtām ķēdēm. Šim sastāvam ir plastmasas sērs, brūna viela, ko iegūst, strauji atdzesējot izkausētu sēru (plastmasas sērs pēc dažām stundām kļūst trausls, iegūst dzeltenu krāsu un pamazām pārvēršas rombā). Sēra formulu visbiežāk raksta vienkārši S, jo, lai gan tai ir molekulārā struktūra, tas ir vienkāršu vielu maisījums ar dažādām molekulām.
Sēra kušanu pavada ievērojams tilpuma pieaugums (apmēram 15%). Izkausēts sērs ir dzeltens, viegli kustīgs šķidrums, kas virs 160 °C pārvēršas ļoti viskozā tumši brūnā masā. Sēra kausējums iegūst vislielāko viskozitāti 190 °C temperatūrā; turpmāku temperatūras paaugstināšanos pavada viskozitātes samazināšanās, un virs 300 °C izkausētais sērs atkal kļūst kustīgs. Tas ir tāpēc, ka, karsējot sēru, tas pakāpeniski polimerizējas, palielinot ķēdes garumu, temperatūrai paaugstinoties. Kad sērs tiek uzkarsēts virs 190 ° C, polimēru vienības sāk sabrukt.
Sērs var kalpot kā vienkāršākais elektreta piemērs. Berzējot, sērs iegūst spēcīgu negatīvu lādiņu.
MORFOLOĢIJA
Veido saīsinātus-bipiramidālus, retāk bipiramidālus, pinakoīdus vai biezprizmatiskus kristālus, kā arī blīvus kriptokristāliskus, saplūstošus, granulētus un retāk smalkšķiedru agregātus. Galvenās formas kristālos: dipiramīdas (111) un (113), prizmas (011) un (101), pinakoids (001). Arī kristālu, skeleta kristālu, pseidostalaktītu, pulverveida un zemes masu, nogulsnes un adhezīvu starpaugumi un drūzas. Kristāliem ir raksturīgas vairākas paralēlas savstarpējas izaugšanas.
IZCELSMES
Sērs veidojas vulkānu izvirdumu laikā, sulfīdu dēdēšanas laikā, ģipsi saturošu nogulumu slāņu sadalīšanās laikā un arī saistībā ar baktēriju darbību. Galvenie vietējo sēra nogulumu veidi ir vulkanogēni un eksogēni (ķīmogēni nogulumieži). Pārsvarā ir eksogēni nogulumi; tie ir saistīti ar ģipša anhidrītiem, kas ogļūdeņražu un sērūdeņraža emisiju ietekmē tiek samazināti un aizstāti ar sēra-kalcīta rūdām. Visām lielākajām atradnēm ir šāda infiltrācijas-metasomātiskā ģenēze. Vietējais sērs bieži veidojas (izņemot lielus uzkrājumus) H 2 S oksidēšanās rezultātā. Tā veidošanās ģeoķīmiskos procesus būtiski aktivizē mikroorganismi (sulfātu reducējošās un tiona baktērijas). Saistītie minerāli ir kalcīts, aragonīts, ģipsis, anhidrīts, celestīns un dažreiz arī bitumens. No vietējā sēra vulkanogēnajām atradnēm galvenās ir hidrotermāli metasomatiskas (piemēram, Japānā), ko veido sēru saturoši kvarcīti un opalīti, un vulkānogēni nogulumiežu sēru saturoši krāteru ezeru nogulumi. Tas veidojas arī fumarola darbības laikā. Zemes virsmas apstākļos dabiskais sērs joprojām nav ļoti stabils un, pakāpeniski oksidējoties, rada sulfātus, ch. kā ģipsis.
Izmanto sērskābes ražošanā (apmēram 50% no ekstrahētā daudzuma). 1890. gadā Hermans Frašs ierosināja sēra kausēšanu pazemē un ekstrahēšanu uz virsmas caur urbumiem, un pašlaik sēra atradnes galvenokārt veidojas, kausējot vietējo sēru no pazemes slāņiem tieši tā atrašanās vietā. Sērs lielos daudzumos ir atrodams arī dabasgāzē (gāzes ražošanas laikā sērūdeņraža un sēra dioksīda veidā tas nogulsnējas uz cauruļu sienām, padarot tās nelietojamas, tāpēc pēc iespējas ātrāk tiek reģenerēts no gāzes); pēc ražošanas.
PIETEIKUMS
Apmēram puse no saražotā sēra tiek izmantota sērskābes ražošanā. Sēru izmanto gumijas vulkanizācijai, kā fungicīdu lauksaimniecībā un kā koloidālo sēru - ārstniecības līdzekli. Arī sēru sēra bitumena kompozīcijās izmanto sēra asfalta ražošanā un kā portlandcementa aizstājēju sēra betona ražošanā. Sērs tiek izmantots pirotehnisko kompozīciju ražošanā, iepriekš tika izmantots šaujampulvera ražošanā un tiek izmantots sērkociņu ražošanā.
Sērs (ang. Sulphur) — S
KLASIFIKĀCIJA
| Strunz (8. izdevums) | 1/B.03-10 |
| Nickel-Strunz (10. izdevums) | 1.CC.05 |
| Dana (7. izdevums) | 1.3.4.1 |
| Dana (8. izdevums) | 1.3.5.1 |
| Sveiki, CIM Ref. | 1.51 |
Sērs dabā
Vietējais sērs
Ukraina, Volgas reģions, Vidusāzija un utt.
Sulfīdi
PbS - svina spīdums
Cu 2 S – vara spīdums
ZnS - cinka maisījums
FeS 2 – pirīts, sēra pirīts, kaķu zelts
H2S - sērūdeņradis (minerālavotos un dabasgāzē)
Vāveres
Mati, āda, nagi...
