ინდიუმი(ლათ. Indium), In, მენდელეევის პერიოდული სისტემის III ჯგუფის ქიმიური ელემენტი; ატომური ნომერი 49, ატომური მასა 114,82; თეთრი მბზინავი რბილი მეტალი. ელემენტი შედგება ორი იზოტოპის ნაზავისაგან: 113 In (4,33%) და 115 In (95,67%); ამ უკანასკნელ იზოტოპს აქვს ძალიან სუსტი β-რადიოაქტიურობა (ნახევარგამოყოფის პერიოდი T ½ = 6 10 14 წელი).
1863 წელს გერმანელმა მეცნიერებმა ფ. რაიხმა და ტ. რიხტერმა თუთიის ბლენდის სპექტროსკოპიული კვლევის დროს აღმოაჩინეს ახალი ხაზები სპექტრში, რომლებიც უცნობ ელემენტს ეკუთვნის. ამ ხაზების კაშკაშა ლურჯი (ინდიგო) ფერის საფუძველზე, ახალ ელემენტს დაარქვეს ინდიუმი.
ინდოეთის გავრცელება ბუნებაში.ინდიუმი ტიპიური მიკროელემენტია ლითოსფეროში მისი საშუალო შემცველობა 1,4·10 -5% მასის მიხედვით. მაგმური პროცესების დროს გრანიტებში და სხვა მჟავე ქანებში ხდება ინდიუმის უმნიშვნელო დაგროვება. დედამიწის ქერქში ინდოეთის კონცენტრაციის ძირითადი პროცესები დაკავშირებულია ცხელ წყალხსნარებთან, რომლებიც ქმნიან ჰიდროთერმულ საბადოებს. ინდიუმი ასოცირდება Zn, Sn, Cd და Pb. სფალერიტები, ქალკოპირიტები და კასტერიტები ინდიუმში გამდიდრებულია საშუალოდ 100-ჯერ (შემადგენლობა დაახლოებით l.4·10 -3%). ცნობილია ინდოეთის სამი მინერალი - ადგილობრივი ინდიუმი, როკეზიტი CuInS 2 და indite In 2 S 4, მაგრამ ყველა მათგანი უკიდურესად იშვიათია. პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვს ინდოეთის დაგროვებას სფალერიტებში (0,1%-მდე, ზოგჯერ 1%). ინდოეთის გამდიდრება დამახასიათებელია წყნარი ოკეანის მადნის სარტყლის საბადოებისთვის.
ფიზიკური თვისებები ინდოეთი.ინდოეთის ბროლის ბადე არის ტეტრაგონალური, სახეზე ორიენტირებული, პარამეტრებით a = 4.583Å და c = 4.936Å. ატომური რადიუსი 1,66Å; იონური რადიუსი 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; სიმკვრივე 7,362 გ/სმ3. ინდიუმი დნებადია, მისი დნობის წერტილია 156,2 °C; დუღილის წერტილი 2075 °C. წრფივი გაფართოების ტემპერატურული კოეფიციენტი 33·10 -6 (20 °C); სპეციფიკური სითბოს სიმძლავრე 0-150°C-ზე 234,461 ჯ/(კგ K), ან 0,056 კალ/(გ °C); ელექტრული წინაღობა 0°C-ზე 8.2·10 -8 ohm·m, ან 8.2·10 -6 ohm·cm; დრეკადობის მოდული 11 ნ/მ 2, ან 1100 კგფ/მმ 2; ბრინელის სიმტკიცე 9 Mn/m 2, ან 0.9 kgf/mm 2.
ქიმიური თვისებები ინდოეთი.ატომის ელექტრონული კონფიგურაციის შესაბამისად 4d 10 5s 2 5p 1 ინდიუმი ნაერთებში ავლენს ვალენტობას 1, 2 და 3 (უპირატესად). ჰაერში, მყარ კომპაქტურ მდგომარეობაში, ინდიუმი სტაბილურია, მაგრამ მაღალ ტემპერატურაზე იჟანგება და 800 ° C-ზე ზემოთ იწვის იისფერი-ლურჯი ალით, რაც იძლევა 2 O 3 ოქსიდს - ყვითელ კრისტალებს, მჟავებში მაღალ ხსნადს. გაცხელებისას ინდიუმი ადვილად ერწყმის ჰალოგენებს და წარმოქმნის ხსნად ჰალოგენებს InCl 3, InBr 3, InI 3. ინდოეთის HCl-ის ნაკადში გაცხელებით, მიიღება InCl 2 ქლორიდი, ხოლო როდესაც InCl 2 ორთქლი გადადის გაცხელებულ In-ზე, წარმოიქმნება InCl. გოგირდთან ერთად ინდიუმი აყალიბებს სულფიდებს In 2 S 3, InS; ისინი აძლევენ ნაერთებს InS·In 2 S 3 და 3InS·In 2 S 3. წყალში ჟანგვის აგენტების თანდასწრებით, ინდიუმი ნელა კოროზირდება ზედაპირიდან: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In(OH) 3. ინდიუმი ხსნადია მჟავებში, მისი ნორმალური ელექტროდის პოტენციალი არის -0,34 V და პრაქტიკულად უხსნადი ტუტეებში. ინდოეთის მარილები ადვილად ჰიდროლიზდება; ჰიდროლიზის პროდუქტი - ძირითადი მარილები ან ჰიდროქსიდი In(OH) 3. ეს უკანასკნელი ძალიან ხსნადია მჟავებში და ცუდად ხსნადი ტუტე ხსნარებში (მარილების წარმოქმნით - ინდატები): In(OH) 3 + 3KOH = K 3. დაბალი ჟანგვის მდგომარეობის ინდიუმის ნაერთები საკმაოდ არასტაბილურია; ჰალოიდები InHal და შავი ოქსიდი In 2 O ძალიან ძლიერი შემცირების აგენტებია.
ქვითარი ინდოეთი.ინდიუმი მიიღება ნარჩენებისგან და შუალედური პროდუქტებისგან თუთიის, ტყვიისა და კალის წარმოებიდან. ეს ნედლეული შეიცავს ინდოეთს მეათასედიდან მეათედამდე. ინდოეთის მოპოვება შედგება სამი ძირითადი ეტაპისგან: გამდიდრებული პროდუქტის - ინდური კონცენტრატის მიღება; კონცენტრატის დამუშავება ნედლი ლითონამდე; დახვეწა. უმეტეს შემთხვევაში, ნედლეულის დამუშავება ხდება გოგირდის მჟავით და ინდიუმი გადადის ხსნარში, საიდანაც კონცენტრატი იზოლირებულია ჰიდროლიზური ნალექით. უხეში ინდიუმი იზოლირებულია ძირითადად თუთიის ან ალუმინის ცემენტაციის გზით. გადამუშავება ხორციელდება ქიმიური, ელექტროქიმიური, დისტილაციური და კრისტალოფიზიკური მეთოდებით.
