ნიტრატები. რა განსხვავებაა ნიტრიტებსა და ნიტრატებს შორის როგორ იწარმოება ბარიუმის ნიტრატი?

ნ.ჰ. 4 NO 3

კალიუმის, ნატრიუმის, კალციუმის და ამონიუმის ნიტრატებს უწოდებენ ნიტრატებს . მაგალითად, მარილიანი: KNO 3 - კალიუმის ნიტრატი (ინდური მარილი) NaNO 3 - ნატრიუმის ნიტრატი (ჩილეს მარილი), Ca(NO 3) 2 - კალციუმის ნიტრატი (ნორვეგიული მარილი), NH 4 NO 3 - ამონიუმის ნიტრატი (ამონიუმის ან ამონიუმის ნიტრატი, ბუნებაში მისი დეპოზიტები არ არის). გერმანიის მრეწველობა ითვლება პირველ მსოფლიოში, რომელმაც მარილი მოიპოვა NH4NO3 აზოტისგან N 2 მცენარის კვებისათვის შესაფერისი ჰაერი და წყალბადის წყალი.

ფიზიკური თვისებები

ნიტრატები არის ნივთიერებები უპირატესად იონური კრისტალური გისოსებით. ნორმალურ პირობებში, ეს არის მყარი კრისტალური ნივთიერებები, ყველა ნიტრატი წყალში ძალიან ხსნადია, ძლიერი ელექტროლიტები.

ნიტრატების მიღება

ნიტრატები წარმოიქმნება:

1) ლითონი + აზოტის მჟავა

Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) ძირითადი ოქსიდი + აზოტის მჟავა

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

3) ფუძე + აზოტის მჟავა

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

4) ამიაკი + აზოტის მჟავა

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

5) სუსტი მჟავას მარილი + აზოტის მჟავა

რიგი მჟავების შესაბამისად, თითოეულ წინა მჟავას შეუძლია მარილიდან შემდეგი გადაანაცვლოს :

2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2

6) აზოტის ოქსიდი (IV) + ტუტე

2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

ჟანგბადის თანდასწრებით -

4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O

ნიტრატების ქიმიური თვისებები

მე . საერთოა სხვა მარილებთან ერთად

1) C ლითონები

აქტივობების სერიაში მარცხნივ მდგომი ლითონი ანაცვლებს შემდეგს მათი მარილებისგან:

Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2

2) თან მჟავები

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

3) ტუტეებით

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

4) C გ ოლამი

2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓

II . Კონკრეტული

ყველა ნიტრატი თერმულად არასტაბილურია. როცა გაცხელდებამათ დაშლაჟანგბადის წარმოქმნით. სხვა რეაქციის პროდუქტების ბუნება დამოკიდებულია ლითონის პოზიციაზე, რომელიც ქმნის ნიტრატს ელექტროქიმიური ძაბვის სერიაში:

1) ტუტე (გამონაკლისი - ლითიუმის ნიტრატი) და ტუტე მიწის ლითონების ნიტრატებიიშლება ნიტრიტებად:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2Kარა 3 = 2 KNO 2 + ო 2

2) ნაკლებად აქტიური ლითონების ნიტრატები Mg-დან Cu-მდეინკლუზიური და ლითიუმის ნიტრატიიშლება ოქსიდებად:

2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) ყველაზე ნაკლებად აქტიური ლითონების ნიტრატები (სპილენძის მარჯვნივ)იშლება ლითონებად:

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

4) ამონიუმის ნიტრატი და ნიტრიტი:

ამონიუმის ნიტრატი ტემპერატურის მიხედვით იშლება შემდეგნაირად:

NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2 O (190-245 ° C)

2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 ° C)

2NH 4 NO 3 = 2N 2+ O 2 + 4H 2 O (300 ° C-ზე ზემოთ)

ამონიუმის ნიტრიტი:

NH 4 NO 2 = N 2+ 2H 2O

დამატებით:

ამონიუმის ნიტრიტის დაშლა

გამონაკლისები:

4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2

Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

თვისებრივი რეაქცია ნიტრატ იონზე NO 3 - - ნიტრატების ურთიერთქმედება სპილენძის ლითონთან, როდესაც თბება კონცენტრირებული გოგირდმჟავას თანდასწრებით ან დიფენილამინის ხსნართან H2SO4 (კონს.).

გამოცდილება. თვისებრივი რეაქცია NO 3 – იონზე.

მოათავსეთ სპილენძის ფირფიტა, კალიუმის ნიტრატის რამდენიმე კრისტალი და დაამატეთ რამდენიმე წვეთი კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა დიდ მშრალ სინჯარაში. დახურეთ საცდელი მილი კონცენტრირებული ტუტე ხსნარით დასველებული ბამბის ტამპონით და გაათბეთ.

რეაქციის ნიშნები - სინჯარაში ჩნდება აზოტის(IV) ოქსიდის ყავისფერი ორთქლები, რაც საუკეთესოდ ჩანს თეთრ ეკრანზე, ხოლო სპილენძის(II) ნიტრატის მომწვანო კრისტალები ჩნდება სპილენძის რეაქციის ნარევის საზღვარზე. .

წარმოიქმნება შემდეგი რეაქციის განტოლებები:

KNO 3 (კრ.) + H 2 SO 4 (კონს.) = KHSO 4 + HNO 3

ადამიანების უმეტესობა იცნობს ნიტრატებს საკვებში მათი შემცველობის გამო. მაგრამ სინამდვილეში, ისინი გამოიყენება მრეწველობისა და სოფლის მეურნეობის სხვადასხვა დარგში. წაიკითხეთ მათი რეაქციების, გადაწყვეტილებების, თვისებების, სარგებლობისა და ზიანის შესახებ სტატიაში.

რა არის ნიტრატები?

ეს არის აზოტის მჟავას მარილები, რომლებიც შეიცავს ყველა ცოცხალ ორგანიზმს, ასევე ნიადაგს და წყალს. მცენარეთა კვების საშუალებებში ნიტრატების შემცველობა სავალდებულოა. ისინი ადამიანის ორგანიზმს წყალითა და ბოსტნეულით მიეწოდება.

