|
VLASTNOSTI SÍRY Kyselina sírová je jedním z nejdůležitějších produktů chemického průmyslu (produkuje zásady, kyseliny, soli, minerální hnojiva, chlór). Získává se převážně kontaktní nebo věžovou metodou podle následujícího principu: B Většina vzniklé kyseliny se používá k výrobě minerálních hnojiv (superfosfát, síran amonný). Kyselina sírová slouží jako výchozí materiál pro výrobu solí a jiných kyselin, pro syntézu organických látek, umělých vláken, pro čištění petroleje, ropných olejů, benzenu, toluenu, při výrobě barev, leptání železných kovů, v hydrometalurgii uranu a některých neželezných kovů, pro výrobu detergentů a léčiv, jako elektrolyt v olověných bateriích a jako vysoušedlo. Kyselina thiosírová H2S2O3 strukturně podobný kyselině sírové s výjimkou nahrazení jednoho kyslíku atomem síry. Nejdůležitějším derivátem kyseliny je thiosíran sodný Na 2 S 2 O 3 - bezbarvé krystaly vzniklé varem siřičitanu sodného Na 2 SO 3 se sírovou barvou. Thiosulfát(nebo hyposiřičitan) sodík se používá ve fotografii jako fixátor.Sulfonal(CH 3) 2C (SO 2C 2H 5) 2- bílá krystalická látka, bez zápachu, málo rozpustná ve vodě, je narkotikum a používá se jako sedativum a hypnotikum.Sirovodík H2S (sirovodík) - bezbarvý plyn se štiplavým nepříjemným zápachem zkažených vajec. Je o něco těžší než vzduch (hustota 1,189 g/dm 3 ), snadno zkapalní na bezbarvou kapalinu a je vysoce rozpustný ve vodě. Roztok ve vodě je slabá kyselina s pH~ 4. Jako rozpouštědlo se používá kapalný sirovodík. Roztok a plyn jsou široce používány v kvalitativní analýze pro separaci a stanovení mnoha kovů. Vdechování malého množství sirovodíku způsobuje bolesti hlavy a nevolnost, velké množství nebo nepřetržité vdechování sirovodíku způsobuje paralýzu nervového systému, srdce a plic. Paralýza nastává neočekávaně v důsledku narušení životních funkcí těla.Monochlorid sírový S 2 Cl 2 - dýmavá, jantarově zbarvená olejovitá kapalina se štiplavým zápachem, trhá a ztěžuje dýchání. Na vlhkém vzduchu kouří a vodou se rozkládá, ale je rozpustný v sirouhlíku. Chlorid sírový je dobrým rozpouštědlem pro síru, jód, halogenidy kovů a organické sloučeniny. Monochlorid se používá k vulkanizaci kaučuku, při výrobě tiskařských barev a insekticidů. Reakcí s ethylenem vzniká těkavá kapalina známá jako yperit (ClC 2H4) 2 S je toxická sloučenina používaná jako bojová chemická látka s dráždivým účinkem.Sirouhlík CS 2 (sulfid uhlíku) - světle žlutá kapalina, toxická a hořlavá. C.S. 2 získané syntézou z prvků v elektrické peci. Látka je nerozpustná ve vodě, má vysoký index lomu, vysoký tlak par, nízký bod varu (46° C). Sirouhlík - účinné rozpouštědlo tuků, olejů, kaučuku a kaučuku - je široce používán pro extrakci olejů, při výrobě umělého hedvábí, laků, pryžových lepidel a zápalek, ničení chocholatek a molů oděvních a pro půdu dezinfekce.viz také CHEMICKÉ PRVKY. LITERATURA Příručka výrobce kyseliny sírové . M., 1971Busev A.I., Simonová L.N.Analytická chemie síry . M., 1975 |
Ve skupině VIA je síra také široce známým a rozšířeným chemickým prvkem v přírodě. V zemské kůře se síra nachází ve formě řady minerálů, které tvoří bohatá ložiska. Často se vyskytuje nativní síra, tzn. jednoduchá látka S (S 8). Sloučeniny síry s kovy jsou velmi běžné. Mnohé z nich jsou nejcennější jako rudy pro výrobu kovů: olovnatý lesk PbS, zinková směs ZnS, měděný lesk CuS aj. Minerál pyrit FeS 2 (pyrit železitý), který tvoří krychlové krystaly barvy mosazi, slouží především jako surovina pro výrobu kyseliny sírové.
