როგორ იღებენ ფტორს ინდუსტრიაში. ნახეთ, რა არის "ფტორი" სხვა ლექსიკონებში

(მოძველებული კლასიფიკაციის მიხედვით - VII ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი), მეორე პერიოდი, ატომური ნომრით 9. აღინიშნება სიმბოლო F (ლათ. Fluorum). ფტორი არის უაღრესად რეაქტიული არალითონი და უძლიერესი ჟანგვითი აგენტი არის ყველაზე მსუბუქი ელემენტი ჰალოგენური ჯგუფიდან. მარტივი ნივთიერება ფტორი (CAS ნომერი: 7782-41-4) ნორმალურ პირობებში არის ღია ყვითელი ფერის დიათომიური აირი (ფორმულა F 2), მძაფრი სუნით, რომელიც მოგვაგონებს ოზონს ან ქლორს. ძალიან შხამიანი.

ამბავი

პირველი ფტორის ნაერთი - ფლუორიტი (ფტორსპარი) CaF 2 - აღწერილი იყო მე -15 საუკუნის ბოლოს "ფტორის" სახელწოდებით. 1771 წელს კარლ შელემ მიიღო ჰიდროფთორმჟავა.
როგორც ჰიდროფთორმჟავას ერთ-ერთი ატომი, ელემენტი ფტორი იწინასწარმეტყველა 1810 წელს და იზოლირებული თავისუფალ ფორმაში მხოლოდ 76 წლის შემდეგ ჰენრი მოისანმა 1886 წელს თხევადი უწყლო წყალბადის ფტორიდის ელექტროლიზით, რომელიც შეიცავს მჟავე კალიუმის ფტორიდის KHF 2 ნარევს.

სახელის წარმოშობა

სახელწოდება "ფტორი" (ძველი ბერძნული φθόρος - განადგურება), შემოთავაზებული ანდრე ამპერის მიერ 1810 წელს, გამოიყენება რუსულ და ზოგიერთ სხვა ენაზე; ბევრ ქვეყანაში მიიღება სახელები, რომლებიც მომდინარეობს ლათინური "fluorum"-დან (რომელიც, თავის მხრივ, მოდის fluere-დან - "დინება", ფტორის ნაერთის, ფტორიტის (CaF 2) თვისების მიხედვით, დნობის შესამცირებლად. მადნის წერტილი და გაზრდის დნობის სითხეს).

ქვითარი

ფტორის მიღების სამრეწველო მეთოდი მოიცავს ფტორიტის მადნების მოპოვებას და გამდიდრებას, მათი კონცენტრატის გოგირდმჟავას დაშლას უწყლო HF-ის წარმოქმნით და მის ელექტროლიტურ დაშლას.
ლაბორატორიაში ფტორის მისაღებად გამოიყენება გარკვეული ნაერთების დაშლა, მაგრამ ყველა მათგანი ბუნებაში არ არის საკმარისი რაოდენობით და მიიღება თავისუფალი ფტორის გამოყენებით.

ფიზიკური თვისებები

ღია ყვითელი გაზი, დაბალ კონცენტრაციებში სუნი წააგავს როგორც ოზონს, ასევე ქლორს, ის ძალიან აგრესიული და შხამიანია.
ფტორს აქვს არანორმალურად დაბალი დუღილის წერტილი (დნობის წერტილი). ეს გამოწვეულია იმით, რომ ფტორს არ აქვს d-ქვედონე და არ შეუძლია შექმნას ერთნახევარი ბმები, განსხვავებით სხვა ჰალოგენებისგან (სხვა ჰალოგენებში ბმის სიმრავლე არის დაახლოებით 1.1).

ქიმიური თვისებები

ყველაზე აქტიური არალითონი, ის ძალადობრივად ურთიერთქმედებს თითქმის ყველა ნივთიერებასთან, გარდა, რა თქმა უნდა, ფტორის მაღალი დაჟანგვის მდგომარეობებისა და იშვიათი გამონაკლისების - ფტორპლასტიკების, და მათ უმეტესობასთან - წვის და აფეთქების. ზოგიერთი ლითონი მდგრადია ფტორის მიმართ ოთახის ტემპერატურაზე ფტორის მკვრივი ფირის წარმოქმნის გამო, რომელიც აფერხებს რეაქციას ფტორთან - Al, Mg, Cu, Ni. ფტორის წყალბადთან კონტაქტი იწვევს ანთებას და აფეთქებას ძალიან დაბალ ტემპერატურაზეც კი (-252°C-მდე). წყალი და პლატინაც კი იწვის ფტორის ატმოსფეროში:
2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2

რეაქციები, რომლებშიც ფტორი ფორმალურად აღმდგენი აგენტია, მოიცავს უმაღლესი ფტორიდების დაშლას, მაგალითად:
2CoF 3 → 2CoF 2 + F 2
MnF 4 → MnF 3 + 1/2 F 2

ფტორს ასევე შეუძლია ჟანგბადის დაჟანგვა ელექტრო გამონადენში, წარმოქმნას ჟანგბადის ფტორიდი OF 2 და დიოქსიდიფტორიდი O 2 F 2 .
ყველა ნაერთში ფტორი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას -1. იმისათვის, რომ ფტორმა გამოავლინოს დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა, საჭიროა ექსიმერის მოლეკულების ან სხვა ექსტრემალური პირობების შექმნა. ეს მოითხოვს ფტორის ატომების ხელოვნურ იონიზაციას.

ფტორი(ლათ. Fluorum), F, ქიმიური ელემენტი ატომური ნომრით 9, ატომური მასა 18,998403. ბუნებრივი ფტორი შედგება ერთი სტაბილური ნუკლიდისგან 19 F. გარე ელექტრონული ფენის კონფიგურაცია არის 2s2p5. ნაერთებში ავლენს მხოლოდ ჟანგვის მდგომარეობას -1 (ვალენტობა I). ფტორი განლაგებულია მენდელეევის ელემენტების პერიოდული ცხრილის VIIA ჯგუფში მეორე პერიოდში და მიეკუთვნება ჰალოგენებს. ნორმალურ პირობებში, გაზი არის ღია ყვითელი ფერის მკვეთრი სუნით.

ფტორის აღმოჩენის ისტორია დაკავშირებულია მე-15 საუკუნის ბოლოს აღწერილ მინერალ ფტორიტთან ან ფტორსპართან. ამ მინერალის შემადგენლობა, როგორც ახლა ცნობილია, შეესაბამება ფორმულას CaF 2 და ის წარმოადგენს პირველ ფტორის შემცველ ნივთიერებას, რომლის გამოყენებაც ადამიანმა დაიწყო. ძველად აღინიშნა, რომ თუ ლითონის დნობისას მადნებს ფტორიტს უმატებენ, მადნის და წიდის დნობის წერტილი იკლებს, რაც მნიშვნელოვნად უწყობს ხელს პროცესს (აქედან გამომდინარე, მინერალის სახელწოდება - ლათინური fluo - flow).
1771 წელს, ფტორიტის გოგირდის მჟავით დამუშავებით, შვედმა ქიმიკოსმა კ.შელემ მოამზადა მჟავა, რომელსაც უწოდა "ფტორმჟავა". ფრანგი მეცნიერი ა. ლავუაზიე ვარაუდობს, რომ ეს მჟავა შეიცავს ახალ ქიმიურ ელემენტს, რომელსაც მან შესთავაზა ეწოდოს "ფლუორემი" (ლავუაზიეს სჯეროდა, რომ ჰიდროფთორმჟავა არის ფტორიუმის ნაერთი ჟანგბადთან, რადგან, ლავუაზიეს თქმით, ყველა მჟავა უნდა შეიცავდეს ჟანგბადს). . თუმცა, მან ვერ შეძლო ახალი ელემენტის იდენტიფიცირება.
ახალ ელემენტს მიენიჭა სახელი "ფტორ", რომელიც ასევე აისახება მის ლათინურ სახელში. მაგრამ ამ ელემენტის თავისუფალ ფორმაში იზოლირების ხანგრძლივი მცდელობები წარუმატებელი აღმოჩნდა. ბევრი მეცნიერი, რომლებიც ცდილობდნენ მის მიღებას თავისუფალი სახით, გარდაიცვალა ასეთი ექსპერიმენტების დროს ან გახდა ინვალიდი. ესენი არიან ინგლისელი ქიმიკოსები ძმები T. და G. Knox და ფრანგი J.-L. გეი-ლუსაკი და L. J. Thénard და მრავალი სხვა. თავად გ.დეივი, რომელმაც პირველმა მიიღო ნატრიუმი (Na), კალიუმი (K), კალციუმი (Ca) და სხვა ელემენტები თავისუფალი სახით, ელექტროლიზით ფტორის გამომუშავებაზე ექსპერიმენტების შედეგად მოიწამლა და მძიმედ დაავადდა. . ალბათ, ყველა ამ წარუმატებლობის შთაბეჭდილების ქვეშ, 1816 წელს, ახალი ელემენტისთვის - ფტორისთვის (ბერძნულიდან phtoros - განადგურება, სიკვდილი) შესთავაზეს სახელი, რომელიც მსგავსი იყო ხმით, მაგრამ სრულიად განსხვავებული მნიშვნელობით. ელემენტის ეს სახელი მიიღება მხოლოდ რუსულად, ფრანგები და გერმანელები აგრძელებენ ფტორს, ბრიტანელებს - ფტორს.
ისეთმა გამოჩენილმა მეცნიერმაც კი, როგორიც მ.ფარადეი იყო, ვერ შეძლო ფტორის თავისუფალი სახით მიღება. მხოლოდ 1886 წელს ფრანგმა ქიმიკოსმა ა.მოისანმა, თხევადი წყალბადის ფტორიდის HF ელექტროლიზის გამოყენებით, გაცივებული -23°C ტემპერატურამდე (სითხე უნდა შეიცავდეს ცოტა კალიუმის ფტორიდს KF, რომელიც უზრუნველყოფს მის ელექტროგამტარობას), შეძლო. მიიღეთ ახალი, უკიდურესად რეაქტიული გაზის პირველი ნაწილი ანოდზე. თავის პირველ ექსპერიმენტებში მოისანმა გამოიყენა ძალიან ძვირადღირებული ელექტროლიზატორი, რომელიც დამზადებულია პლატინისგან (Pt) და ირიდიუმისგან (Ir) ფტორის წარმოებისთვის. უფრო მეტიც, მიღებული ფტორის თითოეული გრამი "ჭამდა" 6 გ-მდე პლატინას. მოგვიანებით მოისანმა დაიწყო გაცილებით იაფი სპილენძის ელექტროლიზატორის გამოყენება. ფტორი რეაგირებს სპილენძთან (Cu), მაგრამ რეაქცია ქმნის ფტორის თხელ ფენას, რომელიც ხელს უშლის ლითონის შემდგომ განადგურებას.
ფტორის ქიმიის განვითარება დაიწყო 1930-იან წლებში, განსაკუთრებით სწრაფად მეორე მსოფლიო ომის დროს და მის შემდეგ (1939-45) ბირთვული მრეწველობისა და რაკეტების საჭიროებებთან დაკავშირებით. 1810 წელს ა.ამპერის მიერ შემოთავაზებული სახელწოდება „ფტორი“ (ბერძნული phthoros - დანგრევა, სიკვდილი) მხოლოდ რუსულ ენაზეა გამოყენებული; ბევრ ქვეყანაში მიღებულია სახელი "ფტორ".

