نیترات ها تفاوت بین نیتریت ها و نیترات ها چگونه نیترات باریم تولید می شود؟

N.H. 4 شماره 3

نیترات های پتاسیم، سدیم، کلسیم و آمونیوم نیترات نامیده می شوند . به عنوان مثال، نمک نمک: KNO 3 - نیترات پتاسیم (نمره هندی) NaNO 3 - نیترات سدیم (نمره شیلی), Ca(NO 3) 2 - نیترات کلسیم (نمره نروژی), NH 4 NO 3 - نیترات آمونیوم (آمونیم یا نیترات آمونیوم، هیچ رسوبی از آن در طبیعت وجود ندارد). صنعت آلمان برای اولین بار در جهان به نمک دست یافت NH4NO3 از نیتروژن N 2 هوا و آب هیدروژنی مناسب برای تغذیه گیاه.

مشخصات فیزیکی

نیترات ها موادی هستند که عمدتاً شبکه های کریستالی یونی دارند. در شرایط عادی، اینها مواد کریستالی جامد هستند، تمام نیترات ها در آب بسیار محلول هستند، الکترولیت های قوی.

به دست آوردن نیترات ها

نیترات ها از اثر متقابل زیر تشکیل می شوند:

1) فلز + اسید نیتریک

Cu + 4HNO 3 (k) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) اکسید پایه + اسید نیتریک

CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O

3) باز + اسید نیتریک

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

4) آمونیاک + اسید نیتریک

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3

5) نمک اسید ضعیف + اسید نیتریک

مطابق با تعدادی از اسیدها، هر اسید قبلی می تواند اسید بعدی را از نمک جابجا کند :

2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2

6) اکسید نیتریک (IV) + قلیایی

2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

در حضور اکسیژن -

4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O

خواص شیمیایی نیترات ها

من . با سایر نمک ها مشترک است

1) سی فلزات

فلزی که در سمت چپ در سری فعالیت‌ها ایستاده است، موارد زیر را از نمک‌هایشان جابجا می‌کند:

Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2

2) با اسیدها

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

3) با مواد قلیایی

Cu(NO 3) 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2 NaNO 3

4) ج ج اولامی

2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓

II . خاص

تمام نیترات ها از نظر حرارتی ناپایدار هستند. وقتی گرم می شودآنها تجزیه کنندبا تشکیل اکسیژن ماهیت سایر محصولات واکنش به موقعیت فلز تشکیل دهنده نیترات در سری ولتاژ الکتروشیمیایی بستگی دارد:

1) نیترات های قلیایی (به استثنای نیترات لیتیوم) و فلزات قلیایی خاکیبه نیتریت ها تجزیه می شود:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

2Kنه 3 = 2 KNO 2 + O 2

2) نیترات فلزات کمتر فعال از منیزیم تا مسفراگیر و نیترات لیتیومتجزیه به اکسیدها:

2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

3) نیترات های فلزات کم فعال (در سمت راست مس)تجزیه به فلزات:

Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

4) نیترات و نیتریت آمونیوم:

نیترات آمونیوم بسته به دما به صورت زیر تجزیه می شود:

NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2 O (190-245 درجه سانتیگراد)

2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 درجه سانتیگراد)

2NH 4 NO 3 = 2N 2+ O 2 + 4H 2 O (بالای 300 درجه سانتیگراد)

نیتریت آمونیوم:

NH 4 NO 2 = N 2+ 2H 2 O

علاوه بر این:

تجزیه نیتریت آمونیوم

استثناها:

4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2

Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

واکنش کیفی به یون نیترات شماره 3 - - برهمکنش نیترات ها با فلز مس هنگام گرم شدن در حضور اسید سولفوریک غلیظ یا با محلول دی فنیل آمین در H2SO4 (مجموع).

تجربه. واکنش کیفی به یون NO 3.

یک صفحه مسی جدا شده، چندین کریستال نیترات پتاسیم و چند قطره اسید سولفوریک غلیظ را در یک لوله آزمایش خشک بزرگ قرار دهید. لوله آزمایش را با یک سواب پنبه ای مرطوب شده با محلول قلیایی غلیظ ببندید و حرارت دهید.

علائم یک واکنش - بخارهای قهوه ای اکسید نیتروژن (IV) در لوله آزمایش ظاهر می شود که به بهترین وجه در یک صفحه سفید مشاهده می شود و کریستال های سبز رنگ نیترات مس (II) در مرز مخلوط واکنش مس ظاهر می شوند. .

معادلات واکنش زیر رخ می دهد:

KNO 3 (cr.) + H 2 SO 4 (conc.) = KHSO 4 + HNO 3

اکثر مردم به دلیل محتوای نیترات در غذا با نیترات آشنا هستند. اما در واقع در زمینه های مختلف صنعتی و کشاورزی کاربرد دارند. واکنش ها، راه حل ها، خواص، فواید و مضرات آنها را در مقاله بخوانید.