Sulfāti
CaSO 4 x 2 H 2 O - ģipsis
MgSO 4 x 7 H2O - rūgtā sāls (angļu val.)
Na 2 SO 4 x 10 H 2 O - Glauber sāls (mirabilīts)
Fizikālās īpašības
Dzeltena kristāliska cieta viela, nešķīst ūdenī, nav samitrināta ar ūdeni (peld uz virsmas), t ° kip = 445 ° С
Allotropija
Sēru raksturo vairākas alotropiskas modifikācijas:
|
Rombisks (a — sērs) — S 8 t ° pl. = 113°C; ρ = 2,07 g/cm3. Visstabilākā modifikācija. |
Monoklīnika (b — sērs) — S 8 tumši dzeltenas adatas, t ° pl. = 119°C; ρ = 1,96 g/cm3. Stabils temperatūrā virs 96°C; normālos apstākļos tas pārvēršas rombā. |
Plastmasa S n brūna gumijveidīga (amorfa) masa Nestabila, sacietējot pārvēršas rombiskā masā. |
|
|
|
|
ar citiem metāliem (izņemot Au, Pt) - pie paaugstinātas t°: 2Al + 3S – t ° -> Al 2 S 3 Zn + S – t °-> ZnS PIEREDZE Cu + S – t °-> CUS PIEREDZE 2) Ar dažiem nemetāliem sērs veido binārus savienojumus: H 2 + S -> H 2 S 2P + 3S -> P 2 S 3 C + 2S —> CS 2 |
1) ar skābekli: S + O 2 – t ° -> S +4 O 2 2S + 3O 2 – t °; pt -> 2S +6 O3 2) ar halogēniem (izņemot jodu): S + Cl 2 -> S + 2 Cl 2 3) ar skābēm - oksidētājiem: S + 2H 2 SO 4 (konc.) -> 3S +4 O 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3 (konc) -> H2S+6O4+6NO2+2H2O Pieteikums Gumijas vulkanizācija, ebonīta ražošana, sērkociņu, šaujampulvera ražošana, cīņā pret lauksaimniecības kaitēkļiem, medicīniskiem nolūkiem (sēra ziedes ādas slimību ārstēšanai), sērskābes ražošanai u.c. Sēra un tā savienojumu pielietojums UZDEVUMI Nr.1. Pabeidziet reakcijas vienādojumus:S+O2 S+Na S+H2 Sakārto koeficientus, izmantojot elektroniskā līdzsvara metodi, norāda oksidētāju un reducētāju. Nr.2. Veiciet transformācijas saskaņā ar shēmu: №3. Aizpildiet reakcijas vienādojumus, norādiet, kādas īpašības piemīt sēram (oksidētājs vai reducētājs): Al + S = (karsējot) S + H2 = (150-200) S + O 2 = (karsējot) S + F 2 = (normālos apstākļos) S + H2SO4 (k) = S + KOH = S + HNO3 =Šis ir interesanti... Sēra saturs cilvēka ķermenī, kas sver 70 kg, ir 140 g. Cilvēkam dienā nepieciešams 1 g sēra. Zirņi, pupas, auzu pārslas, kvieši, gaļa, zivis, augļi un mango sula ir bagāti ar sēru. Sērs ir daļa no hormoniem, vitamīniem, olbaltumvielām, tas ir atrodams skrimšļa audos, matos un nagos. Ar sēra trūkumu organismā rodas trausli nagi un kauli, kā arī matu izkrišana. Vērojiet savu veselību! Vai tu zināji... Sēra savienojumi var kalpot kā zāles · Sērs ir sēnīšu ādas slimību ārstēšanai un kašķa apkarošanai paredzētas ziedes pamatā. Lai to apkarotu, tiek izmantots nātrija tiosulfāts Na 2 S 2 O 3 ·Daudzi sērskābes sāļi satur kristalizācijas ūdeni: ZnSO 4 × 7H 2 O un CuSO 4 × 5H 2 O. Tos izmanto kā antiseptiskus līdzekļus augu miglošanai un graudu apstrādei cīņā pret lauksaimniecības kaitēkļiem. Dzelzs sulfātu FeSO 4 × 7H 2 O izmanto anēmijai BaSO 4 izmanto kuņģa un zarnu radiogrāfiskai izmeklēšanai Kālija alumīnija alauns KAI(SO 4) 2 × 12H 2 O - hemostatisks līdzeklis griezumiem · Minerāls Na 2 SO 4 × 10H 2 O tiek saukts par “Glaubera sāli” par godu vācu ķīmiķim I. R. Glauberam, kurš to atklāja 8. gadsimtā. Glaubers ceļojuma laikā pēkšņi saslima. Viņš neko nevarēja ēst, kuņģis atteicās pieņemt ēdienu. Viens no vietējiem iedzīvotājiem novirzīja viņu uz avotu. Tiklīdz viņš dzēra rūgto sālsūdeni, viņš nekavējoties sāka ēst. Glaubers pētīja šo ūdeni, un no tā izkristalizējās sāls Na 2 SO 4 × 10H 2 O Tagad to izmanto kā caurejas līdzekli medicīnā, krāsojot kokvilnas audumus. Sāls tiek izmantota arī stikla ražošanā Pelašķiem ir palielināta spēja izdalīt sēru no augsnes un stimulēt šī elementa uzsūkšanos ar blakus esošajiem augiem · Ķiploki izdala vielu – albucīdu, kodīgu sēra savienojumu. Šī viela novērš vēzi, palēnina novecošanos un novērš sirds slimības. |