მოვლენა ბუნებაში: დედამიწის ქერქში ფტორის შემცველობა საკმაოდ მაღალია და შეადგენს 0,095%-ს წონით (მნიშვნელოვნად მეტი ვიდრე ჯგუფში ფტორის უახლოესი ანალოგი - ქლორი (Cl)). მისი მაღალი ქიმიური აქტივობის გამო, ფტორი, რა თქმა უნდა, თავისუფალი სახით არ გვხვდება. ფტორი არის მინარევები, რომლებიც გვხვდება ბევრ მინერალში და გვხვდება მიწისქვეშა და ზღვის წყალში. ფტორი არის ვულკანურ გაზებსა და თერმულ წყლებში. ფტორის ყველაზე მნიშვნელოვანი ნაერთებია ფტორიტი, კრიოლიტი და ტოპაზი. სულ ცნობილია 86 ფტორის შემცველი მინერალი. ფტორის ნაერთები ასევე გვხვდება აპატიტებში, ფოსფორიტებში და სხვა. ფტორი მნიშვნელოვანი ბიოგენური ელემენტია. დედამიწის ისტორიაში ბიოსფეროში შემავალი ფტორის წყარო იყო ვულკანური ამოფრქვევის პროდუქტები (გაზები და ა.შ.).

ნორმალურ პირობებში ფტორი არის გაზი (სიმკვრივე 1,693 კგ/მ3) მძაფრი სუნით. დუღილის წერტილი –188,14°C, დნობის წერტილი –219,62°C. მყარ მდგომარეობაში ის ქმნის ორ მოდიფიკაციას: a-ფორმას, რომელიც არსებობს დნობის წერტილიდან –227,60°C-მდე და b-ფორმას, რომელიც სტაბილურია –227,60°C-ზე დაბალ ტემპერატურაზე.
სხვა ჰალოგენების მსგავსად, ფტორი არსებობს დიატომური F 2 მოლეკულების სახით. ბირთვთაშორისი მანძილი მოლეკულაში არის 0,14165 ნმ. F2 მოლეკულას ახასიათებს ატომებში დისოციაციის ანომალიურად დაბალი ენერგიით (158 კჯ/მოლ), რაც, კერძოდ, განსაზღვრავს ფტორის მაღალ რეაქტიულობას. პირდაპირ ფტორირებას აქვს ჯაჭვის მექანიზმი და ადვილად შეიძლება გამოიწვიოს წვა და აფეთქება.
ფტორის ქიმიური აქტივობა უკიდურესად მაღალია. ფტორის მქონე ყველა ელემენტიდან მხოლოდ სამი მსუბუქი ინერტული აირი არ ქმნის ფტორებს - ჰელიუმი, ნეონი და არგონი. მითითებული ინერტული აირების გარდა, აზოტი (N), ჟანგბადი (O), ბრილიანტი, ნახშირორჟანგი და ნახშირორჟანგი ნორმალურ პირობებში პირდაპირ არ რეაგირებენ ფტორთან. ყველა ნაერთში ფტორი ავლენს მხოლოდ ერთ ჟანგვის მდგომარეობას -1.
ფტორი უშუალოდ რეაგირებს ბევრ მარტივ და რთულ ნივთიერებასთან. ამრიგად, წყალთან კონტაქტის დროს, ფტორი რეაგირებს მასთან (ხშირად ამბობენ, რომ "წყალი იწვის ფტორში"), ასევე წარმოიქმნება OF 2 და წყალბადის ზეჟანგი H 2 O 2.
2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2
ფტორი ფეთქებად რეაგირებს წყალბადთან (H) მარტივი კონტაქტის დროს:
H 2 + F 2 = 2HF
ეს წარმოქმნის წყალბადის ფტორს გაზს HF, რომელიც უსასრულოდ ხსნადია წყალში შედარებით სუსტი ჰიდროფთორმჟავას წარმოქმნით.
იგი ურთიერთქმედებს ჟანგბადთან ბზინვის გამონადენში, აყალიბებს ჟანგბადის ფტორებს O 2 P 3, O 3 F 2 და ა.შ. დაბალ ტემპერატურაზე.
ფტორის რეაქციები სხვა ჰალოგენებთან არის ეგზოთერმული, რაც იწვევს ინტერჰალოგენური ნაერთების წარმოქმნას. ქლორი რეაგირებს ფტორთან 200-250 °C-მდე გაცხელებისას და იძლევა ქლორის მონოფტორიდს СlF და ქლორის ტრიფტორიდს СlF 3. ასევე ცნობილია ClF 3, რომელიც მიღებულია ClF 3-ის ფტორიდაციით მაღალ ტემპერატურაზე და წნევაზე 25 MN/m 2 (250 kgf/cm 2). ბრომი და იოდი აალდება ფტორის ატმოსფეროში ნორმალურ ტემპერატურაზე და შეიძლება მივიღოთ BrF 3, BrF 5, IF 5, IF 7. ფტორი უშუალოდ რეაგირებს კრიპტონთან, ქსენონთან და რადონთან და წარმოქმნის შესაბამის ფტორებს (მაგალითად, XeF 4, XeF 6, KrF 2). ასევე ცნობილია ოქსიფტორიდი და ქსენონი.
ფტორის გოგირდთან ურთიერთქმედება თან ახლავს სითბოს გამოყოფას და იწვევს მრავალი გოგირდის ფტორიდის წარმოქმნას. სელენი და თელურიუმი ქმნიან უფრო მაღალ ფტორებს SeF 6 და TeF 6. ფტორი აზოტთან რეაგირებს მხოლოდ ელექტრული გამონადენის დროს. ნახშირი, ფტორთან ურთიერთქმედებისას, აალდება ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე; გრაფიტი მასზე რეაგირებს ძლიერი გაცხელებით და შესაძლებელია მყარი გრაფიტის ფტორიდის ან აირისებრი პერფტორნახშირბადის CF 4 და C 2 F 6 წარმოქმნა. სიცივეში ფტორი რეაგირებს სილიციუმთან, ფოსფორთან და დარიშხანთან და წარმოქმნის შესაბამის ფტორებს.
ფტორი ენერგიულად ერწყმის მეტალების უმეტესობას; ტუტე და დედამიწის ტუტე ლითონები ანთებენ ფტორის ატმოსფეროში სიცივეში, Bi, Sn, Ti, Mo, W - მცირე გაცხელებით. Hg, Pb, U, V რეაგირებს ფტორთან ოთახის ტემპერატურაზე, Pt - მუქი წითელი სიცხის ტემპერატურაზე. როდესაც ლითონები ურთიერთქმედებენ ფტორთან, როგორც წესი, წარმოიქმნება უმაღლესი ფტორები, მაგალითად UF 6, MoF 6, HgF 2. ზოგიერთი ლითონი (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) რეაგირებს ფტორთან და ქმნის ფტორის დამცავ ფენას, რომელიც ხელს უშლის შემდგომ რეაქციას.
როდესაც სიცივეში ფტორი რეაგირებს ლითონის ოქსიდებთან, წარმოიქმნება ლითონის ფტორიდები და ჟანგბადი; ასევე შესაძლებელია ლითონის ოქსიფტორიდების (მაგალითად, MoO2F2) წარმოქმნა. არამეტალის ოქსიდები ან ამატებენ ფტორს, მაგალითად
SO 2 + F 2 = SO 2 F 2
ან მათში ჟანგბადი იცვლება ფტორით, მაგალითად
SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2.
მინა ძალიან ნელა რეაგირებს ფტორთან; წყლის თანდასწრებით რეაქცია სწრაფად მიმდინარეობს. აზოტის ოქსიდები NO და NO 2 ადვილად ამატებენ ფტორს, რათა წარმოქმნან ნიტროზილ ფტორიდი FNO და ნიტრილის ფტორიდი FNO 2, შესაბამისად. ნახშირბადის მონოქსიდი ამატებს ფტორს გაცხელებისას კარბონილის ფტორიდის წარმოქმნით:
CO + F 2 = COF 2
ლითონის ჰიდროქსიდები რეაგირებენ ფტორთან და წარმოქმნიან ლითონის ფტორს და ჟანგბადს, მაგ.
2Ba(OH) 2 + 2F 2 = 2BaF 2 + 2H 2 O + O 2
NaOH და KOH წყალხსნარი რეაგირებს ფტორთან O °C ტემპერატურაზე OF2-ის წარმოქმნით.
ლითონის ან არამეტალის ჰალოგენები სიცივეში რეაგირებენ ფტორთან და ფტორი შეარევს ყველა ჰალოგენს.
სულფიდები, ნიტრიდები და კარბიდები ადვილად ფტორირებულია. ლითონის ჰიდრიდები ქმნიან ლითონის ფტორს და HF-ს ფტორთან სიცივეში; ამიაკი (ორთქლში) - N 2 და HF. ფტორი ცვლის წყალბადს მჟავებში ან ლითონებში მათ მარილებში, მაგ.
НNO 3 (ან NaNO 3) + F 2 → FNO 3 + HF (ან NaF)
უფრო მძიმე პირობებში, ფტორი ანაცვლებს ჟანგბადს ამ ნაერთებიდან, წარმოქმნის გოგირდის ფტორს.
ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების კარბონატები ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე რეაგირებენ ფტორთან; ეს წარმოქმნის შესაბამის ფტორს, CO 2 და O 2 .
ფტორი ენერგიულად რეაგირებს ორგანულ ნივთიერებებთან.

ფტორის წარმოების პირველ ეტაპზე იზოლირებულია წყალბადის ფტორი HF. წყალბადის ფტორის და ჰიდროფთორმჟავას მომზადება ხდება, როგორც წესი, ფტოროპატიტის ფოსფატულ სასუქებად გადამუშავებასთან ერთად. ფტორის გოგირდის მჟავით დამუშავებისას წარმოქმნილი გაზი წყალბადის ფტორი გროვდება, თხევადდება და გამოიყენება ელექტროლიზისთვის. ელექტროლიზი შეიძლება ჩატარდეს როგორც HF-ის და KF-ის თხევადი ნარევის სახით (პროცესი ტარდება 15-20°C ტემპერატურაზე), ასევე KH 2 F 3-ის დნობის სახით (70-120° ტემპერატურაზე. გ) ან KHF 2-ის დნობა (245-310°C ტემპერატურაზე). ლაბორატორიაში, მცირე რაოდენობით თავისუფალი ფტორის მოსამზადებლად, შეიძლება გამოყენებულ იქნას ან გათბობა MnF 4, რომელიც გამორიცხავს ფტორს, ან K 2 MnF 6 და SbF 5 ნარევის გაცხელება.
ფტორი ინახება აირისებრ მდგომარეობაში (წნევის ქვეშ) და თხევადი სახით (თხევადი აზოტით გაციებისას) მოწყობილობებში ნიკელისა და მასზე დაფუძნებული შენადნობებისგან, სპილენძის, ალუმინის და მისი შენადნობებისგან და უჟანგავი ფოლადის თითბერისგან.

აირისებრი ფტორი გამოიყენება UF 4-ის UF 6-ში ფტორირაციისთვის, გამოიყენება ურანის იზოტოპური გამოყოფისთვის, აგრეთვე ქლორის ტრიფტორიდის ClF 3 (ფტორირებადი აგენტი), გოგირდის ჰექსაფტორიდი SF 6 (აიროვანი იზოლატორი ელექტრო ინდუსტრიაში) წარმოებისთვის. ლითონის ფტორები (მაგალითად, W და V). თხევადი ფტორი არის სარაკეტო საწვავის ოქსიდიზატორი.
ფართოდ გამოიყენება ფტორის მრავალი ნაერთი - წყალბადის ფტორი, ალუმინის ფტორი, სილიციუმის ფტორი, ფტორსულფონის მჟავა, როგორც გამხსნელები, კატალიზატორები და რეაგენტები ორგანული ნაერთების წარმოებისთვის.
ფტორი გამოიყენება ტეფლონის, სხვა ფტორპლასტიკების, ფტორის რეზინების, ფტორის შემცველი ორგანული ნივთიერებებისა და მასალების წარმოებაში, რომლებიც ფართოდ გამოიყენება ტექნოლოგიაში, განსაკუთრებით იმ შემთხვევებში, როდესაც საჭიროა აგრესიული გარემოს, მაღალი ტემპერატურისადმი წინააღმდეგობის გაწევა და ა.შ.

