N.H. 4 NE 3
Kalio, natrio, kalcio ir amonio nitratai vadinami nitratais . Pavyzdžiui, salietra: KNO 3 – kalio nitratas (indiška salietra), NaNO 3 – natrio nitratas (Čilės salietra), Ca(NO 3) 2 – kalcio nitratas (norvegiška salietra), NH 4 NO 3 – amonio nitratas (amonio arba amonio salietros, gamtoje jo nuosėdų nėra). Vokietijos pramonė laikoma pirmąja pasaulyje, kuri gavo druskos NH4NO3 iš azoto N 2 oras ir vandenilinis vanduo, tinkamas augalų mitybai.
Fizinės savybės
Nitratai yra medžiagos, kuriose vyrauja joninės kristalinės gardelės. Normaliomis sąlygomis tai kietos kristalinės medžiagos, visi nitratai labai gerai tirpsta vandenyje, stiprūs elektrolitai.
Nitratų gavimas
Nitratai susidaro sąveikaujant:
1) Metalas + azoto rūgštis
Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Bazinis oksidas + Azoto rūgštis
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
3) Bazė + Azoto rūgštis
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O
4) Amoniakas + azoto rūgštis
NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3
5) Silpnos rūgšties druska + azoto rūgštis
Atsižvelgiant į daugybę rūgščių, kiekviena ankstesnė rūgštis gali išstumti kitą iš druskos :
2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2
6) Azoto oksidas (IV) + šarmas
2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
esant deguoniui -
4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O
Cheminės nitratų savybės
aš . Bendra su kitomis druskomis
1) C metalai
Metalas, stovintis kairėje veiklų serijoje, išstumia iš jų druskų:
Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2
2) SU rūgštys
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
3) Su šarmais
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
4) C c olami
2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓
II . Specifinis
Visi nitratai yra termiškai nestabilūs. Kai šildomas Jie suirti su deguonies susidarymu. Kitų reakcijos produktų pobūdis priklauso nuo metalo, sudarančio nitratą, padėties elektrocheminės įtampos serijoje:
1) Šarminių (išimtis – ličio nitratas) ir šarminių žemių metalų nitratai skyla į nitritus:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2 tūkstNE 3 = 2 KNO 2 + O 22) Mažiau aktyvių metalų nitratai nuo Mg iki Cu imtinai ir ličio nitratas suyra į oksidus:
2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Mažiausiai aktyvių metalų nitratai (dešinėje nuo vario) suyra į metalus:
Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
4) Amonio nitratas ir nitritas:
Amonio nitratas, priklausomai nuo temperatūros, skyla taip:
NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2 O (190-245 °C)
2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 ° C)
2NH4NO3 = 2N2+ O 2 + 4H 2 O (virš 300 °C)
Amonio nitritas:
NH 4 NO 2 = N 2+ 2H 2 O
Papildomai:
Amonio nitrito skilimas
Išimtys:
4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2
Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2
4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
Kokybinė reakcija į nitratų jonus NR 3 – – nitratų sąveika su vario metalu, kai kaitinama esant koncentruotai sieros rūgščiai arba su difenilamino tirpalu H2SO4 (konc.).
Patirtis. Kokybinė reakcija į NO 3 – joną.
Į didelį sausą mėgintuvėlį įdėkite nuluptą vario plokštelę, kelis kalio nitrato kristalus ir įlašinkite kelis lašus koncentruotos sieros rūgšties. Mėgintuvėlį uždarykite vatos tamponu, suvilgytu koncentruotame šarmo tirpale ir pakaitinkite.
Reakcijos požymiai - mėgintuvėlyje atsiranda rudi azoto(IV) oksido garai, kuriuos geriausiai galima stebėti baltame ekrane, o vario ir reakcijos mišinio ribose atsiranda žalsvi vario(II) nitrato kristalai. .
Atsiranda šios reakcijų lygtys:
KNO 3 (kr.) + H 2 SO 4 (konc.) = KHSO 4 + HNO 3
Daugelis žmonių yra susipažinę su nitratais dėl jų kiekio maiste. Tačiau iš tikrųjų jie naudojami įvairiose pramonės ir žemės ūkio srityse. Apie jų reakcijas, sprendimus, savybes, naudą ir žalą skaitykite straipsnyje.
