|
Kükürdün XÜSUSİYYƏTLƏRİ Kükürd turşusu kimya sənayesinin ən vacib məhsullarından biridir (qələvilər, turşular, duzlar, mineral gübrələr, xlor istehsal edir). Əsasən aşağıdakı prinsipə uyğun olaraq kontakt və ya qüllə üsulu ilə əldə edilir: B Yaranan turşunun əksəriyyəti mineral gübrələrin (superfosfat, ammonium sulfat) istehsalı üçün istifadə olunur. Kükürd turşusu duzların və digər turşuların alınmasında, üzvi maddələrin, süni liflərin sintezində, kerosin, neft yağlarının, benzolun, toluolun təmizlənməsində, boyaların istehsalında, qara metalların aşındırılmasında başlanğıc material kimi xidmət edir. uran və bəzi əlvan metalların hidrometallurgiyasında, yuyucu vasitələrin və dərman preparatlarının istehsalı üçün, qurğuşun akkumulyatorlarında elektrolit kimi və quruducu kimi. Tiosulfat turşusu H2S2O3 bir oksigenin kükürd atomu ilə əvəzlənməsi istisna olmaqla, strukturca sulfat turşusuna bənzəyir. Ən əhəmiyyətli turşu törəməsi natrium tiosulfat Na-dır 2 S 2 O 3 - natrium sulfit Nanın qaynadılması nəticəsində əmələ gələn rəngsiz kristallar 2 SO 3 kükürd rəngi ilə. Tiosulfat(və ya hiposulfit) natrium fotoqrafiyada fiksator kimi istifadə olunur.Sulfonal(CH 3 ) 2 C (SO 2 C 2 H 5 ) 2 - qoxusuz, suda az həll olunan ağ kristal maddə narkotikdir və sakitləşdirici və hipnotik kimi istifadə olunur.Hidrogen sulfid H 2 S (hidrogen sulfid) - çürük yumurtaların kəskin, xoşagəlməz qoxusu olan rəngsiz qaz. Havadan bir qədər ağırdır (sıxlığı 1,189 q/dm 3 ), asanlıqla rəngsiz maye halına gəlir və suda çox həll olur. Suda həll pH-a malik zəif bir turşudur~ 4. Solvent kimi maye hidrogen sulfid istifadə olunur. Məhlul və qaz bir çox metalların ayrılması və təyini üçün keyfiyyət analizində geniş istifadə olunur. Az miqdarda hidrogen sulfidin inhalyasiyası baş ağrısı və ürəkbulanmaya səbəb olur, hidrogen sulfidin böyük miqdarda və ya davamlı inhalyasiyası sinir sisteminin, ürəyin və ağciyərlərin iflicinə səbəb olur. İflic gözlənilmədən, orqanizmin həyati funksiyalarının pozulması nəticəsində baş verir.Kükürd monoxlorid S 2 Cl 2 - buxarlanan, kəhrəba rəngli, kəskin qoxu olan, yırtıcı və nəfəs almağı çətinləşdirən yağlı maye. Nəmli havada siqaret çəkir və su ilə parçalanır, lakin karbon disulfiddə həll olunur. Kükürd monoxlorid kükürd, yod, metal halidləri və üzvi birləşmələr üçün yaxşı həlledicidir. Monoxlorid rezin vulkanizasiyasında, çap mürəkkəblərinin və insektisidlərin istehsalında istifadə olunur. Etilenlə reaksiya xardal qazı kimi tanınan uçucu maye əmələ gətirir (ClC 2 H 4 ) 2 S qıcıqlandırıcı təsirə malik kimyəvi döyüş agenti kimi istifadə edilən zəhərli birləşmədir.Karbon disulfid CS 2 (karbon disulfid) - solğun sarı maye, zəhərli və tez alışan. C.S. 2 elektrik sobasında elementlərdən sintez yolu ilə əldə edilir. Maddə suda həll olunmur, yüksək sındırma indeksinə, yüksək buxar təzyiqinə, aşağı qaynama nöqtəsinə (46) malikdir.° C). Karbon disulfid - piylər, yağlar, rezin və rezin üçün effektiv həlledici - yağların çıxarılmasında, süni ipəklərin, lakların, rezin yapışdırıcıların və kibritlərin istehsalında, anbarların və paltar güvələrinin məhv edilməsində və torpaq üçün geniş istifadə olunur. dezinfeksiya.həmçinin bax KİMYİ Elementlər. ƏDƏBİYYAT Kükürd turşusu istehsalçısının kitabçası . M., 1971Busev A.İ., Simonova L.N.Kükürdün analitik kimyası . M., 1975 |
VİA qrupunda kükürd də təbiətdə çox tanınan və geniş yayılmış kimyəvi elementdir. Yer qabığında kükürd zəngin yataqlar əmələ gətirən bir sıra minerallar şəklində olur. Doğma kükürd tez-tez tapılır, yəni. sadə maddə S (S 8). Kükürdün metallarla birləşmələri çox yayılmışdır. Onların bir çoxu metalların istehsalı üçün filiz kimi ən qiymətlidir: qurğuşun parıltısı PbS, sink qarışığı ZnS, mis parıltısı CuS və s. Pirinç rəngli kub kristalları əmələ gətirən mineral pirit FeS 2 (dəmir pirit) əsasən sulfat turşusu istehsalı üçün xammal.