აპლიკაცია ინდოეთი.ინდიუმი და მისი ნაერთები (მაგალითად, InN ნიტრიდი, InP ფოსფიდი, InSb ანტიმონიდი) ყველაზე ფართოდ გამოიყენება ნახევარგამტარულ ტექნოლოგიაში. ინდიუმი გამოიყენება სხვადასხვა ანტიკოროზიული საფარისთვის (მათ შორის ტარების საფარი). ინდიუმის საფარები ძალიან ამრეკლავია, რომელიც გამოიყენება სარკეების და რეფლექტორების დასამზადებლად. ზოგიერთი ინდიუმის შენადნობები სამრეწველო მნიშვნელობისაა, მათ შორის დაბალი დნობის შენადნობები, ლითონზე მინის წებოვნებისთვის და სხვა.
ბევრი სხვადასხვა ნივთი და საგანი, ბუნების ცოცხალი და უსულო სხეულები გარს გვიკრავს. და მათ ყველას აქვს საკუთარი შემადგენლობა, სტრუქტურა, თვისებები. ცოცხალ არსებებში ხდება რთული ბიოქიმიური რეაქციები, რომლებიც თან ახლავს სასიცოცხლო პროცესებს. არაცოცხალი სხეულები ასრულებენ სხვადასხვა ფუნქციებს ბუნებაში და ბიომასის ცხოვრებაში და აქვთ რთული მოლეკულური და ატომური შემადგენლობა.
მაგრამ ყველა ერთად, პლანეტის ობიექტებს აქვთ საერთო მახასიათებელი: ისინი შედგება მრავალი პაწაწინა სტრუქტურული ნაწილაკისგან, რომელსაც ქიმიური ელემენტების ატომები ეწოდება. იმდენად პატარაა, რომ შეუიარაღებელი თვალით არ ჩანს. რა არის ქიმიური ელემენტები? რა მახასიათებლები აქვთ მათ და როგორ იცოდით მათი არსებობის შესახებ? შევეცადოთ გავერკვეთ.
ქიმიური ელემენტების კონცეფცია
ზოგადად მიღებული გაგებით, ქიმიური ელემენტები მხოლოდ ატომების გრაფიკული წარმოდგენაა. ნაწილაკები, რომლებიც ქმნიან ყველაფერს, რაც არსებობს სამყაროში. ანუ, შემდეგი პასუხი შეიძლება გაცემული იყოს კითხვაზე "რა არის ქიმიური ელემენტები". ეს არის რთული მცირე სტრუქტურები, ატომების ყველა იზოტოპის კოლექციები, გაერთიანებული საერთო სახელით, რომლებსაც აქვთ საკუთარი გრაფიკული აღნიშვნა (სიმბოლო).
დღეისათვის ცნობილია 118 ელემენტი, რომლებიც აღმოჩენილია როგორც ბუნებრივად, ისე სინთეზურად, ბირთვული რეაქციების და სხვა ატომების ბირთვების მეშვეობით. თითოეულ მათგანს აქვს მახასიათებლების ნაკრები, მისი მდებარეობა მთლიან სისტემაში, აღმოჩენის ისტორია და სახელწოდება და ასევე ასრულებს სპეციფიკურ როლს ბუნებასა და ცოცხალი არსებების ცხოვრებაში. ქიმიის მეცნიერება სწავლობს ამ თვისებებს. ქიმიური ელემენტები არის მოლეკულების, მარტივი და რთული ნაერთების აგების საფუძველი და, შესაბამისად, ქიმიური ურთიერთქმედებები.
აღმოჩენის ისტორია
იმის გაგება, თუ რა ქიმიურ ელემენტებს წარმოადგენენ, მხოლოდ მე-17 საუკუნეში გაჩნდა ბოილის მუშაობის წყალობით. სწორედ მან ისაუბრა პირველად ამ კონცეფციის შესახებ და მისცა მას შემდეგი განმარტება. ეს არის განუყოფელი პატარა მარტივი ნივთიერებები, საიდანაც შედგება ყველაფერი გარშემო, მათ შორის ყველა რთული.
ამ ნაშრომამდე, ალქიმიკოსების დომინანტური შეხედულებები იყვნენ ისინი, ვინც აღიარებდნენ ოთხი ელემენტის თეორიას - ემპიდოკლეს და არისტოტელეს, ასევე მათ, ვინც აღმოაჩინეს "წვის პრინციპები" (გოგირდი) და "მეტალის პრინციპები" (ვერცხლისწყალი).
თითქმის მთელი მე-18 საუკუნე ფართოდ იყო გავრცელებული ფლოგისტონის სრულიად მცდარი თეორია. თუმცა, უკვე ამ პერიოდის ბოლოს, ანტუან ლორან ლავუაზიე ამტკიცებს, რომ ეს დაუსაბუთებელია. ის იმეორებს ბოილის ფორმულირებას, მაგრამ ამავე დროს ავსებს მას იმ დროისთვის ცნობილი ყველა ელემენტის სისტემატიზაციის პირველი მცდელობით, დაყოფს მათ ოთხ ჯგუფად: ლითონები, რადიკალები, მიწები, არამეტალები.
შემდეგი დიდი ნაბიჯი იმის გაგებაში, თუ რა არის ქიმიური ელემენტები, მოდის დალტონიდან. მას მიაწერენ ატომური მასის აღმოჩენას. ამის საფუძველზე ის ანაწილებს ზოგიერთ ცნობილ ქიმიურ ელემენტს ატომური მასის გაზრდის მიზნით.
მეცნიერებისა და ტექნოლოგიების სტაბილურად ინტენსიური განვითარება საშუალებას გვაძლევს გავაკეთოთ მრავალი ახალი ელემენტების აღმოჩენა ბუნებრივი სხეულების შემადგენლობაში. ამიტომ, 1869 წლისთვის - დ.ი. მენდელეევის დიდი შექმნის დროს - მეცნიერებამ შეიტყო 63 ელემენტის არსებობა. რუსი მეცნიერის ნაშრომი გახდა ამ ნაწილაკების პირველი სრული და სამუდამოდ დადგენილი კლასიფიკაცია.