Kas yra nitratai?
Tai azoto rūgšties druskos, kuriose yra visi gyvi organizmai, taip pat dirvožemis ir vanduo. Augalų mitybos terpėse nitratų kiekis yra privalomas. Juos į žmogaus organizmą pristato vanduo ir daržovės.
Nitratai susidaro dėl azoto rūgšties poveikio tokioms medžiagoms kaip druska, metalas, taip pat hidroksidai ir oksidai. Dauguma nitratų gerai tirpsta vandenyje. Tirpale nitratų oksidacinių savybių praktiškai nėra, tačiau kietoje būsenoje nitratai yra stiprūs oksidatoriai. Jie yra stabilūs normaliomis temperatūros sąlygomis. Azoto rūgšties druskų lydymasis vyksta 200–600 ° C temperatūroje, dažnai kartu suskaidant.
Tai neorganinės kilmės medžiaga, dvivalenčio vario ir azoto rūgšties druska. Šis nitratas yra bevandenė, higroskopinė medžiaga, turinti bespalvius kristalus, tačiau sugerdami drėgmę įgauna mėlyną spalvą, sudarydami kristalinius hidratus. Gamtoje kaip mineralai randami: ruaitė, gerhardtitas.
Šis nitratas yra medžiaga, formuojanti kietus kristalus, kurie gerai tirpsta vandenyje ir kitose terpėse, tokiose kaip etanolis, etilo acetatas, metanolis ir kt. Vario nitratas naudojamas organinių ir neorganinių junginių sintezei. Šią medžiagą tekstilės pramonė naudoja audiniams dažyti ir beicuoti. Žemės ūkyje jis naudojamas fungicidų gamybai, kurie naudojami kovojant su augalų grybelinės kilmės ligomis.
Cheminės vario nitrato savybės
Ši medžiaga turi šias savybes:
- Skilimas, vykstantis kaitinant nitratą. Vykstant reakcijai susidaro vario oksidas ir azoto dioksidas, kurie naudojami azoto rūgščiai gaminti laboratorijoje.
- Hidrolizė, kurios metu vario nitratas vandenyje disocijuoja į jonus.
- Mainų reakcijos, dėl kurių vyksta jonų mainai. Pavyzdžiui, jei medžiaga reaguoja su šarmu, susidaro mėlynos nuosėdos, su natrio fosfatu - mėlyna, su koncentruotu amoniako tirpalu - tamsiai mėlyna, su geltona kraujo druska - raudona.
Vario nitratas: gamybos metodai
Pramoninėmis sąlygomis junginys gaunamas skaidant natūralius mineralus, tokius kaip ruaitas ir gerhardtitas. Ši technika laboratorijose nenaudojama, nes to neleidžia techninės sąlygos. Lengviau ištirps metalinis dvivalentis varis, jo oksidas ir hidroksidas. Tirpalui gauti naudojama didelės koncentracijos nitratų rūgštis.
Vario nitratas gali būti gaunamas reakcijoje naudojant vario metalą ir azoto tetroksidą. Tam svarbi sąlyga yra temperatūra: ji turi būti 80 O C.
Baris
Bario nitratas yra azoto rūgšties druska, vadinama bario nitratu arba bario nitratu. Medžiaga yra bespalvis, nehigroskopinis kristalas su kubinėmis gardelėmis. Jis tirpsta vandenyje, tačiau aukštesnėje temperatūroje šis procesas vyksta greičiau. Jis netirpsta didelės koncentracijos azoto rūgštyje ir alkoholyje. Nitratų masė (molinė) yra 261,337 g/mol, o tankis 3,24 g/cm3. Lydymosi temperatūra 595 O C. Gaunama pramoniniais ir laboratoriniais metodais. Gamtoje randamas kaip mineralas nitrobaritas, kuris yra retas. Pirmą kartą jis buvo atrastas Čilėje.
Bario nitratas: cheminės reakcijos
Ši medžiaga reaguoja su daugeliu junginių:
- Su sieros rūgštimi, todėl nusėda bario sulfatas ir susidaro azoto rūgšties tirpalas.
- Jei reakcijai imamas kalio sulfatas, tada reakcijos metu susidaro jo nitratas ir nusėda bario sulfatas.