Rozšířené jsou také některé sírany. Minerály sádrovec a anhydrit (krystalický hydrát CaS0 4 2H 2 0 a bezvodý síran vápenatý) tvoří místy celé hory. Síran hořečnatý a sodný se nachází v mořské vodě. Transparentní krystaly tvoří síran strontnatý SrS0 4 - celestin. Baryt neboli těžký špalek BaS0 4 je široce používán pro výrobu běli a jako plnivo v papírenském a gumárenském průmyslu. Například na fotografický papír se nanese vrstva barytu. Uhlí obsahuje značné množství síry a při jeho spalování se dostává do atmosféry. Oxid cepbi(IV) S0 2 je neustále přítomen ve vzduchu. Pokud by se tato síra extrahovala z produktů spalování uhlí, bylo by možné výrazně snížit produkci tradičních sirných rud. Zároveň by se snížily škodlivé účinky S0 2 na vegetaci a sladkovodní útvary. Síra je vždy přítomna v bílkovinách, protože aminokyseliny cystein a methionin obsahují síru. Celková hmotnost síry v lidském těle je 120 g.
Světová produkce síry přesahuje 60 milionů tun Více než polovina tohoto množství se používá na výrobu kyseliny sírové a zbytek na výrobu siřičitanů, kaučuku a přípravků na hubení škůdců v zemědělství.
Přírodní síra se skládá ze čtyř stabilních izotopů, přičemž 95 % této směsi tvoří izotop
Pokud jde o chemické vlastnosti, síra nevykazuje významné podobnosti s kyslíkem. Hlavní věc, která tyto dva prvky spojuje, je dvojmocný stav ve sloučeninách s většinou chemických prvků. Je třeba poznamenat, že ve sloučeninách mezi kyslíkem a sírou zůstává kyslík dvojmocný a síra může být čtyř- nebo šestimocná. Vyšší valenční stavy síry jsou možné díky přítomnosti
zdarma 3
Jednou z důležitých a charakteristických vlastností atomů síry je schopnost tvořit řetězce:
Pokud jsou atomy kyslíku spojeny do řetězců o více než třech atomech (v molekule ozonu), pak síra za určitých podmínek dává řetězce o stovkách tisíc atomů. Dva propojené atomy síry -8-8- často slouží jako můstek v molekule proteinu.
Síra. Jednoduché látky
Síra jako jednoduchá látka tvoří několik odrůd. Síra obecná je žlutá, krystalická, křehká látka tzv kosočtverečná síra. Krásné krystaly přírodní síry se nacházejí v místech, kde vystupují sopečné plyny (Kamčatka, Kurilské ostrovy). Kosočtverečná síra, za normálních podmínek stabilní, taje při 112,8°C. Ale kapalná síra při 119°C začíná krystalizovat ve formě tmavě žlutých jehličkovitých krystalů jednoklonného systému. Síra tedy tvoří dvě různé pevné fáze, ale ortorombická síra pod 112,8 °C je stabilní. Bod varu síry je 444,6°C. Síra je nerozpustná ve vodě, ale rozpustná v sirouhlíku a benzenu.
Pevná síra a její roztoky se skládají z molekul 8 8 . Jedná se o kruhové molekuly ve tvaru koruny (obr. 19.3).
Rýže. 19.3.
Při zápisu chemických reakcí se obvykle nebere v úvahu molekulární struktura síry a zapisuje se ve formě atomů. Nad bodem tání síra postupně tmavne a při ~250°C přechází ve viskózní hmotu červenohnědé barvy, skládající se z velmi dlouhých řetězců 8R.
Nad 300 °C se síra opět stává pohyblivou kapalinou. Vroucí síra vytváří oranžově žluté páry. Pára síry obsahuje molekuly B 8, 5 b, 8 4 a $ 2. Molekuly 5 2 jsou svou strukturou blízké molekulám kyslíku 0 2.
