Н.Х. 4 НЕ 3
Калиевите, натриевите, калциевите и амониевите нитрати се наричат нитрати . Например селитра: KNO 3 – калиев нитрат (индийска селитра), NaNO 3 – натриев нитрат (чилийска селитра), Ca(NO 3) 2 – калциев нитрат (норвежка селитра), NH 4 NO 3 – амониев нитрат (амониева или амониева селитра, в природата няма находища от него). Германската индустрия се счита за първата в света, добила сол NH4NO3 от азот N 2 въздух и водородна вода, подходящи за хранене на растенията.
Физични свойства
Нитратите са вещества с предимно йонни кристални решетки. При нормални условия това са твърди кристални вещества, всички нитрати са силно разтворими във вода, силни електролити.
Получаване на нитрати
Нитратите се образуват при взаимодействието на:
1) Метал + азотна киселина
Cu + 4HNO 3 (k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) Основен оксид + Азотна киселина
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
3) Основа + Азотна киселина
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
4) Амоняк + азотна киселина
NH3 + HNO3 = NH4NO3
5) Сол на слаба киселина + азотна киселина
В съответствие с редица киселини, всяка предишна киселина може да измести следващата от солта :
2 HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaNO 3 + H 2 O + CO 2
6) Азотен оксид (IV) + алкали
2NO 2 + NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
в присъствието на кислород -
4 NO 2 + O 2 + 4 NaOH = 4 NaNO 3 + 2 H 2 O
Химични свойства на нитратите
аз . Среща се с други соли
1) ° С метали
Металът, стоящ отляво в серията дейности, измества следното от техните соли:
Cu(NO 3) 2 + Zn = Cu + Zn(NO 3) 2
2) СЪС киселини
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
3) С алкали
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
4) C c олами
2AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3) 2 + 2AgCl↓
II . Специфични
Всички нитрати са термично нестабилни. При нагряванеТе разграждат сес образуването на кислород. Естеството на другите реакционни продукти зависи от позицията на метала, образуващ нитрата, в електрохимичната серия от напрежение:
1) Нитрати на алкални (с изключение - литиев нитрат) и алкалоземни металиразлага се до нитрити:
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2KНЕ 3 = 2 KNO 2 + О 22) Нитрати на по-малко активни метали от Mg до Cuвключително и литиев нитратразлагат се до оксиди:
2Mg(NO 3) 2 = 2MgO + 4NO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) Нитрати на най-малко активните метали (вдясно от медта)разграждат се до метали:
Hg(NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
4) Амониев нитрат и нитрит:
Амониевият нитрат се разлага в зависимост от температурата, както следва:
NH4NO3 = N2O+ 2H 2 O (190-245 ° C)
2NH 4 NO 3 = N 2 + 2NO + 4H 2 O (250-300 ° C)
2NH4NO3 = 2N2+ O 2 + 4H 2 O (над 300 ° C)
Амониев нитрит:
NH4NO2 = N2+ 2Н 2 О
Допълнително:
Разлагане на амониев нитрит
Изключения:
4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2
Mn(NO 3) 2 = MnO 2 + 2NO 2
4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2
Качествена реакция към нитратен йон НЕ 3 – – взаимодействие на нитрати с метална мед при нагряване в присъствието на концентрирана сярна киселина или с разтвор на дифениламин в H2SO4 (конц.).
Опит. Качествена реакция на NO 3 – йон.
Поставете оголена медна плоча, няколко кристала калиев нитрат и добавете няколко капки концентрирана сярна киселина в голяма суха епруветка. Затворете епруветката с памучен тампон, навлажнен с концентриран алкален разтвор и загрейте.
Признаци на реакция - в епруветката се появяват кафяви пари на азотен (IV) оксид, които се наблюдават най-добре на бял екран, а на границата мед-реакционна смес се появяват зеленикави кристали на меден (II) нитрат. .
Възникват следните реакционни уравнения:
KNO 3 (кр.) + H 2 SO 4 (конц.) = KHSO 4 + HNO 3
Повечето хора са запознати с нитратите поради съдържанието им в храната. Но всъщност те се използват в различни области на промишлеността и селското стопанство. Прочетете за техните реакции, решения, свойства, ползи и вреди в статията.