- Reaguoja su azoto rūgštimi ir bario sulfatu.
- Vandenilio chlorido rūgštis ir bario nitratas niekada nereaguoja.
Bario nitratas: taikymas
Pagrindinis nitratų panaudojimas yra bario peroksido ir oksido gamyba. Reakcijų, kurių metu tai vyksta, lydi toksinių medžiagų išsiskyrimas. Todėl patalpose turi būti stiprus vėdinimas. Bario peroksidas naudojamas audinių, popieriaus gamybai ir balinimui, naudojamas keramikos gaminių glazūroms, kad jos tvirtai pritvirtintų. Bario nitratas plačiai naudojamas pirotechnikoje gaminant žaliuosius fejerverkus. Tačiau svarbu atsižvelgti į tai, kad medžiagos higroskopiškumas yra mažas, todėl sandėliavimui reikia sausų patalpų su gera ventiliacija. Be to, bario nitratas yra geidžiama medžiaga sprogstamųjų medžiagų gamybai.
Dirbdami su reagentu visada turėtumėte atsiminti pavojų, kuris tyko žmogaus, jei jis bus netinkamai elgiamasi. Sandėliavimo patalpoje bario nitratui parenkama atskira vieta, nes šis nitratas labai lengvai užsidega. Kilus gaisrui, ugnį reikia užgesinti dideliu kiekiu vandens.
Sidabro nitratas
Ši medžiaga yra rombo formos kristalas be spalvos. Jų išvaizda primena plokšteles arba bekvapius baltus kristalinius strypus. Sidabro nitratas turi gerą savybę ištirpti vandenyje ir kituose skysčiuose, tam pakanka 20 O C virš nulio. Jo skilimas vyksta 300 O C temperatūroje. Veikiant šviesai jis tamsėja. Medžiaga gaunama reaguojant sidabrui ir azoto rūgščiai. Taigi nitratas yra sidabro ištirpinimo rūgštyje rezultatas.
Sidabro nitrato farmakologinės savybės
Ši medžiaga turi šias savybes, dėl kurių ji plačiai naudojama medicinoje:
- Antiseptikas.
- Bakterinė.
- Priešuždegiminis.
- Kauterizuojantis.
- Mezgimas.
- Antimikrobinis.
Nitratas naudojamas lapiams gaminti. Patekus ant odos, ant jos atsiranda juodų dėmių, o ilgai kontaktuojant – gilūs nudegimai. Lapis medicinoje naudojamas smulkioms žaizdelėms, įtrūkimams, papilomams, ataugoms, apgamams, spuogams ir karpoms katerizuoti. Nitratas plačiai naudojamas odontologijoje, homeopatijoje ir kitose srityse įvairių ligų gydymui.
Anksčiau naudotas sidabro nitratas
Hellstone yra kitas medžiagos, kuri ilgą laiką buvo naudojama medicinoje, pavadinimas. Sidabro nitrato tirpalas anksčiau buvo naudojamas daugelyje medicinos šakų. Dėl savo veiksmų jis buvo naudojamas skrandžio opoms gydyti. Pacientams buvo skiriamas tirpalas mažomis dozėmis, skirtas vartoti per burną. Jie buvo lašinami į akis naujagimiams, taip pat buvo naudojami kūdikių gonorėjinio konjunktyvito profilaktikai.
Šiuo metu šis sprendimas naudojamas ribotai, nes gaminama daug kitų jį pakeičiančių gaminių. Tačiau labai svarbi vaisto kauterizuojanti savybė: jie kauterizuoja erozijas ir negyjančias žaizdas. Sidabro nitrato preparatai dažniausiai skiriami sergantiesiems nosies ir ryklės ligomis.
Kaip gaminamas bario nitratas?
Yra keli būdai:
- Pirmasis metodas pagrįstas natrio nitrato (druska) reakcija su bario chloridu. Gaunamas karštas tirpalas, jis atšaldomas, filtruojamas ir išdžiovinamas. Po to filtruojama medžiaga oksiduojama azoto rūgštimi. Tada vėl filtruojama ir džiovinama.
- Antrojo metodo pagrindas yra bario sulfato naudojimas. Norint gauti bario nitratą, atliekamos dvi reakcijos, o ne viena.