Vlijeme-li roztavenou síru zahřátou k varu do studené vody (obr. 19.4), změní se na hnědou, měkkou, gumovitou hmotu, která se táhne do nití. Tento typ síry se nazývá plastová šedá. Skládá se z klikatých velmi dlouhých molekul B, kde P dosáhne 100 000 nebo více. Plastová síra po krátké době zkřehne, získá žlutou barvu a postupně přechází v kosočtverečnou síru 5 8 .
Rýže. 19.4.
Síra se získává přímo z přírodních ložisek. Extrahovaná síra se destiluje pro čištění ve speciálních rafinačních pecích. Nejprve se páry síry dostanou do velké cihlové komory. Na studených stěnách se sráží síra ve formě světle žlutého prášku známého jako sirná barva. Na rozpálených stěnách při teplotě asi 120°C se síra mění v kapalinu, která se uvolňuje do dřevěných forem, kde tvrdne ve formě tyčinek. Takto získaná síra se nazývá Čerenková.
Je také známo mnoho reakcí, při kterých se ze složitých látek uvolňuje síra. Síra vzniká smícháním plynného sirovodíku a seionického plynu:
Spalování sirovodíku v podmínkách nedostatku kyslíku také vede k tvorbě síry (viz dále).
Oxidy síry (IU) a uhlíku (H) reagují a uvolňují síru v přítomnosti katalyzátoru:
Tato reakce se používá k čištění produktů spalování paliva od sirných nečistot.
Síru lze získat reakcí ve vodném roztoku. Přidáním kyseliny chlorovodíkové do roztoku thiosíranu sodného Na 2 5 2 0 3 se kapalina zakalí a postupně se vysráží světle žlutá jemná síra:
K chemickým přeměnám síry dochází především při zahřívání. Bez účasti dalších činidel tvoří síra řadu různých molekul:
Síra se slučuje téměř se všemi nekovy a kovy. Reakce; vodík reverzibilní:
Síra reaguje s halogeny za vzniku sloučenin v di- a čtyřvazném stavu. Teprve s přebytkem fluoru vzniká plynná stabilní sloučenina BR 6 .
Ve vzduchu a kyslíku síra hoří modrým plamenem:
Když síra hoří, teplota překročí 800 °C, v důsledku čehož je rovnováha druhé reakce výrazně posunuta doleva a pouze ~5 % síry se přemění na $0 3.
Síra reaguje s kovy za velkého uvolňování tepla. Když se zapálí směs prášků síry a zinku, dojde k jasnému záblesku. Bílý sulfid zinečnatý vzniká:
Síra reaguje s některými ^-prvky 5. a 6. periody snadněji než kyslík. Stříbro je odolné vůči kyslíku, ale při smíchání se sírou bez zahřívání vytváří hnědý sulfid:
Síra reaguje s oxidy, kyselinami a solemi, které vykazují silné oxidační vlastnosti:
Při zahřívání alkalickým roztokem reaguje síra stejně jako halogeny, tzn. poruchy:
Atomy síry z jednoduché látky se mohou vázat na síru v některých složitých látkách:
Ve výsledném polysulfid sodík obsahuje řetězce atomů síry se záporným nábojem na koncích:
Roztok siřičitanu sodného při vaření reaguje se sírou:
Výsledný bezbarvý roztok obsahuje sůl thiosíru kyseliny - thiosíran sodný.
Síra je základním prvkem moderního průmyslu.
Co je to síra a jak vypadá?
Síra je chemický prvek, číslo 16 v tabulce D.I.
Molární hmotnost síry je 32,065 g/mol, atomová hmotnost je 32,066 a. e.m. Tato látka může být buď jasně žlutá nebo hnědá.
Existuje prášková (mletá) a kapalná síra.
Charakteristika síry
Síra je látka s proměnným oxidačním stavem. Ve vnějším elektronovém orbitalu síry chybí k jeho vyplnění šest valenčních elektronů, takže ve sloučeninách s kovy a vodíkem vykazuje valenci -2.
Při interakci s kyslíkem a halogeny, tj. s prvky s vyšší elektronegativitou, může síra vykazovat kladnou valenci, například +4 a +6.