نیترات چیست؟

اینها نمکهای اسید نیتریک هستند که شامل همه موجودات زنده و همچنین خاک و آب است. در محیط های غذایی گیاهی، محتوای نیترات اجباری است. آنها توسط آب و سبزیجات به بدن انسان می رسند.

تولید نیترات نتیجه اثر اسید نیتریک بر روی موادی مانند نمک، فلز و همچنین هیدروکسیدها و اکسیدها است. نیترات ها، در اکثر موارد، به شدت در آب حل می شوند. در محلول، خواص اکسید کننده نیترات عملاً وجود ندارد، اما در حالت جامد، نیترات ها عوامل اکسید کننده قوی هستند. آنها در شرایط دمایی معمولی پایدار هستند. ذوب نمک های اسید نیتریک در دمای 200-600 درجه سانتیگراد، اغلب با تجزیه همزمان رخ می دهد.

این ماده ای با منشاء معدنی، نمک مس دو ظرفیتی و اسید نیتریک است. این نیترات یک ماده بی آب و مرطوب با کریستال های بی رنگ است، اما هنگامی که رطوبت را جذب می کنند، رنگ آبی به خود می گیرند و هیدرات های کریستالی تشکیل می دهند. در طبیعت به عنوان مواد معدنی یافت می شود: روآیت، گرهاردیت.

این نیترات ماده ای است که بلورهای جامدی را تشکیل می دهد که به خوبی در آب و سایر محیط ها مانند اتانول، اتیل استات، متانول و غیره حل می شوند. نیترات مس در سنتز ترکیبات آلی و معدنی استفاده می شود. این ماده توسط صنعت نساجی برای رنگرزی و رنگرزی پارچه ها استفاده می شود. در کشاورزی از آن برای تولید قارچ کش ها استفاده می شود که برای مبارزه با بیماری های با منشاء قارچی در گیاهان استفاده می شود.

خواص شیمیایی نیترات مس

این ماده دارای خواص زیر است:

• تجزیه ای که هنگام گرم شدن نیترات اتفاق می افتد. در نتیجه واکنش، اکسید مس و دی اکسید نیتروژن تشکیل می شود که برای تولید اسید نیتریک در آزمایشگاه استفاده می شود.
• هیدرولیز، که در آن نیترات مس به یون های موجود در آب تجزیه می شود.
• واکنش های تبادلی که منجر به تبادل یونی می شود. به عنوان مثال، اگر یک ماده با یک قلیایی واکنش نشان دهد، یک رسوب آبی تشکیل می شود، با فسفات سدیم - آبی، با محلول آمونیاک غلیظ - آبی تیره، با نمک خون زرد - قرمز.

نیترات مس: روش های تولید

در شرایط صنعتی، این ترکیب در نتیجه تجزیه مواد معدنی طبیعی مانند روآیت و گرهاردیت به دست می آید. این تکنیک در آزمایشگاه ها استفاده نمی شود زیرا شرایط فنی اجازه آن را نمی دهد. حل کردن مس دو ظرفیتی فلزی، اکسید و هیدروکسید آن آسان تر خواهد بود. برای به دست آوردن محلول از اسید نیترات با غلظت بالا استفاده می شود.

نیترات مس را می توان با واکنش با استفاده از فلز مس و تتروکسید دی نیتروژن به دست آورد. یک شرط مهم برای این دما است: باید 80 درجه سانتیگراد باشد.

باریم

نیترات باریم نمکی از اسید نیتریک است که نیترات باریم یا نیترات باریم نامیده می شود. این ماده یک کریستال بی رنگ و غیر رطوبت گیر با یک شبکه مکعبی است. در آب محلول است، اما در دماهای بالاتر این فرآیند سریعتر اتفاق می افتد. در اسید نیتریک و الکل با غلظت بالا حل نمی شود. جرم نیترات (مولری) 261.337 گرم بر مول و چگالی آن 3.24 گرم بر سانتی متر مکعب است. نقطه ذوب 595 درجه سانتیگراد است که به روش های صنعتی و آزمایشگاهی بدست می آید. در طبیعت به عنوان ماده معدنی نیتروباریت وجود دارد که نادر است. اولین بار در شیلی کشف شد.

نیترات باریم: واکنش های شیمیایی

این ماده با بسیاری از ترکیبات واکنش می دهد:

• با اسید سولفوریک، منجر به رسوب سولفات باریم و تشکیل محلول اسید نیتریک می شود.
• اگر سولفات پتاسیم برای واکنش مصرف شود، در نتیجه واکنش نیترات آن تشکیل می شود و سولفات باریم رسوب می کند.
• با اسید نیتریک و سولفات باریم واکنش می دهد.
• اسید هیدروکلریک و نیترات باریم هرگز واکنش نشان نمی دهند.