- Trečiasis metodas naudojamas laboratorijose. Norint gauti bevandenį bario nitratą, pašalinamos vandens molekulės. Pirma, atliekamas tirpalo išgarinimas, o tada džiovinimas.
Nitratai žmogaus organizme
Nitratai yra medžiagos, kurių per didelis kiekis organizme gali sukelti rimtą apsinuodijimą. Be to, dėl mikroorganizmų veikimo nitratai gali virsti nitritais. Žarnynas yra linkęs į tokią transformaciją, ypač esant mažam rūgštingumui. Nitritai sąveikauja su hemoglobinu, todėl susidaro methemoglobinas, kuris neturi galimybės transportuoti deguonies. Esant tokiai situacijai, organizme atsiranda deguonies badas. Normalus methemoglobino kiekis kraujyje yra 2%. Jei jo kiekis padidės iki 30, įvyks sunkus apsinuodijimas, o iki 50 - mirtis.
Nitratai maiste
Klaidingai manoma, kad nitratų gausu tik pirktinėse daržovėse, kurių auginimui buvo naudojamos įvairios trąšos. Tačiau taip nėra. Naminėse daržovėse, kurioms augti ir vystytis buvo naudojamos organinės trąšos, taip pat yra nitratų. Jie patenka į dirvą iš mėšlo ar vištienos išmatų, o iš ten į daržoves.
Skirtinguose vaisiuose ir net atskirose jų dalyse yra įvairios koncentracijos nitratų. Pavyzdžiui, daugiau jų yra agurkų žievelėje, kopūstų stiebuose ir storose gyslose, arčiau žievės esančiame meliono ar arbūzo minkštime. Daržovės išvaizda gali būti apgaulinga. Dideliuose, lygiuose vaisiuose daugiau nitratų, todėl geriau rinktis vidutinio dydžio. Jei daržovės paviršius padengtas sutankinimais, o pjūvis nelygios spalvos, tai nitratų kiekis daržovėje yra didelis. Mirkymas ir terminis apdorojimas atidarius dangtį padeda sumažinti jų skaičių.
Nitratų taikymas
Pagrindinis salietros panaudojimas buvo žemės ūkis. Čia nitratai naudojami kaip trąšos. Azotas, kurį augalai paima iš druskos, yra būtinas ląstelėms kurti ir chlorofilui gaminti. Be to, iš nitratų gaunamas stiklas ir vaistai. Jie naudojami sprogmenims, pirotechnikai ir raketų kuro komponentams gaminti. Jie naudojami kaip maisto priedai dešrų ir kitų gaminių gamyboje.
Kiekvienas iš mūsų bent kartą gyvenime yra susidūręs su nemaloniomis nitratų turinčio maisto vartojimo pasekmėmis. Vieniems toks susitikimas tęsėsi su nesunkiu žarnyno sutrikimu, kiti spėjo atsidurti ligoninėje ir ilgai atsargiai žiūrėjo į turguje įsigytus vaisius ir daržoves. Pseudomokslinis požiūris ir sąmoningumo stoka paverčia salietrą pabaisa, galinčia net nužudyti, tačiau verta geriau susipažinti su šiomis sąvokomis.
Nitratai ir nitritai
Nitritai yra azoto rūgšties druskos, turinčios kristalų pavidalą. Jie gerai tirpsta vandenyje, ypač karštame vandenyje. Pramoniniu mastu jie gaunami absorbuojant azoto dujas. Jie naudojami dažams gaminti, kaip oksidatorius tekstilės ir metalo apdirbimo pramonėje bei kaip konservantas.
Nitratų vaidmuo augalų gyvenime
Vienas iš keturių pagrindinių elementų, sudarančių gyvą organizmą, yra azotas. Jis būtinas baltymų molekulių sintezei. Nitratai yra druskos molekulės, kuriose yra augalui reikalingas azoto kiekis. Kai ląstelė absorbuojasi, druskos paverčiamos nitritais. Pastarieji savo ruožtu pasiekia amoniaką. Ir jis, savo ruožtu, yra būtinas chlorofilo susidarymui.