Fyzikální vlastnosti
Jako jednoduchá látka tvoří síra několik alotropních modifikací:
- Kosočtverec je to, čemu jsme říkali obyčejná síra. Za normálních podmínek je stabilní a nejčastěji se vyskytuje v blízkosti aktivních nebo vyhaslých sopek.
- Plast – představuje uzavřené nebo otevřené řetězce propojené síry, obvykle získané jejím spalováním. Má největší molekulovou hmotnost ze všech druhů síry.
- Monoclinic (S8) je sloučenina síry, která je v molekulární formě osmiúhelník s atomy síry ve vrcholech. Vypadá jako mnoho jehelovitých válců. Při pokojové teplotě se rychle mění na kosočtverec.
Přibližná molární hmotnost jedné molekuly jednoklonné síry je 256 g/mol. V Rusku se síra dodává hlavně ve dvou komerčních typech: granulovaná a kusová.
Síra je tavitelná látka, bod tání je asi 120 stupňů. Nerozpustný ve vodě a při kontaktu s ní nevlhne.
Nemá elektrolytické vlastnosti a tepelnou vodivost. Hustota síry je 2,070 g/cm³.
Chemické vlastnosti
Ve sloučeninách s vodíkem tvoří kyselinu sírovou (chemický vzorec H2SO4) s oxidačním stavem síry +6 a kyselinu siřičitou (H2SO3) s oxidačním stavem +4, které dávají sírany, respektive siřičitany.
Za normálních podmínek reagují s aktivními kovy a rtutí za vzniku sulfidů:
Také tvoří sulfidy při zahřívání s většinou neaktivních kovů kromě platiny a zlata:
Fe + S (t) = Fe2S3
Při reakci s kyslíkem při zahřátí vykazuje redukční vlastnosti a vytváří oxid kyseliny:
Při reakcích s vodíkem vytváří oxid siřičitý, těkavou, bezbarvou látku s nepříjemným zápachem po zkažených vejcích:
Oblasti použití
V nízkých koncentracích podporuje tvorbu nových epidermálních buněk, proto se často používá k léčbě zánětů. Kromě toho má síra projímavý účinek a při perorálním podání působí expektoračně.
Síra díky své hořlavosti a hořlavosti dobře hoří. Například síru nejsnáze získáte otevřením plné krabičky od zápalek – síra je součástí hlavičky zápalky.
Při tření se hlavice dotkne hrubého povrchu (např. brusného papíru) a zápalka se snadno vznítí.
Kyselina sírová (H2SO4) je důležitým produktem chemického průmyslu, používá se jako elektrolyt v olověných bateriích a vyrábí se z ní kyselina chlorovodíková, dusičná, boritá a další.
Kyselina sírová je nezbytným sulfonačním činidlem při přípravě mnoha léčivých látek a barev.
Sirovodík (H2S) se používá k oddělení čisté síry, siřičitanů a kyseliny sírové z roztoků.
Oxidy síry (SO2 a SO3) se používají při výrobě kyseliny sírové a dusičné, používají se i v domácí chemii: jsou součástí bělidel a dezinfekčních prostředků.
Hledání síry v přírodě
Nejčastěji se v přírodě vyskytuje přírodní síra (S), ale její sloučeniny s dalšími prvky se nacházejí také: FeS2 (síran železnatý, pyrit), ZnS (síran zinečnatý, směs zinku), CaSO4*2H2O (sádra), PbS (síran olovnatý, lesk olovnatý) a další.
Biologická role síry
Síra se nachází v živých organismech, zejména v bílkovinách nehtů, vlasů a kopyt. Celková hmotnost síry v lidském těle je asi 130 gramů. Tato látka se nachází také v některých vitamínech a hormonech.
Síra má jedinečné chemické a fyzikální vlastnosti, díky čemuž je nezbytnou součástí průmyslu a nepostradatelná při výrobě léků.
Čistá žlutá síra
Minerál ze třídy přírodních prvků. Síra je příkladem dobře definovaného enantiomorfního polymorfismu. V přírodě tvoří 2 polymorfní modifikace: a-ortorombická síra a b-monoklinická síra. Při atmosférickém tlaku a teplotě 95,6 °C se a-síra přeměňuje na b-síru. Síra je životně důležitá pro růst rostlin a živočichů, je součástí živých organismů a produktů jejich rozkladu je jí hodně např. ve vejcích, zelí, křenu, česneku, hořčici, cibuli, vlasech, vlně atd.; . Je také přítomen v uhlí a ropě.