Bəzi sulfatlar da geniş yayılmışdır. Gips və anhidrit mineralları (kristal hidrat CaS0 4 2H 2 0 və susuz kalsium sulfat) bəzi yerlərdə bütöv dağları əmələ gətirir. Dəniz suyunda maqnezium və natrium sulfatlar var. Şəffaf kristallar stronsium sulfat SrS0 4 - selestindən əmələ gəlir. Barit və ya ağır şap BaS0 4, ağ istehsalı üçün və kağız və rezin sənayesində doldurucu kimi geniş istifadə olunur. Məsələn, fotoqrafiya kağızına barit təbəqəsi tətbiq olunur. Kömür əhəmiyyətli miqdarda kükürd ehtiva edir və yandırıldıqda atmosferə daxil olur. Cebi(IV) S0 2 oksidi daima havada olur. Əgər bu kükürd kömür yanma məhsullarından çıxarılsaydı, ənənəvi kükürd filizlərinin istehsalını kəskin şəkildə azaltmaq olardı. Eyni zamanda, S0 2-nin bitki örtüyünə və şirin su hövzələrinə zərərli təsiri azalacaq. Kükürd həmişə zülallarda olur, çünki sistein və metionin amin turşuları kükürddən ibarətdir. İnsan bədənində kükürdün ümumi kütləsi 120 qr.
Dünyada kükürd istehsalı 60 milyon tondan artıqdır.
Təbii kükürd dörd sabit izotopdan ibarətdir, bu qarışığın 95%-i izotopdur.
Kimyəvi xassələri baxımından kükürd oksigenlə əhəmiyyətli oxşarlıqlar göstərmir. Bu iki elementi bir araya gətirən əsas şey kimyəvi elementlərin çoxu olan birləşmələrdə ikivalent vəziyyətdir. Qeyd etmək lazımdır ki, oksigen və kükürd arasındakı birləşmələrdə oksigen iki valentli qalır, kükürd isə dörd və ya altı valentli ola bilər. Kükürdün daha yüksək valentlik halları mövcudluğuna görə mümkündür
pulsuz 3
Kükürd atomlarının vacib və xarakterik xüsusiyyətlərindən biri zəncir yaratmaq qabiliyyətidir:
Əgər oksigen atomları üçdən çox atomlu zəncirlərdə birləşirsə (bir ozon molekulunda), onda müəyyən şərtlərdə kükürd yüz minlərlə atomlu zəncirlər verir. Bir-birinə bağlı iki kükürd atomu -8-8- tez-tez bir zülal molekulu içərisində körpü rolunu oynayır.
Kükürd. Sadə maddələr
Kükürd sadə bir maddə kimi bir neçə növ əmələ gətirir. Adi kükürd sarı, kristal, kövrək bir maddədir rombvari kükürd. Təbii kükürdün gözəl kristallarına vulkanik qazların çıxdığı yerlərdə (Kamçatka, Kuril adaları) rast gəlinir. Normal şəraitdə sabit olan rombvari kükürd 112,8°C-də əriyir. Lakin 119°C-də maye kükürd monoklinik sistemin tünd sarı iynəşəkilli kristalları şəklində kristallaşmağa başlayır. Beləliklə, kükürd iki müxtəlif bərk faza əmələ gətirir, lakin 112,8°C-dən aşağı temperaturda ortorombik kükürd sabitdir. Kükürdün qaynama nöqtəsi 444,6 ° C-dir. Kükürd suda həll olunmur, lakin karbon disulfid və benzolda həll olunur.