ქიმიური ელემენტების სტრუქტურა იმ დროს არ იყო დადგენილი. ითვლებოდა, რომ ატომი განუყოფელია, რომ ეს იყო ყველაზე პატარა ერთეული. რადიოაქტიურობის ფენომენის აღმოჩენით დადასტურდა, რომ იგი იყოფა სტრუქტურულ ნაწილებად. თითქმის ყველა არსებობს რამდენიმე ბუნებრივი იზოტოპის სახით (მსგავსი ნაწილაკები, მაგრამ განსხვავებული რაოდენობის ნეიტრონული სტრუქტურებით, რომლებიც ცვლის ატომურ მასას). ამრიგად, გასული საუკუნის შუა ხანებისთვის შესაძლებელი გახდა წესრიგის მიღწევა ქიმიური ელემენტის ცნების განსაზღვრაში.
მენდელეევის ქიმიური ელემენტების სისტემა
მეცნიერმა ეს დააფუძნა ატომური მასის განსხვავებაზე და მოახერხა გენიალურად მოეწყო ყველა ცნობილი ქიმიური ელემენტი მზარდი თანმიმდევრობით. თუმცა, მისი მეცნიერული აზროვნებისა და შორსმჭვრეტელობის მთელი სიღრმე და გენიალურობა იმაში მდგომარეობდა, რომ მენდელეევმა თავის სისტემაში დატოვა ცარიელი სივრცეები, ღია უჯრედები ჯერ კიდევ უცნობი ელემენტებისთვის, რომლებიც, მეცნიერის თქმით, მომავალში იქნება აღმოჩენილი.
და ყველაფერი ზუსტად ისე გამოვიდა, როგორც მან თქვა. მენდელეევის ქიმიურმა ელემენტებმა დროთა განმავლობაში ყველა ცარიელი უჯრედი შეავსო. მეცნიერის მიერ ნაწინასწარმეტყველები ყველა სტრუქტურა აღმოაჩინეს. ახლა კი თამამად შეგვიძლია ვთქვათ, რომ ქიმიური ელემენტების სისტემა წარმოდგენილია 118 ერთეულით. მართალია, ბოლო სამი აღმოჩენა ჯერ ოფიციალურად არ დადასტურებულა.
თავად ქიმიური ელემენტების სისტემა გრაფიკულად არის ნაჩვენები ცხრილში, რომელშიც ელემენტები განლაგებულია მათი თვისებების იერარქიის, ბირთვული მუხტებისა და მათი ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურული მახასიათებლების მიხედვით. ასე რომ, არის პერიოდები (7 ცალი) - ჰორიზონტალური რიგები, ჯგუფები (8 ცალი) - ვერტიკალური, ქვეჯგუფები (ძირითადი და მეორადი თითოეულ ჯგუფში). ყველაზე ხშირად, ოჯახების ორი რიგი განცალკევებულია ცხრილის ქვედა ფენებში - ლანთანიდები და აქტინიდები.
ელემენტის ატომური მასა შედგება პროტონებისა და ნეიტრონებისგან, რომელთა კომბინაციას ეწოდება "მასური რიცხვი". პროტონების რაოდენობა განისაზღვრება ძალიან მარტივად - ის უდრის სისტემაში არსებული ელემენტის ატომურ რაოდენობას. და რადგან ატომი მთლიანობაში არის ელექტრულად ნეიტრალური სისტემა, ანუ მუხტის გარეშე, უარყოფითი ელექტრონების რაოდენობა ყოველთვის უდრის დადებითი პროტონის ნაწილაკების რაოდენობას.
ამრიგად, ქიმიური ელემენტის მახასიათებლები შეიძლება მიენიჭოს პერიოდულ ცხრილში მისი პოზიციით. უჯრედში ხომ თითქმის ყველაფერია აღწერილი: სერიული ნომერი, რაც ნიშნავს ელექტრონებსა და პროტონებს, ატომურ მასას (მოცემული ელემენტის ყველა არსებული იზოტოპის საშუალო მნიშვნელობა). თქვენ ხედავთ, რომელ პერიოდში მდებარეობს სტრუქტურა (ეს ნიშნავს, რომ ელექტრონები განლაგდებიან ამდენ შრეზე). ასევე შესაძლებელია უარყოფითი ნაწილაკების რაოდენობის პროგნოზირება ბოლო ენერგეტიკულ დონეზე ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის - ეს უდრის იმ ჯგუფის რაოდენობას, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს.
ნეიტრონების რაოდენობა შეიძლება გამოითვალოს პროტონების მასის რიცხვიდან, ანუ ატომური რიცხვიდან გამოკლებით. ამრიგად, შესაძლებელია თითოეული ქიმიური ელემენტის მთლიანი ელექტრონ-გრაფიკული ფორმულის მიღება და შედგენა, რომელიც ზუსტად ასახავს მის სტრუქტურას და აჩვენებს შესაძლო და გამოვლენილ თვისებებს.
ელემენტების განაწილება ბუნებაში
ამ საკითხს მთელი მეცნიერება სწავლობს - კოსმოქიმია. მონაცემები აჩვენებს, რომ ელემენტების განაწილება ჩვენს პლანეტაზე იგივე ნიმუშებს მიჰყვება სამყაროში. მსუბუქი, მძიმე და საშუალო ატომების ბირთვების ძირითადი წყაროა ვარსკვლავების ინტერიერში მიმდინარე ბირთვული რეაქციები - ნუკლეოსინთეზი. ამ პროცესების წყალობით, სამყარო და გარე სივრცე ჩვენს პლანეტას აწვდიდნენ ყველა შესაძლო ქიმიურ ელემენტს.
საერთო ჯამში, ბუნებრივ წყაროებში ცნობილი 118 წარმომადგენლიდან, 89 აღმოაჩინეს ადამიანებმა ეს არის ფუნდამენტური, ყველაზე გავრცელებული ატომები. ქიმიური ელემენტები ასევე ხელოვნურად სინთეზირებული იყო ბირთვების ნეიტრონებით დაბომბვით (ლაბორატორიული ნუკლეოსინთეზი).
ყველაზე მრავალრიცხოვანია ისეთი ელემენტების მარტივი ნივთიერებები, როგორიცაა აზოტი, ჟანგბადი და წყალბადი. ნახშირბადი არის ყველა ორგანული ნივთიერების ნაწილი, რაც იმას ნიშნავს, რომ ის ასევე იკავებს წამყვან პოზიციას.
