|
VÄÄVLI OMADUSED Väävelhape on keemiatööstuse üks olulisemaid tooteid (toodab leeliseid, happeid, sooli, mineraalväetisi, kloori). See saadakse peamiselt kontakt- või tornimeetodil vastavalt järgmisele põhimõttele: B Suurem osa tekkivast happest kasutatakse mineraalväetiste (superfosfaat, ammooniumsulfaat) tootmiseks. Väävelhape on lähteaineks soolade ja muude hapete tootmisel, orgaaniliste ainete, tehiskiudude sünteesil, petrooleumi, naftaõlide, benseeni, tolueeni puhastamisel, värvide valmistamisel, mustmetallide söövitamisel, uraani ja mõnede värviliste metallide hüdrometallurgias, detergentide ja ravimite tootmiseks, elektrolüüdina pliiakudes ja kuivatusainena. Tioväävelhape H2S2O3 struktuurilt sarnane väävelhappega, välja arvatud ühe hapniku asendamine väävliaatomiga. Kõige olulisem happe derivaat on naatriumtiosulfaat Na 2 S 2 O 3 - värvitud kristallid, mis tekivad naatriumsulfiti Na keetmisel 2 SO 3 väävlivärviga. Tiosulfaat(või hüposulfit) naatriumi kasutatakse fotograafias fiksaatorina.Sulfonaal(CH3)2C (SO2C2H5)2- valge kristalne aine, lõhnatu, vees vähelahustuv, on narkootiline aine ning seda kasutatakse rahusti ja uinutina.Vesiniksulfiid H2S (vesiniksulfiid) - värvitu gaas terava, ebameeldiva mädamunade lõhnaga. See on õhust veidi raskem (tihedus 1,189 g/dm 3 ), vedeldub kergesti värvituks vedelikuks ja on vees hästi lahustuv. Veelahus on nõrk hape, mille pH on~ 4. Lahustina kasutatakse vedelat vesiniksulfiidi. Lahust ja gaasi kasutatakse kvalitatiivses analüüsis laialdaselt paljude metallide eraldamiseks ja määramiseks. Väikese koguse vesiniksulfiidi sissehingamine põhjustab peavalu ja iiveldust, suur kogus või pidev vesiniksulfiidi sissehingamine põhjustab närvisüsteemi, südame ja kopsude halvatuse. Halvatus tekib ootamatult, keha elutähtsate funktsioonide häirete tagajärjel.Väävelmonokloriid S 2 Cl 2 - suitsev merevaigukarva õline terava lõhnaga vedelik, mis rebeneb ja raskendab hingamist. See suitseb niiskes õhus ja laguneb veega, kuid lahustub süsinikdisulfiidis. Väävelmonokloriid on hea väävli, joodi, metallhalogeniidide ja orgaaniliste ühendite lahusti. Monokloriidi kasutatakse kummi vulkaniseerimiseks, trükivärvide ja insektitsiidide tootmiseks. Etüleeniga reageerimisel tekib lenduv vedelik, mida nimetatakse sinepigaasiks (ClC 2 H 4 ) 2 S on mürgine ühend, mida kasutatakse ärritava toimega keemilise lahinguvahendina.Süsinikdisulfiid CS 2 (süsinikdisulfiid) - kahvatukollane vedelik, mürgine ja tuleohtlik. C.S. 2 saadakse elektriahju elementidest sünteesi teel. Aine ei lahustu vees, sellel on kõrge murdumisnäitaja, kõrge aururõhk, madal keemistemperatuur (46° C). Süsinikdisulfiidi – rasvade, õlide, kummi ja kummi tõhusat lahustit – kasutatakse laialdaselt õlide ekstraheerimiseks, kunstsiidi, lakkide, kummiliimide ja tikkude tootmiseks, aidakärsakate ja riidekoide hävitamiseks ning mulla jaoks. desinfitseerimine.Vaata ka KEEMILISED ELEMENDID. KIRJANDUS Väävelhappe tootja käsiraamat . M., 1971Busev A.I., Simonova L.N.Väävli analüütiline keemia . M., 1975 |
VIA rühmas on väävel ka looduses laialt tuntud ja laialt levinud keemiline element. Maakoores leidub väävlit mitmete mineraalide kujul, mis moodustavad rikkalikke ladestusi. Sageli leitakse looduslikku väävlit, s.o. lihtaine S (S 8). Väävliühendid metallidega on väga levinud. Paljud neist on kõige väärtuslikumad maakidena metallide tootmiseks: plii läige PbS, tsingi segu ZnS, vaseläige CuS jne. Mineraalpüriit FeS 2 (raudpüriit), mis moodustab messingvärvi kuupkristalle, toimib peamiselt tooraine väävelhappe tootmiseks.