Bərk kükürd və onun məhlulları molekullardan ibarətdir 8 8 . Bunlar tac şəklində olan üzük molekullarıdır (şək. 19.3).
düyü. 19.3.
Kimyəvi reaksiyalar yazarkən kükürdün molekulyar quruluşu adətən nəzərə alınmır və atomlar şəklində yazılır. Ərimə nöqtəsindən yuxarı kükürd tədricən qaralır və ~250°C-də çox uzun 8 R zəncirlərdən ibarət qırmızı-qəhvəyi rəngli özlü kütləyə çevrilir.
300°C-dən yuxarı temperaturda kükürd yenidən mobil maye halına gəlir. Kükürdün qaynadılması narıncı-sarı buxarlar əmələ gətirir. Kükürd buxarının tərkibində B 8, 5 b, 8 4 və $ 2 molekulları var. Molekullar 5 2 quruluşca oksigen molekullarına 0 2 yaxındır.
Bir qaynağa qədər qızdırılan ərimiş kükürd soyuq suya dökülürsə (şəkil 19.4), o, iplərə uzanan qəhvəyi, yumşaq, rezin bir kütləə çevrilir. Bu növ kükürd adlanır plastik boz. O, ziqzaq çox uzun molekullardan ibarətdir B, burada P 100.000 və ya daha çox olur. Qısa müddətdən sonra plastik kükürd kövrək olur, sarı rəng alır və tədricən rombvari kükürdə çevrilir 5 8 .
düyü. 19.4.
Kükürd birbaşa təbii yataqlardan çıxarılır. Çıxarılan kükürd xüsusi təmizləyici sobalarda təmizlənmək üçün distillə edilir. Birincisi, kükürd buxarı böyük bir kərpic kamerasına daxil olur. Soyuq divarlarda kükürd kimi tanınan açıq sarı bir toz şəklində çökür kükürd rəngi.İsti divarlarda təxminən 120 ° C temperaturda kükürd maye halına gəlir, taxta qəliblərə buraxılır və burada çubuqlar şəklində sərtləşir. Bu şəkildə alınan kükürd adlanır Cherenkova.
Kükürdün mürəkkəb maddələrdən ayrıldığı bir çox məlum reaksiyalar da var. Kükürd qaz halında olan hidrogen sulfid və seion qazını qarışdırmaqla əmələ gəlir:
Oksigen çatışmazlığı şəraitində hidrogen sulfidinin yanması da kükürdün əmələ gəlməsinə səbəb olur (aşağıya bax).
Kükürd (IU) və karbon (H) oksidləri katalizatorun iştirakı ilə kükürdün ayrılması üçün reaksiya verir:
Bu reaksiya yanacağın yanma məhsullarını kükürd çirklərindən təmizləmək üçün istifadə olunur.
Kükürd sulu məhlulda reaksiya yolu ilə əldə edilə bilər. Natrium tiosulfat Na 2 5 2 0 3 məhluluna xlorid turşusu əlavə edildikdə, maye buludlu olur və açıq sarı rəngli incə kükürd tədricən çökür:
Kükürdün kimyəvi çevrilmələri əsasən qızdırma zamanı baş verir. Digər reagentlərin iştirakı olmadan kükürd bir sıra müxtəlif molekullar əmələ gətirir:
Kükürd demək olar ki, bütün qeyri-metallar və metallarla birləşir. Reaksiya; hidrogen geri çevrilə bilən:
Kükürd halogenlərlə reaksiya verir, iki və dörd valentli vəziyyətdə birləşmələr əmələ gətirir. Yalnız flüorun artıq olması ilə qaz halında sabit birləşmə BR 6 əmələ gəlir.
Havada və oksigendə kükürd mavi alovla yanır:
Kükürd yandıqda temperatur 800°C-dən yuxarı qalxır, nəticədə ikinci reaksiyanın tarazlığı xeyli sola sürüşür və kükürdün yalnız ~5%-i $0 3-ə çevrilir.