Какво представляват нитратите?
Това са соли на азотната киселина, които съдържат всички живи организми, както и почвата и водата. В растителните хранителни среди съдържанието на нитрати е задължително. Те се доставят в човешкото тяло чрез вода и зеленчуци.
Производството на нитрати е резултат от действието на азотната киселина върху вещества като сол, метал, както и хидроксиди и оксиди. Нитратите в по-голямата си част са силно разтворими във вода. В разтвор нитратните окислителни свойства практически липсват, но в твърдо състояние нитратите са силни окислители. Те са стабилни при нормални температурни условия. Топенето на солите на азотната киселина става при температура 200-600 ° C, често с едновременно разлагане.
Това е вещество от неорганичен произход, сол на двувалентна мед и азотна киселина. Този нитрат е безводно, хигроскопично вещество с безцветни кристали, но когато абсорбират влага, те придобиват син цвят, образувайки кристални хидрати. Среща се в природата като минерали: руаит, герхардтит.
Този нитрат е вещество, което образува твърди кристали, които се разтварят добре във вода и други среди, като етанол, етилацетат, метанол и други. Медният нитрат се използва при синтеза на органични и неорганични съединения. Веществото се използва от текстилната промишленост за боядисване и ецване на тъкани. В селското стопанство се използва за производството на фунгициди, които се използват за борба с болести от гъбичен произход по растенията.
Химични свойства на медния нитрат
Това вещество има следните свойства:
- Разлагане, което се получава при нагряване на нитрата. В резултат на реакцията се образуват меден оксид и азотен диоксид, които се използват за получаване на азотна киселина в лабораторията.
- Хидролиза, при която медният нитрат се дисоциира на йони във вода.
- Обменни реакции, които водят до йонен обмен. Например, ако дадено вещество реагира с алкали, се образува синя утайка, с натриев фосфат - синьо, с концентриран разтвор на амоняк - тъмно синьо, с жълта кръвна сол - червено.
Меден нитрат: методи за производство
При промишлени условия съединението се получава в резултат на разлагането на естествено срещащи се минерали като руаит и герхардтит. Тази техника не се използва в лаборатории, тъй като техническите условия не го позволяват. Ще бъде по-лесно да разтворите металната двувалентна мед, нейния оксид и хидроксид. За получаване на разтвор се използва нитратна киселина с висока концентрация.
Медният нитрат може да се получи чрез реакция, използваща метална мед и двуазотен тетроксид. Важно условие за това е температурата: тя трябва да бъде 80 O C.
Барий
Бариевият нитрат е сол на азотната киселина, наречена бариев нитрат или бариев нитрат. Веществото е безцветен, нехигроскопичен кристал с кубична решетка. Разтворим е във вода, но при по-високи температури този процес протича по-бързо. Не се разтваря във висока концентрация на азотна киселина и алкохол. Масата на нитрата (моларна) е 261,337 g/mol, а плътността е 3,24 g/cm3. Точката на топене е 595 O C. Получава се по промишлени и лабораторни методи. В природата се среща като минерал нитробарит, който е рядък. За първи път е открит в Чили.
Бариев нитрат: химични реакции
Това вещество реагира с много съединения:
- Със сярна киселина, което води до утаяване на бариев сулфат и образуване на разтвор на азотна киселина.
- Ако за реакцията се вземе калиев сулфат, тогава в резултат на реакцията се образува неговият нитрат и се утаява бариев сулфат.
- Реагира с азотна киселина и бариев сулфат.
- Солната киселина и бариевият нитрат никога не реагират.
Бариев нитрат: приложение
Производството на бариев пероксид и оксид е основната употреба на нитрати. Реакциите, при които това се случва, са придружени от отделяне на токсични вещества. Следователно помещенията трябва да имат силна вентилация. Бариевият пероксид се използва за производство и избелване на тъкани, хартия и се използва в състава на глазури за керамични изделия за тяхното здраво фиксиране. Бариевият нитрат се използва широко в пиротехниката за производство на зелени фойерверки. Важно е обаче да се има предвид, че хигроскопичността на веществото е ниска, така че съхранението изисква сухи помещения с добра вентилация. Освен това бариевият нитрат е търсено вещество за производството на експлозивни материали.