კლასიფიკაცია ატომების ელექტრონული სტრუქტურის მიხედვით
სისტემის ყველა ქიმიური ელემენტის ერთ-ერთი ყველაზე გავრცელებული კლასიფიკაციაა მათი განაწილება მათი ელექტრონული სტრუქტურის საფუძველზე. იმის მიხედვით, თუ რამდენი ენერგეტიკული დონე შედის ატომის გარსში და რომელი მათგანი შეიცავს ბოლო ვალენტურ ელექტრონებს, შეიძლება გამოიყოს ელემენტების ოთხი ჯგუფი.
S-ელემენტები
ეს ისეთებია, რომლებშიც s-ორბიტალი ბოლო ივსება. ეს ოჯახი მოიცავს ძირითადი ქვეჯგუფის პირველი ჯგუფის ელემენტებს (ან მხოლოდ ერთი ელექტრონი გარე დონეზე განსაზღვრავს ამ წარმომადგენლების მსგავს თვისებებს, როგორც ძლიერი შემცირების აგენტები.
P- ელემენტები
მხოლოდ 30 ცალი. ვალენტური ელექტრონები განლაგებულია p-ქვედონეზე. ეს ის ელემენტებია, რომლებიც ქმნიან ძირითად ქვეჯგუფებს მესამედან მერვე ჯგუფამდე, რომლებიც მიეკუთვნებიან 3,4,5,6 პერიოდებს. მათ შორის თვისებები მოიცავს როგორც ლითონებს, ასევე ტიპურ არამეტალურ ელემენტებს.
d-ელემენტები და ფ-ელემენტები
ეს არის გარდამავალი ლითონები მე-4-დან მე-7 ძირითადი პერიოდებიდან. სულ არის 32 ელემენტი. მარტივ ნივთიერებებს შეუძლიათ გამოავლინონ როგორც მჟავე, ასევე ძირითადი თვისებები (დაჟანგვა და აღმდგენი). ასევე ამფოტერული, ანუ ორმაგი.
f-ოჯახში შედის ლანთანიდები და აქტინიდები, რომლებშიც ბოლო ელექტრონები განლაგებულია f-ორბიტალებში.
ელემენტებით წარმოქმნილი ნივთიერებები: მარტივი
ასევე, ქიმიური ელემენტების ყველა კლასი შეიძლება არსებობდეს მარტივი ან რთული ნაერთების სახით. ამრიგად, უბრალოები ითვლება ისეთებად, რომლებიც წარმოიქმნება ერთი და იგივე სტრუქტურისგან სხვადასხვა რაოდენობით. მაგალითად, O 2 არის ჟანგბადი ან დიოქსიგენი, ხოლო O 3 არის ოზონი. ამ ფენომენს ალოტროპია ეწოდება.
მარტივი ქიმიური ელემენტები, რომლებიც ქმნიან ამავე სახელწოდების ნაერთებს, დამახასიათებელია პერიოდული ცხრილის თითოეული წარმომადგენლისთვის. მაგრამ ყველა მათგანი არ არის ერთნაირი მათი თვისებებით. ასე რომ, არსებობს მარტივი ნივთიერებები, ლითონები და არამეტალები. პირველები ქმნიან ძირითად ქვეჯგუფებს 1-3 ჯგუფით და ყველა მეორად ქვეჯგუფს ცხრილში. არამეტალები ქმნიან 4-7 ჯგუფების ძირითად ქვეჯგუფებს. მერვე ძირითადი ელემენტი მოიცავს სპეციალურ ელემენტებს - კეთილშობილური ან ინერტული აირები.
დღემდე აღმოჩენილ ყველა მარტივ ელემენტს შორის ჩვეულებრივ პირობებში ცნობილია 11 აირი, 2 თხევადი ნივთიერება (ბრომი და ვერცხლისწყალი) და ყველა დანარჩენი მყარია.
კომპლექსური კავშირები
ეს მოიცავს ყველაფერს, რაც შედგება ორი ან მეტი ქიმიური ელემენტისგან. უამრავი მაგალითია, რადგან ცნობილია 2 მილიონზე მეტი ქიმიური ნაერთი! ეს არის მარილები, ოქსიდები, ფუძეები და მჟავები, რთული ნაერთები, ყველა ორგანული ნივთიერება.
აგრეთვე იხილეთ: ქიმიური ელემენტების სია ატომური რიცხვის მიხედვით და ქიმიური ელემენტების ანბანური სია სარჩევი 1 ამჟამად გამოყენებული სიმბოლოები ... ვიკიპედია
იხილეთ აგრეთვე: ქიმიური ელემენტების სია სიმბოლოების მიხედვით და ქიმიური ელემენტების ანბანური სია ეს არის ქიმიური ელემენტების სია, რომლებიც დალაგებულია ატომური რიცხვის გაზრდის მიხედვით. ცხრილი აჩვენებს ელემენტის, სიმბოლოს, ჯგუფის და წერტილის სახელს... ... ვიკიპედიაში
- (ISO 4217) ვალუტებისა და ფონდების წარმოდგენის კოდები (ინგლისური) Codes pour la représentation des monnaies et type de fonds (ფრანგ.) ... Wikipedia
მატერიის უმარტივესი ფორმა, რომლის იდენტიფიცირება შესაძლებელია ქიმიური მეთოდებით. ეს არის მარტივი და რთული ნივთიერებების კომპონენტები, რომლებიც წარმოადგენენ იმავე ბირთვული მუხტის მქონე ატომების კრებულს. ატომის ბირთვის მუხტი განისაზღვრება პროტონების რაოდენობით... კოლიერის ენციკლოპედია
სარჩევი 1 პალეოლითის ხანა 2 10-ე ათასწლეული ძვ.წ. ე. 3 IX ათასწლეული ძვ.წ უჰ... ვიკიპედია
სარჩევი 1 პალეოლითის ხანა 2 10-ე ათასწლეული ძვ.წ. ე. 3 IX ათასწლეული ძვ.წ უჰ... ვიკიპედია
ამ ტერმინს სხვა მნიშვნელობა აქვს, იხილეთ რუსული (მნიშვნელობები). რუსები... ვიკიპედია
ტერმინოლოგია 1: dw კვირის დღეების რაოდენობა. "1" შეესაბამება ორშაბათს ტერმინის განმარტებებს სხვადასხვა დოკუმენტებიდან: dw DUT სხვაობა მოსკოვსა და UTC დროს შორის, გამოხატული საათების მთელი რიცხვით. ტერმინის განმარტებები ... ... ნორმატიული და ტექნიკური დოკუმენტაციის ტერმინთა ლექსიკონი-საცნობარო წიგნი
ქიმიური ელემენტი არის კოლექტიური ტერმინი, რომელიც აღწერს მარტივი ნივთიერების ატომების კრებულს, ანუ ის, რომელიც არ შეიძლება დაიყოს რაიმე მარტივ (მათი მოლეკულების სტრუქტურის მიხედვით) კომპონენტებად. წარმოიდგინეთ, რომ მოგცემენ სუფთა რკინის ნაჭერს და სთხოვენ მისი გამოყოფა ჰიპოთეტურ კომპონენტებად ქიმიკოსების მიერ ოდესმე გამოგონილი ნებისმიერი მოწყობილობის ან მეთოდის გამოყენებით. თუმცა, რკინა ვერასოდეს გაიყოფა უფრო მარტივზე. მარტივი ნივთიერება - რკინა - შეესაბამება ქიმიურ ელემენტს Fe.