Mõned sulfaadid on samuti laialt levinud. Mineraalid kips ja anhüdriit (kristalne hüdraat CaS0 4 2H 2 0 ja veevaba kaltsiumsulfaat) moodustavad kohati terveid mägesid. Magneesium- ja naatriumsulfaate leidub merevees. Läbipaistvad kristallid moodustuvad strontsiumsulfaadi SrS0 4 – tselestiiniga. Bariiti ehk rasket sparni BaS0 4 kasutatakse laialdaselt valge tootmiseks ning täiteainena paberi- ja kummitööstuses. Näiteks fotopaberile kantakse bariidikiht. Kivisüsi sisaldab märkimisväärses koguses väävlit ja põlemisel satub see atmosfääri. Oksiid cepbi(IV) S0 2 on õhus pidevalt olemas. Kui see väävel eraldataks kivisöe põlemisproduktidest, oleks võimalik traditsiooniliste väävlimaakide tootmist järsult vähendada. Samal ajal väheneks S0 2 kahjulik mõju taimestikule ja mageveekogudele. Väävel on valkudes alati olemas, kuna aminohapped tsüsteiin ja metioniin sisaldavad väävlit. Väävli kogumass inimkehas on 120 g.
Maailma väävlitoodang ületab 60 miljonit tonni Sellest kogusest enam kui pool kulub väävelhappe tootmiseks ning ülejäänu sulfitide, kummi ja kahjuritõrjevahendite tootmiseks põllumajanduses.
Looduslik väävel koosneb neljast stabiilsest isotoobist, millest 95% on isotoop
Keemiliste omaduste poolest ei ole väävel hapnikuga olulisi sarnasusi. Peamine asi, mis need kaks elementi kokku viib, on kahevalentne olek enamiku keemiliste elementidega ühendites. Tuleb märkida, et hapniku ja väävli vahelistes ühendites jääb hapnik kahevalentseks ja väävel võib olla nelja- või kuuevalentne. Väävli olemasolu tõttu on võimalikud kõrgemad valentsusolekud
tasuta 3
Väävliaatomite üheks oluliseks ja iseloomulikuks omaduseks on ahelate moodustamise võime:
Kui hapnikuaatomid on ühendatud rohkem kui kolme aatomiga ahelateks (osoonimolekulis), siis väävel annab teatud tingimustel sadadest tuhandetest aatomitest koosnevad ahelad. Kaks omavahel ühendatud väävliaatomit -8-8- toimivad sageli sillana valgumolekulis.
Väävel. Lihtsad ained
Väävel kui lihtaine moodustab mitut sorti. Tavaline väävel on kollane, kristalne, rabe aine, mida nimetatakse rombiline väävel. Loodusliku väävli ilusaid kristalle leidub kohtades, kus vulkaanilised gaasid tekivad (Kamtšatka, Kuriili saared). Rombiline väävel, tavatingimustes stabiilne, sulab temperatuuril 112,8 °C. Kuid vedel väävel hakkab 119 ° C juures kristalliseeruma monokliinilise süsteemi tumekollaste nõelakujuliste kristallidena. Seega moodustab väävel kaks erinevat tahket faasi, kuid temperatuuril alla 112,8°C on ortorombiline väävel stabiilne. Väävli keemistemperatuur on 444,6 °C. Väävel on vees lahustumatu, kuid lahustub süsinikdisulfiidis ja benseenis.