ფტორი მუდმივად შედის ცხოველურ და მცენარეულ ქსოვილებში; მიკროელემენტები. არაორგანული ნაერთების სახით ძირითადად გვხვდება ცხოველებისა და ადამიანების ძვლებში - 100-300 მგ/კგ; განსაკუთრებით ბევრია ფტორი კბილებში. ზღვის ცხოველების ძვლები უფრო მდიდარია ფტორით, ვიდრე მიწის ცხოველების ძვლები. ცხოველებისა და ადამიანების ორგანიზმში ხვდება ძირითადად სასმელ წყალთან ერთად, რომლის ფტორის ოპტიმალური შემცველობაა 1-1,5 მგ/ლ.
ფტორის ნაკლებობით ადამიანს უვითარდება კბილის კარიესი. ამიტომ, ფტორის ნაერთებს ამატებენ კბილის პასტებს და ზოგჯერ ამატებენ სასმელ წყალს. წყალში ჭარბი ფტორი, თუმცა, ჯანმრთელობისთვისაც საზიანოა. იწვევს ფლუოროზს - მინანქრისა და ძვლოვანი ქსოვილის სტრუქტურის ცვლილებას, ძვლის დეფორმაციას. ფტორის იონების მაღალი კონცენტრაცია საშიშია რიგი ფერმენტული რეაქციების დათრგუნვის, აგრეთვე ბიოლოგიურად მნიშვნელოვანი ელემენტების (P, Ca, Mg და სხვ.) შებოჭვის უნარის გამო, რაც არღვევს მათ წონასწორობას ორგანიზმში.
ორგანული ფტორის წარმოებულები გვხვდება მხოლოდ ზოგიერთ მცენარეში. მთავარია ფტორძმარმჟავას წარმოებულები, რომლებიც ტოქსიკურია როგორც სხვა მცენარეებისთვის, ასევე ცხოველებისთვის. ბიოლოგიური როლი კარგად არ არის გასაგები. დამყარდა კავშირი ფტორის მეტაბოლიზმსა და ჩონჩხის ძვლოვანი ქსოვილის და განსაკუთრებით კბილების წარმოქმნას შორის. მცენარეებისთვის ფტორის საჭიროება დადასტურებული არ არის.

შესაძლებელია მათთვის, ვინც მუშაობს ქიმიურ მრეწველობაში, ფტორის შემცველი ნაერთების სინთეზში და ფოსფატის სასუქების წარმოებაში. ფტორი აღიზიანებს სასუნთქ გზებს და იწვევს კანის დამწვრობას. მწვავე მოწამვლისას ხდება ხორხისა და ბრონქების ლორწოვანი გარსის გაღიზიანება, თვალები, ნერწყვდენა და ცხვირიდან სისხლდენა; მძიმე შემთხვევებში - ფილტვის შეშუპება, ცენტრის, ნერვული სისტემის დაზიანება და სხვ.; ქრონიკულ შემთხვევებში - კონიუნქტივიტი, ბრონქიტი, პნევმონია, პნევმოსკლეროზი, ფლუოროზი. ახასიათებს კანის დაზიანებები, როგორიცაა ეგზემა.
პირველადი დახმარება: თვალების წყლით გამორეცხვა, კანის დამწვრობის დროს - ირიგაცია 70%-იანი სპირტით; ინჰალაციის მოწამვლის შემთხვევაში - ჟანგბადის ინჰალაცია.
პრევენცია: უსაფრთხოების წესების დაცვა, სპეციალური ტანსაცმლის ტარება, რეგულარული სამედიცინო გამოკვლევები, რაციონში კალციუმის და ვიტამინების ჩართვა.

დუღილის ტემპერატურა Კრიტიკული წერტილი უდი. შერწყმის სითბო

(F-F) 0,51 კჯ/მოლ

უდი. აორთქლების სითბო

6.54 (F-F) კჯ/მოლ

მოლური სითბოს ტევადობა მარტივი ნივთიერების კრისტალური გისოსი გისოსების სტრუქტურა

მონოკლინიკა

გისოსების პარამეტრები სხვა მახასიათებლები თბოგამტარობა

(300 K) 0.028 W/(m K)

CAS ნომერი

9
2s 2 2p 5

ამბავი

როგორც ჰიდროფთორმჟავას ერთ-ერთ ატომს, ელემენტი ფტორი იწინასწარმეტყველა 1810 წელს და იზოლირებული თავისუფალი სახით მხოლოდ 76 წლის შემდეგ ჰენრი მოისანმა 1886 წელს თხევადი უწყლო წყალბადის ფტორიდის ელექტროლიზით, რომელიც შეიცავს მჟავე კალიუმის ფტორიდის ნარევს KHF 2.

სახელის წარმოშობა

ნიადაგში ფტორის შემცველობა გამოწვეულია ვულკანური გაზებით, იმის გამო, რომ მათ შემადგენლობაში, ჩვეულებრივ, დიდი რაოდენობით წყალბადის ფტორს შედის.

იზოტოპური შემადგენლობა

ფტორი მონოიზოტოპური ელემენტია, რადგან ბუნებაში არის მხოლოდ ერთი სტაბილური ფტორის იზოტოპი 19 F. ცნობილია ფტორის კიდევ 17 რადიოაქტიური იზოტოპი 14-დან 31-მდე მასობრივი რიცხვით, ხოლო ერთი ბირთვული იზომერი - 18 Fm. ფტორის ყველაზე ხანგრძლივი რადიოაქტიური იზოტოპი არის 18 F, ნახევარგამოყოფის პერიოდი 109,771 წუთი, პოზიტრონების მნიშვნელოვანი წყარო, რომელიც გამოიყენება პოზიტრონის ემისიის ტომოგრაფიაში.

ფტორის იზოტოპების ბირთვული თვისებები

იზოტოპი	ფარდობითი მასა, a.m.u.	Ნახევარი ცხოვრება	დაშლის ტიპი	ბირთვული სპინი	ბირთვული მაგნიტური მომენტი
17F	17,0020952	64,5 წმ	β+-დაიშლება 17 O-მდე	5/2	4.722
18F	18,000938	1.83 საათი	β+-დაიშლება 18 O-მდე	1
19F	18,99840322	სტაბილური	-	1/2	2.629
20 F	19,9999813	11 წ	β− დაშლა 20 Ne-ში	2	2.094
21F	20,999949	4.2 წმ	β− დაშლა 21 Ne	5/2
22F	22,00300	4.23 წმ	β− დაშლა 22 Ne	4
23F	23,00357	2.2 წმ	β− დაშლა 23 Ne	5/2

ბირთვების მაგნიტური თვისებები

19 F იზოტოპის ბირთვებს აქვთ ნახევრად მთელი რიცხვის სპინი, ამიტომ ეს ბირთვები შეიძლება გამოყენებულ იქნას მოლეკულების NMR კვლევებისთვის. 19 F NMR სპექტრები საკმაოდ დამახასიათებელია ფტორორგანული ნაერთებისთვის.

ელექტრონული სტრუქტურა

ფტორის ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია ასეთია: 1s 2 2s 2 2p 5. ფტორის ატომებს ნაერთებში შეუძლიათ აჩვენონ ჟანგვის მდგომარეობა -1. პოზიტიური ჟანგვის მდგომარეობები არ არის რეალიზებული ნაერთებში, რადგან ფტორი ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტია.

ფტორის ატომის კვანტური ქიმიური ტერმინია 2 P 3/2.

მოლეკულის სტრუქტურა

მოლეკულური ორბიტალის თეორიის თვალსაზრისით, ფტორის დიათომიური მოლეკულის სტრუქტურა შეიძლება დახასიათდეს შემდეგი დიაგრამით. მოლეკულა შეიცავს 4 შემაკავშირებელ ორბიტალს და 3 ანტიბონგალურ ორბიტალს. ბმის რიგი მოლეკულაში არის 1.

კრისტალური უჯრედი

ფტორი ქმნის ორ კრისტალურ მოდიფიკაციას, რომლებიც სტაბილურია ატმოსფერულ წნევაზე:

ქვითარი

ფტორის მიღების სამრეწველო მეთოდი მოიცავს ფტორიტის მადნების მოპოვებას და გამდიდრებას, მათი კონცენტრატის გოგირდმჟავას დაშლას უწყლო წარმოქმნით და მის ელექტროლიტურ დაშლას.

ლაბორატორიაში ფტორის მისაღებად გამოიყენება გარკვეული ნაერთების დაშლა, მაგრამ ყველა მათგანი ბუნებაში არ არის საკმარისი რაოდენობით და მიიღება თავისუფალი ფტორის გამოყენებით.

ლაბორატორიული მეთოდი

$\backslash mathsf(2K\_2MnF\_6\; +\; 4SbF\_5\; \backslash მარჯვენა\; ისარი\; 4KSbF\_6\; +\; 2MnF\_3\; +\; F\_2\; \backslash ზედა\; )$

მიუხედავად იმისა, რომ ამ მეთოდს არ აქვს პრაქტიკული გამოყენება, ის აჩვენებს, რომ ელექტროლიზი არ არის საჭირო და რომ ამ რეაქციების ყველა კომპონენტი შეიძლება მომზადდეს ფტორის გაზის გამოყენების გარეშე.

ასევე, ფტორის ლაბორატორიული წარმოებისთვის, შეგიძლიათ გამოიყენოთ კობალტის (III) ფტორის გაცხელება 300 ° C-მდე, ვერცხლის ფტორიდების დაშლა (ძალიან ძვირი) და სხვა მეთოდები.

სამრეწველო მეთოდი

ფტორის სამრეწველო წარმოება ხორციელდება კალიუმის მჟავე ფტორიდის KF·2HF დნობის ელექტროლიზით (ხშირად ლითიუმის ფტორიდის დამატებით), რომელიც წარმოიქმნება მაშინ, როდესაც KF დნება გაჯერებულია წყალბადის ფტორით 40-41% HF შემცველობით. . ელექტროლიზის პროცესი ტარდება დაახლოებით 100 °C ტემპერატურაზე ფოლადის ელექტროლიზატორებში ფოლადის კათოდით და ნახშირბადის ანოდით.

ფიზიკური თვისებები

ღია ყვითელი გაზი, დაბალ კონცენტრაციებში სუნი წააგავს როგორც ოზონს, ასევე ქლორს, ის ძალიან აგრესიული და შხამიანია.

ფტორს აქვს არანორმალურად დაბალი დუღილის წერტილი (დნობის წერტილი). ეს გამოწვეულია იმით, რომ ფტორს არ აქვს d-ქვედონე და არ შეუძლია შექმნას სესკი-ნახევარი ბმები, განსხვავებით სხვა ჰალოგენებისგან (სხვა ჰალოგენებში ბმის სიმრავლე არის დაახლოებით 1.1).

ქიმიური თვისებები

$\backslash mathsf(\; 2F\_2\; +\; 2H\_2O\; \backslash მარჯვენა\; ისარი\; 4HF\; \backslash ზედა\; +\; O\_2\; \backslash ზედა\; )$ $\backslash mathsf(Pt\; +\; 2F\_2\; \backslash \backslash xrightarrow(350-400^oC)\backslash \; PtF\_4)$

რეაქციები, რომლებშიც ფტორი ფორმალურად აღმდგენი აგენტია, მოიცავს უმაღლესი ფტორიდების დაშლას, მაგალითად:

$\backslash mathsf(\; 2CoF\_3\; \backslash მარჯვენა\; ისარი\; 2CoF\_2\; +\; F\_2\; \backslash ზედა\; )$ $\backslash mathsf(2MnF\_4\; \backslash მარჯვნივ\; ისარი\; 2MnF\_3\; +\; F\_2\; \backslash ზედა\; )$

ფტორს ასევე შეუძლია ჟანგბადის დაჟანგვა ელექტრო გამონადენში, წარმოქმნას ჟანგბადის ფტორიდი OF 2 და დიოქსიდიფტორიდი O 2 F 2 .