Natūralūs nitratų šaltiniai
Pagrindinis nitratų šaltinis gamtoje yra pats dirvožemis. Kai jame esančios organinės medžiagos mineralizuojasi, susidaro nitratai. Šio proceso greitis priklauso nuo žemės naudojimo pobūdžio, oro sąlygų ir dirvožemio tipo. Dirvožemyje nėra daug azoto, todėl aplinkosaugininkams nerūpi nemažas nitratų kiekis. Negana to, atliekant žemės ūkio darbus (akėjimo, lėkštelėjimo, nuolatinio mineralinių trąšų naudojimo) sumažėja organinio azoto kiekis.
Antropogeniniai šaltiniai
Paprastai antropogeninius šaltinius galima suskirstyti į žemės ūkio, pramonės ir komunalinius. Pirmajai kategorijai priskiriamos trąšos ir gyvulininkystės atliekos, antrajai – pramoninės nuotekos ir gamybos atliekos. Jų įtaka aplinkos taršai skiriasi ir priklauso nuo kiekvieno konkretaus regiono specifikos.
Nitratų nustatymas organinėse medžiagose davė tokius rezultatus:
Daugiau nei 50 procentų yra derliaus nuėmimo kampanijos rezultatas;
- apie 20 procentų - mėšlo;
- komunalinės atliekos artėja prie 18 procentų;
- visa kita yra pramoninės atliekos.
Didžiausią žalą daro azoto trąšos, kurios įterpiamos į dirvą siekiant padidinti derlių. Nitratams skaidant dirvožemyje ir augaluose susidaro pakankamai nitritų, kad būtų galima apsinuodyti maistu. Žemės ūkio intensyvinimas šią problemą tik pablogina. Didžiausi nitratų kiekiai pastebimi magistraliniuose drenuose, kurie po drėkinimo surenka vandenį.
Poveikis žmogaus organizmui
Nitratai ir nitritai pirmą kartą buvo pažeisti aštuntojo dešimtmečio viduryje. Tuomet Centrinėje Azijoje gydytojai užfiksavo protrūkį. Po šio incidento chemikai ir biologai pradėjo tirti nitratų sąveiką su gyvais organizmais, ypač žmonėmis.
- Kraujyje nitratai sąveikauja su hemoglobinu ir oksiduoja jame esančią geležį. Tai gamina methemoglobiną, kuris negali pernešti deguonies. Dėl to sutrinka ląstelių kvėpavimas ir oksidacija
- Nitratai, sutrikdydami homeostazę, skatina žalingos mikrofloros augimą žarnyne.
- Augaluose nitratai mažina vitaminų kiekį.
- Nitratų perdozavimas gali sukelti persileidimą arba sutrikdyti lytinę funkciją.
- Esant lėtiniam apsinuodijimui nitratais, pastebimas jodo kiekio sumažėjimas ir kompensacinis skydliaukės padidėjimas.
- Nitratai yra virškinimo sistemos navikų vystymosi veiksnys.
- Didelė nitratų dozė gali iš karto sukelti žlugimą dėl staigaus mažų indų išsiplėtimo.
Nitratų metabolizmas organizme
Nitratai – tai amoniako dariniai, kurie, patekę į gyvą organizmą, integruojasi į medžiagų apykaitą ir ją keičia. Mažais kiekiais jie nekelia rūpesčių. Su maistu ir vandeniu nitratai pasisavinami žarnyne, per kraują patenka per kepenis ir iš organizmo išsiskiria per inkstus. Be to, maitinančioms motinoms nitratai patenka į motinos pieną.
Metabolizmo metu nitratai virsta nitritais, oksiduoja hemoglobino geležies molekules ir sutrikdo kvėpavimo grandinę. Kad susidarytų dvidešimt gramų methemoglobino, pakanka tik vieno miligramo. Paprastai methemoglobino koncentracija kraujo plazmoje neturėtų viršyti poros procentų. Jei šis rodiklis pakyla virš trisdešimties, stebimas apsinuodijimas, jei viršija penkiasdešimt, beveik visada mirtina.
Norint kontroliuoti methemoglobino kiekį organizme, yra methemoglobino reduktazė. Tai kepenų fermentas, kuris gaminamas organizme nuo trijų gyvenimo mėnesių.