Когато работите с реагент, винаги трябва да помните опасността, която очаква човек, ако се борави неправилно. За бариев нитрат се избира отделно място в склада, тъй като този нитрат се запалва много лесно. Ако възникне пожар, огънят трябва да се изгаси с обилно количество вода.
Сребърен нитрат
Това вещество е кристал с ромбична форма без цвят. Външният им вид прилича на плочи или бели кристални пръчици без мирис. Сребърният нитрат има добра способност да се разтваря във вода и други течности; за това са достатъчни 20 °C над нулата. Разлагането му става при температура 300 O C. При излагане на светлина потъмнява. Веществото се получава чрез взаимодействие на сребро и азотна киселина. Следователно нитратът е резултат от разтваряне на сребро в киселина.
Фармакологични свойства на сребърен нитрат
Това вещество има следните свойства, поради които се използва широко в медицината:
- Антисептик.
- бактериални.
- Противовъзпалително.
- Каутеризиране.
- плетене.
- Антимикробно.
Нитратите се използват за производството на лапис. При контакт с кожата по нея се появяват черни петна, а при продължителен контакт се появяват дълбоки изгаряния. Лаписът се използва в медицината за обгаряне на малки рани, пукнатини, папиломи, израстъци, бенки, акне и брадавици. Нитратите се използват широко в стоматологията, хомеопатията и други области за лечение на различни заболявания.
Предишна употреба на сребърен нитрат
Адският камък е другото име на вещество, което се използва в медицината от дълго време. Разтворът на сребърен нитрат преди това е бил използван от много отрасли на медицината. Благодарение на действието си се използва за лечение на стомашни язви. На пациентите се предписва разтвор в малки дози за перорално приложение. Те се вкарват в очите на новородени деца и се използват за предотвратяване на гонореен конюнктивит при кърмачета.
В момента това решение се използва в ограничена степен, тъй като се произвеждат много други продукти, които го заместват. Но каутеризиращото свойство на лекарството все още се отдава голямо значение: те каутеризират ерозии и незарастващи рани. Препаратите със сребърен нитрат най-често се предписват на пациенти със заболявания на носа и фаринкса.
Как се произвежда бариев нитрат?
Има няколко начина:
- Първият метод се основава на реакцията на натриев нитрат (селитра) с бариев хлорид. Получава се горещ разтвор, който се охлажда, след което се филтрира и изсушава. След това филтрираният материал се окислява с азотна киселина. След това отново се извършва филтриране и сушене.
- Основата на втория метод е използването на бариев сулфат. За да се получи бариев нитрат, се провеждат две реакции, а не една.
- Третият метод се използва в лаборатории. За да се получи безводен бариев нитрат, водните молекули се отстраняват. Първо се извършва процесът на изпаряване на разтвора и след това изсушаване.
Нитрати в човешкото тяло
Нитратите са вещества, чието прекомерно съдържание в организма може да причини сериозно отравяне. Освен това, в резултат на действието на микроорганизмите, нитратите могат да се превърнат в нитрити. Червата са склонни към такава трансформация, особено при ниска киселинност. Нитритите взаимодействат с хемоглобина, което води до образуването на метхемоглобин, който няма способността да транспортира кислород. В тази ситуация в тялото настъпва кислороден глад. Нормалното ниво на метхемоглобин в кръвта е 2%. Ако съдържанието му се повиши до 30, ще настъпи тежко отравяне, а до 50 - смърт.
Нитрати в храната
Погрешно се смята, че само закупените зеленчуци, за чието отглеждане са използвани различни торове, са богати на нитрати. Но не е така. В домашните зеленчуци, за растежа и развитието на които са използвани органични торове, също присъстват нитрати. Те преминават в почвата от тор или пилешки изпражнения, а оттам в зеленчуците.