Tahke väävel ja selle lahused koosnevad molekulidest 8 8 . Need on võrakujulised rõngamolekulid (joonis 19.3).
Riis. 19.3.
Keemiliste reaktsioonide kirjutamisel ei võeta tavaliselt arvesse väävli molekulaarstruktuuri ja see kirjutatakse aatomite kujul. Üle sulamistemperatuuri väävel tumeneb järk-järgult ja muutub temperatuuril ~250 °C viskoosseks punakaspruuniks massiks, mis koosneb väga pikkadest 8 R ahelatest.
Üle 300°C muutub väävel jälle liikuvaks vedelikuks. Väävli keetmisel tekivad oranžikaskollased aurud. Väävliaur sisaldab molekule B 8, 5 b, 8 4 ja $ 2. Molekulid 5 2 on struktuurilt lähedased hapniku molekulidele 0 2.
Kui keemiseni kuumutatud sula väävel valada külma vette (joon. 19.4), muutub see pruuniks pehmeks kummiseks massiks, mis venib keermedeks. Seda tüüpi väävlit nimetatakse plastist hall. See koosneb siksakilistest väga pikkadest molekulidest B, kus P ulatub 100 000-ni või rohkemgi. Lühikese aja möödudes muutub plastiline väävel hapraks, omandab kollase värvuse ja muutub järk-järgult rombiliseks väävliks 5 8 .
Riis. 19.4.
Väävel ekstraheeritakse otse looduslikest leiukohtadest. Ekstraheeritud väävel destilleeritakse puhastamiseks spetsiaalsetes rafineerimisahjudes. Esiteks siseneb väävliaur suurde telliskivikambrisse. Külmadel seintel sadestub väävel helekollase pulbri kujul, mida tuntakse kui väävlivärv. Kuumadel seintel temperatuuril umbes 120°C muutub väävel vedelikuks, mis lastakse puidust vormidesse, kus see pulkade kujul kivistub. Sel viisil saadud väävlit nimetatakse Tšerenkova.
Samuti on teada palju reaktsioone, mille käigus eraldub keerulistest ainetest väävel. Väävel tekib gaasilise vesiniksulfiidi ja seioongaasi segamisel:
Vesiniksulfiidi põlemine hapnikupuuduse tingimustes põhjustab ka väävli moodustumist (vt allpool).
Väävli (IU) ja süsiniku (H) oksiidid reageerivad katalüsaatori juuresolekul väävli eraldamiseks:
Seda reaktsiooni kasutatakse kütuse põlemisproduktide puhastamiseks väävlilisanditest.
Väävlit võib saada reaktsioonil vesilahuses. Kui naatriumtiosulfaadi Na 2 5 2 0 3 lahusele lisatakse vesinikkloriidhapet, muutub vedelik häguseks ja järk-järgult sadestub helekollane peen väävel:
Väävli keemilised muundumised toimuvad peamiselt kuumutamisel. Ilma teiste reaktiivide osaluseta moodustab väävel mitmeid erinevaid molekule:
Väävel ühineb peaaegu kõigi mittemetallide ja metallidega. Reaktsioon; vesinik pööratav:
Väävel reageerib halogeenidega, moodustades kahe- ja neljavalentses olekus ühendeid. Ainult fluori liia korral moodustub gaasiline stabiilne ühend BR 6.
Õhus ja hapnikus põleb väävel sinise leegiga:
Väävli põlemisel ületab temperatuur 800°C, mille tulemusena teise reaktsiooni tasakaal nihkub tugevasti vasakule ja ainult ~5% väävlist muundub $0 3.