Leistina nitratų norma
Žinoma, idealus variantas žmogui – vengti nitratų ir nitritų patekimo į organizmą, tačiau realiame gyvenime taip nebūna. Todėl sanitarinės-epidemiologinės stoties gydytojai nustatė šių medžiagų, kurios negali pakenkti organizmui, standartus.
Suaugusiam žmogui, sveriančiam daugiau nei septyniasdešimt kilogramų, priimtina 5 miligramų kilogramui svorio dozė. Suaugęs žmogus gali suvartoti iki pusės gramo nitratų be rimtų pasekmių sveikatai. Vaikams šis skaičius yra daugiau vidutinis - 50 miligramų, nepriklausomai nuo svorio ir amžiaus. Kartu penktadalio šios dozės pakaks, kad kūdikis apsinuodytų.
Įsiskverbimo keliai
Nitratais galite apsinuodyti mitybos keliu, tai yra per maistą, vandenį ir net vaistus (jei juose yra nitratų druskų). Daugiau nei pusė paros nitratų dozės į žmogų patenka su šviežiomis daržovėmis ir konservuotu maistu. Likusi dozė gaunama iš kepinių, pieno produktų ir vandens. Be to, nedidelė dalis nitratų yra medžiagų apykaitos produktai ir susidaro endogeniškai.
Nitratai vandenyje – atskiros diskusijos priežastis. Tai universalus tirpiklis, todėl jame yra ne tik normaliam žmogaus gyvenimui reikalingų naudingų mineralų ir mikroelementų, bet ir toksinų, nuodų, bakterijų, helmintų, kurie yra pavojingų ligų sukėlėjai. Pasaulio sveikatos organizacijos duomenimis, dėl prastos kokybės vandens kasmet suserga apie du milijardus žmonių, daugiau nei trys milijonai jų miršta.
Cheminės trąšos, kurių sudėtyje yra, prasiskverbia per dirvą ir patenka į požeminius ežerus. Tai veda prie nitratų kaupimosi, o kartais jų kiekis siekia du šimtus miligramų litre. Artezinis vanduo yra švaresnis, nes ateina iš gilesnių sluoksnių, tačiau jame gali būti ir toksinų. Kaimo vietovių gyventojai kartu su šulinių vandeniu kasdien gauna aštuoniasdešimt miligramų nitratų iš kiekvieno išgeriamo vandens litro.
Be to, nitratų kiekis tabake yra pakankamai didelis, kad ilgalaikiai rūkaliai galėtų chroniškai apsinuodyti. Tai dar vienas argumentas už kovą su blogu įpročiu.
Nitratai gaminiuose
Kulinariniu būdu apdorojant produktus, nitratų kiekis juose gerokai sumažėja, tačiau tuo pat metu laikymo taisyklių pažeidimas gali sukelti priešingą efektą. Žmogui nuodingiausios medžiagos nitritai susidaro esant temperatūrai nuo dešimties iki trisdešimt penkių laipsnių, ypač jei maisto laikymo vieta blogai vėdinama, o daržovės pažeistos ar pradėjusios pūti. Kita vertus, nitritai susidaro ir atšildytose daržovėse, giliai užšaldant neleidžia susidaryti nitritams ir nitratams.
Optimaliomis laikymo sąlygomis nitratų kiekis produktuose gali būti sumažintas iki penkiasdešimties procentų.
Apsinuodijimas nitratais
Lūpų, veido, nagų mėlynumas;
- pykinimas ir vėmimas, gali būti pilvo skausmas;
- akių baltymų pageltimas, kruvinos išmatos;
- galvos skausmas ir mieguistumas;
- pastebimas dusulys, širdies plakimas ir net sąmonės netekimas.
Jautrumas šiems nuodams yra ryškesnis hipoksijos sąlygomis, pavyzdžiui, aukštai kalnuose arba apsinuodijus anglies monoksidu ar stipriai apsinuodijus alkoholiu. Nitratai patenka į žarnyną, kur natūrali mikroflora juos paverčia nitritais. Nitritai absorbuojami į sisteminę kraujotaką ir veikia hemoglobino kiekį. Pirmuosius apsinuodijimo požymius galima pakeisti per valandą didele pradine doze arba po šešių valandų, jei nitratų kiekis buvo mažas.
Reikėtų prisiminti, kad ūmus apsinuodijimas nitratais yra panašus į apsinuodijimą alkoholiu.