ნიტრატების გამომუშავება არის აზოტის მჟავის მოქმედების შედეგი ისეთ ნივთიერებებზე, როგორიცაა მარილი, ლითონი, აგრეთვე ჰიდროქსიდები და ოქსიდები. ნიტრატები, უმეტესწილად, წყალში ძალიან ხსნადია. ხსნარში, ნიტრატების ჟანგვის თვისებები პრაქტიკულად არ არსებობს, მაგრამ მყარ მდგომარეობაში ნიტრატები ძლიერი ჟანგვის აგენტებია. ისინი სტაბილურია ნორმალური ტემპერატურის პირობებში. აზოტის მჟავას მარილების დნობა ხდება 200-600 ° C ტემპერატურაზე, ხშირად ერთდროული დაშლით.

ეს არის არაორგანული წარმოშობის ნივთიერება, ორვალენტიანი სპილენძისა და აზოტის მჟავის მარილი. ეს ნიტრატი არის უწყლო, ჰიგიროსკოპიული ნივთიერება უფერო კრისტალებით, მაგრამ როდესაც ისინი შთანთქავენ ტენიანობას, ისინი იძენენ ლურჯ ფერს, ქმნიან კრისტალურ ჰიდრატებს. ბუნებაში გვხვდება მინერალების სახით: რუაიტი, გერჰარდტიტი.

ეს ნიტრატი არის ნივთიერება, რომელიც ქმნის მყარ კრისტალებს, რომლებიც კარგად იხსნება წყალში და სხვა გარემოში, როგორიცაა ეთანოლი, ეთილის აცეტატი, მეთანოლი და სხვა. სპილენძის ნიტრატი გამოიყენება ორგანული და არაორგანული ნაერთების სინთეზში. ნივთიერება გამოიყენება ტექსტილის მრეწველობის მიერ ქსოვილების შეღებვისა და დასამშვენებლად. სოფლის მეურნეობაში მას იყენებენ ფუნგიციდების წარმოებისთვის, რომლებიც გამოიყენება მცენარეებში სოკოვანი წარმოშობის დაავადებებთან საბრძოლველად.

სპილენძის ნიტრატის ქიმიური თვისებები

ამ ნივთიერებას აქვს შემდეგი თვისებები:

დაშლა, რომელიც ხდება ნიტრატის გაცხელებისას. რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება სპილენძის ოქსიდი და აზოტის დიოქსიდი, რომლებიც გამოიყენება ლაბორატორიაში აზოტის მჟავას წარმოებისთვის.
ჰიდროლიზი, რომლის დროსაც სპილენძის ნიტრატი იშლება წყალში იონებად.
გაცვლითი რეაქციები, რომლებიც იწვევს იონურ გაცვლას. მაგალითად, თუ ნივთიერება რეაგირებს ტუტესთან, წარმოიქმნება ლურჯი ნალექი, ნატრიუმის ფოსფატთან - ლურჯი, კონცენტრირებული ამიაკის ხსნარით - მუქი ლურჯი, ყვითელი სისხლის მარილით - წითელი.

სპილენძის ნიტრატი: წარმოების მეთოდები

სამრეწველო პირობებში ნაერთი მიიღება ბუნებრივად არსებული მინერალების დაშლის შედეგად, როგორიცაა რუაიტი და გერჰარდტიტი. ეს ტექნიკა ლაბორატორიებში არ გამოიყენება, რადგან ტექნიკური პირობები ამის საშუალებას არ იძლევა. უფრო ადვილი იქნება მეტალის ორვალენტიანი სპილენძის, მისი ოქსიდის და ჰიდროქსიდის დაშლა. ხსნარის მისაღებად გამოიყენება მაღალი კონცენტრაციის ნიტრატის მჟავა.

სპილენძის ნიტრატის მიღება შესაძლებელია რეაქციით სპილენძის ლითონისა და დინიტროგენის ტეტროქსიდის გამოყენებით. ამისათვის მნიშვნელოვანი პირობაა ტემპერატურა: ის უნდა იყოს 80 O C.

ბარიუმი

ბარიუმის ნიტრატი არის აზოტის მჟავას მარილი, რომელსაც ეწოდება ბარიუმის ნიტრატი ან ბარიუმის ნიტრატი. ნივთიერება არის უფერო, არაჰიგროსკოპიული კრისტალი კუბური გისოსებით. ის წყალში ხსნადია, მაგრამ მაღალ ტემპერატურაზე ეს პროცესი უფრო სწრაფად ხდება. არ იხსნება მაღალი კონცენტრაციის აზოტმჟავასა და ალკოჰოლში. ნიტრატის მასა (მოლარი) უდრის 261,337 გ/მოლ, ხოლო სიმკვრივე 3,24 გ/სმ3. დნობის წერტილი არის 595 O C. მიიღება სამრეწველო და ლაბორატორიული მეთოდებით. ბუნებაში გვხვდება მინერალის ნიტრობარიტის სახით, რომელიც იშვიათია. ის პირველად ჩილეში აღმოაჩინეს.

ბარიუმის ნიტრატი: ქიმიური რეაქციები

ეს ნივთიერება რეაგირებს ბევრ ნაერთთან:

გოგირდის მჟავასთან ერთად, რის შედეგადაც ხდება ბარიუმის სულფატის ნალექი და წარმოიქმნება აზოტის მჟავას ხსნარი.
თუ რეაქციისთვის მიიღება კალიუმის სულფატი, მაშინ რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება მისი ნიტრატი და ბარიუმის სულფატი გროვდება.
რეაგირებს აზოტის მჟავასთან და ბარიუმის სულფატთან.
მარილმჟავა და ბარიუმის ნიტრატი არასოდეს ურთიერთობენ.