Различните плодове и дори отделни части от тях съдържат нитрати в различна концентрация. Например, има повече от тях в кората на краставиците, в дръжката и дебелите жилки на зелето, в пулпата на пъпеша или динята, разположена по-близо до кората. Външният вид на един зеленчук може да бъде измамен. Големите, гладки плодове съдържат повече нитрати, така че е по-добре да изберете средно големи. Ако повърхността на зеленчука е покрита с уплътнения и разрезът има неравномерен цвят, тогава съдържанието на нитрати в зеленчука е високо. Накисването и термичната обработка при отворен капак спомага за намаляване на броя им.
Приложение на нитрати
Основната употреба на селитра е била в селското стопанство. Тук нитратите се използват като торове. Азотът, който растенията приемат от солта, им е необходим за изграждане на клетки и създаване на хлорофил. Освен това от нитрати се получават стъкло и лекарства. Те се използват за производство на експлозиви, пиротехника и горивни компоненти за ракети. Използват се като хранителни добавки при производството на колбаси и други продукти.
Всеки от нас поне веднъж в живота си се е сблъсквал с неприятните последици от консумацията на храни с нитрати. За някои подобна среща продължи с леко чревно разстройство, докато други успяха да се озоват в болницата и дълго време гледаха предпазливо към всякакви плодове и зеленчуци, закупени от пазара. Псевдонаучният подход и липсата на осведоменост превръщат селитрата в чудовище, способно дори на убийство, но си струва да се запознаем по-добре с тези концепции.
Нитрати и нитрити
Нитритите са соли на азотната киселина, които имат формата на кристали. Те се разтварят добре във вода, особено гореща вода. В промишлен мащаб те се получават чрез абсорбиране на азотен газ. Използват се за производство на багрила, като окислител в текстилната и металообработващата промишленост и като консервант.
Ролята на нитратите в живота на растенията
Един от четирите основни елемента, които изграждат живия организъм, е азотът. Необходим е за синтеза на протеинови молекули. Нитратите са солни молекули, които съдържат количеството азот, от което се нуждае растението. Когато се абсорбират от клетката, солите се редуцират до нитрити. Последните от своя страна достигат до амоняк. А той от своя страна е необходим за образуването на хлорофил.
Естествени източници на нитрати
Основният източник на нитрати в природата е самата почва. Когато съдържащите се в него органични вещества се минерализират, се образуват нитрати. Скоростта на този процес зависи от естеството на земеползването, времето и вида на почвата. Почвата не съдържа много азот, така че еколозите не се притесняват от образуването на значителни количества нитрати. Освен това селскостопанската работа (брануване, дискуване, постоянно използване на минерални торове) намалява количеството на органичния азот.
Антропогенни източници
Условно антропогенните източници могат да бъдат разделени на селскостопански, индустриални и общински. Първата категория включва торове и животински отпадъци, втората категория включва промишлени отпадъчни води и производствени отпадъци. Въздействието им върху замърсяването на околната среда е различно и зависи от спецификата на всеки конкретен регион.
Определянето на нитрати в органични материали дава следните резултати:
Над 50 процента са резултат от жътвената кампания;
- около 20 процента - оборски тор;
- битовите битови отпадъци доближават 18 процента;
- всичко останало е промишлен отпадък.
Най-сериозни щети нанасят азотните торове, които се внасят в почвата за увеличаване на добива. Разграждането на нитратите в почвата и растенията произвежда достатъчно нитрити, за да причини хранително отравяне. Интензификацията на селското стопанство само влошава този проблем. Най-високи нива на нитрати се забелязват в главните канали, които събират вода след напояване.
Въздействие върху човешкото тяло
Нитратите и нитритите за първи път станаха компрометирани в средата на 70-те години. Тогава в Централна Азия лекарите регистрираха епидемия. По време на разследването беше установено, че плодовете са преработени и очевидно малко прекалени. След този инцидент химици и биолози започнаха да изучават взаимодействието на нитратите с живите организми, по-специално с хората.