Väävel reageerib metallidega suure soojuseraldusega. Väävli- ja tsingipulbrite segu süütamisel tekib ere sähvatus. Valge tsinksulfiid moodustub:
Väävel reageerib mõne 5. ja 6. perioodi ^-elemendiga kergemini kui hapnik. Hõbe on hapnikukindel, kuid väävliga segamisel ilma kuumutamata moodustab see pruuni sulfiidi:
Väävel reageerib oksiidide, hapete ja sooladega, millel on tugevad oksüdeerivad omadused:
Leeliselahusega kuumutamisel reageerib väävel samamoodi nagu halogeenid, s.t. disorportsioonid:
Lihtsa aine väävliaatomid võivad väävli külge kinnituda mõnes keerulises aines:
Saadud polüsulfiid naatrium sisaldab väävliaatomite ahelaid, mille otstes on negatiivsed laengud:
Naatriumsulfiti lahus reageerib keetmisel väävliga:
Saadud värvitu lahus sisaldab soola tioväävel happed - naatriumtiosulfaat.
Väävel on tänapäevase tööstuse oluline element.
Mis on väävel ja kuidas see välja näeb?
Väävel on keemiline element, number 16 D.I. Mendelejevi tabelis ja tähistatud tähega S (pärast ladinakeelse nimetuse väävel esimest tähte).
Väävli molaarmass on 32,065 g/mol, aatommass 32,066 a. e.m. See aine võib olla kas erekollane või pruun.
Seal on pulbriline (jahvatatud) ja vedel väävel.
Väävli omadused
Väävel on muutuva oksüdatsiooniastmega aine. Väävli välisel elektronorbitaalil on kuus valentselektroni, selle täitmiseks on puudu veel kaks, nii et metallide ja vesinikuga ühendites on selle valents -2.
Suheldes hapniku ja halogeenidega, st kõrgema elektronegatiivsusega elementidega, võib väävli valentsus olla positiivne, näiteks +4 ja +6.
Füüsikalised omadused
Lihtsa ainena moodustab väävel mitmeid allotroopseid modifikatsioone:
- Romb on see, mida me varem nimetasime tavaliseks väävliks. See on tavatingimustes stabiilne ja seda leidub kõige sagedamini aktiivsete või kustunud vulkaanide läheduses.
- Plastik - kujutab endast suletud või avatud väävliahelaid, mis on tavaliselt saadud selle põletamisel. Sellel on kõigi väävliliikide seas suurim molekulmass.
- Monokliinik (S8) on väävliühend, mis molekulaarsel kujul on kaheksanurk, mille tippudes on väävliaatomid. See näeb välja nagu paljud nõelakujulised silindrid. Toatemperatuuril muutub see kiiresti rombikujuliseks.
Ühe monokliinilise väävli molekuli ligikaudne molaarmass on 256 g/mol. Venemaal on väävel peamiselt ainult kahte kaubanduslikku tüüpi: granuleeritud ja tükk.
Väävel on sulav aine, sulamistemperatuur on umbes 120 kraadi. Vees lahustumatu ja sellega kokkupuutel ei märjaks.
Ei oma elektrolüütilisi omadusi ja soojusjuhtivust. Väävli tihedus on 2,070 g/cm³.
Keemilised omadused
Vesinikuga ühendites moodustab see väävelhappe (keemiline valem H2SO4) oksüdatsiooniastmega väävel +6 ja väävelhappe (H2SO3) oksüdatsiooniastmega +4, mis annavad vastavalt sulfaate ja sulfiteid.
Normaalsetes tingimustes reageerivad nad aktiivsete metallide ja elavhõbedaga, moodustades sulfiide:
Moodustab ka sulfiide kuumutamisel enamiku mitteaktiivsete metallidega, välja arvatud plaatina ja kuld:
Fe + S (t) = Fe2S3
Sellel on kuumutamisel reaktsioonis hapnikuga redutseerivad omadused, moodustades happeoksiidi:
Reaktsioonides vesinikuga moodustab see vääveldioksiidi, lenduva värvitu aine, millel on ebameeldiv mädamunade lõhn:
Kasutusvaldkonnad
Madalates kontsentratsioonides soodustab uute epidermise rakkude teket, mistõttu kasutatakse seda sageli põletike raviks. Lisaks on väävlil lahtistav toime, suu kaudu manustatuna rögalahtistav toime.