ბარიუმის ნიტრატი: განაცხადი

ბარიუმის პეროქსიდის და ოქსიდის წარმოება ნიტრატების ძირითადი გამოყენებაა. რეაქციებს, რომლითაც ეს ხდება, თან ახლავს ტოქსიკური ნივთიერებების გამოყოფას. ამიტომ, შენობას უნდა ჰქონდეს ძლიერი ვენტილაცია. ბარიუმის პეროქსიდი გამოიყენება ქსოვილების, ქაღალდის წარმოებისა და გასათეთრებლად და გამოიყენება კერამიკული პროდუქტების მინანქრების შემადგენლობაში მათი მყარად დასამაგრებლად. ბარიუმის ნიტრატი ფართოდ გამოიყენება პიროტექნიკაში მწვანე ფეიერვერკების წარმოებისთვის. თუმცა, მნიშვნელოვანია გავითვალისწინოთ, რომ ნივთიერების ჰიგიროსკოპიულობა დაბალია, ამიტომ შესანახად საჭიროა მშრალი ოთახები კარგი ვენტილაცია. ბარიუმის ნიტრატი, გარდა ამისა, არის მოთხოვნადი ნივთიერება ფეთქებადი მასალების წარმოებისთვის.

რეაგენტთან მუშაობისას ყოველთვის უნდა გახსოვდეთ საშიშროება, რომელიც ელის ადამიანს მისი არასწორად მოპყრობის შემთხვევაში. ბარიუმის ნიტრატისთვის ცალკე ადგილია შერჩეული სათავსოში, ვინაიდან ეს ნიტრატი ძალიან ადვილად აალდება. თუ ხანძარი გაჩნდა, ხანძარი უნდა ჩაქრეს უამრავი წყლით.

ვერცხლის ნიტრატი

ეს ნივთიერება არის რომბის ფორმის კრისტალი უფერული. მათი გარეგნობა წააგავს ფირფიტებს ან უსუნო თეთრ კრისტალურ წნელებს. ვერცხლის ნიტრატს აქვს კარგი უნარი დაითხოვოს წყალში და სხვა სითხეებში, ამისთვის საკმარისია 20 O C. მისი დაშლა ხდება 300 O C ტემპერატურაზე. სინათლის ზემოქმედებისას ის ბნელდება. ნივთიერება მიიღება ვერცხლის და აზოტის მჟავას რეაქციის შედეგად. ამრიგად, ნიტრატი არის ვერცხლის მჟავაში გახსნის შედეგი.

ვერცხლის ნიტრატის ფარმაკოლოგიური თვისებები

ამ ნივთიერებას აქვს შემდეგი თვისებები, რის გამოც იგი ფართოდ გამოიყენება მედიცინაში:

ანტისეპტიკური.
ბაქტერიული.
ანთების საწინააღმდეგო.
Cauterizing.
Ქსოვა.
ანტიმიკრობული.

ნიტრატი გამოიყენება ლაპისის დასამზადებლად. კანთან შეხებისას მასზე შავი ლაქები ჩნდება, ხანგრძლივი შეხებისას კი ღრმა დამწვრობა. ლაპისი გამოიყენება მედიცინაში მცირე ჭრილობების, ბზარების, პაპილომების, წარმონაქმნების, ხალიჩების, აკნესა და მეჭეჭების გასაქრობად. ნიტრატი ფართოდ გამოიყენება სტომატოლოგიაში, ჰომეოპათიაში და სხვა სფეროებში სხვადასხვა დაავადების სამკურნალოდ.

ვერცხლის ნიტრატის წარსული გამოყენება

Hellstone არის ნივთიერების სხვა სახელი, რომელიც დიდი ხანია გამოიყენება მედიცინაში. ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი ადრე გამოიყენებოდა მედიცინის მრავალი დარგის მიერ. მისი მოქმედების გამო გამოიყენებოდა კუჭის წყლულის სამკურნალოდ. პაციენტებს უნიშნავენ ხსნარს მცირე დოზებით პერორალური მიღებისთვის. ისინი ჩაუნერგეს ახალშობილ ბავშვებს თვალებში და ასევე იყენებდნენ ჩვილებში გონორეული კონიუნქტივიტის თავიდან ასაცილებლად.

ამჟამად, ეს გამოსავალი გამოიყენება შეზღუდული რაოდენობით, რადგან იწარმოება მრავალი სხვა პროდუქტი, რომელიც ანაცვლებს მას. მაგრამ წამლის გამაღიზიანებელ თვისებას მაინც დიდი მნიშვნელობა ენიჭება: ისინი ასუფთავებენ ეროზიებს და არა სამკურნალო ჭრილობებს. ვერცხლის ნიტრატის პრეპარატებს ყველაზე ხშირად უნიშნავენ პაციენტებს ცხვირისა და ფარინქსის დაავადებებით.

როგორ იწარმოება ბარიუმის ნიტრატი?

არსებობს რამდენიმე გზა:

პირველი მეთოდი ეფუძნება ნატრიუმის ნიტრატის (მარილიტრის) რეაქციას ბარიუმის ქლორიდთან. იღებენ ცხელ ხსნარს, აციებენ, შემდეგ ფილტრავენ და აშრობენ. ამის შემდეგ, გაფილტრული მასალა იჟანგება აზოტის მჟავით. შემდეგ კვლავ ტარდება ფილტრაცია და გაშრობა.
მეორე მეთოდის საფუძველია ბარიუმის სულფატის გამოყენება. ბარიუმის ნიტრატის მისაღებად ორი რეაქცია ტარდება და არა ერთი.
მესამე მეთოდი გამოიყენება ლაბორატორიებში. უწყლო ბარიუმის ნიტრატის მისაღებად წყლის მოლეკულები ამოღებულია. ჯერ ტარდება ხსნარის აორთქლების და შემდეგ გაშრობის პროცესი.