Kükürd böyük bir istilik buraxan metallarla reaksiya verir. Kükürd və sink tozlarının qarışığı alovlandıqda, parlaq bir parıltı meydana gəlir. Ağ sink sulfid əmələ gəlir:
Kükürd oksigenlə müqayisədə 5-ci və 6-cı dövrlərin bəzi ^-elementləri ilə daha asan reaksiya verir. Gümüş oksigenə davamlıdır, lakin qızdırılmadan kükürdlə qarışdıqda qəhvəyi sulfid əmələ gətirir:
Kükürd güclü oksidləşdirici xüsusiyyətlərə malik oksidlər, turşular və duzlarla reaksiya verir:
Bir qələvi həlli ilə qızdırıldıqda, kükürd halogenlərlə eyni şəkildə reaksiya verir, yəni. disorporsiyalar:
Sadə bir maddədən olan kükürd atomları bəzi mürəkkəb maddələrdə kükürdlə birləşə bilər:
Nəticədə polisulfid natrium uclarında mənfi yüklü kükürd atomlarının zəncirlərini ehtiva edir:
Natrium sulfit məhlulu qaynadıqda kükürdlə reaksiya verir:
Yaranan rəngsiz məhlulda duz var tiosulfur turşular - natrium tiosulfat.
Kükürd müasir sənayedə vacib elementdir.
Kükürd nədir və nə kimi görünür?
Kükürd D.I.Mendeleyev cədvəlində 16 nömrəli kimyəvi elementdir və S hərfi ilə işarələnir (Latın adının ilk hərfindən sonra Kükürd).
Kükürdün molyar kütləsi 32,065 q/mol, atom kütləsi 32,066 a-dır. e.m Bu maddə parlaq sarı və ya qəhvəyi ola bilər.
Toz (torpaq) və maye kükürd var.
Kükürdün xüsusiyyətləri
Kükürd dəyişən oksidləşmə vəziyyətinə malik bir maddədir. Kükürdün xarici elektron orbitalında onu doldurmaq üçün daha ikisi çatışmır, ona görə də metallar və hidrogenlə birləşmələrdə -2 valentlik nümayiş etdirir.
Oksigen və halogenlərlə, yəni daha yüksək elektronmənfiliyi olan elementlərlə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, kükürd müsbət valentlik nümayiş etdirə bilər, məsələn, +4 və +6.
Fiziki xassələri
Sadə bir maddə olaraq kükürd bir neçə allotropik modifikasiya əmələ gətirir:
- Rombik, əvvəllər adi kükürd adlandırdığımız şeydir. Normal şəraitdə sabitdir və ən çox aktiv və ya sönmüş vulkanların yaxınlığında tapılır.
- Plastik - bir-birinə bağlı kükürdün qapalı və ya açıq zəncirlərini təmsil edir, adətən onu yandırmaqla əldə edilir. Kükürdün bütün növləri arasında ən böyük molekulyar çəkiyə malikdir.
- Monoklin (S8) kükürd birləşməsidir, molekulyar formada təpələrində kükürd atomları olan səkkizbucaqlıdır. Bir çox iynə kimi silindrlərə bənzəyir. Otaq temperaturunda tez rombvari olur.
Monoklinik kükürdün bir molekulunun təxmini molyar kütləsi 256 q/mol təşkil edir. Rusiyada kükürd əsasən yalnız iki ticarət növündə olur: dənəvər və parça.
Kükürd əriyən bir maddədir, ərimə nöqtəsi təxminən 120 dərəcədir. Suda həll olunmur və onunla təmasda islanmır.
Elektrolitik xüsusiyyətlərə və istilik keçiriciliyinə malik deyil. Kükürdün sıxlığı 2,070 q/sm³-dir.
Kimyəvi xassələri
Hidrogenlə birləşmələrdə müvafiq olaraq sulfatlar və sulfitlər verən kükürd +6 oksidləşmə dərəcəsi ilə kükürd turşusu (kimyəvi formula H2SO4) və oksidləşmə vəziyyəti +4 olan kükürd turşusu (H2SO3) əmələ gətirir.
Normal şəraitdə aktiv metallar və civə ilə reaksiyaya girərək sulfidlər əmələ gətirirlər:
Platin və qızıl istisna olmaqla, əksər qeyri-aktiv metallarla qızdırıldıqda sulfidlər əmələ gətirir:
Fe + S (t) = Fe2S3
Qızdırıldıqda oksigenlə reaksiyada azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirir, turşu oksidi əmələ gətirir:
Hidrogenlə reaksiyalarda çürük yumurtaların xoşagəlməz qoxusu olan uçucu, rəngsiz bir maddə olan kükürd dioksidi əmələ gətirir:
İstifadə sahələri
Aşağı konsentrasiyalarda, yeni epidermal hüceyrələrin meydana gəlməsini təşviq edir, buna görə də tez-tez iltihabı müalicə etmək üçün istifadə olunur. Bundan əlavə, kükürd işlətmə, ağızdan qəbul edildikdə isə bəlğəmgətirici təsir göstərir.