- В кръвта нитратите взаимодействат с хемоглобина и окисляват съдържащото се в него желязо. Това произвежда метхемоглобин, който не може да пренася кислород. Това води до нарушаване на клетъчното дишане и окисляване
- Нарушавайки хомеостазата, нитратите насърчават растежа на вредната микрофлора в червата.
- В растенията нитратите намаляват съдържанието на витамини.
- Предозирането на нитрати може да доведе до спонтанен аборт или сексуална дисфункция.
- При хронично нитратно отравяне се наблюдава намаляване на количеството йод и компенсаторно увеличение на щитовидната жлеза.
- Нитратите са отключващ фактор за развитието на тумори на храносмилателната система.
- Голяма доза нитрати може незабавно да доведе до колапс поради рязко разширяване на малките съдове.
Метаболизъм на нитратите в организма
Нитратите са амонячни производни, които при попадане в живия организъм се интегрират в метаболизма и го променят. В малки количества те не предизвикват безпокойство. С храната и водата нитратите се абсорбират в червата, преминават през кръвния поток през черния дроб и се отделят от тялото чрез бъбреците. Освен това при кърмачки нитратите преминават в кърмата.
По време на метаболизма нитратите се превръщат в нитрити, окисляват молекулите на желязото в хемоглобина и нарушават дихателната верига. За да се образуват двадесет грама метхемоглобин, е достатъчен само един милиграм. Обикновено концентрацията на метхемоглобин в кръвната плазма не трябва да надвишава няколко процента. Ако този показател се повиши над тридесет, се наблюдава отравяне, ако над петдесет, то почти винаги е фатално.
За да се контролира нивото на метхемоглобин в организма, има метхемоглобин редуктаза. Това е чернодробен ензим, който се произвежда в тялото от три месеца от живота.
Допустима норма на нитрати
Разбира се, идеалният вариант за човек е да избягва попадането на нитрати и нитрити в тялото, но в реалния живот това не се случва. Поради това лекарите от санитарно-епидемиологичната станция установиха стандарти за тези вещества, които не могат да навредят на тялото.
За възрастен с тегло над седемдесет килограма се счита за приемлива доза от 5 милиграма на килограм тегло. Възрастен може да поеме до половин грам нитрати без сериозни последици за здравето. При децата тази цифра е по-средна - 50 милиграма, независимо от теглото и възрастта. В същото време една пета от тази доза ще бъде достатъчна, за да бъде отровено бебето.
Маршрути за влизане
Можете да получите отравяне с нитрати по хранителен път, тоест чрез храна, вода и дори лекарства (ако съдържат нитратни соли). Повече от половината от дневната доза нитрати влиза в човек с пресни зеленчуци и консерви. Останалата доза идва от печива, млечни продукти и вода. Освен това малка част от нитратите са метаболитни продукти и се образуват ендогенно.
Нитратите във водата са повод за отделна дискусия. Той е универсален разтворител, следователно съдържа не само полезни минерали и микроелементи, необходими за нормалния живот на човека, но и токсини, отрови, бактерии, хелминти, които са причинители на опасни заболявания. Според Световната здравна организация около два милиарда души се разболяват всяка година поради лошо качество на водата, а над три милиона от тях умират.
Химическите торове, съдържащи се, се просмукват през почвата и завършват в подземни езера. Това води до натрупване на нитрати, като понякога количеството им достига двеста милиграма на литър. Артезианската вода е по-чиста, защото идва от по-дълбоки слоеве, но може да съдържа и токсини. Жителите на селските райони, заедно с водата от кладенеца, получават осемдесет милиграма нитрати дневно от всеки литър вода, който пият.
Освен това съдържанието на нитрати в тютюна е достатъчно високо, за да причини хронично отравяне при дългогодишни пушачи. Това е още един аргумент в полза на борбата с лошия навик.