ნიტრატები ადამიანის ორგანიზმში

ნიტრატები არის ნივთიერებები, რომელთა გადაჭარბებულმა შემცველობამ ორგანიზმში შეიძლება გამოიწვიოს სერიოზული მოწამვლა. გარდა ამისა, მიკროორგანიზმების მოქმედების შედეგად ნიტრატები შეიძლება გარდაიქმნას ნიტრიტებად. ნაწლავები მიდრეკილია ასეთი ტრანსფორმაციისკენ, განსაკუთრებით დაბალი მჟავიანობით. ნიტრიტები ურთიერთქმედებენ ჰემოგლობინთან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება მეტემოგლობინი, რომელსაც არ გააჩნია ჟანგბადის ტრანსპორტირების უნარი. ამ სიტუაციაში ორგანიზმში ჟანგბადის შიმშილი ხდება. მეტემოგლობინის ნორმალური დონე სისხლში არის 2%. თუ მისი შემცველობა 30-მდე გაიზარდა, მძიმე მოწამვლა მოხდება, ხოლო 50-მდე - სიკვდილი.

ნიტრატები საკვებში

შეცდომით ითვლება, რომ ნიტრატებით მდიდარია მხოლოდ შეძენილი ბოსტნეული, რომლის გასაშენებლად გამოიყენებოდა სხვადასხვა სასუქები. მაგრამ ეს ასე არ არის. შინაურ ბოსტნეულში, რომლის ზრდისა და განვითარებისთვის გამოიყენებოდა ორგანული სასუქები, ასევე გვხვდება ნიტრატები. ისინი მიწაში გადადიან სასუქიდან ან ქათმის ნარჩენებიდან, იქიდან კი ბოსტნეულში.

სხვადასხვა ხილი და მათი ცალკეული ნაწილებიც კი შეიცავს სხვადასხვა კონცენტრაციის ნიტრატებს. მაგალითად, უფრო მეტი მათგანია კიტრის ქერქში, კომბოსტოს ყუნწში და სქელ ძარღვებში, ნესვის ან საზამთროს რბილობში, რომელიც მდებარეობს ქერქს უფრო ახლოს. ბოსტნეულის გამოჩენა შეიძლება მოატყუოს. მსხვილი, გლუვი ხილი შეიცავს მეტ ნიტრატს, ამიტომ უმჯობესია აირჩიოთ საშუალო ზომის. თუ ბოსტნეულის ზედაპირი დაფარულია სატკეპნებით, ხოლო ჭრილს აქვს არათანაბარი ფერი, მაშინ ბოსტნეულში ნიტრატების შემცველობა მაღალია. გაჟღენთვა და თერმული დამუშავება ღია სახურავით ხელს უწყობს მათი რაოდენობის შემცირებას.

ნიტრატების გამოყენება

მარილის ძირითადი გამოყენება სოფლის მეურნეობაში იყო. აქ ნიტრატები გამოიყენება სასუქად. აზოტი, რომელსაც მცენარეები იღებენ მარილისგან, აუცილებელია უჯრედების ასაშენებლად და ქლოროფილის შესაქმნელად. გარდა ამისა, ნიტრატებისგან მიიღება მინა და მედიკამენტები. ისინი გამოიყენება ასაფეთქებელი ნივთიერებების, პიროტექნიკის და რაკეტებისთვის საწვავის კომპონენტების დასამზადებლად. ისინი გამოიყენება როგორც საკვები დანამატები სოსისებისა და სხვა პროდუქტების წარმოებაში.

თითოეულ ჩვენგანს ცხოვრებაში ერთხელ მაინც შეგვხვედრია ნიტრატების შემცველი საკვების უსიამოვნო შედეგები. ზოგიერთისთვის ასეთი შეხვედრა გაგრძელდა ნაწლავის მსუბუქი აშლილობით, ზოგმა კი მოახერხა საავადმყოფოში დასრულება და დიდი ხნის განმავლობაში ფრთხილად უყურებდა ბაზარში შეძენილ ხილ-ბოსტნეულს. ფსევდომეცნიერული მიდგომა და ცნობიერების ნაკლებობა სალტეს აქცევს ურჩხულს, რომელსაც შეუძლია მკვლელობაც კი, მაგრამ ღირს ამ ცნებების უკეთ გაცნობა.

ნიტრატები და ნიტრიტები

ნიტრიტები არის აზოტის მჟავის მარილები, რომლებსაც აქვთ კრისტალების ფორმა. ისინი კარგად იხსნება წყალში, განსაკუთრებით ცხელ წყალში. სამრეწველო მასშტაბით, ისინი მიიღება აზოტის გაზის შთანთქმით. ისინი გამოიყენება საღებავების დასამზადებლად, როგორც ჟანგვის აგენტი ტექსტილისა და ლითონის მრეწველობის მრეწველობაში და როგორც კონსერვანტი.

ნიტრატების როლი მცენარეთა ცხოვრებაში

ოთხი ძირითადი ელემენტიდან ერთი, რომელიც ქმნის ცოცხალ ორგანიზმს, არის აზოტი. აუცილებელია ცილის მოლეკულების სინთეზისთვის. ნიტრატები არის მარილის მოლეკულები, რომლებიც შეიცავს მცენარეს საჭირო აზოტის რაოდენობას. უჯრედის მიერ შეწოვისას მარილები მცირდება ნიტრიტებად. ეს უკანასკნელი, თავის მხრივ, აღწევს ამიაკს. და ის, თავის მხრივ, აუცილებელია ქლოროფილის ფორმირებისთვის.

ნიტრატების ბუნებრივი წყაროები

ბუნებაში ნიტრატების ძირითადი წყარო თავად ნიადაგია. როდესაც მასში შემავალი ორგანული ნივთიერებები მინერალიზდება, წარმოიქმნება ნიტრატები. ამ პროცესის სიჩქარე დამოკიდებულია მიწათსარგებლობის ბუნებაზე, ამინდსა და ნიადაგის ტიპზე. ნიადაგი არ შეიცავს დიდ აზოტს, ამიტომ გარემოსდამცველები არ აწუხებენ ნიტრატების მნიშვნელოვანი რაოდენობით წარმოქმნას. უფრო მეტიც, სასოფლო-სამეურნეო სამუშაოები (მტვრევა, დისკი, მინერალური სასუქების მუდმივი გამოყენება) ამცირებს ორგანული აზოტის რაოდენობას.