თეორიული განმარტება
ზემოთ აღნიშნული ექსპერიმენტული ფაქტი შეიძლება აიხსნას შემდეგი განმარტებით: ქიმიური ელემენტი არის შესაბამისი მარტივი ნივთიერების ატომების (არა მოლეკულების!) აბსტრაქტული კოლექცია, ანუ იგივე ტიპის ატომები. თუ არსებობდა გზა, რომ შევხედოთ თითოეულ ცალკეულ ატომს ზემოთ ნახსენებ სუფთა რკინის ნაჭერში, მაშინ ისინი ყველა იქნება რკინის ატომები. ამის საპირისპიროდ, ქიმიური ნაერთი, როგორიცაა რკინის ოქსიდი, ყოველთვის შეიცავს მინიმუმ ორ სხვადასხვა სახის ატომს: რკინის ატომებს და ჟანგბადის ატომებს.
პირობები, რომლებიც უნდა იცოდეთ
ატომური მასა: პროტონების, ნეიტრონების და ელექტრონების მასა, რომლებიც ქმნიან ქიმიური ელემენტის ატომს.
ატომური ნომერი: პროტონების რაოდენობა ელემენტის ატომის ბირთვში.
ქიმიური სიმბოლო: ასო ან ლათინური ასოების წყვილი, რომელიც წარმოადგენს მოცემული ელემენტის აღნიშვნას.
ქიმიური ნაერთი: ნივთიერება, რომელიც შედგება ორი ან მეტი ქიმიური ელემენტისგან, რომლებიც შერწყმულია ერთმანეთთან გარკვეული პროპორციით.
მეტალი: ელემენტი, რომელიც კარგავს ელექტრონებს სხვა ელემენტებთან ქიმიურ რეაქციებში.
მეტალოიდი: ელემენტი, რომელიც რეაგირებს ხან ლითონად და ხან როგორც არალითონად.
არალითონი: ელემენტი, რომელიც ცდილობს ელექტრონების მოპოვებას სხვა ელემენტებთან ქიმიურ რეაქციებში.
ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი: ქიმიური ელემენტების კლასიფიკაციის სისტემა მათი ატომური რიცხვების მიხედვით.
სინთეტიკური ელემენტი: ის, რომელიც ხელოვნურად იწარმოება ლაბორატორიაში და ზოგადად ბუნებაში არ გვხვდება.
ბუნებრივი და სინთეზური ელემენტები
დედამიწაზე ბუნებრივად გვხვდება ოთხმოცდათორმეტი ქიმიური ელემენტი. დანარჩენი ლაბორატორიებში ხელოვნურად იქნა მიღებული. სინთეზური ქიმიური ელემენტი, როგორც წესი, არის ბირთვული რეაქციების პროდუქტი ნაწილაკების ამაჩქარებლებში (მოწყობილობები, რომლებიც გამოიყენება სუბატომური ნაწილაკების სიჩქარის გასაზრდელად, როგორიცაა ელექტრონები და პროტონები) ან ბირთვულ რეაქტორებში (მოწყობილობები, რომლებიც გამოიყენება ბირთვული რეაქციების შედეგად გამოთავისუფლებული ენერგიის გასაკონტროლებლად). პირველი სინთეზური ელემენტი ატომური ნომრით 43 იყო ტექნეტიუმი, რომელიც აღმოაჩინეს 1937 წელს იტალიელმა ფიზიკოსებმა C. Perrier-მა და E. Segre-მ. ტექნეტიუმის და პრომეთიუმის გარდა, ყველა სინთეზურ ელემენტს აქვს ურანზე დიდი ბირთვი. უკანასკნელი სინთეზური ქიმიური ელემენტი, რომელმაც მიიღო თავისი სახელი, არის ლივერმორიუმი (116), ხოლო ადრე ეს იყო ფლეროვიუმი (114).
ორი ათეული საერთო და მნიშვნელოვანი ელემენტი
| სახელი | სიმბოლო | ყველა ატომის პროცენტი * | ქიმიური ელემენტების თვისებები (ნორმალური ოთახის პირობებში) |
|||
| სამყაროში | დედამიწის ქერქში | ზღვის წყალში | ადამიანის ორგანიზმში |
|||
| ალუმინის | ალ | - | 6,3 | - | - | მსუბუქი, ვერცხლისფერი ლითონი |
| კალციუმი | დაახ | - | 2,1 | - | 0,02 | გვხვდება ბუნებრივ მინერალებში, ნაჭუჭებში, ძვლებში |
| Ნახშირბადის | თან | - | - | - | 10,7 | ყველა ცოცხალი ორგანიზმის საფუძველი |
| ქლორი | კლ | - | - | 0,3 | - | მომწამვლელი გაზი |
| სპილენძი | კუ | - | - | - | - | მხოლოდ წითელი მეტალი |
| ოქრო | აუ | - | - | - | - | მხოლოდ ყვითელი მეტალი |
| ჰელიუმი | ის | 7,1 | - | - | - | ძალიან მსუბუქი გაზი |
| წყალბადი | ნ | 92,8 | 2,9 | 66,2 | 60,6 | ყველა ელემენტიდან ყველაზე მსუბუქი; გაზი |
| იოდი | მე | - | - | - | - | არალითონი; გამოიყენება როგორც ანტისეპტიკური |
| რკინა | ფე | - | 2,1 | - | - | მაგნიტური ლითონი; გამოიყენება რკინისა და ფოლადის დასამზადებლად |
| ტყვია | Pb | - | - | - | - | რბილი, მძიმე მეტალი |
| მაგნიუმი | მგ | - | 2,0 | - | - | ძალიან მსუბუქი მეტალი |
| მერკური | Hg | - | - | - | - | თხევადი ლითონი; ორი თხევადი ელემენტიდან ერთ-ერთი |
| ნიკელი | ნი | - | - | - | - | კოროზიის მდგრადი ლითონი; გამოიყენება მონეტებში |
| აზოტი | ნ | - | - | - | 2,4 | გაზი, ჰაერის მთავარი კომპონენტი |
| ჟანგბადი | შესახებ | - | 60,1 | 33,1 | 25,7 | გაზი, მეორე მნიშვნელოვანი ჰაერის კომპონენტი |
| ფოსფორი | რ | - | - | - | 0,1 | არალითონი; მნიშვნელოვანია მცენარეებისთვის |
| კალიუმი | TO | - | 1.1 | - | - | მეტალი; მნიშვნელოვანია მცენარეებისთვის; ჩვეულებრივ უწოდებენ "პოტაშს" |
* თუ მნიშვნელობა არ არის მითითებული, მაშინ ელემენტი 0,1 პროცენტზე ნაკლებია.