Yanma qabiliyyətinə və yanar xüsusiyyətlərinə görə kükürd yaxşı yanır. Məsələn, kükürd əldə etmək üçün ən asan yer tam bir kibrit qutusunu açmaqdır - kükürd kibrit başlığının bir hissəsidir.
Sürtüldükdə baş kobud səthə (zımpara kimi) toxunur və kibrit asanlıqla alovlanır.
Kükürd turşusu (H2SO4) kimya sənayesinin mühüm məhsuludur, qurğuşun akkumulyatorlarında elektrolit kimi istifadə olunur və xlorid, azot, bor və digər turşuların alınmasında istifadə olunur.
Sülfürik turşusu bir çox dərman maddələrinin və boyaların hazırlanmasında zəruri sulfonlaşdırıcı maddədir.
Hidrogen sulfid (H2S) təmiz kükürd, sulfitlər və sulfat turşusunu məhlullardan ayırmaq üçün istifadə olunur.
Kükürd oksidləri (SO2 və SO3) kükürd və azot turşularının istehsalında istifadə olunur, həmçinin məişət kimyəvi maddələrində istifadə olunur: ağartıcıların və dezinfeksiyaedici maddələrin bir hissəsidir.
Təbiətdə kükürdün tapılması
Təbiətdə ən çox rast gəlinən təbii kükürddür (S), lakin onun digər elementlərlə birləşmələri də var: FeS2 (dəmir (II) sulfat, pirit), ZnS (sink sulfat, sink qarışığı), CaSO4*2H2O (gips), PbS (qurğuşun sulfat, qurğuşun parıltısı) və s.
Kükürdün bioloji rolu
Kükürd canlı orqanizmlərdə, xüsusən də dırnaqların, saçların və dırnaqların zülallarında olur. İnsan bədənində kükürdün ümumi kütləsi təxminən 130 qramdır. Bu maddə bəzi vitamin və hormonlarda da olur.
Kükürd unikal kimyəvi və fiziki xüsusiyyətlərə malikdir, onu sənayenin vacib komponenti və dərmanların yaradılmasında əvəzsiz edir.
Təmiz sarı kükürd
Doğma elementlər sinfindən bir mineral. Kükürd yaxşı müəyyən edilmiş enantiomorf polimorfizmə nümunədir. Təbiətdə 2 polimorf modifikasiya əmələ gətirir: a-ortoromb kükürd və b-monoklin kükürd. Atmosfer təzyiqində və 95,6°C temperaturda a-kükürd b-kükürdə çevrilir. Kükürd bitki və heyvanların böyüməsi üçün həyati əhəmiyyət kəsb edir və onların parçalanma məhsullarının bir hissəsidir, məsələn, yumurta, kələm, horseradish, sarımsaq, xardal, soğan, saç, yun və s. . Kömürdə və neftdə də var.
Həmçinin bax:
STRUKTUR
Doğma kükürd adətən romb sistemində kristallaşan a-kükürdlə təmsil olunur, romb-bipiramidal tipli simmetriya. Kristal kükürdün iki modifikasiyası var; onlardan biri, ortoromb, otaq temperaturunda həlledicinin buxarlanması ilə karbon disulfiddə (CS 2) kükürdün məhlulundan alınır. Bu vəziyyətdə, CS 2-də asanlıqla həll olunan açıq sarı rəngli almaz formalı şəffaf kristallar əmələ gəlir. Bu modifikasiya 96 ° C-ə qədər sabitdir, daha yüksək temperaturda monoklinik forma sabitdir. Silindrik çarxlarda ərimiş kükürdün təbii soyudulması ilə təhrif olunmuş formalı ortorombik modifikasiyanın böyük kristalları (küncləri və ya üzləri qismən “kəsilmiş” oktaedra) böyüyür. Bu material sənayedə parça kükürd adlanır. Kükürdün monoklinik modifikasiyası uzun şəffaf tünd sarı rəngli iynə formalı kristallardır, həmçinin CS 2-də həll olunur. Monoklin kükürd 96°C-dən aşağı soyuduqda daha stabil sarı rəngli ortorombik kükürd əmələ gəlir.