Viz také:
STRUKTURA
Nativní síra je obvykle reprezentována a-sírou, která krystalizuje v kosočtverečné soustavě, kosočtvercového bipyramidového typu symetrie. Krystalická síra má dvě modifikace; jeden z nich, ortorombický, se získává z roztoku síry v sirouhlíku (CS 2) odpařením rozpouštědla při teplotě místnosti. V tomto případě se tvoří průsvitné krystaly ve tvaru diamantu světle žluté barvy, snadno rozpustné v CS 2. Tato modifikace je stabilní do 96°C při vyšších teplotách je stabilní monoklinická forma. Při přirozeném ochlazování roztavené síry ve válcových kelímcích rostou velké krystaly ortorombické modifikace s deformovaným tvarem (oktaedry s částečně „odříznutými“ rohy nebo čely). Tento materiál se v průmyslu nazývá kusová síra. Monoklinickou modifikací síry jsou dlouhé průhledné tmavě žluté jehličkovité krystaly, rozpustné také v CS 2. Když se monoklinická síra ochladí pod 96 °C, vytvoří se stabilnější žlutá ortorombická síra.
VLASTNOSTI
Nativní síra je žluté barvy, v přítomnosti nečistot je žlutohnědá, oranžová, hnědá až černá; obsahuje inkluze bitumenu, uhličitanů, síranů a jílu. Krystaly čisté síry jsou průhledné nebo průsvitné, pevné hmoty jsou na okrajích průsvitné. Lesk je pryskyřičný až mastný. Tvrdost 1-2, bez štěpení, lasturový lom. Hustota 2,05 -2,08 g/cm 3, křehký. Snadno rozpustný v kanadském balzámu, terpentýnu a petroleji. Nerozpustný v HCl a H2SO4. HNO 3 a aqua regia oxidují síru a přeměňují ji na H 2 SO 4. Síra se od kyslíku výrazně liší svou schopností vytvářet stabilní řetězce a cykly atomů.
Nejstabilnější jsou cyklické molekuly S8, mající tvar koruny, tvořící ortorombickou a jednoklonnou síru. Jedná se o krystalickou síru – křehkou žlutou látku. Kromě toho jsou možné molekuly s uzavřenými (S 4, S 6) řetězci a otevřenými řetězci. Toto složení má plastickou síru, hnědou látku, která se získává prudkým ochlazením roztavené síry (plastická síra po několika hodinách zkřehne, získá žlutou barvu a postupně se změní na kosočtverec). Vzorec pro síru se nejčastěji píše jednoduše S, protože i když má molekulární strukturu, je to směs jednoduchých látek s různými molekulami.
Tavení síry je doprovázeno znatelným zvětšením objemu (cca 15 %). Roztavená síra je žlutá, snadno pohyblivá kapalina, která se nad 160 °C mění ve velmi viskózní tmavě hnědou hmotu. Tavenina síry získává nejvyšší viskozitu při teplotě 190 °C; další zvýšení teploty je doprovázeno poklesem viskozity a nad 300 °C se roztavená síra opět stává mobilní. Je to proto, že při zahřívání síra postupně polymeruje a s rostoucí teplotou se prodlužuje délka řetězce. Když se síra zahřeje nad 190 °C, začnou se polymerní jednotky hroutit.
Síra může sloužit jako nejjednodušší příklad elektretu. Při tření získává síra silný záporný náboj.
MORFOLOGIE
Tvoří komolé-bipyramidové, méně často bipyramidové, pinakoidní nebo tlusto-prizmatické krystaly, stejně jako husté kryptokrystalické, konfluentní, zrnité a méně často jemně vláknité agregáty. Hlavní formy v krystalech: dipyramidy (111) a (113), hranoly (011) a (101), pinakoid (001). Dále srůsty a drúzy krystalů, kosterní krystaly, pseudokrápníky, práškovité a zemité hmoty, ložiska a lepidla. Krystaly se vyznačují několika paralelními srůsty.