Tänu oma tuleohtlikkusele ja põlemisomadustele põleb väävel hästi. Näiteks kõige lihtsam koht väävli saamiseks on täis tikutoosi avamine – väävel on tikupea osa.
Hõõrumisel puudutab pea karedat pinda (näiteks liivapaberit) ja tikk süttib kergesti.
Väävelhape (H2SO4) on keemiatööstuse oluline toode, seda kasutatakse pliiakudes elektrolüüdina ning seda kasutatakse vesinikkloriid-, lämmastik-, boor- ja muude hapete tootmiseks.
Väävelhape on paljude raviainete ja värvide valmistamisel vajalik sulfoneeriv aine.
Vesiniksulfiidi (H2S) kasutatakse puhta väävli, sulfitide ja väävelhappe eraldamiseks lahustest.
Vääveloksiide (SO2 ja SO3) kasutatakse väävel- ja lämmastikhappe tootmisel ning neid kasutatakse ka kodukeemias: need on osa pleegitus- ja desinfektsioonivahenditest.
Väävli leidmine looduses
Looduses leidub kõige sagedamini looduslikku väävlit (S), kuid leidub ka selle ühendeid teiste elementidega: FeS2 (raud(II)sulfaat, püriit), ZnS (tsinksulfaat, tsingi segu), CaSO4*2H2O (kips), PbS (pliisulfaat, plii läige) jt.
Väävli bioloogiline roll
Väävlit leidub elusorganismides, eriti küünte, juuste ja kabja valkudes. Väävli kogumass inimkehas on umbes 130 grammi. Seda ainet leidub ka mõnedes vitamiinides ja hormoonides.
Väävlil on ainulaadsed keemilised ja füüsikalised omadused, mistõttu on see tööstuse oluline komponent ja ravimite loomisel asendamatu.
Puhas kollane väävel
Mineraal looduslike elementide klassist. Väävel on näide täpselt määratletud enantiomorfsest polümorfismist. Looduses moodustab see 2 polümorfset modifikatsiooni: a-ortorombiline väävel ja b-monokliiniline väävel. Atmosfäärirõhul ja temperatuuril 95,6 °C muutub a-väävel b-väävliks. Väävel on taimede ja loomade kasvuks eluliselt vajalik, seda leidub palju näiteks munades, kapsas, mädarõigas, küüslaugus, sinepis, sibulas, karvas, villas jne; . Seda leidub ka söes ja naftas.
Vaata ka:
STRUKTUUR
Looduslikku väävlit esindab tavaliselt a-väävel, mis kristalliseerub rombilises süsteemis, romb-bipüramidaalset tüüpi sümmeetria. Kristallilisel väävlil on kaks modifikatsiooni; üks neist, ortorombiline, saadakse väävli lahusest süsinikdisulfiidis (CS 2), aurustades lahusti toatemperatuuril. Sel juhul moodustuvad helekollase värvi rombikujulised poolläbipaistvad kristallid, mis lahustuvad kergesti CS 2-s. See modifikatsioon on stabiilne kuni 96°C kõrgematel temperatuuridel on monokliiniline vorm stabiilne. Sula väävli loomulikul jahutamisel silindrilistes tiiglites kasvavad suured moonutatud kujuga ortorombilise modifikatsiooni kristallid (oktaeedrid, mille nurgad või tahud on osaliselt "ära lõigatud"). Seda materjali nimetatakse tööstuses tükiks väävliks. Väävli monokliiniline modifikatsioon on pikad läbipaistvad tumekollased nõelakujulised kristallid, mis lahustuvad ka CS 2-s. Kui monokliiniline väävel jahutatakse alla 96 ° C, moodustub stabiilsem kollane ortorombiline väävel.