نیترات باریم: کاربرد

تولید پراکسید و اکسید باریم کاربرد اصلی نیترات ها است. واکنش هایی که این اتفاق می افتد با آزاد شدن مواد سمی همراه است. بنابراین، محل باید دارای تهویه قوی باشد. پراکسید باریم برای تولید و سفید کردن پارچه ها، کاغذها و در ترکیب لعاب های محصولات سرامیکی استفاده می شود تا آنها را محکم کند. نیترات باریم به طور گسترده ای در صنعت آتش بازی برای تولید آتش بازی سبز استفاده می شود. با این حال، مهم است که در نظر بگیرید که رطوبت این ماده کم است، بنابراین ذخیره سازی به اتاق های خشک با تهویه خوب نیاز دارد. علاوه بر این، نیترات باریم یک ماده مورد تقاضا برای تولید مواد منفجره است.

هنگام کار با یک معرف، باید همیشه خطری را که در صورت نادرست برخورد با آن در انتظار شخص است به خاطر داشته باشید. یک مکان جداگانه برای نیترات باریم در اتاق ذخیره انتخاب می شود، زیرا این نیترات به راحتی مشتعل می شود. در صورت وقوع آتش سوزی، آتش را باید با آب فراوان خاموش کرد.

نیترات نقره

این ماده یک کریستال لوزی شکل بدون رنگ است. ظاهر آنها شبیه صفحات یا میله های کریستالی سفید بی بو است. نیترات نقره توانایی خوبی برای حل شدن در آب و سایر مایعات دارد، برای این کار دمای 20 درجه سانتیگراد بالای صفر کافی است. تجزیه آن در دمای 300 درجه سانتیگراد رخ می دهد. هنگامی که در معرض نور قرار می گیرد، تاریک می شود. این ماده از واکنش نقره و اسید نیتریک به دست می آید. بنابراین نیترات نتیجه حل شدن نقره در اسید است.

خواص فارماکولوژیکی نیترات نقره

این ماده دارای خواص زیر است که به همین دلیل در پزشکی کاربرد فراوانی دارد:

• ضد عفونی کننده.
• باکتریایی.
• ضد التهاب.
• سوزاندن.
• بافندگی.
• ضد میکروبی.

از نیترات برای تهیه لاجورد استفاده می شود. در تماس با پوست، لکه های سیاه روی آن ظاهر می شود و با تماس طولانی مدت، سوختگی های عمیق ظاهر می شود. لاجورد در پزشکی برای سوزاندن زخم‌های کوچک، ترک‌ها، پاپیلوم‌ها، خال‌ها، آکنه و زگیل‌ها استفاده می‌شود. نیترات به طور گسترده در دندانپزشکی، هومیوپاتی و سایر زمینه ها برای درمان بیماری های مختلف استفاده می شود.

استفاده قبلی از نیترات نقره

سنگ جهنم نام دیگر ماده ای است که از قدیم در پزشکی استفاده می شده است. محلول نیترات نقره قبلا توسط بسیاری از شاخه های پزشکی استفاده می شد. به دلیل اعمال آن در درمان زخم معده استفاده می شد. به بیماران محلولی در دوزهای کوچک برای تجویز خوراکی تجویز شد. آنها را به چشم کودکان تازه متولد شده تزریق می کردند و همچنین برای جلوگیری از ورم ملتحمه سوزاک در نوزادان استفاده می شد.

در حال حاضر از این محلول به میزان محدودی استفاده می شود، زیرا بسیاری از محصولات دیگر جایگزین آن می شوند. اما به خاصیت سوزاندن دارو هنوز اهمیت زیادی داده می شود: آنها فرسایش و زخم های غیر التیام دهنده را سوزان می دهند. آماده سازی نیترات نقره اغلب برای بیماران مبتلا به بیماری های بینی و حلق تجویز می شود.

نیترات باریم چگونه تولید می شود؟

چندین راه وجود دارد:

• روش اول بر اساس واکنش نیترات سدیم (نمره) با کلرید باریم است. یک محلول داغ به دست می آید، سرد می شود و سپس فیلتر و خشک می شود. پس از این، مواد فیلتر شده با اسید نیتریک اکسید می شوند. سپس فیلتراسیون و خشک کردن دوباره انجام می شود.
• اساس روش دوم استفاده از سولفات باریم است. برای به دست آوردن نیترات باریم، دو واکنش انجام می شود، نه یک واکنش.
• روش سوم در آزمایشگاه ها استفاده می شود. برای به دست آوردن نیترات باریم بی آب، مولکول های آب حذف می شوند. ابتدا فرآیند تبخیر محلول و سپس خشک کردن انجام می شود.