Нитрати в продуктите
По време на кулинарната обработка на продуктите количеството нитрати в тях значително намалява, но в същото време нарушаването на правилата за съхранение може да доведе до обратния ефект. Нитритите, най-токсичните за хората вещества, се образуват при температури от десет до тридесет и пет градуса, особено ако помещението за съхранение на храни е лошо вентилирано и зеленчуците са повредени или са започнали да гният. Нитрити се образуват и в размразените зеленчуци, от друга страна, дълбокото замразяване предотвратява образуването на нитрити и нитрати.
При оптимални условия на съхранение количеството нитрати в продуктите може да бъде намалено с до петдесет процента.
Отравяне с нитрати
Посиняване на устните, лицето, ноктите;
- гадене и повръщане, може да има коремна болка;
- пожълтяване на бялото на очите, кървави изпражнения;
- главоболие и сънливост;
- забележим задух, сърцебиене и дори загуба на съзнание.
Чувствителността към тази отрова е по-изразена при условия на хипоксия, например високо в планините или при отравяне с въглероден окис или тежка алкохолна интоксикация. Нитратите навлизат в червата, където естествената микрофлора ги метаболизира до нитрити. Нитритите се абсорбират в системното кръвообращение и засягат хемоглобина. Първите признаци на отравяне могат да бъдат заменени в рамките на един час с голяма първоначална доза или след шест часа, ако количеството нитрати е малко.
Трябва да се помни, че острото отравяне с нитрати е подобно по своите прояви на алкохолна интоксикация.
Невъзможно е да отделим живота си от нитратите, защото това ще засегне всички области на човешкия живот: от храненето до производството. Въпреки това можете да се опитате да се предпазите от прекомерна консумация, като следвате прости правила:
Измийте зеленчуците и плодовете преди ядене;
- съхранявайте храните в хладилници или в специално оборудвани помещения;
- пийте пречистена вода.
по-рано нитратиобвиняван за всички отравяния и стомашно-чревни разстройства. В ерата на супермаркетите и генното инженерство страхът от наторените зеленчуци и плодове избледня на заден план - започнахме да се плашим от восъчни ябълки и гигантски ягоди. Но нитратното земеделие не остана в миналия век. Толкова ли са страшни нитратите, колкото се представят?
Нитрати- (соли на азотна киселина) са необходими на растенията за растеж. Тъй като нитратите са силно разтворими във вода, те преминават от почвата в подпочвените води и следователно могат да се натрупват в растения, които първоначално са били отглеждани без използването на торове. Самите нитрати са слабо токсични. Но в човешкото тяло те могат да се превърнат в нитрити. Последните са опасни, защото превръщат хемоглобина в метхемоглобин, който губи способността си да доставя кислород на тъканите. Вярно е, че тялото има ензима метхемоглобин редуктаза, който бързо връща хемоглобина в нормалното му състояние. Най-много нитрати има в зоната на растеж на плодовете, където се извършва протеиновият синтез. Например в дръжката и връхните листа на зелето, в опашките на краставиците, в обелките от картофи. Затова се препоръчва да не се използват за храна. Всеки вид растение има свои собствени характеристики на растеж и развитие, например цвекло, репички, маруля и зеле натрупват нитрати повече от други. Но ябълки и ягоди нитратипочти безразличен. Колко нитрати се натрупват в плодовете зависи от степента на тяхната зрялост (зелените соли на азотната киселина съдържат повече) и условията на отглеждане. Ако растението е било хранено дълго време с азотни торове, тогава в плодовете ще се натрупат нитрати. Зеленчуците и плодовете, отглеждани в оранжерии, съдържат повече нитратиотколкото наземните поради високата температура в оранжериите. Когато растенията растат, те непрекъснато вземат необходимите хранителни вещества от земята, а азотните торове непрекъснато се добавят към почвата.
Максимален дневен прием нитратив тялото - 5,0 mg на kg телесно тегло. С други думи, 70-килограмов човек спокойно може да изяде 11 килограма ягоди или 200 грама зелена салата. Отравяне с нитрати е рядък случай, например, за да се отровите с нитрати, трябва да изядете пет килограма същата зелена салата.