დიდი აფეთქება, როგორც მატერიის წარმოქმნის ძირითადი მიზეზი
რომელი ქიმიური ელემენტი იყო პირველი სამყაროში? მეცნიერები თვლიან, რომ ამ კითხვაზე პასუხი მდგომარეობს ვარსკვლავებში და ვარსკვლავების წარმოქმნის პროცესებში. ითვლება, რომ სამყარო გაჩნდა დროის გარკვეულ მომენტში 12-დან 15 მილიარდი წლის წინ. ამ მომენტამდე ენერგიის გარდა არსებულზე არაფერზე ფიქრობენ. მაგრამ მოხდა ისეთი რამ, რამაც ეს ენერგია უზარმაზარ აფეთქებად აქცია (ე.წ. დიდი აფეთქება). დიდი აფეთქებიდან მომდევნო წამებში მატერიამ დაიწყო ფორმირება.
მატერიის პირველი უმარტივესი ფორმები იყო პროტონები და ელექტრონები. ზოგიერთი მათგანი აერთიანებს წყალბადის ატომებს. ეს უკანასკნელი შედგება ერთი პროტონისა და ერთი ელექტრონისგან; ეს არის უმარტივესი ატომი, რომელიც შეიძლება არსებობდეს.
ნელ-ნელა, ხანგრძლივი დროის განმავლობაში, წყალბადის ატომებმა დაიწყეს შეკრება სივრცის გარკვეულ ადგილებში, მკვრივი ღრუბლების წარმოქმნით. ამ ღრუბლებში არსებული წყალბადი გრავიტაციული ძალებით კომპაქტურ ფორმირებებად იყო გაყვანილი. საბოლოოდ წყალბადის ეს ღრუბლები საკმარისად მკვრივი გახდა ვარსკვლავების შესაქმნელად.
ვარსკვლავები, როგორც ახალი ელემენტების ქიმიური რეაქტორები
ვარსკვლავი უბრალოდ მატერიის მასაა, რომელიც ენერგიას გამოიმუშავებს ბირთვული რეაქციებისგან. ამ რეაქციებიდან ყველაზე გავრცელებულია წყალბადის ოთხი ატომის კომბინაცია, რომელიც ქმნის ჰელიუმის ერთ ატომს. როგორც კი ვარსკვლავებმა დაიწყეს ფორმირება, ჰელიუმი გახდა მეორე ელემენტი, რომელიც გამოჩნდა სამყაროში.
ასაკთან ერთად ვარსკვლავები წყალბად-ჰელიუმის ბირთვული რეაქციებიდან სხვა ტიპებზე გადადიან. მათში ჰელიუმის ატომები ქმნიან ნახშირბადის ატომებს. მოგვიანებით ნახშირბადის ატომები ქმნიან ჟანგბადს, ნეონს, ნატრიუმს და მაგნიუმს. მოგვიანებით ნეონი და ჟანგბადი ერწყმის ერთმანეთს მაგნიუმის წარმოქმნით. როგორც ეს რეაქციები გრძელდება, უფრო და უფრო მეტი ქიმიური ელემენტები იქმნება.
ქიმიური ელემენტების პირველი სისტემები
200 წელზე მეტი ხნის წინ ქიმიკოსებმა დაიწყეს მათი კლასიფიკაციის გზების ძიება. მეცხრამეტე საუკუნის შუა ხანებში ცნობილი იყო დაახლოებით 50 ქიმიური ელემენტი. ერთ-ერთი კითხვა, რომლის გადაჭრასაც ქიმიკოსები ცდილობდნენ. ჩამოყალიბდა შემდეგზე: არის თუ არა ქიმიური ელემენტი ნივთიერება სრულიად განსხვავებული ნებისმიერი სხვა ელემენტისგან? ან რაღაც ელემენტები დაკავშირებულია სხვებთან? არსებობს თუ არა ზოგადი კანონი, რომელიც აერთიანებს მათ?
ქიმიკოსებმა შემოგვთავაზეს ქიმიური ელემენტების სხვადასხვა სისტემები. მაგალითად, ინგლისელმა ქიმიკოსმა უილიამ პროუტმა 1815 წელს გამოთქვა მოსაზრება, რომ ყველა ელემენტის ატომური მასები წყალბადის ატომის მასის ჯერადია, თუ ავიღებთ ერთობის ტოლს, ანუ ისინი უნდა იყოს მთელი რიცხვები. იმ დროს ჯ. დალტონმა უკვე გამოთვალა მრავალი ელემენტის ატომური მასა წყალბადის მასასთან მიმართებაში. თუმცა, თუ ეს დაახლოებით ნახშირბადის, აზოტისა და ჟანგბადის შემთხვევაშია, მაშინ ქლორი 35,5 მასით არ ჯდება ამ სქემაში.