ყველა ნაერთში ფტორი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას -1. იმისათვის, რომ ფტორმა გამოავლინოს დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა, საჭიროა ექსიმერის მოლეკულების შექმნა ან სხვა ექსტრემალური პირობები. ეს მოითხოვს ფტორის ატომების ხელოვნურ იონიზაციას.

შენახვა

ფტორი ინახება აირისებრ მდგომარეობაში (წნევის ქვეშ) და თხევადი სახით (თხევადი აზოტით გაგრილებისას) ნიკელისა და მასზე დაფუძნებული შენადნობებისგან დამზადებულ მოწყობილობებში (მონელის ლითონი), სპილენძი, ალუმინი და მისი შენადნობები, სპილენძი, უჟანგავი ფოლადი (ეს შესაძლებელია, რადგან ეს ლითონები და შენადნობები დაფარულია ფტორის ფენით, რომელიც დაუძლეველია ფტორისთვის).

განაცხადი

ფტორი გამოიყენება მისაღებად:

• ფრეონები ფართოდ გამოიყენება მაცივრები.
• ფტორპლასტიკები ქიმიურად ინერტული პოლიმერებია.
• SF6 გაზი არის აირისებური იზოლატორი, რომელიც გამოიყენება მაღალი ძაბვის ელექტრო ინჟინერიაში.
• ურანის ჰექსაფტორიდი UF 6, გამოიყენება ურანის იზოტოპების გამოსაყოფად ბირთვულ ინდუსტრიაში.
• ნატრიუმის ჰექსაფტორალუმინატი - ელექტროლიტი ელექტროლიზით ალუმინის წარმოებისთვის.
• ლითონის ფტორები (როგორიცაა W და V), რომლებსაც აქვთ გარკვეული სასარგებლო თვისებები.

რაკეტა

ფტორი და მისი ზოგიერთი ნაერთი ძლიერი ჟანგვის აგენტია, ამიტომ მათი გამოყენება შესაძლებელია როგორც ჟანგვის აგენტი სარაკეტო საწვავში. ფტორის ძალიან მაღალმა ეფექტურობამ დიდი ინტერესი გამოიწვია მასში და მის ნაერთებში. კოსმოსური ეპოქის გარიჟრაჟზე სსრკ-ს და სხვა ქვეყნებს ჰქონდათ კვლევითი პროგრამები ფტორირებული რაკეტების საწვავისთვის. თუმცა, წვის პროდუქტები ფტორის შემცველი ოქსიდიზატორებით ტოქსიკურია. ამიტომ, ფტორზე დაფუძნებული საწვავი არ გახდა ფართოდ გავრცელებული თანამედროვე სარაკეტო ტექნოლოგიაში.

განაცხადი მედიცინაში

ფტორირებული ნახშირწყალბადები (მაგ., პერფტოროდეკალინი) გამოიყენება მედიცინაში, როგორც სისხლის შემცვლელი. მათ სტრუქტურაში ფტორის შემცველი მრავალი პრეპარატია (ფტოროტანი, ფტორურაცილი, ფლუოქსეტინი, ჰალოპერიდოლი და სხვ.).

ბიოლოგიური და ფიზიოლოგიური როლი

ფტორი ორგანიზმისთვის სასიცოცხლო მნიშვნელობის ელემენტია. ადამიანის ორგანიზმში ფტორს ძირითადად შეიცავს კბილის მინანქარი, როგორც ფტორპატიტის ნაწილი - Ca 5 F (PO 4) 3. ფტორის არასაკმარისი (0,5 მგ/ლიტრზე ნაკლები სასმელი წყალი) ან გადაჭარბებული (1 მგ/ლიტრზე მეტი) მოხმარებით ორგანიზმში შეიძლება განვითარდეს სტომატოლოგიური დაავადებები: კარიესი და ფლუოროზი (მინანქრის ლაქები) და ოსტეოსარკომა, შესაბამისად.

კარიესის თავიდან ასაცილებლად რეკომენდებულია კბილის პასტების გამოყენება ფტორის დანამატებით (ნატრიუმი და/ან კალა) ან ფტორირებული წყლის დალევა (1 მგ/ლ კონცენტრაციამდე), ან ნატრიუმის ფტორიდის 1-2%-იანი ხსნარის ადგილობრივი გამოყენება. ან კალის ფტორიდი. ასეთმა ქმედებებმა შეიძლება შეამციროს კბილების გაფუჭების ალბათობა 30-50%-ით.

შეკრული ფტორის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია სამრეწველო შენობების ჰაერში არის 0,0005 მგ/ლიტრი ჰაერი.

ტოქსიკოლოგია

იხილეთ ასევე

დაწერეთ მიმოხილვა სტატიაზე "ფტორი"

ლიტერატურა

• Ryss I.G.ფტორის და მისი არაორგანული ნაერთების ქიმია. M. Goskhimizdat, 1966 - 718 გვ.
• ნეკრასოვი ბ.ვ.ზოგადი ქიმიის საფუძვლები. (მესამე გამოცემა, ტომი 1) M. Chemistry, 1973 - 656 გვ.
• ლ. პოლინგი, ი. კევენი და ა.ბ. რობინსონი, ჯ.მყარი მდგომარეობის ქიმი., 1970, 2, გვ. 225. ინგლისური {{{1}}} - შეიტყვეთ მეტი ფტორის კრისტალური სტრუქტურის შესახებ.

შენიშვნები

1. . წაკითხვის თარიღი: 2013 წლის 14 მარტი.
2. მაიკლ ე. ვისერი, ნორმან ჰოლდენი, ტაილერ ბ. კოპლენი, ჯონ კ. ბოლკე, მაიკლ ბერგლუნდი, უილი ა. ბრენდი, პოლ დე ბიევრი, მანფრედ გრონინგი, რობერტ დ. ლოსი, იურის მეია, ტაფაუმი ჰირატა, თომას პროჰასკა, რონი შონბერგი, გლენდა ო'კონორი, თომას ვალჩიკი, შიგე იონედა, სიანგ-კუნ ჟუ.(ინგლისური) // Pure and Applied Chemistry. - 2013. - ტ. 85, No. 5 . - გვ 1047-1078 წწ. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
3. ქიმიური ენციკლოპედია / სარედაქციო კოლეგია: ზეფიროვი ნ.ს. და სხვა - მ.: დიდი რუსული ენციკლოპედია, 1998. - T. 5. - 783 გვ. - ISBN 5-85270-310-9.
4. IUPAC-ის ვებსაიტზე
5. ძირითადად კბილის მინანქარში
6. ჟურნალი მყარი მდგომარეობის ქიმია, ტ. 2, გამოცემა 2, 1970, გვ 225-227.
7. ჯ ქიმ. ფიზ. 49, 1902 (1968)
8. გრინვუდი ნ., ერნშო ა.„ელემენტების ქიმია“ ტ. 2, M.: BINOM. ცოდნის ლაბორატორია, 2008 გვ. 147-148, 169 - ფტორის ქიმიური სინთეზი
9. ახმეტოვი ნ.ს."ზოგადი და არაორგანული ქიმია".
10. ახალგაზრდა ქიმიკოსის ენციკლოპედიური ლექსიკონი. საშუალო და უფროსი ასაკისთვის. მოსკოვი, პედაგოგიკა-პრესი. 1999 წ
12. ტოქსიკოლოგიის ეროვნული პროგრამის მიხედვით
14. ფტორებისა და ფტორორგანული ნაერთების სახით
15. ნ.ვ.ლაზარევი, ი.დ.გადასკინა „მავნე ნივთიერებები ინდუსტრიაში“ ტომი 3, გვერდი 19.

ბმულები

	პორტალი "Ქიმია"
	ფტორივიქციონერში
	პროექტი "Ქიმია"

• // რუსეთის მეცნიერებათა აკადემიის მოამბე, 1997, ტომი 67, N 11, გვ. 998-1013 წწ.

მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი
																															ფ
																								კეთილშობილი გაზები	თვისებები უცნობია