نیترات در بدن انسان

نیترات ها موادی هستند که محتوای بیش از حد آنها در بدن می تواند باعث مسمومیت جدی شود. علاوه بر این، در نتیجه عمل میکروارگانیسم ها، نیترات ها می توانند به نیتریت تبدیل شوند. روده ها مستعد چنین تغییر شکلی هستند، به خصوص با اسیدیته کم. نیتریت ها با هموگلوبین برهمکنش می کنند و در نتیجه متهموگلوبین تشکیل می شود که توانایی انتقال اکسیژن را ندارد. در این شرایط، گرسنگی اکسیژن در بدن رخ می دهد. سطح طبیعی متهموگلوبین در خون 2٪ است. اگر محتوای آن به 30 برسد، مسمومیت شدید رخ می دهد و تا 50 - مرگ.

نیترات موجود در غذا

به اشتباه اعتقاد بر این است که فقط سبزیجات خریداری شده، که برای کشت آنها از کودهای مختلف استفاده شده است، سرشار از نیترات هستند. اما اینطور نیست. در سبزیجات خانگی که برای رشد و نمو آنها از کودهای آلی استفاده می شد، نیترات نیز وجود دارد. آنها از کود یا فضولات مرغ وارد خاک می شوند و از آنجا به سبزیجات می رسند.

میوه های مختلف و حتی قسمت های جداگانه آنها حاوی نیترات با غلظت های مختلف هستند. به عنوان مثال، تعداد بیشتری از آنها در پوست خیار، در ساقه و رگه های ضخیم کلم، در پالپ خربزه یا هندوانه، نزدیک به پوست وجود دارد. ظاهر یک سبزی می تواند فریبنده باشد. میوه های بزرگ و صاف حاوی نیترات بیشتری هستند، بنابراین بهتر است میوه های متوسط ​​را انتخاب کنید. اگر سطح سبزی با فشردگی پوشانده شده باشد و رنگ برش ناهموار باشد، محتوای نیترات در سبزی زیاد است. خیساندن و عملیات حرارتی با درب باز به کاهش تعداد آنها کمک می کند.

کاربرد نیترات ها

عمده استفاده از نمک نمک در کشاورزی بود. در اینجا از نیترات ها به عنوان کود استفاده می شود. نیتروژنی که گیاهان از نمک می گیرند برای ساختن سلول ها و ایجاد کلروفیل برای آنها ضروری است. علاوه بر این، شیشه و داروها از نیترات ها به دست می آیند. آنها برای تولید مواد منفجره، مواد آتش‌زا و اجزای سوخت موشک استفاده می‌شوند. آنها به عنوان افزودنی های غذایی در تولید سوسیس و کالباس و سایر محصولات استفاده می شوند.

هر یک از ما حداقل یک بار در زندگی خود با عواقب ناخوشایند خوردن غذاهای حاوی نیترات مواجه شده ایم. برای برخی، چنین جلسه ای با یک اختلال روده ای خفیف ادامه یافت، در حالی که برخی دیگر توانستند در بیمارستان بستری شوند و برای مدت طولانی به میوه ها و سبزیجاتی که در بازار خریداری می شد نگاه کردند. رویکرد شبه علمی و عدم آگاهی، نمکدان را به هیولایی تبدیل می کند که حتی قادر به قتل است، اما ارزش دارد که این مفاهیم را بهتر بشناسید.

نیترات ها و نیتریت ها

نیتریت ها نمک های اسید نیتریک هستند که به شکل کریستال هستند. آنها به خوبی در آب به خصوص آب گرم حل می شوند. در مقیاس صنعتی با جذب گاز نیتروژن به دست می آیند. از آنها برای تولید رنگ، به عنوان یک عامل اکسید کننده در صنایع نساجی و فلزکاری و به عنوان نگهدارنده استفاده می شود.

نقش نیترات ها در زندگی گیاهان

یکی از چهار عنصر اصلی تشکیل دهنده یک موجود زنده نیتروژن است. برای سنتز مولکول های پروتئین ضروری است. نیترات ها مولکول های نمکی هستند که حاوی مقدار نیتروژن مورد نیاز گیاه هستند. هنگامی که توسط سلول جذب می شود، نمک ها به نیتریت تبدیل می شوند. دومی به نوبه خود به آمونیاک می رسد. و به نوبه خود برای تشکیل کلروفیل ضروری است.