OMADUSED
Looduslik väävel on kollase värvusega, lisandite juuresolekul kollakaspruun, oranž, pruunist mustani; sisaldab bituumenit, karbonaate, sulfaate ja savi. Puhta väävli kristallid on läbipaistvad või poolläbipaistvad, tahked massid on servadest poolläbipaistvad. Läige on vaigune kuni rasvane. Kõvadus 1-2, lõhenemist ei esine, konhoidimurd. Tihedus 2,05 -2,08 g/cm 3, habras. Kergesti lahustuv Kanada palsamis, tärpentiinis ja petrooleumis. Ei lahustu HCl-s ja H2SO4-s. HNO 3 ja aqua regia oksüdeerivad väävli, muutes selle H 2 SO 4-ks. Väävel erineb hapnikust oluliselt oma võime poolest moodustada stabiilseid ahelaid ja aatomitsükleid.
Kõige stabiilsemad on tsüklilised S8 molekulid, millel on võra kuju ja mis moodustavad ortorombilise ja monokliinilise väävli. See on kristalne väävel – rabe kollane aine. Lisaks on võimalikud suletud (S 4 , S 6) ahelaga ja avatud ahelaga molekulid. Selles kompositsioonis on plastiline väävel, pruun aine, mis saadakse sulaväävli järsul jahutamisel (plastne väävel muutub mõne tunni pärast rabedaks, omandab kollase värvuse ja muutub järk-järgult rombikujuliseks). Väävli valem kirjutatakse enamasti lihtsalt S, kuna kuigi sellel on molekulaarne struktuur, on see erinevate molekulidega lihtsate ainete segu.
Väävli sulamisega kaasneb märgatav mahu suurenemine (umbes 15%). Sulaväävel on kollane kergesti liikuv vedelik, mis temperatuuril üle 160 °C muutub väga viskoosseks tumepruuniks massiks. Väävlisulam omandab kõrgeima viskoossuse temperatuuril 190 °C; temperatuuri edasise tõusuga kaasneb viskoossuse langus ja üle 300 °C muutub sulaväävel taas liikuvaks. Seda seetõttu, et väävli kuumutamisel polümeriseerub see järk-järgult, suurendades temperatuuri tõustes ahela pikkust. Väävli kuumutamisel üle 190 °C hakkavad polümeeriüksused kokku kukkuma.
Väävel võib olla elektreedi lihtsaim näide. Hõõrumisel omandab väävel tugeva negatiivse laengu.
MORFOLOOGIA
Moodustab kärbitud-bipüramidaalseid, harvemini bipüramidaalseid, pinakoidseid või paksuprismalisi kristalle, aga ka tihedaid krüptokristallilisi, kokkusulavaid, teralisi ja harvem peenkiulisi agregaate. Põhivormid kristallides: dipüramiidid (111) ja (113), prismad (011) ja (101), pinakoid (001). Samuti kristallide, skeletikristallide, pseudostalaktiitide, pulbriliste ja muldsete masside, ladestuste ja liimainete vahekasvud ja druusid. Kristalle iseloomustab mitu paralleelset kasvu.
PÄRITOLU
Väävel tekib vulkaanipursete ajal, sulfiidide murenemisel, kipsi sisaldavate settekihtide lagunemisel ning ka seoses bakterite elutegevusega. Loodusliku väävli lademete peamised tüübid on vulkanogeensed ja eksogeensed (kemogeensed-setelised). Valdavad eksogeensed ladestused; neid seostatakse kipsi anhüdriitidega, mis süsivesinike ja vesiniksulfiidi emissiooni mõjul vähenevad ja asenduvad väävelkaltsiidi maakidega. Kõikidel suurematel ladestutel on selline infiltratsiooni-metasomaatiline genees. Looduslik väävel tekib sageli (v.a suured akumulatsioonid) H 2 S oksüdatsiooni tulemusena. Selle tekke geokeemilisi protsesse aktiveerivad oluliselt mikroorganismid (sulfaate redutseerivad ja tioonbakterid). Seotud mineraalid on kaltsiit, aragoniit, kips, anhüdriit, tselestiin ja mõnikord ka bituumen. Loodusliku väävli vulkanogeensetest ladestutest on peamised hüdrotermilised-metasomaatilised (näiteks Jaapanis), mille moodustavad väävlit sisaldavad kvartsiidid ja opaliidid, ning kraatrijärvede vulkanogeensed-settelised väävlit sisaldavad mudad. See moodustub ka fumarooli tegevuse käigus. Maapinna tingimustes moodustunud looduslik väävel ei ole endiselt väga stabiilne ja järk-järgult oksüdeerudes tekitab sulfaate, ptk. nagu krohv.