ფტორის დამახასიათებელი ამონაწერი

თუ რუსების მიზანი იყო ნაპოლეონისა და მარშლების მოკვეთა და დატყვევება და ეს მიზანი არამარტო მიღწეული იყო, არამედ ამ მიზნის მიღწევის ყველა მცდელობა ყოველ ჯერზე ყველაზე სამარცხვინო გზით განადგურდა, მაშინ კამპანიის ბოლო პერიოდი. სავსებით სამართლიანად ჩანს ახლოსაა ფრანგების გამარჯვებებთან და სრულიად უსამართლოდ არის წარმოდგენილი რუსი ისტორიკოსების მიერ გამარჯვებულად.
რუსი სამხედრო ისტორიკოსები, იმდენად, რამდენადაც მათთვის სავალდებულოა ლოგიკა, უნებურად მიდიან ამ დასკვნამდე და, მიუხედავად ლირიკული მოწოდებებისა, სიმამაცესა და თავდადებაზე და ა. კუტუზოვისათვის.
მაგრამ, ეროვნული სიამაყის მთლად მიტოვებით, იგრძნობა, რომ ეს დასკვნა თავისთავად შეიცავს წინააღმდეგობას, რადგან ფრანგების გამარჯვების სერიამ მიიყვანა ისინი სრულ განადგურებამდე, ხოლო რუსების დამარცხების სერიამ მიიყვანა ისინი მტრის სრულ განადგურებამდე და მათი სამშობლოს განწმენდა.
ამ წინააღმდეგობის წყარო მდგომარეობს იმაში, რომ ისტორიკოსები, რომლებიც სწავლობენ მოვლენებს სუვერენებისა და გენერლების წერილებიდან, მოხსენებებიდან, მოხსენებებიდან, გეგმებიდან და ა. მიზანი, რომელიც სავარაუდოდ შედგებოდა ნაპოლეონის მოკვეთა და დაჭერა მარშალებთან და ჯართან ერთად.
ეს მიზანი არასდროს არსებობდა და ვერც იარსებებდა, რადგან აზრი არ ჰქონდა და მისი მიღწევა სრულიად შეუძლებელი იყო.
ამ მიზანს აზრი არ ჰქონდა, პირველ რიგში, იმიტომ, რომ ნაპოლეონის იმედგაცრუებული არმია რაც შეიძლება სწრაფად გაიქცა რუსეთიდან, ანუ შეასრულა ის, რაც ყველა რუსს შეეძლო. რატომ გახდა საჭირო სხვადასხვა ოპერაციების ჩატარება ფრანგებზე, რომლებიც შეძლებისდაგვარად სწრაფად გაიქცნენ?
მეორეც, უაზრო იყო იმ ადამიანების გზაზე დადგომა, რომლებმაც მთელი ენერგია გაქცევისკენ მიმართეს.
მესამე, უაზრო იყო ჯარების დაკარგვა საფრანგეთის არმიების განადგურების მიზნით, რომლებიც გარე მიზეზების გარეშე განადგურდნენ ისეთი პროგრესიით, რომ გზის ყოველგვარი გადაკეტვის გარეშე მათ არ შეეძლოთ საზღვარზე მეტი გადატანა, ვიდრე დეკემბრის თვეში გადაიტანეს. ანუ მთელი ჯარის მეასედი.
მეოთხე, უაზრო იყო იმპერატორის, მეფეების, ჰერცოგების დატყვევება - ადამიანები, რომელთა ტყვეობა დიდად გაართულებდა რუსების ქმედებებს, როგორც ამას მაშინდელი ყველაზე გამოცდილი დიპლომატები აღიარებდნენ (ჯ. მაისტრი და სხვები). კიდევ უფრო უაზრო იყო ფრანგული კორპუსის წაყვანის სურვილი, როცა მათი ჯარები კრასნიამდე დნებოდნენ და კოლონა დივიზიები უნდა გამოეყოთ ტყვეთა კორპუსს და როცა მათი ჯარისკაცები ყოველთვის არ იღებდნენ სრულ საკვებს და უკვე დაპატიმრებული ტყვეები კვდებოდნენ. შიმშილის.
ნაპოლეონისა და მისი ჯარის გაწყვეტისა და დაჭერის მთელი გააზრებული გეგმა მებაღის გეგმას ჰგავდა, რომელიც ბაღიდან პირუტყვს გაჰყავდა, რომელიც მის ქედებს თელავდა, გარბოდა კარიბჭისკენ და დაიწყებდა ამ პირუტყვის თავში ცემას. ერთი რამ, რისი თქმაც შეიძლება მებაღის გასამართლებლად იყო ის, რომ ის ძალიან გაბრაზებული იყო. მაგრამ ამას ვერც კი ვიტყოდი პროექტის შემქმნელებზე, რადგან ისინი არ დაზარალდნენ გათელილი ქედებისგან.
მაგრამ, გარდა იმისა, რომ ნაპოლეონისა და ჯარის გაწყვეტა უაზრო იყო, შეუძლებელიც იყო.
ეს შეუძლებელი იყო, პირველ რიგში, რადგან, რადგან გამოცდილება აჩვენებს, რომ სვეტების გადაადგილება ხუთ მილზე ერთ ბრძოლაში არასოდეს ემთხვევა გეგმებს, ალბათობა იმისა, რომ ჩიჩაგოვი, კუტუზოვი და ვიტგენშტაინი დროულად შეიკრიბებოდნენ დანიშნულ ადგილას, იმდენად უმნიშვნელო იყო, რომ შეადგენდა. შეუძლებელია, როგორც კუტუზოვი ფიქრობდა, მაშინაც კი, როდესაც მან მიიღო გეგმა, მან თქვა, რომ დივერსია დიდ დისტანციებზე არ მოაქვს სასურველ შედეგს.
მეორეც, ეს შეუძლებელი იყო, რადგან იმ ინერციის ძალის პარალიზებისთვის, რომლითაც ნაპოლეონის არმია უკან იხევდა, საჭირო იყო, შედარების გარეშე, უფრო დიდი ჯარი ჰყოლოდა, ვიდრე რუსებს.
მესამე, შეუძლებელი იყო, რადგან სამხედრო სიტყვის ამოჭრას აზრი არ აქვს. შეგიძლია პურის ნაჭერი მოიჭრა, ჯარი კი არა. არ არსებობს გზა არმიის გაწყვეტა - მისი გზის გადაკეტვა, რადგან ირგვლივ ყოველთვის ბევრი სივრცეა, სადაც შეგიძლიათ შემოხვიდეთ, და არის ღამე, რომლის დროსაც არაფერი ჩანს, როგორც სამხედრო მეცნიერებს შეეძლოთ დარწმუნდნენ, თუნდაც. კრასნისა და ბერეზინას მაგალითებიდან. შეუძლებელია ტყვედ აყვანა ისე, რომ ტყვეობაში მყოფი არ დაეთანხმოს, ისევე როგორც შეუძლებელია მერცხლის დაჭერა, თუმცა მისი აღება შეგიძლია, როცა ის ხელზე დაჯდება. სტრატეგიისა და ტაქტიკის წესების მიხედვით შეგიძლიათ დაატყვევოთ ის, ვინც დანებდება, გერმანელების მსგავსად. მაგრამ საფრანგეთის ჯარებმა, სავსებით სამართლიანად, არ მიიჩნიეს ეს მოსახერხებელი, რადგან იგივე მშიერი და ცივი სიკვდილი ელოდათ მათ გაქცევასა და ტყვეობაში.
მეოთხე და რაც მთავარია, ეს შეუძლებელი იყო, რადგან სამყაროს არსებობის შემდეგ არასოდეს ყოფილა ომი იმ საშინელ პირობებში, რომელშიც ეს მოხდა 1812 წელს და რუსეთის ჯარებმა, ფრანგების დევნაში, დაძაბეს მთელი ძალა და არ გააკეთეს. შეეძლო მეტი გაეკეთებინა საკუთარი თავის განადგურების გარეშე.
რუსული არმიის გადაადგილებისას ტარუტინოდან კრასნოიეში ორმოცდაათი ათასი დარჩა ავადმყოფი და ჩამორჩენილი, ანუ რიცხვი, რომელიც უტოლდება დიდი პროვინციული ქალაქის მოსახლეობას. ხალხის ნახევარი უბრძოლველად დატოვა ჯარი.
და კამპანიის ამ პერიოდის შესახებ, როდესაც ჯარები ჩექმებისა და ბეწვის ქურთუკების გარეშე, არასრული დებულებით, არაყის გარეშე, ღამეს ათენებენ თვეების განმავლობაში თოვლში და თხუთმეტ გრადუსზე ნულის ქვემოთ; როდესაც დღის მხოლოდ შვიდი და რვა საათია, დანარჩენი კი ღამეა, რომლის დროსაც არ შეიძლება იყოს დისციპლინის გავლენა; როდესაც, არა როგორც ბრძოლაში, რამდენიმე საათის განმავლობაში მხოლოდ ადამიანები შეჰყავთ სიკვდილის სამეფოში, სადაც დისციპლინა აღარ არის, არამედ როცა ადამიანები თვეობით ცხოვრობენ, ყოველ წუთს ებრძვიან სიკვდილს შიმშილისა და სიცივისგან; როდესაც არმიის ნახევარი ერთ თვეში კვდება - ისტორიკოსები მოგვითხრობენ კამპანიის ამა და იმ პერიოდის შესახებ, როგორ უნდა გაემართა მილორადოვიჩი ამ გზით, ხოლო ტორმასოვი იქ იმ გზით და როგორ უნდა გადასულიყო ჩიჩაგოვი იქ ამ გზით ( თოვლში მუხლებზე მაღლა გადაადგილება) და როგორ დაარტყა და გაჭრა და ა.შ. და ა.შ.
ნახევრად მოკვდავმა რუსებმა გააკეთეს ყველაფერი, რისი გაკეთებაც შეიძლებოდა და უნდა გაეკეთებინა ხალხის ღირსეული მიზნის მისაღწევად და ისინი არ არიან დამნაშავე იმაში, რომ თბილ ოთახებში მსხდომი სხვა რუსი ხალხი ფიქრობდა იმის გაკეთებაში, რაც იყო. შეუძლებელია.
მთელი ეს უცნაური, ახლა გაუგებარი წინააღმდეგობა ფაქტების ისტორიის აღწერასთან მხოლოდ იმიტომ ხდება, რომ ისტორიკოსებმა, რომლებიც წერდნენ ამ მოვლენის შესახებ, დაწერეს სხვადასხვა გენერლების შესანიშნავი გრძნობებისა და სიტყვების ისტორია და არა მოვლენების ისტორია.
მათთვის ძალიან საინტერესო ჩანს მილორადოვიჩის სიტყვები, ჯილდოები, რომლებიც ამა და ამ გენერალმა მიიღო და მათი ვარაუდები; და იმ ორმოცდაათი ათასის საკითხი, რომლებიც დარჩნენ საავადმყოფოებში და საფლავებში, არც კი აინტერესებთ, რადგან ეს მათ შესწავლას არ ექვემდებარება.
იმავდროულად, თქვენ უბრალოდ უნდა გადაუხვიოთ მოხსენებებისა და ზოგადი გეგმების შესწავლას და ჩახედოთ იმ ასიათასობით ადამიანის მოძრაობას, ვინც უშუალო, უშუალო მონაწილეობა მიიღო ღონისძიებაში, და ყველა კითხვა, რომელიც ადრე გადაუჭრელი ჩანდა მოულოდნელად, არაჩვეულებრივით. სიმარტივე და სიმარტივე, მიიღეთ უდავო გადაწყვეტა.
ნაპოლეონისა და მისი ჯარის გაწყვეტის მიზანი არასოდეს არსებობდა, გარდა ათეული ადამიანის წარმოსახვისა. ვერ იარსებებდა, რადგან უაზრო იყო და მისი მიღწევა შეუძლებელი.
ხალხს ერთი მიზანი ჰქონდა: გაეწმინდა თავისი მიწა შემოჭრისაგან. ეს მიზანი მიღწეული იყო, პირველ რიგში, თავისთავად, მას შემდეგ, რაც ფრანგები გაიქცნენ და ამიტომ მხოლოდ საჭირო იყო ამ მოძრაობის არ შეჩერება. მეორეც, ეს მიზანი მიღწეული იქნა სახალხო ომის ქმედებებით, რომელმაც გაანადგურა ფრანგები და, მესამე, იმით, რომ დიდი რუსული არმია გაჰყვა ფრანგებს, მზად იყო ძალის გამოსაყენებლად, თუ საფრანგეთის მოძრაობა შეჩერდებოდა.
რუსეთის არმიას მათრახივით უნდა მოქცეულიყო გაშვებულ ცხოველზე. გამოცდილმა მძღოლმა კი იცოდა, რომ ყველაზე მომგებიანი იყო მათრახის აწეული, მუქარის დაჭერა და არა თავში გაშვებული ცხოველის დარტყმა.

როდესაც ადამიანი ხედავს მომაკვდავ ცხოველს, მას საშინელება ეუფლება: ის, რაც თავად არის, მისი არსი, აშკარად ნადგურდება მის თვალში - წყვეტს არსებობას. მაგრამ როცა მომაკვდავი ადამიანია და საყვარელი ადამიანი იგრძნობა, მაშინ, გარდა სიცოცხლის ნგრევის საშინელებისა, გრძნობს უფსკრული და სულიერი ჭრილობა, რომელიც ფიზიკური ჭრილობის მსგავსად ხან კლავს, ხანაც. კურნავს, მაგრამ ყოველთვის გტკივა და ეშინია გარეგანი გამაღიზიანებელი შეხების.
პრინც ანდრეის გარდაცვალების შემდეგ, ნატაშამ და პრინცესა მარიამ ამას თანაბრად გრძნობდნენ. მორალურად მოხრილებმა და მათზე ჩამოკიდებული სიკვდილის მუქარის ღრუბლისგან თვალები დახუჭეს, ვერ ბედავდნენ სიცოცხლეს სახეში შეხედვა. ისინი საგულდაგულოდ იცავდნენ ღია ჭრილობებს შეურაცხმყოფელი, მტკივნეული შეხებისაგან. ყველაფერი: ქუჩაში სწრაფად მიმავალი ეტლი, შეხსენება ლანჩზე, გოგონას შეკითხვა კაბაზე, რომელიც უნდა მოამზადოს; კიდევ უფრო უარესი, არაგულწრფელი, სუსტი თანაგრძნობის სიტყვა მტკივნეულად აღიზიანებდა ჭრილობას, ჩანდა შეურაცხყოფად და არღვევდა იმ აუცილებელ სიჩუმეს, რომელშიც ორივე ცდილობდა მოესმინა საშინელი, მკაცრი გუნდი, რომელიც ჯერ კიდევ არ შეწყვეტილა მათ წარმოსახვაში და ხელს უშლიდა მათ. ათვალიერებდა იმ იდუმალ გაუთავებელ დისტანციებს, რომლებიც წამიერად გაიხსნა მათ წინ.
მხოლოდ ორივე მათგანი, ეს არ იყო შეურაცხმყოფელი ან მტკივნეული. ცოტას ელაპარაკებოდნენ ერთმანეთს. თუ საუბრობდნენ, ეს იყო ყველაზე უმნიშვნელო თემებზე. ორივე ერთნაირად ერიდებოდა მომავალთან დაკავშირებული რაიმეს ხსენებას.
მომავლის შესაძლებლობის აღიარება მათთვის მისი მეხსიერების შეურაცხყოფად ჩანდა. ისინი უფრო ფრთხილად იყვნენ, რომ საუბარში თავიდან აიცილონ ყველაფერი, რაც შეიძლება გარდაცვლილთან ყოფილიყო დაკავშირებული. მათ ეჩვენებოდათ, რომ რასაც განიცდიდნენ და გრძნობდნენ, სიტყვებით ვერ გადმოსცემდნენ. მათ ეჩვენებოდათ, რომ მისი ცხოვრების დეტალების სიტყვებით ნებისმიერი ხსენება არღვევდა მათ თვალში მომხდარი საიდუმლოს სიდიადეს და სიწმინდეს.
სიტყვის განუწყვეტელი თავშეკავება, მუდმივი გულმოდგინე აცილება ყველაფრისა, რასაც შეეძლო მის შესახებ სიტყვა მოჰყოლოდა: ეს ჩერდება სხვადასხვა მხარეზე, რისი თქმაც არ შეიძლებოდა, კიდევ უფრო წმინდად და ნათლად ამხილა მათი წარმოსახვის წინაშე ის, რასაც გრძნობდნენ.