ანთროპოგენური წყაროები

პირობითად, ანთროპოგენური წყაროები შეიძლება დაიყოს სასოფლო-სამეურნეო, სამრეწველო და მუნიციპალურ. პირველ კატეგორიაში შედის სასუქები და პირუტყვის ნარჩენები, მეორე კატეგორიაში შედის სამრეწველო ჩამდინარე წყლები და წარმოების ნარჩენები. მათი გავლენა გარემოს დაბინძურებაზე განსხვავებულია და დამოკიდებულია თითოეული კონკრეტული რეგიონის სპეციფიკაზე.

ორგანულ მასალებში ნიტრატების განსაზღვრამ შემდეგი შედეგი გამოიღო:

50 პროცენტზე მეტი მოსავლის აღების კამპანიის შედეგია;
- დაახლოებით 20 პროცენტი - ნაკელი;
- მუნიციპალური ნარჩენები 18 პროცენტს უახლოვდება;
- ყველაფერი დანარჩენი სამრეწველო ნარჩენებია.

ყველაზე სერიოზულ ზიანს აყენებს აზოტოვანი სასუქები, რომლებიც ნიადაგში შეიტანეს მოსავლიანობის გაზრდის მიზნით. ნიადაგსა და მცენარეებში ნიტრატების დაშლის შედეგად წარმოიქმნება იმდენი ნიტრიტები, რომ გამოიწვიოს საკვები მოწამვლა. სოფლის მეურნეობის გააქტიურება მხოლოდ ამძაფრებს ამ პრობლემას. ნიტრატების ყველაზე მაღალი დონე შეინიშნება მთავარ სანიაღვრეებში, რომლებიც აგროვებენ წყალს მორწყვის შემდეგ.

გავლენა ადამიანის სხეულზე

ნიტრატები და ნიტრიტები პირველად დაზარალდნენ სამოცდაათიანი წლების შუა ხანებში. შემდეგ ცენტრალურ აზიაში ექიმებმა დააფიქსირეს აფეთქება გამოძიების დროს დადგინდა, რომ ნაყოფი დამუშავებული იყო და, როგორც ჩანს, ოდნავ გადაჭარბებული. ამ ინციდენტის შემდეგ ქიმიკოსებმა და ბიოლოგებმა დაიწყეს ნიტრატების ურთიერთქმედების შესწავლა ცოცხალ ორგანიზმებთან, კერძოდ ადამიანებთან.

სისხლში ნიტრატები ურთიერთქმედებენ ჰემოგლობინთან და აჟანგებენ მასში შემავალ რკინას. ეს წარმოქმნის მეტემოგლობინს, რომელსაც არ შეუძლია ჟანგბადის გადატანა. ეს იწვევს უჯრედული სუნთქვის და დაჟანგვის დარღვევას
ჰომეოსტაზის დარღვევით ნიტრატები ხელს უწყობენ მავნე მიკროფლორის ზრდას ნაწლავებში.
მცენარეებში ნიტრატები ამცირებენ ვიტამინების შემცველობას.
ნიტრატების დოზის გადაჭარბებამ შეიძლება გამოიწვიოს სპონტანური აბორტი ან სექსუალური დისფუნქცია.
ნიტრატით ქრონიკული მოწამვლისას შეინიშნება იოდის რაოდენობის შემცირება და ფარისებრი ჯირკვლის კომპენსატორული გადიდება.
ნიტრატები საჭმლის მომნელებელი სისტემის სიმსივნეების განვითარების გამომწვევი ფაქტორია.
ნიტრატების დიდმა დოზამ შეიძლება დაუყოვნებლივ გამოიწვიოს კოლაფსი მცირე გემების მკვეთრი გაფართოების გამო.

ნიტრატების მეტაბოლიზმი ორგანიზმში

ნიტრატები არის ამიაკის წარმოებულები, რომლებიც ცოცხალ ორგანიზმში მოხვედრისას ინტეგრირდება მეტაბოლიზმში და ცვლის მას. მცირე რაოდენობით ისინი არ არიან შემაშფოთებელი. საკვებთან და წყალთან ერთად ნიტრატები შეიწოვება ნაწლავებში, გადის სისხლძარღვში ღვიძლში და გამოიყოფა ორგანიზმიდან თირკმელებით. გარდა ამისა, მეძუძურ დედებში ნიტრატები გადადის დედის რძეში.

მეტაბოლიზმის დროს ნიტრატები გარდაიქმნება ნიტრიტებად, იჟანგება რკინის მოლეკულები ჰემოგლობინში და არღვევს სუნთქვის ჯაჭვს. იმისათვის, რომ ოცი გრამი მეტემოგლობინი ჩამოყალიბდეს, საკმარისია მხოლოდ ერთი მილიგრამი, ჩვეულებრივ, მეტემოგლობინის კონცენტრაცია სისხლის პლაზმაში არ უნდა აღემატებოდეს რამდენიმე პროცენტს. თუ ეს მაჩვენებელი ოცდაათზე მაღლა დგას, აღინიშნება მოწამვლა, თუ ორმოცდაათზე მეტია, ის თითქმის ყოველთვის ფატალურია.

ორგანიზმში მეტემოგლობინის დონის გასაკონტროლებლად არსებობს მეტემოგლობინის რედუქტაზა. ეს არის ღვიძლის ფერმენტი, რომელიც წარმოიქმნება ორგანიზმში სიცოცხლის სამი თვიდან.