PŮVOD
Síra vzniká při sopečných erupcích, při zvětrávání sulfidů, při rozkladu sedimentárních vrstev obsahujících sádrovec a také v souvislosti s činností bakterií. Hlavní typy nativních ložisek síry jsou vulkanogenní a exogenní (chemogenně-sedimentární). Převažují exogenní ložiska; jsou spojeny s anhydrity sádrovce, které jsou vlivem emisí uhlovodíků a sirovodíku redukovány a nahrazovány sirno-kalcitovými rudami. Takovou infiltračně-metasomatickou genezi mají všechna hlavní ložiska. Nativní síra vzniká často (kromě velkých akumulací) v důsledku oxidace H 2 S. Geochemické procesy jejího vzniku jsou výrazně aktivovány mikroorganismy (sírany redukující a thionové bakterie). Přidružené minerály jsou kalcit, aragonit, sádrovec, anhydrit, celestin a někdy i bitumen. Mezi vulkanogenními ložisky původní síry jsou hlavní hydrotermálně-metasomatické (např. v Japonsku), tvořené sirnonosnými křemenci a opality, a vulkanogenně-sedimentárními síronosnými kaly kráterových jezer. Vzniká také při aktivitě fumarolu. Nativní síra vzniklá v podmínkách zemského povrchu stále není příliš stabilní a postupnou oxidací dává vznik síranům, kap. jako sádra.
Používá se při výrobě kyseliny sírové (asi 50 % vytěženého množství). V roce 1890 navrhl Hermann Frasch tavit síru pod zemí a těžit ji na povrch pomocí vrtů a v současné době se ložiska síry rozvíjejí především tavením přírodní síry z podzemních vrstev přímo na jejím místě. Síra se ve velkém množství nachází také v zemním plynu (ve formě sirovodíku a oxidu siřičitého při výrobě plynu se ukládá na stěnách potrubí, čímž je zneschopňuje provoz, takže se z plynu získává co nejrychleji); po výrobě.
APLIKACE
Přibližně polovina vyrobené síry se používá při výrobě kyseliny sírové. Síra se používá k vulkanizaci kaučuku, jako fungicid v zemědělství a jako koloidní síra - léčivý přípravek. Síra v sirných bitumenových kompozicích se také používá k výrobě sirného asfaltu a jako náhrada portlandského cementu k výrobě sirného betonu. Síra se používá k výrobě pyrotechnických složí, dříve se používala při výrobě střelného prachu, používá se k výrobě zápalek.
Sulphur (angl. Sulphur) - S
KLASIFIKACE
| Strunz (8. vydání) | 1/B.03-10 |
| Nickel-Strunz (10. vydání) | 1.CC.05 |
| Dana (7. vydání) | 1.3.4.1 |
| Dana (8. vydání) | 1.3.5.1 |
| Ahoj, CIM Ref. | 1.51 |
Síra v přírodě
Nativní síra
Ukrajina, Povolží, Střední Asie a atd.
Sulfidy
PbS - olověný lesk
Cu 2 S – měděný lesk
ZnS - zinková směs
FeS 2 – pyrit, sirný pyrit, kočičí zlato
H2S – sirovodík (v minerálních pramenech a zemním plynu)
Veverky
Vlasy, nehty, kůže...