მაგრამ სუფთა, სრული სევდა ისეთივე შეუძლებელია, როგორც სუფთა და სრული სიხარული. პრინცესა მარია, თავისი ბედის ერთი დამოუკიდებელი ბედია, მისი ძმისშვილის მეურვე და აღმზრდელი, იყო პირველი, ვინც გამოაცოცხლა მწუხარების სამყაროდან, რომელშიც ის ცხოვრობდა პირველი ორი კვირის განმავლობაში. მან მიიღო წერილები ნათესავებისგან, რომლებზეც პასუხი უნდა გაეცეს; ოთახში, რომელშიც ნიკოლენკა იყო მოთავსებული, ნესტიანი იყო და ხველა დაიწყო. ალპატიჩი იაროსლავლში ჩავიდა საქმეების შესახებ მოხსენებებით და წინადადებებითა და რჩევებით მოსკოვში გადასულიყო ვზდვიჟენსკის სახლში, რომელიც ხელუხლებელი დარჩა და მხოლოდ მცირე რემონტს მოითხოვდა. ცხოვრება არ გაჩერებულა და ჩვენ უნდა გვეცხოვრა. რაც არ უნდა უჭირდა პრინცესა მარიას მარტოობის ჭვრეტის სამყაროს დატოვება, რომელშიც აქამდე ცხოვრობდა, რაც არ უნდა სამარცხვინო და თითქოს რცხვენოდა ნატაშას მარტო დატოვება, ცხოვრების საზრუნავი მოითხოვდა მის მონაწილეობას და ის უნებურად ჩაბარდა მათ. მან გადაამოწმა ანგარიშები ალპატიჩთან, გაიარა კონსულტაცია დესალესთან ძმისშვილის შესახებ და გასცა ბრძანებები და მოემზადა მოსკოვში გადასვლისთვის.
ნატაშა მარტო დარჩა და რადგან პრინცესა მარიამ წასვლისთვის მზადება დაიწყო, ის მასაც მოერიდა.
პრინცესა მარიამ მიიწვია გრაფინია, რომ ნატაშა გაეშვა მოსკოვში, დედა და მამა სიხარულით დათანხმდნენ ამ წინადადებას, ყოველდღე შეამჩნიეს მათი ქალიშვილის ფიზიკური ძალის დაქვეითება და თვლიდნენ, რომ ადგილის შეცვლაც და მოსკოვის ექიმების დახმარებაც მოხდებოდა. იყოს მისთვის სასარგებლო.
- არსად არ წავალ, - უპასუხა ნატაშამ, როცა ეს წინადადება გაუკეთეს, - უბრალოდ გთხოვ, დამტოვე, - თქვა მან და ოთახიდან გავარდა, ძლივს იკავებდა ცრემლებს, არა იმდენად მწუხარებას, რამდენადაც იმედგაცრუებასა და სიბრაზეს.
მას შემდეგ, რაც პრინცესა მარიასგან მიტოვებულად და მწუხარებაში მარტოდ გრძნობდა თავს, ნატაშა უმეტეს დროს, თავის ოთახში მარტო, იჯდა ფეხებით დივნის კუთხეში და თხელი, დაძაბული თითებით რაღაცას ტკეპნიდა ან ცემდა, თან უყურებდა. დაჟინებული, უმოძრაო მზერა, რასაც თვალები ეყრდნობოდა. ამ მარტოობამ დაღლილი და მტანჯველი ატკინა იგი; მაგრამ ეს აუცილებელი იყო მისთვის. როგორც კი ვიღაც შემოვიდა მის სანახავად, სწრაფად წამოდგა, იცვალა პოზიცია და გამომეტყველება და აიღო წიგნი ან კერვა, აშკარად მოუთმენლად ელოდა მის წასვლას, ვინც შეაწუხა.
ეჩვენებოდა, რომ ახლა გაიგებდა, შეაღწევდა იმას, რისკენ იყო მიმართული მისი სულიერი მზერა მის ძალებს აღემატება საშინელი კითხვით.
დეკემბრის ბოლოს, შავ შალის კაბაში, ფუნთუშაში უდარდელად შეკრული ჩოლკით, გამხდარი და ფერმკრთალი, ნატაშა ფეხებით იჯდა დივნის კუთხეში, დაძაბულად აჭმუხნავდა და ქამრის ბოლოებს უხსნიდა და უყურებდა. კარის კუთხე.
მან გაიხედა, სადაც ის წავიდა, ცხოვრების მეორე მხარეს. და ცხოვრების ის მხარე, რომელზეც მანამდე არასდროს უფიქრია, რომელიც ადრე მისთვის ასე შორეული და წარმოუდგენელი ჩანდა, ახლა უფრო ახლო და ძვირფასი იყო მისთვის, უფრო გასაგები ვიდრე ცხოვრების ეს მხარე, რომელშიც ყველაფერი იყო ან სიცარიელე და განადგურება. ან ტანჯვა და შეურაცხყოფა.
მან გაიხედა იქ, სადაც იცოდა, რომ ის იყო; მაგრამ ის მას სხვაგვარად ვერ ხედავდა, ვიდრე აქ იყო. მან ისევ დაინახა იგი ისევე, როგორც ის იყო მიტიშჩიში, სამებაში, იაროსლავში.
მან დაინახა მისი სახე, გაიგო მისი ხმა და იმეორებდა მის სიტყვებს და სიტყვებს, რომლებიც მას ეუბნებოდა, ზოგჯერ კი ახალ სიტყვებს იგონებდა თავისთვის და მისთვის, რაც შემდეგ შეიძლებოდა ეთქვა.
აქ ის წევს სავარძელზე ხავერდის ბეწვის ქურთუკში და თავი თხელ, ფერმკრთალ ხელზე ეყრდნობა. მკერდი საშინლად დაბლა აქვს და მხრები აწეული აქვს. ტუჩები მტკიცედ არის შეკუმშული, თვალები ბრწყინავს, ნაოჭი კი მაღლა ხტება და ქრება ფერმკრთალ შუბლზე. მისი ერთი ფეხი თითქმის შესამჩნევად სწრაფად კანკალებს. ნატაშამ იცის, რომ გაუსაძლის ტკივილს ებრძვის. „რა არის ეს ტკივილი? რატომ ტკივილი? როგორ გრძნობს თავს? როგორ მტკივა!” - ფიქრობს ნატაშა. მისი ყურადღება შენიშნა, თვალები ასწია და გაღიმების გარეშე დაიწყო ლაპარაკი.
”ერთი საშინელი რამ, - თქვა მან, - სამუდამოდ მიბმა ტანჯულ ადამიანთან. ეს არის მარადიული ტანჯვა." და მაძიებელი მზერით შეხედა - ახლა ნატაშამ დაინახა ეს მზერა. ნატაშამ, როგორც ყოველთვის, მაშინაც უპასუხა, სანამ დაფიქრდებოდა, რას პასუხობდა; მან თქვა: ”ეს ასე არ შეიძლება გაგრძელდეს, ეს არ მოხდება, თქვენ ჯანმრთელი იქნებით - სრულიად.”
ახლა მან ჯერ ის დაინახა და ახლა განიცადა ყველაფერი, რასაც მაშინ გრძნობდა. გაახსენდა მისი გრძელი, სევდიანი, მკაცრი მზერა ამ სიტყვებზე და მიხვდა ამ გრძელი გამოხედვის საყვედურის და სასოწარკვეთის მნიშვნელობა.
- მე დავთანხმდი, - ეუბნებოდა ახლა ნატაშა საკუთარ თავს, - საშინელება იქნებოდა, თუ ის ყოველთვის იტანჯებოდა. მე ასე ვთქვი მხოლოდ იმიტომ, რომ ეს მისთვის საშინელი იქნებოდა, მაგრამ მას სხვანაირად ესმოდა. მას ეგონა, რომ ეს ჩემთვის საშინელი იქნებოდა. მას ჯერ კიდევ მაშინ უნდოდა ცხოვრება – სიკვდილის ეშინოდა. და ასე უხეშად და სულელურად ვუთხარი. არ მეგონა. სულ სხვა რაღაც მეგონა. მე რომ მეთქვა ის, რაც ვფიქრობდი, ვიტყოდი: ის რომც მოკვდეს, სულ ჩემს თვალწინ კვდებოდეს, ბედნიერი ვიქნებოდი იმასთან შედარებით, რაც ახლა ვარ. ახლა... არაფერი, არავინ. მან იცოდა ეს? არა. არ იცოდა და არც არასდროს. ახლა კი ამის გამოსწორება არასოდეს, ვერასოდეს იქნება შესაძლებელი“. და ისევ იგივე სიტყვები უთხრა, მაგრამ ახლა მის წარმოსახვაში ნატაშამ სხვანაირად უპასუხა. მან შეაჩერა და უთხრა: ”საშინელია შენთვის, მაგრამ არა ჩემთვის. შენ იცი, რომ შენს გარეშე ცხოვრებაში არაფერი მაქვს და შენთან ტანჯვა ჩემთვის საუკეთესო ბედნიერებაა“. მან ხელი მოკიდა და ისე დააჭირა, როგორც იმ საშინელ საღამოს, სიკვდილამდე ოთხი დღით ადრე. და თავის წარმოსახვაში მან უთხრა მას სხვა ნაზი, სასიყვარულო გამოსვლები, რაც მას შეეძლო ეთქვა მაშინ, რაც მან ახლა თქვა. "მიყვარხარ... მიყვარხარ... მიყვარხარ, მიყვარხარ..." თქვა მან, კრუნჩხვით მოხვია ხელები და კბილებში სასტიკი ძალისხმევით გამოსცრა.