ნიტრატების დასაშვები ნორმა

რა თქმა უნდა, ადამიანისთვის იდეალური ვარიანტია ორგანიზმში ნიტრატებისა და ნიტრიტების მოცილება, მაგრამ რეალურ ცხოვრებაში ეს ასე არ ხდება. ამიტომ სანიტარიულ-ეპიდემიოლოგიური სადგურის ექიმებმა დაადგინეს სტანდარტები ამ ნივთიერებებისთვის, რომლებიც ორგანიზმს ზიანს არ აყენებენ.

სამოცდაათ კილოგრამზე მეტი წონის ზრდასრული ადამიანისთვის მისაღებია 5 მილიგრამი დოზა თითო კილოგრამ წონაზე. ზრდასრულ ადამიანს შეუძლია მიიღოს ნახევარ გრამამდე ნიტრატები ჯანმრთელობის სერიოზული შედეგების გარეშე. ბავშვებში ეს მაჩვენებელი უფრო საშუალოა - 50 მილიგრამი, მიუხედავად წონისა და ასაკისა. ამავდროულად, ამ დოზის მეხუთედი საკმარისი იქნება ჩვილის მოწამვლისთვის.

შესვლის მარშრუტები

ნიტრატებით მოწამვლა შეგიძლიათ მიიღოთ კვების გზით, ანუ საკვების, წყლისა და წამლების (თუ ისინი შეიცავს ნიტრატ მარილებს). ნიტრატების დღიური დოზის ნახევარზე მეტი შედის ადამიანში ახალი ბოსტნეულით და დაკონსერვებული საკვებით. დარჩენილი დოზა მოდის ცომეულის, რძის პროდუქტებისა და წყლისგან. გარდა ამისა, ნიტრატების მცირე ნაწილი მეტაბოლური პროდუქტებია და წარმოიქმნება ენდოგენურად.

წყალში ნიტრატები ცალკე განხილვის მიზეზია. ეს არის უნივერსალური გამხსნელი, ამიტომ შეიცავს არა მხოლოდ სასარგებლო მინერალებს და კვალი ელემენტებს, რომლებიც აუცილებელია ადამიანის ნორმალური ცხოვრებისთვის, არამედ ტოქსინებს, შხამებს, ბაქტერიებს, ჰელმინთებს, რომლებიც საშიში დაავადებების გამომწვევი აგენტებია. ჯანდაცვის მსოფლიო ორგანიზაციის მონაცემებით, უხარისხო წყლის გამო ყოველწლიურად დაახლოებით ორი მილიარდი ადამიანი ავადდება და მათგან სამ მილიონზე მეტი იღუპება.

ქიმიური სასუქები, რომლებიც შეიცავს ნიადაგს და მთავრდება მიწისქვეშა ტბებში. ეს იწვევს ნიტრატების დაგროვებას და ზოგჯერ მათი რაოდენობა ლიტრზე ორას მილიგრამს აღწევს. არტეზიული წყალი უფრო სუფთაა, რადგან ის ღრმა ფენებიდან მოდის, მაგრამ ასევე შეიძლება შეიცავდეს ტოქსინებს. სოფლის მაცხოვრებლები ჭაბურღილის წყალთან ერთად ყოველდღიურად იღებენ ოთხმოცი მილიგრამ ნიტრატს ყოველი ლიტრი წყლისგან, რომელსაც ისინი სვამენ.

გარდა ამისა, თამბაქოში ნიტრატების შემცველობა საკმარისად მაღალია, რომ ხანგრძლივ მწეველებში ქრონიკული მოწამვლა გამოიწვიოს. ეს არის კიდევ ერთი არგუმენტი მავნე ჩვევასთან ბრძოლის სასარგებლოდ.

ნიტრატები პროდუქტებში

პროდუქტების კულინარიული დამუშავებისას მათში ნიტრატების რაოდენობა საგრძნობლად მცირდება, მაგრამ ამავე დროს შენახვის წესების დარღვევამ შეიძლება საპირისპირო ეფექტი გამოიწვიოს. ნიტრიტები, ადამიანებისთვის ყველაზე ტოქსიკური ნივთიერებები, წარმოიქმნება ათიდან ოცდათხუთმეტ გრადუსამდე ტემპერატურაზე, განსაკუთრებით იმ შემთხვევაში, თუ საკვების შესანახი ადგილი ცუდად ვენტილირებადია და ბოსტნეული დაზიანებულია ან დაიწყო ლპობა. ნიტრიტები ასევე წარმოიქმნება გაყინულ ბოსტნეულში, მეორეს მხრივ, ღრმა გაყინვა ხელს უშლის ნიტრიტებისა და ნიტრატების წარმოქმნას.

შენახვის ოპტიმალურ პირობებში, პროდუქტებში ნიტრატის რაოდენობა შეიძლება შემცირდეს ორმოცდაათ პროცენტამდე.

ნიტრატით მოწამვლა

ტუჩების, სახის, ფრჩხილების სილურჯე;
- გულისრევა და ღებინება, შეიძლება იყოს მუცლის ტკივილი;
- თვალების თეთრების სიყვითლე, სისხლიანი განავალი;
- თავის ტკივილი და ძილიანობა;
- შესამჩნევი ქოშინი, პალპიტაცია და გონების დაკარგვაც კი.

ამ შხამის მიმართ მგრძნობელობა უფრო გამოხატულია ჰიპოქსიის პირობებში, მაგალითად, მთებში მაღალი ან ნახშირორჟანგით მოწამვლის ან მძიმე ალკოჰოლური ინტოქსიკაციის დროს. ნიტრატები შედიან ნაწლავებში, სადაც ბუნებრივი მიკროფლორა მეტაბოლიზდება მათ ნიტრიტებად. ნიტრიტები შეიწოვება სისტემურ მიმოქცევაში და გავლენას ახდენს ჰემოგლობინზე. მოწამვლის პირველი ნიშნები შეიძლება შეიცვალოს ერთი საათის განმავლობაში დიდი საწყისი დოზით ან ექვსი საათის შემდეგ, თუ ნიტრატების რაოდენობა მცირე იყო.