منابع طبیعی نیترات ها

منبع اصلی نیترات در طبیعت خود خاک است. هنگامی که مواد آلی موجود در آن معدنی می شوند، نیترات ها تشکیل می شوند. سرعت این فرآیند به ماهیت کاربری زمین، آب و هوا و نوع خاک بستگی دارد. خاک حاوی نیتروژن زیادی نیست، بنابراین محیط بانان نگران تشکیل مقادیر قابل توجهی نیترات نیستند. علاوه بر این، کارهای کشاورزی (سخت کردن، دیسک کردن، استفاده مداوم از کودهای معدنی) باعث کاهش مقدار نیتروژن آلی می شود.

منابع انسانی

به طور متعارف، منابع انسانی را می توان به کشاورزی، صنعتی و شهری تقسیم کرد. دسته اول شامل کودها و ضایعات دامی، دسته دوم شامل پساب های صنعتی و پسماندهای تولیدی می باشد. تأثیر آنها بر آلودگی محیط زیست متفاوت است و به ویژگی های هر منطقه خاص بستگی دارد.

تعیین نیترات در مواد آلی نتایج زیر را نشان داد:

بیش از 50 درصد نتیجه کارزار برداشت است.
- حدود 20 درصد - کود دامی؛
- زباله های شهری به 18 درصد نزدیک می شود.
- بقیه ضایعات صنعتی هستند.

جدی ترین آسیب ناشی از کودهای نیتروژن است که برای افزایش عملکرد به خاک اعمال می شود. تجزیه نیترات ها در خاک و گیاهان باعث تولید نیتریت کافی برای ایجاد مسمومیت غذایی می شود. تشدید کشاورزی فقط این مشکل را بدتر می کند. بالاترین سطوح نیترات در زهکش های اصلی که پس از آبیاری آب را جمع آوری می کنند، مشاهده می شود.

تاثیر بر بدن انسان

نیترات ها و نیتریت ها برای اولین بار در اواسط دهه هفتاد به خطر افتادند. سپس در آسیای مرکزی، پزشکان یک شیوع را ثبت کردند، در طول بررسی، مشخص شد که میوه‌ها فرآوری شده و ظاهراً کمی زیاده روی شده است. پس از این حادثه، شیمیدانان و زیست شناسان شروع به مطالعه برهمکنش نیترات با موجودات زنده، به ویژه انسان کردند.

1. در خون، نیترات ها با هموگلوبین تعامل می کنند و آهن موجود در آن را اکسید می کنند. این باعث تولید متهموگلوبین می شود که نمی تواند اکسیژن را حمل کند. این منجر به اختلال در تنفس سلولی و اکسیداسیون می شود
2. نیترات ها با ایجاد اختلال در هموستاز، رشد میکرو فلور مضر در روده ها را افزایش می دهند.
3. در گیاهان، نیترات ها محتوای ویتامین ها را کاهش می دهند.
4. مصرف بیش از حد نیترات می تواند منجر به سقط جنین یا اختلال در عملکرد جنسی شود.
5. در مسمومیت مزمن با نیترات، کاهش مقدار ید و بزرگ شدن جبرانی غده تیروئید مشاهده می شود.
6. نیترات ها یک عامل محرک برای ایجاد تومورهای دستگاه گوارش هستند.
7. دوز زیاد نیترات می تواند بلافاصله به دلیل انبساط شدید عروق کوچک منجر به فروپاشی شود.

متابولیسم نیترات ها در بدن

نیترات ها مشتقات آمونیاکی هستند که با ورود به یک موجود زنده در متابولیسم ادغام شده و آن را تغییر می دهند. در مقادیر کم آنها نگران کننده نیستند. با غذا و آب، نیترات ها در روده ها جذب می شوند، از طریق جریان خون از کبد عبور می کنند و از طریق کلیه ها از بدن دفع می شوند. علاوه بر این، در مادران شیرده، نیترات ها به شیر مادر منتقل می شوند.

در طی متابولیسم، نیترات ها به نیتریت تبدیل می شوند، مولکول های آهن را در هموگلوبین اکسید می کنند و زنجیره تنفسی را مختل می کنند. برای اینکه بیست گرم متهموگلوبین تشکیل شود، فقط یک میلی گرم کافی است. اگر این شاخص بالاتر از سی باشد، مسمومیت مشاهده می شود اگر بالای پنجاه باشد، تقریباً همیشه کشنده است.

برای کنترل سطح متهموگلوبین در بدن، متهموگلوبین ردوکتاز وجود دارد. این آنزیم کبدی است که از سه ماهگی در بدن تولید می شود.

هنجار مجاز نیترات ها

البته گزینه ایده آل برای یک فرد اجتناب از ورود نیترات و نیتریت به بدن است، اما در زندگی واقعی این اتفاق نمی افتد. بنابراین، پزشکان در ایستگاه بهداشتی-اپیدمیولوژیک استانداردهایی را برای این مواد تعیین کردند که نمی توانند به بدن آسیب برسانند.