საღამოს 71 საათი იონიზაციის ენერგია
(პირველი ელექტრონი) 1680.0 (17.41) კჯ/მოლი (eV) ელექტრონული კონფიგურაცია 2s 2 2p 5 ქიმიური თვისებები კოვალენტური რადიუსი საღამოს 72 საათი იონის რადიუსი (-1e) 133 pm ელექტრონეგატიურობა
(პოლინგის მიხედვით) 3,98 ელექტროდის პოტენციალი 0 ჟანგვის მდგომარეობები −1 მარტივი ნივთიერების თერმოდინამიკური თვისებები სიმჭიდროვე (−189 °C-ზე) 1,108 /სმ³ მოლური სითბოს ტევადობა 31.34 ჯ /(მოლ) თბოგამტარობა 0.028 W/(·) დნობის ტემპერატურა 53,53 დნობის სითბო (F-F) 0,51 კჯ/მოლ დუღილის ტემპერატურა 85,01 აორთქლების სითბო 6.54 (F-F) კჯ/მოლ მოლური მოცულობა 17.1 სმ³/მოლ მარტივი ნივთიერების კრისტალური გისოსი გისოსების სტრუქტურა მონოკლინიკა გისოსების პარამეტრები 5.50 b=3.28 c=7.28 β=90.0 გ/ა თანაფარდობა — დებაი ტემპერატურა ნ/ა

ფ	9
18,9984
2s 2 2p 5
ფტორი

ქიმიური თვისებები

ყველაზე აქტიური არალითონი, ის ძალადობრივად ურთიერთქმედებს თითქმის ყველა ნივთიერებასთან (იშვიათი გამონაკლისი არის ფტორპლასტიკა), მათ უმეტესობასთან კი - წვასთან და აფეთქებასთან. ფტორის წყალბადთან კონტაქტი იწვევს ანთებას და აფეთქებას ძალიან დაბალ ტემპერატურაზეც კი (-252°C-მდე). წყალი და პლატინიც კი: ურანი ბირთვული ინდუსტრიისთვის იწვება ფტორის ატმოსფეროში.
ქლორის ტრიფტორიდი ClF 3 - ფტორირებადი აგენტი და სარაკეტო საწვავის ძლიერი ოქსიდიზატორი
გოგირდის ჰექსაფტორიდი SF 6 - აირის იზოლატორი ელექტრო ინდუსტრიაში
ლითონის ფტორიდები (როგორიცაა W და V), რომლებსაც აქვთ გარკვეული სასარგებლო თვისებები
ფრეონები კარგი მაცივრებია
ტეფლონი - ქიმიურად ინერტული პოლიმერები
ნატრიუმის ჰექსაფტორალუმინატი - ალუმინის შემდგომი წარმოებისთვის ელექტროლიზით
სხვადასხვა ფტორის ნაერთები

რაკეტა

ფტორის ნაერთები ფართოდ გამოიყენება სარაკეტო ტექნოლოგიაში, როგორც სარაკეტო საწვავის ოქსიდიზატორი.

განაცხადი მედიცინაში

ფტორის ნაერთები ფართოდ გამოიყენება მედიცინაში, როგორც სისხლის შემცვლელი.

ბიოლოგიური და ფიზიოლოგიური როლი

ფტორი ორგანიზმისთვის სასიცოცხლო მნიშვნელობის ელემენტია. ადამიანის ორგანიზმში ფტორი ძირითადად კბილის მინანქარში გვხვდება ფტორპატიტის შემადგენლობაში - Ca 5 F (PO 4) 3. ფტორის არასაკმარისი (0,5 მგ/ლიტრზე ნაკლები სასმელი წყალი) ან გადაჭარბებული (1 მგ/ლიტრზე მეტი) მოხმარებით ორგანიზმში შეიძლება განვითარდეს სტომატოლოგიური დაავადებები: კარიესი და ფლუოროზი (მინანქრის ლაქები) და ოსტეოსარკომა, შესაბამისად.

კარიესის თავიდან ასაცილებლად რეკომენდებულია კბილის პასტების გამოყენება ფტორის დანამატებით ან ფტორირებული წყლის დალევა (1 მგ/ლ კონცენტრაციამდე), ან ნატრიუმის ფტორის ან ფტორის ფტორის 1-2%-იანი ხსნარის ადგილობრივი გამოყენება. ასეთმა ქმედებებმა შეიძლება შეამციროს კბილების გაფუჭების ალბათობა 30-50%-ით.

შეკრული ფტორის მაქსიმალური დასაშვები კონცენტრაცია სამრეწველო შენობების ჰაერში არის 0,0005 მგ/ლიტრი.

დამატებითი ინფორმაცია

ფტორი, ფტორი, F(9)
ფტორი (Fluorine, French და German Fluor) თავისუფალ მდგომარეობაში მიიღეს 1886 წელს, მაგრამ მისი ნაერთები დიდი ხანია ცნობილია და ფართოდ გამოიყენებოდა მეტალურგიასა და მინის წარმოებაში. ფლუორიტის (CaP) პირველი ნახსენები ფტორსპარის სახელწოდებით (Fliisspat) მე-16 საუკუნით თარიღდება. ლეგენდარული ვასილი ვალენტინისადმი მიძღვნილ ერთ-ერთ ნამუშევარში ნახსენებია სხვადასხვა ფერში შეღებილი ქვები - ფლუქსი (Fliisse ლათინური fluere - მიედინება, დაასხით), რომლებიც გამოიყენებოდა როგორც ნაკადები ლითონების დნობისას. ამის შესახებ აგრიკოლა და ლიბავიუსი წერენ. ეს უკანასკნელი შემოაქვს ამ ნაკადის სპეციალურ სახელებს - ფტორსპარ (Flusspat) და მინერალურ ფტორებს. მე-17 და მე-18 საუკუნეების ქიმიური და ტექნიკური ნაშრომების მრავალი ავტორი. აღწერეთ ფტორსპარის სხვადასხვა სახეობა. რუსეთში ამ ქვებს ეძახდნენ პლავიკს, სპალტს, სპატს; ლომონოსოვმა ეს ქვები კლასიფიცირდა, როგორც სელენიტები და უწოდა მათ სპარ ან ფლუქსი (კრისტალური ნაკადი). რუსმა ხელოსნებმა, ისევე როგორც მინერალური კოლექციების კოლექციონერებმა (მაგალითად, მე-18 საუკუნეში, პრინცი პ.ფ. გოლიცინი) იცოდნენ, რომ სპარის ზოგიერთი სახეობა გაცხელებისას (მაგალითად, ცხელ წყალში) ანათებს სიბნელეში. თუმცა ლაიბნიცი ფოსფორის ისტორიაში (1710 წ.) ამასთან დაკავშირებით ახსენებს თერმოფოსფორს (Thermophosphorus).

როგორც ჩანს, ქიმიკოსებმა და ხელოსანმა ქიმიკოსებმა გაიცნეს ჰიდროფთორმჟავა არაუგვიანეს მე-17 საუკუნისა. 1670 წელს ნიურნბერგელმა ხელოსანმა შვანჰარდმა გამოიყენა გოგირდის მჟავასთან შერეული ფტორსპარი შუშის თასებზე ნიმუშების ამოსაჭრელად. თუმცა, იმ დროს ფტორსპარისა და ჰიდროფთორმჟავას ბუნება სრულიად უცნობი იყო. ითვლებოდა, რომ, მაგალითად, სილიციუმის მჟავას ჰქონდა მწნილის ეფექტი შვანჰარდის პროცესში. ეს მცდარი მოსაზრება აღმოიფხვრა შილემ, რომელმაც დაამტკიცა, რომ როდესაც ფტორსპარი რეაგირებს გოგირდმჟავასთან, სილიციუმის მჟავა მიიღება მინის რეტორტის კოროზიის შედეგად მიღებული ჰიდროფთორმჟავას მიერ. გარდა ამისა, Scheele-მ დაადგინა (1771), რომ ფტორსპარი არის კირქოვანი მიწის კომბინაცია სპეციალურ მჟავასთან, რომელსაც ეწოდა "შვედური მჟავა".

ლავუაზიემ აღიარა ჰიდროფთორმჟავას რადიკალი, როგორც მარტივი სხეული და შეიტანა იგი მარტივი სხეულების ცხრილში. ჰიდროფთორმჟავა მიიღეს მეტ-ნაკლებად სუფთა სახით 1809 წელს. გეი-ლუსაკი და თენარდი გოგირდის მჟავით ფტორსპარის გამოხდით ტყვიის ან ვერცხლის რეტორტში. ამ ოპერაციის დროს ორივე მკვლევარი მოიწამლა. ჰიდროფთორმჟავას ნამდვილი ბუნება დადგინდა 1810 წელს ამპერის მიერ. მან უარყო ლავუაზიეს მოსაზრება, რომ ჰიდროფთორმჟავა უნდა შეიცავდეს ჟანგბადს და დაამტკიცა ამ მჟავის ანალოგია მარილმჟავასთან. ამპერმა შეატყობინა თავისი აღმოჩენები დევის, რომელმაც ახლახან დაადგინა ქლორის ელემენტარული ბუნება. დეივი მთლიანად დაეთანხმა ამპერის არგუმენტებს და დიდი ძალისხმევა დახარჯა ფტორის მჟავას ელექტროლიზით და სხვა გზებით თავისუფალი ფტორის მისაღებად. მინაზე, ისევე როგორც მცენარეულ და ცხოველურ ქსოვილებზე ჰიდროფთორმჟავას ძლიერი კოროზიული ეფექტის გათვალისწინებით, ამპერმა შესთავაზა მასში შემავალი ელემენტი ეწოდოს ფტორს (ბერძნული - განადგურება, სიკვდილი, ჭირი, ჭირი და ა.შ.). თუმცა, დევიმ არ მიიღო ეს სახელი და შესთავაზა სხვა - ფტორი, ქლორის იმდროინდელი სახელის ანალოგიით - ქლორი, ორივე სახელი ჯერ კიდევ გამოიყენება ინგლისურად. ამპერის სახელწოდება შემორჩენილია რუსულ ენაზე.

მე-19 საუკუნეში თავისუფალი ფტორის იზოლირების მრავალი მცდელობა. არ მოჰყოლია წარმატებული შედეგი. მხოლოდ 1886 წელს მოახერხა მოისანმა ეს და მიიღო თავისუფალი ფტორი ყვითელ-მწვანე გაზის სახით. ვინაიდან ფტორი უჩვეულოდ აგრესიული გაზია, მოისანს მრავალი სირთულის გადალახვა მოუწია, სანამ ფტორთან ექსპერიმენტებში იპოვნიდა აღჭურვილობას შესაფერის მასალას. U-მილაკი 55°C-ზე ჰიდროფლუორმჟავას ელექტროლიზისთვის (გაცივებული თხევადი მეთილის ქლორიდით) დამზადდა პლატინისგან ფტორსპარ საცობებით. თავისუფალი ფტორის ქიმიური და ფიზიკური თვისებების შესწავლის შემდეგ, მან ფართო გამოყენება აღმოაჩინა. ახლა ფტორი არის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი კომპონენტი ფტორორგანული ნივთიერებების ფართო სპექტრის სინთეზში. XIX საუკუნის დასაწყისის რუსულ ლიტერატურაში. ფტორს სხვაგვარად ეძახდნენ: ჰიდროფთორმჟავას ფუძე, ფტორი (დვიგუბსკი, 1824), ფლუორიანობა (იოვსკი), ფტორ (შჩეგლოვი, 1830), ფტორი, ფტორი, ფტორი. ჰესმა შემოიღო სახელი ფტორი 1831 წელს.

განადგურება და სიკვდილი. ასე ითარგმნება სახელი ბერძნულიდან ფტორს. სახელწოდება დაკავშირებულია მისი აღმოჩენის ისტორიასთან. ათობით მეცნიერი დაშავდა ან დაიღუპა იმ ელემენტის იზოლირების მცდელობისას, რომლის არსებობაც შელემ პირველად თქვა. მან მიიღო ჰიდროფთორმჟავა, მაგრამ მისგან ახალი ნივთიერების - ფტორიუმის ამოღება ვერ შეძლო.

სახელს უკავშირდება მინერალი - ჰიდროფთორმჟავას საფუძველი და მთავარი ფტორის წყარო. ძმები ნოქსი ინგლისიდან და გეი-ლუსაკი და ტენარდი საფრანგეთიდან ასევე ცდილობდნენ მის მიღებას ელექტროლიზით. ისინი დაიღუპნენ ექსპერიმენტების დროს.

დეივი, რომელმაც აღმოაჩინა ნატრიუმი, კალიუმი და კალციუმი, დაუკავშირდა ფტორიუმს, მოიწამლა და ინვალიდი გახდა. ამის შემდეგ სამეცნიერო საზოგადოებამ ელემენტს დაარქვა სახელი. მაგრამ მართლაც ასე საშიშია ქიმიური ლაბორატორიების გარეთ და რატომ არის საჭირო? ამ კითხვებზე პასუხს შემდგომში გავცემთ.