Neįmanoma atskirti savo gyvenimo nuo nitratų, nes tai paveiks visas žmogaus gyvenimo sritis: nuo mitybos iki gamybos. Tačiau galite pabandyti apsisaugoti nuo per didelio vartojimo laikydamiesi paprastų taisyklių:
Prieš valgydami nuplaukite daržoves ir vaisius;
- laikyti maistą šaldytuvuose arba specialiai įrengtose patalpose;
- gerti išvalytą vandenį.
Anksčiau nitratų kaltas dėl visų apsinuodijimų ir virškinamojo trakto sutrikimų. Prekybos centrų ir genų inžinerijos eroje tręštų daržovių ir vaisių baimė nublanko į antrą planą – mus pradėjo gąsdinti vaškuoti obuoliai ir milžiniškos braškės. Tačiau nitratų auginimo praėjusiame amžiuje neliko. Ar nitratai yra tokie baisūs, kaip išgalvota?
Nitratai- (azoto rūgšties druskos) reikalingos augalams augti. Kadangi nitratai labai gerai tirpsta vandenyje, jie iš dirvožemio patenka į gruntinius vandenis ir todėl gali kauptis augaluose, kurie iš pradžių buvo auginami nenaudojant trąšų. Patys nitratai yra mažai toksiški. Tačiau žmogaus organizme jie gali virsti nitritais. Pastarieji pavojingi, nes hemoglobiną paverčia methemoglobinu, kuris praranda gebėjimą tiekti deguonį į audinius. Tiesa, organizme yra fermento methemoglobino reduktazės, kuri greitai grąžina hemoglobiną į normalią būseną. Dauguma nitratų yra vaisių augimo zonoje, kur vyksta baltymų sintezė. Pavyzdžiui, kopūstų kotelyje ir viršutiniuose lapuose, agurkų uodegose, bulvių lupenose. Todėl nerekomenduojama jų vartoti maistui. Kiekviena augalų rūšis turi savo augimo ir vystymosi ypatybes, pavyzdžiui, burokėliai, ridikėliai, salotos, kopūstai nitratų kaupia daugiau nei kiti. Bet obuoliai ir braškės nitratų beveik abejingas. Kiek nitratų susikaupia vaisiuose, priklauso nuo jų brandumo laipsnio (žaliosios azoto rūgšties druskos turi daugiau) ir auginimo sąlygų. Jei augalas ilgą laiką buvo šeriamas azoto trąšomis, vaisiuose kaupsis nitratai. Šiltnamiuose auginamose daržovėse ir vaisiuose yra daugiau nitratų nei antžeminiai dėl šiltnamiuose esančios aukštos temperatūros. Augdami augalai nuolat pasiima iš žemės reikalingas maisto medžiagas, o į dirvą nuolat dedama azoto trąšų.
Didžiausia paros dozė nitratųį organizmą – 5,0 mg/kg kūno svorio. Kitaip tariant, 70 kilogramų sveriantis žmogus gana nesunkiai gali suvalgyti 11 kilogramų braškių arba 200 gramų žalių salotų. Apsinuodijimas nitratais – retas atvejis, pavyzdžiui, norint apsinuodyti nitratais, reikia suvalgyti penkis kilogramus tų pačių žalių salotų.
Dažniausiai apsinuodijimą sukelia mikrobai. Pavyzdžiui, apsinuodijimo arbūzais atveju daugelis mano, kad kalti nitratai, tačiau iš tiesų apsinuodijimas arbūzu yra mikrobinės kilmės. Turguose, lopinėliuose ir pakelėse arbūzai sukrauti ant žemės – ant jų nusėda visos ore esančios bakterijos. Todėl niekada nepirkite arbūzo ne parduotuvėje ir tikrai neprašykite, kad pardavėjas perpjautų arbūzą, kad patikrintumėte, koks jis raudonas ir saldus.