XÜSUSİYYƏTLƏRİ
Doğma kükürd sarı rəngdədir, çirkləri olduqda sarı-qəhvəyi, narıncı, qəhvəyi-qara; tərkibində bitum, karbonatlar, sulfatlar və gil daxilolmaları var. Saf kükürdün kristalları şəffaf və ya şəffafdır, bərk kütlələr kənarlarında şəffafdır. Parıldadıcı qatrandan yağlıya qədərdir. Sərtlik 1-2, parçalanma yoxdur, konkoidal sınıq. Sıxlıq 2,05 -2,08 q/sm 3, kövrək. Kanada balzamında, skipidarda və kerosində asanlıqla həll olunur. HCl və H 2 SO 4-də həll olunmur. HNO 3 və aqua regia kükürdü oksidləşdirərək H 2 SO 4-ə çevirir. Kükürd atomların sabit zəncirləri və dövrləri yaratmaq qabiliyyətinə görə oksigendən əhəmiyyətli dərəcədə fərqlənir.
Ən sabitləri, tac şəklində olan, ortorombik və monoklinik kükürd əmələ gətirən siklik S8 molekullarıdır. Bu kristal kükürddür - kövrək sarı bir maddə. Bundan əlavə, qapalı (S 4, S 6) zəncirləri və açıq zəncirləri olan molekullar mümkündür. Bu tərkibdə ərimiş kükürdün kəskin soyudulması ilə əldə edilən qəhvəyi maddə olan plastik kükürd var (plastik kükürd bir neçə saatdan sonra kövrək olur, sarı rəng alır və tədricən rombşəkilli olur). Kükürdün düsturu çox vaxt sadəcə S yazılır, çünki molekulyar quruluşa malik olsa da, müxtəlif molekulları olan sadə maddələrin qarışığıdır.
Kükürdün əriməsi həcmdə nəzərəçarpacaq artım (təxminən 15%) ilə müşayiət olunur. Ərinmiş kükürd sarı rəngli, asanlıqla hərəkət edən mayedir, 160 °C-dən yuxarı temperaturda çox özlü tünd qəhvəyi kütləyə çevrilir. Kükürd əriməsi 190 °C temperaturda ən yüksək viskoziteyi əldə edir; temperaturun daha da artması özlülüyün azalması ilə müşayiət olunur və 300 ° C-dən yuxarı ərimiş kükürd yenidən hərəkətli olur. Bunun səbəbi, kükürdün qızdırıldığı zaman tədricən polimerləşərək, temperaturun artması ilə zəncirin uzunluğunu artırır. Kükürd 190 ° C-dən yuxarı qızdırıldıqda, polimer bölmələri çökməyə başlayır.
Kükürd bir elektretin ən sadə nümunəsi kimi xidmət edə bilər. Sürtüldükdə kükürd güclü mənfi yük alır.
MORFOLOGİYA
Kəsilmiş-bipiramidal, daha az tez-tez bipiramidal, pinakoidal və ya qalın prizmatik kristallar, həmçinin sıx kriptokristal, birləşən, dənəvər və daha az tez-tez incə lifli aqreqatlar əmələ gətirir. Kristallarda əsas formalar: dipiramidalar (111) və (113), prizmalar (011) və (101), pinakoid (001). Həmçinin kristalların, skelet kristallarının, psevdostalaktitlərin, toz və torpaq kütlələrinin, çöküntülərin və yapışdırıcıların intergrowths və druzes. Kristallar çoxlu paralel böyümələrlə xarakterizə olunur.
MƏŞKİL
Kükürd vulkan püskürmələri zamanı, sulfidlərin aşınması zamanı, gips tərkibli çöküntü təbəqələrinin parçalanması zamanı, həmçinin bakteriyaların fəaliyyəti ilə əlaqədar əmələ gəlir. Doğma kükürd yataqlarının əsas növləri vulkanogen və ekzogendir (kimogen-çöküntü). Ekzogen yataqlar üstünlük təşkil edir; onlar gips anhidritləri ilə əlaqələndirilir, karbohidrogen və hidrogen sulfid emissiyalarının təsiri altında azalır və kükürd-kalsit filizləri ilə əvəz olunur. Bütün əsas yataqlar belə infiltrasiya-metasomatik genezise malikdir. Doğma kükürd tez-tez H 2 S oksidləşməsi nəticəsində (böyük yığılmalar istisna olmaqla) əmələ gəlir. Onun əmələ gəlməsinin geokimyəvi prosesləri mikroorqanizmlər (sulfat azaldıcı və tion bakteriyaları) tərəfindən əhəmiyyətli dərəcədə aktivləşdirilir. Əlaqədar minerallar kalsit, araqonit, gips, anhidrit, selestin və bəzən bitumdur. Doğma kükürdün vulkanogen yataqları arasında əsasları kükürdlü kvarsitlər və opalitlərdən əmələ gələn hidrotermal-metasomatik (məsələn, Yaponiyada) və krater göllərinin vulkanogen-çökmə kükürdlü lilləridir. O, həmçinin fumarol fəaliyyəti zamanı əmələ gəlir. Yer səthinin şəraitində əmələ gələn yerli kükürd hələ də çox sabit deyil və tədricən oksidləşərək sulfatların əmələ gəlməsinə səbəb olur, ch. gips kimi.