برای یک فرد بالغ با وزن بیش از هفتاد کیلوگرم، دوز 5 میلی گرم به ازای هر کیلوگرم وزن قابل قبول در نظر گرفته می شود. یک فرد بالغ می تواند تا نیم گرم نیترات را بدون عواقب جدی برای سلامتی مصرف کند. در کودکان، این رقم متوسط ​​تر است - 50 میلی گرم، صرف نظر از وزن و سن. در عین حال، یک پنجم این دوز برای مسموم شدن نوزاد کافی است.

مسیرهای ورود

شما می توانید با نیترات ها از طریق تغذیه، یعنی از طریق غذا، آب و حتی داروها (اگر حاوی نمک های نیترات باشند) مسمومیت کنید. بیش از نیمی از دوز روزانه نیترات با سبزیجات تازه و غذاهای کنسرو شده وارد فرد می شود. دوز باقیمانده از محصولات پخته شده، محصولات لبنی و آب می آید. علاوه بر این، بخش کوچکی از نیترات ها محصولات متابولیکی هستند و به صورت درون زا تشکیل می شوند.

نیترات موجود در آب دلیلی برای بحث جداگانه است. این یک حلال جهانی است، بنابراین، نه تنها حاوی مواد معدنی مفید و عناصر کمیاب لازم برای زندگی عادی انسان است، بلکه حاوی سموم، سموم، باکتری ها، کرم ها است که عوامل ایجاد کننده بیماری های خطرناک هستند. بر اساس گزارش سازمان جهانی بهداشت، سالانه حدود دو میلیارد نفر به دلیل آب بی کیفیت بیمار می شوند و بیش از سه میلیون نفر از آنها جان خود را از دست می دهند.

کودهای شیمیایی حاوی خاک نفوذ می کنند و به دریاچه های زیرزمینی ختم می شوند. این امر منجر به تجمع نیترات ها می شود و گاهی مقدار آنها به دویست میلی گرم در لیتر می رسد. آب آرتزین تمیزتر است زیرا از لایه های عمیق تر می آید، اما می تواند حاوی سموم نیز باشد. ساکنان مناطق روستایی همراه با آب چاه روزانه از هر لیتر آبی که می نوشند هشتاد میلی گرم نیترات دریافت می کنند.

علاوه بر این، محتوای نیترات در تنباکو به اندازه کافی زیاد است که باعث مسمومیت مزمن در افراد سیگاری طولانی مدت شود. این یکی دیگر از استدلال ها به نفع مبارزه با یک عادت بد است.

نیترات در محصولات

در طول پردازش آشپزی محصولات، مقدار نیترات در آنها به طور قابل توجهی کاهش می یابد، اما در عین حال، نقض قوانین ذخیره سازی می تواند منجر به اثر معکوس شود. نیتریت ها، سمی ترین مواد برای انسان، در دمای ده تا سی و پنج درجه تشکیل می شوند، به خصوص اگر محل نگهداری مواد غذایی تهویه مناسبی نداشته باشد و سبزیجات آسیب دیده یا شروع به پوسیدگی کرده باشند. نیتریت ها نیز در سبزیجات یخ زده تشکیل می شوند، از سوی دیگر، انجماد عمیق از تشکیل نیتریت ها و نیترات ها جلوگیری می کند.

در شرایط نگهداری بهینه، مقدار نیترات در محصولات را می توان تا پنجاه درصد کاهش داد.

مسمومیت با نیترات

کبودی لب ها، صورت، ناخن ها؛
- تهوع و استفراغ، ممکن است درد شکم وجود داشته باشد.
- زردی سفیدی چشم، مدفوع خونی؛
- سردرد و خواب آلودگی؛
- تنگی نفس قابل توجه، تپش قلب و حتی از دست دادن هوشیاری.

حساسیت به این سم در شرایط هیپوکسی، به عنوان مثال، در ارتفاعات کوهستانی یا مسمومیت با مونوکسید کربن یا مسمومیت شدید با الکل، آشکارتر است. نیترات ها وارد روده می شوند، جایی که میکرو فلور طبیعی آنها را به نیتریت متابولیزه می کند. نیتریت ها در گردش خون سیستمیک جذب می شوند و بر هموگلوبین تأثیر می گذارند. اولین علائم مسمومیت را می توان در عرض یک ساعت با دوز اولیه زیاد یا بعد از شش ساعت اگر مقدار نیترات کم بود جایگزین کرد.

لازم به یادآوری است که مسمومیت حاد نیترات از نظر تظاهرات مشابه مسمومیت با الکل است.