გერმანელმა ქიმიკოსმა იოჰან ვოლფგანგ დობერაინერმა (1780 - 1849) 1829 წელს აჩვენა, რომ ე.წ. ჰალოგენური ჯგუფის სამი ელემენტი (ქლორი, ბრომი და იოდი) შეიძლება კლასიფიცირდეს მათი შედარებითი ატომური მასების მიხედვით. ბრომის ატომური წონა (79,9) აღმოჩნდა თითქმის ზუსტად ქლორის (35,5) და იოდის (127) ატომური მასების საშუალო, კერძოდ 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (79,9-თან ახლოს). ეს იყო პირველი მიდგომა ქიმიური ელემენტების ერთ-ერთი ჯგუფის ასაგებად. დობერაინერმა აღმოაჩინა ელემენტების კიდევ ორი ასეთი ტრიადა, მაგრამ მან ვერ შეძლო ზოგადი პერიოდული კანონის ჩამოყალიბება.
როგორ გაჩნდა ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა?
ადრეული კლასიფიკაციის სქემების უმეტესობა არც თუ ისე წარმატებული იყო. შემდეგ, დაახლოებით 1869 წელს, თითქმის იგივე აღმოჩენა გააკეთა ორმა ქიმიკოსმა თითქმის ერთდროულად. რუსმა ქიმიკოსმა დიმიტრი მენდელეევმა (1834-1907) და გერმანელმა ქიმიკოსმა იულიუს ლოთარ მაიერმა (1830-1895) შესთავაზეს ელემენტების ორგანიზება, რომლებსაც აქვთ მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები ჯგუფების, სერიებისა და პერიოდების მოწესრიგებულ სისტემაში. ამავე დროს, მენდელეევმა და მაიერმა აღნიშნეს, რომ ქიმიური ელემენტების თვისებები პერიოდულად მეორდება მათი ატომური წონის მიხედვით.
დღეს მენდელეევი ზოგადად ითვლება პერიოდული კანონის აღმომჩენად, რადგან მან გადადგა ერთი ნაბიჯი, რაც მაიერმა არ გააკეთა. როდესაც ყველა ელემენტი დალაგდა პერიოდულ სისტემაში, გარკვეული ხარვეზები გამოჩნდა. მენდელეევმა იწინასწარმეტყველა, რომ ეს იყო ადგილები ელემენტებისთვის, რომლებიც ჯერ კიდევ არ იყო აღმოჩენილი.
თუმცა, ის კიდევ უფრო შორს წავიდა. მენდელეევმა იწინასწარმეტყველა ამ ჯერ არ აღმოჩენილი ელემენტების თვისებები. მან იცოდა, სად მდებარეობდნენ ისინი პერიოდულ ცხრილზე, ამიტომ შეეძლო მათი თვისებების წინასწარმეტყველება. აღსანიშნავია, რომ ყველა ქიმიური ელემენტი, რომელიც მენდელეევმა იწინასწარმეტყველა, გალიუმი, სკანდიუმი და გერმანიუმი, აღმოაჩინეს ათი წლის შემდეგ, რაც მან გამოაქვეყნა თავისი პერიოდული კანონი.
პერიოდული ცხრილის მოკლე ფორმა
იყო მცდელობა, დათვალა, პერიოდული ცხრილის გრაფიკული გამოსახულების რამდენი ვარიანტი იყო შემოთავაზებული სხვადასხვა მეცნიერის მიერ. აღმოჩნდა, რომ 500-ზე მეტი იყო. მეტიც, ვარიანტების საერთო რაოდენობის 80% არის ცხრილები, დანარჩენი კი გეომეტრიული ფიგურები, მათემატიკური მრუდები და ა.შ. შედეგად, პრაქტიკული გამოყენება ჰპოვა ოთხმა ცხრილმა: მოკლე, ნახევრად. -გრძელი, გრძელი და კიბე (პირამიდული). ეს უკანასკნელი შემოგვთავაზა დიდმა ფიზიკოსმა ნ.ბორმა.
ქვემოთ მოცემულ სურათზე ნაჩვენებია მოკლე ფორმა.
მასში ქიმიური ელემენტები განლაგებულია მათი ატომური რიცხვების ზრდის მიხედვით მარცხნიდან მარჯვნივ და ზემოდან ქვემოდან. ამრიგად, პერიოდული ცხრილის პირველ ქიმიურ ელემენტს, წყალბადს, აქვს ატომური ნომერი 1, რადგან წყალბადის ატომების ბირთვები შეიცავს ერთ და მხოლოდ ერთ პროტონს. ანალოგიურად, ჟანგბადს აქვს ატომური ნომერი 8, რადგან ჟანგბადის ყველა ატომის ბირთვი შეიცავს 8 პროტონს (იხ. სურათი ქვემოთ).
პერიოდული სისტემის ძირითადი სტრუქტურული ფრაგმენტებია პერიოდები და ელემენტების ჯგუფები. ექვს პერიოდში ყველა უჯრედი ივსება, მეშვიდე ჯერ არ არის დასრულებული (ელემენტები 113, 115, 117 და 118, თუმცა ლაბორატორიებში სინთეზირებულია, ჯერ ოფიციალურად არ არის დარეგისტრირებული და სახელები არ აქვთ).
ჯგუფები იყოფა მთავარ (A) და მეორად (B) ქვეჯგუფებად. პირველი სამი პერიოდის ელემენტები, თითოეული შეიცავს ერთ რიგს, შედის ექსკლუზიურად A- ქვეჯგუფებში. დარჩენილი ოთხი პერიოდი მოიცავს ორ რიგს.
იმავე ჯგუფის ქიმიურ ელემენტებს აქვთ მსგავსი ქიმიური თვისებები. ამრიგად, პირველ ჯგუფში შედის ტუტე ლითონები, მეორე - მიწის ტუტე ლითონები. იმავე პერიოდის ელემენტებს აქვთ თვისებები, რომლებიც ნელ-ნელა იცვლება ტუტე ლითონისგან კეთილშობილ გაზზე. ქვემოთ მოყვანილი ფიგურა გვიჩვენებს, თუ როგორ იცვლება ერთ-ერთი თვისება, ატომური რადიუსი, ცხრილის ცალკეულ ელემენტებზე.
პერიოდული ცხრილის გრძელვადიანი ფორმა
ის ნაჩვენებია ქვემოთ მოცემულ ფიგურაში და იყოფა ორ მიმართულებით, სტრიქონებისა და სვეტების მიხედვით. არსებობს შვიდი წერტილის მწკრივი, როგორც მოკლე ფორმით, და 18 სვეტი, რომელსაც უწოდებენ ჯგუფებს ან ოჯახებს. ფაქტობრივად, ჯგუფების რაოდენობის ზრდა 8-დან გრძელ ფორმაში 18-მდე მიიღება ყველა ელემენტის პერიოდებში მოთავსებით, მე-4-დან დაწყებული, არა ორში, არამედ ერთ ხაზზე.