უნდა გვახსოვდეს, რომ ნიტრატით მწვავე მოწამვლა თავისი გამოვლინებით ალკოჰოლური ინტოქსიკაციის მსგავსია.

შეუძლებელია ჩვენი ცხოვრების ნიტრატებისაგან გამიჯვნა, რადგან ეს გავლენას მოახდენს ადამიანის ცხოვრების ყველა სფეროზე: კვებიდან წარმოებამდე. თუმცა, შეგიძლიათ სცადოთ თავი დაიცვათ ზედმეტი მოხმარებისგან მარტივი წესების დაცვით:

გარეცხეთ ბოსტნეული და ხილი ჭამის წინ;
- შეინახეთ საკვები მაცივრებში ან სპეციალურად აღჭურვილ ოთახებში;
- დალიეთ გაწმენდილი წყალი.

ადრე ნიტრატებიყველა მოწამვლისა და კუჭ-ნაწლავის აშლილობის ბრალია. სუპერმარკეტებისა და გენეტიკური ინჟინერიის ეპოქაში, განაყოფიერებული ბოსტნეულისა და ხილის შიში უკანა პლანზე გადავიდა - ჩვენ შეშინებული ვაშლებით და გიგანტური მარწყვით დავიწყეთ. მაგრამ ნიტრატის მეურნეობა არ დარჩენილა გასულ საუკუნეში. არის თუ არა ნიტრატები ისეთივე საშინელი, როგორიც არის გამოგონილი?

ნიტრატები- (აზოტმჟავას მარილები) მცენარეებს სჭირდებათ ზრდისთვის. ვინაიდან ნიტრატები წყალში ძალიან ხსნადია, ისინი ნიადაგიდან მიწისქვეშა წყლებში გადადიან და, შესაბამისად, შეიძლება დაგროვდნენ მცენარეებში, რომლებიც თავდაპირველად სასუქების გამოყენების გარეშე გაიზარდა. თავად ნიტრატები დაბალი ტოქსიკურია. მაგრამ ადამიანის სხეულში ისინი შეიძლება გადაიქცეს ნიტრიტებად. ეს უკანასკნელი საშიშია, რადგან ჰემოგლობინს მეტემოგლობინად გარდაქმნის, რომელიც კარგავს ქსოვილებში ჟანგბადის მიწოდების უნარს. მართალია, სხეულს აქვს ფერმენტი მეტემოგლობინის რედუქტაზა, რომელიც სწრაფად უბრუნებს ჰემოგლობინს ნორმალურ მდგომარეობაში. ნიტრატების უმეტესობა ხილის ზრდის ზონაშია, სადაც ხდება ცილების სინთეზი. მაგალითად, კომბოსტოს ყუნწში და ზედა ფოთლებში, კიტრის კუდებში, კარტოფილის ქერქში. ამიტომ რეკომენდირებულია არ გამოიყენოთ ისინი საკვებად. მცენარის თითოეულ ტიპს აქვს ზრდისა და განვითარების თავისებურებები, მაგალითად, ჭარხალი, ბოლოკი, სალათის ფოთოლი და კომბოსტო სხვებზე მეტად აგროვებს ნიტრატებს. მაგრამ ვაშლი და მარწყვი ნიტრატებითითქმის გულგრილი. რამდენი ნიტრატი გროვდება ნაყოფში, დამოკიდებულია მათი სიმწიფის ხარისხზე (აზოტის მჟავას მწვანე მარილები მეტს შეიცავს) და ზრდის პირობებზე. თუ მცენარე დიდი ხნის განმავლობაში იკვებება აზოტოვანი სასუქებით, მაშინ ნაყოფებში ნიტრატები დაგროვდება. სათბურებში მოყვანილი ბოსტნეული და ხილი უფრო მეტს შეიცავს ნიტრატებივიდრე დაფქულს სათბურებში მაღალი ტემპერატურის გამო. როდესაც მცენარეები იზრდება, ისინი მუდმივად იღებენ საჭირო საკვებ ნივთიერებებს მიწიდან, ხოლო ნიადაგს მუდმივად ემატება აზოტის სასუქები.

ყოველდღიური მაქსიმალური მიღება ნიტრატებიორგანიზმში - 5.0 მგ კგ სხეულის მასაზე. ანუ 70 კილოგრამიან ადამიანს შეუძლია 11 კილოგრამი მარწყვი ან 200 გრამი მწვანე სალათი მიირთვას. ნიტრატებით მოწამვლა იშვიათი შემთხვევაა, მაგალითად, ნიტრატებით რომ მოიწამლოთ, უნდა მიირთვათ ხუთი კილოგრამი იგივე მწვანე სალათი.

ყველაზე ხშირად, ინტოქსიკაცია გამოწვეულია მიკრობებით. მაგალითად, საზამთროს მოწამვლის შემთხვევაში, ბევრს მიაჩნია, რომ ნიტრატების ბრალია, სინამდვილეში კი საზამთროს მოწამვლა მიკრობული წარმოშობისაა. მარკეტებში, ლაქებსა და გზის პირებზე, საზამთრო გროვდება მიწაზე - ყველა ბაქტერია, რომელიც ჰაერშია, დევს მათზე. ამიტომ, არასოდეს იყიდოთ საზამთრო მაღაზიის გარეთ და, რა თქმა უნდა, ნუ სთხოვთ გამყიდველს საზამთროს დაჭრა თქვენთვის, რათა შეამოწმოთ რამდენად წითელი და ტკბილია.

თანხის შესამცირებლად ნიტრატებიბოსტნეულსა და ხილში, გააცალეთ კანი და ჩადეთ ცივ წყალში 20 წუთის განმავლობაში. ნებისმიერი თერმული დამუშავება ასევე სარგებელს მოაქვს ნაყოფს. მაგრამ მთავარია ნიტრატების უბრალო ხსენებაზე არ დაიღუპოს. ჯანმო-ს რეკომენდაციების მიხედვით, ზრდასრულმა ადამიანმა უნდა მიირთვას მინიმუმ 450 გრამი ბოსტნეული და ხილი დღეში. თუ სუპერმარკეტიდან ნახევარ კილოგრამ ვაშლს მიირთმევთ, ორგანიზმი 8 მგ-ს მიიღებს ნიტრატები, ანუ ორ კილოგრამიანი ბავშვის დღიური ნორმა. ასე რომ, დესერტად საზამთროსა და ვაშლს ნუ იტყვით უარს.