Sülfürik turşunun istehsalında istifadə olunur (çıxarılan miqdarın təxminən 50% -i). 1890-cı ildə Hermann Frasch kükürdün yeraltı əridilməsi və onun quyular vasitəsilə səthə çıxarılması təklifini irəli sürdü və hazırda kükürd yataqları əsasən yerli kükürdün yeraltı təbəqələrdən bilavasitə yerləşdiyi yerdə əridilməsi yolu ilə işlənir. Kükürd təbii qazda da çox miqdarda olur (qaz hasilatı zamanı hidrogen sulfid və kükürd dioksid şəklində boruların divarlarına çökür, onları işlək vəziyyətə gətirir, buna görə də qazdan mümkün qədər tez çıxarılır); istehsaldan sonra.
TƏTBİQ
İstehsal edilən kükürdün təxminən yarısı sulfat turşusunun istehsalında istifadə olunur. Kükürd kauçukun vulkanizasiyası üçün, kənd təsərrüfatında funqisid kimi və kolloid kükürd - dərman vasitəsi kimi istifadə olunur. Həmçinin, kükürdlü bitum tərkiblərindəki kükürd kükürdlü asfalt istehsalında, kükürd beton istehsalında isə Portland sementinin əvəzi kimi istifadə olunur. Kükürd pirotexniki tərkiblərin istehsalında istifadə olunur, əvvəllər barıt istehsalında istifadə olunurdu və kibrit istehsalı üçün istifadə olunur.
Kükürd (ing. Kükürd) - S
TƏSNİFAT
| Strunz (8-ci nəşr) | 1/B.03-10 |
| Nickel-Strunz (10-cu nəşr) | 1.CC.05 |
| Dana (7-ci nəşr) | 1.3.4.1 |
| Dana (8-ci nəşr) | 1.3.5.1 |
| Hey's CIM Ref. | 1.51 |
Təbiətdə kükürd
Doğma kükürd
Ukrayna, Volqaboyu, Orta Asiya və və s.
Sulfidlər
PbS - qurğuşun parıltısı
Cu 2 S - mis parıltı
ZnS - sink qarışığı
FeS 2 – pirit, kükürdlü pirit, pişik qızılı
H2S – hidrogen sulfid (mineral bulaqlarda və təbii qazda)
dələlər
Saçlar, dərilər, dırnaqlar...
Sulfatlar
CaSO 4 x 2 H 2 O - gips
MgSO 4 x 7 H 2 O - acı duz (ingilis dili)
Na 2 SO 4 x 10 H 2 O - Qlauber duzu (mirabilit)
Fiziki xassələri
Sarı kristal bərk, suda həll olunmayan, su ilə islanmayan (səthdə üzür), t ° kip = 445°С
Allotropiya
Kükürd bir neçə allotropik modifikasiya ilə xarakterizə olunur:
|
Rombvari (a - kükürd) - S 8 t ° pl. = 113°C; ρ = 2,07 q/sm3. Ən stabil modifikasiya. |
monoklinik (b - kükürd) - S 8 tünd sarı iynələr, t ° pl. = 119°C; ρ = 1,96 q/sm3. 96 ° C-dən yuxarı temperaturda sabitdir; normal şəraitdə rombşəkilli olur. |
plastik S n qəhvəyi rezin kimi (amorf) kütlə qeyri-sabitdir, sərtləşdikdə rombvari birinə çevrilir. |
|
|
|
|
digər metallarla (Au, Pt istisna olmaqla) - yüksək t°-də: 2Al + 3S – t ° -> Al 2 S 3 Zn + S – t °-> ZnS TƏCRÜBƏSİ Cu + S – t °-> CuS TƏCRÜBƏSİ 2) Bəzi qeyri-metallarla kükürd ikili birləşmələr əmələ gətirir: H 2 + S -> H 2 S 2P + 3S -> P 2 S 3 C + 2S -> CS 2 |