Най-често интоксикацията се причинява от микроби. Например, в случай на отравяне с диня, мнозина смятат, че нитратите са виновни, но всъщност отравянето с диня е от микробен произход. На пазарите, на петна и край пътищата дините се трупат на земята - всички бактерии, които са във въздуха, се утаяват върху тях. Затова никога не купувайте диня извън магазина и в никакъв случай не молете продавача да ви разреже диня, за да провери колко е червена и сладка.
За намаляване на количеството нитратив зеленчуците и плодовете, обелете ги и ги сложете в студена вода за 20 минути. Всяка термична обработка също е от полза за плодовете. Но най-важното е да не припадате само при споменаването на нитратите. Според препоръките на СЗО възрастен трябва да яде най-малко 450 грама зеленчуци и плодове на ден. Ако изядете половин килограм ябълки от супермаркета, тялото ви ще получи 8 мг нитрати, тоест дневната норма за бебе с тегло два килограма. Така че не се отказвайте от дини и ябълки за десерт.
Които усвояваме със зеленчуците и плодовете са соли на азотната киселина. Просто - селитра, както се казваше преди. Защо един фермер трябва да се занимава с кравешки или конски тор (тези неща, между другото, няма да намерите през деня в наши дни), ако можете щедро да добавите неорганични торове за буен растеж? Виждали ли сте някога черни петна по среза при белене на картофи? Най-вероятно е наторено с нитратни торове. Е, как се справяте с всичко това? В крайна сметка здравето зависи преди всичко от това, което ядем. И често ядем зеленчуци,натъпкан с нитрати. Не съм химик, опростявам, но проблемът е актуален.
Наличието на нитрати в растенията е нормално, ако е в нормални граници. Но с излишък на нитрати зеленчуците могат да бъдат доста токсични.
Как нитратите влизат в човешкото тяло?
Повечето от нитратите попадат в организъмс консервирани или пресни зеленчуци (приблизително 50% от дневната стойност);
Много малко количество - с мляко и печива;
Малка част е в прясното месо и риба, но тяхното количество рязко нараства при добавяне на нитрати с цел дългосрочно съхранение;
Чрез питейната вода. Нитратите от нивите попадат в подпочвените води и след това във водовземните системи.
Защо нитратите са опасни?
Нитратите допринасят за образуването на метхемоглобин в кръвта, който не е в състояние да достави кислород до органите и тъканите, което води до възможно задушаване. Функционирането на черния дроб е нарушено и кръвното налягане пада. Границата се счита за опасна, когато нивото на метхемоглобин в кръвта надвишава 20 процента. Нитратите са особено вредни за малките деца, тъй като тяхната ензимна система все още не е оформена.
Как да се справим с нитратите
Натрупването на нитрати зависи не само от внасянето на минерални торове. Количеството им също зависи от самия зеленчук, къде е отглеждан - в оранжерия или на открито, на сянка или на слънце. Количеството нитрати варира в различните части на растението.
Няколко практически съвета
Предварителното измиване и белене намалява количеството нитрати в зеленчуците с 10 процента;
Кората им съдържа най-много нитрати, така че в някои случаи би било добре да се бели;
Зрелите плодове съдържат по-малко нитрати от зелените;
- в листата на целината, магданоза и копъра ги има 2 пъти по-малко, отколкото в стъблата;
В листата на бялото зеле 2/3 от нитратите са в стъблото;
Има 70 процента по-малко от тях в повърхностната част на моркова, отколкото в сърцевината му;
Репичките и краставиците имат 60 процента повече нитрати в люспите си, отколкото във вътрешните си части (най-добре е краставиците да се белят);
- динята и пъпешът не трябва да ядат зелената каша, съседна на кората;
Яжте само прясно приготвени салати. Дори краткотрайното им съхранение в хладилник допринася за превръщането на нитратите в по-опасни нитрити;
Пиенето на зелен чай неутрализира навлизащите в тялото нитрати.
Използвайки тези съвети, определено ще намалите нивата на нитрати. Но не е нужно да се опитвате да се отървете напълно от тях. Това е невъзможно, дори е вредно. Тъй като витамините, включително витамин С, също се унищожават по същото време.
Внимателно! Ранни дини! ВИДЕО
Оставете коментар