غیرممکن است که زندگی خود را از نیترات ها جدا کنیم، زیرا این امر بر تمام زمینه های زندگی انسان تأثیر می گذارد: از تغذیه تا تولید. با این حال، می توانید با رعایت قوانین ساده سعی کنید از خود در برابر مصرف بیش از حد محافظت کنید:

سبزیجات و میوه ها را قبل از خوردن بشویید؛
- مواد غذایی را در یخچال یا اتاق های مجهز نگهداری کنید.
- آب تصفیه شده بنوشید.

اوایل نیترات هامقصر همه مسمومیت ها و ناراحتی های گوارشی است. در عصر سوپرمارکت ها و مهندسی ژنتیک، ترس از سبزیجات و میوه های بارور شده در پس زمینه محو شد - ما شروع به ترسیدن از سیب های موم شده و توت فرنگی های غول پیکر کردیم. اما کشاورزی نیترات در قرن گذشته باقی نماند. آیا نیترات ها به همان اندازه ای که تصور می شود ترسناک هستند؟

نیترات ها- (نمک های اسید نیتریک) برای رشد مورد نیاز گیاهان است. از آنجایی که نیترات ها در آب بسیار محلول هستند، از خاک به آب های زیرزمینی منتقل می شوند و بنابراین می توانند در گیاهانی که در ابتدا بدون استفاده از کود رشد کرده اند، تجمع کنند. نیترات ها خود سمیت کمی دارند. اما در بدن انسان می توانند به نیتریت تبدیل شوند. دومی خطرناک هستند زیرا هموگلوبین را به متهموگلوبین تبدیل می کنند که توانایی خود را برای رساندن اکسیژن به بافت ها از دست می دهد. درست است که بدن دارای آنزیم متهموگلوبین ردوکتاز است که به سرعت هموگلوبین را به حالت طبیعی خود باز می گرداند. بیشتر نیترات ها در ناحیه رشد میوه هستند، جایی که سنتز پروتئین اتفاق می افتد. به عنوان مثال، در ساقه و برگ های بالای کلم، در دم خیار، در پوست سیب زمینی. بنابراین توصیه می شود از آنها برای غذا استفاده نکنید. هر نوع گیاه ویژگی های رشد و نمو خاص خود را دارد، به عنوان مثال چغندر، تربچه، کاهو و کلم بیشتر از سایرین نیترات را جمع می کنند. اما سیب و توت فرنگی نیترات هاتقریبا بی تفاوت میزان تجمع نیترات در میوه ها به درجه رسیده بودن آنها (نمک های سبز اسید نیتریک حاوی مقدار بیشتری است) و شرایط رشد بستگی دارد. اگر گیاه برای مدت طولانی با کودهای نیتروژن تغذیه شده باشد، نیترات ها در میوه ها جمع می شوند. سبزیجات و میوه هایی که در گلخانه ها رشد می کنند حاوی مقدار بیشتری هستند نیترات هانسبت به سطح زمین به دلیل دمای بالا در گلخانه ها. هنگامی که گیاهان رشد می کنند، دائماً مواد مغذی لازم را از زمین می گیرند و کودهای نیتروژن به طور مداوم به خاک اضافه می شوند.

حداکثر مصرف روزانه نیترات هاوارد بدن - 5.0 میلی گرم به ازای هر کیلوگرم وزن بدن. به عبارت دیگر، یک فرد 70 کیلوگرمی به راحتی می تواند 11 کیلوگرم توت فرنگی یا 200 گرم سالاد سبز بخورد. مسمومیت با نیترات یک مورد نادر است، به عنوان مثال، برای مسمومیت با نیترات، باید پنج کیلوگرم از همان سالاد سبز بخورید.

اغلب، مسمومیت توسط میکروب ها ایجاد می شود. به عنوان مثال در مورد مسمومیت با هندوانه، بسیاری معتقدند که نیترات ها مقصر هستند، اما در واقع مسمومیت با هندوانه منشا میکروبی دارد. در بازارها، روی تکه‌ها و کنار جاده‌ها، هندوانه‌ها روی زمین انباشته می‌شوند - تمام باکتری‌هایی که در هوا هستند روی آنها می‌نشینند. بنابراین هرگز هندوانه ای خارج از فروشگاه نخرید و مطمئناً از فروشنده نخواهید که هندوانه ای را برای شما برش دهد تا بررسی کنید که چقدر قرمز و شیرین است.

برای کاهش مقدار نیترات هادر سبزی ها و میوه ها پوست آنها را بگیرید و به مدت 20 دقیقه در آب سرد قرار دهید. هر گونه عملیات حرارتی نیز برای میوه مفید است. اما نکته اصلی این است که صرفاً با ذکر نیترات ها غش نکنید. طبق توصیه های WHO، یک فرد بالغ باید حداقل 450 گرم سبزیجات و میوه در روز بخورد. اگر نیم کیلو سیب از سوپرمارکت بخورید، بدن شما 8 میلی گرم دریافت می کند نیترات ها، یعنی هنجار روزانه برای نوزاد دو کیلوگرمی. بنابراین برای دسر هندوانه و سیب را از خود دریغ نکنید.