1) oksigenlə: S + O 2 – t ° -> S +4 O 2 2S + 3O 2 – t °; pt -> 2S +6 O 3 2) halogenlərlə (yoddan başqa): S + Cl 2 -> S +2 Cl 2 3) turşularla - oksidləşdirici maddələr: S + 2H 2 SO 4 (konk) -> 3S +4 O 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3 (konc) -> H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O Ərizə Kauçukun vulkanizasiyası, ebonit istehsalı, kibrit, barıt istehsalı, kənd təsərrüfatı zərərvericiləri ilə mübarizədə, tibbi məqsədlər üçün (dəri xəstəliklərinin müalicəsi üçün kükürdlü məlhəmlər), sulfat turşusu istehsalı üçün və s. Kükürdün və onun birləşmələrinin tətbiqi VƏZİFƏLƏR №1. Reaksiya tənliklərini tamamlayın:S+O2 S+Na S+H2 Elektron balans metodundan istifadə edərək əmsalları düzün, oksidləşdirici və azaldıcı agenti göstərin. № 2. Sxemə uyğun olaraq transformasiyaları həyata keçirin: №3. Reaksiya tənliklərini tamamlayın, kükürdün hansı xassələri göstərdiyini göstərin (oksidləşdirici və ya azaldıcı maddə): Al + S = (qızdırdıqda) S + H 2 = (150-200) S + O 2 = (qızdırdıqda) S + F 2 = (normal şəraitdə) S + H 2 SO 4 (k) = S + KOH = S + HNO3 =Bu maraqlıdır... 70 kq ağırlığında olan insan orqanizmində kükürdün miqdarı 140 qr təşkil edir. İnsana gündə 1 q kükürd lazımdır. Noxud, lobya, yulaf ezmesi, buğda, ət, balıq, meyvə və manqo suyu kükürdlə zəngindir. Kükürd hormonların, vitaminlərin, zülalların bir hissəsidir, qığırdaq toxumasında, saçda və dırnaqlarda olur. Bədəndə kükürd çatışmazlığı ilə dırnaqlar və sümüklər kövrək olur və saç tökülür. Sağlamlığınıza diqqət edin! bilirdinizmi... Kükürd birləşmələri dərman kimi xidmət edə bilər · Kükürd göbələk dəri xəstəliklərinin müalicəsi və qaşınma ilə mübarizə üçün məlhəmin əsasını təşkil edir. Bununla mübarizə üçün natrium tiosulfat Na 2 S 2 O 3 istifadə olunur ·Bir çox sulfat turşusu duzlarının tərkibində kristallaşma suyu var: ZnSO 4 ×7H 2 O və CuSO 4 × 5H 2 O. Onlardan kənd təsərrüfatı zərərvericiləri ilə mübarizədə bitkilərin çiləmə üsulu və taxılların müalicəsi üçün antiseptik kimi istifadə olunur. Dəmir sulfat FeSO 4 × 7H 2 O anemiya üçün istifadə olunur BaSO 4 mədə və bağırsaqların rentgenoqrafik müayinəsi üçün istifadə olunur Kalium alüminium alum KAI(SO 4) 2 × 12H 2 O - kəsiklər üçün hemostatik agent ·Na 2 SO 4 × 10H 2 O mineralı 8-ci əsrdə onu kəşf edən alman kimyaçısı İ.R.Qlauberin şərəfinə “Qlauber duzu” adlandırılır. Glauber səyahəti zamanı qəflətən xəstələndi. Heç nə yeyə bilmirdi, mədəsi yemək qəbul etmirdi. Yerli sakinlərdən biri onu mənbəyə yönləndirib. Acı duzlu suyu içən kimi dərhal yeməyə başladı. Qlauber bu suyu tədqiq etdi və ondan kristallaşan Na 2 SO 4 × 10H 2 O indi pambıq parçalarının rənglənməsi zamanı dərman kimi istifadə olunur. Duz şüşə istehsalında da istifadə olunur Yarrow torpaqdan kükürd çıxarmaq və bu elementin qonşu bitkilərlə udulmasını stimullaşdırmaq qabiliyyətinə malikdir. · Sarımsaq bir maddə - albusid, kaustik kükürd birləşməsini buraxır. Bu maddə xərçəngin qarşısını alır, qocalmanı ləngidir, ürək xəstəliklərinin qarşısını alır. |