Kasutatakse väävelhappe tootmisel (umbes 50% ekstraheeritud kogusest). 1890. aastal pakkus Hermann Frasch välja väävli sulatamise maa all ja selle kaevandamist kaevude kaudu maapinnale ning praegu arendatakse väävlimaardlaid peamiselt maa-alustest kihtidest pärit loodusliku väävli sulatamisega otse selle asukohas. Väävlit leidub suurtes kogustes ka maagaasis (gaasi tootmisel vesiniksulfiidi ja vääveldioksiidi kujul, see ladestub torude seintele, muutes need kasutuskõlbmatuks, nii et see eraldatakse gaasist võimalikult kiiresti); pärast tootmist.
RAKENDUS
Ligikaudu pool toodetud väävlist kasutatakse väävelhappe tootmiseks. Väävlit kasutatakse kummi vulkaniseerimiseks, fungitsiidina põllumajanduses ja kolloidse väävlina - ravimpreparaadina. Samuti kasutatakse väävelbituumeni koostises olevat väävlit väävelasfaldi tootmiseks ja portlandtsemendi asendajana väävelbetooni tootmiseks. Väävlit kasutatakse pürotehniliste kompositsioonide valmistamisel, varem kasutati püssirohu tootmisel ja seda kasutatakse tikkude tootmiseks.
Väävel (ingl. Sulphur) – S
KLASSIFIKATSIOON
| Strunz (8. väljaanne) | 1/B.03-10 |
| Nickel-Strunz (10. väljaanne) | 1.CC.05 |
| Dana (7. väljaanne) | 1.3.4.1 |
| Dana (8. väljaanne) | 1.3.5.1 |
| Tere, CIM Ref. | 1.51 |
Väävel looduses
Looduslik väävel
Ukraina, Volga piirkond, Kesk-Aasia ja jne.
Sulfiidid
PbS - plii sära
Cu 2 S – vask läige
ZnS - tsingi segu
FeS 2 – püriit, väävelpüriit, kassikuld
H2S - vesiniksulfiid (mineraalallikates ja maagaasis)
Oravad
Juuksed, nahk, küüned...
Sulfaadid
CaSO 4 x 2 H 2 O - kips
MgS04 x 7 H2O - mõru sool (inglise keeles)
Na2SO4 x 10 H2O - Glauberi sool (mirabiliit)
Füüsikalised omadused
Kollane kristalne tahke aine, vees lahustumatu, veega niisutamata (hõljub pinnal), t ° kip = 445 ° С
Allotroopia
Väävlit iseloomustavad mitmed allotroopsed modifikatsioonid:
|
Rombikujuline (a - väävel) - S 8 t ° pl. = 113 °C; ρ = 2,07 g/cm3. Kõige stabiilsem modifikatsioon. |
Monokliinik (b – väävel) – S 8 tumekollased nõelad, t ° pl. = 119 °C; ρ = 1,96 g/cm3. Stabiilne temperatuuril üle 96°C; normaalsetes tingimustes muutub see rombikujuliseks. |
Plastikust S n pruun kummitaoline (amorfne) mass Ebastabiilne, kõvenemisel muutub rombikujuliseks. |
|
|
|
|
teiste metallidega (va Au, Pt) - kõrgendatud t° juures: 2Al + 3S – t ° -> Al 2S 3 Zn + S – t °-> ZnS KOGEMUS Cu + S – t °-> CUS KOGEMUS 2) Mõne mittemetalliga moodustab väävel kahekomponentseid ühendeid: H 2 + S -> H 2 S 2P + 3S -> P 2S 3 C+2S ->CS 2 |