ორი განსხვავებული ნუმერაციის სისტემა გამოიყენება ჯგუფებისთვის, როგორც ნაჩვენებია ცხრილის ზედა ნაწილში. რომაული რიცხვითი სისტემა (IA, IIA, IIB, IVB და ა.შ.) ტრადიციულად პოპულარული იყო შეერთებულ შტატებში. სხვა სისტემა (1, 2, 3, 4 და ა.შ.) ტრადიციულად გამოიყენება ევროპაში და რამდენიმე წლის წინ იყო რეკომენდებული აშშ-ში გამოსაყენებლად.
პერიოდული ცხრილების გამოჩენა ზემოთ მოცემულ ფიგურებში ცოტა შეცდომაში შეჰყავს, როგორც ნებისმიერი ასეთი გამოქვეყნებული ცხრილის შემთხვევაში. ამის მიზეზი ის არის, რომ ცხრილების ბოლოში ნაჩვენები ელემენტების ორი ჯგუფი რეალურად უნდა იყოს განთავსებული მათში. მაგალითად, ლანთანიდები მიეკუთვნება მე-6 პერიოდს ბარიუმს (56) და ჰაფნიუმს (72) შორის. გარდა ამისა, აქტინიდები მიეკუთვნება მე-7 პერიოდს რადიუმსა (88) და რუტერფორდიუმს (104) შორის. თუ ისინი ჩასმული იქნება მაგიდაში, ის ძალიან ფართო გახდება, რათა არ მოერგოს ფურცელზე ან კედლის სქემას. ამიტომ, ჩვეულებრივია ამ ელემენტების განთავსება ცხრილის ბოლოში.
აგრეთვე იხილეთ: ქიმიური ელემენტების სია ატომური რიცხვის მიხედვით და ქიმიური ელემენტების ანბანური სია სარჩევი 1 ამჟამად გამოყენებული სიმბოლოები ... ვიკიპედია
იხილეთ აგრეთვე: ქიმიური ელემენტების სია სიმბოლოების მიხედვით და ქიმიური ელემენტების ანბანური სია ეს არის ქიმიური ელემენტების სია, რომლებიც დალაგებულია ატომური რიცხვის გაზრდის მიხედვით. ცხრილი აჩვენებს ელემენტის, სიმბოლოს, ჯგუფის და წერტილის სახელს... ... ვიკიპედიაში
მთავარი სტატია: ქიმიური ელემენტების სიები სარჩევი 1 ელექტრონული კონფიგურაცია 2 ლიტერატურა 2.1 NIST ... ვიკიპედია
მთავარი სტატია: ქიმიური ელემენტების სიები No. სიმბოლო სახელწოდება Mohs სიხისტე Vickers სიმტკიცე (GPa) ბრინელის სიმტკიცე (GPa) 3 Li Lithium 0.6 4 Be Beryllium 5.5 1.67 0.6 5 B Boron 9.5 49 6 C Carbon 1.5...Wikipedia
აგრეთვე: ქიმიური ელემენტების სია ატომური რიცხვის მიხედვით და ქიმიური ელემენტების სია სიმბოლოების მიხედვით ქიმიური ელემენტების ანბანური სია. აზოტი N Actinium Ac ალუმინი Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... ვიკიპედია
მთავარი სტატია: ქიმიური ელემენტების სიები No. სიმბოლო რუსული სახელწოდება ლათინური სახელწოდება სახელწოდების ეტიმოლოგია 1 H Hydrogen Hydrogenium სხვა ბერძნულიდან. ὕδωρ "წყალი" და γεννάω "მე მშობიარობა". 2 ... ვიკიპედია
ქიმიური ელემენტების სიმბოლოების სია არის სიმბოლოები (ნიშნები), კოდები ან აბრევიატურები, რომლებიც გამოიყენება ქიმიური ელემენტებისა და ამავე სახელწოდების მარტივი ნივთიერებების სახელების მოკლე ან ვიზუალური წარმოდგენისთვის. უპირველეს ყოვლისა, ეს არის ქიმიური ელემენტების სიმბოლოები ... ვიკიპედია
ქვემოთ მოცემულია შეცდომით აღმოჩენილი ქიმიური ელემენტების სახელები (აღნიშნული ავტორები და აღმოჩენის თარიღები). ქვემოთ მოყვანილი ყველა ელემენტი აღმოაჩინეს მეტ-ნაკლებად ობიექტურად, მაგრამ ჩვეულებრივ არასწორად ჩატარებული ექსპერიმენტების შედეგად... ... ვიკიპედია
ამ გვერდებზე გროვდება მრავალი ელემენტის თვისებების რეკომენდებული მნიშვნელობები, სხვადასხვა მითითებასთან ერთად. ინფორმაციის ყუთში არსებული მნიშვნელობების ნებისმიერი ცვლილება უნდა შევადაროთ მოცემულ მნიშვნელობებს და/ან მოცემული იყოს შესაბამისად ... ... ვიკიპედია
ქლორის დიატომური მოლეკულის ქიმიური სიმბოლო 35 ქიმიური ელემენტების სიმბოლოები (ქიმიური სიმბოლოები) ქიმიური ელემენტების სიმბოლო. ქიმიურ ფორმულებთან, დიაგრამებთან და ქიმიური რეაქციების განტოლებებთან ერთად ისინი ქმნიან ფორმალურ ენას... ... ვიკიპედია
წიგნები
- ინგლისური ექიმებისთვის. მე-8 რედ. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna, 384 გვ. სახელმძღვანელოს მიზანია ინგლისური სამედიცინო ტექსტების კითხვა და თარგმნა, საუბრების წარმართვა მედიცინის სხვადასხვა სფეროში. იგი შედგება მოკლე შესავალი ფონეტიკური და... კატეგორია: სახელმძღვანელოები უნივერსიტეტებისთვის გამომცემელი: Flinta, მწარმოებელი: Flinta,
- ინგლისური ექიმებისთვის, Muraveyskaya M.S. სახელმძღვანელოს მიზანია ასწავლოს ინგლისური სამედიცინო ტექსტების კითხვა და თარგმნა, საუბრების წარმართვა მედიცინის სხვადასხვა სფეროში. იგი შედგება მოკლე შესავალი ფონეტიკური და ძირითადი… კატეგორია: სახელმძღვანელოები და სახელმძღვანელოებისერია: გამომცემელი: Flinta,