რომელსაც ჩვენ ვითვისებთ ბოსტნეულთან და ხილთან ერთად არის აზოტის მჟავის მარილები. უბრალოდ - მარილიანი, როგორც ადრე ეძახდნენ. რატომ უნდა შეაწუხოს ფერმერმა ძროხის ან ცხენის ნაკელი (ამ ნივთს, სხვათა შორის, დღესდღეობით ვერ იპოვით), თუ შეგიძლიათ გულუხვად დაამატოთ არაორგანული სასუქები აყვავებული ზრდისთვის? ოდესმე გინახავთ შავი ლაქები ჭრილობაზე კარტოფილის გახეხვისას? დიდი ალბათობით ნიტრატიანი სასუქებით იყო განაყოფიერებული. აბა, როგორ ახერხებ ამ ყველაფერს? ყოველივე ამის შემდეგ, ჯანმრთელობა პირველ რიგში დამოკიდებულია იმაზე, თუ რას ვჭამთ. და ჩვენ ხშირად ვჭამთ ბოსტნეული,ნიტრატებით სავსე. ქიმიკოსი არ ვარ, ვამარტივებ, მაგრამ პრობლემა აქტუალურია.

მცენარეებში ნიტრატების არსებობა ნორმალურია, თუ ის ნორმალურ ფარგლებშია. მაგრამ ნიტრატების ჭარბი რაოდენობით, ბოსტნეული შეიძლება იყოს საკმაოდ ტოქსიკური.

როგორ ხვდება ნიტრატები ადამიანის ორგანიზმში?

ნიტრატების უმეტესობა მთავრდება ორგანიზმიდაკონსერვებული ან ახალი ბოსტნეულით (დღიური ღირებულების დაახლოებით 50%);

ძალიან მცირე რაოდენობით - რძით და ცომეულით;

მცირე ნაწილი არის ახალ ხორცსა და თევზში, მაგრამ მათი რაოდენობა მკვეთრად იზრდება, როდესაც ნიტრატები ემატება გრძელვადიანი შენახვის მიზნით;

სასმელი წყლის მეშვეობით. მინდვრებიდან ნიტრატები შედიან მიწისქვეშა წყლებში და შემდეგ წყალმიმღების სისტემებში.

რატომ არის საშიში ნიტრატები?

ნიტრატები ხელს უწყობენ სისხლში მეტემოგლობინის წარმოქმნას, რომელსაც არ შეუძლია ჟანგბადის მიწოდება ორგანოებსა და ქსოვილებში, რის შედეგადაც შესაძლებელია დახრჩობა. ღვიძლის ფუნქცია დარღვეულია და არტერიული წნევა ეცემა. ზღვარი საშიშად ითვლება, როდესაც სისხლში მეტემოგლობინის დონე 20 პროცენტს აჭარბებს. ნიტრატები განსაკუთრებით საზიანოა მცირეწლოვანი ბავშვებისთვის, რადგან მათი ფერმენტული სისტემა ჯერ არ ჩამოყალიბებულა.

როგორ გავუმკლავდეთ ნიტრატებს

ნიტრატების დაგროვება დამოკიდებულია არა მხოლოდ მინერალური სასუქების გამოყენებაზე. მათი რაოდენობა ასევე დამოკიდებულია თავად ბოსტნეულზე, სადაც ის გაიზარდა - სათბურში ან ღია გრუნტში, ჩრდილში თუ მზეზე. ნიტრატების რაოდენობა განსხვავდება მცენარის სხვადასხვა ნაწილში.

რამდენიმე პრაქტიკული რჩევა

წინასწარი გარეცხვა და პილინგი ამცირებს ბოსტნეულში ნიტრატების რაოდენობას 10 პროცენტით;

მათი კანი შეიცავს ყველაზე მეტ ნიტრატს, ამიტომ ზოგ შემთხვევაში კარგი იქნება მისი გახეხვა;

მწიფე ხილი შეიცავს ნაკლებ ნიტრატებს, ვიდრე მწვანე;
- ნიახურის, ოხრახუშის და კამის ფოთლებში 2-ჯერ ნაკლებია, ვიდრე ღეროებში;

თეთრი კომბოსტოს ფოთლებში ნიტრატების 2/3 ყუნწშია;

სტაფილოს ზედაპირულ ნაწილში 70 პროცენტით ნაკლებია, ვიდრე მის ბირთვში;

ბოლოკი და კიტრი კანში 60 პროცენტით მეტი ნიტრატია, ვიდრე შიგნიდან (საუკეთესოა კიტრის კანი);
- საზამთროსა და ნესვს არ სჭირდება ქერქი მიმდებარე მწვანე რბილობის ჭამა;

მიირთვით მხოლოდ ახლად მომზადებული სალათები. მათი ხანმოკლე შენახვაც კი მაცივარში ხელს უწყობს ნიტრატების უფრო საშიშ ნიტრიტებად გადაქცევას;

მწვანე ჩაის დალევა ანეიტრალებს ორგანიზმში შემავალ ნიტრატებს.

ამ რჩევების გამოყენებით, თქვენ აუცილებლად შეამცირებთ ნიტრატების დონეს. მაგრამ თქვენ არ გჭირდებათ მათი სრულად მოშორების მცდელობა. ეს შეუძლებელია, საზიანოც კი. ვინაიდან ვიტამინები, მათ შორის ვიტამინი C, ასევე განადგურებულია ამავე დროს.

ფრთხილად! ადრეული საზამთრო! ვიდეო

დატოვე კომენტარი