1) hapnikuga: S + O 2 – t ° -> S +4 O 2 2S + 3O 2 – t °; pt -> 2S +6 O 3 2) halogeenidega (va jood): S + Cl 2 -> S + 2 Cl 2 3) hapetega - oksüdeerivad ained: S + 2H2SO4 (konts.) -> 3S +4O2 + 2H2O S + 6HNO3 (konts.) -> H2S +6O4 + 6NO2 + 2H2O Rakendus Kummi vulkaniseerimine, eboniidi tootmine, tikkude, püssirohu tootmine, võitluses põllumajanduskahjurite vastu, meditsiiniliseks otstarbeks (väävlisalvid nahahaiguste raviks), väävelhappe tootmiseks jne. Väävli ja selle ühendite kasutamine ÜLESANDED nr 1. Täitke reaktsioonivõrrandid:S+O2 S+Na S+H2 Korraldage koefitsiendid elektroonilise tasakaalu meetodil, märkige oksüdeerija ja redutseerija. nr 2. Tehke teisendused vastavalt skeemile: №3. Täitke reaktsioonivõrrandid, märkige väävli omadused (oksüdeerija või redutseerija): Al + S = (kuumutamisel) S + H 2 = (150-200) S + O 2 = (kuumutamisel) S + F 2 = (tavalistes tingimustes) S + H2S04 (k) = S + KOH = S + HNO3 =See on huvitav... Väävlisisaldus 70 kg kaaluva inimese kehas on 140 g. Inimene vajab 1 g väävlit päevas. Väävlirikkad on herned, oad, kaerahelbed, nisu, liha, kala, puuviljad ja mangomahl. Väävel on osa hormoonidest, vitamiinidest, valkudest, seda leidub kõhrekoes, juustes ja küüntes. Väävli puudumisega kehas tekivad haprad küüned ja luud ning juuste väljalangemine. Jälgige oma tervist! Kas sa teadsid... Väävliühendid võivad olla ravimid · Väävel on naha seenhaiguste raviks ja sügeliste vastu võitlemiseks mõeldud salvi aluseks. Selle vastu võitlemiseks kasutatakse naatriumtiosulfaati Na 2 S 2 O 3 ·Paljud väävelhappe soolad sisaldavad kristallisatsioonivett: ZnSO 4 × 7H 2 O ja CuSO 4 × 5H 2 O. Neid kasutatakse antiseptikumidena taimede pritsimisel ja teravilja töötlemisel võitluses põllumajanduslike kahjurite vastu. Raudsulfaati FeSO 4 × 7H 2 O kasutatakse aneemia korral BaSO 4 kasutatakse mao ja soolte radiograafiliseks uuringuks Kaaliumalumiinium maarjas KAI(SO 4) 2 × 12H 2 O - hemostaatiline aine lõikehaavade jaoks · Mineraali Na 2 SO 4 × 10H 2 O nimetatakse "Glauberi soolaks" selle 8. sajandil avastanud saksa keemiku I. R. Glauberi auks. Glauber jäi reisi ajal ootamatult haigeks. Ta ei saanud midagi süüa, kõht keeldus toitu vastu võtmast. Üks kohalikest elanikest juhatas ta allika juurde. Niipea kui ta mõru soolast vett jõi, hakkas ta kohe sööma. Glauber uuris seda vett ja sellest kristalliseerus välja sool Na 2 SO 4 × 10H 2 O Nüüd kasutatakse seda lahtistina puuvillaste kangaste värvimisel. Sool leiab kasutust ka klaasitootmises Yarrow on võimeline eraldama mullast väävlit ja stimuleerima selle elemendi imendumist naabertaimedega · Küüslauk vabastab ainet – albutsiidi, söövitavat väävliühendit. See aine ennetab vähki, aeglustab vananemist ja ennetab südamehaigusi. |