ფტორის ქიმიური და ფიზიკური თვისებები

ფტორიიკავებს მე-9 ადგილს. ბუნებაში, ელემენტი შედგება ერთი სტაბილური ნუკლიდისაგან. ეს არის ატომების სახელი, რომელთა სასიცოცხლო ციკლი საკმარისია დაკვირვებისა და სამეცნიერო კვლევისთვის. წონა ფტორის ატომი– 18 998. მოლეკულაში 2 ატომია.

ფტორი - ელემენტიყველაზე მაღალი ელექტროუარყოფითობით. ფენომენი დაკავშირებულია ატომის უნართან, დაუკავშირდეს სხვებს და მიიზიდოს ელექტრონები თავისკენ. ფტორის ინდექსი პაულინგის შკალაზე არის 4. ეს ხელს უწყობს მე-9 ელემენტის, როგორც ყველაზე აქტიური არალითონის პოპულარიზაციას. ნორმალურ მდგომარეობაში ეს არის მოყვითალო გაზი. ის ტოქსიკურია და აქვს მკვეთრი სუნი - რაღაც ოზონისა და ქლორის არომატებს შორის.

ფტორი არის ნივთიერებააირების არანორმალურად დაბალი დუღილის წერტილით - მხოლოდ 188 გრადუსი ცელსიუსით. დარჩენილი ჰალოგენები, ანუ ტიპიური არამეტალები პერიოდული ცხრილის მე-7 ჯგუფიდან, მაღალი სიჩქარით დუღდება. ეს გამოწვეულია იმით, რომ მათ აქვთ d-ქვედონე, რომელიც პასუხისმგებელია ერთნახევარ ობლიგაციებზე. ფტორის მოლეკულაარ აქვს ერთი.

ფტორის აქტივობა გამოიხატება სხვა ელემენტებთან შესაძლო რეაქციების რაოდენობასა და ბუნებაში. მათ უმეტესობასთან კავშირს თან ახლავს წვა და აფეთქება. წყალბადთან კონტაქტისას ალი იბადება დაბალ ტემპერატურაზეც კი. წყალიც კი იწვის ფტორის ატმოსფეროში. უფრო მეტიც, მოყვითალო გაზის მქონე პალატაში ყველაზე ინერტული და ღირებული ელემენტი აალდება.

ფტორის ნაერთებიშეუძლებელია მხოლოდ ნეონით, არგონით და ჰელიუმით. სამივე აირი მსუბუქი და ინერტულია. არა გაზებისგან, არ არის მგრძნობიარე ფტორის მიმართ. არსებობს მთელი რიგი ელემენტები, რომლებთანაც რეაქცია შესაძლებელია მხოლოდ ამაღლებულ ტემპერატურაზე. დიახ, წყვილი ქლოროფტორინიურთიერთქმედებს მხოლოდ 200-250 გრადუს ცელსიუსზე.

ფტორის გამოყენება

ფტორის გარეშეტეფლონის საფარი არ არის საჭირო. მათი სამეცნიერო სახელია ტეტრაფტორეთილენი. ნაერთები მიეკუთვნება ორგანულ ჯგუფს და აქვთ არაწებოვანი თვისებები. არსებითად, ტეფლონი არის პლასტიკური, მაგრამ უჩვეულოდ მძიმე. წყლის სიმკვრივე 2-ჯერ მეტია - ეს არის საფარის და მასთან ერთად ჭურჭლის ჭარბი წონის მიზეზი.

ბირთვულ ინდუსტრიაში ფტორსᲛას აქვს კავშირიურანის იზოტოპების გამოყოფის პროცესით. მეცნიერები ამბობენ, რომ მე-9 ელემენტი რომ არ იყოს, არ იქნებოდა ატომური ელექტროსადგურები. მათთვის საწვავი კი არა რომელიმე ურანია, არამედ მისი მხოლოდ რამდენიმე იზოტოპი, კერძოდ 235. გამოყოფის მეთოდები განკუთვნილია გაზებისა და აქროლადი სითხეებისთვის.

მაგრამ, ურანი ადუღდება 3500 გრადუს ცელსიუსზე. გაურკვეველია, რა მასალები გაუძლებს სვეტებისა და ცენტრიფუგების ასეთ სითბოს. საბედნიეროდ, არსებობს აქროლადი ურანის ჰექსაფტორიდი, რომელიც დუღს მხოლოდ 57 გრადუსზე. სწორედ აქედან იზოლირებულია ლითონის ფრაქცია.

ფტორის დაჟანგვაუფრო ზუსტად, სარაკეტო საწვავის მისი დაჟანგვა საავიაციო ინდუსტრიის მნიშვნელოვანი ელემენტია. მასში სასარგებლოა არა აირისებრი ელემენტი, არამედ სითხე. ამ მდგომარეობაში ფტორი ხდება კაშკაშა ყვითელი და ყველაზე რეაქტიულია.

მეტალურგიაში გამოიყენება სტანდარტული გაზი. ფტორის ფორმულაგარდაქმნის. ელემენტი შედის ნაერთში, რომელიც აუცილებელია ალუმინის წარმოებისთვის. იგი წარმოიქმნება ელექტროლიზით. სწორედ აქ არის ჩართული ჰექსაფტორალუმინატი.

კავშირი მოსახერხებელია ოპტიკაში მაგნიუმის ფტორიანუ ფტორს. ის გამჭვირვალეა სინათლის ტალღების დიაპაზონში ვაკუუმური ულტრაიისფერიდან ინფრაწითელ გამოსხივებამდე. აქ არის კავშირი ლინზებთან და პრიზმებთან სპეციალიზებული ოპტიკური ინსტრუმენტებისთვის.

მე-9 ელემენტი ექიმებმაც შენიშნეს, კერძოდ, სტომატოლოგებმა. მათ კბილებში 0,02% ფტორი აღმოაჩინეს. შემდეგ აღმოჩნდა, რომ რეგიონებში, სადაც არ არის საკმარისი ნივთიერება, კარიესის შემთხვევები უფრო მაღალია.

Შეიცავს ფტორი წყალში, საიდანაც ხვდება სხეულში. მწირ ადგილებში მათ დაიწყეს წყალში ელემენტის ხელოვნურად დამატება. მდგომარეობა გაუმჯობესდა. ამიტომ შეიქმნა ფტორის პასტა.

ფტორი სტომატოლოგიურშიმინანქარმა შეიძლება გამოიწვიოს ფლუოროზი - გამუქება, ქსოვილების ლაქები. ეს არის ელემენტის ჭარბი სიმრავლის შედეგი. ამიტომ, ნორმალური წყლის შემადგენლობის მქონე რეგიონებში უმჯობესია აირჩიოთ კბილის პასტა ფტორის გარეშე. ასევე აუცილებელია მისი შემცველობის მონიტორინგი საკვებ პროდუქტებში. არის ფტორირებული რძეც კი. არ არის საჭირო ზღვის პროდუქტების გამდიდრება, ისინი უკვე შეიცავს ბევრ მე-9 ელემენტს.

მაკარონი ფტორის გარეშე– კბილების მდგომარეობასთან დაკავშირებული არჩევანი. მაგრამ მედიცინაში ელემენტი საჭიროა არა მხოლოდ სტომატოლოგიის სფეროში. ფტორის პრეპარატები ინიშნება ფარისებრი ჯირკვლის პრობლემების დროს, მაგალითად, გრეივსის დაავადება. მასთან ბრძოლაში მთავარ როლს წყვილი ასრულებს ფტორ-იოდი.

მე-9 ელემენტის მქონე მედიკამენტები საჭიროა მათთვის, ვისაც ქრონიკული დიაბეტი აქვს. გლაუკომა და კიბო ასევე იმ დაავადებების სიაშია, რომლებითაც მკურნალობენ ფტორს. Როგორ ჟანგბადინივთიერება ზოგჯერ საჭიროა ბრონქული დაავადებებისა და რევმატული დიაგნოსტიკისთვის.

ფტორის ექსტრაქცია

ფტორი მოიპოვებაყველაფერი ისე, რაც დაეხმარა ელემენტის გახსნას. სიკვდილის სერიის შემდეგ, ერთ-ერთმა მეცნიერმა მოახერხა არა მხოლოდ გადარჩენა, არამედ მცირე რაოდენობით მოყვითალო გაზის გამოშვებაც. დაფნა ანრი მოისანს წავიდა. აღმოჩენისთვის ფრანგს ნობელის პრემია მიენიჭა. იგი გამოიცა 1906 წელს.

მოისანმა გამოიყენა ელექტროლიზის მეთოდი. ორთქლით მოწამვლის თავიდან ასაცილებლად, ქიმიკოსმა რეაქცია ფოლადის ელექტრიფიკატორში ჩაატარა. ეს მოწყობილობა დღესაც გამოიყენება. შეიცავს მჟავე კალიუმის ფტორიდი.

პროცესი მიმდინარეობს 100 გრადუს ცელსიუს ტემპერატურაზე. კათოდი დამზადებულია ფოლადისგან. ინსტალაციის ანოდი არის ნახშირბადი. მნიშვნელოვანია სისტემის გამკაცრების შენარჩუნება, რადგან ფტორის ორთქლიშხამიანი.

ლაბორატორიები ყიდულობენ სპეციალურ საცობებს შებოჭილობისთვის. მათი შემადგენლობა: კალციუმის ფტორი. ლაბორატორია შედგება ორი სპილენძის ჭურჭლისგან. პირველი ივსება დნობით, მეორეს ასველებს მასში. შიდა ჭურჭელს ბოლოში აქვს ხვრელი. მასში გადის ნიკელის ანოდი.

კათოდი მოთავსებულია პირველ ჭურჭელში. მილები ვრცელდება მოწყობილობიდან. ერთიდან წყალბადი გამოიყოფა, მეორისგან - ფტორი. შებოჭილობის შესანარჩუნებლად მხოლოდ საცობები და კალციუმის ფტორი არ არის საკმარისი. თქვენ ასევე გჭირდებათ შეზეთვა. მის როლს ასრულებს გლიცერინი ან ოქსიდი.

მე-9 ელემენტის მოპოვების ლაბორატორიული მეთოდი გამოიყენება მხოლოდ საგანმანათლებლო დემონსტრაციებისთვის. ტექნოლოგიას არ აქვს პრაქტიკული გამოყენება. თუმცა, მისი არსებობა ადასტურებს, რომ შესაძლებელია ელექტროლიზის გარეშე. თუმცა, ეს არ არის აუცილებელი.

ფტორის ფასი

ფტორს, როგორც ასეთს, ფასი არ აქვს. პერიოდული ცხრილის მე-9 ელემენტის შემცველ პროდუქტებზე ფასები უკვე დადგენილია. კბილის პასტები, მაგალითად, ჩვეულებრივ 40-დან 350 რუბლამდე ღირს. მედიკამენტები ასევე იაფი და ძვირია. ეს ყველაფერი დამოკიდებულია მწარმოებელზე და ბაზარზე სხვა კომპანიების მსგავსი პროდუქტების ხელმისაწვდომობაზე.

რაც შეეხება ფტორის ფასებიჯანმრთელობისთვის, აშკარად შეიძლება იყოს მაღალი. ელემენტი ტოქსიკურია. მისი მოპყრობა სიფრთხილეს მოითხოვს. ფტორი შეიძლება იყოს სასარგებლო და განკურნებაც კი.

მაგრამ ამისათვის თქვენ უნდა იცოდეთ ბევრი რამ ნივთიერების შესახებ, იწინასწარმეტყველოთ მისი ქცევა და, რა თქმა უნდა, გაიაროთ კონსულტაცია სპეციალისტებთან. ფტორი დედამიწაზე გავრცელების მხრივ მე-13 ადგილზეა. თავად ნომერი, რომელსაც ეშმაკის ათეული ჰქვია, გაიძულებს, ფრთხილად იყოთ ელემენტთან.