Norėdami sumažinti kiekį nitratų daržovėse ir vaisiuose, nulupkite juos ir 20 minučių padėkite į šaltą vandenį. Bet koks terminis apdorojimas taip pat naudingas vaisiams. Tačiau svarbiausia nenualpti vien paminėjus nitratus. Remiantis PSO rekomendacijomis, suaugęs žmogus per dieną turėtų suvalgyti ne mažiau kaip 450 gramų daržovių ir vaisių. Jei suvalgysite pusę kilogramo obuolių iš prekybos centro, jūsų organizmas gaus 8 mg nitratų, tai yra du kilogramus sveriančio kūdikio dienos norma. Tad desertui neatsisakykite arbūzų ir obuolių.
Kurias mes pasisaviname su daržovėmis ir vaisiais, yra azoto rūgšties druskos. Paprasčiausiai, salietra, kaip anksčiau buvo vadinama. Kodėl ūkininkas turėtų vargti su karvių ar arklių mėšlu (tokio dalyko, beje, šiais laikais nerasite per dieną), jei galima dosniai įberti neorganinių trąšų vešliam augimui? Ar kada nors matėte juodas dėmes ant pjūvio skutant bulves? Greičiausiai buvo patręšta nitratinėmis trąšomis. Na, kaip jums visa tai sekasi? Juk sveikata pirmiausia priklauso nuo to, ką valgome. Ir mes dažnai valgome daržovės,įdaryti nitratais. Nesu chemikas, supaprastinu, bet problema aktuali.
Nitratų buvimas augaluose yra normalus, jei jis yra normos ribose. Tačiau esant nitratų pertekliui, daržovės gali būti gana toksiškos.
Kaip nitratai patenka į žmogaus organizmą?
Dauguma nitratų patenka į organizmas su konservuotomis arba šviežiomis daržovėmis (apie 50% paros vertės);
Labai nedidelis kiekis – su pienu ir kepiniais;
Nedidelė dalis yra šviežioje mėsoje ir žuvyje, tačiau jų kiekis smarkiai padidėja, kai ilgalaikiam saugojimui pridedama nitratų;
Per geriamąjį vandenį. Nitratai iš laukų patenka į gruntinius vandenis, o vėliau į vandens paėmimo sistemas.
Kodėl nitratai pavojingi?
Nitratai prisideda prie methemoglobino susidarymo kraujyje, kuris negali tiekti deguonies į organus ir audinius, todėl galimas uždusimas. Sutrinka kepenų veikla, sumažėja kraujospūdis. Riba laikoma pavojinga, kai methemoglobino kiekis kraujyje viršija 20 procentų. Nitratai ypač kenkia mažiems vaikams, nes jų fermentinė sistema dar nesusiformavo.
Kaip elgtis su nitratais
Nitratų kaupimasis priklauso ne tik nuo mineralinių trąšų įterpimo. Jų kiekis priklauso ir nuo pačios daržovės, kur ji augo – šiltnamyje ar atviroje žemėje, pavėsyje ar saulėje. Nitratų kiekis įvairiose augalo dalyse skiriasi.
Keletas praktinių patarimų
Išankstinis plovimas ir lupimas sumažina nitratų kiekį daržovėse 10 procentų;
Jų žievelėje yra daugiausiai nitratų, todėl kai kuriais atvejais būtų naudinga ją nulupti;
Prinokę vaisiai turi mažiau nitratų nei žali;
- salierų, petražolių ir krapų lapuose jų 2 kartus mažiau nei stiebuose;
Baltojo kopūsto lapuose 2/3 nitratų yra kotelyje;
Viršutinėje morkos dalyje jų yra 70 procentų mažiau nei jos šerdyje;
Ridikėlių ir agurkų odelėse nitratų yra 60 procentų daugiau nei vidinėse dalyse (geriausia agurkus nulupti);
- arbūzui ir melionui nereikia valgyti žalio minkštimo, esančio šalia žievės;
Valgykite tik šviežiai paruoštas salotas. Netgi trumpalaikis jų laikymas šaldytuve prisideda prie nitratų virsmo pavojingesniais nitritais;
Žaliosios arbatos gėrimas neutralizuoja į organizmą patenkančius nitratus.
Naudodami šiuos patarimus tikrai sumažinsite nitratų kiekį. Tačiau jums nereikia bandyti jų visiškai atsikratyti. Tai neįmanoma, netgi žalinga. Kadangi vitaminai, įskaitant vitaminą C, tuo pačiu metu sunaikinami.
Atsargiai! Ankstyvieji arbūzai! VIDEO
Palikite komentarą