Sulfáty
CaSO 4 x 2 H 2 O - sádrovec
MgS04 x 7 H20 – hořká sůl (anglicky)
Na2S04 x 10 H20 - Glauberova sůl (mirabilit)
Fyzikální vlastnosti
Žlutá krystalická pevná látka, nerozpustná ve vodě, nesmáčená vodou (plave na hladině), t ° kip = 445 °С
Alotropie
Síra se vyznačuje několika alotropními modifikacemi:
|
kosočtverečné (a - síra) - S 8 t ° pl. = 113 °C; p = 2,07 g/cm3. Nejstabilnější modifikace. |
Monoklinika (b - síra) - S 8 tmavě žluté jehlice, t ° pl. = 119 °C; ρ = 1,96 g/cm3. Stabilní při teplotách nad 96°C; za normálních podmínek přechází v kosočtverec. |
Plastický S n hnědá gumovitá (amorfní) hmota Nestálá, při tuhnutí přechází v kosočtverečnou hmotu. |
|
|
|
|
s jinými kovy (kromě Au, Pt) - při zvýšené t°: 2Al + 3S – t ° -> Al 2 S 3 Zn + S – t °-> ZKUŠENOSTI ZnS Cu + S – t °-> ZKUŠENOSTI CuS 2) S některými nekovy tvoří síra binární sloučeniny: H2 + S -> H2S 2P + 3S -> P2S 3 C + 2S -> CS 2 |
1) s kyslíkem: S + O 2 – t ° -> S +4 O 2 2S + 3O 2 – t °; pt -> 2S + 6 O 3 2) s halogeny (kromě jódu): S + Cl 2 -> S + 2 Cl 2 3) s kyselinami - oxidačními činidly: S + 2H2S04 (konc) -> 3S +402 + 2H20 S + 6HN03 (konc) -> H2S + 604 + 6N02 + 2H20 aplikace Vulkanizace kaučuku, výroba ebonitu, výroba zápalek, střelného prachu, v boji proti zemědělským škůdcům, pro léčebné účely (sirné masti na léčbu kožních chorob), na výrobu kyseliny sírové aj. Aplikace síry a jejích sloučenin ÚKOLY Č.1. Doplňte reakční rovnice:S+O2 S+Na S+H2 Uspořádejte koeficienty pomocí metody elektronické váhy, uveďte oxidační činidlo a redukční činidlo. č. 2 Proveďte transformace podle schématu: №3. Doplňte reakční rovnice, uveďte, jaké vlastnosti má síra (oxidační činidlo nebo redukční činidlo): Al + S = (při zahřátí) S + H2 = (150-200) S + O 2 = (při zahřátí) S + F 2 = (za normálních podmínek) S + H2S04 (k) = S + KOH = S + HN03 =Tohle je zajímavé... Obsah síry v lidském těle o hmotnosti 70 kg je 140 g. Člověk potřebuje 1 g síry denně. Hrách, fazole, ovesné vločky, pšenice, maso, ryby, ovoce a mangová šťáva jsou bohaté na síru. Síra je součástí hormonů, vitamínů, bílkovin, nachází se v chrupavkové tkáni, vlasech a nehtech. Při nedostatku síry v těle dochází ke lámavosti nehtů a kostí a vypadávání vlasů. Hlídejte si své zdraví! Věděl jsi... Sloučeniny síry mohou sloužit jako léčiva · Síra je základem masti pro léčbu plísňových kožních onemocnění a pro boj se svrabem. K boji proti němu se používá thiosíran sodný Na2S203 ·Mnoho solí kyseliny sírové obsahuje krystalickou vodu: ZnSO 4 × 7H 2 O a CuSO 4 × 5H 2 O. Používají se jako antiseptika k postřikům rostlin a ošetření obilí v boji proti zemědělským škůdcům Síran železitý FeSO 4 × 7H 2 O se používá při chudokrevnosti BaSO 4 se používá k radiografickému vyšetření žaludku a střev Kamenec hlinitodraselný KAI(SO 4) 2 × 12H 2 O - hemostatikum na řezy · Minerál Na 2 SO 4 × 10H 2 O se nazývá „Glauberova sůl“ na počest německého chemika I. R. Glaubera, který jej objevil v 8. Glauber během své cesty náhle onemocněl. Nemohl nic jíst, jeho žaludek odmítal přijímat potravu. Ke zdroji ho nasměroval jeden z místních obyvatel. Jakmile se napil hořké slané vody, okamžitě se pustil do jídla. Glauber tuto vodu zkoumal a vykrystalizovala z ní sůl Na 2 SO 4 × 10H 2 O. Nyní se používá jako projímadlo v lékařství při barvení bavlněných látek. Sůl nachází využití i při výrobě skla Řebříček má zvýšenou schopnost extrahovat síru z půdy a stimulovat absorpci tohoto prvku sousedními rostlinami · Česnek uvolňuje látku – albucid, žíravou sloučeninu síry. Tato látka předchází rakovině, zpomaluje stárnutí a předchází srdečním onemocněním. |