که با سبزیجات و میوه ها جذب می کنیم نمک های اسید نیتریک هستند. به سادگی، نمک نمک، همانطور که قبلا نامیده می شد. اگر می توانید سخاوتمندانه کودهای معدنی را برای رشد سرسبز اضافه کنید، چرا یک کشاورز باید با کود گاو یا اسب (به هر حال، این چیزها را این روزها در طول روز پیدا نمی کنید) زحمت بکشد؟ آیا تا به حال هنگام پوست کندن سیب زمینی لکه های سیاه روی برش دیده اید؟ به احتمال زیاد با کودهای نیترات کود داده شده است. خوب، چگونه در مورد این همه پیش می روید؟ به هر حال، سلامتی در درجه اول به آنچه می خوریم بستگی دارد. و ما اغلب غذا می خوریم سبزیجات،پر شده با نیترات من شیمیدان نیستم، دارم ساده می کنم، اما مشکل مربوط است.

وجود نیترات در گیاهان اگر در حد نرمال باشد طبیعی است. اما با وجود نیترات زیاد، سبزیجات می توانند کاملاً سمی باشند.

نیترات چگونه وارد بدن انسان می شود؟

بیشتر نیترات ها در نهایت وارد می شوند ارگانیسمبا سبزیجات کنسرو شده یا تازه (تقریباً 50٪ ارزش روزانه)؛

مقدار بسیار کمی - با شیر و محصولات پخته شده؛

بخش کوچکی از آن در گوشت و ماهی تازه است، اما با افزودن نیترات ها به منظور نگهداری طولانی مدت، مقدار آنها به شدت افزایش می یابد.

از طریق آب آشامیدنی. نیترات های مزارع وارد آب های زیرزمینی و سپس به سیستم های آبگیری می شود.

چرا نیترات ها خطرناک هستند؟

نیترات ها به تشکیل متهموگلوبین در خون کمک می کنند که قادر به رساندن اکسیژن به اندام ها و بافت ها نیست و در نتیجه خفگی احتمالی را به همراه دارد. عملکرد کبد مختل شده و فشار خون کاهش می یابد. زمانی که سطح متهموگلوبین خون از 20 درصد بیشتر شود، این حد خطرناک تلقی می شود. نیترات ها به ویژه برای کودکان خردسال مضر هستند، زیرا سیستم آنزیمی آنها هنوز شکل نگرفته است.

نحوه برخورد با نیترات ها

تجمع نیترات ها نه تنها به کاربرد کودهای معدنی بستگی دارد. مقدار آنها همچنین به خود سبزیجات بستگی دارد، جایی که رشد کرده است - در گلخانه یا در زمین باز، در سایه یا در آفتاب. مقدار نیترات در قسمت های مختلف گیاه متفاوت است.

چند نکته کاربردی

قبل از شستشو و پوست کندن مقدار نیترات در سبزیجات را تا 10 درصد کاهش می دهد.

پوست آنها حاوی بیشترین نیترات است، بنابراین در برخی موارد، پوست کندن آن ایده خوبی است.

میوه های رسیده حاوی نیترات کمتری نسبت به میوه های سبز هستند.
- در برگ های کرفس، جعفری و شوید 2 برابر کمتر از ساقه ها وجود دارد.

در برگ کلم سفید، 2/3 نیترات در ساقه است.

در قسمت سطحی هویج 70 درصد کمتر از هسته آن وجود دارد.

تربچه و خیار در پوست خود 60 درصد نیترات بیشتری نسبت به قسمت های داخلی خود دارند (بهتر است خیارها را پوست بگیرید).
- هندوانه و خربزه نیازی به خوردن پالپ سبز در مجاورت پوست ندارند.

فقط از سالادهای تازه تهیه شده استفاده کنید. حتی نگهداری کوتاه مدت آنها در یخچال به تبدیل نیترات ها به نیتریت های خطرناک تر کمک می کند.

نوشیدن چای سبز نیترات های وارد شده به بدن را خنثی می کند.

با استفاده از این نکات قطعا سطح نیترات خود را کاهش خواهید داد. اما لازم نیست سعی کنید به طور کامل از شر آنها خلاص شوید. این غیر ممکن است، حتی مضر. از آنجایی که ویتامین ها از جمله ویتامین C به طور همزمان از بین می روند.

با دقت! هندوانه های زودرس! ویدئو

پیام بگذارید